Formuła pirytu, właściwości mineralne. Piryt (piryt żelazny): właściwości fizyczne i magiczne. Zastosowanie minerałów w przemyśle

Aktualne ogony zakłady przetwórcze Są drobno rozproszoną masą mineralną, składającą się z około trzech czwartych minerałów rudnych, a resztę stanowią minerały niemetaliczne. . W minerałach rudnych przeważa frakcja siarczkowa: piryt – 95 – 98%; chalkopiryt – około 1,5%; sfaleryt – 2-2,5%. Znajdują się w nim wszystkie rudy i minerały niemetaliczne z grupy technologicznej odpadów poflotacyjnych forma pierwotna, bez śladów utlenienia ich powierzchni. Utylizacja odpadów wzbogacających ma kilka kierunków. Bardzo istotny kierunek przewiduje dodatkowe wydobycie najcenniejszych składników z odpadów poflotacyjnych, jednak odpady wielkotonażowe pozostają niewykorzystane. Najbardziej materiałochłonnym obszarem zastosowań odpadów poflotacyjnych mogą być utwardzające się mieszanki zasypowe, które w swojej strukturze będą klasyfikowane jako. Właściwości takich betonów nie zostały dostatecznie zbadane w zakresie wpływu składnika rudnego na właściwości betonu.

Ponieważ piryt jest głównym składnikiem odpadów poflotacyjnych rud miedzi i siarki, jego dalsze zachowanie będzie miało wpływ na właściwości odpadów.

Schematy są znane i powszechnie akceptowane ze źródeł literackich i referencyjnych reakcje chemiczne utlenianie pirytu.

Utlenianie pirytu w środowisku kwaśnym przebiega zgodnie z ogólną reakcją (1):

Zmiana masy i objętości fazy stałej podczas interakcji z wodą w stosunku stechiometrycznym różne połączenia zawarte w składzie spoiw można obliczyć metodą A.V. Wołżeński.

Obliczono bezwzględne objętości substancji biorących udział w reakcjach masy cząsteczkowe i gęstość Materiały wyjściowe systemy.

Podstawowe obliczenia przedstawiono w tabeli. 1. Pokazują, że objętość bezwzględna fazy stałej powstałych substancji wzrasta w stosunku do objętości bezwzględnej fazy stałej odczynników wyjściowych. Dzieje się tak na skutek zmniejszenia gęstości powstałych faz w wyniku dodania wody hydratacyjnej lub utlenienia.

Jednocześnie porównanie objętości bezwzględnych układu początkowego i układu powstałego podczas interakcji z roztworami chemicznymi pozwala zwrócić uwagę na kolejny bardzo ważny punkt. Podczas reakcji całkowita objętość bezwzględna mieszaniny substancji wyjściowych jest mniejsza niż całkowita objętość powstałych substancji. W rezultacie w wyniku reakcji z dodatkiem wody i utlenienia nie następuje skurcz (skurcz) układu.

Z obliczeń wynika, że ​​procesom utleniania pirytu towarzyszy znaczny wzrost objętości bezwzględnych faz stałych. Niewątpliwie zjawisko to początkowo prowadzi do wypełnienia porów w układzie. Następnie do wzrostu naprężeń rozszerzających w układzie hartowniczym i późniejszego jego zniszczenia.

Przebieg procesów utleniania pirytu zależy od rodzaju i warunków ekspozycji na odczynniki. Zachowanie pirytu pod wpływem różnych środków utleniających pokazano w tabeli. 2. Wyniki pokazują, że gotowanie w wodzie powoduje rozpuszczenie materiału w ilości 1% i taka sama ilość materiału wiąże się w suchej pozostałości po odparowaniu roztworu, a ich suma wynosi prawie 100%. W rezultacie we wrzącej wodzie przy braku tlenu nie zachodzi utlenianie pirytu.

Gotowanie w roztworze kwasu i zasady prowadzi do znacznego utlenienia pirytu. Masa próbki wyjściowej potraktowanej roztworem kwasu siarkowego zmniejsza się o 10%, a sucha pozostałość filtratu osiąga 46% masy próbki pierwotnej. Gotowanie w roztworze alkalicznym nie zmniejsza masy próbki początkowej, a sucha pozostałość filtratu sięga 50%. W tym przypadku suma mas osadu na filtrze (próbka początkowa po zagotowaniu) i suchej pozostałości filtratu znacznie przekracza masę początkową, o 36% w przypadku działania kwasu i o 51% w przypadku działania zasad.

Wskazuje to na występowanie znaczących procesów utleniających pod wpływem kwasów i zasad w fazie ciekłej na produkty rozpuszczania pirytu. Potwierdzają to obliczone dane dotyczące pięciokrotnego wzrostu objętości fazy stałej podczas utleniania pirytu alkaliami (patrz tabela 1).

Powyższe wskazuje ograniczone obszary zastosowanie odpadów pirytowych, czyli obszarów wykluczających utlenianie pirytu. Jednoczesna obecność tlenu i wody może prowadzić do zmian w pirycie według omówionego powyżej schematu, a w konsekwencji do zniszczenia struktury materiału.

Dlatego też przy projektowaniu kompozycji mikrobetonu należy uwzględnić zwiększenie objętości powstającej substancji poprzez regulację objętości porów wewnętrznych lub stworzenie warunków eksploatacyjnych wykluczających możliwość utleniania pirytu. Takie warunki zapewniają wyrobiska kopalniane wypełnione mieszanką zasypową. Stanowią najbardziej racjonalny i pojemny obszar recyklingu odpadów poflotacyjnych.

Bibliografia

1. Lowson R. Wodne utlenianie pirytu tlenem cząsteczkowym. - Chem. rev.-1982.- V. 82 - nr 5.- s. 461-497.
2. O wpływie niektórych czynników na sorpcję butyloksantogenianu potasu przez minerały siarczkowe / B.M. Koryukin, wicep. Kaczałkow, V.A. Jacenko, M.V. Aksenyushkina // Stworzenie zaawansowanych technologii przerobu rud miedzi i miedzi i cynku: Coll. naukowy tr. - Swierdłowsk: wyd. „Unipromed”, 1987. – s. 97-104.
3. Właściwości chemiczne substancji nieorganicznych: Podręcznik. podręcznik dla uniwersytetów / Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. – M.: Kolos, 2003. – 480 s.
4. Volzhensky A.V. Segregatory – M.: Szkoła Podyplomowa, 1986. - 464 s.

Zobacz też:

Co to jest piryt? Wzór chemiczny tego połączenia- FeS2 (dwusiarczek żelaza). Przetłumaczone z język grecki substancja ta nazywana jest „kamieniem ognistym”. Przyjrzyjmy się niektórym cechom i zastosowaniom tego połączenia.

Właściwości pirytu

Wzór utleniania pirytu skały ah w postaci siarczku jest powszechnym związkiem w przyrodzie. Zawiera nikiel, miedź, kobalt, złoto, arsen i selen jako zanieczyszczenia. Na powierzchni niepodlegającej utlenianiu minerał ma złotożółty kolor. Piryt ma wzór ośmiościanu, sześcianu z szorstkimi cieniami na ścianach. Charakteryzuje się agregatami promienistymi i formami szkieletowymi.

Cechy edukacji

Co to jest piryt? Formuła strukturalna tego związku wyjaśnia jego magmowe pochodzenie. Jest uwalniany z gorących źródeł siarkowodoru pochodzących z komór magmowych. Ponieważ wzór pirytu to FeS2, występuje on w węglach kopalnych i skałach osadowych. Znaczące nagromadzenie tej formy minerału na dnie oceanu. Związek ten może powstawać w wielu skałach osadowych: marglistych, węglowych, ilastych w wyniku reakcji powierzchniowego roztworu wodnego zawierającego żelazo z siarkowodorem powstającym w wyniku rozkładu pozostałości organicznych.

Jaką cechę ma formuła minerału pirytu? W tym związku dominuje jon wiązanie chemiczne, nadając minerałowi wytrzymałość i twardość. Związek występuje na dnie jezior, bagien i skał metamorficznych.

W pobliżu powierzchni piryt jest związkiem niestabilnym i szybko ulega utlenianiu i wietrzeniu chemicznemu. Podczas utleniania przekształca się w limonit (nierozpuszczalny wodorotlenek żelaza), a także w roztwór kwasu siarkowego. Z tego powodu w najwyższa warstwa W złożach tego minerału często występują skupiska rud żelaza brunatnego.

Na terenach górniczych występują złoża siarczku żelaza w postaci stalaktytów. W rudach pirytu wzbogaconych tym minerałem tworzy się rodzima siarka silnie zdyspergowana.

W warunkach laboratoryjnych wzór pirytu można otrzymać w reakcji siarkowodoru ze związkami żelaza. Reakcję prowadzi się w roztworze wodnym lub zasadowym.

Niektóre depozyty

Maksymalne złoża pirytu znajdują się w skorupa Ziemska. Najpopularniejszym minerałem hydrotermalnym jest siarczek. Znaczące ilości pirytu stwierdzono w połączeniu z magnetytem, ​​chalkopirytem i pirotytem.

Wzór pirytu w chemii to FeS2. Substancja ta jest materiałem wyjściowym do przemysłowej produkcji kwasu siarkowego. Popiół powstający po spaleniu tego minerału to tzw cenny produkt do produkcji żeliwa i stali.

Główne złoża pirytu w naszym kraju znajdują się w Ałtaju, na Kaukazie i Uralu. W Centralna Rosja występuje w morskich iłach szarych, a także w złożach węgla brunatnego.

Wartość chemiczna

Biorąc pod uwagę, że wzór pirytu implikuje obecność zanieczyszczeń w minerale, nikiel, kobalt, srebro, miedź i złoto można ekstrahować z rudy w małych ilościach.

W produkcji chemicznej piryt służy do oczyszczania substancji gazowych z chloru. Ponadto piryt ma zdolność wytrącania się z roztworów złota, które wykorzystuje się w wydobyciu woda morska metal szlachetny.

Jakie cechy ma formuła pirytu? Związek ten ma wyraźny metaliczny połysk. Jego twardość szacuje się na 6-6,5. Minerał ten jest praktycznie nierozpuszczalny w kwasie azotowym i nie wchodzi w interakcję z kwasem solnym. Związek ten praktycznie nie ma przewodności elektrycznej, dlatego nazywany jest minerałem paramagnetycznym. Satelity pirytu to piryt, arsenopiryt i tellurki złota.

Cechy pirytu

Piryty to minerały będące selenem, arsenem, antymonem i związkami selenu metali z grupy żelaza. Wśród przedstawicieli tej grupy zauważamy: nikiel, kobalt, platynę, żelazo. Mają charakterystyczny metaliczny połysk i są w kolorze żółtym, szarym i czerwonym. Wszystkie piryty mają doskonałą twardość, ale są uważane za kruche minerały.

Należą do nich układy o strukturze sześciokątnej i rombowej:

• systemy regularne, reprezentowane przez piryt, połysk kobaltu, kobalt speiss, ulmanit, chloantyt;
• Warianty rombowe obejmują piryt arsenu i markasyt;
• Milleryt, nikiel, piryt magnetyczny mają układ sześciokątny;
• Piryt miedziowy ma kwadratowy kształt.

Cechy fizyczne

Minerał występuje w postaci druz lub stałych, ziarnistych mas. Druzy to agregat kryształów, które wyrosły na wspólnej podstawie. Występują na ścianach otwartych pęknięć.

Wydzieliny są formą złóż mineralnych w skałach. Wzrost minerałów obserwuje się w kierunku środka od krawędzi. Geody to wydzieliny o średnicy około dwóch centymetrów.

Piryt charakteryzuje się kryształami o kształcie oktaedrycznym, sześciennym, a także pięciokątnododekaedrycznym. Gęstość minerału wynosi 5 g/cm3. Czysty związek, wolny od zanieczyszczeń, zawiera 46,7% żelaza i 53,3% siarki. Charakterystyczny dla pirytu mosiężno-żółty kolor i metaliczny połysk optycznie zamieniają piryt w złoto. W warunkach wysoka wilgotność piryt rozkłada się, tworząc tlenki żelaza, kwas siarkowy i siarczany. Spala się w powietrzu niebieskawym płomieniem i wyczuwalny jest charakterystyczny siarkowy zapach.

Aplikacja

Rudy pirytu są uwzględniane w przemyśle najważniejszy typ surowce stosowane do produkcji kwasu siarkowego. W rudzie wyselekcjonowanej dla przemysłu chemicznego kwasu siarkowego procentowe stężenie siarki szacuje się na 40-50%. Przeróbka oryginalnej rudy odbywa się w specjalnym piecu do prażenia. Otrzymywany przez utlenianie gaz piecowy(tlenek siarki 4) oczyszcza się w elektrofiltrze, wieży suszącej i cyklonie.

Po usunięciu zanieczyszczeń zostaje on przekształcony w tlenek siarki (6) w aparacie kontaktowym i uwodniony w kwasie siarkowym w wieży absorpcyjnej. Wśród tych zanieczyszczeń, które mają negatywny wpływ NA proces technologiczny produkcja kwasu siarkowego, zwróć uwagę na arsen. Nowoczesna produkcja na bazie pirytu nasuwa wstępny wniosek tego elementu z mieszaniny reakcyjnej.

Źródłem kobaltu są rudy zawierające piryt kobaltu. Przeciętny odsetek tego pierwiastka w minerale wynosi jeden procent. Piryt wydobywany w złożu Bieriezowskim służy do wyrobu różnorodnej biżuterii.

Wniosek

Piryt ma pochodzenie geotermalne, magmowe, metamorficzne i osadowe. Różnica między szarymi pirytami ze skał osadowych polega na zdolności do utleniania się w powietrzu, przekształcając się w siarczan żelaza. Piryt siarkowy zawiera zanieczyszczenia arsenem. Podczas wypalania termicznego piryt miedzi tworzy czystą miedź jako zanieczyszczenie. Pseudomorfozy to minerały tworzące nietypowe formy związków. Na przykład, gdy piryt dostanie się do obszaru utleniania, ulega zniszczeniu, tworząc wodorotlenek żelaza (3), który wypełnia formę pirytu pozostałego po procesie ługowania.

Piryt jest uznawany za najpopularniejszy rodzaj siarczku, ponieważ może tworzyć się w różnych środowiskach. W skałach wulkanicznych tworzy się jako minerał wtórny. Siarczek żelaza ma ogromne znaczenie znaczenie techniczne Dlatego też piryt uznawany jest za główny minerał wydobywany w piecu do produkcji dwutlenku siarki. Jest to gaz piecowy, który jest następnie wykorzystywany do produkcji kwasu siarkowego, na który istnieje zapotrzebowanie we współczesnym przemyśle chemicznym.

Siarczek rtęci, lepiej znany jako cynober, jest głównym źródłem rtęci elementarnej od początków cywilizacji ludzkiej. Rtęć była tradycyjnie używana jako barwnik do ceramiki i tuszu do tatuażu, ale nowoczesny świat Zaczęto go aktywnie wykorzystywać przy tworzeniu aparatury naukowej, takiej jak termometry i barometry, a także w szeregu gałęzi przemysłu ciężkiego, na przykład do oczyszczania metali szlachetnych i produkcji chloru. Nie należy również zapominać o wyłącznikach rtęciowych, które stosowane są w niektórych rodzajach elektroniki.

Jednak po utlenieniu pierwiastek ten zaczyna wytwarzać metylortęć i dimetylortęć - dwa toksyczne składniki, które mogą wyrządzić nieodwracalne szkody system nerwowy dzieci. Nawet w małych ilościach rtęć jest śmiertelna substancja niebezpieczna i może przedostać się przez nasze ciało Drogi oddechowe, przewód pokarmowy i skóra. W efekcie wiele przedsiębiorstw już całkowicie zrezygnowało lub zaczyna rezygnować ze stosowania tego komponentu w swojej branży.

Piryt (FeS2)

Siarka i kwas siarkowy są szeroko stosowane w prawie wszystkich gałęziach przemysłu. Siarkę można znaleźć niemal we wszystkim, od zapałek i opon po środki grzybobójcze (substancje chemiczne stosowane do zwalczania grzybiczych chorób roślin) i fumiganty (stosowane do zabijania patogenów roślin). Z kolei kwas siarkowy jest powszechnym składnikiem wielu procesy produkcji począwszy od produkcji barwników po materiały wybuchowe. Dawno, dawno temu piryt powstały w wyniku połączenia siarki i żelaza był jedynym minerałem i źródłem ekstrakcji tych składników.

Wkrótce wzrost produkcji pirytu zaczął powodować poważne szkody środowisko, ponieważ wydobywany minerał zaczął zanieczyszczać pobliskie rezerwaty wody gruntowe. Ponadto piryt ma jedną nieprzyjemną cechę: w połączeniu z węglem i wystawionym na działanie powietrza może samozapalić się i po utlenieniu uwolnić wysoce toksyczne metale, takie jak arsen. Z tego powodu wiele kopalń węgla rozpyla proszek wapienny, aby spowolnić reakcję utleniania rudy i zapobiec jej samozapłonowi.

Obecnie nie prowadzi się już powszechnego komercyjnego wydobycia pirytu. Naukowcy zdali sobie sprawę, że siarkę można łatwo ekstrahować jako bioprodukt podczas przetwarzania gazu ziemnego i ropy. Naturalną siarkę można teraz wydobywać tylko wtedy, gdy potrzebne są próbki.

Fluoryt (CaF2)

Ten niesamowicie piękny zielony kamień nazywa się fluorytem. Złożony z fluorku wapnia, fluoryt często można znaleźć w sąsiedztwie złóż rud, takich jak żelazo i węgiel. Kamień ten może być używany do wytwarzania topnika, ale najczęściej używany jest do wyrobu biżuterii i soczewek teleskopowych. Po zmieszaniu z kwasem siarkowym fluoryt wytwarza fluorowodór, bardzo ważną substancję chemiczną w przemyśle.

Jednakże fluoryt może być niebezpieczny dla osób często noszących wykonaną z niego biżuterię lub dla osób mieszkających w pobliżu kopalni fluorytu. Dzieje się tak dlatego, że fluoryt zawiera fluor, rozpuszczalny minerał, który może przedostać się do wód gruntowych, a także wdychać do płuc, jeśli zostanie rozpylony lub spalony w piecach węglowych.

Fluor dostający się do organizmu może powodować fluorozę – bardzo nieprzyjemną i, wybaczcie tautologię, bolesną ranę, która osłabia nasze kości i uszkadza tkankę łączną. Wiele społeczności wiejskich w Indiach, Chinach i reszcie Azja Południowo-Wschodnia cierpią na ogniska tej choroby w wyniku picia skażonej wody (w Indiach) lub wdychania minerału (najczęściej w Chinach). W samej chińskiej prowincji Guizhou na skutek takiej infekcji cierpi około 10 milionów ludzi.

Kwarc (SiO2)

Od optyki i elektroniki po produkcję materiałów ściernych i zapalniczek (krzemionka jest produkowana z kwarcu), kwarc jest używany wszędzie. Kwarc jest prawdopodobnie najpowszechniejszym minerałem w skorupie ziemskiej i najczęściej używanym przez człowieka. Niektórzy uważają, że jego wartość w produkcji zapalników (po potarciu o żelazo wytwarza długą iskrę) wręcz stymulowała w swoim czasie rozwój górnictwa. Obecnie piezoelektryczne kryształy kwarcu są integralnymi elementami elektroniki radiowej, a także zegarek elektroniczny.

Tylko nawet nie myśl o kruszeniu i wdychaniu kwarcu, chyba że chcesz nabawić się choroby zwanej krzemicą. Ta choroba układu oddechowego charakteryzuje się tworzeniem się tkanki uszczelniającej w płucach i węzłach chłonnych, co bardzo utrudnia oddychanie. Zazwyczaj choroba może ujawnić się po około 20 latach ekspozycji na takie środowisko, jednak w niektórych przypadkach objawy choroby mogą zacząć pojawiać się po 5-15 latach. Jeśli weźmiesz i wdychasz na raz garść pyłu kwarcowego, osoba zachoruje na ostrą krzemicę, w wyniku której płuca wypełnią się płynem. Ostatecznie osoba dosłownie utonie w płynach wydzielanych przez jego własne ciało.

Ponadto pył kwarcowy może bardzo łatwo spowodować raka płuc. Najczęściej wdychanie pyłu kwarcowego powoduje choroby zawodowe, do których dochodzi podczas pracy w zakładach specjalnych, takich jak kopalnie, huty materiałów ściernych i produkcja szkła. W związku z tym rządowe organizacje zajmujące się ochroną zdrowia w wielu krajach wprowadziły zasady dotyczące obowiązkowego używania respiratorów podczas takich prac.

Galena (PbS)

Galena jest głównym źródłem ołowiu. Od tego czasu używano ołowiu Starożytny Rzym. Rzymianie używali go do wszystkiego, od wyrobu rur i wytapiania po produkcję farb i sztućców. Do dziś używamy ołowiu. Często występuje w bateriach i pociskach jako osłona (na przykład w aparatach rentgenowskich i w zbiornikach reaktorów jądrowych). W przeszłości stosowano go jako dodatek do farb i paliw, a także jako środek antykorozyjny. substancje chemiczne.

Nie jest tak niebezpieczna jak rtęć, która z pewnością cię zabije, ale gdy ołów dostanie się do organizmu, nie można go stamtąd usunąć. Będzie się gromadzić długie lata wewnątrz organizmu i ostatecznie osiągnie krytyczne stężenie toksyczne. Kiedy to się stanie, Twoje przyszłe dzieci będą musiały za to zapłacić. Zatrucie ołowiem może nie tylko spowodować raka, ale ma także działanie teratogenne, co oznacza, że ​​spowoduje wady wrodzone u dzieci.

Fenakit (BeSiO4)

Fenakit jest wydobywany jako odpowiedni materiał do produkcji biżuterii i jako cenne źródło berylu. Wcześniej głównym źródłem produkcji był beryl materiały ceramiczne jednak szybko dowiedzieli się, że wdychanie pyłu berylu powoduje berylozę - choroba zawodowa, charakteryzujący się zapaleniem tkanki łącznej płuc. To jest jak krzemica, ale o wiele poważniejsza i przewlekła.

Choroby berylowej nie można wyleczyć poprzez proste zmniejszenie poziomu wdychanego berylu. Jeśli zachorujesz na beryl, będziesz musiał z nią żyć do końca życia. Ogólnie rzecz biorąc, płuca stają się nadwrażliwe na beryl, co powoduje Reakcja alergiczna, podczas którego w płucach tworzą się małe guzki zwane ziarniniakami. Ziarniniaki zaczynają bardzo utrudniać oddychanie, a w najgorszym przypadku mogą również wywołać chorobę taką jak gruźlica.

Erionit Ca3K2Na2.30H2O (Z = 1)

Erionit należy do grupy zeolitów, minerałów o podobnym składzie i właściwościach, często wykorzystywanych jako sito molekularne ze względu na ich zdolność do selektywnego filtrowania (poprzez absorpcję) określonych cząsteczek zarówno z atmosfery, jak i cieczy. Najczęściej erionit można znaleźć w popiele wulkanicznym. Stosowany jest jako katalizator tworzenia stopów metale szlachetne, krakingu (rafinacji) węglowodorów, a także jako składnik do produkcji nawozów.

Podobnie jak wiele minerałów azbestowych, erionit może powodować międzybłoniaka, złośliwego guza międzybłonka (tkanki między narządami). Gdy tylko ludzie się o tym dowiedzieli (stało się to pod koniec lat 80. XX w.), natychmiast podjęto decyzję o zaprzestaniu wydobycia erionitu.

Hydroksyapatyt (Ca5(PO4)3(OH))

Związki fosforu w nawozach ogrodniczych, których używasz, a także fosfor w wodzie wypływającej z kranu, najprawdopodobniej pochodzą z tego samego kamyka, co na powyższym obrazku. Nazywa się apatytem. Ten minerał fosforowy występuje w trzech rodzajach, każdy zawierający podwyższony poziom Jony OH (organiczne i związki nieorganiczne), F (fluor) i Cl (chlor). Hydroksyapatyt z kolei jest głównym składnikiem szkliwa naszych zębów (jak i w ogóle kości), natomiast fluoroapatyt to składnik, który dodawany jest do wody (wykorzystywany jest także w pastach do zębów) w celu zapobiegania próchnicy i wzmacniania szkliwa. I chociaż posiadanie mocnych kości i zębów jest zdecydowaną zaletą, opryskiwanie hydroksyapatytem (poprzez wydobycie lub przetwarzanie) może spowodować przedostanie się tego minerału do organizmu, przedostanie się do serca i może spowodować stwardnienie zastawek.

Krokidolit (Na2(Fe2+,Mg)3Fe3+2Si8O22(OH)2)

Poznaj najniebezpieczniejszy minerał na Ziemi – krokidolit, lepiej znany jako niebieski azbest. Dawno, dawno temu, ze względu na swoją wytrzymałość, ognioodporność i plastyczność, był on bardzo szeroko stosowany w szerokiej gamie zastosowań komercyjnych i przemysłowych, począwszy od produkcji Płyty sufitowe I materiały dachowe a kończąc na produkcji podłóg i izolacji termicznych.

Jednak w 1964 roku dr Christopher Wagner zidentyfikował związek między azbestem a międzybłoniakiem (uszkodzeniem tkanek między narządami), po czym niebieski azbest niemal natychmiast zniknął z rynku. Niestety, wiele budynków zbudowanych wcześniej i stojących do dziś nadal zawiera niebieski azbest.