Co to jest substancja chemiczna. Jakie są substancje? Awarie przemysłowe z uwolnieniem niebezpiecznych chemikaliów

Skróty:

bela T - temperatura wrzenia,

T.pl. - temperatura topnienia.

Kwas adypinowy (CH 2) 4 (COOH) 2- bezbarwne kryształy rozpuszczalne w wodzie. T.pl. 153°C. Tworzy sole - adypaty. Używany do odkamieniania.

Kwas azotowy HNO 3- bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, nieskończenie rozpuszczalna w wodzie. T. kip. 82,6°C. Silny kwas powoduje głębokie oparzenia i należy obchodzić się z nim ostrożnie. Tworzy sole - azotany.

Ałun potasowy KAl (SO 4) 2,12 H 2 O- sól podwójna, bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 92 °C.

Octan amylu CH 3 COOS 5 H 11 (ester amylowy kwasu octowego)— bezbarwna ciecz o owocowym zapachu, organicznym rozpuszczalniku i zapachu.

Aminokwasy- substancje organiczne w cząsteczkach, w których znajdują się grupy karboksylowe COOH i grupy aminowe NH 2. Zawarty w składzie białek.

amoniak NH- bezbarwny gaz o ostrym zapachu, dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworzy hydrat amoniaku NH 3 .H 2 O.

Saletra amonowa (amonowa), cm. . Anilina (aminobenzen, fenyloamina) C 6 H 5 NH 2- lepka bezbarwna ciecz, ciemniejąca w świetle iw powietrzu. Nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w alkoholu etylowym i eterze dietylowym. bela T 184 °C. Trujący.

Kwas arachidonowy C 19 H 31 COOH- nienasycony kwas karboksylowy z czterema wiązaniami podwójnymi w cząsteczce, bezbarwna ciecz. bela T 160-165°C. Wchodzi w skład tłuszczów roślinnych.

Kwas askorbinowy (witamina C), substancja organiczna o złożonej strukturze - bezbarwne kryształy, wrażliwe na ciepło. Uczestniczy w procesach redoks żywego organizmu.

Wiewiórki- biopolimery składające się z reszt aminokwasowych. Odgrywają ważną rolę w procesach życiowych.

Benzyna— mieszanina lekkich węglowodorów; otrzymywany podczas rafinacji ropy naftowej. bela T od 30 do 200°C. Paliwo i rozpuszczalnik organiczny.

Kwas benzoesowy C 6 H 5 COOH- bezbarwna substancja krystaliczna, słabo rozpuszczalna w wodzie. Powyżej 100 °C rozkłada się.

Benzen C6H6- węglowodór aromatyczny. bela T 80 °C. Łatwopalny, trujący.

Betaina (trimetyloglicyna) (CH 3) 3 N + CH 2 COO- materia organiczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, znajduje się w roślinach (np. w burakach).

Kwas borowy B (OH) 3- bezbarwna substancja krystaliczna, słabo rozpuszczalna w wodzie, słaby kwas.

Bromian sodu NaBrO 3- bezbarwne kryształy rozpuszczalne w wodzie. Topi się w 384°C z rozkładem. W środowisku kwaśnym jest silnym środkiem utleniającym.

Wosk- tłuszczopodobna amorficzna substancja pochodzenia roślinnego, mieszanina estrów kwasów tłuszczowych. Topi się w zakresie 40-90 °C.

Galaktoza C6H12O6.H2O- węglowodan, monosacharyd, bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie.

Podchloryn sodu (trójwodny) NaClO .ZN 2 O- zielonkawo-żółta substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 26 °C, powyżej 40 °C rozkłada się, wybucha w obecności substancji organicznych. Wybielacz.

Gliceryna CH(OH) (CH2OH) 2- bezbarwna, lepka ciecz, nieograniczenie rozpuszczalna w wodzie i pochłaniająca wilgoć z powietrza, alkohol trójwodorotlenowy. Zawarte w składzie tłuszcze w postaci lipidów – triglicerydów (estry glicerolu z kwasami organicznymi).

Glukoza (cukier gronowy) C 6 H 12 O 6- węglowodanowa, monosacharydowa, bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 146°C. Znajduje się w soku wszystkich roślin oraz we krwi ludzi i zwierząt.

glukonian wapnia Ca [CH 2 OH (CHOH) 4 COO] 2. H 2 O (monohydrat)- biały, krystaliczny proszek, słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w alkoholu etylowym.

Kwas glukonowy (cukier) CH 2 (OH) (CHOH) 4 COOH- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie, otrzymywana przez utlenianie glukozy. Tworzy sole - glukoniany.

Superfosfat podwójny (monohydrat dihydroortofosforanu wapnia) Ca (H 2 PO 4) 2 .H 2 O- biały proszek, rozpuszczalny w wodzie.

Ftalan dibutylu C 6 H 4 (SOOS 4 H 9) 2 (ester butylowy kwasu ftalowego)- bezbarwna ciecz o owocowym zapachu, słabo rozpuszczalna w wodzie. Rozpuszczalnik organiczny i repelent.

Dihydroortofosforan amonu NH 4 H 2 PO 4- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. Nawóz (diammo-phos).

Ftalan dimetzu C 6 H 4 (COOSH 3) 2 (ester metylowy kwasu ftalowego) jest bezbarwną lotną cieczą. Rozpuszczalnik organiczny i repelent.

Witriol żelaza (siedmiowodny siarczan żelaza) F e S O 4,7 H 2 O- zielonkawe kryształy rozpuszczalne w wodzie. W powietrzu stopniowo się utlenia.

Żelazo minium- tlenek żelaza (III) Fe 2 O 3 z zanieczyszczeniami. Farba mineralna w kolorze czerwono-brązowym.

Sól żółtej krwi (trójwodzian heksacyjanożelazianu(II) potasu) K 4 [Fe (CN) 6] ZN 2 O- jasnożółte kryształy rozpuszczalne w wodzie. W XVIII wieku. Pozyskiwany był z odpadów rzeźni, stąd nazwa.

Kwas tłuszczowy- kwasy karboksylowe zawierające 13 lub więcej atomów węgla.

soda kalcynowana, cm. .

Kamfora C 10 H 16 O- bezbarwne kryształy o charakterystycznym zapachu. T.pl. 179 °C, łatwo sublimuje po podgrzaniu. Rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, słabo rozpuszczalny w wodzie.

Kalafonia- żółta szklista substancja. T.pl. 100 - 140 ° C, składa się z kwasów żywicznych - substancji organicznych o budowie cyklicznej. Rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych i kwasie octowym, nierozpuszczalny w wodzie.

Węglan amonu (NH 4) 2 CO 3- bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, rozkłada się po podgrzaniu.

Nafta oczyszczona- mieszanina węglowodorów otrzymywana podczas rafinacji ropy naftowej. bela T 150-300°C. Paliwo i rozpuszczalnik organiczny.

Sól czerwona krwi K 3 [Fe (CN) 6] (heksacyjanożelazian potasu (SH))- czerwone kryształy rozpuszczalne w wodzie. W XVIII wieku. Pozyskiwany był z odpadów rzeźni, stąd nazwa.

Skrobia [C 6 H 10 O 5] n- biały amorficzny proszek, polisacharyd. Przy dłuższym kontakcie z wodą pęcznieje, zamienia się w pastę, a po podgrzaniu tworzy dekstrynę. Zawarte w ziemniakach, mące, zbożach.

Lakmus- naturalna materia organiczna, wskaźnik kwasowo-zasadowy (niebieski w środowisku zasadowym, czerwony w środowisku kwaśnym).

Kwas masłowy C 3 H 7 COOH- bezbarwna ciecz o nieprzyjemnym zapachu. bela T 163°C.

Merkaptany (tioalkohole)- związki organiczne zawierające grupę SH, np. merkaptan metylu CH 3 SH. Mają obrzydliwy zapach.

Metawodorotlenek żelaza FeO(OH)- proszek brązowo-brązowy, nierozpuszczalny w wodzie, na bazie rdzy.

Metakrzemian sodu (nonahydrat) Na 2 SiO 3,9 H 2 O- substancja bezbarwna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 47 °C, powyżej 100 °C traci wodę. Roztwory wodne (klej krzemianowy, szkło wodne) są silnie alkaliczne w wyniku hydrolizy.

Tlenek węgla (tlenek węgla) CO- bezbarwny i bezwonny gaz, silna trucizna. Powstaje podczas niepełnego spalania substancji organicznych.

Kwas mrówkowy HCOOH- bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, nieograniczona rozpuszczalna w wodzie, jeden z najsilniejszych kwasów organicznych. bela T 100,7 °C. Zawarte w wydzielinach owadów, w pokrzywach, igłach. Formy sole - mrówczany.

Naftalen C10H8- bezbarwna substancja krystaliczna o ostrym charakterystycznym zapachu, nierozpuszczalna w wodzie. Sublimuje w 50 °C. Trujący.

Amoniak- 5-10% wodny roztwór amoniaku.

Nienasycone (nienasycone) kwasy tłuszczowe Kwasy tłuszczowe, które mają jedno lub więcej podwójnych wiązań w swoich cząsteczkach.

Polisacharydy węglowodany złożone (skrobia, celuloza itp.).

Propan C 3 H 8- bezbarwny gaz palny, węglowodór.

Kwas propionowy C 2 H 5 COOH- bezbarwna ciecz, rozpuszczalna w wodzie. bela T 141°C. Słaby kwas, tworzy sole - propioniany.

Prosty superfosfat- mieszanina rozpuszczalnego w wodzie dihydroortofosforanu wapnia Ca (H 2 PO 4) 2. H 2 O i nierozpuszczalnego siarczanu wapnia CaSO 4.

Rezorcynol C6H4(OH)2- bezbarwne kryształy o charakterystycznym zapachu, rozpuszczalne w wodzie i alkoholu etylowym. T.pl. 109 - 110 °С

Kwas salicylowy HOS 6 H 4 COOH- bezbarwna substancja krystaliczna, słabo rozpuszczalna w zimnej wodzie, dobrze rozpuszczalna w alkoholu etylowym. T.pl. 160 °C.

Sacharoza C12H22O11- bezbarwna substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 185 °C.

Czerwony ołów Rb 3 O 4- drobnokrystaliczna substancja o barwie czerwonej, nierozpuszczalna w wodzie. Silny utleniacz. Pigment. Trujący.

Siarka S 8- żółta substancja krystaliczna, nierozpuszczalna w wodzie. T.pl. 119,3 °C.

Kwas siarkowy H 2 SO 4- bezbarwna, bezwonna oleista ciecz, bez ograniczeń rozpuszczalna w wodzie (przy silnym ogrzewaniu). bela T 338 °C. Silny kwas, substancja żrąca, tworzy sole - siarczany i wodorosiarczany.

Kolor siarki- drobno zmielona siarka w proszku.

Siarkowodór H 2 S- podczas rozkładu białek powstaje bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj, rozpuszczalny w wodzie. Silny odnowiciel. Trujący.

Żel krzemionkowy (polihydrat dwutlenku krzemu) n SiO 2 m H2O- bezbarwne granulki, nierozpuszczalne w wodzie. Dobry adsorbent (absorber) wilgoci.

Tetrachlorek węgla (tetrachlorek węgla) CCl 4- bezbarwna ciecz, nierozpuszczalna w wodzie. bela T 77 °C. Rozpuszczalnik. Trujący.

Tetraetyloołów Rb (C 2 H 5) 4 jest bezbarwną, łatwopalną cieczą. Dodatek do paliw samochodowych (do 0,08%). Trujący.

Trójpolifosforan sodu Na 3 P 3 O 9- bezbarwne ciało stałe, nieograniczenie rozpuszczalne w wodzie, roztwory wodne mają środowisko alkaliczne w wyniku hydrolizy.

węglowodory- związki organiczne o składzie C x H y (na przykład propan C 3 H 8, benzen C 6 H 6).

Kwas węglowy H 2 CO 3- słaby kwas, występuje tylko w roztworze wodnym, tworzy sole - węglany i wodorowęglany.

Kwas octowy CH 3 COOH- bezbarwna ciecz. Krystalizuje w 17°C. Nieograniczony rozpuszczalny w wodzie i alkoholu etylowym. Kwas octowy „Lód” zawiera 99,8% CH 3 COOH.

Aldehyd octowy, cm. .

Fruktoza (cukier owocowy) C 6 H 12 O 6 .H 2 O- monosacharyd, bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. T.pl. około 100°C. Półtora raza słodsza od sacharozy, znajdująca się w owocach, nektarze kwiatowym, miodzie.

Fluorowodór HF- bezbarwny gaz o duszącym zapachu, dobrze rozpuścimy się w wodzie tworząc kwas fluorowodorowy (fluorowodorowy).

cytryniany- sole kwasu cytrynowego.

Kwas szczawiowy (dwuwodzian) H 2 C 2 O 4 .2 H 2 O- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. Sublimuje w 125°C. Zawarte w szczawiu, szpinaku, szczawiu w postaci soli potasowej.

Octan etylu (octan etylu) CH 3 COOS 2 H 5- bezbarwna ciecz o owocowym zapachu, słabo rozpuszczalna w wodzie. bela T 77 °C.

Glikol etylenowy C 2 H 4 (OH) 2 - bezbarwna lepka ciecz, nieskończenie rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 12,3 °C, Tbp. 197,8 °C. Trujący.

Alkohol etylowy (etanol, alkohol winny) C 2 H 5 OH— bezbarwna ciecz, nieograniczona rozpuszczalna w wodzie. bela T 78 °C. Używany jako rozpuszczalnik i konserwant. W dużych dawkach - silna trucizna.

Etery- substancje organiczne, w tym fragmenty alkoholi lub alkoholi i kwasów, połączone atomem tlenu.

Kwas jabłkowy (oksybursztynowy) CH (OH) CH 2 (COOH) 2- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 100°C.

Kwas bursztynowy (CH 2) 2 (COOH) 2- bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. T.pl. 183 °C. Tworzy sole - bursztyniany.

8.1. Co to jest nomenklatura chemiczna

Nomenklatura chemiczna ewoluowała stopniowo, przez kilka stuleci. Wraz z gromadzeniem wiedzy chemicznej wielokrotnie się zmieniał. Jest on dopracowywany i rozwijany już teraz, co wiąże się nie tylko z niedoskonałością niektórych zasad nazewnictwa, ale także z tym, że naukowcy nieustannie odkrywają nowe i nowe związki, by nazwać je (a czasem nawet formułami), wykorzystując obowiązujące przepisy, czasami okazuje się to niemożliwe. Zasady nomenklatury akceptowane obecnie przez środowisko naukowe na całym świecie zawarte są w wielotomowej publikacji „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry”, której liczba tomów stale rośnie.
Znasz już rodzaje wzorów chemicznych, a także niektóre zasady ich tworzenia. Jakie są nazwy chemikaliów?
Stosując zasady nomenklatury można komponować systematyczny tytuł Substancje.

Dla wielu substancji, oprócz systematycznych, tradycyjnych, tzw trywialny tytuły. Kiedy się pojawiły, nazwy te odzwierciedlały pewne właściwości substancji, metody przygotowania lub zawierały nazwę tego, z czego dana substancja została wyizolowana. Porównaj systematyczne i zwyczajne nazwy substancji podane w tabeli 25.

Do trywialnych należą wszystkie nazwy minerałów (substancji naturalnych, z których składają się skały), na przykład: kwarc (SiO 2); sól kamienna lub halit (NaCl); blenda cynku lub sfaleryt (ZnS); magnetyczna ruda żelaza lub magnetyt (Fe 3 O 4); piroluzyt (MnO2); fluoryt, czyli fluoryt (CaF 2) i wiele innych.

Tabela 25 Systematyczne i trywialne nazwy niektórych substancji

W przypadku niektórych z najbardziej znanych lub rozpowszechnionych substancji używane są tylko trywialne nazwy, na przykład: woda, amoniak, metan, diament, grafit i inne. W tym przypadku takie trywialne nazwy są czasami nazywane specjalny.
Jak składają się nazwy substancji należących do różnych klas, dowiesz się z kolejnych akapitów.

NAZWA CHEMICZNA, NAZWA SYSTEMATYCZNA, NAZWA ZWYCZAJOWA, NAZWA SPECJALNA.
1. Zapisz dziesięć trywialnych nazw dowolnych związków (nie w tabeli) z poprzednich rozdziałów podręcznika, zapisz wzory tych substancji i podaj ich nazwy systematyczne.
2. Co mówią trywialne nazwy „sól kuchenna”, „soda kalcynowana”, „tlenek węgla”, „palona magnezja”?

Nazwy najprostszych substancji pokrywają się z nazwami odpowiednich pierwiastków. Tylko wszystkie alotropowe modyfikacje węgla mają swoje specjalne nazwy: diament, grafit, karabinek i inne. Ponadto jedna z alotropowych modyfikacji tlenu, ozon, ma swoją specjalną nazwę.
Najprostsza formuła prostej substancji niecząsteczkowej składa się tylko z symbolu odpowiedniego pierwiastka, na przykład: Na - sód, Fe - żelazo, Si - krzem.
Modyfikacje alotropowe są oznaczane za pomocą indeksów alfabetycznych lub liter alfabetu greckiego:

C(a) – diament; - Sn - szara cyna;
C (gr) - grafit; - Sn - biała puszka.

We wzorach molekularnych prostych substancji molekularnych indeks, jak wiadomo, pokazuje liczbę atomów w cząsteczce substancji:
H2 - wodór; O 2 - tlen; Cl 2 - chlor; O 3 - ozon.

Zgodnie z zasadami nomenklatury nazwa systematyczna takiej substancji musi zawierać przedrostek wskazujący liczbę atomów w cząsteczce:
H2 - diwodór;
O 3 - tritlen;
P 4 - tetrafosfor;
S 8 - oktazer itp., ale obecnie ta zasada nie jest jeszcze powszechna.

Tabela 26

Zgodnie z ogólną zasadą, we wzorze substancji binarnej na pierwszym miejscu znajduje się symbol pierwiastka o niższej elektroujemności atomów, a na drugim o wyższej, np. NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (a nie FNa, Cl 2 Ba, O 2 C lub F 2 O!).
Ponieważ wartości elektroujemności dla atomów różnych pierwiastków są stale udoskonalane, zwykle stosuje się dwie praktyczne zasady:
1. Jeśli związek binarny jest związkiem pierwiastka metalotwórczego z element tworzący niemetal, wówczas symbol elementu tworzącego metal jest zawsze umieszczany na pierwszym miejscu (po lewej stronie).
2. Jeżeli oba elementy tworzące związek są pierwiastkami tworzącymi niemetale, to ich symbole są ułożone w następującej kolejności:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Uwaga: Należy pamiętać, że miejsce azotu w tej praktycznej serii nie odpowiada jego elektroujemności; z reguły należy go umieszczać między chlorem a tlenem.

Przykłady: Al 2 O 3 , FeO, Na 3 P, PbCl 2 , Cr 2 S 3 , UO 2 (zgodnie z pierwszą zasadą);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (zgodnie z drugą zasadą).
Nazwę systematyczną związku binarnego można podać na dwa sposoby. Na przykład CO 2 można nazwać dwutlenkiem węgla - już znasz tę nazwę - i tlenkiem węgla (IV). W drugim imieniu w nawiasach podano numer zapasowy (stan utlenienia) węgla. Odbywa się to w celu odróżnienia tego związku od CO - tlenku węgla (II).
Możesz użyć dowolnego typu nazwy, w zależności od tego, która jest w tym przypadku wygodniejsza.

Przykłady (podświetlone wygodniejsze nazwy):

Inne przykłady:

Jeżeli atomy pierwiastka na pierwszym miejscu we wzorze substancji wykazują tylko jeden dodatni stopień utlenienia, to w nazwie substancji zwykle nie stosuje się przedrostków liczbowych ani oznaczenia tego stopnia utlenienia, na przykład:
Na 2 O - tlenek sodu; KCl oznacza chlorek potasu;
Cs 2 S - siarczek cezu; BaCl 2 - chlorek baru;
BCl 3 - chlorek boru; HCl - chlorowodór (chlorowodór);
Al 2 O 3 - tlenek glinu; H 2 S - siarkowodór (siarkowodór).

1. Utwórz systematyczne nazwy substancji (dla substancji binarnych - na dwa sposoby):
a) 02, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, AI2S3, CuI, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu2O.
2. Nazwij każdy z tlenków azotu na dwa sposoby: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Podkreśl wygodniejsze nazwy.
3. Zapisz wzory następujących substancji:
a) fluorek sodu, siarczek baru, wodorek strontu, tlenek litu;
b) fluorek węgla(IV), siarczek miedzi(II), tlenek fosforu(III), tlenek fosforu(V);
c) dwutlenek krzemu, pięciotlenek jodu, trójtlenek difosforu, dwusiarczek węgla;
d) selenowodór, bromowodór, jodowodór, tellurek wodoru;
e) metan, silan, amoniak, fosfina.
4. Sformułuj zasady zestawiania formuł substancji binarnych zgodnie z położeniem elementów tworzących tę substancję w układzie pierwiastków.

Jak już zauważyłeś, we wzorze związku binarnego symbol kationu lub atomu z częściowym ładunkiem dodatnim jest na pierwszym miejscu, a anion lub atom z częściowym ładunkiem ujemnym jest na drugim. W ten sam sposób tworzone są wzory dla bardziej złożonych substancji, ale miejsce atomów lub jonów prostych w nich zajmują grupy atomów lub jony złożone.
Jako przykład rozważmy związek (NH 4) 2 CO 3 . W nim formuła złożonego kationu (NH 4) jest na pierwszym miejscu, a formuła złożonego anionu (CO 3 2) jest na drugim miejscu.
We wzorze najbardziej złożonego jonu na pierwszym miejscu umieszcza się symbol atomu centralnego, czyli atomu, z którym połączone są pozostałe atomy (lub grupy atomów) tego jonu, a stopień utlenienia centralny atom jest wskazany w nazwie.

Przykłady nazw systematycznych:
Na2SO4 tetraoksosiarczan (VI) sodu (I),
K 2 SO 3 trioksosiarczan (IV) potasu (II),
trioksowęglan CaCO 3 (IV) wapń (II),
(NH 4) 3 PO 4 tetraoksofosforan amonu (V),
chlorek fosfoniowy PH 4 Cl,
Wodorotlenek magnezu(II) Mg(OH) 2 .

Takie nazwy dokładnie odzwierciedlają skład związku, ale są bardzo uciążliwe. Dlatego zamiast nich zwykle używa się skrótów ( półsystematyczny) nazwy tych związków:
siarczan sodu Na2SO4,
siarczyn potasu K 2 SO 3,
węglan wapnia CaCO 3,
(NH 4) 3 PO 4 fosforan amonu,
Wodorotlenek magnezu Mg(OH)2.

Nazwy systematyczne kwasów są zestawiane tak, jakby kwas był solą wodoru:
wodoro-tetraoksosiarczan H 2 SO 4 (VI),
wodorotrioksowęglan H 2 CO 3 (IV),
Wodór heksafluorokrzemian (IV) H 2 (później dowiesz się o powodach stosowania nawiasów kwadratowych we wzorze tego związku)
Ale w przypadku najsłynniejszych kwasów reguły nomenklatury pozwalają na użycie ich trywialnych nazw, które wraz z nazwami odpowiednich anionów podano w tabeli 27.

Tabela 27Nazwy niektórych kwasów i ich anionów

Wszystkie chemikalia można podzielić na dwa rodzaje: czyste substancje i mieszaniny (rys. 4.3).

Czyste substancje mają stały skład i dobrze określone właściwości chemiczne i fizyczne. Są zawsze jednorodne (jednolite) w składzie (patrz niżej). Z kolei substancje czyste dzieli się na substancje proste (pierwiastki wolne) i związki.

Prosta substancja (wolny pierwiastek) to czysta substancja, której nie można rozdzielić na prostsze czyste substancje. Pierwiastki dzieli się zwykle na metale i niemetale (patrz Rozdz. 11).

Związek to czysta substancja składająca się z dwóch lub więcej elementów połączonych ze sobą w trwałe i określone związki. Na przykład związek dwutlenku węgla składa się z dwóch pierwiastków, węgla i tlenu. Dwutlenek węgla konsekwentnie zawiera 27,37% węgla i 72,73% tlenu masowo. To stwierdzenie dotyczy w równym stopniu próbek dwutlenku węgla pobranych na biegunie północnym, biegunie południowym, Saharze czy Księżycu. Tak więc w dwutlenku węgla węgiel i tlen są zawsze związane w stałym i ściśle określonym stosunku.

Ryż. 4.3. Klasyfikacja chemikaliów.

Mieszaniny to substancje składające się z dwóch lub więcej czystych substancji. Mają dowolny skład. W niektórych przypadkach mieszaniny składają się z jednej fazy i są wówczas nazywane jednorodnymi (homogenicznymi). Roztwory są przykładem jednorodnej mieszaniny. W innych przypadkach mieszaniny składają się z dwóch lub więcej faz. Następnie nazywa się je heterogenicznymi (heterogenicznymi). Przykładem mieszanek niejednorodnych jest gleba.

Rodzaje cząstek. Wszystkie chemikalia - proste substancje (pierwiastki), związki lub mieszaniny - składają się z cząstek jednego z trzech typów, które poznaliśmy już w poprzednich rozdziałach. Te cząstki to:

atomy (atom składa się z elektronów, neutronów i protonów, patrz rozdział 1; atom każdego pierwiastka charakteryzuje się pewną liczbą protonów w swoim jądrze, a liczba ta nazywana jest liczbą atomową odpowiedniego pierwiastka);

cząsteczki (cząsteczka składa się z dwóch lub więcej atomów połączonych w stosunku całkowitym);

jony (jon jest elektrycznie naładowanym atomem lub grupą atomów; ładunek jonu wynika z dodania lub utraty elektronów).

Elementarne cząstki chemiczne. Elementarna cząstka chemiczna to dowolny chemicznie lub izotopowo pojedynczy atom, cząsteczka, jon, rodnik, kompleks itp., które można zidentyfikować jako oddzielną jednostkę gatunkową. Zbiór identycznych elementarnych cząstek chemicznych tworzy rodzaj chemiczny. Nazwy chemiczne, wzory i równania reakcji mogą odnosić się, w zależności od kontekstu, do cząstek elementarnych lub związków chemicznych. Pojęcie substancji chemicznej wprowadzone powyżej odnosi się do substancji chemicznej, którą można uzyskać w ilości wystarczającej do wykrycia jej właściwości chemicznych.

Nie sposób wyobrazić sobie współczesnego życia i produkcji bez chemii. W bliskim kontakcie z nimi wywierany jest pewien wpływ na ludzkie ciało. Należy zauważyć, że istnieją również związki, które pokażą swoje działanie po pewnym czasie. W artykule postaramy się dowiedzieć, jakie czynniki chemiczne istnieją, klasy zagrożeń szkodliwych substancji, a także ich wpływ na organizm człowieka.

Stosowanie chemikaliów przez ludzi

Znanych jest obecnie kilka milionów związków chemicznych, a większość z nich jest wykorzystywana przez człowieka w różnych gałęziach przemysłu. Jeśli rozważymy klasy zagrożenia chemikaliów z punktu widzenia zastosowania, lista może wyglądać tak:

1. Substancje trujące stosowane w przemyśle. Należą do nich: barwniki (anilina), wśród rozpuszczalników jest to np. dichloroetan.
2. Pestycydy są szeroko stosowane w rolnictwie.
3. Związki chemiczne stosowane w życiu codziennym: produkty higieniczne, do sanityzacji.
4. Trujące substancje pochodzenia naturalnego, takie jak trucizny roślinne i zwierzęce.
5. Substancje trujące: gaz musztardowy, fosgen i inne.

Różne klasy zagrożeń szkodliwych chemikaliów mogą dostać się do organizmu przez narządy układu oddechowego, skórę lub błony śluzowe. Substancje mogą wywierać negatywny wpływ selektywnie, czyli na określony układ narządowy. Na przykład ołów wpływa na układ rozrodczy człowieka, a tlenki azotu mogą powodować obrzęk tkanki płucnej.

Toksyczne działanie chemikaliów

Jeśli weźmiemy pod uwagę klasę zagrożenia chemikaliów, GOST wyróżnia kilka grup. Każdy ma swoje własne działy.

Wyróżnia się pięć klas w zależności od efektu toksycznego i średniej dawki śmiertelnej.

1. Pierwsza klasa zagrożenia obejmuje związki, które wymagają bardzo niewiele, aby uszkodzić organizm. Na przykład po spożyciu przez żołądek ilość ta wynosi 50 mg na kilogram wagi człowieka.
2. Klasa 2 obejmuje substancje, których stężenie może być wyższe, aby wywołać efekt toksyczny. Może to być od 5 do 50 mg na m3, jeśli narażenie następuje przez skórę lub przewód pokarmowy.
3. Klasy 3 i 4 obejmują związki, które wymagają więcej niż dwie pierwsze klasy i zwykle ta ilość wynosi do 5000 jednostek.
4. Piąta klasa obejmuje substancje, które powodują głębokie uszkodzenia toksyczne.

Chemikalia a narząd wzroku

Jeśli weźmiemy pod uwagę wpływ chemikaliów na narząd wzroku, wyróżnia się następujące klasy:

1. Pierwsza klasa obejmuje związki, które prowadzą do nieodwracalnych zmian w narządzie wzroku, a wszystko to kończy się upośledzeniem wzroku.
2. Druga klasa zawiera substancje, które powodują patologiczne zmiany w widzeniu, ale są w stanie przejść w ciągu kilku tygodni.

Wpływ chemii na skórę

Istnieje inna klasyfikacja, identyfikuje klasy chemikaliów, które mają negatywny wpływ na skórę. Przy podziale związków zastosowano dwa kryteria. Biorąc pod uwagę pierwszą, istnieją trzy klasy:

• Pierwsza grupa obejmuje substancje powodujące widoczną martwicę skóry.
• Druga klasa obejmuje substancje, które powodują odwracalne uszkodzenia. Po około dwóch tygodniach skóra zostaje przywrócona.
• Substancje należące do trzeciej klasy powodują jedynie niewielkie podrażnienie skóry, które zwykle ustępuje w ciągu kilku dni.

Drugie kryterium klasyfikacji stosuje się w przypadkach, gdy nie ma wystarczających danych do przypisania substancji do pierwszych trzech grup.

Wpływ związków chemicznych na środowisko

Według GOST istnieje również klasyfikacja uwzględniająca wpływ związków chemicznych na środowisko. Ta grupa obejmuje następujące kategorie substancji:

• Szkodliwy dla warstwy ozonowej.
• Działa toksycznie na środowisko wodne.
• Substancje, które stopniowo oddziałują toksycznie na mieszkańców zasobów wodnych.

Wszystkie te szkodliwe związki można również podzielić na kategorie według szkodliwości. Aby zapewnić efekt toksyczny, wystarczy stężenie 0,1 mg / l.

Klasyfikacja chemikaliów według klas zagrożenia

W ogromnej różnorodności znanych substancji nie wszystkie są równie niebezpieczne dla ludzkiego organizmu. Wyróżnia się następujące klasy:

1. Pierwsza klasa obejmuje niezwykle niebezpieczne substancje i związki. W przypadku zgonu wystarczy dostać się do żołądka 15 mg substancji na kilogram wagi osoby. Przykłady obejmują: cyjanek potasu, rtęć, nikotynę i inne.
2. Druga klasa obejmuje substancje wysoce niebezpieczne. Dawka śmiertelna waha się od 15 do 150 mg na kilogram masy ciała, biorąc pod uwagę właściwości substancji. Związki te mają negatywny wpływ nie tylko na człowieka, ale także na środowisko. Należą do nich: arsen, lit, ołów, chloroform.
3. Umiarkowanie niebezpieczna to trzecia klasa zagrożenia chemikaliów. Do śmiertelnego wyniku wystarczy 500-2500 mg / kg. Po spożyciu dawka śmiertelna wynosi 150-5000 mg/kg masy ciała. Ta klasa obejmuje: benzynę, związki glinu i manganu. Ponieważ wiele substancji z tej klasy jest często używanych w życiu codziennym, nie należy obchodzić się z nimi w sposób niedbały.
4. Substancje o niskim stopniu zagrożenia są najbardziej nieszkodliwe, ponieważ wyróżnia je niska toksyczność i niebezpieczeństwo. Substancje te często nas otaczają, np. amoniak można znaleźć w każdej apteczce, naftę stosuje się w lampach, w medycynie używa się etanolu, można go znaleźć w napojach alkoholowych.

Nie ma znaczenia, ile istnieje klas zagrożenia chemikaliów, ważne jest, aby traktować je wszystkie z najwyższą ostrożnością, przestrzegać wszystkich środków bezpieczeństwa podczas pracy z nimi.

Klasyfikacja substancji według ich wpływu na organizm

Wszystkie dostępne chemikalia i związki różnią się od siebie nie tylko stopniem toksyczności, ale także charakterem oddziaływania na człowieka.

W zależności od przynależności do klasy zagrożenia wszystkim substancjom przypisywany jest określony kolor.

1. Wyjątkowo niebezpieczne substancje są zaznaczone na czerwono.
2. Kolorem pomarańczowym zaznaczono wysoki stopień zagrożenia.
3. Umiarkowanie niebezpieczne są żółte.
4. Substancje sklasyfikowane jako niskiego ryzyka zaznaczono na zielono.

Klasyfikacja substancji pod względem skutków toksycznych

Zupełnie inną toksyczność chemikaliów, klasy zagrożenia w tym zakresie wyróżnia się:

1. Do substancji o działaniu paraliżującym nerwy należą: insektycydy, nikotyna, sarin.
2. Związki powodujące procesy zapalne i zmiany martwicze w połączeniu z ogólnym działaniem toksycznym. Przykładem są: esencja octu, arsen, rtęć.
3. Związki powodujące drgawki, śpiączkę, obrzęk mózgu, czyli mają ogólne działanie toksyczne. Należą do nich: kwas cyjanowodorowy, tlenek węgla, alkohol.
4. Środki duszące (fosten, tlenki azotu).
5. Substancje powodujące łzawienie i podrażnienie błon śluzowych. Przykładem są: pary kwasów i zasad.
6. Substancje i związki wpływające na psychikę. Należą do nich substancje odurzające, atropina i inne.

Należy zachować szczególną ostrożność, jeśli ktoś ma używać lub mieć kontakt z tymi substancjami.

Klasyfikacja międzynarodowa

Rozważyliśmy, ile klas zagrożeń chemikaliów istnieje zgodnie z GOST, ale istnieje również podział oparty na wymaganiach międzynarodowych. Reprezentuje 9 grup, z których każda ma swoje własne zasady transportu i przechowywania.

1. Substancje, które mogą łatwo wybuchnąć lub zapalić się.
2. Druga klasa obejmuje substancje łatwopalne, trujące, chemicznie niestabilne.
3. Substancje chemiczne w stanie ciekłym, które są wysoce łatwopalne, należą do klasy 3.
4. Klasa 4 obejmuje ciała stałe zdolne do samozapłonu lub zapłonu po ekspozycji zewnętrznej.
5. Utleniacze organiczne należą do 5 klasy, ponieważ są w stanie uwolnić tlen, który wspomaga spalanie.
6. Klasa 6 – są to substancje toksyczne, które przy wdychaniu oparów powodują ciężkie zatrucia lub prowadzą do śmierci.
7. Kolejna klasa to substancje radioaktywne.
8. Substancje żrące to ósma klasa zagrożenia.
9. Klasa 9 obejmowała wszystkie inne substancje, które nie mieściły się w poprzednich klasach, ale w pewnym stopniu mogą być niebezpieczne.

Jak chronić się przed niebezpiecznymi substancjami

Ważna jest nie tylko znajomość klasy zagrożenia chemikaliów, ale także możliwość zminimalizowania stopnia oddziaływania na organizm człowieka i przyrodę. Aby to zrobić, możesz skorzystać z następujących metod:

• Umieść toksyczne i szkodliwe substancje w przedsiębiorstwach jak najdalej od miejsc pracy.
• Posiadają nowoczesny i wydajny system wentylacji do usuwania niebezpiecznych substancji.
• Używaj środków ochrony osobistej w odpowiednim czasie.
• Stosuj nowoczesne metody uzdatniania wody przed uwolnieniem jej do środowiska.
• Rozcieńczyć szkodliwe związki do dopuszczalnych stężeń.

Zastosowanie tych dostępnych metod pozwoli w jak największym stopniu chronić ludzi i przyrodę przed skutkami szkodliwych chemikaliów.

Podsumowując

Podsumowując wszystko, co zostało powiedziane, można nie tylko wyróżnić klasę zagrożenia chemikaliów, ale także zwrócić uwagę na następujące rodzaje narażenia na szkodliwe związki:

1. Działanie drażniące, jeśli dostaną się na skórę, powodują zaczerwienienie np. fluoru, fosforu itp.
2. Kauteryzujące działanie substancji może powodować oparzenia w różnym stopniu. Należą do nich: amoniak, kwas solny.
3. Substancje duszące mogą prowadzić do uduszenia i śmierci. Taki efekt mają fosgen i chloropikryna.
4. Substancje o działaniu toksycznym mogą powodować zatrucia o różnym nasileniu. Należą do nich: siarkowodór, kwas cyjanowodorowy, tlenek etylenu i inne.
5. Substancje mutagenne mogą wywoływać pojawienie się mutacji.
6. Narażenie na czynniki rakotwórcze prowadzi do rozwoju raka.

Niektóre klasyfikacje uwalniają również substancje odurzające, które dostając się do organizmu, powodują uzależnienie i stopniowe zatrucie organizmu.

Zapoznaliśmy się więc z różnorodnością chemikaliów, które otaczają nas prawie wszędzie. Nie sposób wyobrazić sobie nowoczesnego przemysłu i produkcji bez chemii. Ale aby nie zaszkodzić swojemu ciału w procesie interakcji ze szkodliwymi substancjami, musisz zachować szczególną ostrożność i znać zasady przechowywania i transportu.

W przeciwieństwie do niektórych rodzajów pól, takich jak elektromagnetyczne.

Zwykle (przy stosunkowo niskich temperaturach i gęstościach) materia składa się z cząstek, wśród których najczęściej spotyka się elektrony, protony i neutrony. Dwa ostatnie tworzą jądra atomowe, a wszystkie razem - atomy (substancja atomowa), z których - cząsteczki, kryształy i tak dalej. W niektórych warunkach, na przykład w gwiazdach neutronowych, mogą istnieć dość niezwykłe typy materii. Pojęcie substancji bywa używane w filozofii jako odpowiednik łacińskiego terminu istota .

Właściwości materii

Wszystkie substancje mogą się rozszerzać, kurczyć, zamieniać w gaz, ciecz lub ciało stałe. Można je mieszać, uzyskując nowe substancje.

Każda substancja posiada zestaw specyficznych właściwości – obiektywnych cech, które decydują o indywidualności danej substancji i tym samym pozwalają odróżnić ją od wszystkich innych substancji. Do najbardziej charakterystycznych właściwości fizykochemicznych należą stałe - gęstość, temperatura topnienia, temperatura wrzenia, charakterystyka termodynamiczna, parametry struktury krystalicznej, właściwości chemiczne.

Zagregowane stany

Zasadniczo prawie wszystkie chemikalia mogą występować w trzech stanach skupienia - stałym, ciekłym i gazowym. Tak więc lód, ciekła woda i para wodna są stanami stałymi, ciekłymi i gazowymi tej samej substancji chemicznej - wody H 2 O. Formy stałe, ciekłe i gazowe nie są indywidualnymi cechami chemikaliów, a jedynie odpowiadają różnym, w zależności od zewnętrznych warunki fizyczne do stanów istnienia związków chemicznych. Dlatego nie można przypisać wodzie tylko znaku cieczy, tlenu - znaku gazu, a chlorku sodu - znaku stanu stałego. Każda z tych (i wszystkie inne substancje) w zmieniających się warunkach może przejść w dowolny inny z trzech stanów skupienia.

W przejściu od idealnych modeli stanów stałych, ciekłych i gazowych do rzeczywistych stanów materii można znaleźć kilka granicznych typów pośrednich, z których dobrze znane to stan amorficzny (szklisty), stan ciekłego kryształu oraz stan wysoce stan elastyczny (polimerowy). W związku z tym często stosuje się szersze pojęcie „fazy”.

W fizyce rozważany jest czwarty stan skupienia materii - plazma, częściowo lub całkowicie zjonizowana materia, w której gęstość ładunków dodatnich i ujemnych jest taka sama (plazma jest elektrycznie obojętna).

W pewnych warunkach (zwykle całkiem odmiennych od zwykłych) pewne substancje mogą przechodzić w takie specjalne stany, jak nadciekły i nadprzewodnictwo.

Substancja w chemii

W chemii substancja to rodzaj materii o określonych właściwościach chemicznych - zdolność do uczestniczenia w reakcjach chemicznych w określony sposób.

Wszystkie chemikalia składają się z cząstek — atomów, jonów lub cząsteczek; podczas gdy cząsteczkę można zdefiniować jako najmniejszą cząsteczkę substancji chemicznej, która ma wszystkie jej właściwości chemiczne. W rzeczywistości związki chemiczne mogą być reprezentowane nie tylko przez cząsteczki, ale także przez inne cząsteczki, które mogą zmieniać ich skład. Właściwości chemiczne substancji, w przeciwieństwie do właściwości fizycznych, nie zależą od