Gdzie jest używany wolfram w życiu codziennym. Gdzie jest używany wolfram o wysokiej gęstości?

Wolfram. pierwiastek chemiczny, symbol W (łac. Wolframium, angielski wolfram, francuski wolfram, niemiecki Wolfram, z niemieckiego Wolf Rahm - ślina wilka, piana). Posiada numer seryjny 74, masa atomowa 183,85, gęstość 19,30 g/cm3, temperatura topnienia 3380° C, temperatura wrzenia 5680°C.

Wolfram to jasnoszary metal temperatura pokojowa posiada wysoką odporność na korozję w wodzie i powietrzu, a także w kwasach i zasadach. Zaczyna się lekko utleniać w powietrzu w 400-500° C (w temperaturze czerwonego ciepła) i intensywnie utleniane w wyższych temperaturach. Wolfram tworzy dwa stabilne tlenki: WO3 i WO2 . Wolfram nie wchodzi w interakcje z wodorem praktycznie do samego stopienia i zaczyna reagować z azotem dopiero w temperaturach powyżej 2000° C. Z chlorem wolfram tworzy chlorki WCI2, WCI4, WCI5, WCI6. Węgiel stały i niektóre zawierające go gazy 1100-1200° C reagują z wolframem, tworząc węgliki WC i W2C.

Wolfram rozpuszcza się w mieszaninach fluorowodoru i kwas azotowy , rozpuszcza się również w stopionych alkaliach z dostępem do powietrza, a zwłaszcza utleniaczy. Oddzielne kwasy nie działają na wolfram.

Wolfram o bardzo wysokiej czystości jest plastyczny w temperaturze pokojowej. Pod względem wytrzymałości w wysokich temperaturach wolfram przewyższa wszystkie inne metale. Nawłaściwości mechaniczne wolfram jest pod silnym wpływem zanieczyszczeń. Zawartość niewielkich ilości zanieczyszczeń w metalu powoduje, że jest on bardzo kruchy (kruchość na zimno). Tlen, azot, węgiel, żelazo, fosfor i krzem mają najbardziej negatywny wpływ na właściwości wolframu.

Wolfram jest szeroko stosowany w przemyśle lamp radiowych, inżynierii radiowej i elektronice próżniowej do produkcji włókien, grzejników i ekranów do wysokotemperaturowych pieców próżniowych, styki elektryczne, katodowe lampy rentgenowskie.

W metalurgii stale są dodawane do wolframu i wykorzystywane do produkcji stopów twardych (np. wygra stop cermetalu na bazie węglika wolframu), w przemyśle chemicznym wykonuje się z niego farby i katalizatory, w technologii rakietowej - produkty działające w bardzo wysokich temperaturach, w przemyśle jądrowym - tygle do przechowywania materiałów promieniotwórczych, as działanie ochronne przy stopie wolframu, nikiel i miedź są wyższe niż ołowiu . Stopy z metalami uzyskuje się przez spiekanie, a nie pod ciśnieniem, ponieważ w temperaturze topnienia wolframu wiele metali zamienia się w parę.

Wolfram stosuje się również do powlekania: części pracujących w bardzo wysokich temperaturach w mediach redukujących i neutralnych; do form odlewniczych molibden używany do produkcji prętów z metali o wysokiej radioaktywności; na częściach ciernych.

Powszechne są również stopy na bazie wolframu z renem. Dodatek renu (do 20-25%) obniża temperaturę przejścia wolframu do stanu kruchego, znacznie zwiększa jego plastyczność w normalnej temperaturze i poprawia właściwości technologiczne. Stopy są otrzymywane metodą Metalurgia proszków i topienie w łuku elektrycznym piece próżniowe. Z tych stopów wykonane są termopary i styki elektryczne.

Stopy wolframu z molibden nadaje się do pracy w temperaturach powyżej 3000 ° C, są używane do dysz silników odrzutowych.

Gdy wolfram jest podgrzewany powyżej 400 ° Ze sproszkowanym tlenkiem tworzącym się na jego powierzchni żółty kolor, który wyraźnie odparowuje w temperaturach powyżej 800° C. Dlatego wolfram może być używany jako materiał o wysokiej wytrzymałości w wysokich temperaturach tylko wtedy, gdy niezawodna ochrona powierzchni produktu przed narażeniem na działanie środowiska utleniającego lub podczas pracy w środowisku obojętnym lub w próżni. Do krótkotrwałej ochrony wolframu przed utlenianiem w 2000-3000° Przy zastosowaniu ceramicznych powłok emaliopodobnych zawierających związki ogniotrwałe jako główny wypełniacz są to ogniotrwałe szkło wiążące.

wolfram w nowoczesna technologia odgrywa niezwykle ważną rolę. Znajduje zastosowanie w hutnictwie, przy produkcji stopów twardych, przy produkcji stopów kwasoodpornych i innych specjalnych, w elektrotechnice, przy produkcji barwników, jako odczynniki chemiczne itp.

Około 70% całego wydobywanego wolframu trafia do produkcji żelazowolframu, w postaci którego jest on wprowadzany do stali. W najbogatszych w wolfram i najbardziej powszechnych stalach wolframowych (w stalach szybkotnących) wolfram tworzy złożone węgliki zawierające wolfram, które zwiększają twardość stali, szczególnie w podwyższonych temperaturach (twardość czerwona). . Obecnie frezy ze stali szybkotnącej ustępują miejsca frezom wykonanym z twardych stopów cermetalowych na bazie węglika wolframu z dodatkiem spoiwa, a do niektórych stopów twardych wprowadza się również węgliki tytanu, tantalu i niobu. Nowoczesne prędkości Nacięcia osiągane przez innowatorów w produkcji są precyzyjnie uzyskiwane przy pomocy frezów wykonanych z twardych stopów.Stopy wolframu z innymi metalami mają szerokie zastosowanie: stop niklowo-wolframowo-chromowy charakteryzuje się kwasoodpornością. Uwagę zwracają stopy wolframu o podwyższonej odporności cieplnej: np. dodatek 1% niobu, tantalu, molibdenu, które tworzą z wolframem roztwór stały, podwyższa temperaturę topnienia metalu powyżej 3300 °C, natomiast dodatek 1% żelaza, które jest bardzo słabo rozpuszczalne w wolframie, obniża temperaturę topnienia do 1640°C. Badania w tym zakresie są szeroko rozwinięte w USA.

Wolfram metalowy znajduje różne zastosowania w inżynierii elektrycznej i rentgenowskiej. Włókna lamp elektrycznych wykonane są z wolframu. Wolfram jest szczególnie odpowiedni do tego celu ze względu na wysoką ogniotrwałość i bardzo niską lotność: w temperaturach rzędu 2500 ° C, w których pracują włókna, prężność pary wolframu nie osiąga 1 mm Hg. Grzejniki są również wykonane z metalicznego wolframu dla piekarniki elektryczne, wytrzymujący temperatury do 300°C. Wolfram metalowy stosowany jest na antykatody lamp rentgenowskich, na różne części sprzętu elektropróżniowego, do urządzeń radiowych, prostowników prądu itp. W galwanometrach stosuje się cienkie włókna wolframowe. Podobne nici są używane do celów chirurgicznych. Wreszcie metal wolframowy jest używany do wytwarzania różnych sprężyn śrubowych, a także części wymagających materiału odpornego na różne wpływy chemiczne.

Związki wolframu są bardzo szeroko stosowane jako barwniki. W Chinach starożytne przedmioty wykonane z porcelany barwionej w niezwykły kolor„brzoskwinia”, badania wykazały, że farba zawiera wolfram.

Sole wolframu są używane do nadawania ognioodporności niektórym tkaninom. Ciężkie, drogie jedwabie zawdzięczają swoje piękno solom wolframu, którymi są impregnowane.

Preparaty z czystego wolframu są używane w analizie chemicznej jako odczynniki do alkaloidów i innych substancji. Jako katalizatory stosuje się również związki wolframu.

1. Oferujemy następujące produkty wolframowe: taśma wolframowa, drut wolframowy, pręt wolframowy, pręt wolframowy.

Treść artykułu

WOLFRAM– (Wolframium), W – pierwiastek chemiczny 6 (VIb) z układu okresowego D.I. Mendelejewa, liczba atomowa 74, masa atomowa 183,85. Znane są 33 izotopy wolframu: od 158 W do 190 W. W naturze znaleziono pięć izotopów, z których trzy są stabilne: 180 W (proporcja izotopów naturalnych wynosi 0,120%), 182 W (26,498%), 186 W (28,426%), a dwa pozostałe są słabo promieniotwórcze: 183 W (14,314%, T ½ = 1,1 10 17 lat), 184 W (30,642%, T ½ = 3 10 17 lat). Konfiguracja powłoki elektronowej to 4f 14 5d 4 6s 2 . Najbardziej charakterystyczny stopień utlenienia to +6. Znane są związki o stopniach utlenienia wolframu +5, +4, +3, +2 i 0.

Powrót w XIV-XVI wieku. górnicy i metalurdzy w Rudawach Saksonii zauważyli, że niektóre rudy zaburzały redukcję kamienia cynowego (minerał kasyteryt, SnO2) i prowadziły do ​​żużla stopionego metalu. Na język zawodowy W tym czasie proces ten charakteryzował się następująco: „Te rudy wyrywają cynę i pożerają ją, jak wilk pożera owcę”. Górnicy nadali tej „irytującej” rasie nazwy „Wolfert” i „Wolfrahm”, co oznacza „wilcza piana” lub „piana w pysku wściekłego wilka”. Niemiecki chemik i metalurg Georg Agricola w swojej fundamentalnej pracy Dwanaście książek o metalach(1556) prowadzi Nazwa łacińska tego minerału - Spuma Lupi lub Lupus spuma, który jest zasadniczo kalką kreślarską od popularnej niemieckiej nazwy.

W 1779 Peter Wulf zbadał minerał zwany obecnie wolframitem (FeWO 4 x MnWO 4) i stwierdził, że musi zawierać nieznaną wcześniej substancję. W 1783 roku w Hiszpanii bracia d'Elguyar (Juan Jose i Fausto D'Elhuyar de Suvisa) wyizolowali z tego minerału „ziemię kwaśną” za pomocą kwasu azotowego, żółtego osadu nieznanego tlenku metalu, rozpuszczalnego w wodzie amoniakalnej . W minerale znaleziono również tlenki żelaza i manganu. Juan i Fausto kalcynowali „ziemię” za pomocą węgiel drzewny i otrzymali metal, który zaproponowali nazwać „wolframem”, a sam minerał - „wolframitem”. W ten sposób hiszpańscy chemicy d'Elguiar jako pierwsi opublikowali informacje o odkryciu nowego pierwiastka.

Później okazało się, że po raz pierwszy tlenek wolframu został znaleziony nie w „zjadaczu cyny” – wolframicie, ale w innym minerale.

W 1758 szwedzki chemik i mineralog Axel Fredrik Cronstedt odkrył i opisał niezwykle ciężki minerał (CaWO 4 , później nazwany scheelitem), który nazwał Tung Sten, co po szwedzku oznacza „ciężki kamień”. Kronstedt był przekonany, że minerał ten zawiera nowy, jeszcze nieodkryty pierwiastek.

W 1781 roku wielki szwedzki chemik Karl Scheele rozłożył „ciężki kamień” kwasem azotowym, odkrywając oprócz soli wapniowej „żółtą ziemię”, niepodobną do białej „ziemi molibdenowej”, którą po raz pierwszy wyizolował trzy lata temu . Ciekawe, że jeden z braci d "Elguillard pracował w tym czasie w swoim laboratorium. Scheele nazwał metal "wolframem", od nazwy minerału, z którego po raz pierwszy wyizolowano żółty tlenek. Ten sam pierwiastek miał więc dwie nazwy.

W 1821 r. von Leonhard zaproponował nazwanie minerału CaWO 4 schelitem.

Nazwę wolfram można znaleźć w Łomonosowie; Sołowjow i Hess (1824) nazywają to wolframium, Dvigubsky (1824) - wolframium.

Nawet na początku XX wieku. we Francji, Włoszech i krajach anglosaskich element „wolfram” oznaczono jako Tu (od wolframu). Dopiero w połowie ubiegłego wieku powstał współczesny symbol W.

Wolfram w przyrodzie. Rodzaje depozytów.

Wolfram jest dość rzadkim pierwiastkiem, jego clarke ( odsetek w skorupie ziemskiej) wynosi 1,3 10 -4% (57 miejsce wśród pierwiastków chemicznych).

Wolfram występuje głównie w postaci wolframianów żelaza i manganu lub wapnia, a czasami ołowiu, miedzi, toru i pierwiastków ziem rzadkich.

Najczęściej występującym mineralnym wolframitem jest stały roztwór wolframianów żelaza i manganu (Fe, Mn)WO 4 . Są to ciężkie, twarde kryształy o barwie od brązowej do czarnej, w zależności od tego, który pierwiastek dominuje w ich składzie. Jeśli jest więcej manganu (Mn:Fe> 4:1), to kryształy są czarne, ale jeśli dominuje żelazo (Fe:Mn> 4:1), to są brązowe. Pierwszy minerał nazywa się hübnerytem, ​​drugi - ferberytem. Wolframite jest paramagnetycznym i dobrym przewodnikiem elektryczności.

Spośród innych minerałów wolframu, schelit, wolframian wapnia CaWO 4 ma znaczenie przemysłowe. Tworzy kryształy, lśniące jak szkło, o jasnożółtej, czasem prawie białej barwie. Scheelite nie jest namagnesowany, ale ma inną charakterystyczną cechę - zdolność do luminescencji. Jeśli się świeci promienie ultrafioletowe, fluoryzuje na jasny niebieski kolor w ciemności. Domieszka molibdenu zmienia kolor blasku schelitu: staje się bladoniebieski, a czasem nawet kremowy. Ta właściwość schelitu, używana w eksploracji geologicznej, służy jako funkcja wyszukiwania, która pozwala wykryć złoża mineralne.

Z reguły złoża rud wolframu związane są z obszarami rozmieszczenia granitów. Duże kryształy wolframitu lub schelitu są bardzo rzadkie. Zwykle minerały są przeplatane tylko w starożytnych skałach granitowych. Średnie stężenie wolframu w nich wynosi tylko 1-2%, więc raczej trudno go wydobyć. W sumie znanych jest około 15 własnych minerałów wolframu. Wśród nich są rasoit i stolcyt, które są dwiema różnymi odmianami krystalicznymi wolframianu ołowiu PbWO 4 . Inne minerały to produkty rozkładu lub wtórne postacie pospolitych minerałów wolframitu i schelitu, takie jak ochra wolframowa i hydrowolfram, który jest uwodnionym tlenkiem wolframu utworzonym z wolframitu; russelit to minerał zawierający tlenki bizmutu i wolframu. Jedynym minerałem wolframowym beztlenkowym jest wolfram WS 2, którego główne zasoby skoncentrowane są w USA. Zazwyczaj zawartość wolframu w rozwiniętych osadach zawiera się w zakresie od 0,3 do 1,0% WO 3 .

Wszystkie złoża wolframu są pochodzenia magmowego lub hydrotermalnego. Gdy magma ochładza się, zachodzi krystalizacja różnicowa, więc schelit i wolframit są często znajdowane jako żyły, w których magma przeniknęła do szczelin. skorupa Ziemska. Większość złóż wolframu koncentruje się w młodych pasmach górskich - Alpach, Himalajach i pasie Pacyfiku. Według US Geological Survey z 2003 r. (U.S. Geological Surveys) około 62% światowych rezerw wolframu znajduje się w Chinach. Znaczące złoża tego pierwiastka odkryto także w USA (Kalifornia, Kolorado), Kanadzie, Rosji, Korea Południowa, Boliwia, Brazylia, Australia i Portugalia.

Światowe rezerwy rud wolframu szacuje się na 2,9 106 ton w przeliczeniu na metal. największe rezerwy Chiny mają (1,8 106 ton), drugie miejsce zajmują Kanada i Rosja (odpowiednio 2,6 105 i 2,5 105 ton). Stany Zjednoczone są na trzecim miejscu (1,4 105 ton), ale obecnie prawie wszystkie amerykańskie złoża są odkładane. Znaczące rezerwy posiadają między innymi Portugalia (rezerwy 25 000 ton), Korea Północna (35 000 ton), Boliwia (53 000 ton) i Austria (10 000 ton).

Roczna światowa produkcja rud wolframu wynosi 5,95·10 4 ton w przeliczeniu na metal, z czego 49,5·10 4 ton (83%) wydobywa się w Chinach. Rosja produkuje 3400 ton, Kanada - 3000 ton.

King Island w Australii produkuje 2000–2400 ton rudy wolframu rocznie. W Austrii scheelite jest wydobywany w Alpach (prowincje Salzburg i Steiermark). Wspólne złoże wolframu, złota i bizmutu (kopalnie Kanung i złoże Calzas w Jukonie) jest rozwijane w północno-wschodniej Brazylii, z szacowanymi rezerwami złota na 1 milion uncji i 30 000 ton tlenku wolframu. Światowym liderem w rozwoju surowców wolframowych są Chiny (pola Jianshi (60% chińskiej produkcji wolframu), Hunan (20%), Yunnan (8%), Guangdong (6%), Guanzhi i Mongolia Wewnętrzna (2%). każdy) i inne). Wielkość rocznej produkcji w Portugalii (złoże Panashira) szacuje się na 720 ton wolframu rocznie. W Rosji główne złoża rud wolframu znajdują się w dwóch regionach: Daleki Wschód(złoże Lermontovskoye, 1700 ton koncentratu rocznie) oraz na Kaukazie Północnym (Kabardyno-Bałkaria, Tyrnyauz). Zakład w Nalczyku przetwarza rudę na tlenek wolframu i parawolframian amonu.

Największym konsumentem wolframu jest Europa Zachodnia – jej udział w światowym rynku wynosi 30%. 25% całkowitego zużycia pochodzi z Ameryka północna i Chiny, a 12–13% do Japonii. Zapotrzebowanie na wolfram w krajach WNP szacowane jest na 3000 ton metalu rocznie.

Ponad połowa (58%) całego zużytego metalu jest wykorzystywana do produkcji węglika wolframu, prawie jedna czwarta (23%) - w postaci różnych stopów i stali. Produkcja "wyrobów walcowanych" z wolframu (żarniki do żarówek, styki elektryczne itp.) stanowi 8% produkowanego wolframu, a pozostałe 9% wykorzystywane jest do produkcji pigmentów i katalizatorów.

Przetwórstwo surowców wolframowych.

Ruda pierwotna zawiera około 0,5% tlenku wolframu. Po flotacji i oddzieleniu składników niemagnetycznych pozostaje skała zawierająca około 70% WO 3 . Wzbogacona ruda (i utleniony złom wolframu) jest następnie ługowana węglanem lub wodorotlenkiem sodu:

4FeWO 4 + O 2 + 4Na 2 CO 3 = 4NaWO 4 + 2Fe 2 O 3 + 4CO 2

6MnWO 4 + O 2 + 6Na 2 CO 3 = 6Na 2 WO 4 + 2Mn 3 O 4 + 6CO 2

WO 3 + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 WO 4 + CO 2

WO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 WO 4 + H 2 O

Na 2 WO 4 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaWO 4 Ї.

Powstały roztwór jest wolny od zanieczyszczeń mechanicznych, a następnie przetwarzany. Początkowo wolframian wapnia wytrąca się, po czym następuje jego rozkład kwasem chlorowodorowym i rozpuszczenie powstałego WO 3 w wodnym amoniaku. Czasami oczyszczanie pierwotnego wolframianu sodu prowadzi się za pomocą żywic jonowymiennych. Produktem końcowym procesu jest parawolframian amonu:

CaWO 4 + 2HCl \u003d H 2 WO 4 Ї + CaCl 2

H 2 WO 4 \u003d WO 3 + H 2 O

WO 3 + 2NH 3 · H 2 O (stęż.) \u003d (NH 4) 2 WO 4 + H 2 O

12(NH 4) 2 WO 4 + 14HCl (bardzo rozrzedzony) \u003d (NH 4) 10 H 2 W 12 O 42 + 14NH 4 Cl + 6 H 2 O

Innym sposobem izolowania wolframu ze wzbogaconej rudy jest traktowanie chlorem lub chlorowodorem. Metoda ta opiera się na stosunkowo niskiej temperaturze wrzenia chlorków i tlenochlorków wolframu (300°C). Metoda służy do uzyskania bardzo czystego wolframu.

Koncentrat wolframitu można stapiać bezpośrednio z węglem lub koksem w komorze łuku elektrycznego. W ten sposób wytwarza się żelazowolfram, który jest wykorzystywany do produkcji stopów w przemyśle stalowym. Do stopionej stali można również dodać czysty koncentrat schelitu.

Około 30% światowego zużycia wolframu pochodzi z przetwarzania surowców wtórnych. Zanieczyszczony złom węglika wolframu, wióry, trociny i sproszkowane pozostałości wolframu są utleniane i przekształcane w parawolframian amonu. Do produkcji tych samych stali wykorzystuje się złom stali szybkotnących (do 60-70% całego wytopu). Złom wolframu z lamp żarowych, elektrod i odczynników chemicznych praktycznie nie podlega recyklingowi.

Głównym produktem pośrednim w produkcji wolframu jest parawolframian amonu (NH 4) 10 W 12 O 41 · 5H 2 O. Jest to również główny transportowany związek wolframu. Kalcynując parawolframian amonu, otrzymuje się tlenek wolframu(VI), który jest następnie traktowany wodorem w temperaturze 700–1000°C w celu uzyskania proszku metalicznego wolframu. Węglik wolframu otrzymuje się przez spiekanie proszkiem węglowym w temperaturze 900–2200°C (proces nawęglania).

W 2002 r. cena parawolframianu amonu, głównego handlowego związku wolframu, wynosiła około 9000 USD za tonę w przeliczeniu na metal. Ostatnio obserwuje się tendencję spadkową cen wyrobów wolframowych ze względu na dużą podaż z Chin i krajów byłego ZSRR.

W Rosji wyroby z wolframu są produkowane przez: Skopinsky Hydrometallurgical Plant „Metallurg” ( Obwód Riazański, koncentrat wolframu i bezwodnika), Zakład Władykaukaz Pobedit (Osetia Północna, proszek i wlewki wolframu), Zakład Hydrometalurgiczny Nalczyk (Kabardyno-Bałkaria, wolfram metalowy, węglik wolframu), Zakłady stopów twardych Kirovgrad ( Obwód swierdłowski, węglik wolframu, proszek wolframu), Elektrostal (obwód moskiewski, parawolframian amonu, węglik wolframu), Czelabiński Zakład Elektrometalurgiczny (żelazowolfram).

Właściwości prostej substancji.

Wolfram metaliczny ma jasnoszary kolor. Po węglu ma najwyższą temperaturę topnienia ze wszystkich proste substancje. Jego wartość określa się w zakresie 3387-3422°C. Wolfram posiada doskonałe właściwości mechaniczne w wysokich temperaturach oraz najniższy współczynnik rozszerzalności spośród wszystkich metali. Temperatura wrzenia wynosi 5400–5700°C. Wolfram jest jednym z najcięższych metali o gęstości 19250 kg/m 3 . Przewodność elektryczna wolframu w temperaturze 0°C wynosi około 28% przewodności elektrycznej srebra, które jest najbardziej przewodzącym elektrycznie metalem. Czysty wolfram jest dość łatwy w obróbce, ale zwykle zawiera zanieczyszczenia węgla i tlenu, co nadaje metalowi dobrze znaną twardość.

Wolfram ma bardzo wysoki moduł rozciągania i ściskania, bardzo wysoką odporność na pełzanie cieplne, wysoką przewodność cieplną i elektryczną, wysoką emisja elektroniczna, który można dodatkowo ulepszyć poprzez stopienie wolframu z niektórymi tlenkami metali.

Wolfram jest odporny chemicznie. kwas solny, siarkowy, azotowy, fluorowodorowy, woda królewska, wodny roztwór wodorotlenku sodu, amoniak (do 700°C), pary rtęci i rtęci, powietrze i tlen (do 400°C), woda, wodór, azot, tlenek węgla(do 800 ° C), chlorowodór (do 600 ° C) nie wpływa na wolfram. Amoniak zmieszany z nadtlenkiem wodoru, płynną i wrzącą siarką, chlorem (powyżej 250°C), siarkowodorem w gorących temperaturach, gorąca woda królewska, mieszanina kwasu fluorowodorowego i azotowego, stopione azotany, azotyny, chloran potasu, dwutlenek ołowiu reagują z wolframem, azotynem sodu, gorącym kwasem azotowym, fluorem, bromem, jodem. Węglik wolframu powstaje w wyniku oddziaływania węgla z wolframem w temperaturach powyżej 1400 ° C, tlenek - przez oddziaływanie z parą wodną i dwutlenkiem siarki (w temperaturze czerwonego ciepła), dwutlenek węgla (powyżej 1200 ° C), tlenki glinu, magnezu i tor.

Właściwości najważniejszych związków wolframu.

Do najważniejszych związków wolframu należą jego tlenek, chlorek, węglik i parawolframian amonu.

Tlenek wolframu (VI) WO 3 jest jasnożółtą substancją krystaliczną, zmieniającą kolor na pomarańczowy po podgrzaniu, temperatura topnienia 1473 ° C, temperatura wrzenia - 1800 ° C. Odpowiedni kwas wolframowy jest niestabilny, dwuwodzian wytrąca się w roztworze wodnym, tracąc jedną cząsteczkę wody w temperaturze 70– 100 ° C, a drugi - w 180-350 ° C. Gdy WO 3 reaguje z alkaliami, powstają wolframiany.

Aniony kwasów wolframowych mają tendencję do tworzenia polizwiązków. Podczas reakcji ze stężonymi kwasami powstają mieszane bezwodniki:

12WO 3 + H 3 PO 4 (gotować, stęż.) = H 3

Gdy tlenek wolframu wchodzi w interakcję z metalicznym sodem, powstaje niestechiometryczny wolframian sodu, który nazywa się „brązem wolframowym”:

WO3+ x Na = Na x WO3

Podczas redukcji tlenku wolframu wodorem w momencie izolacji powstają uwodnione tlenki o mieszanym stopniu utlenienia – „błękit wolframu” WO 3– n(OH) n , n= 0,5–0,1.

WO 3 + Zn + HCl® („niebieski”), W 2 O 5 (OH) (brązowy)

Tlenek wolframu (VI) produkt pośredni w produkcji wolframu i jego związków. Jest składnikiem niektórych ważnych przemysłowo katalizatorów uwodorniania i pigmentów do ceramiki.

Wyższy chlorek wolframu WCl 6 powstaje w wyniku oddziaływania tlenku wolframu (lub wolframu metalicznego) z chlorem (a także z fluorem) lub czterochlorkiem węgla. Różni się od innych związków wolframu niską temperaturą wrzenia (347°C). Ze względu na swój charakter chemiczny chlorek jest chlorkiem kwasowym kwasu wolframowego, dlatego podczas interakcji z wodą powstają niepełne chlorki kwasowe, a podczas interakcji z zasadami tworzą się sole. W wyniku redukcji chlorku wolframu glinem w obecności tlenku węgla powstaje karbonylek wolframu:

WCl 6 + 2Al + 6CO \u003d Ї + 2AlCl 3 (w eterze)

Węglik wolframu WC otrzymuje się w reakcji sproszkowanego wolframu z węglem w atmosferze redukującej. Twardość, porównywalna z diamentem, determinuje zakres jego zastosowania.

Wolframian amonu (NH 4) 2 WO 4 jest stabilny tylko w roztworze amoniaku. W rozcieńczeniu kwas chlorowodorowy Wytrąca się parawolframian amonu (NH 4) 10 H 2 W 12 O 42, który jest głównym produktem pośrednim wolframu na rynku światowym. Parawolframian amonu łatwo rozkłada się po podgrzaniu:

(NH 4) 10 H 2 W 12 O 42 \u003d 10NH 3 + 12WO 3 + 6H 2 O (400 - 500 ° C)

Zastosowanie wolframu

Zastosowanie czystego metalu i stopów zawierających wolfram opiera się głównie na ich ogniotrwałości, twardości i odporności chemicznej. Czysty wolfram jest używany do produkcji włókien do żarówek elektrycznych i lamp katodowych, do produkcji tygli do odparowywania metali, do styków dystrybutorów zapłonu samochodowego, w tarczach lamp rentgenowskich; jako uzwojenia i elementy grzejne piece elektryczne oraz jako materiał konstrukcyjny do pojazdów kosmicznych i innych eksploatowanych w wysokich temperaturach. Stale szybkotnące (17,5–18,5% wolframu), stellit (na bazie kobaltu z dodatkiem Cr, W, C), hastaloy (stal nierdzewna na bazie niklu) i wiele innych stopów zawierają wolfram. Ferrotungsten (68–86% W, do 7% Mo i żelazo), który jest łatwo otrzymywany przez bezpośrednią redukcję koncentratów wolframitu lub szeelitu, jest podstawą do produkcji narzędzi i stopów żaroodpornych. "Pobedit" to bardzo twardy stop zawierający 80-87% wolframu, 6-15% kobaltu, 5-7% węgla, niezbędny w obróbce metali, górnictwie i przemyśle naftowym.

Wolframiany wapnia i magnezu są szeroko stosowane w urządzeniach fluorescencyjnych, inne sole wolframu są wykorzystywane w przemyśle chemicznym i garbarskim. Dwusiarczek wolframu jest suchym smarem wysokotemperaturowym, stabilnym do 500 ° C. Brązy wolframowe i inne związki pierwiastków są używane do produkcji farb. Wiele związków wolframu to doskonałe katalizatory.

Przez wiele lat od odkrycia wolfram pozostawał laboratoryjną rzadkością, dopiero w 1847 roku Oxland otrzymał patent na produkcję wolframianu sodu, kwasu wolframowego i wolframu z kasyterytu (kamienia cynowego). Drugi patent, uzyskany przez Oxlanda w 1857 r., opisywał produkcję stopów żelazo-wolfram, które stanowią podstawę nowoczesnych stali szybkotnących.

W połowie XIX wieku podjęto pierwsze próby wykorzystania wolframu w produkcji stali, ale długi czas wprowadzenie tych rozwiązań do przemysłu nie było możliwe ze względu na wysoką cenę metalu. Zwiększone zapotrzebowanie na stale stopowe i wysokowytrzymałe doprowadziło do wprowadzenia na rynek stali szybkotnących w Bethlehem Steel. Próbki tych stopów zostały po raz pierwszy zaprezentowane w 1900 roku na Wystawie Światowej w Paryżu.

Technologia wytwarzania włókien wolframowych i jej historia.

Wielkość produkcji drutu wolframowego ma niewielki udział we wszystkich sektorach zastosowania wolframu, ale rozwój technologii jego produkcji odegrał kluczowa rola w rozwoju metalurgii proszków związków ogniotrwałych.

Od 1878 r., kiedy Swan zademonstrował w Newcastle ośmio- i szesnastoświecowe lampy na węgiel drzewny, które wynalazł, trwają poszukiwania bardziej odpowiedniego materiału do wytwarzania włókien. Pierwsza lampa na węgiel drzewny miała sprawność zaledwie 1 lumen/wat, która została zwiększona w ciągu następnych 20 lat dzięki dwuipółkrotnym modyfikacjom metod obróbki węgla drzewnego. W 1898 r. moc świetlna takich żarówek wynosiła 3 lumeny/wat. Węglowe nitki w tamtych czasach były podgrzewane przez przemijanie prąd elektryczny w atmosferze ciężkich oparów węglowodorów. Podczas pirolizy tego ostatniego, powstały węgiel wypełniał pory i nierówności nici, nadając jej jasny metaliczny połysk.

Pod koniec XIX wieku von Welsbach stworzył pierwszy metalowy żarnik do żarówek. Zrobił to z osmu (T pl = 2700 ° C). Włókna osmowe miały wydajność 6 lumenów/wat, jednak osm jest rzadkim i niezwykle drogim pierwiastkiem z grupy platynowców, dlatego szerokie zastosowanie w produkcji sprzęt AGD Nie znalazłem. Tantal o temperaturze topnienia 2996°C był szeroko stosowany w postaci drutu ciągnionego w latach 1903-1911 dzięki pracom von Boltona z Siemensa i Halske. Wydajność lamp tantalowych wynosiła 7 lumenów/wat.

Wolfram zaczął być stosowany w lampach żarowych w 1904 roku i zastąpił wszystkie inne metale jako takie do 1911 roku. Konwencjonalna żarówka z żarnikiem wolframowym ma blask 12 lumenów / wat, a lampy działające pod wysokim napięciem - 22 lumenów / wat. Nowoczesne świetlówki z katodą wolframową mają sprawność około 50 lumenów/wat.

W 1904 firma Siemens-Halske próbowała zastosować proces ciągnienia drutu opracowany dla tantalu do bardziej ogniotrwałych metali, takich jak wolfram i tor. Sztywność i brak plastyczności wolframu uniemożliwiały płynny przebieg procesu. Jednak później, w latach 1913-1914, okazało się, że stopiony wolfram można walcować i ciągnąć za pomocą procedury częściowej redukcji. łuk elektryczny przepuszczany między prętem wolframowym a częściowo stopionym kropelką wolframu umieszczoną w tyglu grafitowym pokrytym od wewnątrz proszkiem wolframowym i umieszczonym w atmosferze wodoru. W ten sposób otrzymano małe krople stopionego wolframu o średnicy około 10 mm i długości 20–30 mm. Chociaż z trudem można było już z nimi pracować.

W tych samych latach Just i Hannaman opatentowali proces wytwarzania włókien wolframowych. Drobny proszek metalowy zmieszano ze spoiwem organicznym, uzyskaną pastę przepuszczono przez dysze przędzalnicze i ogrzewano w specjalnej atmosferze w celu usunięcia spoiwa i otrzymano cienkie włókno z czystego wolframu.

W latach 1906-1907 opracowano dobrze znany proces ekstruzji i stosowano go do początku lat 1910. Bardzo drobno zmielony czarny proszek wolframu wymieszano z dekstryną lub skrobią, aż utworzyła się plastyczna masa. Ciśnienie hydrauliczne przepychało tę masę przez cienkie sita diamentowe. Otrzymana w ten sposób nić była wystarczająco mocna, aby można ją było nawinąć na szpulki i wysuszyć. Następnie nitki pocięto na „szpilki do włosów”, które rozgrzano w atmosferze. gaz obojętny do czerwonego ciepła w celu usunięcia resztek wilgoci i lekkich węglowodorów. Każda „szpilka do włosów” była mocowana w zacisku i podgrzewana w atmosferze wodoru do jasnego blasku poprzez przepuszczanie prądu elektrycznego. Doprowadziło to do ostatecznego usunięcia niepożądanych zanieczyszczeń. W wysokich temperaturach pojedyncze małe cząstki wolframu stapiają się i tworzą jednolite, stałe metalowe włókno. Te nici są elastyczne, choć kruche.

Na początku XX wieku Yust i Hannaman opracowali inny proces, który wyróżnia się oryginalnością. Włókno węglowe o średnicy 0,02 mm pokryto wolframem przez ogrzewanie go w atmosferze wodoru i par sześciochlorku wolframu. Powleczona w ten sposób nić została podgrzana do jasnego blasku w wodorze pod zmniejszonym ciśnieniem. W tym przypadku powłoka wolframowa i rdzeń węglowy zostały całkowicie połączone ze sobą, tworząc węglik wolframu. Powstała nić była biała i krucha. Następnie włókno zostało podgrzane w strumieniu wodoru, który oddziaływał z węglem, pozostawiając zwarte włókno z czystego wolframu. Nici posiadały te same właściwości, co uzyskane w procesie ekstruzji.

W 1909 amerykański Coolidge zdołał uzyskać ciągliwy wolfram bez użycia wypełniaczy, ale tylko za pomocą rozsądnej temperatury i obróbka skrawaniem. Głównym problemem przy otrzymywaniu drutu wolframowego było szybkie utlenianie się wolframu w wysokich temperaturach oraz obecność struktury ziarna w powstałym wolframie, co prowadziło do jego kruchości.

Nowoczesna produkcja drutu wolframowego jest złożona i precyzyjna. proces technologiczny. Surowcem jest sproszkowany wolfram otrzymywany przez redukcję parawolframianu amonu.

Proszek wolframowy używany do produkcji drutu musi być wysokiej czystości. Zazwyczaj proszki wolframu różnego pochodzenia miesza się w celu uśrednienia jakości metalu. Miesza się je w młynach iw celu uniknięcia utleniania metalu nagrzanego przez tarcie do komory wprowadzany jest strumień azotu. Następnie proszek jest prasowany w stalowych formach na prasach hydraulicznych lub pneumatycznych (5–25 kg/mm2). Jeśli stosuje się zanieczyszczone proszki, wypraska jest krucha i dodaje się całkowicie utlenialne spoiwo organiczne, aby wyeliminować ten efekt. Na Następny etap przeprowadza się wstępne spiekanie prętów. Podczas ogrzewania i chłodzenia kompaktów w strumieniu wodoru, ich właściwości mechaniczne poprawiają się. Wypraski są nadal dość kruche, a ich gęstość wynosi 60–70% gęstości wolframu, dlatego pręty poddaje się spiekaniu w wysokiej temperaturze. Pręt jest zaciśnięty między stykami chłodzonymi wodą, a w atmosferze suchego wodoru przepływa przez niego prąd, który ogrzewa go prawie do temperatury topnienia. W wyniku ogrzewania wolfram spieka się, a jego gęstość wzrasta do 85-95% krystalicznej, jednocześnie zwiększa się wielkość ziarna i rosną kryształy wolframu. Po tym następuje kucie w wysokiej temperaturze (1200–1500°C). W specjalnym aparacie pręty przechodzą przez komorę, która jest ściskana młotkiem. Przy jednym przejściu średnica pręta zmniejsza się o 12%. Podczas kucia kryształy wolframu wydłużają się, tworząc strukturę włóknistą. Po kuciu następuje ciągnienie drutu. Pręty są smarowane i przepuszczane przez sito z diamentu lub węglika wolframu. Stopień ekstrakcji zależy od przeznaczenia otrzymanych produktów. Uzyskana średnica drutu wynosi około 13 µm.

Biologiczna rola wolframu

ograniczony. Jego sąsiad z grupy, molibden, jest niezbędny w enzymach zapewniających wiązanie azotu atmosferycznego. Wcześniej wolfram był używany w badaniach biochemicznych jedynie jako antagonista molibdenu, tj. zastąpienie molibdenu przez wolfram w centrum aktywnym enzymu doprowadziło do jego dezaktywacji. Z kolei enzymy dezaktywowane podczas zastępowania wolframu molibdenem znaleziono w mikroorganizmach termofilnych. Wśród nich są dehydrogenazy mrówczanowe, oksydoreduktazy aldehydowo-ferredoksynowe; oksydoreduktaza formaldehydowo-ferredo-ksynowa; hydrataza acetylenowa; reduktaza kwas karboksylowy. Struktury niektórych z tych enzymów, takich jak oksydoreduktaza aldehydowo-ferredoksynowa, zostały już określone.

Nie zidentyfikowano poważnych skutków narażenia na wolfram i jego związki na ludzi. Długotrwałe narażenie na wysokie dawki pyłu wolframowego może powodować pylicę płuc, chorobę wywoływaną przez wszystkie ciężkie proszki, które dostają się do płuc. Najczęstszymi objawami tego zespołu są kaszel, problemy z oddychaniem, astma atopowa, zmiany w płucach, których objawy słabną po zatrzymaniu kontaktu z metalem.

Materiały online: http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/

Jurij Krutiakow

Literatura:

Colin J. Smithells Wolfram, M., Metallurgizdat, 1958
Agte K., Wacek I. Wolfram i molibden, M., Energia, 1964
Figurovsky N.A. Odkrycie pierwiastków i ich pochodzenie nosi nazwę uj. M., Nauka, 1970
Popularna biblioteka pierwiastków chemicznych. M., Nauka, 1983
US Geological Survey Miners Yearbook 2002
Lvov N.P., Nosikov A.N., Antipov A.N. Enzymy zawierające wolfram, vol. 6, 7. Biochemia, 2002

O jasnoszarym kolorze. W układ okresowy Mendelejew jest właścicielem 74. numeru seryjnego. Pierwiastek chemiczny jest ogniotrwały. Zawiera w swoim składzie 5 stabilnych izotopów.

Właściwości chemiczne wolframu

Odporność chemiczna wolframu w powietrzu i wodzie jest dość wysoka. Po podgrzaniu utlenia się. Jak więcej temperatury, tym wyższa szybkość utleniania pierwiastka chemicznego. W temperaturach powyżej 1000°C wolfram zaczyna parować. W temperaturze pokojowej kwasy chlorowodorowy, siarkowy, fluorowodorowy i azotowy nie mają żadnego wpływu na wolfram. Mieszanina kwasu azotowego i fluorowodorowego rozpuszcza wolfram. Ani w cieczy, ani w stanie stałym, wolfram nie miesza się ze złotem, srebrem, sodem, litem. Nie ma również interakcji z magnezem, wapniem, rtęcią. Wolfram w tantalu i niobu oraz z chromem i może tworzyć roztwory zarówno w stanie stałym, jak i w stan ciekły.

Zastosowanie wolframu

Wolfram jest używany w nowoczesny przemysł jak w? czysta forma, jak również w . Wolfram to metal odporny na zużycie. Często do produkcji łopatek turbin i zaworów silników lotniczych stosuje się stopy zawierające wolfram. Ponadto ten pierwiastek chemiczny znalazł zastosowanie do produkcji różnych części w inżynierii rentgenowskiej i elektronice radiowej. Wolfram jest używany do żarników lamp elektrycznych.

Związki chemiczne wolframu niedawno znalazły swoje praktyczne użycie. Do produkcji kwasu fosforowolframowego stosuje się heteropolikwas żywe kolory i lakiery odporne na światło. Do produkcji farb świecących i produkcji laserów wykorzystuje się wolframiany pierwiastków ziem rzadkich, metale ziem alkalicznych i kadm.

Dziś tradycyjne złote obrączki są zastępowane produktami wykonanymi z innych metali. Popularność zyskały obrączki z węglika wolframu. Takie produkty są bardzo trwałe. Lustrzane wykończenie pierścionka nie blaknie z upływem czasu. Produkt zachowa swój pierwotny stan przez cały okres użytkowania.

Wolfram jest stosowany jako dodatek stopowy do stali. To nadaje stali wytrzymałość i twardość. wysoka temperatura. Dzięki temu narzędzia wykonane ze stali wolframowej są w stanie wytrzymać bardzo intensywne procesy obróbki metali.

Światowa produkcja wolframu to około 30 tysięcy ton rocznie. Od początku naszego stulecia wielokrotnie przeżywała gwałtowne wzrosty i równie gwałtowne spadki. A teraz jest to metal czysto strategiczny.Ze stali wolframowej i innych stopów zawierających lub jej węgliki produkowane są opancerzenie czołgów, pociski torped i pociski, w większości ważne szczegóły samoloty i silniki. - niezbędny składnik najlepsze marki stal narzędziowa. Ogólnie metalurgia pochłania prawie 95% całego wydobytego wolframu.

Charakterystyczne, że szeroko wykorzystuje nie tylkoczystywolfram, ale głównie tańszy żelazowolfram - stop zawierający 80% W i około20% Fe; dostać go w elektrycznych piecach łukowych).Wolfram ma wiele niezwykłych właściwości. Tak zwany metal ciężki (z wolframu, niklu i miedzi) jest używany do produkcji pojemników, w których przechowywane są materiały radioaktywne. Jego działanie ochronne jest o 40% większe niż ołowiu. Stop ten jest również stosowany w radioterapii, ponieważ zapewnia wystarczającą ochronę przy stosunkowo małej grubości ekranu.

Stop węglika wolframu z 16% kobaltem jest tak twardy, że można go częściowo zastąpić podczas wiercenia studni.Pseudostopy wolframu z miedzią i srebrem są doskonałym materiałem na przełączniki i przełączniki prądu elektrycznego o wysokim napięciu: mają sześciokrotnie dłuższą żywotność niż konwencjonalne styki miedziane. O zastosowanie wolframu we włosach lamp elektrycznych zostało omówione na początku artykułu. Niezbędność wolframu w tym obszarze tłumaczy się nie tylko jego ogniotrwałością, ale także plastycznością. Z jednego kilograma wolframu ciągnie się drut o długości 3,5 km, czyli ten kilogram wystarczy, aby wyprodukować żarniki na 23 000 60-watowych żarówek.

To dzięki tej właściwości światowy przemysł elektryczny zużywa tylko około 100 ton wolframu rocznie. I Ww ostatnich latach nabrały dużego znaczenia praktycznego związki chemiczne wolfram. W szczególności heteropolikwas fosfowolframowy stosowany jest do produkcji lakierów i jasnych, odpornych na światło farb. Roztwór wolframianu soduNa 2 WO 4nadaje tkaninom ognioodporność i wodoodporność oraz metale ziem alkalicznych, kadm i ziem rzadkichdrobne elementy wykorzystywane są do produkcji laserów i farb świecących.

CZEMU "WOLFRAM"? To słowo ma niemieckie pochodzenie.Wiadomo, że wcześniej nie odnosiło się to do metalu, ale do głównego minerału wolframu – wolframitu. Zakłada się, że to słowo było prawie obraźliwe. W XVI-XVII wieku. „wolfram” był uważany za minerał cyny. (Naprawdę często towarzyszy rudy cyny.) Ale mniej cyny wytopiono z rud zawierających cynę, jakby ktoś ją „pożerał". Tak więc pojawiła się nazwa, odzwierciedlająca „wilcze zwyczaje" wolframu, - po niemiecku Wilk to wilk, a starożytny niemiecki Ramm to ba raj.

WOLFRAM CZY WOLFRAM? Na próżno szukać metalu o nazwie „wolfram” w znanym chemicznym czasopiśmie abstrakcyjnym w Stanach Zjednoczonych lub w publikacjach referencyjnych dotyczących wszystkich pierwiastków chemicznych w Mellor (Anglia) i Pascal (Francja). Przedmiot nr.74 nazywają to inaczej - wolframem. Nawet symbolW (początkowa litera słowa Wolfram) stała się powszechna dopiero w ostatnich latach: ostatnio Tu (początkowe litery słowa wolfram) zostały napisane we Włoszech i we Francji.Skąd takie zamieszanie? Jej fundamenty kładzie historia odkrycia pierwiastka nr 74.B1783 Hiszpańscy chemicy, bracia Eluard, donieśli o odkryciu nowego pierwiastka.

Rozkładając saksoński minerał „wolfram” kwasem azotowym, otrzymali „ziemię kwaśną” – żółty osad tlenku metalu rozpuszczalnego w amoniaku. Tlenek ten został zawarty w pierwotnym minerale wraz z tlenkami żelaza i manganu. Bracia Eluard zaproponowali nazwanie nowego pierwiastka wolframem, a sam minerał wolframitem.Kto więc odkrył wolfram? Bracia Eluard? Tak i nie. Tak – bo to oni jako pierwsi zgłosili to odkrycie w druku. Nie - bo dwa lata wcześniej - in1781 g. - słynny szwedzki naukowiec Karl Wilhelm Scheele odkrył dokładnie tę samą "żółtą ziemię", przetwarzając inny minerał za pomocą kwasu azotowego. Nazywano go po prostu „wolframem”, czyli „ciężkim kamieniem” (po szwedzkutung - ciężki, sten - kamień). Scheele odkrył ponadto, że ta „ziemia” różni się od podobnego molibdenu kolorem i pewnymi innymi właściwościami, aw minerale jest związana z tlenkiem wapnia. Na cześć Scheele minerał wolfram został przemianowany na „scheelite”.Pozostaje dodać, że jeden z braci Eluard był uczniem Scheele i in1781 Pan pracował w swoim laboratorium... Kto odkrył wolfram?Obie strony wykazały należną szlachetność w tej sprawie; Scheele nigdy nie twierdził, że odkrył wolfram, a bracia Eluard nie upierali się przy swoim pierwszeństwie.

NAZWA „WOLFRAMOWY BRĄZ” JEST ZMYŚLONA. Często słyszysz o brązach wolframowych. Co to za ea? Zewnętrznie są bardzo piękne. Złoty brąz wolframowy ma składNa2O x WO 2 x WO 3, i niebieski - Na 2 O x WO 2 x 4 WO 3 ; fioletowo-czerwony i fioletowy zajmują pozycja pośrednia- stosunek WO 3 do WO2 w nich wynosi mniej niż cztery, ale więcej niż jeden. Jak widać z wzorów, nie zawierają one ani miedzi, ani cynku, ani cyny, czyli ściśle rzecz biorąc, w ogóle nie są z brązu. Wcale ich nie ma, ponieważ nie ma tu związków czysto metalicznych: zarówno wolframu, jak i utlenionych. Przypominają jednak brąz nie tylko kolorem i blaskiem, ale także twardością, odpornością na chemikalia i wysoką przewodnością elektryczną.

KOLOR BRZOSKWINIOWY. Bardzo trudno było przygotować tę farbę; nie jest czerwony i nie różowy, ale trochę kolor pośredni i z zielonkawym odcieniem. Według legendy, aby go otworzyć, trzeba było wydać ok.8000 eksperymenty z różne metale i minerały. W XVII wieku najdroższe wyroby porcelanowe dla chińskiego cesarza były malowane na brzoskwiniowy kolor w fabryce w prowincji Shansn. Kiedy odkryto sekret wytwarzania tej farby, okazało się, że jej podstawą jest tlenek wolframu.

JAK BAJKA. Stało się to w1911 d. Student o imieniu Li przybył do prowincji Yunnan z Pekinu. Całymi dniami, znikając w górach, szukał jakiegoś kamienia, według niego, cyny. Ale nic nie znalazł.Właściciel domu, w którym osiedlił się student, miał młodą córkę, Xiao-mi. Dziewczyna zrobiła się żal nieszczęsnego poszukiwacza specjalnych kamieni, a wieczorem, podając mu obiad, opowiadała proste historie. Jedna z nich dotyczyła niezwykłego pieca zbudowanego z ciemnych kamieni, który spadł z klifu prosto na podwórko ich domu. Piec okazał się bardzo udany – służył właścicielom regularnie przez wiele lat. Xiao-mi wręczyła nawet uczniowi jeden z tych kamieni - brązowy, zatarty, ciężki, jak. Okazało się, że to czysty wolframit... O

IZOTOPY WOLFRAMU.Naturalny wolfram składa się z pięć stabilnych izotopy z liczby masowe 180, 182, 183, 184 Najpopularniejszy rannych, jego udział wynosi 30,64%) i 186. Spośród dość licznych sztucznych izotopów promieniotwórczych pierwiastka№ 74 praktycznieważne są tylko trzy: wolfram-181 z okresem półtrwania 145 dni, wolfram-185 (74,5 dnia) i wolfram-187 (23,85 godziny). Wszystkie trzy z tych izotopów powstają w reaktorach jądrowych podczas bombardowania neutronami. naturalna mieszanka izotopy wolframu.