N heptano pt t x1 cl2 luz. Reacciones que confirman la relación entre varias clases de sustancias inorgánicas. Errores típicos en fórmulas estructurales.

Se prepararon catalizadores de Pt/MOR/Al2O3 que contenían zeolita mordenita del 10 al 50% en peso. Se utilizaron soluciones de H2PtCl6 y Cl2 como precursor de Pt. método translúcido microscopio de electrones Se demostró que la localización del platino en el soporte mixto MOR/Al2O3 depende directamente de la naturaleza del metal precursor. Los catalizadores se probaron en la reacción de isomerización de n-heptano. Se ha demostrado que las mejores muestras de catalizadores proporcionan un rendimiento de productos objetivo: isómeros de heptano sustituidos con di y trimetilo a un nivel del 21% en peso a una temperatura de 280 °C y un rendimiento de catalizador estable C5+ a un nivel de 79 a 82% en peso. Se pueden utilizar catalizadores para mejorar características ambientales gasolinas utilizándolas en el proceso de isomerización de la fracción de 70-105 °C de la gasolina de primera destilación.

Sobre los autores

M. D. Smolikov

Estado de Omsk Universidad Tecnica
Rusia

V. A. Shkurenok

Instituto de Problemas del Procesamiento de Hidrocarburos SB RAS, Omsk
Rusia

S. S. Yablokova

Instituto de Problemas del Procesamiento de Hidrocarburos SB RAS, Omsk
Rusia

D. I. Kiryanov

Instituto de Problemas del Procesamiento de Hidrocarburos SB RAS, Omsk
Rusia

E. A. Belopujov

Instituto de Problemas del Procesamiento de Hidrocarburos SB RAS, Omsk
Rusia

V. I. Zaikovsky

Rusia
Instituto de Catálisis que lleva el nombre. G K. Boreskov SB RAS, Novosibirsk

A. S. Bely

Rusia

Bibliografía

1. Reglamentos técnicos Unión Aduanera TR CU 013/2011 “Sobre los requisitos para la gasolina, el diesel y el combustible marino para automóviles y aviación, el combustible para motores de jet y gasóleo". Bely A.S., Smolikov M.D., Kiryanov D.I., Udras I.E. // Revista química rusa. 2007. T. L1. Núm. 4. págs. 38-47.

2. Sitdikova A.V., Kovin A.S., Rakhimov M.N. // Refinación de petróleo y petroquímica. 2009. No. 6. P. 3-11.

3. Pat. RF No. 2408659 del 20 de julio de 2009. Método de isomerización de fracciones de gasolina ligera que contienen hidrocarburos parafínicos C7-C8 / Shakun A.N., Fedorova M.L. Zhorov Yu.M. Termodinámica de procesos químicos. Moscú: Química, 1985.

4. Liu P., Zhang X., Yao Y., Wang J. // Catálisis aplicada A: General. 2009. vol. 371. págs. 142-147.

5. Corma A., Serra J.M., Chica A. // Catalysis Today. 2003. vol. 81. págs. 495-506.

6. Nie Y., Shang S., Xu X., Hua W., Yue Y., Gao Z. // Catálisis aplicada A: General. 2012. vol. 433-434. Págs. 69-74.

7. Belopukhov E.A., Bely A.S., Smolikov M.D., Kiryanov D.I., Gulyaeva T.I. // Catálisis en la industria.

8. No. 3. P. 37-43.

Examen Estatal Unificado de Química

Análisis de resultados
soluciones parte 2

1. Las ecuaciones OVR se dan en forma implícita (incompleta) y
es necesario determinar las sustancias que faltan en el esquema.
2. Normalmente, tres componentes entran en reacciones ORR:
agente reductor, agente oxidante y medio (en el mismo
secuencias y se graban).
3. Si hay un medio, definitivamente habrá agua (ácido →
agua, álcali → agua, agua → álcali o álcali + agua).
4. Los iones están determinados por el medio.
5. A menudo es necesario conocer la existencia de iones en diferentes
medios (Mn, Cr).
6. Las reacciones más comunes son las siguientes
elementos: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (en compuestos orgánicos).

Agentes reductores típicos

Átomos y moléculas neutros: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, etc.
Iones no metálicos cargados negativamente:
S2–, I–, Br–, Cl–, etc.
Iones metálicos cargados positivamente en
estado de oxidación más bajo: Cr2+, Fe2+, Cu+, etc.
Iones complejos y moléculas que contienen átomos en
estado de oxidación intermedio: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, etc.
Corriente eléctrica en el cátodo.

Agentes oxidantes típicos

Moléculas neutras: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 y
etc.
Iones metálicos cargados positivamente y
hidrógeno: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, etc.
Moléculas complejas e iones que contienen átomos.
capaz de metal el grado más alto oxidación:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, etc.
Iones complejos y moléculas que contienen átomos.
no metal en estado de grado positivo
oxidación: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, etc.
Corriente eléctrica en el ánodo.

Miércoles

Ácido: H2SO4, con menos frecuencia HCl y
HNO3
Alcalino: NaOH o KOH
Neutro: H2O

Semireacciones de Mn y Cr

ambiente ácido: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
ambiente alcalino: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
medio neutro: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
ambiente ácido: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
ambiente alcalino: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Las semirreacciones más famosas de reducción de agentes oxidantes.

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (HNO3 → NO2 concentrado);
N+5 + 3ē → N+2 (HNO3 diluido → NO;
reacciones con agentes reductores débiles);
N+5 + 8ē → N−3 (HNO3 diluido → NH4NO3;
reacciones con agentes reductores fuertes);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Parte 2: Pregunta mal aprendida

30. Reacciones redox.
escribe la ecuación de reacción:


25,93% – hizo frente completamente a esta tarea

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Determinamos las sustancias que faltan en el diagrama y componemos
balance electrónico:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 oxidación
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 recuperación

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
rebelde
ok-tel
3) Determinar el agente reductor y el agente oxidante.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 30.

Debido a la falta de conocimiento sistemático sobre el agente oxidante, el estudiante asigna estados de oxidación para todos
elementos.
Hay que recordar que si un elemento (no una sustancia simple) tiene
índice, entonces debe colocarse antes del elemento (en la forma
coeficiente). De ahí el saldo incorrecto y, en consecuencia, no
La reacción es correcta.
No se indica el agente oxidante en el lugar del proceso.

30

Utilizando el método del saldo electrónico,
escribe la ecuación de reacción:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Identificar el agente oxidante y
agente reductor.
29,1–65,1 % – rango de rendimiento
30,0% – completó completamente la tarea

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
oxidación
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 recuperación
2) Ordenamos los coeficientes en la ecuación de reacción:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
rebelde
ok-tel

30

Utilizando el método del saldo electrónico,
escribe la ecuación de reacción:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Identificar el agente oxidante y el agente reductor.
26,3–57,7% – rango de finalización de tareas C1
4,9% – hizo frente por completo a esta tarea

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Elaborar una balanza electrónica:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 oxidación
16 N+5 + ē → N+4
recuperación
2) Ordenamos los coeficientes en la ecuación de reacción:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
rebelde
ok-tel
3) Determinar el agente oxidante y el agente reductor.

31 Reacciones que confirman la relación
varias clases sustancias inorgánicas
1. Dibujar la relación genética de sustancias inorgánicas.
2. marca propiedades características Sustancias: ácido-base y redox.
(específico).
3. Preste atención a las concentraciones de sustancias (si
indicado): sólido, solución, concentrado
sustancia.
4. Es necesario escribir cuatro ecuaciones de reacción.
(no diagramas).
5. Como regla general, dos reacciones son ORR, para metales:
reacciones de complejación.

Parte 3: Pregunta no aprendida

31Reacciones que confirman la relación entre varios
Clases de sustancias inorgánicas.
Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de agua con bromo.
El precipitado resultante se trató con agua caliente.
Ácido nítrico concentrado. Destaca el marrón
el gas se hizo pasar a través de una solución de hidróxido de bario. En
Interacción de una de las sales formadas con agua.
Se formó un precipitado marrón con una solución de permanganato de potasio.
Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
5,02–6,12% – rango plena aplicación tareas C2
5,02% – hizo frente por completo a esta tarea

31

H2S
Br2(ac)
Sólido HNO3 (conc.) Marrón Ba(OH)2
gas
sustancia
a
Sal con anión KMnO4
con aire acondicionado Arte. DE ACUERDO.
H2O
H2S (gas),
S (televisión),
NO2 (gas),
Ba(NO2)2,
por favor
por favor
gas marrón
sal con elemento
desproporcionado en punto variable. DE ACUERDO.
Marrón
sedimento
MnO2 (sol.)
sedimento marrón

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
a
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Un ejemplo típico de errores en la tarea 31.

La segunda ecuación está escrita incorrectamente: azufre cuando se calienta.
se oxida a ácido sulfúrico.
La tercera ecuación no está igualada.

Cloruro de litio sólido calentado con concentrado.
ácido sulfúrico. El gas liberado se disolvió en
agua. Cuando la solución resultante interactúa con
El permanganato de potasio formó un gas simple.
Sustancia de color amarillo verdoso. Al quemar hierro
los cables de esta sustancia recibieron sal. Sal
disuelto en agua y mezclado con solución de carbonato
sodio. Escribe ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
11,3–24,2 % – rango de finalización de tareas C2
2,7%: hizo frente por completo a este ejemplo

31

LiCl
H2SO4 (k)
Gas
soluble
en agua
LiCl(televisión),
sal
KMnO4
Gas
amarillo verde
H2SO4 (conc.),
vale, espera
fe, a
Sal
soluble
en agua
KMnO4,
OK
Na2CO3(solución)
Fe,
se reunió, v-l
Gas, sedimento
o agua
Na2CO3 (solución)
sal sl. quien tú
Anotamos posibles ecuaciones de reacción:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Reacciones que confirman la relación entre varias clases de sustancias inorgánicas.

Se pasó una mezcla de óxido nítrico (IV) y oxígeno.
solución de hidróxido de potasio. La sal resultante
secado y calcinado. Saldo recibido después
calcinación de sal, disuelta en agua y mezclada con
solución
yoduro
potasio
Y
azufre
ácido.
La sustancia simple formada durante esta reacción.
reaccionó con aluminio. escribe las ecuaciones
las cuatro reacciones descritas.

31

NO2 + O2
KOH (solución)
KOH (solución),
álcali
Sal
a
HI + H2SO4(solución)
Sólido
sustancia
(soluble en agua)
KNO3,
KNO2,
término. indef. sol de sal. sal, ok, v-l
Simple
sustancia
Alabama
HOLA,
Alabama
vl
mph. metanfetamina
Anotamos posibles ecuaciones de reacción:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
a
Sal
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

compuestos orgánicos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Todas las clases de compuestos orgánicos estudiados en
currículum escolar.
Las cadenas se presentan de forma implícita (por producto o por
condiciones de reacción).
Se debe prestar especial atención a las condiciones de flujo.
reacciones.
Todas las reacciones deben igualarse (incluida la ORR). Sin esquemas
¡No debería haber ninguna reacción!
Si resulta difícil hacer funcionar la cadena hacia adelante,
resolver desde el final de la cadena o en fragmentos. Intenta cualquier cosa
¡ejecutar!
Escribe sustancias orgánicas en forma de estructurales.
fórmulas!

32 Reacciones que confirman la relación
compuestos orgánicos
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alcanos
H2
+hal2
Hhal
CnH2n
alquenos
H2
2H2
CnH2n-2
alcadienos
gato
CnH2n-6
arenas
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[O]
H2O
CnH2n+1Hal
HHal halogenado
CnH2n
cicloalcanos
CnH2n-2
alquinos
H2O
H2O
+HHal
H2
[O]
CnH2n+1OH
alcoholes
[H]
[O]
CHO
aldehídos
(R)2CO
cetonas
[H]
RCOOH
ácidos carboxílicos
[O]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
COOR"
ésteres
24

Sobre las fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos.

Al escribir ecuaciones de reacción, los examinados deben
utilizar fórmulas estructurales de orgánicos.
sustancias (esta indicación se da en las condiciones de la tarea).
Las fórmulas estructurales se pueden presentar en
diferentes niveles, sin distorsionar el significado químico:
1) fórmula estructural completa o abreviada
compuestos acíclicos;
2) fórmula estructural esquemática de cíclico
conexiones.
No está permitido (ni siquiera fragmentariamente) combinar la cláusula 2 y
3.
25

Fórmula estructural

Fórmula estructural - símbolo químico
Composición y estructura de sustancias utilizando símbolos químicos.
elementos, caracteres numéricos y auxiliares (corchetes, guiones, etc.).
estructural completo
h
h
h
C.C.
h
HH HH
h
C
S.S
H C C C O H
HH HH
H C C C H
h
C
C
C
h
h
h
h
C
C.C.
h
h
h
h
estructural abreviado
CH
CH2 CHCH3
CH3 CH2 CH2 OH
H.C.
CH2
CH
H.C.
CH
H2C
CH2
CH
esquema estructural
OH
26

Errores típicos en fórmulas estructurales.

27

Reacciones alternativas

C3H6
C3H6
Cl2, 500ºC
Cl2
CCl4, 0ºC
CH2 CH
CH2Cl + HCl
CH2 CH
CH3
CL
Cl2
Luz C3H6, > 100 oC
C3H6
Cl2
luz
CL
CH2 CH2
CH2
CL
CL
Cl+HCl

Reacciones alternativas

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
alcohol
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
luz
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
fe
CH3+Cl
CL
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140ºC
H2SO4
170ºC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Errores típicos en la elaboración de ecuaciones de reacción.

30

32 Reacciones que confirman la relación
compuestos orgánicos.
Escribe las ecuaciones de reacción usando
que se puede implementar de la siguiente manera
transformaciones:
heptano
punto, a
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, a
benceno
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55 % – rango de finalización completa de la tarea C3
0,49% – hizo frente por completo a esta tarea
X4

heptano
punto, a
KMnO4
X1
KOH
KOH, a
X2
benceno
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
punto, a
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
COCINAR + 6K2MnO4 + 5H2O
oh
3)
4)
5)
COCINAR + KOH
+HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
Las ecuaciones 2 y 5 no están compuestas correctamente. La ecuación 3 no es correcta.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

2)
El ion permanganato (MnO4–) en un medio alcalino se transforma en
ion manganato (MnO42–).
5)
En un ambiente ácido, la anilina forma una sal de amonio.
V en este caso Cloruro de fenilamonio.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

2)
3)
No está permitido escribir un esquema o reacción de varias etapas.
(segunda reacción).
Al escribir ecuaciones de reacción para compuestos orgánicos, no se puede
olvídese de las sustancias inorgánicas, no como en el libro de texto, sino como en
condición de la tarea (tercera ecuación).

32 Reacciones que confirman la relación entre lo orgánico
conexiones.


benceno
H2, punto
X1
Cl2, ultravioleta
X2
ciclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
oh
X3
oh
HOC(CH2)4COH
Al escribir ecuaciones de reacción, utilice
Fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.
3,16% – hizo frente por completo a esta tarea

benceno
H2, punto
X1
Cl2, ultravioleta
X2
ciclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
oh
X3
oh
HOC(CH2)4COH
Anotamos las ecuaciones de reacción:
1)
2)
3)
4)
punto
+ 3H2
+Cl2
hv
Cl+KOH
OH
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (conc.)
160ºC
OH + KCl
+H2O
oh
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
oh
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

La idea de la fórmula estructural no se ha formado.
compuestos cíclicos (segunda y tercera reacciones).
La segunda ecuación (reacción de sustitución) es incorrecta.
Es mejor escribir las condiciones encima de la flecha.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

La falta de atención a las fórmulas (tanto de ciclohexeno como de
y la fórmula del ácido dicarboxílico en la quinta reacción).

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
a
X2
Ca(OH)2
X3
a
X4
H2, gato.
propanol-2
Sin prestar atención a las condiciones de la tarea: no se da óxido de cobre (II),
y cobre (como catalizador en la reacción de deshidrogenación).
Los aldehídos primarios se forman a partir de aldehídos tras la reducción.
alcoholes.

Un ejemplo típico de errores en la tarea 32.

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
a
X2
Ca(OH)2
X3
a
X4
H2, gato.
propanol-2
¿Cómo se obtienen tres átomos de carbono de dos y uno más de ellos?
en estado trivalente.

X2
32 reacciones que lo confirman
relación entre lo orgánico
conexiones
Escribe ecuaciones de reacción que puedan usarse para
realizar las siguientes transformaciones:
X1
zinc
ciclopropano
ï ðî ï åí
HBr,a
KMnO4, H2O, 0ºC
X2
X3
propeno
cabaña HBr
KMnO4, H2O, 0ºC
X4
Al escribir ecuaciones de reacción, utilice
Fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.
16,0–34,6 % – rango de finalización de tareas C3
3,5% - hizo frente por completo a esta tarea
X3

32

X1
zinc
ciclopropano
HBr,a
X2
propeno
KMnO4, H2O, 0ºC
X3
cabaña HBr
X4
Anotamos las ecuaciones de reacción:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(solución de alcohol) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
oh oh
oh oh
CH CH2 + 2H2O
hermano
hermano

32 Reacciones que confirman la relación de compuestos orgánicos.

Escribe ecuaciones de reacción que puedan usarse para
realizar las siguientes transformaciones:
acetato de potasio
KOH, aleación
X1
CH3
C2H2
C acto., a
X2
benzoato de potasio
Al escribir ecuaciones de reacción, utilice
Fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.
14,6–25,9 % – rango de finalización de tareas C3
2,0% - hizo frente por completo a esta tarea

32

acetato de potasio
KOH, aleación
X1
C2H2
C acto., a
CH3
X2
benzoato de potasio
Anotamos las ecuaciones de reacción:
t°
1) CH3COOK + KOH (sólido) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
Acto.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + CH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COCINAR + 6K2MnO4 + 5H2O
o C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COCINAR + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Problemas de cálculo para soluciones y
mezclas
1. Escribe la(s) ecuación(s) de la(s) reacción(es).
2. Seleccione un algoritmo para resolver el problema: usando exceso (o
impureza), el rendimiento del producto de reacción de teóricamente
posible y determinar la fracción de masa (masa) del producto químico.
compuestos en la mezcla.
3. Solo hay 4 etapas para resolver el problema.
4. En los cálculos, consulte las ecuaciones de reacción y utilice
fórmulas matemáticas correspondientes.
5. No olvides comprobar tus unidades de medida.
6. Si la cantidad de una sustancia es inferior a 1 mol, entonces es necesario
Redondea a tres decimales.
7. Separar fracciones de masa y porcentajes entre paréntesis o escribir
a través de unión o.
8. No olvides anotar la respuesta.

33

1. Cálculos según
ecuación
reacciones
4. Encontrar
fracción de masa
uno de los productos
reacciones en solución
según la ecuación
material
balance
2. Objetivos
en la mezcla
sustancias
33
3. Tareas en
“tipo de sal”
(definición
composición
producto
reacciones)
5. Encontrar
masa de uno de
materiales para empezar
según la ecuación
material
balance

Parte 2: Pregunta no aprendida

Cálculo de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de productos de reacción,
si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas), si una de las
Las sustancias se presentan en forma de solución con una determinada fracción de masa.
sustancia disuelta. Cálculos de fracciones de masa o volumen.
el rendimiento del producto de reacción de lo teóricamente posible. Cálculos
fracción de masa (masa) compuesto químico en la mezcla.
Se disolvieron 44,8 litros (n.s.) de cloruro de hidrógeno en 1 litro de agua. A ese
la sustancia obtenida como resultado se añadió a la solución
Reacciones de óxido de calcio que pesan 14 g con exceso.
dióxido de carbono. Determinar la fracción de masa de sustancias en
la solución resultante.
3,13% – hizo frente por completo a esta tarea

Se disolvieron 44,8 litros (n.s.) de cloruro de hidrógeno en 1 litro de agua. A
A esta solución se le añadió una sustancia obtenida en
como resultado de la reacción del óxido de calcio que pesa 14 g con
exceso de dióxido de carbono. determinar la masa
la proporción de sustancias en la solución resultante.
Dado:
V(H2O) = 1,0 litros
V(HCl) = 44,8 litros
metro(CaO) = 14 g
Solución:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Calculamos las cantidades de sustancias reactivas:
n=m/M
norte(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0,25 mol
norte(CaCO3) = norte(CaO) = 0,25 moles
2) Calcular el exceso y la cantidad de la sustancia.
cloruro de hidrogeno:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44,8 l / 22,4 l/mol = 2 mol
(en exceso)
m(HCl) = 2 moles 36,5 g/mol = 73 g
reacción de n(HCl). = 2n(CaCO3) = 0,50 moles

3) Calcule la cantidad de dióxido de carbono y
cloruro de calcio:
n(HCl)res. = 2 moles – 0,50 moles = 1,5 moles
norte(CO2) = norte(CaCO3) = 0,25 moles
norte(CaCl2) = norte(CO2) = 0,25 moles
4) Calcular la masa de la solución y las fracciones de masa.
sustancias:
m(HCl)res. = 1,5 moles · 36,5 g/mol = 54,75 g
m(CaCO3) = 0,25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0,25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Calcular la masa de la solución y las fracciones de masa.
sustancias:
m(solución) = 1000 g + 73 g + 25 g – 11 g = 1087 g
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 o 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 o 2,6%
Respuesta: fracción de masa de ácido clorhídrico y cloruro de calcio en
la solución resultante es 5,0% y 2,6%
respectivamente.

Nota. En el caso de que la respuesta
hay un error en los cálculos en
uno de los tres elementos (el segundo,
tercero o cuarto), lo que llevó
a la respuesta incorrecta, puntuar para
El rendimiento de la tarea se reduce sólo por
1 punto.

C4
Cálculo de masa (volumen, cantidad de sustancia) de productos.
reacciones si una de las sustancias se da en exceso (tiene
impurezas), si una de las sustancias se presenta en forma de solución con
una cierta fracción de masa de la sustancia disuelta.
Cálculos de fracción de masa o volumen del rendimiento del producto.
reacciones de lo teóricamente posible. Cálculos de masa
proporción (masa) de un compuesto químico en una mezcla.
El fósforo que pesaba 1,24 g reaccionó con 16,84 ml de una solución de ácido sulfúrico al 97% (ρ = 1,8 g/ml) con
formación de ácido ortofosfórico. Para completar
Para neutralizar la solución resultante, se añadió una solución de hidróxido de sodio al 32 % (ρ = 1,35 g/ml).
Calcule el volumen de solución de hidróxido de sodio.
0% – completamente hecho frente a esta tarea

2) Calculamos el exceso y cantidad de sustancias reactivas:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 moles
5 moles
0,04 moles 0,1 moles
n=m/M
norte = (V ρ ω)/M
norte(P) = 1,24 g / 31 g/mol = 0,040 mol
n(H2SO4)tot. = (16,84 ml · 1,8 g/ml · 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(exceso)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 moles
Reaccionar n(H2SO4). = 5/2n(P) = 0,1 moles
n(H2SO4)res. = 0,3 moles – 0,1 moles = 0,2 moles

3) Calcule el exceso y la cantidad de sustancia alcalina:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 mol
3 moles
0,04 moles 0,12 moles
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 moles = 0,12 moles
n(NaOH)tot. = 0,12 moles + 0,4 moles = 0,52 moles
4) Calcule el volumen de álcali:
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 mol 40 g/mol = 20,8 g
V(solución) = 65 g / (1,35 g/ml 0,32) = 48,15 ml

Problemas de cálculo para soluciones.

Una mezcla de polvos de hierro y aluminio reacciona con
810 ml de solución de ácido sulfúrico al 10%
(ρ = 1,07 g/ml). Al interactuar lo mismo
masa de mezcla con exceso de solución de hidróxido
sodio, se liberaron 14,78 litros de hidrógeno (n.s.).
Determine la fracción masiva de hierro en la mezcla.
1,9% - hizo frente por completo a esta tarea

1) Escribe las ecuaciones de reacción de los metales.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Calculamos las cantidades de sustancias reactivas:
norte = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1) / 98 g/mol
= 0,88 moles
n(H2) = 14,78 l / 22,4 l/mol = 0,66 mol
norte(Al) = 2/3n(H2) = 0,44 moles
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 moles
3 moles
0,44
0,66

2) Calculamos las cantidades de sustancias reactivas:
n(H2SO4 gastado en la reacción con Al) = 1,5 n(Al) = 0,66
lunar
n(H2SO4, gastado en la reacción con Fe) =
= 0,88 moles – 0,66 moles = 0,22 moles
norte(Fe) = norte(H2SO4) = 0,22 moles
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Calcular las masas de metales y sus mezclas:
metro(Al) = 0,440 mol 27 g/mol = 11,88 g
m(Fe) = 0,22 mol 56 g/mol = 12,32 g
m(mezcla) = 11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Calcule la fracción masiva de hierro en la mezcla:
ω(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 o 50,9%

Problemas de cálculo para soluciones.

Al disolver 4,5 g parcialmente
aluminio oxidado en exceso de solución
KOH produce 3,7 L (N) de hidrógeno.
Determine la fracción de masa de aluminio en
muestra.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 moles
0,110 moles
3 moles
0,165 moles
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Calcule la cantidad de sustancia de aluminio:
n = V/Vm
n(H2) = 3,7 L / 22,4 L/mol = 0,165 mol
norte(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 moles
3) Calcule las masas de aluminio y óxido de aluminio:
m(Al) = n M = 0,110 mol 27 g/mol = 2,97 g
m(Al2O3) = m(mezclas) – m(Al) = 4,5 g – 2,97 g = 1,53 g
4) Calcule la fracción de masa de aluminio en la mezcla:
ω(Al) = mv-va / mmezcla = 2,97 g / 4,5 g = 0,660 o 66,0%
– según la teoría
- en la práctica

Problema (2008)

Reaccionó sulfuro de hidrógeno con un volumen de 5,6 l (n.s.)
sin residuos con 59,02 ml de solución de hidróxido de potasio
con una fracción de masa del 20% (ρ=1,186g/ml). Definir
masa de sal obtenida como resultado de esto
reacción química.
1. Tipo 3 "Tipo Sal".
2. Exceso y deficiencia.
3. Determinación de la composición de la sal.

Problema (2008)

Después de 35 ml de solución de hidróxido de sodio al 40%.
pl. 1,43 g/ml omitidos 8,4 l
dióxido de carbono (n.s.) Determinar
fracciones masivas de sustancias en el resultante
solución.
1. Tipo 3 "Tipo Sal".
2. Exceso y deficiencia.
3. Determinación de la composición de la sal.
4. Determinación de la masa de productos de reacción - sales.

Problema (2009)

Se disolvió magnesio que pesaba 4,8 g en 200 ml de solución al 12%.
solución de ácido sulfúrico (ρ=1,5 g/ml). Calcular
fracción de masa de sulfato de magnesio en el final
solución.
1. Tipo 4 “Encontrar la fracción de masa de uno de
productos de reacción en solución según la ecuación
balance de materiales".
2. Exceso y deficiencia.
3. Cálculo de la fracción masiva de una sustancia en solución.
4. Determinación de la masa de la sustancia disuelta.

Problema (2010)

Se disolvió carburo de aluminio en 380 g de solución.
Ácido clorhídrico con una fracción de masa del 15%.
El gas liberado ocupó un volumen de 6,72 litros.
(Bien.). Calcule la fracción másica de cloruro de hidrógeno en
la solución resultante.



3. Elaboración de una ecuación para calcular la fracción de masa.
material de partida

Desafío (2011)

Se añadió nitrito de potasio que pesaba 8,5 g mientras se calentaba.
270 g de solución de bromuro de amonio con fracción de masa
12%. ¿Qué volumen (n.s.) de gas se liberará en este caso y
¿Cuál es la fracción másica de bromuro de amonio en
la solución resultante?
1.Tipo 5 “Encontrar la masa y la fracción de masa de uno de
sustancias de partida según la ecuación del balance de materia”.
2. Elaboración de la ecuación de reacción.
3. Encontrar la cantidad de una sustancia, su masa, volumen.
4. Elaboración de una ecuación para calcular la fracción de masa.
sustancia original.

Problema (2012)

Determine la masa de Mg3N2, completamente
sometidos a descomposición por el agua, si por
formación de sales con productos de hidrólisis
Tomó
150 ml de solución de ácido clorhídrico al 4%.
densidad 1,02 g/ml.

Desafío (2013)

Determinar las fracciones de masa (en%) de sulfato de hierro.
y sulfuro de aluminio en la mezcla, si durante el procesamiento
25 g de esta mezcla con agua liberaron un gas, que
reaccionó completamente con 960 g de 5%
solución de sulfato de cobre.
1. Tipo 5 “Encontrar la masa y la fracción de masa de uno de
sustancias de partida según la ecuación del balance de materia”.
2. Elaboración de ecuaciones de reacción.
3. Encontrar la cantidad de una sustancia, su masa.
4. Determinación de la fracción másica de las sustancias de partida de la mezcla.

Problema 2014 El gas obtenido al hacer reaccionar 15,8 g de permanganato de potasio con 200 g de ácido clorhídrico al 28% se pasó a través de 100 g de una solución de sulfato al 30%.

Reto 2014
Gas obtenido por interacción 15, 8.
g de permanganato de potasio con 200 g de ácido clorhídrico al 28%
ácido, pasado por 100 g de 30%
solución de sulfito de potasio. Definir
fracción masiva de sal en el resultado
solución

Problema (2015) Se prendió fuego a una mezcla de óxido de cobre (II) y aluminio con una masa total de 15,2 g utilizando una cinta de magnesio. Una vez completada la reacción, el sólido resultante

Desafío (2015)
Una mezcla de óxido de cobre (II) y aluminio.
que pesaba 15,2 g fue prendido fuego usando
cinta de magnesio. Después de la graduación
reacción resultante residuo sólido
parcialmente disuelto en ácido clorhídrico
con el desprendimiento de 6,72 litros de gas (n.o.).
Calcular fracciones de masa (en%)
Sustancias en la mezcla original.

1) Se han compilado ecuaciones de reacción: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Se calculan las cantidades de sustancias de hidrógeno y aluminio restantes.

1) Se elaboran ecuaciones de reacción:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Las cantidades de sustancia hidrógeno y
Aluminio restante después de la reacción:
(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 moles,
(Al restante) = 2/3 0,3 = 0,2 mol.
3) Cantidad calculada de óxido de cobre (II),
reaccionó:
Sea n(CuO) = x mol, entonces n(react. Al) = 2/3 x
lunar.

m(CuO) + m(Al reactivo) = 15,2 – m(Al restante) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27 x = 0,1 4) Fracciones de masa calculadas de sustancias en la mezcla: W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% = 52,6%, W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(Al reactivo) = 15,2 –
m(Al restante)
80x + 27 * 2/3x = 15,2 – 0,2 * 27
x = 0,1
4) Fracciones de masa calculadas
sustancias en la mezcla:
W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%.

2016 Cuando se calentó una muestra de bicarbonato de sodio, parte de la sustancia se descompuso. En este caso se liberaron 4,48 litros (n.s.) de gas y se formaron 63,2 g de sólido.

2016
Al calentar una muestra de bicarbonato
La parte sódica de la sustancia se ha descompuesto.
Al mismo tiempo se liberaron 4,48 litros (n.s.) de gas y
Se formaron 63,2 g de sólido.
residuo anhidro. Al saldo recibido
volumen mínimo agregado
Solución de ácido clorhídrico al 20%,
necesario para la selección completa
dióxido de carbono. Determinar la fracción de masa.
cloruro de sodio final
solución.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Se calcula la cantidad de sustancia de los compuestos en el sólido.

1) Las ecuaciones de reacción se escriben:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) La cantidad de sustancias compuestas en
duro
balance:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 moles
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m(residuo de NaHCO3) = 63,2 – 21,2 = 42 g
n(residuo de NaHCO3) = m / M = 42/84 = 0,5 mol

3) Se calcularon la masa de ácido clorhídrico reaccionado y la masa de cloruro de sodio en la solución final: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(residuo de NaHCO3) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol

metro(HCl) = norte ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m(solución de HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
norte(NaCl) = norte(HCl) = 0,9 moles
metro(NaCl) = norte ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) Se calcula la fracción masiva de cloruro de sodio en la solución:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 restante) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
metro(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 g
m(solución) = 164,25 + 63,2 – 30,8 = 196,65 g
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(solución) = 52,65 / 196,65 = 0,268, o 26,8%

Problema (2016) Como resultado de calentar 20,5 g de una mezcla de polvos de óxido de magnesio y carbonato de magnesio, su masa disminuyó en 5,5 g.

Desafío (2016)
Como resultado de calentar 20,5 g de la mezcla.
polvos de óxido y carbonato de magnesio
magnesio, su masa disminuyó en 5,5
d. Calcule el volumen de solución sulfúrica.
ácidos con una fracción de masa del 28% y
densidad 1,2 g/ml, que
requerido
para disolver la mezcla original.

1) Las ecuaciones de reacción se escriben: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Se calcula la cantidad de dióxido de carbono liberado

1) Las ecuaciones de reacción se escriben:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Calculó la cantidad de sustancia liberada.
dióxido de carbono
gas, masa de carbonato de magnesio y óxido de magnesio en
mezcla inicial:
norte(CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 moles
n(MgCO3) = n(СO2) = 0,125 mol
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 g
metro(MgO) = 20,5 – 10,5 = 10 g

3) Se calcula la cantidad de sustancia de óxido de magnesio y la cantidad de sustancia de ácido sulfúrico necesarias para disolver la mezcla: n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 mol n

3) La cantidad de sustancia de óxido de magnesio y
la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para
disolviendo la mezcla:
norte(MgO) = 10/40 = 0,25 moles
n(H2SO4 para reacción con MgCO3) = 0,125 mol
n(H2SO4 para reacción con MgO) = 0,25 mol
n(H2SO4 total) = 0,125 + 0,25 = 0,375 moles
4) Se calcula el volumen de solución de ácido sulfúrico:
V(H2SO4(solución)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 ml

C5 Encontrar molecular
fórmulas de sustancias (hasta 2014)
1. Inventa la ecuación de reacción en vista general, donde
escribir sustancias en forma de fórmulas moleculares.
2. Calcular la cantidad de una sustancia a partir de un valor conocido.
masa (volumen) de una sustancia, generalmente inorgánica.
3. Según las relaciones estequiométricas de los reactivos.
sustancias encontrar la cantidad de sustancia orgánica
compuestos con masa conocida.
4. Encuentra peso molecular materia orgánica.
5. Determine el número de átomos de carbono en la composición del deseado.
sustancias, basándose en la fórmula molecular general y
peso molecular calculado.
6. Escriba el peso molecular encontrado de la materia orgánica.
sustancias.
7. No olvides anotar la respuesta.

Fórmula

Fórmula química - símbolo
composición química y estructura de sustancias que utilizan
caracteres elementos químicos, numérico y
caracteres auxiliares (corchetes, guiones, etc.).
Fórmula bruta (fórmula verdadera o empírica) –
refleja la composición (el número exacto de átomos de cada
elemento en una molécula), pero no la estructura de las moléculas.
sustancias.
Fórmula molecular (fórmula racional) –
fórmula que identifica grupos de átomos
(grupos funcionales) característicos de las clases.
compuestos químicos.
La fórmula más simple es una fórmula que refleja
cierto contenido de elementos químicos.
Una fórmula estructural es un tipo de sustancia química.
fórmulas que describen gráficamente la ubicación y
el orden de enlace de los átomos en un compuesto, expresado en
avión.

La solución al problema incluirá tres
operaciones secuenciales:
1. elaboración de un diagrama de reacción química
y determinación de la estequiometría
proporciones de sustancias reaccionantes;
2. cálculo de la masa molar del deseado
conexiones;
3. cálculos basados ​​en ellos, que conducen a
estableciendo la fórmula molecular
sustancias.

Parte 2: Pregunta no aprendida

Al interactuar con un monobásico limitante.
ácido carboxílico con bicarbonato
calcio, se liberaron 1,12 litros de gas (n.o.) y
Se formaron 4,65 g de sal. Escribe la ecuación
reacciones en forma general y determinar
Fórmula molecular del ácido.
9,24–21,75 % – rango de finalización completa de la tarea C5
9,24% – hizo frente por completo a esta tarea
25,0–47,62 % – rango de finalización completa de la tarea C5
en la segunda ola

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 mol
2 moles
2) Calcular la cantidad de dióxido de carbono y
sal:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0,025 mol
3) Determine el número de átomos de carbono en la sal y
establecer la fórmula molecular del ácido:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4,65 g / 0,025 mol = 186
g/mol
28norte + 130 = 186
norte=2
La fórmula molecular del ácido es CH COOH.

34. Encontrar la fórmula molecular de sustancias.
Al interactuar con un carbono monobásico limitante.
El ácido con carbonato de magnesio liberó 1120 ml de gas (n.o.)
y se formaron 8,5 g de sal. Escribe la ecuación de reacción en
vista general. Determine la fórmula molecular del ácido.
21,75% – hizo frente por completo a esta tarea

1) Escriba la ecuación general de reacción:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 mol
1 mol
2) Calcule la cantidad de dióxido de carbono y sal:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0,050 mol
3) Determine el número de átomos de carbono en la sal y establezca
fórmula molecular del ácido:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8,5 g / 0,050 mol = 170 g/mol
28norte + 114 = 170
norte=2
La fórmula molecular del ácido es C2H5COOH.

La reacción no está igualada. A pesar de
esto no afectó
calculos matematicos.
Transición de general
fórmula molecular para
el molecular deseado
la fórmula no es cierta,
debido al uso
en la práctica principalmente
fórmulas brutas

Un ejemplo típico de errores en la tarea 34.

Reacción
compilado con
utilizando fórmulas brutas.
Matemático
parte del problema
resuelto correctamente
(método
dimensiones).
La diferencia entre
fórmula bruta
y molecular
sin fórmula
aprendió.

34. Encontrar la fórmula molecular de sustancias.

Durante la oxidación del alcohol monohídrico saturado.
óxido de cobre (II) produjo 9,73 g de aldehído, 8,65 g
cobre y agua.
Determinar la fórmula molecular del original.
alcohol
88

Solución:
Dado:
m(СnH2nO) = 9,73 g
metro(Cu) = 8,65 g
СnH2n+2O – ?
1) Anotamos la ecuación general de reacción y
Calculamos la cantidad de sustancia de cobre:

0,135 moles
0,135 moles 0,135 moles
1 mol
1 mol 1 mol
n(Cu) = m / M = 8,65 g / 64 g/mol = 0,135 mol
89

Determine la fórmula molecular del alcohol original.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 mol
1 mol 1 mol
0,135 moles
0,135 moles 0,135 moles
2) Calcule la masa molar del aldehído:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0,135 mol
M(СnH2nO) = m / n = 9,73 g / 0,135 mol = 72 g/mol
90

3) Establecer la fórmula molecular del alcohol original a partir de la fórmula.
aldehído:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14norte = 56
norte=4
C4H9OH
Respuesta: la fórmula molecular del alcohol original es C4H9OH.
91

34. Encontrar la fórmula molecular de sustancias (desde 2015)

La solución al problema incluirá cuatro
operaciones secuenciales:
1. encontrar la cantidad de una sustancia por
reacción química (productos de combustión);
2. Determinación de la fórmula molecular.
sustancias;
3. elaborar la fórmula estructural de una sustancia,
basado en la fórmula molecular y
reacción cualitativa;
4. elaboración de una ecuación para una reacción cualitativa.

34.

Al quemar una muestra de algunos compuesto orgánico masa
14,8 g produjeron 35,2 g de dióxido de carbono y 18,0 g de agua. Se sabe que
la densidad relativa de vapor de esta sustancia con respecto al hidrógeno es 37.
durante el estudio propiedades químicas esta sustancia
Se ha establecido que cuando esta sustancia interactúa con el óxido de cobre.
(II) se forma una cetona.
Basado en los datos de las condiciones de la tarea:
1) realizar los cálculos necesarios;
2) establecer la fórmula molecular del orgánico original
sustancias;
3) componer la fórmula estructural de esta sustancia, que
refleja inequívocamente el orden de enlace de los átomos en su molécula;
4) escribe la ecuación para la reacción de esta sustancia con óxido de cobre (II).

34

Dado:
metro(CxHyOz) = 14,8 g
metro(CO2) = 35,2 gramos
metro(H2O) = 18 gramos
DH2 = 37
СхHyOz – ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Solución:
1) una)
C → CO2
0,80 moles
0,80 moles
n(CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g/mol = 0,80 mol
norte(CO2) = norte(C) = 0,8 moles
b)
2H → H2O
2,0 moles
1,0 moles
norte(H2O) = 18,0 g / 18 g/mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2,0 moles

34

c) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (oxígeno disponible)
m(O) = 14,8 gramos – 11,6 gramos = 3,2 gramos
norte(O) = 3,2 / 16 = 0,20 moles
2) Determinar la fórmula molecular de la sustancia:
Niebla(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x:y:z=0,80:2,0:0,20=4:10:1
La fórmula bruta calculada es C4H10O.
Mcalc(C4H10O) = 74 g/mol
La verdadera fórmula de la sustancia original es C4H10O.

34
3) Redactamos la fórmula estructural de la sustancia basándonos en la verdadera
Fórmulas y reacción cualitativa:
CH3 CH CH2 CH3
OH
4) Anotamos la ecuación de la reacción de una sustancia con óxido de cobre (II):
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
OH
a
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
OLa necesidad de prestar mayor atención a
organizar el trabajo específico para prepararse para
uno examen de Estado en química, que
Implica la repetición sistemática del material estudiado.
y formación en el desempeño de tareas de diversa índole.
El resultado del trabajo de repetición debe ser la reducción.
en el sistema de conocimiento de los siguientes conceptos: sustancia, químico
elemento, átomo, ion, enlace químico,
electronegatividad, estado de oxidación, mol, molar
masa, volumen molar, disociación electrolítica,
propiedades ácido-base de una sustancia, propiedades redox, procesos de oxidación y
reducción, hidrólisis, electrólisis, funcional
Grupo, homología, isomería estructural y espacial. Es importante recordar que dominar cualquier concepto.
radica en la capacidad de identificar sus características
signos, identificar sus relaciones con otros
conceptos, así como la capacidad de utilizar este concepto
para explicar hechos y fenómenos.
Es aconsejable la repetición y generalización del material.
Organizar según las secciones principales del curso de química:
Bases teóricas química
Química Inorgánica
Química Orgánica
Métodos de conocimiento de sustancias y productos químicos.
reacciones. Química y vida Dominar el contenido de cada sección implica.
dominio de ciertas teorías
información, incluidas leyes, reglas y conceptos,
y también, lo más importante, entenderlos
relaciones y límites de aplicación.
Al mismo tiempo, el dominio aparato conceptual curso
La química es una condición necesaria pero no suficiente.
finalización exitosa de las tareas del examen
trabajar.
La mayoría de los trabajos de variantes de CMM de un solo
se dirigen los exámenes estatales de química,
principalmente para probar la capacidad de uso
Conocimientos teóricos en situaciones específicas. Los examinados deben demostrar habilidades.
Caracterizar las propiedades de una sustancia basándose en su
composición y estructura, determinar la posibilidad
reacciones entre sustancias,
predecir posibles productos de reacción con
teniendo en cuenta las condiciones de su ocurrencia.
Además, para completar una serie de tareas necesitarás
conocimiento sobre los signos de reacciones estudiadas, reglas
manejo de equipos de laboratorio y
sustancias, métodos de obtención de sustancias en
laboratorios y en la industria Sistematización y generalización del material estudiado en el proceso.
las repeticiones deben tener como objetivo desarrollar la capacidad de resaltar
Lo principal es establecer relaciones de causa y efecto entre
elementos individuales del contenido, especialmente la relación de composición,
estructura y propiedades de las sustancias.
Todavía quedan muchas preguntas con las que conviene familiarizarse de antemano.
Todo estudiante que opte por este examen debe hacerlo.
Esta es información sobre el examen en sí, sobre las características de su realización, sobre
cómo puedes comprobar si estás preparado para ello y cómo
Organízate al realizar el trabajo de examen.
Todas estas preguntas deberían ser objeto de la más cuidadosa
discusiones con estudiantes Los siguientes están publicados en el sitio web de FIPI (http://www.fipi.ru)
normativo, analítico, educativo y metodológico
materiales informativos:
documentos que definen el desarrollo del Examen Estatal Unificado KIM en Química 2017
(el codificador, las especificaciones y la versión de demostración aparecen con 1
Septiembre);
Materiales educativos para miembros y presidentes.
comisiones temáticas regionales para verificar la implementación
tareas con respuesta detallada;
cartas metodológicas de años anteriores;
educativo programa de computadora"Examen de experto del Estado Unificado";
Tareas de formación del segmento abierto del banco federal.
materiales de prueba.

1. Se ha modificado fundamentalmente la estructura de la parte 1 de la CMM:
se excluyen las tareas con opción de una respuesta; tareas
agrupados en bloques temáticos separados, en
cada uno de los cuales tiene tareas tanto básicas como
mayores niveles de dificultad.
2. Reducido total tareas de 40 (en 2016) a
34.
3. Se ha cambiado la escala de calificación (de 1 a 2 puntos) para su finalización.
tareas nivel básico dificultades que prueban
dominar el conocimiento sobre conexión genética inorgánico y
sustancias orgánicas (9 y 17).
4 máximo puntuación primaria para realizar trabajos en
total será de 60 puntos (en lugar de 64 puntos en 2016).

Número de pieza Tipo de trabajo
asignaciones de trabajo y
th
nivel
dificultades
Máximo
th
primario
punto
%
máximo
primario
puntos
detrás
esta parte del trabajo de
general
máximo
puntuación primaria – 60
Parte 1
29
Tareas con un corto
respuesta
40
68,7%
Parte 2
5
Tareas con
expandido
respuesta
20
31,3%
TOTAL
34
60
100%

Tiempo aproximado asignado para completar el individuo
tareas, tareas
es:
1) para cada tarea de la primera parte de 1 a 5 minutos;
2) para cada tarea de la segunda parte 3 – hasta 10 minutos.
Tiempo total de ejecución
el examen es
3,5 horas (240 minutos).