Zasada działania ogniwa galwanicznego. Ogniwo galwaniczne: obwód, zasada działania, zastosowanie

Źródła małej mocy energia elektryczna

Do zasilania przenośnych urządzeń elektrycznych i radiowych wykorzystywane są ogniwa galwaniczne i baterie.

Ogniwa galwaniczne są źródłami jednorazowymi akumulatory- źródła działania wielokrotnego użytku.

Najprostsze ogniwo galwaniczne

Najprostszy element można wykonać z dwóch pasków: miedzi i cynku, zanurzonych w wodzie lekko zakwaszonej kwasem siarkowym. Jeśli cynk jest wystarczająco czysty, aby nie powodować lokalnych reakcji, nie nastąpi żadna zauważalna zmiana, dopóki miedź i cynk nie zostaną ze sobą połączone.

Jednak paski mają różne potencjały jeden względem drugiego i gdy zostaną połączone przewodem, to się pojawi. W miarę postępu tej czynności pasek cynkowy będzie się stopniowo rozpuszczał, a w pobliżu miedzianej elektrody utworzą się pęcherzyki gazu, gromadzące się na jej powierzchni. Ten gaz to wodór, który powstaje z elektrolitu. Prąd elektryczny płynie z taśmy miedzianej przez drut do taśmy cynkowej, a następnie przez elektrolit z powrotem do miedzi.

Stopniowo kwas siarkowy elektrolitu jest zastępowany siarczanem cynku, który powstaje z rozpuszczonej części elektrody cynkowej. Dzięki temu zmniejsza się napięcie elementu. Jednak jeszcze większy spadek napięcia spowodowany jest powstawaniem na miedzi pęcherzyków gazu. Oba te działania powodują "polaryzację". Takie elementy nie mają prawie żadnej wartości praktycznej.

Ważne parametry ogniw galwanicznych

Wielkość napięcia podawanego przez ogniwa galwaniczne zależy tylko od ich typu i urządzenia, tj. od materiału elektrod i skład chemiczny elektrolit, ale nie zależy od kształtu i wielkości elementów.

Ilość prądu, jaką może dostarczyć ogniwo galwaniczne, jest ograniczona jego rezystancją wewnętrzną.

Wysoko ważna cecha Ogniwo galwaniczne to . Przez pojemność elektryczną rozumie się ilość energii elektrycznej, jaką ogniwo galwaniczne lub akumulatorowe jest w stanie dostarczyć przez cały czas swojej pracy, to znaczy do momentu ostatecznego rozładowania.

Pojemność podana przez element jest określana przez pomnożenie prądu rozładowania wyrażonego w amperach przez czas w godzinach, w którym element był rozładowywany do początku całkowitego rozładowania. Dlatego pojemność elektryczna jest zawsze wyrażana w amperogodzinach (A x h).

Przez wartość pojemności elementu można również z góry określić, ile godzin będzie pracował w przybliżeniu przed nadejściem pełnego rozładowania. Aby to zrobić, musisz podzielić pojemność przez siłę prądu rozładowania dozwolonego dla tego elementu.

Jednak pojemność elektryczna nie jest ściśle stałą wartością. Zmienia się w dość dużych granicach w zależności od warunków (trybu) elementu i końcowego napięcia rozładowania.

Jeżeli element jest rozładowywany z maksymalną siłą prądu, a ponadto bez przerw, to będzie wydzielał znacznie mniejszą pojemność. Wręcz przeciwnie, gdy ten sam element będzie rozładowywany prądem o mniejszej sile iz częstymi i stosunkowo długimi przerwami, element straci pełną pojemność.

Jeśli chodzi o wpływ na pojemność elementu końcowego napięcia rozładowania, należy pamiętać, że w procesie rozładowywania ogniwa galwanicznego jego napięcie robocze nie pozostaje na tym samym poziomie, ale stopniowo spada.

Popularne typy ogniw galwanicznych

Najczęściej spotykanymi ogniwami galwanicznymi są układy manganowo-cynkowe, manganowo-powietrzne, powietrzno-cynkowe i rtęciowo-cynkowe z elektrolitami solnymi i alkalicznymi. Suchy pierwiastki manganowo-cynkowe z elektrolitem solnym mają napięcie początkowe od 1,4 do 1,55 V, czas pracy w temperaturze środowisko od -20 do -60°C od 7 godzin do 340 godzin.

Suche ogniwa manganowo-cynkowe i powietrzno-cynkowe z elektrolitem alkalicznym mają napięcie od 0,75 do 0,9 V i czas pracy od 6 do 45 godzin.

Suche ogniwa rtęciowo-cynkowe mają początkowe napięcie od 1,22 do 1,25 V i czas pracy od 24 do 55 godzin.

Największa okres gwarancji przechowywania, dochodzącego do 30 miesięcy, mają suche elementy rtęciowo-cynkowe.

Są to wtórne ogniwa galwaniczne.W przeciwieństwie do ogniw galwanicznych, bezpośrednio po montażu w akumulatorze nie zachodzą żadne procesy chemiczne.

Aby w akumulatorze rozpoczęły się reakcje chemiczne związane z ruchem ładunki elektryczne, należy odpowiednio zmienić skład chemiczny elektrod (i części elektrolitu). Ta zmiana składu chemicznego elektrod następuje pod działaniem prąd elektryczny.

Dlatego, aby akumulator mógł wytwarzać prąd elektryczny, musi najpierw zostać „naładowany” stałym prądem elektrycznym z jakiegoś zewnętrznego źródła prądu.

Baterie wypadają również korzystnie w porównaniu z konwencjonalnymi ogniwami galwanicznymi, ponieważ można je ponownie naładować po rozładowaniu. Na dobra opieka za nimi iw normalnych warunkach pracy akumulatory mogą wytrzymać nawet kilka tysięcy ładowań i rozładowań.
Urządzenie bateryjne

Obecnie w praktyce najczęściej stosowane są akumulatory ołowiowe i kadmowo-niklowe. W pierwszym przypadku roztwór kwasu siarkowego służy jako elektrolit, aw drugim - roztwór zasad w wodzie. Akumulatory kwasowo-ołowiowe są również nazywane kwasowymi, a akumulatory kadmowo-niklowe nazywane są alkalicznymi.

Zasada działania baterii opiera się na polaryzacji elektrod. pierwotniaki akumulator kwasowy Jest ułożony w następujący sposób: są to dwie płytki ołowiane zanurzone w elektrolicie. W wyniku reakcji chemicznej wymiany płytki pokrywa się lekką powłoką siarczanu ołowiu PbSO4, jak wynika ze wzoru Pb + H 2 SO 4 \u003d PbSO 4 + H 2.

Urządzenie z akumulatorem kwasowym

Taki stan płytek odpowiada rozładowanemu akumulatorowi. Jeśli teraz akumulator jest włączony do ładowania, czyli podłącz go do generatora prąd stały, to w nim, z powodu elektrolizy, rozpocznie się polaryzacja płytek. W wyniku ładowania akumulatora jego płytki ulegają polaryzacji, to znaczy zmieniają substancję swojej powierzchni, a z jednorodnej (PbSO 4) zamieniają się w niejednorodne (Pb i Pb O 2).

Akumulator staje się źródłem prądu, a elektroda dodatnia to płyta pokryta dwutlenkiem ołowiu, a ujemna to czysta płytka ołowiana.

Pod koniec ładowania stężenie elektrolitu wzrasta z powodu pojawienia się w nim dodatkowych cząsteczek kwasu siarkowego.

To jedna z cech akumulator ołowiowy: jego elektrolit nie pozostaje obojętny i sam bierze udział w reakcje chemiczne podczas pracy na baterii.

Pod koniec rozładowania obie płyty akumulatora są ponownie pokryte siarczanem ołowiu, w wyniku czego akumulator przestaje być źródłem prądu. Akumulator nigdy nie jest doprowadzany do takiego stanu. Ze względu na tworzenie się na płytach siarczanu ołowiu stężenie elektrolitu na końcu wyładowania spada. Jeżeli akumulator zostanie naładowany, to ponownie można spowodować polaryzację w celu ponownego rozładowania itp.

Istnieje kilka sposobów ładowania akumulatorów. Najprostsze to normalne ładowanie baterii, które przebiega w następujący sposób. Początkowo przez 5-6 godzin ładowanie odbywa się podwójnym prądem normalnym, aż napięcie na każdym banku akumulatorów osiągnie 2,4 V.

Normalny prąd ładowania jest określony wzorem I ładuję \u003d Q / 16

Gdzie Q - nominalna pojemność akumulatora, Ah.

Następnie prąd ładowania zostaje zmniejszony do normalnej wartości i ładowanie jest kontynuowane przez 15-18 godzin, aż do pojawienia się oznak zakończenia ładowania.

Nowoczesne baterie

Baterie kadmowo-niklowe, czyli alkaliczne, pojawiły się znacznie później niż ołowiowe iw porównaniu z nimi są bardziej zaawansowanymi źródłami prądu chemicznego. Główną przewagą baterii alkalicznych nad ołowianymi jest chemiczna neutralność ich elektrolitu w stosunku do aktywnych mas płytek. Z tego powodu samorozładowanie baterii alkalicznych jest znacznie mniejsze niż baterii kwasowo-ołowiowych. Zasada działania baterii alkalicznych opiera się również na polaryzacji elektrod podczas elektrolizy.

Do zasilania urządzeń radiowych produkowane są szczelne akumulatory kadmowo-niklowe, które działają w temperaturach od -30 do +50 ° C i wytrzymują 400 - 600 cykli ładowania-rozładowania. Akumulatory te wykonane są w formie zwartych równoległościanów i dysków o wadze od kilku gramów do kilogramów.

Produkują akumulatory niklowo-wodorowe do zasilania obiektów autonomicznych. Specyficzna energia akumulator niklowo-wodorowy 50 - 60 Wh kg -1.

Warunki powstania ogniw galwanicznych. Trochę historii. W 1786 roku włoski profesor medycyny, fizjolog Luigi Aloisio Galvani, odkrył interesujące zjawisko: mięśnie tylnych nóg świeżo otwartego trupa żaby zawieszonego na miedzianych haczykach skurczyły się, gdy naukowiec dotknął ich stalowym skalpelem. Galvani natychmiast doszedł do wniosku, że jest to przejaw „elektryczności zwierząt”.

Po śmierci Galvaniego współczesny mu Alessandro Volta, będący chemikiem i fizykiem, opisze i publicznie zademonstruje bardziej realny mechanizm generowania prądu elektrycznego podczas kontaktu. różne metale.

Volta po serii eksperymentów dojdzie do jednoznacznego wniosku, że prąd pojawia się w obwodzie ze względu na obecność w nim dwóch przewodników wykonanych z różnych metali umieszczonych w cieczy, a to wcale nie jest „elektryczność zwierzęca”, jak myślał Galvani. Drganie żabich łap było konsekwencją działania prądu, który pojawia się przy zetknięciu się różnych metali (miedziane haczyki i stalowy skalpel).

Volta pokaże te same zjawiska, które Galvani zademonstrował na martwej żabie, ale na całkowicie nieożywionym domowym elektrometrze, a w 1800 poda dokładne wyjaśnienie występowania prądu: „przewodnik drugiej klasy (ciecz) jest w środku i styka się z dwoma przewodnikami pierwszej klasy dwóch różne metale... W rezultacie powstaje prąd elektryczny w jednym lub drugim kierunku.

W jednym z pierwszych eksperymentów Volta obniżył dwie płytki z cynku i miedzi do słoika z kwasem i połączył je drutem. Następnie płyta cynkowa zaczęła się rozpuszczać, a na miedzianej stali pojawiły się pęcherzyki gazu. Volta zasugerował i udowodnił, że przez drut przepływa prąd elektryczny.

Tak powstał „element Volta” – pierwsze ogniwo galwaniczne. Dla wygody Volta nadała mu formę pionowego cylindra (filaru), składającego się z połączonych ze sobą pierścieni z cynku, miedzi i tkaniny, impregnowanych kwasem. Kolumna woltatyczna o wysokości pół metra wytworzyła napięcie wrażliwe na ludzi.

Od początku badań kładł je Luigi Galvani, nazwa zachowała również pamięć o nim w swoim imieniu.

Ogniwo galwaniczne- Ten źródło chemiczne prąd elektryczny, oparty na interakcji dwóch metali i / lub ich tlenków w elektrolicie, prowadzący do pojawienia się prądu elektrycznego w obwodzie zamkniętym. Tak więc w ogniwach galwanicznych energia chemiczna zamieniana jest na energię elektryczną.

Ogniwa galwaniczne dzisiaj

Ogniwa galwaniczne nazywane są dziś bateriami. Rozpowszechnione są trzy rodzaje baterii: solankowe (suche), alkaliczne (zwane również alkalicznymi, „alkalicznymi” w języku angielskim - „alkaliczne”) i litowe. Zasada ich działania jest nadal taka sama, opisana przez Voltę w 1800 roku: dwa metale, a prąd elektryczny powstaje w zewnętrznym obwodzie zamkniętym.

Napięcie baterii zależy zarówno od użytych metali, jak i liczby ogniw w „baterii”. Baterie, w przeciwieństwie do baterii, nie są w stanie przywrócić swoich właściwości, ponieważ bezpośrednio przetwarzają energię chemiczną, czyli energię odczynników (reduktora i utleniacza), które tworzą baterię, na energię elektryczną.

Odczynniki zawarte w akumulatorze zużywają się podczas jego pracy, natomiast prąd stopniowo maleje, więc źródło kończy się po całkowitym przereagowaniu odczynników.

Ogniwa alkaliczne i solne (baterie) są szeroko stosowane do zasilania różnych urządzenia elektryczne, sprzęt radiowy, zabawki, a lit najczęściej można znaleźć w przenośnych urządzeniach medycznych, takich jak glukometry czy in technologia cyfrowa jak kamery.

Ogniwa manganowo-cynkowe, zwane bateriami solankowymi, to „suche” ogniwa galwaniczne, w których nie ma roztworu ciekłego elektrolitu.

Elektroda cynkowa (+) jest katodą w kształcie zlewki, a anoda jest sproszkowaną mieszaniną dwutlenku manganu i grafitu. Prąd przepływa przez grafitowy pręt. Zastosowany elektrolit to pasta z roztworu chlorku amonu z dodatkiem skrobi lub mąki do zagęszczenia, aby nic nie spływało.

Zazwyczaj producenci baterii nie podają dokładnego składu ogniw solnych, jednak baterie solankowe są najtańsze, najczęściej stosuje się je w urządzeniach, w których pobór prądu jest wyjątkowo niski: w zegarkach, w pilotach zdalne sterowanie, w termometrach elektronicznych itp.

Pojęcie „pojemności nominalnej” jest rzadko używane do scharakteryzowania baterii manganowo-cynkowych, ponieważ ich pojemność w dużym stopniu zależy od trybów i warunków pracy. Głównymi wadami tych elementów są znaczne tempo spadku napięcia podczas wyładowania oraz znaczny spadek pojemności wyjściowej wraz ze wzrostem prądu rozładowania. Końcowe napięcie rozładowania ustawiane jest w zależności od obciążenia w zakresie 0,7-1,0 V.

Ważna jest nie tylko wielkość prądu rozładowania, ale także harmonogram obciążenia. Przy przerywanym rozładowaniu wysokimi i średnimi prądami wydajność akumulatorów znacznie wzrasta w porównaniu do pracy ciągłej. Jednak przy niskich prądach rozładowania i wielu miesiącach przerw w pracy ich pojemność może ulec zmniejszeniu w wyniku samorozładowania.

Powyższy wykres przedstawia krzywe rozładowania dla przeciętnej baterii solnej po 4, 10, 20 i 40 godzinach w porównaniu z baterią alkaliczną, co zostanie omówione później.

Bateria alkaliczna to manganowo-cynkowe ogniwo elektrochemiczne, które wykorzystuje dwutlenek manganu jako katodę, sproszkowany cynk jako anodę oraz roztwór alkaliczny, zwykle w postaci pasty wodorotlenku potasu jako elektrolit.

Baterie te mają szereg zalet (w szczególności znacząco większa pojemność, najlepsza praca w niskie temperatury i przy dużych prądach obciążenia).

Baterie alkaliczne w porównaniu do baterii solnych mogą dostarczać więcej prądu przez długi czas. Wyższy prąd staje się możliwy, ponieważ cynk jest tutaj używany nie w postaci szkła, ale w postaci proszku, który ma większy obszar kontakt z elektrolitem. Wodorotlenek potasu stosowany jest jako elektrolit w postaci pasty.

To dzięki zdolności tego typu ogniw galwanicznych przez długi czas do oddawania znacznego prądu (do 1 A), baterie alkaliczne obecnie najczęściej.

W zabawkach elektrycznych, w przenośnych technologia medyczna, w urządzeniach elektronicznych, w aparatach fotograficznych - wszędzie używa się baterii alkalicznych. Służą 1,5 razy dłużej niż solne, jeśli wyładowanie jest niskie. Wykres przedstawia krzywe rozładowania przy różnych prądach dla porównania z akumulatorem solnym (wykres podano powyżej) przez 4, 10, 20 i 40 godzin.

Baterie litowe

Innym dość powszechnym typem ogniw galwanicznych są baterie litowe - pojedyncze ogniwa galwaniczne nieładowalne, w których jako anoda zastosowano lit lub jego związki. Dzięki zastosowaniu metalu alkalicznego mają dużą różnicę potencjałów.

Katoda i elektrolit ogniwa litowego mogą być bardzo różne, dlatego termin „ogniwo litowe” obejmuje grupę ogniw z tym samym materiałem anodowym. Na przykład jako katodę można stosować dwutlenek manganu, monofluorek węgla, piryt, chlorek tionylu itp.

Baterie litowe różnią się od innych baterii długą żywotnością i wysoki koszt. W zależności od wybranego rozmiaru i materiały chemiczne, bateria litowa może wytwarzać napięcie od 1,5 V (kompatybilne z bateriami alkalicznymi) do 3,7 V.

Te akumulatory mają największą pojemność na jednostkę masy i długi czas składowanie. Ogniwa litowe są szeroko stosowane w nowoczesnych przenośnych inżynieria elektroniczna: aby włączyć zegarek płyty główne komputery, do zasilania laptopów urządzenia medyczne, zegarek na rękę, kalkulatory, w sprzęcie fotograficznym itp.

Powyższy wykres przedstawia krzywe rozładowania dla dwojga baterie litowe od dwóch popularnych producentów. Prąd początkowy wynosił 120 mA (dla rezystora około 24 omów).

Ogniwa galwaniczne to dziś jedne z najpowszechniejszych ogniw chemicznych, które pomimo swoich wad są aktywnie wykorzystywane w elektrotechnice i są stale ulepszane.

Zasada działania

Najprostszy przykład działania ogniwa galwanicznego wygląda tak. W słoik dwie płytki zanurza się w wodnym roztworze kwasu siarkowego: jedna to miedź, druga to cynk. Stają się dodatnimi i ujemnymi biegunami żywiołu. Jeśli te bieguny są połączone przewodem, uzyskuje się najprostsze.Wewnątrz elementu prąd płynie z płytki cynkowej, która ma ładunek ujemny, do płytki miedzianej, która jest naładowana dodatnio. W obwodzie zewnętrznym ruch naładowanych cząstek nastąpi w przeciwnym kierunku.

Pod wpływem prądu jony wodorowe i reszta kwasowa kwasu siarkowego przeniosą się do różne kierunki. Wodór przekaże swoje ładunki miedzianej płycie, a kwasową pozostałość - cynkowi. Więc napięcie będzie utrzymywane na zaciskach elementu. Jednocześnie na powierzchni blachy miedzianej osadzają się pęcherzyki wodoru, co osłabia działanie ogniwa galwanicznego. Wodór tworzy wraz z metalem płyty dodatkowe napięcie, które nazywamy elektromotoryczną siłą polaryzacji. Kierunek ładunku tej EMF jest przeciwny do kierunku ładunku EMF ogniwa galwanicznego. Same bąbelki tworzą dodatkowy opór w żywiole.

Element, który rozważamy to klasyczny przykład. W rzeczywistości takie ogniwa galwaniczne po prostu nie są używane ze względu na dużą polaryzację. Aby temu zapobiec, podczas produkcji elementów wprowadza się do ich składu specjalną substancję, która pochłania atomy wodoru, co nazywa się depolaryzatorem. Z reguły są to preparaty zawierające tlen lub chlor.

Zalety i wady nowoczesnych ogniw galwanicznych

Nowoczesne ogniwa galwaniczne wykonane są z różne materiały. Najpopularniejszym i najbardziej znanym typem są ogniwa węglowo-cynkowe stosowane w bateriach palcowych. Ich zalety to względna taniość, wady to krótki okres przydatności do spożycia i niska moc.

Więcej wygodna opcja to alkaliczne ogniwa galwaniczne. Nazywane są również manganem-cynkiem. Tutaj elektrolit nie jest suchą substancją, taką jak węgiel, ale roztworem alkalicznym. Rozładowanie takie elementy praktycznie nie wydzielają gazu, dzięki czemu można je uszczelnić. Trwałość takich elementów jest wyższa niż karbonowo-cynkowych.

Pierwiastki rtęci są podobne w budowie do pierwiastków alkalicznych. Stosowany jest tutaj tlenek rtęci. Takie źródła prądu są wykorzystywane na przykład w sprzęcie medycznym. Ich zaletą jest odporność na wysokie temperatury(do +50, aw niektórych modelach do +70 ˚С), stabilne napięcie, wysoka wytrzymałość mechaniczna. Wadą są toksyczne właściwości rtęci, przez co ze zużytymi elementami należy obchodzić się bardzo ostrożnie i wysyłać do recyklingu.

W niektórych pierwiastkach do wytwarzania katod stosuje się tlenek srebra, ale ze względu na wysoki koszt metalu ich zastosowanie nie jest ekonomicznie opłacalne. Częściej spotykane są ogniwa z anodami litowymi. Wyróżniają się również wysokim kosztem, ale mają najwyższe napięcie spośród wszystkich rozważanych typów ogniw galwanicznych.

Innym rodzajem ogniw galwanicznych są ogniwa koncentracyjne. W nich proces ruchu cząstek może przebiegać z transferem jonów lub bez niego. Pierwszy typ to element, w którym dwie identyczne elektrody są zanurzone w różnych stężeniach, oddzielone półprzepuszczalną przegrodą. W takich pierwiastkach EMF powstaje dzięki temu, że jony są przenoszone do roztworu o niższym stężeniu. W elementach drugiego typu elektrody wykonane są z różnych metali, a stężenie jest wyrównane dzięki procesom chemicznym zachodzącym na każdej z elektrod. te elementy są wyższe niż elementy pierwszego typu.

Ogniwo galwaniczne

Schemat ogniwa galwanicznego autorstwa Daniela-Jacobi

Ogniwo galwaniczne- w oparciu o oddziaływanie dwóch metali i (lub) ich tlenków w elektrolicie, prowadzące do pojawienia się prądu elektrycznego w obwodzie zamkniętym. Nazwany na cześć Luigiego Galvaniego.

Zjawisko występowania prądu elektrycznego w kontakcie z różnymi metalami odkrył włoski fizjolog, profesor medycyny na Uniwersytecie Bolońskim Luigi Galvani w 1786 roku. Galvani opisał skurcze mięśni tylnych nóg świeżo rozciętej żaby przyczepionej do miedzianych haczyków po dotknięciu stalowym skalpelem. Obserwacje zostały zinterpretowane przez odkrywcę jako przejaw „elektryczności zwierząt”.

Generatory elektrochemiczne (ogniwa paliwowe) są elementy, w których zachodzi transformacja energia chemiczna na elektryczne. Środek utleniający i środek redukujący są przechowywane na zewnątrz ogniwa i są stale i oddzielnie dostarczane do elektrod podczas pracy. Podczas pracy ogniwa paliwowego elektrody nie są zużywane. Czynnikiem redukującym jest wodór (H2), metanol (CH3OH), metan (CH4) w stanie ciekłym lub gazowym. Czynnikiem utleniającym jest zwykle tlen z powietrza lub czysty tlen. W tleno-wodorowym ogniwo paliwowe W przypadku elektrolitu alkalicznego energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną. Elektrownie są używane na statkach kosmicznych, dostarczają energii statek kosmiczny i astronauci.

Podanie

• Baterie stosowane w systemie alarmowym, latarkach, zegarach, kalkulatorach, systemach audio, zabawkach, radioodbiornikach, sprzęcie samochodowym, pilotach.
• Baterie służą do uruchamiania silników samochodów, istnieje również możliwość wykorzystania ich jako tymczasowego źródła energii elektrycznej w miejscach oddalonych od osiedli.
• ogniwa paliwowe wykorzystywane do produkcji energii elektrycznej Elektrownie), źródła zasilania awaryjnego, zasilanie autonomiczne, transport, zasilanie pokładowe, urządzenia mobilne.

Zobacz też

Literatura

• Achmetow N.S. Chemia ogólna i nieorganiczna
• Aksenovich L. A. Fizyka w Liceum: Teoria. Zadania.

Spinki do mankietów