ترکیبات سرب طبیعی سرب و خواص آن

تعریف

رهبری- عنصر هشتاد دوم جدول تناوبی. نام - سرب از plumbum لاتین. واقع در دوره ششم گروه IVA. به فلزات اشاره دارد. شارژ اصلی 82 است.

سرب - سفید مایل به آبی فلز سنگین(عکس. 1). در برش، سطح سرب می درخشد. در هوا با لایه ای از اکسیدها پوشیده می شود و به همین دلیل محو می شود. بسیار نرم است و با چاقو بریده می شود. رسانایی حرارتی پایینی دارد. چگالی 11.34 g/cm 3. نقطه ذوب 327.46 o C، نقطه جوش 1749 o C.

برنج. 1. سرب. ظاهر.

وزن اتمی و مولکولی سرب

وزن مولکولی نسبی یک ماده(M r) عددی است که نشان می دهد چند برابر جرم یک مولکول معین بزرگتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است، و نسبت فامیلی جرم اتمیعنصر(A r) - چند برابر جرم متوسط ​​اتم های یک عنصر شیمیایی بیشتر از 1/12 جرم اتم کربن است.

از آنجایی که سرب در حالت آزاد به شکل مولکول های سرب تک اتمی وجود دارد، مقادیر جرم اتمی و مولکولی آن یکسان است. آنها برابر با 207.2 هستند.

ایزوتوپ های سرب

مشخص است که سرب می تواند در طبیعت به شکل چهار ایزوتوپ پایدار 204Pb، 206Pb، 207Pb و 208Pb وجود داشته باشد. اعداد جرمی آنها به ترتیب 204، 206، 207 و 208 است. هسته ایزوتوپ سرب 204 Pb شامل هشتاد و دو پروتون و صد و بیست و دو نوترون است، در حالی که بقیه فقط در تعداد نوترون ها با آن تفاوت دارند.

ایزوتوپ های مصنوعی ناپایدار سرب با اعداد جرمیاز 178 تا 215 و همچنین بیش از ده حالت ایزومری هسته که در میان آنها طولانی ترین ایزوتوپ ها 202 Pb و 205 Pb هستند که نیمه عمر آنها به ترتیب 52.5 هزار و 15.3 میلیون سال است.

یون های سرب

در سطح انرژی بیرونی اتم سرب، چهار الکترون وجود دارد که ظرفیت دارند:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

در نتیجه برهمکنش شیمیایی، سرب الکترون های ظرفیت خود را رها می کند، یعنی. اهدا کننده آنها است و به یک یون با بار مثبت تبدیل می شود:

Pb 0 -2e → Pb 2+;

Pb 0 -4e → Pb 4+.

مولکول و اتم سرب

در حالت آزاد، سرب به شکل مولکول های سرب تک اتمی وجود دارد. در اینجا برخی از خواصی که اتم و مولکول سرب را مشخص می کنند آورده شده است:

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

(nm، اعداد هماهنگی در پرانتز آورده شده است) Рb 4+ 0.079 (4)، 0.092 (6)، Рb 2+ 0.112 (4)، 0.133 (6).

محتوای سرب در پوسته زمین 1.6-10 3% جرمی، در اقیانوس جهانی 0.03 میکروگرم در لیتر (41.1 میلیون تن)، در رودخانه ها 0.2-8.7 میکروگرم در لیتر است. شناخته شده حدود 80 حاوی سرب که مهمترین آنها گالن یا درخشش سربی PbS است. پارتی کوچک. زاویه PbSO 4 و سروس سایت PbSO 3 مهم هستند. سرب با مس، روی همراه است. سی دی، بی، ته و سایر عناصر ارزشمند. طبیعی پس زمینه در 2·10 -9 -5·10 -4 میکروگرم بر متر مکعب. بدن یک فرد بالغ حاوی 7-15 میلی گرم سرب است.

خواص. سرب فلزی خاکستری مایل به آبی است که به صورت وجوه متبلور می شود. مکعبی شبکه نوع Cu، a - = 0.49389 نانومتر، z = 4، فاصله. گروه Fm3m. سرب یکی از مواد گداز پذیر و سنگین است. m.p. 327.50 درجه سانتی گراد، b.p. 1751 درجه سانتی گراد; چگالی، گرم در سانتی متر 3: 11.3415 (20 درجه سانتی گراد)، 10.686 (327.6 درجه سانتی گراد)، 10.536 (450 درجه سانتی گراد)، 10.302 (650 درجه سانتی گراد)، 10.078 (850 درجه سانتی گراد)؛26.65 J/(K); 4.81 کیلوژول /،177.7 kJ/؛ 64.80 JDmol K)؛ ، Pa: 4.3 10 -7 (600 K)، 9.6 10 -5 (700 K)، 5.4 10 -2 (800 K). 1.2 10 -1 (900 K)، 59.5 (1200 K)، 8.2 10 2 (1500 K)، 12.8 10 3 (1800 K). سرب رسانای ضعیف گرما و الکتریسیته است. 33.5 W/(m K) (کمتر از 10% نقره)؛ ضریب دمای. گسترش خطی سرب (خلوص 99.997٪) در محدوده t-r 0-320 درجه سانتیگراد با این معادله توصیف می شود: a \u003d 28.15 10 -6 t + 23.6 10 -9 t 2 ° C -1. در 20 درجه سانتیگراد r 20.648 μOhm cm (کمتر از 10٪ r Ag)، به ترتیب در 300 درجه سانتیگراد و 460 درجه سانتیگراد. 47.938 و 104.878 μΩ سانتی متر. در 258.7- درجه سانتیگراد r سرب به 13.11·10 -3 µOhm·cm کاهش می یابد. در 7.2 K به حالت ابررسانا می رود. سرب دیامغناطیس، مغناطیسی است. حساسیت -0.12·10 -6. AT حالت مایعسرب سیال است، ساعت در محدوده t-r 330-800 درجه سانتیگراد در 3.2-1.2 mPas متغیر است. گرم در محدوده 330-1000 درجه سانتیگراد در محدوده (4.44-4.01) 10 -3 N / m است.

با شراب نرم و پلاستیکی است و به راحتی در نازک ترین ورقه ها قرار می گیرد. با توجه به برینل 25-40 مگاپاسکال. s rast 12-13 MPa، فشرده سازی s تقریبا. 50 مگاپاسکال؛ مربوط می شود. ازدیاد طول در شکست 50-70٪. سدیم، کلسیم و منیزیم را به میزان قابل توجهی افزایش و سرب می کند، اما ماده شیمیایی آن را کاهش می دهد. دوام مقاومت ضد خوردگی سرب را افزایش می دهد (به اثر H 2 SO 4 ). با Sb، مقاومت اسیدی سرب به H 2 SO 4 نیز افزایش می یابد. مقاومت اسیدی سرب Bi و Zn را کاهش می دهد و Cd، Te و Sn مقاومت خستگی سرب را افزایش می دهد. در سرب، عملا هیچ sol. N 2 , CO , CO 2 , O 2 , SO 2 , H 2 .

در شیمی سرب نسبتاً بی اثر است. سرب استاندارد -0.1265 V برای Pb 0 /Pb 2+ است. در خشک، اکسید نمی شود، در مرطوب، محو می شود و با یک فیلم پوشیده می شود که به حضور تبدیل می شود. CO 2 در اصلی 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 . سرب یک سری را تشکیل می دهد: Pb 2 O، PbO ()، PbO 2، Pb 3 O 4 () و Pb 2 O 3 (نگاه کنید به). در دمای اتاق، سرب با رازب واکنش نمی دهد. سولفوریک و هیدروکلریک به تامی، از آنجایی که لایه های کم محلول PbSO 4 و PbC1 2 روی سطح آن تشکیل شده اند، مانع از ادامه این روند می شوند. Conc. H2SO4 (> 80%) و HC1 در بارگذاری. اثر متقابل با لید به شکل p-rimy Comm. Pb(HSO4)2 و H4 [PbCl6]. سرب به اسید هیدروفلوئوریک، محلول های آبی NH 3 و بسیاری دیگر مقاوم است. org به آنجا. بهترین راه حل ها برای سرب رازب. HNO 3 و CH 3 COOH. در این حالت Pb (NO 3) 2 و Pb (CH 3 COO) 2 تشکیل می شود. سرب به طور قابل توجهی sol. همچنین در لیمو، فرمیک و شراب به تاه.

Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4: 2PbSO 4 + 2H 2 O

هنگام تعامل سرب (IV) و سرب (II) با نمک ها به ترتیب تشکیل می شوند. plumbates (IV) و plumbites (II)،به عنوان مثال، Na 2 PbO 3، Na 2 PbO 2. سرب به آرامی sol. به طور خلاصه محلول هایی با آزاد شدن H 2 و تشکیل M 4 [Pb (OH) 6].

هنگامی که گرم می شود، سرب واکنش نشان می دهد تا تشکیل شود. با اسید هیدرازوئیک، سرب سرب (N 3) 2 می دهد، با بارگیری - PbS (کالکوژنیدهای سرب را ببینید). سرب معمولی نیست در برخی از مناطق، تتراهیدرید RbH 4 یافت می شود - bestsv. به راحتی به سرب و H2 تجزیه می شود. تشکیل شده توسط عمل هیدروکلریک به شما بر روی Mg 2 Pb. همچنین به ترکیبات سرب آلی مراجعه کنید.

اعلام وصول.اصلی منبع چند فلزی سرب-سولفید . انتخابی از حاوی 1-5 درصد سرب، سرب و سایر کنسانتره ها به دست می آید. کنسانتره سرب معمولاً حاوی 40-75 درصد سرب، 10-5 درصد روی، تا 5 درصد مس و همچنین بی است. خوب. 90 درصد سرب توسط فناوری به دست می آید که شامل مراحل: تف جوشی کنسانتره های سولفیدی، بازیافت معدن است. ذوب زینتر و سرب خام فرآیندهای ذوب خودزا برای استفاده از گرمای احتراق در حال توسعه هستند.

تجمیع با سنتی تولید سرب در ماشین های خط مستقیم با دمیدن یا مکیدن آن انجام می شود. در این مورد، PbS عمدتا اکسید می شود. در حالت مایع: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. شارها (SiO 2 , CaCO 3 , Fe 2 O 3 ) به بار اضافه می شوند، به چاودار، با یکدیگر واکنش می دهند و با PbO، فاز مایعی را تشکیل می دهند که بار را سیمانی می کند. در سرب آگلومرا به پایان رسید در DOS. در شیشه سیلیکات سرب متمرکز شده است که تا 60 درصد حجم آگلومرا را اشغال می کند. روی، آهن، سی و کلسیم به شکل ترکیبات پیچیده متبلور می شوند و یک چارچوب مقاوم در برابر حرارت را تشکیل می دهند. منطقه موثر (کار) تجمع ماشین آلات 6-95 متر مربع.

آگلومرای نهایی حاوی 35-45% سرب و 1.2-3% S است که بخشی از آن به شکل است. بهره وری از تراکم ماشین های آگلومره به محتوای S در شارژ بستگی دارد و از 10 (کنسانتره ضعیف) تا 20 تن در (m2 روز) (کنسانتره غنی) متغیر است. با توجه به S سوخته، آن را در محدوده 0.7-1.3 تن / (m2 · روز) است. بخشی حاوی 4-6٪ SO 2 برای تولید H 2 SO 4 استفاده می شود. درجه استفاده از S 40-50٪ است.

آگلومرای حاصل برای بازیابی فرستاده می شود. ذوب شدن در معادن برای ذوب سرب شفت مستطیلی شکلی است که توسط جعبه های خنک شونده با آب (کاسون) تشکیل شده است. (یا مخلوط هوا و اکسیژن) از طریق یک دستگاه مخصوص وارد می شود. نازل ها (tuyeres) که در امتداد کل محیط در قسمت پایین قرار دارند. ردیف کیسون در شارژ ذوب در اصلی گنجانده شده است. آگلومره و گاهی اوقات مواد خام بازیافتی و ثانویه به صورت توده ای بارگیری می شوند. عود. ذوب سینتر 50-80 تن در (m2 روز). استخراج مستقیم سرب در پیش نویس 90-94٪.

هدف از ذوب استخراج سرب تا حد امکان به صورت زبر و روی و تخلیه به سرباره است. اصلی p-tion ذوب معدن آگلومرای سرب: PbO + CO: Pb + + CO 2. همانطور که شارژ معرفی شده است. بخشی از سرب مستقیماً توسط او بازیابی می شود. سرب نیاز به کاهش ضعیف دارد. (O 2 10 -6 -10 -8 Pa). مصرف به وزن آگلومرا در ذوب معدن 8-14٪. در این شرایط روی و آهن کاهش نمی یابند و به سرباره منتقل می شوند. در آگلومرا به شکل CuO و CuS وجود دارد. در شرایط ذوب معدن، به راحتی به سرب کاهش یافته و به سرب تبدیل می شود. با محتوای بالای مس و S در آگلومرا در هنگام ذوب شفت، یک زینتر مستقل تشکیل می شود. فاز مات

اصلی اجزای تشکیل دهنده سرباره سرباره (80-85 درصد وزن سرباره) - FeO، SiO 2، CaO و ZnO - برای پردازش بیشتر برای استخراج روی فرستاده می شوند. تا 2-4٪ سرب و ~20٪ مس به سرباره عبور می کند، محتوای این موارد است. 0.5-3.5 و 0.2-1.5٪. تشکیل شده در طول ذوب معدن (و تجمع) به عنوان یک ماده اولیه برای استخراج مواد کمیاب و.

در قلب فرآیندهای ذوب سرب خودزا، گرمازا است. p-tion PbS + O 2: Pb + SO 2، شامل دو مرحله:

2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2

مزایای روش های خودزا نسبت به روش های سنتی فن آوری: انباشتگی مستثنی شده است. ، نیاز به رقیق کردن کنسانتره با شار را از بین می برد ، که باعث کاهش عملکرد سرباره می شود ، از گرما استفاده می کند و مصرف را حذف می کند (تا حدی) ، بازیافت SO 2 را افزایش می دهد که استفاده از آنها را ساده می کند و ایمنی گیاه را بهبود می بخشد. دو فرآیند خودزا در صنعت استفاده می شود: KIVCET-TSS که در اتحاد جماهیر شوروی توسعه یافته و در کارخانه Ust-Kamenogorsk و در ایتالیا در کارخانه Porto-Vesme اجرا شده است، و فرآیند QSL آمریکایی.

فن آوری ذوب طبق روش KIVCET-TSS: بار ریز تقسیم شده، به خوبی خشک شده حاوی کنسانتره، به گردش در می آید و با استفاده از مشعل، O 2 فنی به محفظه ذوب تزریق می شود، جایی که سرب به دست می آید و سرباره تشکیل می شود. (حاوی 20-40 درصد SO 2) پس از پاکسازی از ذوب برگشتی به شارژ، به سمت تولید H 2 SO 4 می روند. سرب و سرباره از راه جدا می شوند. جریان پارتیشن در الکتروترمال کوره ته نشینی، که از آنجا از طریق سوراخ های شیر آزاد می شوند. در مخلوط به مقدار زیاد در منطقه ذوب سرو می شود.

فرآیند QSL در یک واحد نوع مبدل انجام می شود. توسط یک پارتیشن به مناطق تقسیم شده است. در منطقه ذوب، گرانول بارگیری می شود. کنسانتره، ذوب و فنی O 2 . سرباره وارد منطقه دوم می شود، جایی که با مخلوط زغال سنگ پودر شده برای سرب با استفاده از لنج دمیده می شود. در تمام روش های ذوب اصلی مقدار روی (~80%) به سرباره وارد می شود. برای استخراج روی و همچنین سرب باقیمانده و مقداری سرب کمیاب، سرباره را با بخار کردن یا نورد کردن پردازش می‌کنند.

سرب تاولی که به هر طریقی به دست می آید، حاوی 93 تا 98 درصد سرب است. ناخالصی های موجود در سرب سیاه: مس (1-5%)، Sb، As، Sn (0.5-3%)، Al (1-5 کیلوگرم در تن)، طلا (1-30%)، Bi (0.05 -0.4%) . تصفیه سرب خام به روش پیرومتالورژی یا (گاهی) الکترولیتی انجام می شود.

پیرومتالورژیکی روش از سرب سیاه به طور متوالی حذف می شود: 1) مس - دو عملیات: جداسازی و استفاده از عنصر S، تشکیل Cu 2 S. مقدماتی. تمیز کردن (خشن) از مس تا محتوای 0.5-0.7٪ در بازتابی یا الکتروترمال با سرب عمیق انجام می شود که دارای اختلاف دما در ارتفاع است. اثر متقابل روی سطح با کنسانتره سولفید سرب به شکل مات Cu-Pb. مات به تولید مس یا تولید مستقل ارسال می شود. هیدرومتالورژیکی در حال پردازش.

2) فلزی با عمل تلوریوم. Na در حضور NaOH. تعامل انتخابی با Te، Na 2 Te را تشکیل می دهد، روی سطح شناور می شود و در NaOH حل می شود. مذاب برای پردازش برای استخراج Te می رود.

3) و آنتیموان-اکسیداسیون آنها یا O 2 در منعکس می شود. در 700-800 درجه سانتیگراد یا NaNO 3 در حضور. NaOH در 420 درجه سانتیگراد. مذاب های قلیایی به هیدرومتالورژیک فرستاده می شوند. پردازش NaOH از آنها و استخراج Sb و Sn. As به صورت Ca 3 (AsO 4) 2 برداشته می شود که برای دفن ارسال می شود.

4) و طلا - با کمک روی، به طور انتخابی با موارد حل شده در سرب واکنش نشان می دهد. AuZn 3، AgZn 3 تشکیل می شوند که روی سطح شناور هستند. حذف های حاصل برای آخرین بار از سطح حذف می شوند. پردازش آنها به

خواص سرب

نه تنها چغندر یا نیشکر، بلکه سرب نیز وجود دارد. این نام یکی از ترکیبات فلز است.

استات مانند یک افزودنی غذایی شیرین به نظر می رسد - سفید ریز یا پودر، بسیار محلول در آب.

با این حال، قند سربشیرین نیست و خوردن آن توصیه نمی شود. این ماده حاوی سم است که فقط یون های فلزی است.

استات فقط در دامپزشکی به طور انحصاری خارجی استفاده می شود، زیرا دارای خواص قابض است.

سمیت برخی از ترکیبات سرب، به اندازه کافی عجیب، به نفع انسان است، اما نه برای حشرات.

یک ماده حاوی فلز به نام آرسنات سمی برای آفات مزرعه ای مانند شپشک پنبه ای و شب پره کولی است.

طیف کاملی از ترکیبات بی ضرر سرب با عناصر دیگر وجود دارد.

در ترکیب با فلز، خاصیت خشک کنندگی دارد، نقاشی ها با این ماده درمان می شوند تا رنگ سریعتر خشک شود.

کرومات سرب به رنگ خورشید. برای رنگرزی پارچه ها استفاده می شود.

- باتری ها بدون سولفات فلزی کار نمی کنند.

- سرب تترااتیل به عنوان یک افزودنی به سوخت موتور عمل می کند و پارامترهای کیفیت را بهبود می بخشد.

- بدون سولفید فلز امکان برشته شدن ظروف و محصولات از آن وجود ندارد.

— کلرید سربرشد تومورها را کند می کند، بنابراین توسط پزشکان به عنوان پماد استفاده می شود.

این برنامه است ترکیبات شیمیایی سرب. این عنصر در شکل خالص خود در صنعت مفید است.

برنامه سرب

این فلز نجیب نیست، اما کمک می کند تا گرانبها و به شکل خالص خود به دست آیند. این فرآیند کاپولاسیون نامیده می شود.

در فرآیند ذوب مخلوط و سرب تحت تاثیر اکسیداسیون، فلز گرانبها بدون هیچ ناخالصی جدا می شود.

سرب اضافه کنیدو در مخلوط هایی که به عنوان لحیم استفاده می شود.

از آنها برای لحیم کاری قطعات به یکدیگر استفاده می شود. سرب به خودی خود با زیبایی زیبایی شناختی متمایز نمی شود.

در تماس با هوا نیست، درخشان است، سفید-آبی است. اما به محض اینکه فلز با اکسیژن موجود در جو واکنش می دهد، براقیت خود را از دست می دهد، با یک لایه مات و کدر پوشیده می شود. بنابراین، از نظر زیبایی شناختی، سرب هیچ ارزشی ندارد.

از سوی دیگر عنصر با شماره سریال 82 در قهرمان بسیاری از آثار ادبی است. نویسندگان عاشق عنوان "سرب" هستند.

معمولاً به معنای شدت باورنکردنی چیزی است. مثلاً عبارت " پاهای سربی«به اندام هایی تعبیر می شود که به دلیل احساس سنگینی در آنها نمی توان حرکت کرد.

فلز شماره 82 در واقع سبک نیست، اما با سنگین ترین ماده شناخته شده فاصله زیادی دارد. به عنوان مثال، یک تکه سرب روی سطح شناور است.

بنابراین، به طور دقیق تر، یک کاربرد ادبی دیگر از تصویر عنصر. اصطلاح "سرب" در رابطه با رنگ استفاده می شود.

اغلب به عنوان "رنگ چهره سربی" نامیده می شود. این به این معنی است که روکش ها دارای رنگ خاکستری-آبی ناسالم هستند، مانند فلز در هنگام تماس با هوا.

در ترجمه برخی از متون می توانید عبارت باتری های حلبی را بیابید.

اینها هزینه های ترجمه متون به زبان لیتوانیایی، لتونیایی، بلغاری توسط افراد نه چندان شایسته است.

واقعیت این است که کلمه سرب در بسیاری از کشورها به سادگی وجود ندارد. این عنصر قلع نامیده می شود.

حتی مردم باستان دو فلز مشابه را با یکدیگر اشتباه می گرفتند. درست است، قلع هزاره پیش مفتخر به نمایندگی هیچ سیاره ای نبود.

سایر فلزات که از زمان های بسیار قدیم شناخته شده بودند توسط مردم باستان به اجرام آسمانی تقسیم شدند. بر کسی پوشیده نیست که مریخ نماد چیست. لید به نمایندگی از زحل آمد.

زمین به معنای واقعی کلمه مملو از عنصر 82 است و این نه تنها در مورد ذخایر طبیعی فلز، بلکه در مورد سیستم های ارتباطی نیز صدق می کند.

خواص سرباز خوردگی خطوط برق، سیم های تلگراف صرفه جویی کنید. آنها اغلب باید نه از طریق هوا، بلکه در زیر آب یا، به سادگی، زیر زمین گذاشته شوند.

بدون سیستم های لوله کشی و فلزی سفید-آبی کار نکنید. در آنها عنصر سرب- مواد برای دستگاه های قفل کننده. آنها از دسترسی برنامه ریزی نشده، به عنوان مثال، به فاضلاب جلوگیری می کنند.

میزان سرب موجود در محیط بر میزان جرم و جنایت تاثیر می گذارد. این نتیجه گیری توسط دانشمندان آمریکایی انجام شده است.

آنها تمام ایالت های کشور را بررسی کردند، اعداد را به هم مرتبط کردند و الگویی را شناسایی کردند.

در جایی که غلظت فلز حداکثر است، 4 برابر بیشتر از مناطقی که شاخص های عنصر شماره 82 کمتری دارند، تخلف انجام می شود.

کارشناسان حتی توضیحی برای این آمار پیدا کرده اند. آنها این را فرض کردند سرب فلزیبه اختلال در اتصالات عصبی در مغز کمک می کند، برخی را از بین می برد ترکیبات شیمیایی، لازم برای عملکرد عادیعضو.

شاید این به برنامه ریزی مجدد فرد برای رفتار غیر استاندارد و پرخاشگرانه کمک می کند.

راستی، رهبریدر تاریخ بشریت اغلب دقیقاً با تهاجم همراه بوده است. از این فلز در شکنجه استفاده می شد.

زنبق به شکل مذاب روی پوست، دهان. در هند، این آلیاژ به گوش نمایندگان طبقه پایین ریخته می شد، اگر صحبت های برادران بالاتر خود را می شنیدند.

و در ونیز برای جنایتکاران خطرناک انجام دادند سقف های سربیدوربین های روشن طبقه بالازندان ها

در گرما، آنها گرم شده بودند - زندانیان از گرما و نزدیکی در حال ضعف بودند. در هوای خنک، برعکس، اتاق ها بسیار سرد بودند.

اما خوشبختانه اکنون فلز شماره 82 عمدتاً برای مصارف خوب استفاده می شود. پایه ای معدنچی سرب- PRC

حدود 2 میلیون تن از این عنصر در سال در امپراتوری آسمانی استخراج می شود. برای مقایسه، تمام ذخایر روسیه تنها برابر با 17 میلیون تن است. بیشتر آنها در روده های پریمورسکی، آلتای، کراسنویارسک پنهان شده اند.

سرب فلزی است که از قدیم الایام شناخته شده است. بشر از 2-3 هزار سال قبل از میلاد از آن استفاده کرده است و اولین بار در بین النهرین کشف شد. در آنجا آجرهای کوچک، مجسمه ها، انواع مختلف درست کردند وسایل خانه. حتی در آن زمان نیز مردم با کمک این عنصر برنز دریافت می کردند و آن را برای نوشتن با اجسام تیز نیز می ساختند.

فلز چه رنگی است؟

این عنصر از گروه چهارم از دوره ششم جدول تناوبی است که شماره سریال آن 82 است. سرب در طبیعت چیست؟ این رایج ترین گالن است که فرمول آن PbS است. در غیر این صورت، گالن را درخشش سربی می نامند. عنصر خالصفلزی نرم و چکش خوار به رنگ خاکستری کثیف است. در هوا، برش آن به سرعت با یک لایه کوچک اکسید پوشیده می شود. اکسیدها به طور قابل اعتمادی از فلز در برابر اکسیداسیون بیشتر در هر دو محیط مرطوب و خشک محافظت می کنند. اگر سطح فلز پوشیده شده با اکسیدها تمیز شود، سایه درخشانی با رنگ آبی به دست می آورد. چنین تمیزکاری را می توان با ریختن سرب در خلاء و لحیم کردن آن در فلاسک وکیوم انجام داد.

تعامل با اسیدها

اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک روی سرب بسیار ضعیف عمل می کنند، اما این فلز به راحتی در اسید نیتریک حل می شود. تمام ترکیبات شیمیایی فلز که می توانند محلول باشند سمی هستند. عمدتاً از سنگ معدن به دست می آید: ابتدا درخشندگی سرب را تا زمانی که به اکسید سرب تبدیل می شود پخته و سپس این ماده را با زغال سنگ به فلز خالص تبدیل می کنند.

خصوصیات عمومی عنصر

چگالی سرب 11.34 گرم بر سانتی متر مکعب است. این چگالی 1.5 برابر آهن و چهار برابر آلومینیوم سبک است. بی دلیل نیست که در زبان روسی کلمه "سرب" مترادف کلمه "سنگین" است. ذوب سرب در دمای 327.5 درجه سانتیگراد رخ می دهد. فلز از قبل در دمای محیط 700 درجه سانتیگراد فرار می شود. این اطلاعات برای کسانی که در استخراج این فلز کار می کنند بسیار مهم است. خراشیدن آن حتی با ناخن بسیار آسان است، به راحتی می توان آن را غلت داد ورق های نازک. این یک فلز بسیار نرم است.

برهمکنش با فلزات دیگر، گرمایش

ظرفیت گرمایی ویژه سرب 140 ژول بر کیلوگرم است. توسط خودشان خواص شیمیاییاین یک فلز غیر فعال است. در سری ولتاژها در مقابل هیدروژن قرار دارد. سرب به راحتی از نمک های آن توسط فلزات دیگر جابجا می شود. به عنوان مثال، می توانید آزمایشی انجام دهید: یک میله روی را در محلول استات این عنصر پایین بیاورید. سپس او روی یک چوب روی به شکل کریستال های کرکی که شیمیدان ها آن را "درخت زحل" می نامند، می نشیند. چقدر گرمای ویژهسرب برابر؟ این یعنی چی؟ این رقم 140 ژول بر کیلوگرم است. این بدان معناست که برای گرم کردن یک کیلوگرم فلز به میزان 1 درجه سانتیگراد 140 ژول گرما لازم است.

پراکندگی در طبیعت

این فلز چندان در نیست پوسته زمین- فقط 0.0016٪ وزنی. با این حال، حتی این مقدار نشان می دهد که بیشتر از جیوه، بیسموت و طلا رایج است. دانشمندان دلیل این امر را این واقعیت می دانند که ایزوتوپ های مختلف سرب محصولات فروپاشی توریم و اورانیوم هستند، بنابراین محتوای سرب در پوسته زمین در طی میلیون ها سال به آرامی افزایش یافته است. در حال حاضر، بسیاری از سنگ های معدنی سرب شناخته شده اند - این گالن از قبل نشان داده شده و همچنین نتایج تناسخ شیمیایی آن است.

دومی شامل ویتریول سرب، سروسیت (نام دیگر میمتیت سفید، استولسیت است. سنگ معدن ها همچنین حاوی فلزات دیگری هستند - کادمیوم، مس، روی، نقره، بیسموت. در جایی که سنگ معدن سرب وجود دارد، نه تنها خاک از این فلز اشباع می شود، بلکه همچنین برکه ها، گیاهان. سرب در طبیعت چیست؟ همیشه ترکیب خاص آن است. و این فلز در سنگ معدن فلزات رادیواکتیو - اورانیوم و توریم نیز یافت می شود.

فلزات سنگین در صنعت

بیشترین استفاده در صنعت ترکیبی از سرب و قلع است. لحیم کاری معمولی به نام "tretnik" به طور گسترده ای برای اتصال خطوط لوله و سیم های برق استفاده می شود. این ترکیب یک قسمت سرب و دو قسمت قلع دارد. پوسته برای کابل های تلفن، قطعات باتری نیز ممکن است حاوی سرب باشند. نقطه ذوب برخی از ترکیبات آن بسیار پایین است - به عنوان مثال، آلیاژهای با کادمیوم یا قلع در دمای 70 درجه سانتیگراد ذوب می شوند. تجهیزات آتش نشانی از چنین ترکیباتی ساخته می شود. آلیاژهای فلزی به طور گسترده در کشتی سازی استفاده می شود. آنها معمولا به رنگ خاکستری روشن رنگ آمیزی می شوند. کشتی ها اغلب با قلع و آلیاژهای سرب برای مقاومت در برابر خوردگی پوشش داده می شوند.

اهمیت برای مردم گذشته و کاربرد

رومی ها از این فلز برای ساخت لوله در خطوط لوله استفاده می کردند. سرب در دوران باستان با سیاره زحل مرتبط بود و به همین دلیل قبلاً زحل نامیده می شد. در قرون وسطی، به دلیل وزن زیاد، فلز اغلب برای آزمایشات کیمیاگری استفاده می شد. او اغلب با توانایی تبدیل شدن به طلا اعتبار داشت. سرب فلزی است که اغلب با قلع اشتباه گرفته می شد که تا قرن هفدهم ادامه داشت. و در زبانهای اسلاوی باستانی این نام را داشت.

به زبان چکی مدرن رسیده است، جایی که این هوی متال olovo نامیده می شود. برخی از متخصصان در زمینه زبان شناسی بر این باورند که نام پلوموم با محلی خاص یونانی مرتبط است. منشا روسی کلمه "سرب" برای دانشمندان هنوز نامشخص است. برخی از زبان شناسان آن را با کلمه لیتوانیایی "scwinas" مرتبط می دانند.

استفاده سنتی از سرب در تاریخ، ساخت گلوله، گلوله و انواع پرتابه های دیگر است. به دلیل هزینه کم و نقطه ذوب پایین آن مورد استفاده قرار گرفت. پیش از این در ساخت گلوله، مقدار کمی آرسنیک به فلز اضافه می شد.

سرب استفاده شده است مصر باستان. از ساخته شده بود بلوک های ساختمان، مجسمه های افراد نجیب، سکه ها را به طور کامل ضرب کرد. مصری ها مطمئن بودند که سرب انرژی خاصی دارد. از آن بشقاب‌های کوچک درست می‌کردند و از آن‌ها برای محافظت از خود در برابر بدخواهان استفاده می‌کردند. و رومیان باستان نه تنها ساخته اند لوله های آب. آنها همچنین از این فلز لوازم آرایشی تولید می کردند، حتی مشکوک نبودند که حکم اعدام خود را با آن امضا می کنند. پس از همه، ورود به بدن هر روز، سرب باعث بیماری های جدی می شود.

در مورد محیط امروز چطور؟

موادی هستند که به آرامی اما مطمئناً بشریت را می کشند. و این نه تنها در مورد اجداد روشن نشده دوران باستان صدق می کند. منابع سرب سمی امروزه دود سیگار، گرد و غبار شهری از ساختمان های مسکونی است. بخارات رنگ ها و لاک ها نیز خطرناک هستند. اما بیشترین آسیب ناشی از گازهای خروجی اگزوز خودرو، در در تعداد زیادحاوی سرب

اما نه تنها ساکنان کلان شهرها، بلکه کسانی که در روستاها زندگی می کنند نیز در معرض خطر هستند. در اینجا، فلز می تواند در خاک انباشته شود، سپس وارد ترکیب میوه ها و سبزیجات شود. در نتیجه، فرد بیش از یک سوم سرب را از طریق غذا دریافت می کند. در این مورد، تنها آنتی اکسیدان های قوی می توانند به عنوان پادزهر عمل کنند: منیزیم، کلسیم، سلنیوم، ویتامین های A، C. اگر به طور منظم از آنها استفاده کنید، می توانید به طور قابل اعتماد خود را از اثرات مضر فلز خنثی کنید.

صدمه

هر دانش آموزی می داند که سرب چیست. اما همه بزرگسالان نمی توانند به این سوال پاسخ دهند که ضرر آن چیست. ذرات آن از طریق وارد بدن می شود دستگاه تنفسی. علاوه بر این، شروع به تعامل با خون می کند و با قسمت های مختلف بدن واکنش نشان می دهد. سیستم اسکلتی عضلانی بیشترین آسیب را از این امر متحمل می شود. در اینجا 95 درصد از کل سرب مصرف شده توسط انسان است.

سطح بالای محتوای آن در بدن منجر به تاخیر در بدن می شود رشد ذهنیو در بزرگسالان به صورت علائم افسردگی خود را نشان می دهد. بیش از حد با غیبت، خستگی مشهود است. روده ها نیز رنج می برند - به دلیل سرب، اسپاسم اغلب ممکن است رخ دهد. این فلز سنگین بر سیستم تولید مثل نیز تأثیر منفی می گذارد. برای زنان تحمل جنین دشوار می شود و مردان ممکن است با مشکلاتی در کیفیت اسپرم مواجه شوند. برای کلیه ها نیز بسیار خطرناک است. بر اساس برخی مطالعات، می تواند باعث ایجاد تومورهای بدخیم شود. با این حال، در مقادیر بیش از 1 میلی گرم، سرب می تواند برای بدن مفید باشد. دانشمندان دریافته‌اند که این فلز می‌تواند اثر باکتری‌کشی روی اندام‌های بینایی داشته باشد - با این حال، باید به یاد داشته باشید که سرب چیست و از آن فقط در دوزهایی استفاده کنید که بیش از حد مجاز نباشد.

به عنوان نتیجه گیری

همانطور که قبلا ذکر شد، در زمان های قدیم سیاره زحل حامی این فلز در نظر گرفته می شد. اما زحل در طالع بینی تصویری از تنهایی، اندوه و سرنوشت سخت است. آیا به همین دلیل است که سرب بهترین همراه برای یک فرد نیست؟ شاید او نباید جامعه خود را تحمیل کند، همانطور که باستانیان به طور شهودی پیشنهاد کردند زمانی که زحل سرب را نامیدند. از این گذشته، آسیب این فلز به بدن می تواند جبران ناپذیر باشد.

رهبری(لات. Plumbum)، سرب، عنصر شیمیاییگروه چهارم سیستم تناوبی مندلیف؛ عدد اتمی 82، جرم اتمی 207.2. سرب فلزی سنگین مایل به آبی مایل به خاکستری، بسیار انعطاف پذیر، نرم (برش با چاقو، خراشیده شده با ناخن) است. سرب طبیعی از 5 ایزوتوپ پایدار با اعداد جرمی 202 (ردیابی)، 204 (1.5%)، 206 (23.6%)، 207 (22.6%)، 208 (52.3%) تشکیل شده است. سه ایزوتوپ آخر محصولات نهایی تبدیلات رادیواکتیو 238 U، 235 U، و 232 Th هستند. در واکنش های هسته ایایزوتوپ‌های رادیواکتیو متعددی از سرب تشکیل می‌شوند.

مرجع تاریخ.سرب 6-7 هزار سال قبل از میلاد شناخته شده بود. ه. مردم بین النهرین، مصر و دیگر کشورها دنیای باستان. او برای ساخت مجسمه ها، وسایل خانه، لوح های نوشتن خدمت می کرد. رومی ها از لوله های سربی برای لوله کشی استفاده می کردند. کیمیاگران سرب زحل را نامیده و آن را نشانه این سیاره معرفی کردند. ترکیبات سرب - "خاکستر سرب" РbО، سرب سفید 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 در یونان و روم باستان به عنوان اجزای دارو و رنگ استفاده می شد. چه زمانی اختراع شد سلاح گرم، سرب شروع به استفاده به عنوان ماده ای برای گلوله کرد. سمیت سرب در اوایل قرن اول پس از میلاد مورد توجه قرار گرفت. ه. پزشک یونانی دیوسکوریدس و پلینی بزرگ.

توزیع سرب در طبیعتمحتوای سرب در پوسته زمین (کلارک) 1.6·10 -3 درصد وزنی. تشکیل حدود 80 ماده معدنی سرب دار در پوسته زمین (که اصلی ترین آنها گالن PbS است) عمدتاً با تشکیل نهشته های گرمابی مرتبط است. کانی های ثانویه متعددی (حدود 90) در مناطق اکسیداسیون کانسنگ های چند فلزی تشکیل می شوند: سولفات ها (انگلیسیت PbSO 4)، کربنات ها (سروسیت PbCO 3)، فسفات ها [پیرومورفیت Pb 5 (PO 4) 3 Cl].

در بیوسفر، سرب عمدتاً پراکنده می شود، در ماده زنده کمیاب است (5 10-5٪). آب دریا(3 10 -9%). از جانب آب های طبیعیسرب تا حدی توسط خاک رس جذب می شود و توسط سولفید هیدروژن رسوب می کند؛ بنابراین در سیلت های دریایی با آلودگی سولفید هیدروژن و در خاک رس های سیاه و شیل های تشکیل شده از آنها تجمع می یابد.

خواص فیزیکی سربسرب در یک شبکه مکعبی رو به مرکز (a = 4.9389Å) متبلور می شود و هیچ تغییر آلوتروپیک ندارد. شعاع اتمی 1.75Å، شعاع یونی: Pb 2+ 1.26Å، Pb 4+ 0.76Å. چگالی 11.34 گرم بر سانتی متر 3 (20 درجه سانتیگراد)؛ t pl 327.4 درجه سانتی گراد; تی بیل 1725 درجه سانتیگراد; ظرفیت گرمایی ویژه در 20 درجه سانتی گراد 0.128 کیلوژول/(کیلوگرم K) | هدایت حرارتی 33.5 W/(m K)؛ ضریب دمایی انبساط خطی 29.1 · 10 -6 در دمای اتاق. سختی برینل 25-40 MN / m 2 (2.5-4 kgf / mm 2)؛ استحکام کششی 12-13 MN/m2، در فشار حدود 50 MN/m2. ازدیاد طول نسبی در شکست 50-70%. سخت شدن افزایش نمی یابد ویژگی های مکانیکیسرب، زیرا دمای تبلور مجدد آن کمتر از دمای اتاق است (حدود -35 درجه سانتیگراد با درجه تغییر شکل 40٪ یا بیشتر). سرب دیامغناطیس است، حساسیت مغناطیسی آن -0.12·10 -6 است. در 7.18 K تبدیل به یک ابررسانا می شود.

خواص شیمیایی سربپیکربندی لایه های الکترونی بیرونی اتم Pb 6s 2 6p 2 که مطابق با آن حالت های اکسیداسیون +2 و +4 را نشان می دهد. سرب از نظر شیمیایی نسبتاً غیر فعال است. درخشش فلزی یک برش سرب تازه به تدریج در هوا ناپدید می شود به دلیل تشکیل نازک ترین فیلم PbO که از اکسیداسیون بیشتر جلوگیری می کند.

با اکسیژن، مجموعه ای از اکسیدهای Pb 2 O، PbO، PbO 2، Pb 3 O 4 و Pb 2 O 3 را تشکیل می دهد.

در غیاب O 2، آب در دمای اتاق روی سرب اثر نمی گذارد، اما بخار آب داغ را تجزیه می کند و اکسید سرب و هیدروژن را تشکیل می دهد. مربوط به اکسیدهای PbO و PbO 2، هیدروکسیدهای Pb (OH) 2 و Pb (OH) 4 ماهیت آمفوتریک دارند.

اتصال سرب با هیدروژن PbH 4 در مقادیر کم با عمل رقیق به دست می آید اسید هیدروکلریکروی Mg 2 Pb. PbH 4 یک گاز بی رنگ است که به راحتی به سرب و H 2 تجزیه می شود. هنگامی که گرم می شود، سرب با هالوژن ها ترکیب می شود و هالیدهای PbX 2 را تشکیل می دهد (X یک هالوژن است). همه آنها کمی در آب محلول هستند. هالیدهای PbX 4 نیز به دست آمد: PbF 4 تترا فلوراید - بلورهای بی رنگ و PbCl 4 تتراکلرید - زرد مایع روغنی. هر دو ترکیب به آسانی تجزیه می شوند و F 2 یا Cl 2 را آزاد می کنند. هیدرولیز شده توسط آب سرب با نیتروژن واکنش نمی دهد. آزید سرب Pb(N 3) 2 از برهمکنش محلول های نمک های سدیم آزید NaN 3 و Pb (II) بدست می آید. کریستال های سوزنی شکل بی رنگ، کم محلول در آب؛ در اثر ضربه یا حرارت دادن، با انفجار به سرب و N 2 تجزیه می شود. گوگرد بر روی سرب زمانی که حرارت داده می شود، اثر می کند و سولفید PbS، یک پودر آمورف سیاه را تشکیل می دهد. سولفید را می توان با عبور سولفید هیدروژن به محلول نمک های سرب (II) نیز به دست آورد. در طبیعت، به شکل درخشش سرب - گالن رخ می دهد.

در سری ولتاژها، سرب بالاتر از هیدروژن است (پتانسیل های الکترود معمولی به ترتیب 0.126- ولت برای Pb = Pb 2+ + 2e و 0.65 ولت برای Pb = Pb 4+ + 4e است). با این حال، سرب به دلیل اضافه ولتاژ H 2 روی سرب و همچنین تشکیل لایه های محافظ کلرید PbCl 2 کم محلول و سولفات PbSO 4 روی سطح فلز، هیدروژن را از اسیدهای کلریدریک و سولفوریک رقیق جابجا نمی کند. H 2 SO 4 و HCl غلیظ، هنگامی که گرم می شوند، روی سرب عمل می کنند و ترکیبات پیچیده محلول از ترکیب Pb (HSO 4) 2 و H 2 [PbCl 4] به دست می آیند. نیتریک، استیک و همچنین برخی از اسیدهای آلی (مثلاً سیتریک) سرب را حل کرده و نمک سرب (II) تشکیل می دهند. نمک ها با توجه به حلالیت در آب به محلول (استات سرب، نیترات و کلرات)، کمی محلول (کلرید و فلوراید) و نامحلول (سولفات، کربنات، کرومات، فسفات، مولیبدات و سولفید) تقسیم می شوند. نمک های سرب (IV) را می توان با الکترولیز محلول های H2SO4 اسیدی شده نمک های سرب (II) به دست آورد. مهمترین نمک های سرب (IV) سولفات سرب (SO 4) 2 و استات سرب ( C 2 H 3 O 2 ) 4 هستند. نمک‌های سرب (IV) تمایل به اضافه کردن یون‌های منفی اضافی برای تشکیل آنیون‌های پیچیده دارند، به عنوان مثال، plumbates (PbO 3) 2- و (PbO4) 4-، chloroplumbates (PbCl6) 2-، hydroxoplumbates [Pb (OH) 6 ] 2- و دیگران. محلول های غلیظ قلیاهای سوزاننده، هنگامی که حرارت داده می شوند، با آزاد شدن هیدروژن و هیدروکسوپمیت های نوع X 2 [Pb(OH) 4] با سرب واکنش می دهند.

گرفتن سرب.سرب فلزی از بو دادن اکسیداتیو PbS و به دنبال آن کاهش PbO به سرب خام ("werkble") و پالایش (تصفیه) دومی به دست می آید. بو دادن اکسیداتیو کنسانتره در تف جوشی انجام می شود قاب ها را بکشید عمل مستمر. در طول شلیک PbS، واکنش غالب است:

2PbS + ZO 2 \u003d 2PbO + 2SO 2.

علاوه بر این، مقدار کمی سولفات PbSO 4 نیز به دست می آید که به سیلیکات PbSiO 3 تبدیل می شود. شن کوارتز. در همان زمان، سولفیدهای سایر فلزات (مس، روی، آهن) که به صورت ناخالصی وجود دارند نیز اکسید می شوند. در نتیجه پخت، به جای مخلوط پودری از سولفیدها، یک آگلومرا به دست می آید - یک توده متخلخل متخلخل متخلخل که عمدتاً از اکسیدهای PbO، CuO، ZnO، Fe 2 O 3 تشکیل شده است. قطعات آگلومرا با کک و سنگ آهک مخلوط می شوند و این مخلوط در یک کوره ژاکت آبی قرار می گیرد که هوا تحت فشار از زیر از طریق لوله ها ("tuyeres") به آن وارد می شود. کک و مونوکسید کربن (II) PbO را به سرب کاهش می دهند دمای بالا(تا 500 درجه سانتیگراد). در دماهای بالاتر، واکنش های زیر انجام می شود:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2PbSiO 3 + 2CaO + C \u003d 2Pb + 2CaSiO 3 + CO 2.

اکسیدهای روی و آهن تا حدی به ZnSiO 3 و FeSiO 3 تبدیل می شوند که همراه با CaSiO 3 سرباره ای را تشکیل می دهند که روی سطح شناور می شود. اکسیدهای سرب به فلز تبدیل می شوند. سرب خام حاوی 92 تا 98 درصد سرب است، بقیه ناخالصی های مس، نقره (گاهی اوقات طلا)، روی، قلع، اسانس، اسیب، بی، آهن است. ناخالصی‌های مس و آهن با جداسازی حذف می‌شوند. برای حذف Sn، As، Sb، هوا از طریق فلز مذاب دمیده می شود. جداسازی Ag (و طلا) با افزودن روی انجام می‌شود، که یک "فوم روی" تشکیل می‌دهد که از ترکیبات روی با نقره (و طلا)، سبک‌تر از سرب، و ذوب شدن در دمای 600-700 درجه سانتی گراد تشکیل می‌شود. روی اضافی از سرب مذاب با عبور هوا، بخار یا کلر خارج می شود. برای حذف Bi، کلسیم یا منیزیم به سرب مایع اضافه می شود و ترکیبات کم ذوب Ca 3 Bi 2 و Mg 3 Bi 2 را می دهد. سرب تصفیه شده با این روش ها حاوی 99.8-99.9 درصد سرب است. تصفیه بیشتر با الکترولیز انجام می شود و خلوص آن حداقل 99.99٪ است.

کاربرد سرب.سرب به طور گسترده ای در تولید استفاده می شود باتری های سرب، برای ساخت تجهیزات کارخانه ای مقاوم در برابر گازها و مایعات تهاجمی استفاده می شود. سرب به شدت پرتوهای γ و اشعه ایکس را جذب می کند، به همین دلیل از آن به عنوان ماده ای برای محافظت در برابر عملکرد آنها استفاده می شود (ظروف برای ذخیره مواد رادیواکتیو، تجهیزات اتاق های اشعه ایکس و غیره). مقادیر زیادبرای ساختن پوسته از سرب استفاده می شود کابل های برقمحافظت از آنها در برابر خوردگی و آسیب مکانیکی. بسیاری از آلیاژهای سرب از سرب ساخته می شوند. اکسید سرب PbO برای به دست آوردن موادی با ضریب شکست بالا به شیشه های کریستالی و نوری وارد می شود. مینیوم، کرومات (تاج زرد) و کربنات سرب پایه (سفید سرب) رنگدانه هایی هستند که کاربرد محدودی دارند. کرومات سرب یک عامل اکسید کننده است که در شیمی تجزیه استفاده می شود. آزید و استیفیات (trinitroresorcinate) شروع کننده مواد منفجره هستند. سرب تترااتیل یک عامل ضد ضربه است. استات سرب به عنوان یک شاخص برای تشخیص H 2 S عمل می کند. 204 Pb (پایدار) و 212 Pb (رادیواکتیو) به عنوان ردیاب ایزوتوپی استفاده می شود.

سرب در بدن.گیاهان سرب را از خاک، آب و ریزش اتمسفر جذب می کنند. سرب با غذا (حدود 0.22 میلی گرم)، آب (0.1 میلی گرم)، گرد و غبار (0.08 میلی گرم) وارد بدن انسان می شود. سطح ایمن مصرف روزانه سرب برای انسان 0.2-2 میلی گرم است. عمدتاً با مدفوع (0.22-0.32 میلی گرم) و کمتر با ادرار (0.03-0.05 میلی گرم) دفع می شود. بدن انسان به طور متوسط ​​حاوی حدود 2 میلی گرم سرب (در برخی موارد - تا 200 میلی گرم) است. در ساکنان کشورهای صنعتی، محتوای سرب در بدن بیشتر از ساکنان کشورهای کشاورزی است، در مردم شهر بیشتر از روستاها است. انبار اصلی سرب اسکلت است (90 درصد کل سرب در بدن): 0.2-1.9 میکروگرم در گرم در کبد تجمع می یابد. در خون - 0.15-0.40 میکروگرم در میلی لیتر؛ در مو - 24 میکروگرم در گرم، در شیر - 0.005-0.15 میکروگرم در میلی لیتر؛ همچنین در پانکراس، کلیه ها، مغز و سایر اندام ها یافت می شود. غلظت و توزیع سرب در بدن حیوانات نزدیک به آنچه برای انسان ایجاد شده است. با افزایش سطح سرب در محیطرسوب آن در استخوان ها، موها، کبد افزایش می یابد.

مسمومیت با سرب و ترکیبات آن در استخراج سنگ معدن، ذوب سرب، تولید رنگ های سرب، چاپ، سفال، تولید کابل، در تولید و استفاده از سرب تترا اتیل و ... امکان پذیر است. مسمومیت های خانگی به ندرت اتفاق می افتد و مشاهده می شود. هنگام خوردن محصولاتی که در ظروف سفالی، لعاب‌دهی شده با سرب قرمز یا لیتارژ ذخیره شده‌اند. سرب و او ترکیبات معدنیبه شکل ذرات معلق در هوا عمدتاً از طریق بدن نفوذ می کنند راه های هوایی، به میزان کمتری از طریق دستگاه گوارشو پوست سرب به شکل کلوئیدهای بسیار پراکنده - فسفات و آلبومینات در خون گردش می کند. سرب عمدتاً از طریق روده ها و کلیه ها دفع می شود. در ایجاد مسمومیت، نقض متابولیسم پورفیرین، پروتئین، کربوهیدرات و فسفات، کمبود ویتامین C و B1، تغییرات عملکردی و ارگانیک در مرکز و اتونوم سیستم عصبی، اثر سمی سرب بر مغز استخوان. مسمومیت می تواند نهفته باشد (به اصطلاح حمل و نقل)، به اشکال خفیف، متوسط ​​و شدید ادامه یابد.

شایع ترین علائم مسمومیت با سرب: حاشیه (نواری از رنگ لوح یاسی) در امتداد لبه لثه ها، رنگ پوست کم رنگ خاکی. رتیکولوسیتوز و سایر تغییرات خون، افزایش سطح پورفیرین در ادرار، وجود سرب در ادرار به مقدار 0.04-0.08 میلی گرم در لیتر یا بیشتر، و غیره. آسیب به سیستم عصبی با آستنی، در اشکال شدید آشکار می شود. - انسفالوپاتی، فلج (عمدتاً بازکننده های دست و انگشتان)، پلی نوریت. با قولنج به اصطلاح سرب، دردهای گرفتگی شدید در شکم، یبوست وجود دارد که از چند ساعت تا 2-3 هفته طول می کشد. قولنج اغلب با حالت تهوع، استفراغ، فشار خون، دمای بدن تا 37.5-38 درجه سانتیگراد. در مسمومیت مزمن، آسیب به کبد، سیستم قلبی عروقی و اختلال عملکرد غدد درون ریز (به عنوان مثال، در زنان - سقط جنین، دیسمنوره، منوراژی و غیره) امکان پذیر است. مهار واکنش ایمونوبیولوژیکی به افزایش عوارض کلی کمک می کند.