Tópicos atividades extracurriculares em química. Desenvolvimento metódico de atividades extracurriculares em química. Este diploma dá o direito de distribuir

Desenvolvimento de uma atividade extracurricular em química
Lição - torneio de química "O que sabemos, o que podemos fazer" (8ª série)

Alvo. Ampliação do conhecimento integrado dos alunos nas disciplinas do ciclo de ciências naturais; ativação
atividade cognitiva e aumentar
motivação dos alunos para estudar química.
Desenvolvimento do interesse dos alunos pela química e ativação de sua atividade cognitiva, ao usar
formas de jogo não padronizadas de atividade educacional;
Contribuir para a ampliação e aprofundamento do conhecimento dos alunos sobre os elementos químicos, a estrutura de seus átomos e
classes de compostos inorgânicos.
Para educar os alunos em uma cultura de comportamento, comunicação uns com os outros durante o evento.
A forma do evento é um torneio-aula.
Materiais e equipamentos: D.I. Mendeleev, tabela de solubilidade, reagentes para experimentos.
Regras do jogo:
1. 2 equipes de 5 pessoas participam do jogo,
2. Os fãs participam do jogo. Um torcedor que responder corretamente à pergunta do anfitrião recebe um token, que pode ser entregue a qualquer time.
3. Para cada resposta correta, a equipe recebe 1 ponto.
4. O júri resume e anuncia os resultados de cada concurso.

O torneio consiste nas seguintes etapas:
1. Luta terminológica
2. Quem é mais?
3. Mais, mais, mais.....
4. Animação do esquema
5. Substância em minha casa
6. Compostos químicos
7. Pantomima
8. Torneio blitz de capitães
9. Corrija o erro
10. De pernas para o ar
11. Resumindo

Progresso do evento
Momento organizacional: Verificar a prontidão das equipes para o jogo. Instrução e explicação das regras do jogo.
Parte introdutória:
Olá! Abrimos um torneio que se realizará sob o lema: "O que podemos fazer, o que sabemos". O assunto é estudado para o primeiro ano. Como qualquer ciência, exige uma atitude séria e responsável. Hoje vamos determinar os mais atentos, os mais perspicazes. Cada tarefa concluída e resposta correta vale um ponto.
Em homenagem à abertura do torneio, acendemos uma fogueira (uma mistura de substâncias de permanganato de potássio, ácido sulfúrico, álcool etílico é preparada com antecedência).

I "Batalha Terminológica".
Defina os termos - ácido, óxido, sais, elétron, fórmula, reação de oxidação.

II "Quem é mais?" Quatro dados são lançados, nos lados dos quais existem sinais químicos. É necessário fazer fórmulas de classes de substâncias dentro de um minuto.

III "Além, mais, mais..." As equipes devem responder o número máximo de questões dentro de um determinado tempo. Para cada resposta correta, a equipe recebe 1 ponto.
1. Mistura natural gasosa (ar)
2. Gás produzido durante tempestades (ozônio)
3. Em que consiste o corpo (substância)
4. A água doce ou a água do mar são mais eletricamente condutoras? (mar.)
5. A que fenômenos químicos se refere o escurecimento dos produtos de prata? (químico.)
6. A substância natural mais dura (diamante)
7. Reação química muito rápida (explosão)
8. Oxidação do ferro (de forma diferente) (ferrugem)

IV "Revitalização do esquema"
Duas pessoas de cada equipe trabalham no quadro-negro
Eu equipe S-SO2-SO3-H2SO4-CaSO4
Equipe II P-P2O5-H3PO4-Ca3(PO$)3

V "Substâncias em minha casa"
Um participante da equipe adivinha as tarefas
1. Qual é a fórmula do monóxido de carbono. (CO)
2. O nome químico do sal de cozinha. (Cloreto de Sódio)
3. Sal, cujo ácido é bicarbonato de sódio. (Ácido carbónico)
4. Nomeie o elemento que compõe a substância carvão ativado. (Carbono)
5. Que ácido é usado para extinguir o refrigerante. (vinagre)

VI "Compostos químicos"
Preencha as lacunas nas equações de reação e organize os coeficientes
Na+? = NaOHCl+? =CL2+? ? +? = LiOH + H2
VII Concurso "Pantomima"
Pantomima de toda a equipe. retratar
I time - estado de agregação da água
Equipe II - interações de sódio com água
Neste momento, os assistentes mostram experiências divertidas.
Experiência química "SANGUE ARTIFICIAL"
Tarefa: explique os processos químicos que ocorrem durante a reação, escreva sua equação. Equação de reação: FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
Condução do experimento: umedeça um cotonete com uma solução de cloreto de ferro (III) e limpe a mão de um dos líderes com ele. Umedeça outro algodão com uma solução de tiocianato de potássio e limpe a lâmina da faca com ele. Passe uma faca na mão do apresentador - o chamado "sangue artificial" aparecerá
como você adivinhou, o nome desta experiência é "sangue artificial"!

VIII “Torneio Blitz de capitães”
Os capitães são convidados a 10 perguntas, que devem ser respondidas imediatamente, sem hesitação. Um ponto para cada resposta correta.
Perguntas ao primeiro capitão:
A menor partícula da matéria (átomo)
vidro não pode fluir
O metal mais ativo
O elemento mais abundante na atmosfera
Sal de ácido carbônico
Perguntas para o segundo capitão:
A transição de uma substância do estado líquido para o estado sólido
O não-metal mais ativo
Sais de ácido silícico
O nome do elemento químico cuprum
O que é repolho laminaria rico em

IX "Corrigir o erro"
Agora sua atenção está convidada para uma história contendo erros físicos e químicos. Um ponto para cada erro corrigido.
Em um dia ensolarado, os caras foram caminhar. O ar estava limpo e fresco, pois continha muito dióxido de carbono. Para não ficar tão quente, os caras vestiram ternos escuros. No início, a estrada seguia pela margem arenosa do rio. A areia, composta principalmente de alumina, estava seca e limpa. Caminhar era fácil. Então os viajantes se transformaram em um prado e tiveram que diminuir o ritmo. Bem à frente, os caras viram um trator lagarta, que lenta e pesadamente, como uma reação catalítica, rastejou por um campo arado, profundamente atolado no chão. Um ciclista andava ao lado do trator. Era fácil para ele montar e ele cantou uma música alegre: "Água, água ao redor". Passamos a noite nas margens do rio. A água nele era incolor e transparente, como tornassol em ácido. À noite ficou fresco, mas depois de nadar os caras ficaram mais quentes. No fundo do rio havia uma grande pedra composta de óxido de silício puro. Três meninos mal o levantaram na água, mas facilmente o jogaram na praia.

Mestre: A próxima rodada chama-se às avessas, aqui você precisa traduzir da linguagem química para frases comuns.
1. Nem tudo é aurum. O que reluz.
2. Cloreto não-sódico na mesa, cloreto de peresódio na cabeça
3. Por um centavo de cuprum, ele se estrangulou
4. Caráter de ferro
5. Desde então, muito ash-two-o voou para longe
6. Folhas como cinza-dois-o em óxido de silício.

Quiz para pais "Lembre-se da química"
1. Areia com que bebem chá. (açúcar)
2. Em que elemento químico o repolho de algas (iodo) é rico?
3. Qual elemento químico está contido nas maçãs (ferro)
4. O metal encontrado na água benta (prata)
5. Falta de qual elemento leva à cárie (flúor)
6. Quando um ovo está estragado, eu também enfrento imediatamente. Eu bati o apetite e muito fortemente venenoso.
7. Embora eu seja sal, mas debaixo d'água, vou surpreendê-lo com o meu ambiente. Lavo louça, lavo roupa, eu posso e isso não é mentira (refrigerante).
O júri resume e nomeia a equipa vencedora, que recebe a nota “excelente”, sendo o participante mais erudito neste jogo. Reflexão

Literatura
1. Blokhina O.G. Vou a uma aula de química: um livro para um professor. - M.: Editora "Primeiro de Setembro", 2001.
2. Bocharova S.I. Trabalho extracurricular em química. Graus 8-9. - Volgogrado: ITD "Corifey", 2006
3. Kurgansky S.M. Trabalho extracurricular em química: Quizzes e noites de química. - M.: para conhecimento, 2006.

Realizado entre alunos do 8º ao 11º ano.

O objetivo do evento: ampliar os horizontes dos alunos, estimular a motivação para estudar química por meio de trabalhos práticos, por meio de experimentos lúdicos, um quiz, que, por sua vez, contribuem para o desenvolvimento das habilidades criativas dos alunos.

A partir de cada turma é formada uma equipe de participantes, composta por 4 pessoas. As equipas têm a tarefa de preparar um nome, apresentação das equipas, apelo ao júri e adversários.

1. Equipe "Químicos";

2. Lema: “Não roemos o granito da ciência química”;

3. Apelo aos rivais: “Sim, os rivais são fortes, mas você não é terrível para nós. A gente “quimiza” desde cedo, esse é o nosso grande segredo!”;

4. Apelo ao júri: “Não será difícil para você julgar, é impossível errar: melhor que nós, acredite, não! O mundo inteiro sabe disso!”

1. Equipe "Diamante";

2. Lema: “Nada na natureza é mais difícil do que nós, porque somos um diamante”;

3. Apelo aos rivais: “Você vai ter que suar! Somos duros demais para você”;

4. Apelo ao júri: “Você julga com justiça, pensa devagar e, ao nos avaliar, acrescente um ponto!”.

1. Equipe "Ácido";

2. Lema: “Nós, ácidos, temos um sistema enorme - o hidrogênio é o culpado”;

3. Apelo aos rivais: “Espalhe em todas as direções! Somos uma equipe - "Acid";

4. Apelo ao júri: "Não vamos discutir com você: o primeiro lugar é nosso."

1. Equipe Ferro;

2. Lema: “Não basta ser ferro, é preciso ser útil!”;

3. Apelo aos rivais: “Nós, caras, somos animados, resistentes ao ferro. Não lhe desejamos problemas, mas desejamos-lhe vitórias”;

4. Apelo ao júri: "Congratulamo-nos com o júri, portanto não vivemos na pobreza."

A reunião do clube tem uma forma um tanto teatral. A ação acontece no local do palácio real do governante do Reino Químico de Amálgama III. O principal gerente é o mestre da corte de Ciências Químicas Berthollet.

Personagens:

• Rainha do Reino Químico - Sua Majestade Amálgama III(estudante do ensino médio)
• Mestre da Corte em Química Berthollet(aluno do ensino médio que desempenhará o papel de líder).
• Membros do Conselho Académico (júri)- alunos do ensino médio, professores de disciplinas. Cada um deles (por antiguidade) recebe o título de “Conselheiro Chefe”, “Primeiro Conselheiro”, “Conselheiro Histórico”, etc.
• Guardião do tempo e da verdade- um aluno que acompanhará a observância das regras do jogo e dos prazos por parte das equipas.

O papel de cada participante na performance é representado com fantasias: a Rainha terá uma coroa na cabeça, o Mestre terá um gorro de mestre, os membros do Conselho Acadêmico podem simplesmente ter os sinais apropriados à sua frente e o Guardião terá um cronômetro em suas mãos.

Progresso do jogo

(Som fanfarras. Magister entra.)

Mestre. Hoje nos reunimos aqui para testar os melhores alunos de nossa cidade e responder à pergunta: “Eles são dignos de se tornarem os melhores químicos do grande país químico?”. Este país é antigo e mágico, guardando muitos mistérios. Nem uma única pessoa foi capaz de adivinhar muitos deles! Somente os mais inteligentes, corajosos e persistentes deste país revelam seus segredos. Então, vamos começar! Sua Majestade a Rainha Amálgama III é a brilhante governante de um país químico. Todos de pé!

(A rainha entra, senta-se.)

Rainha. Boa tarde, meus fiéis súditos. Oi, mestre. Hoje é um dia importante para o nosso estado. Teremos todo o gosto em atribuir o título de melhores químicos aos mais dignos dos presentes. Somente para isso, você precisará passar por uma série de testes. Você está pronto para mostrar milagres de ingenuidade, coragem e brilhantismo para ganhar o direito de se tornar um cidadão do meu magnífico país em uma luta justa? Você promete lutar honestamente, sem engano? Peço a vocês, queridos conselheiros, que se tornem juízes imparciais e avaliem as equipes de forma justa.

Mestre. E se mesmo os membros do conselho acadêmico não puderem responder a algumas perguntas?

Rainha. Então teremos que nos voltar para o guardião do tempo e da verdade.

(O guardião se levanta, faz uma reverência. Ele tem um grande livro e um grande relógio nas mãos.)

Mestre. Então podemos começar?

Rainha. Iniciar! Mas primeiro eu gostaria de conhecer as equipes. Deixe que eles se apresentem a nós. Esta será sua primeira missão.

Mestre. Assim, a primeira competição é a apresentação das equipes.

(A primeira competição está em andamento, os membros do júri dão notas (mas em uma escala de cinco pontos), anunciam os resultados.)

Rainha. Então, nós nos reunimos com as equipes. No entanto, as pessoas que não conhecem a história de seu país não podem se tornar os melhores químicos.

Mestre. Vossa Majestade, você está absolutamente certo. Por isso, instruímos o Conselheiro de História a preparar com antecedência perguntas para as equipes para saber se os participantes do torneio estão familiarizados com as figuras históricas do nosso país.

Rainha. Certo, Conselheiro, pode começar.

Assessor de História. Caros participantes do torneio!

A etapa acontece em forma de leilão. O número máximo de pontos que uma equipe pode marcar é 10, desde que no primeiro prompt eles nomeiem o cientista-químico. Ao usar a segunda dica - 9 pontos e assim por diante até 0. Os representantes da equipe desenham a primeira dica. Aqueles que os seguem são chamados de Conselheiros.

Nikolai Nikolaevich Zimin.

10 pontos. Este cientista russo nasceu em 25 de agosto de 1812 na cidade de Shusha, província de Elizavetpol. Tendo perdido seus pais, ele permaneceu sob os cuidados de duas irmãs mais velhas desde tenra idade.

9 pontos. Enquanto estudava na Faculdade de Física e Matemática da Universidade de Kazan, este homem, tendo mostrado habilidades brilhantes em ciências matemáticas e astronomia, atraiu a atenção de professores e do reitor da universidade N. I. Lobachevsky.

8 pontos. Durante sua longa viagem ao exterior para Berlim, estudou matemática, ouviu palestras do famoso fisiologista e anatomista I. Müller, estudou com o fisiologista e histologista T. Schwann, também se interessou por medicina, visitando clínicas e hospitais para isso.

7 pontos. Em 26 de outubro de 1868, a Sociedade Química Russa foi formada em São Petersburgo, e esse homem foi eleito presidente por unanimidade.

6 pontos. A Sociedade Química Russa, em homenagem a este cientista e outro notável químico russo A. A. Voskresensky, falecido no mesmo ano, estabeleceu um prêmio, que era emitido a cada quatro anos, para o melhor trabalho independente em química realizado na Rússia por jovens químicos russos .

5 pontos. Demonstração de um retrato.

4 pontos. Entre os muitos alunos deste homem estavam dois químicos notáveis ​​- A. M. Butlerov e A. P. Borodin.

3 pontos. A reação que recebeu seu nome lançou as bases para o desenvolvimento da indústria de corantes de anilina na Rússia.

2 pontos. O famoso cientista A.-V. Hoffmann, tendo recebido uma mensagem sobre a morte deste homem, encerrou seu discurso em uma reunião da Sociedade Alemã de Química com as palavras: “Se... permaneceu inscrito em letras de ouro na história da química”.

1 ponto A famosa transformação descoberta por este cientista: obter anilina a partir do nitrobenzeno.

Mikhail Vasilievich Lomonosov

9 pontos. Aos 19 anos saiu para estudar.

8 pontos. A partir de 1731 estudou na Academia Eslava-Grego-Latina em Moscou, a partir de 1735 na Universidade Acadêmica de São Petersburgo, em 1736-41 na Alemanha.

7 pontos. Por sua iniciativa, a Universidade de Moscou foi fundada (1755).

6 pontos. Desenvolveu a teoria atômica e molecular.

4 pontos. Descreveu a estrutura da Terra, explicou a origem de muitos minerais e minerais. Ele enfatizou a importância de explorar a Rota do Mar do Norte, o desenvolvimento da Sibéria.

2 pontos. Ele reviveu a arte dos mosaicos e a produção de smalt, criou pinturas em mosaico com seus alunos.

1 ponto Membro da Academia das Artes.

Alexander Mikhailovich Butlerov.

10 pontos. Ele nasceu em 6 de setembro de 1828 na cidade de Chistopol, província de Kazan, e, tendo perdido sua mãe cedo, foi criado na família de seus avós.

9 pontos. Seus primeiros professores na Universidade de Kazan foram N. N. Zinin e K. K. Klaus. Sob sua orientação, ele recebeu excelente treinamento laboratorial.

8 pontos. Na apresentação deste cientista ao Departamento de Química da Universidade de São Petersburgo, Dmitry Ivanovich Mendeleev escreveu: “... um dos maiores cientistas russos. Ele é russo tanto pela formação científica quanto pela originalidade de suas obras. Aluno de nosso famoso acadêmico N. N. Ziniya, ele se tornou químico não em terras estrangeiras, mas em Kazan, onde continua a desenvolver uma escola química independente ... Na química, há sua escola, sua direção.

7 pontos. Após defender sua tese de doutorado, o cientista empreende uma longa viagem de negócios ao exterior para expandir seus horizontes. Durante o ano, visita os melhores laboratórios europeus, ouve palestras de excelentes químicos e encontra-se com os mais proeminentes representantes da ciência química da Europa Ocidental; fala quatro línguas europeias.

6 pontos. Este cientista participou ardentemente no desenvolvimento e fortalecimento do ensino superior feminino na Rússia. Ele disse: "Devemos nos esforçar para garantir que em todas as cidades universitárias não haja apenas cursos superiores para mulheres, mas departamentos femininos de universidades e em todas as faculdades".

5 pontos. Demonstração de um retrato.

4 pontos. Desde 1871, este cientista era membro da Free Economic Society. Especialmente conhecidas e frutíferas são suas atividades nesta sociedade no desenvolvimento da apicultura racional no país. Seu trabalho "Bee" foi publicado pela Sociedade, e a Sociedade recebeu um prêmio honorário por este trabalho. Seu panfleto How to Lead the Bees foi especialmente bem sucedido.

3 pontos. Este cientista tornou-se o iniciador do cultivo de chá no Cáucaso. Tendo descoberto arbustos de chá de crescimento selvagem não muito longe de Sukhumi, ele fundou a primeira plantação de chá no Cáucaso.

2 pontos. Durante o período de maior ascensão de seu trabalho, ele escreveu seu famoso livro "Introdução ao estudo completo da química orgânica". A primeira edição deste livro foi publicada em russo em 1864. Seguiu-se sua tradução para o alemão, que muito contribuiu para a difusão entre os químicos estrangeiros da teoria da estrutura química das substâncias orgânicas.

1 ponto Sua famosa teoria da estrutura dos compostos orgânicos foi:

• o carbono tem quatro unidades de afinidade;
• quatro unidades de afinidade de carbono são equivalentes;
• átomos de carbono, conectando-se entre si, podem formar cadeias;
• átomos de carbono, conectando-se uns com os outros, podem formar ligações e anéis duplos e triplos.

Dmitri Ivanovich Mendeleev.

10 pontos. Ele nasceu em 8 de fevereiro na cidade de Tobolsk na família do diretor do ginásio local e foi o décimo sétimo filho da família.

9 pontos. Ele pode ser considerado o pai da química da indústria doméstica e da agricultura. Com base em um estudo detalhado da base de combustível de matéria-prima da Rússia, ele publicou uma série de estudos químicos e econômicos e artigos sobre a necessidade de aumentar a produção doméstica de carvão e petróleo.
indústria de noé.

8 pontos. Enquanto trabalhava na Alemanha, ele realizou sua notável pesquisa sobre os fenômenos de capilaridade, a expansão de líquidos e a temperatura de "ebulição absoluta". Ele primeiro estabeleceu a existência do ponto crítico de ebulição dos líquidos, que teve um enorme impacto no desenvolvimento subsequente de ideias sobre gases e líquidos.

7 pontos. Este cientista realizou inúmeros estudos sobre a compressibilidade dos gases, sobre a resistência dos líquidos, estudou soluções, estudou meteorologia e aeronáutica. Em conexão com o trabalho recente e querendo explorar a atmosfera superior, em 1887 ele sozinho, sem piloto, subiu em um balão para observar um eclipse solar.

pontos b. Este cientista participou ativamente da publicação do "Dicionário Enciclopédico" de Brockhaus e Efron, editando as seções químico-tecnológicas e industriais e atuando como autor de vários artigos.

5 pontos. Demonstração de um retrato.

4 pontos. Em 1865, defendeu sua dissertação sobre o tema "Sobre a combinação do álcool com a água".

3 pontos. Em seu trabalho Fundamentos de Química, ele pela primeira vez generalizou e sistematizou um grande número de fatos e observações químicas díspares, lançando as bases para a construção da ciência química moderna.

2 pontos. Sua famosa lei afirma: "As propriedades dos elementos e seus compostos estão em dependência periódica da massa atômica dos elementos".

1 pontuação. Demonstração da tabela “Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev”.

Vladimir Vasilievich Markovnikov

10 pontos. Este cientista nasceu em 22 de dezembro de 1838 na aldeia de Chernorechye, perto de Nizhny Novgorod, na família de um oficial.

9 pontos. Já sendo um cientista famoso, começou a estudar a composição do óleo caucasiano. Em seu artigo “Estudo do Óleo Caucasiano”, publicado por ele em conjunto com V.N. Oglobipym em 1883, ele chega à conclusão de que a maior parte do óleo de Baku (até 80%) são hidrocarbonetos, chamados pelos autores de “pafteas”. . Posteriormente, este grupo de hidrocarbonetos foi chamado de "hidrocarbonetos aromáticos", ou "arenas". Por este e outros trabalhos no estudo do petróleo caucasiano, o Congresso Internacional do Petróleo concedeu a este cientista em 1900 uma medalha de ouro.

5 pontos. Ele não era um cientista, fechado em sua especialidade. Ele estava interessado em questões de química mineral e geologia. Ele estava profundamente interessado no problema da origem do sal de Glauber nos lagos salgados do Volga e na questão da origem dos próprios lagos salgados.

7 pontos. Enquanto ensinava química na Universidade de Moscou, seu laboratório foi um dos primeiros laboratórios russos a abrir suas portas para as mulheres. Entre os primeiros trabalhos que saíram deste laboratório estava o trabalho de Yu. V. Lermontova "Sobre a produção de brometo de propileno normal."

6 pontos. Ele foi o primeiro e mais talentoso aluno do famoso químico russo A. M. Butlerov. Com o consentimento do professor, enquanto ainda estudava na Universidade de Kazan, publicou um curso litografado de suas palestras sobre química orgânica.

5 pontos. Demonstração de um retrato.

4 pontos. Durante a guerra russo-turca de 1877-1878, este cientista desenvolveu uma atividade excepcionalmente intensiva na organização de cuidados sanitários para o exército no campo, trabalhou na compilação de "Instruções para a desinfecção de hospitais, trens sanitários e campos de batalha". E durante o surto em 1878 da “praga soprada pelo vento”, ele publicou, juntamente com o Dr. Otradninsky, o popular folheto “Praga na Rússia” e ao mesmo tempo compilou o “Guia Prático para Desinfecção”.

3 pontos. A principal direção de sua pesquisa teórica e prática foi o estudo da influência mútua dos átomos nas moléculas das substâncias.

2 pontos. A reação de adição de haletos de hidrogênio a hidrocarbonetos insaturados obedece à conhecida regra de seu nome.

1 ponto “Na hidrohalogenação de alcenos assimétricos, o átomo de hidrogênio vai para os átomos mais hidrogenados e o átomo de halogênio vai para os átomos de carbono menos hidrogenados.” Quem é o autor desta regra?

(enquanto os membros do conselho acadêmico estão contando os pontos, o desempenho dos membros do círculo "Experiência divertida")

1 Mestre Assistente. E agora, amigos, uma história para vocês na história. À noite ou de manhã, os habitantes da cidade dormiam cedo, de repente uma chama surgiu da cratera do vulcão. O estrondo e o rugido através da abertura despejam fluxos de lava. Assim, sob a lava e sob as cinzas, a cidade gloriosa pereceu. Mostrarei, na medida do possível, a destruição da cidade de Pompéia.

Para o laboratório tripé fortalece o tubo de ensaio com dicromato de amônio. Aqueça ligeiramente o fundo do tubo de ensaio com uma lâmpada de espírito.

1 Mestre Assistente. Vocês vão se lembrar dessa erupção. Qual é o tipo de reação aqui?

Mestre. Expansões!

Rainha.

Bem, conselheiros, quais são os resultados?
Quem foi o melhor e quem foi o pior?
Precisamos muito saber disso!

(membros do Conselho Académico anunciam os resultados do primeiro concurso)

Rainha. Sim, agora estou tranquilo. Essas pessoas conhecem a história do meu estado. Talvez algum dia seus nomes sejam incluídos nos anais do país. Bem, como eles estão resolvendo enigmas químicos? Eles terão conhecimento e engenhosidade suficientes para reconhecer substâncias e elementos descrevendo suas propriedades?

Mestre. Eu acho, Vossa Majestade, isso pode ser verificado. Vamos pedir ao nosso Primeiro Conselheiro para testar os participantes do torneio.

Rainha. Certamente. Ouviu, Conselheiro?

Primeiro conselheiro. Sim sua Majestade. Estou sempre pronto para atendê-lo.

Rainha. Em seguida, explique aos participantes as condições da competição e prossiga!

Primeiro conselheiro. Cada equipe responderá a 6 perguntas. Todas as respostas devem começar com a letra "K" ou "S" (por sorteio)

Perguntas para a primeira equipe:

1. Um composto de enxofre que cheira a ovos podres. (sulfato de hidrogênio)
2. Névoa tóxica? (smog)
3. Ela nasce na água, mas um destino estranho. Ela tem medo de água e sempre morre nela. (sal)
4. Que metal deve ser cortado 1/3 para fazer o osso conhecido? (prata - costela)
5. Nome geral para sais de ácido silícico. (silicatos)
6. Dispositivo de aquecimento. (álcool)

Perguntas para a segunda equipe:

1. Como se chama o açúcar queimado? (caramelo)
2. Qual é o elemento químico mais comum? (oxigênio)
3. Como são chamadas as substâncias que aceleram uma reação química? (catalisadores)
4. Vasos químicos. (frasco)
5. Nome comum para giz, mármore, calcário? (carbonato de cálcio)
6. Qual é o nome da solução formada quando o amido é aquecido com água? (colar)

Perguntas para a terceira equipe:

1. Elemento do grupo VI conhecido pelas pessoas desde os tempos antigos? (Enxofre)
2. Oxidante Onipotente (Se você só dá lenha). (Oxigênio)
3. Sais de ácido carbônico. (carbonatos)
4. Sinal de elemento químico. ( Símbolo)
5. Característica que distingue uma substância de outra. ( propriedade)
6. Um elemento do terceiro período, que tem quatro elétrons na camada externa. (silício)

Perguntas para a quarta equipe:

1. Pela produção dessa substância, julga-se o desenvolvimento da indústria química do país? (ácido sulfúrico)
2. Que não-metal vale mais do que ouro, e eles pagam dinheiro para se livrar dele? (carbono - fuligem)
3. Destruição do metal sob a ação do meio ambiente? (corrosão)
4. Como são chamados os produtos de argila? (cerâmica)
5. íon carregado positivamente. (cátion)
6. Reação na qual duas ou mais substâncias formam um composto. (composto)

Perguntas para a quinta equipe:

1. O elemento com o nome latino "argentum". (prata)
2. Ligação química em uma molécula de água. (covalente)
3. Qual é o nome do cientista russo que obteve o aldeído do acetileno? (Kucherov)
4. Qual é o nome do combustível para reabastecimento de aeronaves? (querosene)
5. Um metal pesado que causa envenenamento de células cerebrais. (conduzir)
6. Qual é outro nome para uma reação composta? (síntese)

Rainha. Obrigado, Conselheiro. Fiz questão de que esses alunos conhecessem bem as pessoas do meu país. E com ingenuidade eles estão bem. E agora quero oferecer a eles minha tarefa: nosso estado é mágico. Apenas os melhores químicos conhecem os segredos da magia. Meus cortesãos acidentalmente misturaram areia, sal, serragem e limalha de ferro. Aqui está a minha ordem real: “Dentro de sete minutos, divida esta mistura em componentes!”. Você pode convidar um aluno da oitava série para ajudar. Enquanto isso, você está envolvido em artesanato, os assistentes do mestre mostrarão seus truques.

1º assistente:

Está quente aqui! Eu quero beber!
A quem pedir água.

2º assistente:

eu beberia muito
Refrigerante sem xarope.

3 assistente:

Ah, e eu amo xarope!
Apenas para muito pouco!

4º assistente:

Irmãos! eu preciso de uma vaca
Leite eu quero um par!

saindo 5 assistente, que tem um grande frasco com líquido nas mãos:

Vocês estão com sede?
Há um líquido fabuloso no frasco.
Milagres estão no meu ombro
Estou aprendendo química!
Coloque seus óculos!
A experiência foi precisa
Tudo está indo conforme o planejado!

(Despeja o líquido em copos)

Aqui tem água, aqui tem refrigerante, aqui tem leite fresco.
Ficou muito inteligente, e o segredo é fácil de descobrir!

(Os caras fingem querer beber o conteúdo dos copos)

Parem, rapazes, esperem, para que não haja problemas,
Você, por favor, não beba nenhum xarope ou água.
Neste estado estrito existem proibições sérias.
Lembrem-se, amigos, aqui não podem comer nem beber!

Assistente 5: Aconteceu o primeiro milagre, o que havia nos copos?

Assistente 1: E a resposta é bem simples - meu copo estava vazio.

Assistente 2: Eu tenho refrigerante em um copo.

3 assistente: Junto com ela - laranja de metila.

4 assistente: Na mina - cloreto de bário.

5 assistente O que isso diz? Não será difícil para nós entender o que está no frasco ...

Público: Ácido!

Rainha. Antes de partir depois ouça a parábola hindu, que o famoso diretor russo K.S. gostava de contar. Stanislávski. Maharaja escolheu um ministro para si mesmo. Anunciou que levaria aquele que andasse ao longo do muro ao redor da cidade com uma jarra cheia de leite até a borda e não derramou uma gota. Muitos estavam andando, mas pelo caminho se distraíram e derramaram leite. Mas aí vem um. Ao redor dele eles gritaram, atiraram, de todas as formas possíveis o assustaram e o distraíram. Mas ele não derramou uma gota. “Você ouviu gritos, tiros?” o marajá lhe perguntou. “Você viu como eles te assustaram?” "Não, senhor, eu estava olhando para o leite." Não ouvir ou ver nada estranho, essa é a extensão em que a atenção pode ser focalizada. Agora vamos verificar o quão cuidadoso você é.

Segundo conselheiro!

Segundo conselheiro. Sim sua Majestade.

Rainha. Explique os termos da competição aos participantes e prossiga!

Segundo conselheiro. Eu obedeço. Cada equipe recebe três quebra-cabeças. Dentro de cinco minutos você precisa resolvê-los. O Guardião manterá o controle do tempo.

Mestre: E vou mostrar minha magia por enquanto. Sorria mais rápido, sorria mais alegremente. Hoje estamos inaugurando nosso estúdio fotográfico. Posso obter sua foto instantaneamente, sem uma câmera (convida o espectador).

Dê uma olhada nesta folha em branco
Sorria mais alegremente - isso é uma obrigação.
Podemos facilmente desenvolver esta imagem:
Vamos polvilhar a folha um pouco do frasco de spray.

(Experimente "Imagem milagrosa" Em uma folha grossa de papel, os contornos de uma figura humana são desenhados antecipadamente com um pincel com as seguintes soluções: rosto e mãos - tiocianato de amônio NH 4 CNS; roupas - tanino; cabelo - sal de sangue amarelo.

Depois que a folha secar, borrife-a de um borrifador com uma solução de cloreto de ferro (III). Uma imagem de um homem com roupas pretas com rosto e mãos vermelhas, com cabelos azuis aparece no papel.

O cloreto de ferro (III) com tiocianato de amônio forma um complexo sal vermelho (mãos e rosto); com sal de sangue amarelo - sal complexo azul (cabelo); com tanino - sal complexo preto (roupas).)

Mestre: Aqui está outro entretenimento: quem dará a mão para cortar? É uma pena a mão ser cortada, então o paciente é necessário para o tratamento (público convidado). Entrando em contato com um assistente: você será um assistente.

Mestre: Operamos sem dor, porém, haverá muito sangue.

Mestre: Toda operação requer esterilização. Ajudante, dê iodo. Umedecemos com iodo abundantemente para que tudo fique estéril. Não se vire, paciente, dê a faca, assistente. Veja, o sangue está fluindo em uma corrente direta, não água. Mas agora vou limpar minha mão - não há vestígios do corte.

(Experimente "Muito sangue sem feridas" Aqueles que desejam da platéia limpar a mão com um cotonete umedecido com uma solução de FeCL 3 (podemos dizer que isso é iodo), depois pegam uma faca sem corte, abaixam-na, como se para desinfecção, em uma solução de potássio tiocianato KCNS ou amônio NH3CNS e passá-lo sobre a mão tratado com cloreto de ferro (III). No ponto de contato entre a faca e a pele, uma faixa “sangrenta” aparece instantaneamente (forma-se ferro rhodan). Parece que a mão foi cortada e apareceu sangue. Em seguida, um swab de algodão embebido em solução de fluoreto de sódio NaF é realizado sobre o “corte”. A "ferida" desaparece instantaneamente. O fluoreto de sódio descolora o ferro rhodan.)

(O primeiro conselheiro anuncia os resultados)

Mestre. Bem, como Vossa Majestade está satisfeito com a concorrência?

Rainha. Sim mestre. E agora vamos oferecer o último teste. Terceiro Conselheiro!

Terceiro conselheiro. Sim sua Majestade.

Rainha. Explique aos participantes a condição da última competição.

Terceiro Conselheiro. Eu obedeço! Cada equipe recebe uma caixa preta. Nesta caixa há notas com palavras separadas da definição e pedaços de papel vazios. Você precisa fazer uma definição e escrever esse conceito em um pedaço de papel em branco. Vamos ver qual comando será executado mais rápido!

1. Substância simples - uma substância composta por átomos de diferentes elementos químicos.

2. Óxidos - substâncias constituídas por dois elementos, um dos quais é o oxigênio.

3. Os ácidos são substâncias complexas contendo hidrogênio, que podem ser substituídos por um metal.

4. Indicadores - substâncias que mudam de cor em soluções de ácidos e álcalis.

Rainha. Nosso país químico é justo. Mestre!

Mestre. Sim sua Majestade!

Rainha. Verifique o conhecimento do resto dos habitantes do nosso país.

Mestre. Ouça, Sua Majestade! Agora vamos resolver enigmas químicos.

Estou, amigos, em todos os lugares:
Nos minerais e na vontade.
Sem mim, você é como sem mãos:
Não eu - o fogo se apagou. (Oxigênio)

Eu sou brilhante, cinza claro,
eu formo clorofila
E eu o primeiro fotógrafo
Ele adorava atear fogo! (Magnésio)

Eu sou metal insubstituível
Muito amado pelo piloto,
Leve, eletricamente condutor,
E o personagem é transitório. (Alumínio)

O homem me ama!
Eu nomeei o século inteiro!
eu sou brilhante e vermelho
Muito bom em ligas! (Cobre)

Eu sou o elemento luminoso.
Vou acender fósforos para você em um momento.
Eles vão me queimar - e debaixo d'água
Meu óxido é ácido staten. (Fósforo)

Eu aviso de antemão:
Estou irrespirável!
Mas eles não parecem ouvir
E constantemente me respire. (Azoto)

tenho má fama
Eu sou um veneno conhecido.
Até o nome diz
Que sou terrivelmente tóxico. (Arsênico)

Nas montanhas do distante Shao Lin
Eles cavaram argila - caulim.
Deste barro de muito tempo atrás
Feito na china... (Porcelana)

Esta é a minha natureza:
Calcário, areia e soda
Eles exigem muito fogo
Para me derreter
sou transparente e leve
E eles me chamam... (Vidro)

Aviso: Estou com pressa!
Vivo enquanto escrevo.
Rabiscado por todo o quadro com branco...
Desaparecendo. Eu era... (com giz)

Rainha. Sim mestre! Mais uma vez estava convencido de que os habitantes do meu país conhecem bem a química. Vou pedir ao Conselho que resuma os resultados da competição por equipes e nos diga o vencedor. E enquanto eles conferem, por favor, caro Berthollet, mostre-nos algumas de suas maravilhas.

Mestre. Com prazer, Vossa Majestade. Vou pedir aos assistentes que me tragam uma bandeja!

(A música soa. Os assistentes retiram o equipamento.)

mestre (conjurando lentamente):

Muitas vezes eles dizem, amigos,
Que não há fumaça sem fogo.
Eu vou bater em você agora:
Aqui é fumaça, mas não há fogo!

(Há algodão umedecido com solução de amônia em uma xícara de porcelana. O Mestre traz uma “varinha mágica” para o algodão - um bastão de vidro envolto em pano, cuja ponta é embebida em ácido clorídrico concentrado.)

A magia nos cerca
Surpreendente, incrível.
Toque com uma varinha mágica -
O fogo está aceso!
eu vou fazer sem partidas
Em obter fogo! Uma vez!

(Mergulhe a varinha em ácido sulfúrico concentrado.)

(O bastão umedecido é abaixado em permanganato cristalino potássio.)

(Pressione rapidamente a varinha no algodão embebido em 96% de álcool.)

Queimadura!

A magia nos cerca
Surpreendente, incrível.
Em uma flor
Nós espirramos água
Milagre! Ele está florescendo!

(“Flores Mágicas” Flores de papel feitas de papel ondulado branco são pré-umedecidas com uma solução de fenolftaleína. Depois de pronunciar a “frase mágica”, eles são pulverizados com uma solução alcalina de um frasco de spray, como resultado da qual as flores adquirem uma cor carmesim.)

Mestre. Vossa Majestade, estas flores são para si!

Rainha. Obrigado mestre. E agora vou pedir aos membros do Conselho Académico que anunciem os resultados.

Os resultados da competição estão sendo resumidos. A Rainha entrega medalhas aos vencedores, torcedores ativos.

Rainha. Então, você provou que é realmente digno de ter o título de “Especialistas” do nosso país químico. Eu te parabenizo. Foi um prazer conhecê-lo. Adeus por agora.

Objetivo do evento:

• De forma lúdica, repita as questões mais importantes do curso de química do 9º ano;
• Despertar o interesse pelo assunto, ampliar os horizontes dos alunos;
• Desenvolver habilidades criativas.

Preparação para o jogo: duas equipes (6 pessoas cada) de turmas paralelas, assistentes, júri (alunos do ensino médio); “chapéu preto”, relógio com ponteiro de segundos, quebra-cabeças com conteúdo químico, cinco tubos de ensaio numerados: açúcar, sal, farinha, amido, refrigerante, sabão em pó.

Conduzindo: Boa tarde galera e convidados! Estamos felizes em vê-lo em nosso "Evento Feliz". Hoje existem equipes das classes 9a e 9b. Uma palavra para as equipes apresentarem: nomes, parâmetros cômicos (peso total, altura), hobbies.

Além da equipe vencedora, o espectador mais ativo e o melhor jogador serão selecionados de acordo com a decisão do apresentador e assistentes.

Cada equipe leva 1 minuto para responder às perguntas.

1. De que são feitos os corpos físicos. (Substâncias).
2. fenômenos químicos. (Reações químicas).
3. A menor partícula de uma substância que retém suas propriedades químicas. (Molécula).
4. Um certo tipo de átomo. (Átomo).
5. O estado de oxidação mais comum do hidrogênio em compostos. (“+1”).
6. Notação condicional de uma substância usando sinais e índices. (Fórmula química).
7. Um dos autores nacionais da teoria atômica e molecular. (M.V. Lomonossov).
8. Quais partículas estão localizadas nos nós da rede cristalina de substâncias com estrutura não molecular? (átomos, íons).
9. Escreva reações químicas usando sinais e fórmulas químicas. (Equação química).
10. Uma reação na qual várias substâncias mais simples são obtidas a partir de uma substância complexa. (Reações de decomposição).
11. Uma unidade de medida para a quantidade de uma substância. (Mol).
12. A massa de um mol de uma substância. (Massa molar).
13. Reação na qual duas ou mais substâncias formam um composto. (Reações compostas).
14. Nomeie a substância Na 2 SO 4. (Sulfato de sódio).
15. Fórmula de sal. (NaCl).
16. A ciência das substâncias e suas transformações. (Química).
17. Sinais pelos quais as substâncias diferem umas das outras ou são semelhantes entre si. (Propriedades).
18. Separação de misturas com filtro. (filtragem).
19. A menor partícula quimicamente indivisível. (Átomos).
20. Substâncias formadas por átomos do mesmo tipo (simples).
21. Um valor que mostra quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono. (massa atômica relativa).
22. O número de átomos em uma molécula. (Índice).
23. A massa da molécula, expressa em a. e.m. (peso molecular).
24. A carga condicional de um átomo em um composto. (O grau de oxidação).
25. Nomeie a substância Na 2 S. (sulfeto de sódio).
26. O número de Avogadro. (6,02 10 23).
27. Todas as substâncias são formadas por moléculas? (Não).
28. Volume molar de gases em n. sim (22,4 l/mol).
29. Ligação química em cloreto de sódio. (Iônico).
30. A substância mais dura da natureza. (Diamante).
31. O estado de oxidação do oxigênio em H 2 O 2 . (-1).
32. Que tipo de vodka não beberá o bêbado mais “amargo”? (Royal - uma mistura de ácidos nítrico e clorídrico).
33. O nome de uma mistura de 2 volumes de hidrogênio e 1 volume de oxigênio. (gás explosivo).
34. Que ácido está no estômago humano? (Sal).
35. Duas substâncias simples encontradas na natureza em estado líquido. (mercúrio, bromo).
36. Um elemento químico que não possui nêutrons em seu núcleo. (hidrogênio).
37. Que tipo de água fica turva ao respirar? (Lima).
38. O gás inerte mais leve. (Néon).
39. Um elemento químico que tem 3 prótons em seu núcleo. (Lítio).
40. Um gás incolor com odor de ovo podre, mais pesado que o ar, explosivo quando misturado ao ar. (sulfato de hidrogênio)
41. Gás utilizado na produção de água mineral, bebidas gaseificadas. (Carbônico).
42. Este gás foi descoberto pelo cientista alemão Paracelsus no século 16, quando mergulhou um prego de ferro em uma solução de ácido sulfúrico. (hidrogênio).
43. Que metal nobre com alta maleabilidade pode ser responsabilizado pelo extermínio de uma tribo inteira? (Ouro).
44. O halogênio em condições normais é uma substância roxa escura, quase preta. (Iodo).
45. Elétrons que formam nuvens em forma de haltere à medida que se movem. (p - elétrons).
46. Partículas carregadas nas quais os átomos se transformam como resultado do recuo ou fixação de elétrons. (Íons).
47. Químico que introduziu designações modernas para elementos químicos. (J. Berzelius).
48. Um método para separar líquidos baseado em diferenças nos pontos de ebulição. (Destilação).
49. Substâncias cujas soluções ou fundidos conduzem eletricidade. (Eletrólitos).
50. A decomposição do eletrólito em íons quando derretido ou dissolvido em água. (Dissociação)

Pausa misteriosa.

O apresentador oferece enigmas para o público.

Tinta nitro, verniz nitro,
Cloreto de amônio e amônia
Ar, nitroglicerina,
Ambos kapron e anilina -
Tudo contém "nitrogênio".
Quem é ele, ou melhor, "en"?

(Azoto)

Este mineral milagroso
No mundo do vice-almirante,
Chefe de cozinha no restaurante
E o carrasco em uma ferida recente.

(Halita)

Está em areia branca e quartzo
Na composição de vidros e ligas,
E se entrar na borracha,
resistência ao calor e
Dá-lhe gelo.

(Silício)

Ele está em todos os lugares e em todos os lugares:
Em pedra, ar, água,
Ele está no orvalho da manhã
E no céu azul.

(Oxigênio)

Elemento sinistro.
Como a substância causa queimaduras.
Mas é útil quando
É usado como sal no hospital.

(Bromo)

Todas as coisas vivas são feitas de mim.
Grafite, antracite e diamante.
Estou na rua, na escola e no campo,
Estou nas árvores e em cada um de vocês.

(Carbono)

II jogo. "Um cavalo escuro".

Conduzindo. Nosso “Dark Horse” é uma substância muito comum na natureza, mas quase nunca encontrada em sua forma pura. É óxido, mas ninguém o chama assim. Sem esta substância, a vida é impossível. Entre os povos antigos, era considerado um símbolo de imortalidade e fertilidade. Lao Tzu afirmou que esta é “a criatura mais suave e fraca do mundo, mas ao superar o duro e forte ela é invencível e não tem igual neste mundo”. Em geral, este é o líquido mais incomum do mundo. (Água).

Pausa de brincadeira.

Os assistentes oferecem aos presentes

Regras de sobrevivência em um laboratório químico:

• Se você desarrolhar algo - arrolhe-o.
• Se você tiver líquido nas mãos - não derrame, pó - não espalhe, gasoso - não deixe sair.
• Se ativado, desative.
• Se aberto, feche.
• Se desmontado, monte novamente.
• Se você não puder coletar - chame o artesão para obter ajuda.
• Se você não tiver desmontado, não tente montá-lo.
• Se você usar alguma coisa, mantenha-o limpo e arrumado.
• Se você quiser usar o que pertence a outra pessoa, peça permissão.
• Se você não sabe como funciona, não toque nele.
• Se você não sabe como é feito, pergunte imediatamente.
• Se isso não lhe diz respeito, não interfira.
• Se você não consegue entender alguma coisa, coce a cabeça.
• Se você ainda não entendeu, não tente.
• Se você tiver algo explodido, verifique se eles ainda estão vivos.
• Se você não domina essas regras, não entre no laboratório químico.

III jogo. Perguntas do Chapéu Negro.

O facilitador convida os representantes da equipe a se revezarem tirando as perguntas do chapéu preto:

1. Este cientista é conhecido em todo o mundo como o autor da descoberta da maior lei, mas também é o fundador da teoria das soluções do hidrato. (D.I. Mendeleev).
2. Na atmosfera desse gás, a borracha se torna quebradiça, e os corantes inflamam, descolorem, o nome desse gás em grego é “cheiro”. (Ozônio).
3. Um aluno afirma: “O enxofre na água afunda porque sua densidade é 2”. E o segundo objetou: “Não, o enxofre não afunda na água”. Qual deles está certo? (Ambos, as peças afundarão e o pó flutuará).
4. Com a ajuda desta substância, o ácido sulfúrico e seus sais podem ser reconhecidos. (cloreto de bário).
5. Que pedra desempenhou um grande papel na história da química, embora na realidade não existisse? (Pedra filosofal).
6. Dizem que esse halogênio foi ajudado pelo cientista francês Bernard Courtois a descobrir um co-autor de “quatro patas”. Nomeie este elemento e o coautor da descoberta. (Yod, gato).

pausa experimental.

Conduzindo. Depois de conhecer as regras de sobrevivência em um laboratório químico, convidamos espectadores respeitados a tentar reconhecer as substâncias em tubos de ensaio numerados: açúcar, sal, farinha, amido, refrigerante, sabão em pó.

Tenha cuidado, siga as regras da TB.

(Você pode preparar assistentes para demonstrar experimentos divertidos).

jogo IV. "Você - para mim, eu - para você."

Os representantes das equipes preparam perguntas divertidas uns para os outros.

Exemplos de perguntas.

1. Um dia, Berthollet estava moendo cristais de KClO 3 em um almofariz, no qual uma pequena quantidade de enxofre permaneceu nas paredes. Depois de um tempo houve uma explosão. Então, pela primeira vez, Berthollet realizou a reação, que mais tarde começou a ser usada na produção de... O quê? (Primeiros jogos suecos).
2. Recentemente, a primeira casa de alumínio foi construída na Flórida. O alumínio foi obtido pelo processamento de matérias-primas secundárias. No total, a construção da casa levou mais de meio milhão de unidades dessa matéria-prima secundária. Qual é essa matéria-prima? (Latas de cerveja e refrigerantes).
3. Os cientistas parisienses Gay-Lussac e Humboldt estudaram gases. Para experimentos, eles precisavam de tubos de ensaio finos, fabricados apenas na Alemanha. Mas as encomendas eram pesadamente tributadas. Estava fora do alcance dos cientistas. Para evitar isso, Humboldt propôs uma solução, após a qual os pacotes começaram a passar pela fronteira sem impostos. O que foi soldado em tubos de ensaio, se os pacotes com tubos de ensaio foram rotulados: “Cuidado! Alemão…”. (Aéreo. Na alfândega, eles não encontraram uma taxa aérea no cartão).
4. Por ordem de Napoleão, foi desenvolvido um desinfetante com triplo efeito para os soldados em campanha: curativo, higiênico e refrescante. Nada melhor foi inventado mesmo depois de 100 anos, portanto, em 1913, em uma exposição em Paris, essa ferramenta recebeu o “Grand Prix”. Esta ferramenta chegou aos nossos dias. Sob que nome é produzido em nosso país? (Colônia tripla).

Pausa musical.

Assistentes ou espectadores cantam cantigas sobre química.

Prepare trajes apropriados: cabelos desgrenhados, roupão rasgado, sujeira no rosto, dedo enfaixado, tapa-olho, etc.

Eu recebi hidrogênio
E acrescentou oxigênio.
Eles explodiram imediatamente
Agora vou sem olho.

Decidiu provar o ácido
Olha, a língua não está mais na boca.
Derreteu minha língua como gelo
E ainda queima na minha boca.

Não pensem, amigos,
Foi assim que vim para a escola.
A lixívia do mal comeu o vestido,
É isso, irmãos.

eu perdi a magia
Eu misturei substâncias em um tubo de ensaio
A explosão ressoou
Mal sobrevivi!

Eu coloco meu dedo em um tubo de ensaio,
Tenho um buraco no dedo.
Esse é o problema, o jogo é perigoso,
Lágrimas derramadas agora em vão.

Ah gente, sem dúvida
Você tem que aprender química.
Sem conhecimento de todos os fenômenos
É impossível viver hoje.

Tenho que fazer melhor
Nós, amigos, no ensino
E você não deve suspirar
Essa química é uma tortura!

jogo V. "Corrida para o líder".

O anfitrião começa com o time perdedor.

1. Substâncias que aceleram reações químicas. (Catalisadores).
2. O elemento mais comum na natureza. (Oxigênio).
3. Reação química que libera calor e energia luminosa. (Combustão).
4. Reações que prosseguem com a liberação de energia. (Exotérmico).
5. Substâncias complexas formadas por um metal e um resíduo ácido. (Sais).
6. Nomeie a substância Ca(NO 3) 2. (Nitrato de cálcio).
7. Sistemas homogêneos constituídos por moléculas de solvente e soluto. (Soluções).
8. Reação entre ácido e base. (Neutralização).
9. Nomeie a substância CuO. (óxido de cobre(II).
10. Óxidos, que correspondem a ácidos. (Ácido).
11. Bases solúveis em água (álcalis),
12. Fórmula de cal hidratada. (Ca(OH)2).
13. Ácido clorídrico. (HCl).
14. Nomeie a substância Na 2 HPO4 (hidrogenofosfato de sódio).
15. Um óxido que reage com ácidos e álcalis. (Anfotérico).
16. Autor da Lei Periódica. (D.I. Mendeleev).
17. O que o ordinal do elemento indica? (A carga do núcleo e o número de elétrons no átomo).
18. Variedades de um átomo do mesmo elemento. (isótopos).
19. Quantos elétrons podem estar no primeiro orbital? (2 elétrons).
20. A propriedade de um elemento para atrair elétrons de outros elementos. (eletro-negatividade).
21. Uma ligação formada por pares de elétrons compartilhados. (Covalente).
22. Uma ligação química que ocorre entre íons. (Iônico).
23. Partículas nos nós da rede cristalina atômica. (atômica).
24. Fórmula do ácido fosfórico. (H3PO4).
25. Nomeie a substância Ba(OH)2. (hidróxido de bário).
26. O elemento mais eletronegativo. (Flúor).
27. O processo de doação de elétrons. (Oxidação).
28. O autor da citação: “A química estende suas mãos nos assuntos humanos…” (M. V. Lomonosov).
29. Autor da Teoria da Dissociação Eletrolítica. (Svante Arrhenius).
30. Substâncias que mudam de cor dependendo da reação do ambiente. (Indicadores).
31. O nome comum dos elementos de VIII - Um grupo de D. I. Mendeleev. (gases inertes).
32. Destruição de metais sob a ação do meio externo. (Corrosão),
33. Nome geral para sais de ácido nítrico. (Nitratos).
34. íons “+”. (Catões).
35. Fixação de elétrons. (Recuperação).
36. O metal mais refratário. (Tungstênio).
37. Areia com que bebem chá. (Açúcar).
38. O elemento “vida e pensamento. (Fósforo).
39. O metal que foi usado na igreja para obter "Água Benta". (Prata).
40. Qual deficiência de elemento causa doença da tireoide? (Yoda).
41. Este elemento faz parte da pasta de dentes (flúor).
42. O metal é um símbolo do sol. (Ouro).
43. Este metal está no termômetro. (Mercúrio).
44. Essa base é chamada de outra forma: cal apagada, penugem, suspensão - leite de cal. (hidróxido de cálcio).
45. Reagente para cloreto - íon. (Nitrato de prata).
46. Monóxido de carbono. (CO).
47. Um tipo de reação entre zinco e ácido clorídrico. (Substituições).
48. Quem inventou a dinamite? (Nobel).
49. Como o sódio é armazenado? (Sob querosene).
50. Qual elemento é sempre feliz? (Radão).
51. Que elemento foi incluído na estrutura que Tom Sawyer pintou? (Bohr).
52. Que elemento não tem autorização de residência permanente no PSHE? (hidrogênio).
53. Qual elemento forma mais compostos? (Carbono).
54. Tipo de reação de oxidação do enxofre. (Conexões).
55. Que substância tóxica é usada para tratamento no resort Matsesta? (Sulfato de hidrogênio).

Quebra-cabeças químicos.

Enquanto o júri resume os resultados finais, escolhendo o melhor jogador, o espectador mais ativo, a todos os presentes são oferecidos quebra-cabeças químicos.

Resultados. Prêmios.

Pacotes de secadores podem ser oferecidos como prêmios aos capitães de equipe, réplicas químicas simbólicas podem ser oferecidas aos melhores jogadores.

Conduzindo: Obrigado a todos pela atenção e participação no jogo! Boa sorte com seus futuros estudos de química!

Alvo: ativação da atividade cognitiva, ampliando os horizontes dos alunos
Tarefas:
- desenvolvimento do pensamento lógico e interesse pelas ciências naturais, potencial intelectual;
- desenvolvimento de habilidades de comunicação;
- educação do coletivismo.
O jogo é para alunos do 9º ano. O jogo é jogado por equipes de 5 pessoas (4 ou mais equipes)
Preparação para o jogo: repita o material estudado em química, o procedimento para conduzir reações qualitativas a íons.
Equipamento: pedaços de pano impregnados com NaCl; 4 bandejas (de acordo com o número de equipes), nas quais 3 tubos de ensaio, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 ; mesa para a 3ª rodada; criptogramas, tabela para tour; em sete frascos numerados: refrigerante, açúcar, sal, amido, sabão em pó, giz, farinha.
Conduzindo: Caros convidados reunidos, nós os convidamos hoje para testemunhar como eles se tornam verdadeiros detetives. Você terá uma oportunidade única de participar dos exames de admissão para a Escola de Detetives. Hoje, estão a decorrer os exames de admissão de 4 (5) turmas e poderá prestar toda a assistência possível às suas equipas para que passem com sucesso nas provas.
Permita-me apresentá-lo a um júri competente que avaliará seus testes hoje………….
Primeiro passeio
As equipas apresentam o seu nome, emblema e lema. (AVALIADO em 3 pontos)
Segunda rodada
Conduzindo: Traduza da linguagem química para as frases geralmente aceitas lidas. Para cada resposta correta, a equipe recebe 1 ponto
Ouvimos atentamente as frases, depois disso, se houver resposta, levantamos a placa com o número da equipe e respondemos :

1. Nem tudo isso auror que brilha. (ouro)
2. branco como carbonato de cálcio.(um pedaço de giz)
3. Cloreto não-sódico na mesa, cloreto perenatria na cabeça. (sal)
4. ferro personagem. (ferro)
5. Palavra - argentum, silêncio - auror.(ouro Prata)
6. Folhas como ash-two-o em óxido de silício. (água, areia)
7. Modificação alotrópica do carbonoágua pura. (diamante)
8. Para cuprum a moeda engasgou. (cobre)
9. transparente como uma liga de óxidos de chumbo e silício com carbonato de sódio.(vidro)
10. Muitos óxido de hidrogênio ido desde então. (agua)
11. Kui ferro, enquanto está quente. (Malhar no ferro enquanto está quente).
12. Persistente estanho soldado. (O Soldado de Lata Inabalável).

Conduzindo: Especialistas, por favor, anuncie as pontuações
Terceira rodada: Experimental. Não há espaço para erro
Conduzindo: Nossas equipes passaram com sucesso no primeiro teste, mas um novo os espera, exigindo conhecimento e habilidades práticas.
“Um pedaço de pano foi encontrado no local do roubo. Ao estudá-lo, ficou claro que pertence ao criminoso. Investigações posteriores ajudaram a encontrar o local de trabalho do suposto criminoso - uma das fábricas de produtos químicos da mesma cidade onde ocorreu o roubo.
A planta química era composta por seis oficinas. Cada um deles utilizou uma das seguintes substâncias: cloreto de alumínio, nitrato de magnésio, cloreto de ferro (III), sulfato de zinco, cloreto de sódio, sulfato de potássio. Ajude o investigador a reduzir a área de busca do criminoso identificando a loja onde ele trabalha. Resolva este problema de forma racional"
Em suas mesas são dados pedaços de pano, mesas que você pode usar e reagentes com os quais você pode determinar a substância e, portanto, a oficina.
5-7 minutos para completar esta tarefa.
A competição é estimada em 5 pontos, levando em consideração a velocidade e a correção da execução. Para avaliação, você deve passar o algoritmo para concluir a tarefa.

Substância
	gelatinoso ↓, dissolve em excesso

Símbolos: * - evitar excesso de reagente; ν-substância definida; ↓- a substância é insolúvel em água.

Conduzindo:À medida que as equipes trabalham duro no desafio, a equipe de líderes de torcida pode ganhar pontos extras para sua equipe. Para fazer isso, você precisa resolver quebra-cabeças nos quais os nomes dos elementos químicos são criptografados. Cada rebus - 2 pontos(um representante dos fãs retira dois rebuses da pilha, que são desenhados em folhas separadas)
Respostas: Arsênico, boro, bismuto, níquel, zircônio, manganês, vanádio, cobre, carbono, nitrogênio, estanho, astato.

Conduzindo: Especialistas, anuncie o número de pontos para esta competição e o número total.
Quarta rodada. Criptografia
Conduzindo: Os criminosos usam vários tipos de criptografia para enviar mensagens uns aos outros.
Decifre o nome e o sobrenome do diretor que atirou em 1984-1986. filme de série "Mikhailo Lomonosov".
Participantes, obtenham criptogramas:
1) 8,27,24,13,15,26 - um dispositivo usado na purificação da água de impurezas insolúveis nela.
2) 6,3,27,4,22,7 - um objeto para receber fogo.
3) 6,1,26,17,14,17,19,17,26,17,19 - o nome do composto de um elemento químico com hidrogênio, que é rico nas fontes do resort Matsesta.
4) 1,10,15,17,19 - a ordem do estudo dos fenômenos químicos
5) 18,22,7,24,7 - detalhe da balança analítica
6) 5,10,24,10,11,17 - um metal conhecido desde os tempos antigos
7) 22,7,24,13,31,27,32 - metal, cuja combinação com cloro, faz parte do alvejante
8) 25,7,28,24,20,19,10,25,27,10 - percepção intencional de objetos químicos para estudá-los

(Respostas: 1) filtrar 2) combinar 3) sulfeto de hidrogênio 4) método 5) escala 6) ferro 7) cálcio 8) observação
Diretor - Alexander Proshkin)
Conduzindo: Os especialistas avaliam a competição da seguinte forma: a primeira equipe que lidou com a tarefa corretamente recebe 5 pontos, a segunda - 4, a terceira - 3, a quarta - 2. Você deve entregar a descriptografia do criptograma e a chave. A tarefa leva de 5 a 10 minutos.
Conduzindo: Tarefa para fãs - resolva quebra-cabeças (em folhas separadas)

Respostas: Ferro, nitrogênio, germânio, gálio, cobre, estanho, sódio, polônio.

Respostas: Giz, evaporação, açúcar, oxigênio, combustão, hidrogênio, água, chuva.
Quinta rodada:
Conduzindo: Qualquer detetive de uma descrição deve determinar qual substância está em questão. Para cada equipe serão lidas algumas definições relacionadas à substância oculta. Se a resposta estiver pronta após a primeira definição, você terá 5 pontos, se do segundo, então -4, do terceiro -3, o quarto -2, o quinto apenas -1 ponto.
1)

1. Este metal é conhecido pelo homem desde os tempos antigos.
2. Seu conteúdo nos oceanos do mundo é de aproximadamente 8 bilhões de toneladas.
3. A maior pepita deste metal pesava 112 kg.
4. Jóias e moedas são feitas deste metal.
5. Este metal é um símbolo do sol (OURO)

1. Eles chamam de gás sem vida
2. É um gás bastante inerte.
3. Em condições normais, reage apenas com lítio
4. É mais leve que o ar
5. Faz parte do ar (nitrogênio)

1. Este elemento faz parte das proteínas.
2. Indispensável na produção de borracha e fósforos.
3. Uma substância simples deste elemento pode ser plástica, cristalina, monoclínica
4. A substância queima com uma chama azul-azulada
5. Geralmente não molhado por água (ENXOFRE)

1. No corpo humano, este elemento está presente nos tecidos dos dentes, fígado e nas células do sistema nervoso.
2. A substância que contém este elemento faz parte do pó
3. Suas ligas são usadas em utensílios domésticos
4. Este metal não é oxidado pelo oxigênio atmosférico.
5. Uma liga deste metal com cobre é chamada de latão (ZINCO)

1. Por 350 anos aC. Aristóteles menciona este metal em seus escritos.
2. Os alquimistas costumavam chamar esse elemento de Mercúrio.
3. Este elemento dissolve bem outros metais, formando amálgamas.
4. Vapores de metal são terrivelmente venenosos
5. Localizado dentro do termômetro. (MERCÚRIO)

1. É chamado de tudo-consumidor.
2. Muitos exploradores morreram durante sua descoberta.
3. Contém freon.
4. Possui alta atividade química.
5. Incluído na pasta de dentes (flúor)

1. Espalhados por toda a terra. Há pouco na água do mar.
2. Voando, escuro, cristalino
3. É ligeiramente solúvel em água
4. Solução de álcool, tornou-se típico
5. Nas farmácias você encontrará em todos os lugares (iodo)

1. Este é um elemento do período 3, não-metal.
2. Em 1771, Karl Scheele desenvolveu um método para obter essa substância dos ossos, que foi usado até o século XIX.
3. Pela primeira vez em 1669 esta substância foi obtida pelo farmacêutico alemão Brand
4. Usado na fabricação de fósforos
5. Uma de suas modificações brilha no escuro. (FÓSFORO)

1. Este elemento é encontrado em grandes quantidades na água do mar.
2. A molécula deste elemento é diatômica.
3. Capaz de regular o equilíbrio entre os processos de excitação e inibição no córtex cerebral.
4. O nome significa "fedorento"

5. O único líquido entre os não metais. (BROMO)

1. Inumeráveis ​​são os compostos que ela forma.
2. Devido à variedade de compostos que eles formam, eles foram destacados em uma série separada
3. É preto puro, sombrio, infusível e pouco combustível.
4. Acontece como um cristal transparente, no qual brilha o raio do sol
5. Encontra-se em lápis, em pedra preciosa, em fuligem. (CARBONO)

Conduzindo: Especialistas, anuncie a pontuação para esta competição e a pontuação total
Sexta rodada.Experimental.
Em mesas em copos ou xícaras numeradas: amido, açúcar, sal, refrigerante, sabão em pó, farinha, giz.
Conduzindo: Antes de você estão sete substâncias cristalinas brancas com as quais você está familiarizado. Você deve determinar, usando seus poderes de observação, cada uma das substâncias. Você pode cheirar, tentar tocar, mas não provar! Condição - para cada substância adivinhada - 2 pontos, 14 pontos no total.
Resposta: 1-detergente em pó, 2-soda, 3-sal, 4-farinha, 5-amido, 6-giz, 7-açúcar.
Conduzindo: Enquanto isso, nossos detetives estão em uma missão, veremos várias transformações (Experimentação)
Conduzindo: Participantes, passem suas respostas para os especialistas e ouçam suas explicações.
Especialistas, anuncie o placar.
Sétima rodada
Esta é a última missão em nossa escola de detetives. Sua implementação ainda pode mudar tudo. Tome cuidado.
Você fez um excelente trabalho com a tarefa experimental, agora está convidado a decifrar o nome da substância. Esta tarefa é avaliada quanto à velocidade. Primeiro time quem completa a tarefa mais rápido fica 4 pontos, segundo -3, terceiro -2 e quarto -1 ponto.

Resposta - O rebus é criptografado: Óxido de ferro (III)
Conduzindo: Agora vamos ver qual dos participantes pode se tornar um perito forense
Uma palavra aos especialistas
(premiação de equipas, entrega de diplomas aos vencedores)
Obrigado a todos pela atenção e participação. Adeus, nos vemos novamente.

Apêndice

DIPLOMA

Publicado por ____________________________________________________

aluno (ce) 9 __ turma da escola nº ___ g. ___________

que ele/ela ____ ___________ 20__

aprendido com sucesso

cursos "ESCOLA DE DETETIVES"

Este diploma dá o direito de distribuir

seus conhecimentos na área de QUÍMICA,

tanto na aula como fora da aula.

Presidente da Comissão:

Especialistas:

Cidade de Surgut

Tabela para tTerceira rodada: Experimental. Não há espaço para erro

Substância
	gelatinoso ↓, dissolve em excesso
	gelatinoso ↓, dissolve em excesso

Substância
certa substância

Tabela para a sexta rodada. Experimental.

Aula
Substâncias	Qual número?
LAVANDO

Tabela para a quarta rodada: Criptografia

Mesa do júri

								Fãs	Pontuação total
		1 ponto para cada resposta correta						2 pontos por quebra-cabeça

MOU "Bendery Gymnasium No. 2"

Atividade extracurricular em química

na 8ª série

« Nos labirintos da química»

preparado

professor de quimica

Stoyan A. V.

Tarefas Educacionais:

consolidação no processo de atividades práticas dos conhecimentos teóricos adquiridos nas aulas de química;

envolvimento no vocabulário de palavras e expressões químicas;

desenvolvimento de habilidades de comunicação;

implementação de comunicações intersujeitos.

Tarefas corretivas:

desenvolvimento da memória, atenção;

desenvolvimento do pensamento figurativo;

desenvolvimento da imaginação criativa;

desenvolvimento da percepção;

aumento da auto-estima, redução da ansiedade.

Tarefas Educacionais:

fomentar o amor e o respeito pelos sujeitos estudados;

desenvolvimento das capacidades criativas dos alunos;

auto-realização da personalidade de um adolescente por meio de atividades extracurriculares.

Objetivos do evento:

consolidar os conhecimentos adquiridos pelos alunos nas aulas de química;

interessar os alunos pelo assunto;

desenvolver durante o jogo o raciocínio lógico, a capacidade de analisar, comparar e generalizar;

Ajude os alunos a mostrar seu potencial.

Nos labirintos da química.

CONDUZINDO: A química é uma grande ciência e ainda é completamente desconhecida. De volta ao século 1 BC. no poema de Tito Lucrécio Cara "sobre a natureza das coisas" há argumentos e explicações de fenômenos químicos. Hoje nosso evento está intimamente ligado à química, seus processos e substâncias. Para fazer isso, precisamos de duas equipes (as equipes ocupam seus lugares nas mesas). PApresento a vocês um júri independente que julgará nossa competição. (Apresentação do júri).

CONDUZINDO: para que nosso evento comece, você precisa descobrir como nossas equipes serão chamadas. Para fazer isso, vou pedir a cada equipe um enigma. A resposta para o enigma será o nome da equipe. Cada equipe receberá 1 ponto por uma resposta correta.

1. Adivinhe o nome da equipe

Para a primeira equipe:

Estou, amigos, em todos os lugares:

em minerais e água.

Sem mim, você é como sem mãos:

Não eu - o fogo se apagou. (Oxigênio)

Para o segundo comando:

Mais frequentemente eu sou de cor preta,

Eu posso ser transparente.

eu escrevo e desenho

Eu também sou sombrio. (Carbono)

Para a terceira equipe:

Eu sou o primeiro no mundo:

No universo, no planeta.

Transformando-se em hélio leve

Acenda o sol no céu. (hidrogênio)

2. Competição "Segurança"

CONDUZINDO: Convido um participante de cada equipe. Eles desenham um desenho no qual a Regra de Segurança é desenhada. Eles precisam ser informados sobre qual é a regra na imagem. Para uma regra adivinhada corretamente, a equipe recebe 5 pontos.

Nenhuma comida ou bebida é permitida na sala de química.

Você pode cheirar substâncias apenas direcionando cuidadosamente seus vapores ou gases para si mesmo com um leve movimento da palma da mão.

Ao aquecer um tubo de ensaio com líquido, segure-o de modo que a extremidade aberta fique afastada de você e de seus vizinhos.

Vamos verificar a exatidão da tarefa. (Um participante da equipe sai e conta a regra de segurança)

Pausa química

CONDUZINDO: A química é a ciência das substâncias e suas transformações, para os não iniciados elas parecem milagres ou truques. E agora gostaríamos de mostrar alguns truques (reação de neutralização, descoloração de uma solução acidificada de manganês com peróxido de hidrogênio).

3. Concorrência "Descodificador"

CONDUZINDO:

Nesta competição, as equipes são convidadas a decifrar frases usando a Tabela Periódica de Elementos Químicos de D.I. Mendeleiev. As letras do texto são criptografadas com os números dos elementos químicos. Para compor uma frase, você precisa encontrar os elementos sob esses números e escrever a primeira letra do nome do elemento químico.

Pelo desempenho correto da tarefa, a equipe recebe 5 pontos. Você tem 2-3 minutos para completar a tarefa.

Tarefa para a primeira equipe:

23-19,7, 5, 49, 11, 63, 22, 63 - 24, 49, 25, 49,49 -11, 63, 3, b, 79, I - 63, 16, 43, b - 49-78, 49, 22, B.

(Você não pode comer ou beber na sala de química)

Tarefa para a segunda equipe:

3, 50, 25, 50, 11, 50, 16, 50, 23–74, 63, 3, 49, 19, 49, 53–92, N, 63, 11, S, 53–87, 49, 79, 49, 19 - 49 - 24, 49, 25, 39, 36.

(Lomonosov é um grande cientista, físico e químico).

Tarefa para a terceira equipe:

9,8,37,25,92,3,s - 16,50,47,81,18,83,3,i,63,29 - 84,76 - 83,18,57,63,41,73, 41, 50,16,73,53.

Pausa química

CONDUZINDO: E eu vou te mostrar minha magia. Olha, o lenço queima e não queima. (Experimente lenço à prova de fogo)

CONDUZINDO: Vamos verificar se nossas equipes resolveram as charadas corretamente.

Após a competição, os resultados preliminares são resumidos.

4. Concurso de Charadas

CONDUZINDO: Nesta competição, as equipes precisam adivinhar 2 enigmas. Vou lê-los para cada equipe, por sua vez. Para cada enigma adivinhado corretamente, a equipe receberá 1 ponto. Se uma equipe não conseguir resolver o enigma, a equipe adversária pode adivinhar e receberá esse ponto.

1 equipe. Eu sou prata e metal leve,

E eu sou chamado de metal de aeronaves,

E eu estou coberto com um filme de óxido,

Para me impedir de receber oxigênio. (Alumínio).

Equipe 2 Olhando para o meu espectro na janela,

Me encontrou no sol

Sou amigo da nobreza,

Eu pertenço à família dos gases. (Hélio)

Equipe 3 Uma pessoa me ama!

Eu nomeei o século inteiro!

eu sou brilhante e vermelho

Muito bom em ligas! (Cobre)

1 equipe. .No ar é o principal gás,

Nos rodeia em todos os lugares.

A vida vegetal está desaparecendo

Sem ele, sem fertilizante.

Vive em nossas células

Um elemento importante ... (nitrogênio)

Equipe 2 Esta é a minha natureza:

Calcário, areia e soda

Eles exigem muito fogo

Para me derreter

sou transparente e leve

E eles me chamam (vidro)

3 equipe Dos nomes de dois animais

Meu nome consiste

No recipiente onde me guardam,

O sinal de toxicidade vale a pena porque é um veneno forte. (Arsênico)

CONDUZINDO: Vamos resumir os resultados preliminares.

5. Concurso "Anagramas"

CONDUZINDO: Anagramas são enigmas, cujas respostas são das mesmas letras. Tendo adivinhado uma palavra no enigma, você precisa reorganizar as letras para obter uma nova.

1. As letras estão na mesa à sua frente.

A primeira palavra é uma figura,

No total, tem quatro cantos, lembre-se.

Consiga coletar a segunda palavra -

Você precisa nomear o líquido marrom-avermelhado. (losango - bromo)

2. As letras estão na mesa à sua frente.

Organize-os para que se tornem palavras.

Duas coisas com propósitos completamente diferentes,

Mas ambos são feitos de vidro.

O primeiro é muito importante em experimentos.

O segundo é um vaso para vinho embriagado. (frasco - vidro)

3. As letras estão na mesa à sua frente.

Organize-os para que se tornem palavras.

Sou um produto combustível, “vivo” nos pântanos.

Mas há uma letra no nome curto.

Seu salto rápido - e tudo mudou:

Eu me tornei um elemento. Assim aconteceu o milagre! (turfa - flúor)

Jogo com espectadores

CONDUZINDO: e enquanto as equipes completam a tarefa, vou brincar com o público. Eles ajudarão a ganhar pontos para suas equipes. Para cada resposta correta, o jogador-espectador receberá 1 ponto.

1) Qual elemento não possui um “registro” permanente na tabela periódica dos elementos químicos? (hidrogênio)

2) O nome de qual metal carrega um mago? (Magnésio)

3) Que gás afirma que não é? (Néon)

4) Que não metal é uma floresta? (Bor)

5) Qual elemento químico consiste em dois animais? (Arsênico)

6) Qual elemento químico gira em torno do sol? (Urano)

7) Qual elemento é o verdadeiro gigante? (Titânio)

9) Qual elemento químico é fácil de transformar em um espetáculo divertido onde há palhaços? (zinco - circo)

10) Qual nome de metal contém madeira? (Níquel)

11) Qual metal nobre é composto de algas do pântano? (Platina)

13) Com qual elemento químico adultos e crianças gostam de brincar no lazer? (Ouro)

14) A composição de dois elementos químicos inclui a bebida dos piratas do mar. Quais são esses elementos? (bromo, cromo)

15) De que metal deve ser cortado um terço para obter o osso de um animal ou esqueleto humano? (Prata)

CONDUZINDO: Tchau o júri resume os resultados, fazemos o juramento do químico com você:

Juramento do QUÍMICO

Aceitando com profunda gratidão o conhecimento que me foi concedido
E compreendendo os segredos da ciência química,
Juro pelos nomes de Mikhail Vasilyevich Lomonosov,
Dmitri Ivanovich Mendeleev,
Alexander Mikhailovich Butlerov
E todos os nossos professores:
ao longo da vida para não obscurecer a honra da irmandade química,
que estou entrando agora. Juro! Juro! Juro!

CONDUZINDO: Vamos descobrir o vencedor.

CONDUZINDO: Resta-me desejar boa sorte e sucesso a todos. Aprenda química e seus pensamentos serão mais harmoniosos e seus sentimentos mais sutis.

Em conclusão, damos de presente aos jovens químicos uma saudação festiva (queima de pó de ferro na chama de uma lâmpada de álcool).

Bibliografia:

E. G. Zlotnikova, L. V. Makhova e outros: "A lição acabou - as aulas continuam." Trabalho extracurricular em química. M. “Iluminismo”, 1992

V.N. Aleksinsky “Experiências divertidas em química” M. “Iluminismo”, 1980

T.S. Nazarov, A.A. Grabetsky e outros “Organização do trabalho de um auxiliar de laboratório numa sala de química escolar” M. “Iluminismo”, 1984

Gabrielyan O.S., Smirnova T.V. Estudamos química na 8ª série: um guia metodológico para o livro didático de O.S. Gabrielyan "Chemistry-8" - Moscou: "Blik and Co", 2000 - p. 224.

Gabrielyan O.S., Yashukova A.V. Química. Caderno de exercícios 8º ano. Para o livro de O.S. Gabrielyan "Química - 8" M.: Abetarda, 2006-2008.

Kurgansky S. M. Trabalho extracurricular em química: Quizzes e noites de química. - M.: 5 para conhecimento, 2006. - 192 p. – (Biblioteca Metodológica).

Stepin B. D. Tarefas divertidas e experimentos espetaculares em química /B.D. Stepin, L. Yu. Alikberova. - M.: Abetarda, 2002. - 432 p.: il. - (Informativo! Divertido!).