Combustión de gases y mezclas vapor-aire. Explosión, detonación. Examen: Teoría de la combustión y explosión Método de determinación experimental de las condiciones de combustión térmica espontánea de sólidos y materiales

1 El método consiste en determinar los límites superiores para la tasa máxima y media de aumento de la presión de la explosión de mezclas de gas y vapor-aire en un recipiente de reacción esférico de volumen constante.

El límite superior para la tasa máxima de aumento de presión en kPa s -1 se calcula mediante la fórmula

donde pag i- presión inicial, kPa;

S y. i- velocidad normal de propagación de la llama a la presión y temperatura iniciales, m·s -1 ;

un- radio del recipiente de reacción esférico, m;

Presión máxima de explosión adimensional;

R  - presión máxima absoluta de explosión, kPa;

 y- índice adiabático de la mezcla en estudio;

 es un exponente termocinético en función de la velocidad normal de propagación de la llama en función de la presión y la temperatura. si el valor  desconocido, se toma igual a 0,4.

El límite superior para la tasa promedio de aumento de presión en kPa s -1 se calcula mediante la fórmula

, (98)

donde es una función de los parámetros  mi ,  y ,  , cuyos valores se encuentran utilizando los nomogramas que se muestran en la Fig. 26 y 27.

Valores  mi y  y se encuentran por cálculo termodinámico o, en caso de imposibilidad de cálculo, se toman iguales a 9,0 y 1,4, respectivamente.

El error cuadrático medio relativo del cálculo mediante las fórmulas (97) y (98) no supera el 20 %.

2. La tasa máxima de aumento en la presión de explosión de mezclas de gas y vapor-aire para sustancias que consisten en átomos C, H, O, N, S, F, Cl se calcula mediante la fórmula

, (99)

donde V- volumen del recipiente de reacción, m 3 .

El error cuadrático medio relativo del cálculo mediante la fórmula (99) no supera el 30 %.

Método para la determinación experimental de las condiciones de combustión espontánea térmica de sustancias y materiales sólidos.

1. ferretería.

El equipo para la determinación de las condiciones de combustión espontánea térmica incluye los siguientes elementos.

1.1. Termostato con una capacidad de la cámara de trabajo de al menos 40 dm 3 con un termostato que le permita mantener una temperatura constante de 60 a 250 °C con un error de no más de 3 °C.

1.2. Cestas de metal resistente a la corrosión de forma cúbica o cilíndrica de 35, 50, 70, 100, 140 y 200 mm de alto (10 piezas de cada tamaño) con tapa. El diámetro de la cesta cilíndrica debe ser igual a su altura. El grosor de la pared de la cesta es de (1,0 ± 0,1) mm.

1.3. Transductores termoeléctricos (no menos de 3) con un diámetro máximo de unión de trabajo de no más de 0,8 mm.

2. Preparación para la prueba.

2.1. Realice una prueba de calibración para determinar la corrección ( t T) a las lecturas de convertidores termoeléctricos 2 y 3 . Para ello, se coloca una cesta con una sustancia no combustible (por ejemplo, arena calcinada) en un termostato calentado a una temperatura determinada. Los convertidores termoeléctricos (Fig. 2) se instalan de tal manera que la unión de trabajo de un convertidor termoeléctrico esté en contacto con la muestra y se encuentre en su centro, el segundo esté en contacto con el lado exterior de la canasta, el tercero uno está a una distancia de (30 ± 1) mm de la pared de la cesta. Las uniones de trabajo de los tres convertidores termoeléctricos deben ubicarse en el mismo nivel horizontal, correspondiente a la línea media del termostato.

1 , 2 , 3 - uniones de trabajo de convertidores termoeléctricos.

Una canasta con una sustancia no combustible se mantiene en un termostato hasta que se establece un régimen estacionario, en el cual las lecturas de todos los termoeléctricos

transductores durante 10 minutos permanecen sin cambios o fluctúan con una amplitud constante alrededor de las temperaturas promedio t 1 , t 2 , t 3 . Enmienda  t T se calcula mediante la fórmula

, (100)

2.2. Las muestras para la prueba deben caracterizar las propiedades promedio de la sustancia de prueba (material). Cuando se prueba el material laminar, se recolecta en una pila correspondiente a las dimensiones internas de la canasta. En muestras de materiales monolíticos, se perfora previamente un orificio con un diámetro de (7,0 ± 0,5) mm en el centro para un convertidor termoeléctrico.

El movimiento de la llama a través de la mezcla de gases. llama propagación de la llama. Dependiendo de la velocidad de propagación de la llama, la combustión puede ser deflagración a una velocidad de varios m/s, explosiva - a una velocidad del orden de decenas y centenas de m/s, y detonación - miles de m/s.
Para deflagración o propagación normal de llama característica es la transferencia de calor de una capa a otra, y la llama que se produce en la mezcla calentada y diluida con radicales activos y productos de reacción se mueve en la dirección de la mezcla combustible inicial. Esto se explica por el hecho de que la llama, por así decirlo, se convierte en una fuente que libera un flujo continuo de calor y partículas químicamente activas. Como resultado, el frente de la llama se mueve hacia la mezcla combustible.
deflagración combustión subdividido en laminar y turbulento.
La combustión laminar se caracteriza por una velocidad normal de propagación de la llama.
La velocidad normal de propagación de la llama, según GOST 12.1.044 SSBT, se llama velocidad del frente de llama con respecto al gas no quemado, en una dirección perpendicular a su superficie.
El valor de la velocidad normal de propagación de la llama, al ser uno de los indicadores del riesgo de incendio y explosión de las sustancias, caracteriza el peligro de las industrias asociadas al uso de líquidos y gases, se utiliza para calcular la tasa de aumento del explosivo. presión de gas, mezclas de vapor y aire, diámetro crítico (extinción) y en el desarrollo de medidas, proporcionando seguridad contra incendios y explosiones de procesos tecnológicos de acuerdo con los requisitos de GOST 12.1.004 y GOST 12.1.010 SSBT.
La velocidad normal de propagación de la llama, la constante fisicoquímica de la mezcla, depende de la composición de la mezcla, la presión y la temperatura, y está determinada por la velocidad de la reacción química y la conductividad térmica molecular.
La temperatura aumenta relativamente poco la velocidad normal de propagación de la llama, las impurezas inertes la reducen y un aumento de la presión provoca un aumento o una disminución de la velocidad.
En un flujo de gas laminar las velocidades del gas son bajas y la mezcla combustible se forma como resultado de la difusión molecular. La velocidad de combustión en este caso depende de la velocidad de formación de la mezcla combustible. llama turbulenta Se forma con un aumento en la velocidad de propagación de la llama, cuando se altera la laminaridad de su movimiento. En una llama turbulenta, el torbellino de los chorros de gas mejora la mezcla de los gases reaccionantes, ya que aumenta la superficie a través de la cual se produce la difusión molecular.
Como resultado de la interacción de una sustancia combustible con un agente oxidante, se forman productos de combustión, cuya composición depende de los compuestos iniciales y las condiciones de la reacción de combustión.
Con la combustión completa de compuestos orgánicos, se forman CO 2, SO 2, H 2 O, N 2, y con la combustión de compuestos inorgánicos, se forman óxidos. Dependiendo de la temperatura de fusión, los productos de reacción pueden estar en forma de masa fundida (Al 2 O 3, TiO 2) o ascender al aire en forma de humo (P 2 O 5, Na 2 O, MgO) . Las partículas sólidas fundidas crean la luminosidad de la llama. Durante la combustión de hidrocarburos, la fuerte luminosidad de la llama es proporcionada por el resplandor de las partículas de negro de humo, que se forman en grandes cantidades. Una disminución del contenido de negro de humo como consecuencia de su oxidación reduce la luminosidad de la llama, y ​​una disminución de la temperatura dificulta la oxidación del negro de humo y conduce a la formación de hollín en la llama.
Para interrumpir la reacción de combustión, es necesario violar las condiciones para su ocurrencia y mantenimiento. Por lo general, para la extinción, se usa la violación de dos condiciones básicas de un estado estable: una disminución de la temperatura y un modo de movimiento de los gases.
Descenso de temperatura se puede lograr introduciendo sustancias que absorben mucho calor como resultado de la evaporación y la disociación (por ejemplo, agua, polvos).
Modo de movimiento de gas se puede cambiar reduciendo y eliminando el suministro de oxígeno.
Explosión, según GOST 12.1.010 " A prueba de explosiones”, - una rápida transformación de la materia (combustión explosiva), acompañada de la liberación de energía y la formación de gases comprimidos capaces de realizar un trabajo.
Una explosión, por regla general, conduce a un intenso aumento de la presión. Se forma una onda de choque y se propaga en el medio ambiente.
onda de choque tiene capacidad destructiva si el exceso de presión en él es superior a 15 kPa. Se propaga en el gas por delante del frente de la llama a una velocidad del sonido de 330 m/s. Durante una explosión, la energía inicial se convierte en la energía de los gases comprimidos calentados, que se convierte en la energía de movimiento, compresión y calentamiento del medio. Son posibles varios tipos de energía de explosión inicial: energía de compresión eléctrica, térmica, elástica, atómica, química.
Los parámetros principales que caracterizan el peligro de una explosión de acuerdo con GOST 12.1.010 son la presión en el frente de onda de choque, la presión máxima de explosión, la tasa promedio y máxima de aumento de presión durante una explosión, aplastamiento o propiedades altamente explosivas de un ambiente explosivo.
Efecto de explosión general se manifiesta en la destrucción de equipos o locales causada por una onda de choque, así como en la liberación de sustancias nocivas (productos de explosión o contenidos en equipos).
Presión máxima de explosión(P max) - la presión más alta que ocurre durante una explosión de deflagración de una mezcla de gas, vapor o polvo-aire en un recipiente cerrado a una presión de mezcla inicial de 101,3 kPa.
Tasa de aumento de la presión de explosión(dР/dt) es la derivada de la presión de explosión con respecto al tiempo en la sección ascendente de la dependencia de la presión de explosión de una mezcla de gas, vapor, polvo y aire en un recipiente cerrado en el tiempo. En este caso, se distinguen las tasas máxima y media de aumento de presión durante la explosión. Al establecer la velocidad máxima, se utiliza el incremento de presión en el tramo rectilíneo de la dependencia de la presión de explosión con el tiempo, y al determinar la velocidad media, el tramo comprendido entre la presión máxima de explosión y la presión inicial en el recipiente antes de la explosión. se utiliza la explosión.
Ambas características son factores importantes para la protección contra explosiones. Se utilizan para establecer la categoría de locales y edificios en términos de riesgo de explosión e incendio, en el cálculo de dispositivos de seguridad, en el desarrollo de medidas para la seguridad contra incendios y explosiones de procesos tecnológicos.
Detonación hay un proceso de transformación química del sistema oxidante-reductor, que es una combinación de una onda de choque que se propaga a velocidad constante y supera la velocidad del sonido, y sigue el frente de la zona de transformaciones químicas de las sustancias iniciales. energía química, liberado en la onda de detonación, alimenta la onda de choque, evitando que decaiga. La velocidad de la onda de detonación es una característica de cada sistema específico.

La teoría establece que la explosión de un gas o una mezcla vapor-aire no es un fenómeno instantáneo. Cuando la fuente de ignición se introduce en la mezcla combustible, la reacción de oxidación del combustible con el comburente comienza en el área de la fuente de ignición. La velocidad de la reacción de oxidación en algún volumen elemental de esta zona alcanza un máximo: se produce la combustión. La combustión en el límite del volumen elemental con el medio se denomina frente de llama. El frente de la llama parece una esfera. El espesor del frente de llama, según Ya.B. Zeldovich , igual a 1-100 micras. Aunque el espesor de la zona de combustión es pequeño, es suficiente para que se produzca la reacción de combustión. La temperatura del frente de llama debido al calor de la reacción de combustión es de 1000-3000°C y depende de la composición de la mezcla combustible.

Cuando el frente de llama se mueve, la temperatura de la parte no quemada de la mezcla combustible aumenta, a medida que aumenta la presión de la mezcla. Cerca del frente de la llama, la temperatura de la mezcla también se eleva, debido a la no
transferencia de calor por conducción térmica, difusión de moléculas calentadas y radiación. En la superficie exterior del frente de la llama, esta temperatura es igual a la temperatura de autoignición de la mezcla combustible.

Después de la ignición de la mezcla combustible, la forma esférica de la llama se distorsiona muy rápidamente y se atrae cada vez más hacia la mezcla aún sin encender. La extensión del frente de llama y el rápido aumento de su superficie va acompañado de un aumento de la velocidad de la parte central de la llama. Esta aceleración dura hasta que la llama toca las paredes de los tubos o, en todo caso, no se acerca a la pared del tubo. En este momento, el tamaño de la llama disminuye bruscamente, y solo queda una pequeña parte de la llama, cubriendo toda la sección de la tubería. Tirando del frente de la llama,
y su intensa aceleración inmediatamente después del encendido por una chispa, cuando la llama aún no ha llegado a las paredes de la tubería, se deben a un aumento del volumen de los productos de la combustión. Así, en la etapa inicial de formación del frente de llama, independientemente del grado de combustibilidad de la mezcla gaseosa, se produce una aceleración y posterior desaceleración de la llama, y ​​esta desaceleración será tanto mayor cuanto mayor sea la velocidad de la llama.

El proceso de desarrollo de las etapas posteriores de combustión está influenciado por la longitud de la tubería. El alargamiento de la tubería conduce a la aparición de vibraciones y la formación de una estructura celular de las ondas de llama, choque y detonación.

El ancho de la zona de calentamiento (en cm) se puede determinar a partir de la dependencia

1 = un / v

donde un- coeficiente de difusividad térmica; v- velocidad de propagación de la llama.

Velocidad de viaje lineal v(en m/s) se puede determinar mediante la fórmula

V = V t /

donde vt- tasa de combustión en masa, g / (s m 3); - densidad de la mezcla combustible inicial, kg/m 3 .

La velocidad lineal del frente de llama no es constante, varía según las composiciones. Mezclas e impurezas de gases inertes (no combustibles), temperatura de la mezcla, diámetro de la tubería, etc. La máxima velocidad de propagación de la llama se observa no en una concentración estequiométrica de la mezcla, sino en una mezcla con exceso de combustible. Cuando se introducen gases inertes en la mezcla combustible, la velocidad de propagación de la llama disminuye. Esto se explica por una disminución de la temperatura de combustión de la mezcla, ya que parte del calor se gasta en calentar las impurezas inertes que no participan en la reacción.

Con un aumento en el diámetro de las tuberías, la velocidad de propagación de la llama aumenta de manera desigual. Con un aumento en el diámetro de las tuberías a 0,1-0,15 m, la velocidad aumenta con bastante rapidez. La temperatura aumenta hasta que el diámetro alcanza un cierto diámetro límite,
por encima del cual no hay aumento de velocidad. Con una disminución en el diámetro de la tubería, la velocidad de propagación de la llama disminuye, ya un cierto diámetro pequeño, la llama no se propaga en la tubería. Este fenómeno puede explicarse por un aumento de las pérdidas de calor a través de las paredes.
tubería.

Por lo tanto, para detener la propagación de la llama en una mezcla combustible, es necesario de una forma u otra bajar la temperatura de la mezcla enfriando el recipiente (en nuestro ejemplo, una tubería) desde el exterior o diluyendo la mezcla. con gas inerte frío.

La velocidad normal de propagación de la llama es relativamente pequeña (no más de decenas de metros por segundo), pero bajo ciertas condiciones, la llama en las tuberías se propaga a una velocidad tremenda (de 2 a 5 km/s), superando la velocidad del sonido en un ambiente dado. Este fenómeno ha sido llamado detonación. Las características distintivas de la detonación son las siguientes:

1) velocidad de combustión constante independientemente del diámetro de la tubería;

2) alta presión de llama provocada por la onda de detonación, que puede superar los 50 MPa, dependiendo de la naturaleza química de la mezcla combustible y de la presión inicial; además, debido a la alta tasa de combustión, la presión desarrollada no depende de la forma, capacidad y hermeticidad del recipiente (o tubería).

A medida que la llama se acelera, la amplitud de la onda de choque también aumenta y la temperatura de compresión alcanza la temperatura de autoignición de la mezcla.

El aumento en la cantidad total de gas quemado por unidad de tiempo se explica por el hecho de que en un chorro con una velocidad variable en la sección transversal, el frente de la llama se dobla, como resultado de lo cual su superficie aumenta y la cantidad de sustancia en combustión aumenta proporcionalmente. .

Cuando las mezclas de gases se queman en un volumen cerrado, los productos de la combustión no realizan trabajo; la energía de la explosión se gasta solo en calentar los productos de la explosión. En este caso, la energía total se define como la suma de la energía interna de la mezcla explosiva Q ex.en.cm. y el calor de combustión de una sustancia dada ΔQ g El valor de Q vn.en.sm. es igual a la suma de los productos de las capacidades caloríficas de los componentes de la mezcla explosiva a volumen constante y la temperatura inicial
temperatura de la mezcla

Q ext.en.cm \u003d C 1 T + C 2 T + ... + C p T

donde C 1, C 2, C p - capacidades caloríficas específicas de los componentes que forman
mezcla explosiva, kJ/(kg K); T- temperatura inicial de la mezcla, K.

La temperatura de explosión de mezclas de gases a volumen constante se calcula por el mismo método que la temperatura de combustión de una mezcla a presión constante.

La presión de explosión se determina a partir de la temperatura de explosión. La presión durante la explosión de una mezcla de gas y aire en un volumen cerrado depende de la temperatura de explosión y de la relación entre el número de moléculas de los productos de combustión y el número de moléculas en la mezcla explosiva. Durante la explosión de mezclas gas-aire, la presión no suele superar 1,0 MPa, si la presión inicial de la mezcla era normal. Cuando el aire en la mezcla explosiva se reemplaza por oxígeno, la presión de la explosión aumenta bruscamente, ya que aumenta la temperatura de combustión.

Presión de explosión de mezclas estequiométricas de metano, etileno, acetona y
el éter metílico con oxígeno es de 1,5 - 1,9 MPa, y sus mezclas estequiométricas con aire es de 1,0 MPa.

La presión máxima de explosión se utiliza en los cálculos de la resistencia a la explosión de los equipos, así como en los cálculos de válvulas de seguridad, membranas explosivas y carcasas de equipos eléctricos a prueba de explosiones. Presión de explosión R vzr (en MPa) de mezclas de gas y aire se calcula mediante la fórmula

R vzr =

donde pag 0- presión inicial de la mezcla explosiva, MPa; T 0 y T vzr- la temperatura inicial de la mezcla explosiva y la temperatura de explosión, K;

El número de moléculas de gases de los productos de combustión después de la explosión;
es el número de moléculas de gas de la mezcla antes de la explosión.

Agencia Federal para la Educación de la Federación Rusa

Institución educativa estatal de educación profesional superior.

"Universidad Técnica Estatal de Petróleo de Ufa"

Departamento de "Seguridad Industrial y Protección Laboral"

Trabajo de control sobre el tema:

Teoría de la combustión y explosión.

1. Cuestiones teóricas sobre explosión.

En los procesos tecnológicos asociados a la extracción, transporte, procesamiento, producción, almacenamiento y uso de gases combustibles (GH) y líquidos inflamables (líquidos inflamables), siempre existe el peligro de formación de mezclas explosivas de gases y vapores.

Un ambiente explosivo puede estar formado por mezclas de sustancias (gases, vapores, polvos) con el aire y otros agentes oxidantes (oxígeno, ozono, cloro, óxidos de nitrógeno, etc.) y sustancias susceptibles de transformación explosiva (acetileno, ozono, hidracina, etc.). .).

Las causas más comunes de explosiones son la violación de las normas para el funcionamiento seguro de los equipos, la fuga de gas por fugas en las conexiones, el sobrecalentamiento de los aparatos, el aumento excesivo de la presión, la falta de control adecuado sobre el proceso tecnológico, la rotura o rotura de piezas del equipo, etc. .

La fuente de iniciación de la explosión son:

llamas abiertas, cuerpos ardientes y al rojo vivo;

descargas eléctricas;

Manifestaciones térmicas de reacciones químicas y efectos mecánicos;

chispas por impacto y fricción:

ondas de choque;

Radiaciones electromagnéticas y otras.

Según PB 09-540-03 Explosión es:

I. El proceso de liberación transitoria de energía potencial asociada con un cambio repentino en el estado de la materia y acompañada de un salto de presión u onda de choque.

2. Liberación a corto plazo de energía interna, creando un exceso de presión.

Una explosión puede ocurrir con o sin combustión (oxidación).

Parámetros y propiedades que caracterizan el ambiente explosivo:

Punto de inflamabilidad;

Límites de concentración y temperatura de ignición;

Temperatura de autoignición;

Velocidad normal de propagación de la llama;

Contenido mínimo explosivo de oxígeno (oxidante);

energía mínima de ignición;

Sensibilidad a la acción mecánica (impacto y fricción). Factores peligrosos y nocivos que afectan a los trabajadores

de la explosión son:

Una onda de choque en cuyo frente la presión excede el valor permitido;

Derrumbe de estructuras, equipos, comunicaciones, edificios y estructuras y sus partes voladoras;

Sustancias nocivas formadas durante la explosión y (o) liberadas de equipos dañados, cuyo contenido en el aire del área de trabajo excede las concentraciones máximas permitidas.

Los principales factores que caracterizan el peligro de una explosión:

Presión máxima y temperatura de explosión;

La tasa de aumento de presión durante la explosión;

Presión en el frente de la onda de choque;

Propiedades trituradoras y altamente explosivas de un ambiente explosivo.

Durante una explosión, la energía potencial inicial de una sustancia se convierte, por regla general, en la energía de los gases comprimidos calentados, que, a su vez, cuando se expanden, se convierte en la energía de movimiento, compresión y calentamiento del medio. . Parte de la energía permanece en forma de energía interna (térmica) de los gases expandidos.

La cantidad total de energía liberada durante la explosión determina los parámetros generales (volumen, área) de destrucción. La concentración de energía (energía por unidad de volumen) determina la intensidad de la destrucción en el lugar de la explosión. Estas características, a su vez, dependen de la tasa de liberación de energía por parte del sistema explosivo que causa la onda expansiva.

Las explosiones que se encuentran con más frecuencia en la práctica de investigación se pueden dividir en dos grupos principales: explosiones químicas y físicas.

Las explosiones químicas incluyen los procesos de transformación química de la materia, manifestados por combustión y caracterizados por la liberación de energía térmica en un corto período de tiempo y en tal volumen que se forman ondas de presión que se propagan desde la fuente de la explosión.

Las explosiones físicas incluyen procesos que conducen a una explosión y no están asociados con transformaciones químicas de la materia.

La causa más común de explosiones accidentales son los procesos de combustión. Las explosiones de este tipo ocurren con mayor frecuencia durante el almacenamiento, transporte y fabricación de explosivos. Tienen lugar:

Cuando se manejen explosivos y sustancias explosivas de la industria química y petroquímica;

Con fugas de gas natural en edificios residenciales;

en la fabricación, transporte y almacenamiento de sustancias combustibles volátiles o licuadas;

al lavar los tanques de almacenamiento de combustibles líquidos;

en la fabricación, almacenamiento y uso de sistemas de polvo combustible y algunas sustancias sólidas y líquidas espontáneamente combustibles.

Características de una explosión química.

Hay dos tipos principales de explosiones: una explosión de explosivos condensados ​​y una explosión volumétrica (explosión de vapores de mezclas de polvo y gas). Las explosiones de explosivos condensados ​​son causadas por todos los explosivos sólidos y una cantidad relativamente pequeña de explosivos líquidos, incluida la nitroglicerina. Dichos explosivos suelen tener una densidad de 1300-1800 kg/m3, sin embargo, los explosivos primarios que contienen plomo o mercurio tienen densidades mucho más altas.

Reacciones de descomposición:

El caso más simple de explosión es el proceso de descomposición con formación de productos gaseosos. Por ejemplo, la descomposición del peróxido de hidrógeno con un gran efecto térmico y la formación de vapor de agua y oxígeno:

2H2O2 → 2H2O2 + O2 + 106 kJ/mol

El peróxido de hidrógeno es peligroso a partir de una concentración del 60%.

Descomposición por fricción o impacto de la azida de plomo:

Pb (N3) 2 → Pb - 3N2 + 474 kJ/mol.

El trinitrotolueno (TNT) es una sustancia "deficiente en oxígeno" y, por lo tanto, uno de sus principales productos de descomposición es el carbono, que contribuye a la formación de humo durante las explosiones de TNT.

Las sustancias propensas a la descomposición explosiva casi siempre contienen una o más estructuras químicas características responsables del desarrollo repentino del proceso con la liberación de una gran cantidad de energía. Estas estructuras incluyen los siguientes grupos:

NO2 y NO3 - en sustancias orgánicas e inorgánicas;

N=N-N - en azidas orgánicas e inorgánicas;

NX3, donde X es un halógeno,

N=C en fulminatos.

Con base en las leyes de la termoquímica, parece posible identificar compuestos cuyo proceso de descomposición puede ser explosivo. Uno de los factores decisivos que determinan la peligrosidad potencial de un sistema es el predominio de su energía interna en el estado inicial respecto al estado final. Esta condición se cumple cuando se absorbe calor (reacción endotérmica) en el proceso de formación de una sustancia. Un ejemplo de un proceso relevante es la formación de acetileno a partir de los elementos:

2C + H2 → CH=CH - 242 kJ/mol.

Las sustancias no explosivas que pierden calor durante la formación (reacción exotérmica) incluyen, por ejemplo, dióxido de carbono

C + O2 → CO2 + 394 kJ/mol.

Debe tenerse en cuenta que la aplicación de las leyes de la termoquímica sólo permite revelar la posibilidad de un proceso explosivo. Su realización depende de la velocidad de reacción y de la formación de productos volátiles. Así, por ejemplo, la reacción de la parafina de vela con oxígeno, a pesar de la alta exotermia, no conduce a una explosión debido a su baja velocidad.

La reacción 2Al+ 4AC2O2 → Al2O3 + 2Fe por sí misma, a pesar de la alta exotermia, tampoco conduce a una explosión, ya que no se forman productos gaseosos.

Las reacciones redox, que forman la base de las reacciones de combustión, por esta razón, pueden conducir a una explosión solo en condiciones conducentes a lograr altas velocidades de reacción y aumento de la presión. La combustión de sólidos y líquidos muy dispersos puede provocar una sobrepresión de hasta 8 bar en condiciones de volumen cerrado.Relativamente raro, por ejemplo en sistemas de aire líquido, donde el aerosol es una neblina de gotas de aceite.

En las reacciones de polimerización acompañadas de un efecto exotérmico y la presencia de un monómero volátil, a menudo se llega a una etapa en la que puede ocurrir un aumento peligroso de la presión, para algunas sustancias como el óxido de etileno, la polimerización puede comenzar a temperatura ambiente, especialmente cuando el inicio los compuestos están contaminados con sustancias que aceleran la polimerización. El óxido de etileno también puede isomerizarse a acetaldehído por una ruta exotérmica:

CH2CH2O - CH3HC \u003d O + 113,46 kJ / mol

Las reacciones de condensación se utilizan ampliamente en la producción de pinturas, barnices y resinas y, debido al proceso exotérmico y la presencia de componentes volátiles, en ocasiones provocan explosiones.

Para conocer las condiciones generales que favorecen el inicio de la combustión y su transición a explosión, considere el gráfico (Figura 1) de la dependencia de la temperatura desarrollada en un sistema combustible con el tiempo en presencia de liberación de calor volumétrico debido a un compuesto químico. reacción y pérdida de calor.

Si representamos la temperatura T1 en el gráfico como un punto crítico en el que ocurre la combustión en el sistema, resulta obvio que en condiciones en las que hay un exceso de pérdida de calor sobre la ganancia de calor, tal combustión no puede ocurrir. Este proceso comienza solo cuando se alcanza la igualdad entre las tasas de liberación y pérdida de calor (en el punto de contacto de las curvas correspondientes) y puede acelerarse aún más al aumentar la temperatura u. así, la presión antes de la explosión.

Así, en presencia de condiciones favorables para el aislamiento térmico, la ocurrencia de una reacción exotérmica en un sistema combustible puede conducir no sólo a una combustión, sino también a una explosión.

Las reacciones descontroladas resultantes que favorecen la explosión se deben a que la velocidad de transferencia de calor, por ejemplo, en los recipientes es una función lineal de la diferencia de temperatura entre la masa de reacción y el refrigerante, mientras que la velocidad de la reacción exotérmica y, por lo tanto, la entrada de calor crece de acuerdo con una ley de potencia con un aumento en las concentraciones iniciales de reactivos y aumenta rápidamente con el aumento de la temperatura como resultado de la dependencia exponencial de la velocidad de una reacción química con la temperatura (ley de Arrhenius) . Estas regularidades determinan las tasas de combustión más bajas de la mezcla y la temperatura en el límite de ignición de concentración más baja. A medida que la concentración de combustible y oxidante se aproxima a la estequiométrica, la velocidad de combustión y la temperatura aumentan hasta sus valores máximos.

La concentración de gas de composición estequiométrica es la concentración de gas combustible en una mezcla con un medio oxidante, a la cual se asegura la interacción química completa del combustible y el oxidante de la mezcla sin dejar residuos.

3. Características de una explosión física

Las explosiones físicas, por regla general, están asociadas con explosiones de recipientes por presión de vapor y ranuras. Además, la razón principal de su formación no es una reacción química, sino un proceso físico debido a la liberación de la energía interna de un gas comprimido o licuado. La fuerza de tales explosiones depende de la presión interna, y la destrucción es causada por una onda de choque de un gas en expansión o fragmentos de un recipiente roto. Se puede producir una explosión física si, por ejemplo, se cae un cilindro portátil de gas a presión y se dispara una válvula reductora de presión. La presión del GLP rara vez supera los 40 bar (la presión crítica de la mayoría de los GLP convencionales).

Las explosiones físicas también incluyen el fenómeno de la llamada detonación física. Este fenómeno ocurre cuando se mezclan líquidos fríos y calientes, cuando la temperatura de uno de ellos supera significativamente el punto de ebullición del otro (por ejemplo, vertiendo metal fundido en agua). En la mezcla vapor-líquido resultante, la evaporación puede proceder explosivamente debido a los procesos en desarrollo de fina flegmatización de las gotitas derretidas, rápida eliminación de calor de ellas y sobrecalentamiento del líquido frío con su fuerte vaporización.

La detonación física va acompañada de la aparición de una onda de choque con exceso de presión en la fase líquida, llegando en algunos casos a más de mil atmósferas. Muchos líquidos se almacenan o utilizan en condiciones en las que su presión de vapor es mucho mayor que la presión atmosférica. Estos líquidos incluyen: gases combustibles licuados (por ejemplo, propano, butano) refrigerantes licuados amoníaco o freón almacenados a temperatura ambiente metano que debe almacenarse a baja temperatura agua sobrecalentada en calderas de vapor. Si se daña el recipiente con el líquido sobrecalentado, se produce una salida de vapor hacia el espacio circundante y una rápida evaporación parcial del líquido. Con una salida y expansión suficientemente rápidas del vapor en el medio ambiente, se generan ondas explosivas. Las causas de explosión de recipientes con gases y vapores a presión son:

Violaciones de la integridad del cuerpo debido a la ruptura de cualquier nodo, daño o corrosión debido a una operación incorrecta;

Sobrecalentamiento del recipiente debido a violaciones en el calentamiento eléctrico o el modo de operación del dispositivo de combustión (en este caso, la presión dentro del recipiente aumenta y la fuerza del cuerpo disminuye a un estado en el que se daña);

La explosión del recipiente cuando se excede la presión permitida.

Las explosiones de recipientes de gas con posterior combustión en la atmósfera contienen básicamente las mismas causas que se han descrito anteriormente y son características de las explosiones físicas. La principal diferencia radica en la formación en este caso de una bola de fuego, cuyo tamaño depende de la cantidad de combustible gaseoso liberado a la atmósfera. Esta cantidad depende, a su vez, del estado físico en que se encuentre el gas en el recipiente. Cuando el contenido de combustible se encuentra en estado gaseoso, su cantidad será mucho menor que si se almacena en el mismo recipiente en forma líquida. Los parámetros de la explosión, que determinan sus consecuencias, están determinados principalmente por la naturaleza de la distribución de energía en el área de explosión y su distribución a medida que la onda expansiva se propaga desde la fuente de la explosión.

4. Energía potencial

La explosión tiene un gran poder destructivo. La característica más importante de una explosión es la energía total de la materia. Este indicador se denomina energía potencial de explosividad, se incluye en todos los parámetros que caracterizan la escala y las consecuencias de una explosión.

En caso de despresurización de emergencia del aparato, se produce su apertura completa (destrucción);

El área del derrame de líquido se determina en función de las soluciones de diseño de edificios o sitios de instalación al aire libre;

El tiempo de evaporación se toma no más de 1 hora:

E \u003d EII1 + EII2 + EII1 + EII2 + EII3 + EII4,

explosión bombero habitación peligro

donde EI1 es la suma de las energías de expansión adiabática y combustión de la fase vapor-gas (PGPC ubicada directamente en el bloque, kJ;

ЕI2 es la energía de combustión del HPF suministrada a la sección despresurizada desde objetos adyacentes (bloques), kJ;

EII1 - la energía de combustión de GTHF, formada debido a la energía de la fase líquida sobrecalentada del bloque en consideración y recibida de objetos adyacentes kJ;

EII2 es la energía de combustión del PHF formado a partir de la fase líquida (LP) debido al calor de reacciones exotérmicas que no cesan durante la despresurización, kJ;

EII3 es la energía de combustión de PHF. formado a partir de LF debido a la entrada de calor de los portadores de calor externos, kJ;

EII4 es la energía de combustión del PHF, que se forma a partir del LF derramado sobre una superficie sólida (suelo, tarima, suelo, etc.) debido a la transferencia de calor del entorno (desde la superficie sólida y el aire al líquido sobre su superficie). ), kJ.

Los valores de los potenciales energéticos totales de explosividad y se utilizan para determinar los valores de la masa reducida y el potencial energético relativo que caracterizan la explosividad de los bloques tecnológicos.

La masa reducida es la masa total de vapores combustibles (gases) de una nube explosiva de vapor-gas, reducida a una única energía específica de combustión igual a 46.000 kJ/kg:

Energía potencial relativa de explosión Qv de la unidad tecnológica, que caracteriza la energía total de combustión y puede calcularse mediante la fórmula:

donde E es la energía potencial total del riesgo de explosión de la unidad tecnológica.

De acuerdo con los valores de los potenciales de energía relativos Rv a la masa reducida del medio vapor-gas m, se realiza la categorización de bloques tecnológicos. Los indicadores de la categoría de peligro de explosión de los bloques tecnológicos se dan en la Tabla 1.

Núm. de tabla

5. Equivalente de TNT. Exceso de presión en el frente de la onda de choque

Para evaluar el nivel de exposición a averías accidentales y deliberadas, se utiliza ampliamente el método de evaluación a través del equivalente de TNT. De acuerdo con este método, el grado de destrucción se caracteriza por el equivalente de TNT, donde se determina la masa de TNT que se requiere para causar este nivel de destrucción de compuestos químicamente inestables, se calcula mediante las fórmulas:

1 Para ambientes de vapor-gas

q/ - valor calorífico específico del medio vapor-gas, kJ kg,

qT es la energía de explosión específica de TNT kJ/kg.

2 Para compuestos sólidos y líquidos químicamente inestables

donde Wk es la masa de compuestos sólidos y líquidos químicamente inestables; qk es la energía específica de explosión de compuestos sólidos y líquidos químicamente inestables. En producción, una explosión de una mezcla de gas-aire, vapor-aire o polvo produce una onda de choque. El grado de resolución de estructuras de edificios, equipos, máquinas y comunicaciones, así como el daño a las personas, depende del exceso de presión en el frente de ondas de choque ΔРФ (la diferencia entre la presión máxima en el frente de ondas de choque y la presión atmosférica normal frente a este frente).

Los cálculos para evaluar la acción de los gases y líquidos químicos combustibles se reducen a determinar el exceso de presión en el frente de onda de choque (ΔРФ) durante la explosión de una mezcla gas-aire a cierta distancia de un recipiente en el que se encuentra una determinada cantidad de explosivo. se almacena la mezcla.

6. Cálculo para determinar el exceso de presión de la explosión

El cálculo de la sobrepresión de una explosión por gases inflamables, vapores de líquidos inflamables y combustibles se realiza de acuerdo a la metodología establecida en la NPB 105-03 “Determinación de las categorías de locales, edificios e instalaciones exteriores en materia de explosión e incendio peligro."

Tarea: determinar el exceso de presión de la explosión de sulfuro de hidrógeno en la habitación.

Condiciones iniciales

El hidrógeno está constantemente en el aparato con un volumen de 20 m3. El dispositivo está ubicado en el piso. La longitud total de las tuberías con un diámetro de 50 mm, limitada por válvulas (manuales) instaladas en las secciones de entrada y salida de las tuberías, es de 15 m. El caudal de sulfuro de hidrógeno en las tuberías es de 4·10-3 m3/s . Las dimensiones de la habitación son 10x10x4 m.

La sala dispone de ventilación de emergencia con una tasa de renovación de aire de 8 h-1. La ventilación de emergencia es proporcionada por ventiladores de respaldo, arranque automático cuando se excede la concentración explosiva máxima permitida y suministro de energía de acuerdo con la primera categoría de confiabilidad (PUE). Los dispositivos para eliminar el aire de la habitación se encuentran muy cerca del lugar de un posible accidente.

Las principales estructuras de construcción del edificio son de hormigón armado.

Justificación de la opción de diseño.

De acuerdo con la NPB 105-03, el escenario de accidente más desfavorable, en el que está involucrada la mayor cantidad de sustancias que son más peligrosas en relación con las consecuencias de una explosión, debe tomarse como la versión de diseño de un accidente.

Y como opción de diseño se adoptó la opción de despresurización del tanque con ácido sulfhídrico y la salida del mismo y las tuberías de entrada y salida de ácido sulfhídrico al volumen de la sala.

1) El exceso de presión de explosión para sustancias combustibles individuales, que consisten en átomos C, H, O, N, Cl, Br, I, F, se determina mediante la fórmula

(1)

donde es la presión máxima de explosión de una mezcla estequiométrica de gas-aire o vapor-aire en un volumen cerrado, determinada experimentalmente o a partir de datos de referencia de acuerdo con los requisitos de la cláusula 3 de NPB-105-03. A falta de datos, se permite tomar igual a 900 kPa;

Presión inicial, kPa (se permite tomar igual a 101 kPa);

La masa de gas combustible (GG) o vapores de líquidos inflamables (FL) y combustibles (GL) liberados en la habitación como resultado de un accidente, kg;

El coeficiente de participación del combustible en la explosión, que se puede calcular en función de la naturaleza de la distribución de gases y vapores en el volumen de la habitación según la aplicación. Se permite tomar el valor según la tabla. 2NPB 105-03. Acepto igual a 0,5;

Volumen libre de la habitación, ;

La temperatura máxima absoluta del aire para la ciudad de Ufa igual a 39°C se toma como la temperatura de diseño (según SNiP 23-01-99 "Climatología de la construcción").

A continuación se muestra un cálculo de las cantidades necesarias para determinar la sobrepresión de una explosión de sulfuro de hidrógeno en una habitación.

Densidad del sulfuro de hidrógeno a la temperatura de diseño:

donde M es la masa molar del sulfuro de hidrógeno, 34,08 kg/kmol;

v0 es el volumen molar igual a 22.413 m3/kmol;

0.00367 − coeficiente de expansión térmica, grado -1;

tp es la temperatura de diseño, 390C (temperatura máxima absoluta del aire para Ufa).

La concentración estequiométrica de sulfuro de hidrógeno se calcula mediante la fórmula:

;

donde β es el coeficiente estequiométrico de oxígeno en la reacción de combustión;

nc, nn, n0, nx, es el número de átomos de C, H, O y haluros en la molécula de combustible;

Para sulfuro de hidrógeno (Н2S) nc= 1, nн = 4, n0 = 0, nх = 0, por lo tanto,

Sustituimos el valor encontrado de β, obtenemos el valor de la concentración estequiométrica de sulfuro de hidrógeno:

El volumen de sulfuro de hidrógeno que ingresó a la habitación durante un accidente de diseño consiste en el volumen de gas liberado del aparato y el volumen de gas liberado de la tubería antes de cerrar las válvulas y después de cerrarlas:

donde Va es el volumen de gas liberado del aparato, m3;

V1T: volumen de gas liberado de la tubería antes de su cierre, m3;

V2T es el volumen de gas liberado de la tubería después de su cierre, m3;

donde q es el caudal del líquido, determinado de acuerdo con las normas tecnológicas, m3/s;

T es la duración de la entrada de gas en el volumen de la habitación, determinada de acuerdo con la cláusula 38 de NPB 105-03 s;

donde d es el diámetro interno de las tuberías, m;

Ln es la longitud de las tuberías desde el aparato de emergencia hasta las válvulas de compuerta, m;

Así, el volumen de sulfuro de hidrógeno que ingresó a la habitación durante la variante considerada del accidente:

Masa de sulfuro de hidrógeno en la habitación:

Si se utilizan gases inflamables, gases inflamables o combustibles, líquidos inflamables o combustibles en la habitación, al determinar el valor de masa, se permite tener en cuenta el funcionamiento de la ventilación de emergencia, si cuenta con ventiladores de respaldo, arranque automático cuando el se excede la concentración máxima permitida a prueba de explosiones y el suministro de energía de acuerdo con la primera categoría de confiabilidad (PUE), siempre que los dispositivos para eliminar el aire de la habitación estén ubicados en las inmediaciones del lugar de un posible accidente.

Al mismo tiempo, la masa de gases combustibles o vapores de líquidos inflamables o combustibles calentados hasta un punto de inflamación y por encima del volumen de la habitación debe dividirse por el coeficiente determinado por la fórmula

donde - la multiplicidad de intercambio de aire creado por ventilación de emergencia, 1 / s. Esta sala tiene ventilación con una tasa de intercambio de aire de 8 (0.0022s);

Se supone que la duración de la entrada de gases inflamables y vapores de líquidos inflamables y combustibles en el volumen de la habitación, s, es de 300 s. (cláusula 7 de la NPB 105-03)

La masa de sulfuro de hidrógeno en la habitación durante la variante considerada del accidente:

Resultados del cálculo de explosión

Mesa. Sobrepresión máxima admisible durante la combustión de gas, vapor o mezclas de polvo y aire en habitaciones o espacios abiertos

Los datos iniciales y calculados se resumen en la Tabla 2.

Tabla 2 - Datos iniciales y calculados

De acuerdo con la NPB 105-2003, se aceptan las categorías de locales por riesgo de explosión e incendio de acuerdo con la Tabla 4.

Conclusión: La sala pertenece a la categoría A, ya que es posible que se libere gas combustible (sulfuro de hidrógeno) en tal cantidad que puede formar mezclas explosivas vapor-gas-aire, al encenderse se estima una sobrepresión de la explosión en la sala. se desarrolla, excediendo los 5 kPa.

8. Determinación de los valores de los indicadores de energía del peligro de explosión de la unidad tecnológica durante una explosión.

La energía potencial explosiva E (kJ) de un bloque está determinada por la energía total de combustión de la fase gas-vapor ubicada en el bloque, teniendo en cuenta el valor del trabajo de su expansión adiabática, así como el valor de la energía de combustión completa del líquido evaporado desde la máxima área posible de su estrecho, mientras que se considera:

1) en caso de despresurización de emergencia del aparato, se produce su divulgación completa (destrucción);

2) el área del derrame de líquido se determina en función de las soluciones de diseño de edificios o sitio de instalación al aire libre;

3) se supone que el tiempo de evaporación no es superior a 1 hora:

La suma de las energías de expansión adiabática A (kJ) y la combustión de PHF ubicado en el bloque, kJ:

q" = 23380 kJ/kg - calor específico de combustión de PHF (sulfuro de hidrógeno);

26.9 - masa de gas combustible

.

Para una determinación práctica de la energía de la expansión adiabática de PGF, se puede usar la fórmula

donde b1 - se puede tomar de la Tabla. 5. Con índice adiabático k=1,2 y una presión de 0,1 MPa, es igual a 1,40.

Tabla 5. El valor del coeficiente b1 en función del índice adiabático del medio y la presión en la unidad de proceso

0 kJ es la energía de combustión del PHF, que llegó a la sección despresurizada desde objetos adyacentes (bloques), kJ. No hay bloques adyacentes, por lo que este componente es cero.

0 kJ es la energía de combustión del PHF, que se forma debido a la energía del LF sobrecalentado del bloque considerado y recibida de objetos adyacentes durante el tiempo ti.

0 kJ es la energía de combustión de PHF, que se forma a partir de LF debido al calor de las reacciones exotérmicas que no se detienen durante la despresurización.

0 kJ es la energía de combustión de PHF, que se forma a partir de la fase líquida debido a la entrada de calor de los portadores de calor externos.

0 kJ es la energía de combustión de PHF, que se forma a partir del LF derramado sobre una superficie sólida (suelo, tarima, suelo, etc.) debido a la transferencia de calor del entorno (desde la superficie sólida y el aire hasta el líquido sobre su superficie). .

El potencial energético del peligro de explosión del bloque es:

E=628923,51 kJ.

Los valores de los potenciales energéticos totales de explosividad E se utilizan para determinar los valores de masa reducida y el potencial energético relativo que caracterizan la explosividad de los bloques tecnológicos.

La masa total de vapores combustibles (gases) de una nube explosiva de vapor-gas m, reducida a una única energía específica de combustión igual a 46.000 kJ/kg:

El potencial energético relativo de explosividad Qv de la unidad tecnológica se calcula mediante la fórmula

De acuerdo con los valores de los potenciales de energía relativos Qb y la masa reducida del medio vapor-gas m, se realiza la categorización de bloques tecnológicos. Los indicadores de las categorías se dan en la Tabla. 5.

Tabla 4. Indicadores de las categorías de peligro de explosión de los bloques tecnológicos

Conclusión: La sala pertenece a la categoría III de riesgo de explosión, ya que la masa total de la nube explosiva de vapor-gas de ácido sulfhídrico reducida a una sola energía específica de combustión es de 16,67 kg, la energía potencial relativa de la explosión es de 5,18.

9. Cálculo de la concentración explosiva de la mezcla gas-aire en la sala. Determinación de la clase del local por riesgo de explosión e incendio según PUE

Determinemos el volumen de concentración explosiva de sulfuro de hidrógeno en la habitación:

donde m es la masa de la mezcla aire-vapor en la habitación, kg,

NKPV - límite inferior de concentración de ignición, g/m3.

La concentración de la mezcla aire-vapor en la habitación será:

donde VCM es el volumen de concentración explosiva de sulfuro de hidrógeno en la sala, m3, VC6 es el volumen libre de la sala, m3.

Los resultados del cálculo se presentan en la Tabla 6.

Tabla 6. Resultados del cálculo de la concentración de la mezcla gas-aire

Según el PUE, la habitación en cuestión pertenece a la clase B-Ia: zonas ubicadas en habitaciones en las que, durante el funcionamiento normal, no se forman mezclas explosivas de gases combustibles (independientemente del límite inferior de ignición) o vapores de líquidos inflamables con aire, pero sólo son posibles como resultado de accidentes y mal funcionamiento.

10. Determinación de las zonas de destrucción durante la explosión. Clasificación de las zonas de destrucción

Los radios de las zonas de destrucción durante la explosión de la mezcla gas-aire se determinaron según el método descrito en el Apéndice 2 PB 09-540-03.

La masa de sustancias de vapor de gas (kg) involucradas en la explosión está determinada por el producto

donde z es la proporción de la masa reducida de sulfuro de hidrógeno involucrada en la explosión (para GG es 0.5),

t es la masa de sulfuro de hidrógeno en la habitación, kg.

El equivalente de TNT se puede utilizar para evaluar el nivel de exposición a explosiones. El equivalente de TNT de una explosión de un medio de vapor y gas WT (kg) se determina de acuerdo con las condiciones de adecuación de la naturaleza y el grado de destrucción durante las explosiones de nubes de vapor y gas, así como compuestos sólidos y líquidos químicamente inestables.

Para entornos de vapor de gas, el equivalente de TNT de una explosión se calcula:

donde 0,4 es la fracción de la energía de explosión del medio vapor-gas gastada directamente en la formación de una onda de choque;

0,9 es la fracción de la energía de explosión del trinitrotolueno (TNT) gastada directamente en la formación de una onda de choque;

q" - poder calorífico específico del medio vapor-gas, kJ/kg;

qT - energía de explosión específica de TNT, kJ/kg.

La zona de destrucción es el área con límites determinados por los radios R, cuyo centro es el bloque tecnológico considerado o el lugar más probable de despresurización del sistema tecnológico. Los límites de cada zona se caracterizan por los valores de exceso de presión a lo largo del frente de la onda de choque AR y, en consecuencia, el coeficiente adimensional K. La clasificación de las zonas de fractura se da en la Tabla 6.

Tabla 7. El nivel de posible destrucción durante la transformación explosiva de nubes de mezclas de aire y combustible.

El radio de la zona de destrucción (m) en términos generales viene determinado por la expresión:

donde K es un coeficiente adimensional que caracteriza el impacto de una explosión en un objeto.

Los resultados del cálculo de los radios de las zonas de destrucción durante la explosión de la mezcla aire-combustible en la sala se presentan en la Tabla 7.

Tabla 7 - Resultados del cálculo de los radios de las zonas de destrucción

Lista de fuentes utilizadas

1. Beschastnov M.V. explosiones industriales. Evaluación y advertencia. - M. Química, 1991.

2. Seguridad de vida, Seguridad de procesos tecnológicos y producción (Protección laboral): Libro de texto, Manual para universidades / P.P. Kukin, V.L. Lapin, N, L. Ponomarev y otros, - M.,: Superior. escuela 2001,

3. PB 09-540-03 "Reglas generales de seguridad contra explosiones para industrias químicas explosivas, petroquímicas y de refinación de petróleo".

4. GOST 12.1,010-76* Seguridad contra explosiones

5. NPB 105-03 "Definición de categorías de locales y edificios, instalaciones al aire libre en términos de riesgo de explosión e incendio".

6. SNiP 23-01-99 Climatología de la edificación.

7. Peligro de incendio y explosión de las sustancias y materiales y medios para su extinción. ed. A. N. Baratova y A. Ya. Korolchenko. M., Química, 1990. 8. Normas para la instalación de instalaciones eléctricas. ed. 7mo.