Jaki jest przykład chemiczny. Najważniejsze chemikalia używane w życiu codziennym. Producenci i dostawcy chemii przemysłowej

Nie sposób wyobrazić sobie współczesnego życia i produkcji bez chemii. W bliskim kontakcie z nimi wywierany jest pewien wpływ na ludzkie ciało. Należy zauważyć, że istnieją również związki, które pokażą swoje działanie po pewnym czasie. W artykule postaramy się dowiedzieć, jakie czynniki chemiczne istnieją, klasy zagrożeń szkodliwych substancji, a także ich wpływ na organizm człowieka.

Stosowanie chemikaliów przez ludzi

Znanych jest obecnie kilka milionów związków chemicznych, a większość z nich jest wykorzystywana przez człowieka w różnych gałęziach przemysłu. Jeśli rozważymy klasy zagrożenia chemikaliów z punktu widzenia zastosowania, lista może wyglądać tak:

1. Substancje trujące stosowane w przemyśle. Należą do nich: barwniki (anilina), wśród rozpuszczalników jest to np. dichloroetan.
2. Pestycydy są szeroko stosowane w rolnictwie.
3. Związki chemiczne stosowane w życiu codziennym: produkty higieniczne, do sanityzacji.
4. Trujące substancje pochodzenia naturalnego, takie jak trucizny roślinne i zwierzęce.
5. Substancje trujące: gaz musztardowy, fosgen i inne.

Różne klasy zagrożeń szkodliwych chemikaliów mogą dostać się do organizmu przez narządy układu oddechowego, skórę lub błony śluzowe. Substancje mogą wywierać negatywny wpływ selektywnie, czyli na określony układ narządowy. Na przykład ołów wpływa na układ rozrodczy człowieka, a tlenki azotu mogą powodować obrzęk tkanki płucnej.

Toksyczne działanie chemikaliów

Jeśli weźmiemy pod uwagę klasę zagrożenia chemikaliów, GOST wyróżnia kilka grup. Każdy ma swoje własne działy.

Wyróżnia się pięć klas w zależności od efektu toksycznego i średniej dawki śmiertelnej.

1. Pierwsza klasa zagrożenia obejmuje związki, które wymagają bardzo niewiele, aby uszkodzić organizm. Na przykład po spożyciu przez żołądek ilość ta wynosi 50 mg na kilogram wagi człowieka.
2. Klasa 2 obejmuje substancje, których stężenie może być wyższe, aby wywołać efekt toksyczny. Może to być od 5 do 50 mg na m3, jeśli narażenie następuje przez skórę lub przewód pokarmowy.
3. Klasy 3 i 4 obejmują związki, które wymagają więcej niż dwie pierwsze klasy i zwykle ta ilość wynosi do 5000 jednostek.
4. Piąta klasa obejmuje substancje, które powodują głębokie uszkodzenia toksyczne.

Chemikalia a narząd wzroku

Jeśli weźmiemy pod uwagę wpływ chemikaliów na narząd wzroku, wyróżnia się następujące klasy:

1. Pierwsza klasa obejmuje związki, które prowadzą do nieodwracalnych zmian w aparacie oka, a wszystko to kończy się wadą wzroku.
2. Druga klasa zawiera substancje, które powodują patologiczne zmiany w widzeniu, ale są w stanie przejść w ciągu kilku tygodni.

Wpływ chemii na skórę

Istnieje inna klasyfikacja, identyfikuje klasy chemikaliów, które mają negatywny wpływ na skórę. Przy podziale związków zastosowano dwa kryteria. Biorąc pod uwagę pierwszą, istnieją trzy klasy:

• Pierwsza grupa obejmuje substancje powodujące widoczną martwicę skóry.
• Druga klasa obejmuje substancje, które powodują odwracalne uszkodzenia. Po około dwóch tygodniach skóra zostaje przywrócona.
• Substancje należące do trzeciej klasy powodują jedynie niewielkie podrażnienie skóry, które zwykle ustępuje w ciągu kilku dni.

Drugie kryterium klasyfikacji stosuje się w przypadkach, gdy nie ma wystarczających danych, aby przypisać substancje do pierwszych trzech grup.

Wpływ związków chemicznych na środowisko

Według GOST istnieje również klasyfikacja uwzględniająca wpływ związków chemicznych na środowisko. Ta grupa obejmuje następujące kategorie substancji:

• Szkodliwy dla warstwy ozonowej.
• Działa toksycznie na środowisko wodne.
• Substancje, które stopniowo oddziałują toksycznie na mieszkańców zasobów wodnych.

Wszystkie te szkodliwe związki można również podzielić na kategorie według szkodliwości. Aby zapewnić efekt toksyczny, wystarczy stężenie 0,1 mg / l.

Klasyfikacja chemikaliów według klas zagrożenia

W ogromnej różnorodności znanych substancji nie wszystkie są równie niebezpieczne dla ludzkiego organizmu. Wyróżnia się następujące klasy:

1. Pierwsza klasa obejmuje niezwykle niebezpieczne substancje i związki. W przypadku zgonu wystarczy dostać się do żołądka 15 mg substancji na kilogram wagi osoby. Przykłady obejmują: cyjanek potasu, rtęć, nikotynę i inne.
2. Druga klasa obejmuje substancje wysoce niebezpieczne. Dawka śmiertelna waha się od 15 do 150 mg na kilogram masy ciała, biorąc pod uwagę właściwości substancji. Związki te mają negatywny wpływ nie tylko na człowieka, ale także na środowisko. Należą do nich: arsen, lit, ołów, chloroform.
3. Umiarkowanie niebezpieczna to trzecia klasa zagrożenia chemikaliów. Do śmiertelnego wyniku wystarczy 500-2500 mg / kg. Po spożyciu dawka śmiertelna wynosi 150-5000 mg/kg masy ciała. Ta klasa obejmuje: benzynę, związki glinu i manganu. Ponieważ wiele substancji z tej klasy jest często używanych w życiu codziennym, nie należy obchodzić się z nimi w sposób niedbały.
4. Substancje o niskim stopniu zagrożenia są najbardziej nieszkodliwe, ponieważ wyróżnia je niska toksyczność i niebezpieczeństwo. Substancje te często nas otaczają, np. amoniak można znaleźć w każdej apteczce, naftę stosuje się w lampach, w medycynie używa się etanolu, można go znaleźć w napojach alkoholowych.

Nie ma znaczenia, ile istnieje klas zagrożenia chemikaliów, ważne jest, aby traktować je wszystkie z najwyższą ostrożnością, przestrzegać wszystkich środków bezpieczeństwa podczas pracy z nimi.

Klasyfikacja substancji według ich wpływu na organizm

Wszystkie dostępne chemikalia i związki różnią się od siebie nie tylko stopniem toksyczności, ale także charakterem oddziaływania na człowieka.

W zależności od przynależności do klasy zagrożenia wszystkim substancjom przypisywany jest określony kolor.

1. Wyjątkowo niebezpieczne substancje są zaznaczone na czerwono.
2. Kolorem pomarańczowym zaznaczono wysoki stopień zagrożenia.
3. Umiarkowanie niebezpieczne są żółte.
4. Substancje sklasyfikowane jako niskiego ryzyka zaznaczono na zielono.

Klasyfikacja substancji pod względem skutków toksycznych

Zupełnie inną toksyczność chemikaliów, klasy zagrożenia w tym zakresie wyróżnia się:

1. Do substancji o działaniu paraliżującym nerwy należą: insektycydy, nikotyna, sarin.
2. Związki powodujące procesy zapalne i zmiany martwicze w połączeniu z ogólnym działaniem toksycznym. Przykładem są: esencja octu, arsen, rtęć.
3. Związki powodujące drgawki, śpiączkę, obrzęk mózgu, czyli mają ogólne działanie toksyczne. Należą do nich: kwas cyjanowodorowy, tlenek węgla, alkohol.
4. Środki duszące (fosten, tlenki azotu).
5. Substancje powodujące łzawienie i podrażnienie błon śluzowych. Przykładem są: pary kwasów i zasad.
6. Substancje i związki wpływające na psychikę. Należą do nich substancje odurzające, atropina i inne.

Należy zachować szczególną ostrożność, jeśli ktoś ma używać lub mieć kontakt z tymi substancjami.

Klasyfikacja międzynarodowa

Rozważyliśmy, ile klas zagrożeń chemikaliów istnieje zgodnie z GOST, ale istnieje również podział oparty na wymaganiach międzynarodowych. Reprezentuje 9 grup, z których każda ma swoje własne zasady transportu i przechowywania.

1. Substancje, które mogą łatwo wybuchnąć lub zapalić się.
2. Druga klasa obejmuje substancje łatwopalne, trujące, chemicznie niestabilne.
3. Substancje chemiczne w stanie ciekłym, które są wysoce łatwopalne, należą do klasy 3.
4. Klasa 4 obejmuje ciała stałe zdolne do samozapłonu lub zapłonu po ekspozycji zewnętrznej.
5. Utleniacze organiczne należą do 5 klasy, ponieważ są w stanie uwolnić tlen, który wspomaga spalanie.
6. Klasa 6 – są to substancje toksyczne, które przy wdychaniu oparów powodują ciężkie zatrucia lub prowadzą do śmierci.
7. Kolejna klasa to substancje radioaktywne.
8. Substancje żrące to ósma klasa zagrożenia.
9. Klasa 9 obejmowała wszystkie inne substancje, które nie mieściły się w poprzednich klasach, ale w pewnym stopniu mogą być niebezpieczne.

Jak chronić się przed niebezpiecznymi substancjami

Ważna jest nie tylko znajomość klasy zagrożenia chemikaliów, ale także możliwość zminimalizowania stopnia oddziaływania na organizm człowieka i przyrodę. Aby to zrobić, możesz skorzystać z następujących metod:

• Umieść toksyczne i szkodliwe substancje w przedsiębiorstwach jak najdalej od miejsc pracy.
• Posiadają nowoczesny i wydajny system wentylacji do usuwania niebezpiecznych substancji.
• Używaj środków ochrony osobistej w odpowiednim czasie.
• Stosuj nowoczesne metody uzdatniania wody przed uwolnieniem jej do środowiska.
• Rozcieńczyć szkodliwe związki do dopuszczalnych stężeń.

Zastosowanie tych dostępnych metod pozwoli w jak największym stopniu chronić ludzi i przyrodę przed skutkami szkodliwych chemikaliów.

Podsumowując

Podsumowując wszystko, co zostało powiedziane, można nie tylko wyróżnić klasę zagrożenia chemikaliów, ale także zwrócić uwagę na następujące rodzaje narażenia na szkodliwe związki:

1. Działanie drażniące, jeśli dostaną się na skórę, powodują zaczerwienienie np. fluoru, fosforu itp.
2. Kauteryzujące działanie substancji może powodować oparzenia w różnym stopniu. Należą do nich: amoniak, kwas solny.
3. Substancje duszące mogą prowadzić do uduszenia i śmierci. Taki efekt mają fosgen i chloropikryna.
4. Substancje o działaniu toksycznym mogą powodować zatrucia o różnym nasileniu. Należą do nich: siarkowodór, kwas cyjanowodorowy, tlenek etylenu i inne.
5. Substancje mutagenne mogą wywoływać pojawienie się mutacji.
6. Narażenie na czynniki rakotwórcze prowadzi do rozwoju raka.

Niektóre klasyfikacje uwalniają również substancje odurzające, które dostając się do organizmu, powodują uzależnienie i stopniowe zatrucie organizmu.

Zapoznaliśmy się więc z różnorodnością chemikaliów, które otaczają nas prawie wszędzie. Nie sposób wyobrazić sobie nowoczesnego przemysłu i produkcji bez chemii. Ale aby nie zaszkodzić swojemu ciału w procesie interakcji ze szkodliwymi substancjami, musisz zachować szczególną ostrożność i znać zasady przechowywania i transportu.

Skróty:

bela T - temperatura wrzenia,

T.pl. - temperatura topnienia.

Kwas adypinowy (CH 2) 4 (COOH) 2- bezbarwne kryształy rozpuszczalne w wodzie. T.pl. 153°C. Tworzy sole - adypaty. Używany do odkamieniania.

Kwas azotowy HNO 3- bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, nieskończenie rozpuszczalna w wodzie. T. kip. 82,6°C. Silny kwas powoduje głębokie oparzenia i należy obchodzić się z nim ostrożnie. Tworzy sole - azotany.

Ałun potasowy KAl (SO 4) 2,12 H 2 O- sól podwójna, bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 92 °C.

Octan amylu CH 3 COOS 5 H 11 (ester amylowy kwasu octowego)— bezbarwna ciecz o owocowym zapachu, organicznym rozpuszczalniku i zapachu.

Aminokwasy- substancje organiczne w cząsteczkach, w których znajdują się grupy karboksylowe COOH i grupy aminowe NH 2. Zawarty w składzie białek.

amoniak NH- bezbarwny gaz o ostrym zapachu, dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworzy hydrat amoniaku NH 3 .H 2 O.

Saletra amonowa (amonowa), cm. . Anilina (aminobenzen, fenyloamina) C 6 H 5 NH 2- lepka bezbarwna ciecz, ciemniejąca w świetle iw powietrzu. Nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w alkoholu etylowym i eterze dietylowym. bela T 184 °C. Trujący.

Kwas arachidonowy C 19 H 31 COOH- nienasycony kwas karboksylowy z czterema wiązaniami podwójnymi w cząsteczce, bezbarwna ciecz. bela T 160-165°C. Wchodzi w skład tłuszczów roślinnych.

Kwas askorbinowy (witamina C), substancja organiczna o złożonej strukturze - bezbarwne kryształy, wrażliwe na ciepło. Uczestniczy w procesach redoks żywego organizmu.

Wiewiórki- biopolimery składające się z reszt aminokwasowych. Odgrywają ważną rolę w procesach życiowych.

Benzyna— mieszanina lekkich węglowodorów; otrzymywany podczas rafinacji ropy naftowej. bela T od 30 do 200°C. Paliwo i rozpuszczalnik organiczny.

Kwas benzoesowy C 6 H 5 COOH- bezbarwna substancja krystaliczna, słabo rozpuszczalna w wodzie. Powyżej 100 °C rozkłada się.

Benzen C6H6- węglowodór aromatyczny. bela T 80 °C. Łatwopalny, trujący.

Betaina (trimetyloglicyna) (CH 3) 3 N + CH 2 COO- materia organiczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, znajduje się w roślinach (np. w burakach).

Kwas borowy B (OH) 3- bezbarwna substancja krystaliczna, słabo rozpuszczalna w wodzie, słaby kwas.

Bromian sodu NaBrO 3- bezbarwne kryształy rozpuszczalne w wodzie. Topi się w 384°C z rozkładem. W środowisku kwaśnym jest silnym środkiem utleniającym.

Wosk- tłuszczopodobna amorficzna substancja pochodzenia roślinnego, mieszanina estrów kwasów tłuszczowych. Topi się w zakresie 40–90 °С.

Galaktoza C6H12O6.H2O- węglowodan, monosacharyd, bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie.

Podchloryn sodu (trójwodny) NaClO .ZN 2 O- zielonkawo-żółta substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 26 °C, powyżej 40 °C rozkłada się, wybucha w obecności substancji organicznych. Wybielacz.

Gliceryna CH(OH) (CH2OH) 2- bezbarwna, lepka ciecz, nieograniczenie rozpuszczalna w wodzie i pochłaniająca wilgoć z powietrza, alkohol trójwodorotlenowy. Zawarte w składzie tłuszcze w postaci lipidów – triglicerydów (estry glicerolu z kwasami organicznymi).

Glukoza (cukier gronowy) C 6 H 12 O 6- węglowodanowa, monosacharydowa, bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 146°C. Znajduje się w soku wszystkich roślin oraz we krwi ludzi i zwierząt.

glukonian wapnia Ca [CH 2 OH (CHOH) 4 COO] 2. H 2 O (monohydrat)- biały, krystaliczny proszek, słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w alkoholu etylowym.

Kwas glukonowy (cukier) CH 2 (OH) (CHOH) 4 COOH- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie, otrzymywana przez utlenianie glukozy. Tworzy sole - glukoniany.

Superfosfat podwójny (monohydrat dihydroortofosforanu wapnia) Ca (H 2 PO 4) 2 .H 2 O- biały proszek, rozpuszczalny w wodzie.

Ftalan dibutylu C 6 H 4 (SOOS 4 H 9) 2 (ester butylowy kwasu ftalowego)- bezbarwna ciecz o owocowym zapachu, słabo rozpuszczalna w wodzie. Rozpuszczalnik organiczny i repelent.

Dihydroortofosforan amonu NH 4 H 2 PO 4- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. Nawóz (diammo-phos).

Ftalan dimetzu C 6 H 4 (COOSH 3) 2 (ester metylowy kwasu ftalowego) jest bezbarwną lotną cieczą. Rozpuszczalnik organiczny i repelent.

Witriol żelaza (siedmiowodny siarczan żelaza) F e S O 4,7 H 2 O- zielonkawe kryształy rozpuszczalne w wodzie. W powietrzu stopniowo się utlenia.

Żelazo minium- tlenek żelaza (III) Fe 2 O 3 z zanieczyszczeniami. Farba mineralna w kolorze czerwono-brązowym.

Sól żółtej krwi (trójwodzian heksacyjanożelazianu(II) potasu) K 4 [Fe (CN) 6] ZN 2 O- jasnożółte kryształy rozpuszczalne w wodzie. W XVIII wieku. Pozyskiwany był z odpadów rzeźni, stąd nazwa.

Kwas tłuszczowy- kwasy karboksylowe zawierające 13 lub więcej atomów węgla.

soda kalcynowana, cm. .

Kamfora C 10 H 16 O- bezbarwne kryształy o charakterystycznym zapachu. T.pl. 179 °C, łatwo sublimuje po podgrzaniu. Rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, słabo rozpuszczalny w wodzie.

Kalafonia- żółta szklista substancja. T.pl. 100 - 140 ° C, składa się z kwasów żywicznych - substancji organicznych o budowie cyklicznej. Rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych i kwasie octowym, nierozpuszczalny w wodzie.

Węglan amonu (NH 4) 2 CO 3- bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, rozkłada się po podgrzaniu.

Nafta oczyszczona- mieszanina węglowodorów otrzymywana podczas rafinacji ropy naftowej. bela T 150-300°C. Paliwo i rozpuszczalnik organiczny.

Sól czerwona krwi K 3 [Fe (CN) 6] (heksacyjanożelazian potasu (SH))- czerwone kryształy rozpuszczalne w wodzie. W XVIII wieku. Pozyskiwany był z odpadów rzeźni, stąd nazwa.

Skrobia [C 6 H 10 O 5] n- biały amorficzny proszek, polisacharyd. Przy dłuższym kontakcie z wodą pęcznieje, zamienia się w pastę, a po podgrzaniu tworzy dekstrynę. Zawarte w ziemniakach, mące, zbożach.

Lakmus- naturalna materia organiczna, wskaźnik kwasowo-zasadowy (niebieski w środowisku zasadowym, czerwony w środowisku kwaśnym).

Kwas masłowy C 3 H 7 COOH- bezbarwna ciecz o nieprzyjemnym zapachu. bela T 163°C.

Merkaptany (tioalkohole)- związki organiczne zawierające grupę SH, np. merkaptan metylu CH 3 SH. Mają obrzydliwy zapach.

Metawodorotlenek żelaza FeO(OH)- proszek brązowo-brązowy, nierozpuszczalny w wodzie, na bazie rdzy.

Metakrzemian sodu (nonahydrat) Na 2 SiO 3,9 H 2 O- substancja bezbarwna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 47 °C, powyżej 100 °C traci wodę. Roztwory wodne (klej krzemianowy, szkło wodne) są silnie alkaliczne w wyniku hydrolizy.

Tlenek węgla (tlenek węgla) CO- bezbarwny i bezwonny gaz, silna trucizna. Powstaje podczas niepełnego spalania substancji organicznych.

Kwas mrówkowy HCOOH- bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, nieograniczona rozpuszczalna w wodzie, jeden z najsilniejszych kwasów organicznych. bela T 100,7 °C. Zawarte w wydzielinach owadów, w pokrzywach, igłach. Formy sole - mrówczany.

Naftalen C10H8- bezbarwna substancja krystaliczna o ostrym charakterystycznym zapachu, nierozpuszczalna w wodzie. Sublimuje w 50 °C. Trujący.

Amoniak- 5-10% wodny roztwór amoniaku.

Nienasycone (nienasycone) kwasy tłuszczowe Kwasy tłuszczowe, które mają jedno lub więcej podwójnych wiązań w swoich cząsteczkach.

Polisacharydy węglowodany złożone (skrobia, celuloza itp.).

Propan C 3 H 8- bezbarwny gaz palny, węglowodór.

Kwas propionowy C 2 H 5 COOH- bezbarwna ciecz, rozpuszczalna w wodzie. bela T 141°C. Słaby kwas, tworzy sole - propioniany.

Prosty superfosfat- mieszanina rozpuszczalnego w wodzie dihydroortofosforanu wapnia Ca (H 2 PO 4) 2. H 2 O i nierozpuszczalnego siarczanu wapnia CaSO 4.

Rezorcynol C6H4(OH)2- bezbarwne kryształy o charakterystycznym zapachu, rozpuszczalne w wodzie i alkoholu etylowym. T.pl. 109 - 110 °С

Kwas salicylowy HOS 6 H 4 COOH- bezbarwna substancja krystaliczna, słabo rozpuszczalna w zimnej wodzie, dobrze rozpuszczalna w alkoholu etylowym. T.pl. 160 °C.

Sacharoza C12H22O11- bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 185 °C.

Czerwony ołów Rb 3 O 4- drobnokrystaliczna substancja o barwie czerwonej, nierozpuszczalna w wodzie. Silny utleniacz. Pigment. Trujący.

Siarka S 8- żółta substancja krystaliczna, nierozpuszczalna w wodzie. T.pl. 119,3 °C.

Kwas siarkowy H 2 SO 4- bezbarwna, bezwonna oleista ciecz, bez ograniczeń rozpuszczalna w wodzie (przy silnym ogrzewaniu). bela T 338 °C. Silny kwas, substancja żrąca, tworzy sole - siarczany i wodorosiarczany.

Kolor siarki- drobno zmielona siarka w proszku.

Siarkowodór H 2 S- podczas rozkładu białek powstaje bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj, rozpuszczalny w wodzie. Silny odnowiciel. Trujący.

Żel krzemionkowy (polihydrat dwutlenku krzemu) n SiO 2 m H2O- bezbarwne granulki, nierozpuszczalne w wodzie. Dobry adsorbent (absorber) wilgoci.

Tetrachlorek węgla (tetrachlorek węgla) CCl 4- bezbarwna ciecz, nierozpuszczalna w wodzie. bela T 77 °C. Rozpuszczalnik. Trujący.

Tetraetyloołów Rb (C 2 H 5) 4 jest bezbarwną, łatwopalną cieczą. Dodatek do paliw samochodowych (do 0,08%). Trujący.

Trójpolifosforan sodu Na 3 P 3 O 9- bezbarwne ciało stałe, nieograniczenie rozpuszczalne w wodzie, roztwory wodne mają środowisko alkaliczne w wyniku hydrolizy.

węglowodory- związki organiczne o składzie C x H y (na przykład propan C 3 H 8, benzen C 6 H 6).

Kwas węglowy H 2 CO 3- słaby kwas, występuje tylko w roztworze wodnym, tworzy sole - węglany i wodorowęglany.

Kwas octowy CH 3 COOH- bezbarwna ciecz. Krystalizuje w 17°C. Nieograniczony rozpuszczalny w wodzie i alkoholu etylowym. Kwas octowy „Lód” zawiera 99,8% CH 3 COOH.

Aldehyd octowy, cm. .

Fruktoza (cukier owocowy) C 6 H 12 O 6 .H 2 O- monosacharyd, bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. T.pl. około 100°C. Półtora raza słodsza od sacharozy, znajdująca się w owocach, nektarze kwiatowym, miodzie.

Fluorowodór HF- bezbarwny gaz o duszącym zapachu, dobrze rozpuścimy się w wodzie tworząc kwas fluorowodorowy (fluorowodorowy).

cytryniany- sole kwasu cytrynowego.

Kwas szczawiowy (dwuwodzian) H 2 C 2 O 4 .2 H 2 O- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. Sublimuje w 125°C. Zawarte w szczawiu, szpinaku, szczawiu w postaci soli potasowej.

Octan etylu (octan etylu) CH 3 COOS 2 H 5- bezbarwna ciecz o owocowym zapachu, słabo rozpuszczalna w wodzie. bela T 77 °C.

Glikol etylenowy C 2 H 4 (OH) 2 - bezbarwna lepka ciecz, nieskończenie rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 12,3 °C, Tbp. 197,8 °C. Trujący.

Alkohol etylowy (etanol, alkohol winny) C 2 H 5 OH— bezbarwna ciecz, nieograniczona rozpuszczalna w wodzie. bela T 78 °C. Używany jako rozpuszczalnik i konserwant. W dużych dawkach - silna trucizna.

Etery- substancje organiczne, w tym fragmenty alkoholi lub alkoholi i kwasów, połączone atomem tlenu.

Kwas jabłkowy (oksybursztynowy) CH (OH) CH 2 (COOH) 2- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 100°C.

Kwas bursztynowy (CH 2) 2 (COOH) 2- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 183 °C. Tworzy sole - bursztyniany.

Elementarnymi cząstkami materii fizycznej na naszej planecie są atomy. W postaci swobodnej mogą istnieć tylko w bardzo wysokich temperaturach. W normalnych warunkach cząstki elementarne mają tendencję do łączenia się ze sobą za pomocą wiązań chemicznych: jonowych, metalicznych, kowalencyjnych polarnych lub niepolarnych. W ten sposób powstają substancje, których przykłady rozważymy w naszym artykule.

Proste substancje

Procesy interakcji między atomami tego samego pierwiastka chemicznego kończą się powstaniem związków chemicznych nazywanych prostymi. Tak więc węgiel tworzą tylko atomy węgla, gazowy wodór tworzą atomy wodoru, a ciekła rtęć składa się z cząstek rtęci. Pojęcie prostej substancji nie powinno być utożsamiane z pojęciem pierwiastka chemicznego. Na przykład dwutlenek węgla nie składa się z prostych substancji węgla i tlenu, ale z pierwiastków węgla i tlenu. Konwencjonalnie związki składające się z atomów tego samego pierwiastka można podzielić na metale i niemetale. Rozważ kilka przykładów właściwości chemicznych takich prostych substancji.

Metale

Na podstawie położenia pierwiastka metalicznego w układzie okresowym można wyróżnić następujące grupy: metale aktywne, pierwiastki głównych podgrup grup trzecio – ósmych, metale podgrup drugorzędnych grup czwarto – siódmych, a także lantanowce i aktynowce. Metale - proste substancje, których przykłady podamy poniżej, mają następujące ogólne właściwości: przewodność cieplną i elektryczną, metaliczny połysk, ciągliwość i ciągliwość. Takie cechy są nieodłączne w żelazie, aluminium, miedzi i innych. Wraz ze wzrostem numeru seryjnego w okresach wzrastają temperatury wrzenia i topnienia oraz twardość elementów metalowych. Wynika to z kompresji ich atomów, czyli zmniejszenia promienia, a także akumulacji elektronów. Wszystkie parametry metali są zdeterminowane wewnętrzną strukturą sieci krystalicznej tych związków. Poniżej rozważamy reakcje chemiczne, a także podajemy przykłady właściwości substancji związanych z metalami.

Cechy reakcji chemicznych

Wszystkie metale o stopniu utlenienia 0 wykazują jedynie właściwości środków redukujących. Pierwiastki alkaliczne i ziem alkalicznych oddziałują z wodą tworząc chemicznie agresywne zasady - zasady:

• 2Na+2H2 0=2NaOH+H2

Typową reakcją metali jest utlenianie. W wyniku połączenia z atomami tlenu powstają substancje z klasy tlenków:

• Zn + O 2 \u003d ZnO

Są to związki binarne związane z substancjami złożonymi. Przykładami tlenków zasadowych są tlenki sodu Na2O, miedzi CuO, wapnia CaO. Są zdolne do interakcji z kwasami, dzięki czemu w produktach znajdują się sól i woda:

• MgO + 2HCl \u003d MgCl2 + H2O

Substancje z klas kwasów, zasad, soli są związkami złożonymi i wykazują różnorodne właściwości chemiczne. Na przykład między wodorotlenkami i kwasami zachodzi reakcja neutralizacji, w wyniku której pojawia się sól i woda. Skład soli będzie zależał od stężenia odczynników: np. przy nadmiarze kwasu w mieszaninie reakcyjnej powstają sole kwaśne np. NaHCO 3 - wodorowęglan sodu, a wysokie stężenie alkaliów powoduje powstawanie sole zasadowe, takie jak Al(OH)2Cl - dichlorowodorek glinu.

niemetale

Najważniejsze pierwiastki niemetaliczne znajdują się w grupach azotowych, węglowych, halogenowych i chalkogenowych układu okresowego. Podajmy przykłady substancji związanych z niemetalami: są to siarka, tlen, azot, chlor. Wszystkie ich cechy fizyczne są przeciwstawne właściwościom metali. Nie przewodzą prądu, nie przepuszczają dobrze promieni cieplnych, mają niską twardość. W interakcji z tlenem niemetale tworzą związki złożone - tlenki kwasowe. Te ostatnie, reagując z kwasami, dają kwasy:

• H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3

Typowa reakcja charakterystyczna dla tlenków kwasowych to interakcja z zasadami, prowadząca do pojawienia się soli i wody.

Aktywność chemiczna niemetali w okresie wzrasta, jest to spowodowane wzrostem zdolności ich atomów do przyciągania elektronów z innych pierwiastków chemicznych. W grupach obserwujemy zjawisko odwrotne: właściwości niemetaliczne słabną z powodu wzrostu objętości atomu w wyniku dodania nowych poziomów energetycznych.

Zbadaliśmy więc rodzaje chemikaliów, przykłady ilustrujące ich właściwości, położenie w układzie okresowym.

Chemikalia z definicji stanowią pewnego rodzaju zagrożenie, jeśli są używane niewłaściwie i nie są przestrzegane środki ostrożności. Aby dokładnie wiedzieć, czego można oczekiwać od konkretnej substancji, istnieją klasyfikacje chemikaliów według stopnia zagrożenia.

Zgodnie z ustalonymi wymaganiami GOST 12.1.007-76 chemikalia są podzielone na cztery klasy na poziom toksyczności i ich wpływ na organizmy żywe, w szczególności na ludzi i zwierzęta. Klasa zagrożenia zależy od takich czynników jak MPC, CVIO, średnia dawka śmiertelna po podaniu na skórę lub połknięciu. Kolejnym dokumentem regulującym poziom zagrożenia chemikaliami jest SanPiN 2.1.4. 1074-01.

Klasyfikacja substancji chemicznie niebezpiecznych

I klasa zagrożenia

1 klasa zagrożenia. To niezwykle niebezpieczne substancje., RPP, która jest mniejsza niż 0,1. Dawka po spożyciu pozwalająca na osiągnięcie skutku śmiertelnego wynosi mniej niż 15 mg/kg dowolnej substancji w tej klasie toksyczności. Wystarczy 100 lub mniej miligramów takiej substancji na kilogram, aby w kontakcie ze skórą doprowadzić do śmierci. Powyższe dawki podczas doświadczeń doprowadziły do ​​śmierci ponad połowy zwierząt doświadczalnych. W tabelach są one określane jako LD 50 (doustne) i LD 50 (skórne).

Kolejnym, najważniejszym wskaźnikiem toksyczności i niebezpieczeństwa substancji jest jej MPC, czyli maksymalne dopuszczalne stężenie. MPC niezwykle niebezpiecznych substancji w atmosferze wynosi około 0,1 miligrama na metr sześcienny. Współczynnik prawdopodobieństwa zatrucia inhalacyjnego wynosi ponad 300, strefa ostrego działania to 6,0, strefa chronicznego działania to 10, strefa działania biologicznego to ponad 1000.