N هيبتان pt t x1 cl2 light. ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين فئات مختلفة من المواد غير العضوية. أخطاء نموذجية في الصيغ الهيكلية

تم تحضير المحفزات Pt / MOR / Al2O3 المحتوية على زيوليت موردينيت من 10 إلى 50٪ بالوزن. تم استخدام حلول H2PtCl6 و Cl2 كمقدمة Pt. أظهر الفحص المجهري الإلكتروني للإرسال أن توطين البلاتين على دعم مختلط MOR / Al2O3 يعتمد بشكل مباشر على طبيعة السلائف المعدنية. تم اختبار المحفزات في تفاعل أزمرة n- هيبتان. لقد ثبت أن أفضل عينات المحفزات تضمن إنتاجية المنتجات المستهدفة ، أيزومرات الهبتان المستبدلة ثنائي وثلاثي ميثيل ، عند مستوى 21٪ بالوزن عند درجة حرارة 280 درجة مئوية وعائد C5 ثابت. تحفز عند مستوى 79-82 بالوزن٪. يمكن استخدام المحفزات لتحسين الأداء البيئي للبنزين من خلال استخدامها في عملية الأزمرة لجزء 70-105 درجة مئوية من البنزين العادي.

عن المؤلفين

إم دي سموليكوف

جامعة أومسك الحكومية التقنية
روسيا

في

معهد مشاكل معالجة الهيدروكربون SB RAS ، أومسك
روسيا

S. S. Yablokova

معهد مشاكل معالجة الهيدروكربون SB RAS ، أومسك
روسيا

دي آي كيريانوف

معهد مشاكل معالجة الهيدروكربون SB RAS ، أومسك
روسيا

إي أ. بيلوبوخوف

معهد مشاكل معالجة الهيدروكربون SB RAS ، أومسك
روسيا

في آي زايكوفسكي

روسيا
معهد الحفز ك. Boreskov SB RAS ، نوفوسيبيرسك

A. S. بيلي

روسيا

فهرس

1. اللائحة الفنية للاتحاد الجمركي TR TS 013/2011 "بشأن متطلبات بنزين السيارات والطيران ، والديزل والوقود البحري ، ووقود الطائرات وزيت الوقود". بيلي أ.س. ، سموليكوف دكتوراه في الطب ، كيريانوف دي ، أودراس آي. // المجلة الكيميائية الروسية. 2007. T. L1. رقم 4. س 38-47.

2. Sitdikova A.V.، Kovin A.S.، Rakhimov M.N. // تكرير البترول والبتروكيماويات. 2009. رقم 6. S. 3-11.

3. بات. RF No. 2408659 بتاريخ 20 يوليو 2009 طريقة أزمرة كسور البنزين الخفيف المحتوية على هيدروكربونات برافيني C7-C8 / Shakun A.N.، Fedorova M.L. زوروف يو. الديناميكا الحرارية للعمليات الكيميائية. موسكو: الكيمياء ، 1985.

4. Liu P. ، Zhang X. ، Yao Y. ، Wang J. // Applied Catalysis A: General. 2009 المجلد. 371. ص 142-147.

5. Corma A.، Serra J.M.، Chica A. // Catalysis Today. 2003 المجلد. 81. ص 495-506.

6. Nie Y. ، Shang S. ، Xu X. ، Hua W. ، Yue Y. ، Gao Z. // Applied Catalysis A: General. 2012. المجلد. 433-434. ص 69-74.

7. Belopukhov E.A.، Belyi A.S.، Smolikov M.D.، Kiryanov D.I.، Gulyaeva T.I. // الحفز في الصناعة.

8. رقم 3. س 37-43.

استخدم في الكيمياء

تحليل النتائج
الجزء 2 الحلول

1. معادلات OVR معطاة بشكل ضمني (غير كامل) و
من الضروري تحديد المواد المفقودة في المخطط.
2. عادةً ما تدخل ثلاثة مكونات في تفاعلات OVR:
عامل الاختزال ، عامل مؤكسد ومتوسط ​​(في نفسه
يتم تسجيل تسلسل).
3. إذا كان هناك وسيط ، فسيكون هناك بالتأكيد ماء (حمض →
ماء ، قلوي ← ماء ، ماء ← قلوي أو قلوي + ماء).
4. يتم تحديد الأيونات بواسطة الوسيط.
5. غالبا ما يكون من الضروري معرفة وجود الأيونات في مختلف
وسائل الإعلام (Mn ، Cr).
6. ردود الفعل الأكثر شيوعا هي مع ما يلي
العناصر: S ، Mn ، Hal ، N ، Cr ، P ، C (في المركبات العضوية).

عوامل الاختزال النموذجية

الذرات والجزيئات المحايدة: Al ، Zn ، Cr ، Fe ، H ، C ،
LiAlH4 ، H2 ، NH3 ، إلخ.
أيونات غير معدنية سالبة الشحنة:
S2– ، I– ، Br– ، Cl– ، إلخ.
أيونات معدنية موجبة الشحنة
أدنى حالة أكسدة: Cr2 + ، Fe2 + ، Cu + ، إلخ.
الأيونات المعقدة والجزيئات التي تحتوي على ذرات في
حالة الأكسدة المتوسطة: SO32– ،
NO2–، CrO2–، CO، SO2، NO، P4O6، C2H5OH، CH3CHO،
HCOOH ، H2C2O4 ، C6H12O6 ، إلخ.
التيار الكهربائي على الكاثود.

مؤكسدات نموذجية

الجزيئات المحايدة: F2 ، Cl2 ، Br2 ، O2 ، O3 ، S ، H2O2 و
الآخرين
أيونات المعادن موجبة الشحنة و
الهيدروجين: Cr3 + ، Fe3 + ، Cu2 + ، Ag + ، H + ، إلخ.
الجزيئات والأيونات المعقدة التي تحتوي على ذرات
معدن في حالة أعلى حالة أكسدة:
KMnO4 ، Na2Cr2O7 ، Na2CrO4 ، CuO ، Ag2O ، MnO2 ، CrO3 ،
PbO2 ، Pb4 + ، Sn4 + ، إلخ.
أيونات معقدة وجزيئات تحتوي على ذرات
غير المعدنية في حالة من الدرجة الإيجابية
الأكسدة: NO3–، HNO3، H2SO4 (conc.)، SO3، KClO3،
KClO ، Ca (ClO) Cl ، إلخ.
التيار الكهربائي عند الأنود.

الأربعاء

حمضي: H2SO4 ونادرًا حمض الهيدروكلوريك و
HNO3
القلوية: هيدروكسيد الصوديوم أو KOH
محايد: H2O

نصف تفاعلات Mn و Cr

وسط حمضي: MnO4– + 8H + + 5ē → Mn2 + + 4H2O
Mn + 7 + 5ē → Mn + 2
البيئة القلوية: MnO4– + ē → MnO42–
Mn + 7 + ē → Mn + 6
وسط محايد: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn + 7 + 3ē → Mn + 4
وسط حمضي: Cr2O72– + 14H + 6ē → 2Cr3 + + 7H2O
2 كر + 6 + 6ē → 2 كر + 3
وسط قلوي: Cr3 + + 8OH– - 3ē → CrO42 + + 4H2O
Cr + 3 - 3ē → Cr + 6

أشهر تفاعلات نصف الاختزال للعوامل المؤكسدة

O2 + 4ē → 2O − 2 ؛
O3 + 6ē → 3O − 2 ؛
F2 + 2ē → 2F− ؛
Cl2 + 2ē → 2Cl– ؛
S + 6 + 2ē → S + 4 (H2SO4 → SO2) ؛
N + 5 + ē → N + 4 (HNO3 → NO2) ؛
N + 5 + 3ē → N + 2 (HNO3 → NO ؛
ردود الفعل مع عوامل الاختزال الضعيفة) ؛
N + 5 + 8ē → N 3 (HNO3 المخفف → NH4NO3 ؛
ردود الفعل مع عوامل الاختزال القوية) ؛
2O − 1 + 2ē → 2O − 2 (H2O2)

الجزء 2: سؤال ضعيف التعلم

30. تفاعلات الأكسدة والاختزال.
اكتب معادلة التفاعل:


25.93٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3 (PO4) 2 + MnO2 + ....
1) نحدد المواد المفقودة في المخطط ونرسم
توازن إلكتروني:
3 2P-3 - 16ē → 2P + 5 أكسدة
16 مليون + 7 + 3ē → Mn + 4 تخفيض

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3 (PO4) 2 + 16MnO2 + 16KOH
الناهض
حسنا الهاتف
3) تحديد عامل الاختزال والعامل المؤكسد

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 30

بسبب نقص المعرفة المنهجية حول عامل الاختزال المؤكسد ، يضع الطالب حالات الأكسدة للجميع
عناصر.
يجب أن نتذكر أنه إذا كان هناك عنصر (وليس مادة بسيطة)
index ، ثم يجب وضعه قبل العنصر (في الشكل
معامل في الرياضيات او درجة). ومن ثم التوازن الخاطئ ، ونتيجة لذلك ، لا
رد الفعل هو الصحيح.
لم يتم الإشارة إلى العامل المؤكسد في مكان العملية.

30

باستخدام طريقة الميزان الإلكتروني ،
اكتب معادلة التفاعل:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
تحديد العامل المؤكسد و
الحد من وكيل.
29.1-65.1٪ - نطاق الأداء
30.0٪ - تعاملوا بشكل كامل مع المهمة

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 - 4ē → C + 4
أكسدة
4 مليون + 7 + 5ē → Mn + 2 تخفيض
2) نضع المعاملات في معادلة التفاعل:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
الناهض
حسنا الهاتف

30

باستخدام طريقة الميزان الإلكتروني ،
اكتب معادلة التفاعل:
Ca (HS) 2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
26.3-57.7٪ - نطاق المهمة C1
4.9٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

30

-2
+5
+6
+4
Ca (HS) 2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) نرسم ميزان الكتروني:
1
2S-2 - 16 '→ 2S + 6 أكسدة
16 N + 5 + ē → N + 4
التعافي
2) نضع المعاملات في معادلة التفاعل:
Ca (HS) 2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
الناهض
حسنا الهاتف
3) تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال

31 ردود الفعل التي تؤكد العلاقة
فئات مختلفة من المواد غير العضوية
1. تصور العلاقة الجينية للمواد غير العضوية.
2. ضع علامة على الخصائص المميزة للمادة: الحمضية القاعدية والاختزال
(محدد).
3. انتبه لتركيزات المواد (إذا
المشار إليه): صلب ، محلول ، مركز
مستوى.
4. من الضروري كتابة أربع معادلات تفاعل
(وليس الرسوم البيانية).
5. كقاعدة عامة ، هناك تفاعلان هما OVR ، للمعادن -
تفاعلات تشكيل معقدة.

الجزء الثالث: السؤال غير المكتسب

31- ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين مختلف
فئات المواد غير العضوية.
تم تمرير كبريتيد الهيدروجين عبر ماء البروم.
تمت معالجة الراسب المتشكل بهذه الطريقة بالحرارة
حمض النيتريك المركز. تبرز البني
تم تمرير الغاز عبر محلول من هيدروكسيد الباريوم. في
تفاعل أحد الأملاح المتكونة مع الماء
راسب بني يتكون من محلول برمنجنات البوتاسيوم.
اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.
5.02-6.12٪ - نطاق إكمال المهمة C2
5.02٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

31

H2S
BR2 (aq)
HNO3 صلب (تركيز) Brown Ba (OH) 2
غاز
مستوى
إلى
ملح مع أنيون KMnO4
مع التيار المتردد فن. نعم.
H2O
H2S (غاز) ،
S (تلفزيون)
NO2 (غاز) ،
با (NO2) 2 ،
القيامة
القيامة
غاز بني
ملح مع عنصر
اختلال التوازن في المتغير شارع. نعم.
بني
الرواسب
MnO2 (سول)
رواسب بنية اللون

1) H2S + Br2 = S ↓ + 2HBr
إلى
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba (OH) 2 + 4NO2 = Ba (NO3) 2 + Ba (NO2) 2 + 2H2O
4) با (NO2) 2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba (NO3) 2 + 4MnO2 ↓ + 4KOH

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 31

المعادلة الثانية مكتوبة بشكل غير صحيح - الكبريت عند تسخينه
يتأكسد إلى حامض الكبريتيك.
لم يتم تعديل المعادلة الثالثة.

يتم تسخين كلوريد الليثيوم الصلب مع التركيز
حامض الكبريتيك. تم إذابة الغاز المنطلق في
ماء. عندما يتفاعل المحلول الناتج مع
تشكل برمنجنات البوتاسيوم غازي بسيط
مادة خضراء صفراء. عند حرق الحديد
تلقت الأسلاك في هذه المادة الملح. ملح
يذوب في الماء ويخلط مع محلول كربونات
صوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.
11.3-24.2٪ - نطاق المهمة C2
2.7٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذا المثال

31

LiCl
H2SO4 (ج)
غاز
قابل للذوبان
في الماء
LiCl (تلفزيون) ،
ملح
KMnO4
غاز
الأخضر الأصفر
H2SO4 (conc.) ،
حسنًا ، ك تا
Fe ، إلى
ملح
قابل للذوبان
في الماء
KMnO4 ،
موافق
Na2CO3 (محلول)
الحديد ،
التقى ، في l
الغاز والرواسب
أو الماء
Na2CO3 (محلول)
الملح sl. لك
نكتب معادلات التفاعل الممكنة:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO2

31 - ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين فئات مختلفة من المواد غير العضوية

تم تمرير خليط من أكسيد النيتريك (IV) والأكسجين
محلول هيدروكسيد البوتاسيوم. الملح الناتج
مجففة ومخبوزة. تلقى الرصيد بعد
تكليس ملح مذاب في الماء وخلط مع
المحلول
يوديد
البوتاسيوم
و
كبريتية
حامض.
تشكلت المادة البسيطة أثناء هذا التفاعل
تتفاعل مع الألومنيوم. اكتب المعادلات
وصفت ردود الفعل الأربعة.

31

NO2 + O2
KOH (محلول)
KOH (محلول) ،
قلوي
ملح
إلى
HI + H2SO4 (محلول)
صلب
مستوى
(يذوب في الماء)
KNO3 ،
KNO2 ،
مصطلح. unst. ملح سول. ملح ، ok-l ، v-l
بسيط
مستوى
ال
مرحبا،
ال
vl
أمبير. التقى.
نكتب معادلات التفاعل الممكنة:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
إلى
ملح
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

مركبات العضوية
1.
2.
3.
4.
5.
6.
تمت دراسة جميع فئات المركبات العضوية في
برنامج مدرسي.
يتم تقديم السلاسل ضمنيًا (حسب المنتج أو بواسطة
شروط التفاعل).
يجب إيلاء اهتمام خاص لظروف التدفق.
تفاعلات.
يجب أن تكون جميع التفاعلات معادلة (بما في ذلك الإجمالي). لا توجد مخططات
لا ينبغي أن يكون هناك أي ردود فعل!
إذا كان من الصعب تشغيل السلسلة في الاتجاه الأمامي ،
حل من نهاية السلسلة أو في شظايا. جرب أي شيء
نفذ - اعدم!
المواد العضوية مكتوبة في شكل هيكلية
الصيغ!

32 ردود الفعل التي تؤكد العلاقة
مركبات العضوية
3H2
H2
[ح]
CnH2n + 2
الألكانات
H2
+ هال 2
هال
CnH2n
الألكينات
H2
2H2
CnH 2n-2
الكاديين
كات
CnH2n-6
الساحات
H2O
+ H2O ،
Hg2 +، H +
[س]
H2O
CnH 2n + 1Hal
مشتقات الهالوجين HHAL
C & H 2n
ألكانات حلقيّة
CnH2n-2
الألكاينات
H2O
H2O
+ هال
H2
[س]
CnH 2n + 1OH
كحول
[ح]
[س]
RCHO
الألدهيدات
(ص) 2CO
الكيتونات
[ح]
RCOOH
الأحماض الكربوكسيلية
[س]
+ H2O، H + + R "OH
+ RCOOH
+ H2O، H +
RCOOR "
استرات
24

على الصيغ الهيكلية للمركبات العضوية

عند كتابة معادلات التفاعل ، يجب على الممتحَنين
استخدام الصيغ الهيكلية للعضوية
المواد (يتم إعطاء هذا المؤشر في حالة التنازل).
يمكن تمثيل الصيغ الهيكلية على
مستويات مختلفة لا تشوه المعنى الكيميائي:
1) الصيغة الهيكلية الكاملة أو المختصرة
مركبات لا حلقية
2) الصيغة الهيكلية التخطيطية الدورية
روابط.
لا يجوز (ولو بشكل جزئي) الجمع بين البند 2 و
3.
25

الصيغة الهيكلية

الصيغة التركيبية - رمز المادة الكيميائية
تكوين وتركيب المواد باستخدام الرموز الكيميائية
العناصر والأحرف الرقمية والإضافية (الأقواس والشرطات وما إلى ذلك).
الهيكلية الكاملة
ح
ح
ح
نسخة
ح
H H H
ح
ج
ح ح
H C C C O H
H H H
H C C C H
ح
ج
ج
ج
ح
ح
ح
ح
ج
نسخة
ح
ح
ح
ح
خفض الهيكلية
CH
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
الهيكلية التخطيطية
أوه
26

أخطاء نموذجية في الصيغ الهيكلية

27

ردود الفعل البديلة

C3H6
C3H6
Cl2 ، 500 درجة مئوية
Cl2
CCl4 ، 0 درجة مئوية
CH2 CH
CH2Cl + حمض الهيدروكلوريك
CH2 CH
CH3
Cl
Cl2
ضوء C3H6 ،> 100 درجة مئوية
C3H6
Cl2
خفيفة
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl + حمض الهيدروكلوريك

ردود الفعل البديلة

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + بوكل
كحول
CH2 CH2 + H2O + بوكل
CH3
Cl2
خفيفة
CH2Cl + حمض الهيدروكلوريك
CH3
Cl2
الحديد
CH3 + Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 درجة مئوية
H2SO4
170 درجة مئوية
(CH3CH2) 2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + حمض الهيدروكلوريك

أخطاء نموذجية في تجميع معادلات التفاعل

30

32 ردود الفعل التي تؤكد العلاقة
مركبات العضوية.
اكتب معادلات التفاعل باستخدام
الذي يمكن القيام به ما يلي
التحولات:
هيبتان
نقطة إلى
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH ، إلى
البنزين
HNO3
H2SO4
X3
Fe ، حمض الهيدروكلوريك


0.49 - 3.55٪ - نطاق إكمال المهمة C3
0.49٪ - تعاملوا تمامًا مع هذه المهمة
X4

هيبتان
نقطة إلى
KMnO4
X1
KOH
KOH ، إلى
X2
البنزين
HNO3
H2SO4
X3
Fe ، حمض الهيدروكلوريك
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
نقطة إلى
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
طهي + 6K2MnO4 + 5H2O
ا
3)
4)
5)
طبخ + KOH
+ HNO3
ر
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
المعادلتان 2 و 5. غير صحيحين. لم يتم تعديل المعادلة 3.

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32

2)
يمر أيون برمنجنات (MnO4–) في بيئة قلوية إلى
أيون المنغنات (MnO42–).
5)
في بيئة حمضية ، يشكل الأنيلين ملح الأمونيوم -
في هذه الحالة كلوريد فينيل الأمونيوم.

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32

2)
3)
لا يجوز كتابة مخطط ورد فعل متعدد المراحل
(رد الفعل الثاني).
عند كتابة معادلات التفاعل للمركبات العضوية ، يكون ذلك مستحيلًا
نسيان المواد غير العضوية - ليس كما هو الحال في الكتب المدرسية ، ولكن كما هو الحال في
شرط المهمة (المعادلة الثالثة).

32 ردود الفعل تؤكد العلاقة العضوية
روابط.


البنزين
H2 ، نقطة
X1
Cl2 ، الأشعة فوق البنفسجية
X2
سيكلوهكسانول
H2SO4 (conc.)
160 درجة مئوية
ا
X3
ا
HOC (CH2) 4COH
عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم
الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.
3.16٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

البنزين
H2 ، نقطة
X1
Cl2 ، الأشعة فوق البنفسجية
X2
سيكلوهكسانول
H2SO4 (conc.)
160 درجة مئوية
ا
X3
ا
HOC (CH2) 4COH
نكتب معادلات التفاعل:
1)
2)
3)
4)
نقطة
+ 3H2
+ Cl2
hv
Cl + KOH
أوه
Cl + حمض الهيدروكلوريك
H2O
H2SO4 (conc.)
160 درجة مئوية
أوه + بوكل
+ H2O
ا
5) 5
+ 8 كيلومترات من O4 + 12H2SO4
ا
5HOC (CH2) 4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32

لم تتشكل فكرة الصيغة البنائية
المركبات الحلقية (التفاعلات الثانية والثالثة).
المعادلة الثانية غير صحيحة (رد فعل الاستبدال).
من الأفضل كتابة الشروط فوق السهم.

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32

عدم الاهتمام بالصيغ (كل من الهكسين الحلقي و
وصيغة حمض ثنائي الكربوكسيل في التفاعل الخامس).

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32

النحاس
الإيثانول
ر
النحاس (أوه) 2
X1
إلى
X2
كاليفورنيا (أوه) 2
X3
إلى
X4
H2 ، القط.
بروبانول -2
غير منتبه لشروط التخصيص: لا يتم إعطاء أكسيد النحاس (II) ،
والنحاس (كعامل مساعد في تفاعل نزع الهيدروجين).
من الألدهيدات ، أثناء الاختزال ، تتشكل المركبات الأولية.
كحول.

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32

النحاس
الإيثانول
ر
النحاس (أوه) 2
X1
إلى
X2
كاليفورنيا (أوه) 2
X3
إلى
X4
H2 ، القط.
بروبانول -2
كيف حصل اثنان على ثلاث ذرات كربون ، زائد واحدة منهم
في الحالة الثلاثية.

X2
32 تأكيد ردود
علاقة العضوية
مجمعات سكنية
اكتب معادلات التفاعل التي يمكنك استخدامها
قم بإجراء التحولات التالية:
X1
Zn
سيكلوبروبان
ï ðî ï åí
HBr إلى
KMnO4 ، H2O ، 0 درجة مئوية
X2
X3
البروبين
izb. HBr
KMnO4 ، H2O ، 0 درجة مئوية
X4
عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم
الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.
16.0 - 34.6٪ - نطاق المهمة C3
3.5٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة
X3

32

X1
Zn
سيكلوبروبان
HBr إلى
X2
البروبين
KMnO4 ، H2O ، 0 درجة مئوية
X3
izb. HBr
X4
نكتب معادلات التفاعل:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
ر °
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH (محلول كحول) → CH3 – CH = CH2 + H2O + KBr
4) 3CH3 – CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3CHCH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
أوه أوه
أوه أوه
CH CH2 + 2H2O
ش
ش

32 - ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين المركبات العضوية

اكتب معادلات التفاعل التي يمكنك استخدامها
قم بإجراء التحولات التالية:
خلات البوتاسيوم
سبيكة KOH
X1
CH3
C2H2
قانون ج
X2
بنزوات البوتاسيوم
عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم
الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.
14.6-25.9٪ - نطاق المهمة C3
2.0٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

32

خلات البوتاسيوم
سبيكة KOH
X1
C2H2
قانون ج
CH3
X2
بنزوات البوتاسيوم
نكتب معادلات التفاعل:
ر °
1) CH3COOK + KOH (صلب) → CH4 + K2CO3
ر °
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
ج
، ر °
يمثل.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5 - CH3 + حمض الهيدروكلوريك
5) C6H5 – CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5 – COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
أو C6H5 – CH3 + 2KMnO4 → C6H5 – COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. مشاكل حسابية للحلول و
مخاليط
1. اكتب معادلة (معادلات) التفاعل (التفاعلات).
2. نختار خوارزمية لحل المشكلة: فائض (أو
النجاسة) ، عائد ناتج التفاعل من الناحية النظرية
ممكن وتحديد الكسر الكتلي (الكتلة) للمادة الكيميائية
المركبات في الخليط.
3. فقط 4 مراحل لحل المشكلة.
4. في العمليات الحسابية ، راجع معادلات التفاعل والاستخدام
الصيغ الرياضية المقابلة.
5. لا تنس التحقق من وحدات القياس.
6. إذا كانت كمية المادة أقل من 1 مول ، فمن الضروري
تقريب لأقرب ثلاث منازل عشرية.
7. افصل الكسور الجماعية والنسب المئوية بين قوسين أو اكتب
من خلال الاتحاد أو.
8. لا تنس كتابة إجابتك.

33

1. حسابات
معادلة
تفاعلات
4. إيجاد
جزء الشامل
أحد المنتجات
ردود الفعل في الحل
حسب المعادلة
مواد
الرصيد
2. المهام
على الخليط
مواد
33
3. مهام
"نوع الملح"
(تعريف
تكوين
منتج
تفاعلات)
5. إيجاد
كتلة واحدة
مواد البداية
حسب المعادلة
مواد
الرصيد

الجزء 2: سؤال غير معلوم

حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) من نواتج التفاعل ،
إذا أعطيت إحدى المواد بكميات زائدة (بها شوائب) ، إذا كان أحدها
يتم إعطاء المواد في شكل محلول مع جزء كتلة معين
المذاب. الكتلة أو الحجم حسابات الكسر
ممكن من الناحية النظرية لمنتج التفاعل. العمليات الحسابية
الكسر الكتلي (الكتلة) لمركب كيميائي في خليط.
في 1 لتر من الماء ، تم إذابة 44.8 لترًا من كلوريد الهيدروجين. إلى ذلك
تمت إضافة المحلول إلى المادة التي تم الحصول عليها نتيجة لذلك
تفاعلات أكسيد الكالسيوم بوزن 14 جم مع الفائض
ثاني أكسيد الكربون. حدد الكسر الكتلي للمواد في
الحل الناتج.
3.13٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

في 1 لتر من الماء ، تم إذابة 44.8 لترًا من كلوريد الهيدروجين. إلى
تمت إضافة هذا المحلول المادة التي تم الحصول عليها في
نتيجة تفاعل أكسيد الكالسيوم بوزن 14 جم مع
فائض من ثاني أكسيد الكربون. حدد الكتلة
نسبة المواد في المحلول الناتج.
معطى:
V (H2O) = 1.0 لتر
الخامس (حمض الهيدروكلوريك) = 44.8 لتر
م (CaO) = 14 جم
المحلول:
CaO + CO2 = CaCO3
ω (CaCl2) -؟
فم = 22.4 مول / لتر
M (CaO) = 56 جم / مول
م (حمض الهيدروكلوريك) = 36.5 جم / مول
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) احسب كمية المواد المتفاعلة:
ن = م / م
ن (CaO) = 14 جم / 56 جم / مول = 0.25 مول
ن (CaCO3) = ن (CaO) = 0.25 مول
2) احسب فائض وكمية المادة
كلوريد الهيدروجين:
ن (حمض الهيدروكلوريك) إجمالي. \ u003d V / Vm \ u003d 44.8 لتر / 22.4 لتر / مول \ u003d 2 مول
(في الزائدة)
م (حمض الهيدروكلوريك) = 2 مول 36.5 جم / مول = 73 جم
ن (حمض الهيدروكلوريك) فعلاً. = 2 ن (CaCO3) = 0.50 مول

3) نحسب كمية مادة ثاني أكسيد الكربون و
كلوريد الكالسيوم:
ن (حمض الهيدروكلوريك) الدقة. = 2 مول - 0.50 مول = 1.5 مول
n (CO2) = n (CaCO3) = 0.25 مول
n (CaCl2) = n (CO2) = 0.25 مول
4) نحسب كتلة المحلول وكتلة الكسور
مواد:
م (حمض الهيدروكلوريك) الدقة. = 1.5 مول 36.5 جم / مول = 54.75 جم
م (كربونات الكالسيوم) = 0.25 مول 100 جم / مول = 25 جم
م (CO2) = 0.25 مول 44 جم / مول = 11 جم
م (CaCl2) = 0.25 مول 111 جم / مول = 27.75 جم

نحسب كتلة المحلول وكتلة الكسور
مواد:
م (محلول) \ u003d 1000 جم + 73 جم + 25 جم - 11 جم \ u003d 1087 جم
ω \ u003d م (in-va) / م (r-ra)
ω (حمض الهيدروكلوريك) = 54.75 جم / 1087 جم = 0.050 أو 5.0٪
ω (CaCl2) = 27.75 جم / 1087 جم = 0.026 أو 2.6٪
الجواب: الكسر الكتلي لحمض الهيدروكلوريك وكلوريد الكالسيوم في
الحل الناتج هو 5.0٪ و 2.6٪
على التوالى.

ملحوظة. في حالة الجواب
يحتوي على خطأ في العمليات الحسابية
أحد العناصر الثلاثة (ثانيًا ،
الثالث أو الرابع) ، مما أدى
للإجابة الخاطئة ، ضع علامة على
يتم تقليل أداء المهمة فقط
1 نقطة

ج 4
حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) من المنتجات
ردود الفعل ، إذا أعطيت إحدى المواد الزائدة (لها
الشوائب) ، إذا أعطيت إحدى المواد كحل مع
جزء كتلة معين من المذاب.
حسابات كتلة أو حجم كسر ناتج المنتج
ردود الفعل من الممكن نظريا. حسابات الكتلة
كسور (كتلة) مركب كيميائي في خليط.
يتفاعل الفوسفور الذي يزن 1.24 جم مع 16.84 مل من محلول حمض الكبريتيك بنسبة 97٪ (ρ = 1.8 جم / مل) مع
تشكيل حامض الفوسفوريك. على أكمل وجه
تمت إضافة معادلة المحلول الناتج 32٪ محلول هيدروكسيد الصوديوم (ρ = 1.35 جم / مل).
احسب حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم.
0٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

2) نحسب الفائض وكمية المواد في الكواشف:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 مول
5 مول
0.04 مول 0.1 مول
ن = م / م
ن = (V ρ ω) / م
ن (P) = 1.24 جم / 31 جم / مول = 0.040 مول
ن (H2SO4) إجمالي. = (16.84 مل 1.8 جم / مل 0.97) / 98 جم / مول = 0.30 مول
(إفراط)
ن (H3PO4) = ن (ف) = 0.04 مول
n (H2SO4) مُناسب. = 5 / 2n (P) = 0.1 مول
ن (H2SO4) الدقة. = 0.3 مول - 0.1 مول = 0.2 مول

3) نحسب فائض وكمية المادة القلوية:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 مول
3 مول
0.04 مول 0.12 مول
ن (هيدروكسيد الصوديوم) H3PO4 = 3 ن (H3PO4) = 3 0.04 مول = 0.12 مول
ن (هيدروكسيد الصوديوم) إجمالي. = 0.12 مول + 0.4 مول = 0.52 مول
4) احسب حجم القلويات:
م = ن م
V = م / (ρ ω)
م (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.52 مول 40 جم / مول = 20.8 جم
V (محلول) = 65 جم / (1.35 جم / مل 0.32) = 48.15 مل

مشاكل حسابية للحلول

يتفاعل مع خليط من مساحيق الحديد والألمنيوم
810 مل 10٪ محلول حامض الكبريتيك
(ρ = 1.07 جم / مل). عند التفاعل نفس الشيء
كتلة الخليط بمحلول هيدروكسيد زائد
الصوديوم ، 14.78 لترًا من الهيدروجين (n.o.) تم إطلاقها.
حدد الكسر الكتلي للحديد في الخليط.
1.9٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

1) نكتب معادلات تفاعلات المعادن
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) احسب كمية المواد المتفاعلة:
ن = م / م
ن = (V ρ ω) / M n = V / Vm
ن (H2SO4) = (810 جم 1.07 جم / مل 0.1) / 98 جم / مول
= 0.88 مول
ن (H2) = 14.78 لتر / 22.4 لتر / مول = 0.66 مول
ن (Al) = 2 / 3n (H2) = 0.44 مول
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 مول
3 مول
0,44
0,66

2) احسب كمية المواد المتفاعلة:
ن (H2SO4 المستهلكة للتفاعل مع Al) = 1.5 ن (Al) = 0.66
خلد
n (H2SO4 ينفق على التفاعل مع Fe) =
= 0.88 مول - 0.66 مول = 0.22 مول
ن (Fe) = ن (H2SO4) = 0.22 مول
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) نحسب كتل المعادن وخلائطها:
م (أل) = 0.440 مول 27 جم / مول = 11.88 جم
م (Fe) = 0.22 مول 56 جم / مول = 12.32 جم
م (مخاليط) = 11.88 جم + 12.32 جم = 24.2 جم
4) احسب الكسر الكتلي للحديد في الخليط:
ω (Fe) = 12.32 جم / 24.2 جم = 0.509 أو 50.9٪

مشاكل حسابية للحلول

عندما يذوب 4.5 جم جزئياً
الألمنيوم المؤكسد في المحلول الزائد
يتم تحرير KOH 3.7 لتر (n.o.) من الهيدروجين.
أوجد الكسر الكتلي للألومنيوم في
عينة.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 مول
0.110 مول
3 مول
0.165 مول
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) احسب كمية مادة الألمنيوم:
ن = V / Vm
ن (H2) = 3.7 لتر / 22.4 لتر / مول = 0.165 مول
ن (Al) = 2 / 3n (H2) = 0.110 مول
3) نحسب كتل الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم:
م (Al) \ u003d n M \ u003d 0.110 مول 27 جم / مول \ u003d 2.97 جم
م (Al2O3) = م (مخاليط) - م (أل) = 4.5 جم - 2.97 جم = 1.53 جم
4) احسب الكسر الكتلي للألمنيوم في الخليط:
ω (Al) \ u003d mv-va / mmix = 2.97 جم / 4.5 جم \ u003d 0.660 أو 66.0٪
- حسب النظرية
- في الممارسة

التحدي (2008)

تفاعل كبريتيد الهيدروجين بحجم 5.6 لتر (عدد غير محدد)
بدون بقايا مع 59.02 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم
بكسر كتلي 20٪ (ρ = 1.186 جم / مل). تحديد
كتلة الملح الناتجة عن ذلك
تفاعل كيميائي.
1. اكتب 3 "نوع الملح".
2. الزيادة والنقص.
3. تحديد تركيبة الملح.

التحدي (2008)

بعد 35 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 40٪
قدم مربع 1.43 جم / مل مفقود 8.4 لتر
تعريف ثاني أكسيد الكربون (غير محدد)
الكسور الكتلية للمواد في الناتج
المحلول.
1. اكتب 3 "نوع الملح".
2. الزيادة والنقص.
3. تحديد تركيبة الملح.
4. تحديد كتلة نواتج التفاعل - الأملاح.

التحدي (2009)

يذاب مغنيسيوم يزن 4.8 جم في 200 مل بنسبة 12٪
محلول حامض الكبريتيك (ρ = 1.5 جم / مل). احسب
جزء الكتلة من كبريتات المغنيسيوم في النهائي
المحلول.
1. اكتب 4 "إيجاد الكسر الكتلي لواحد من
نواتج التفاعل في المحلول حسب المعادلة
التوازن المادي.
2. الزيادة والنقص.
3. حساب الكسر الكتلي لمادة في المحلول.
4. تقدير كتلة المادة المذابة.

التحدي (2010)

كربيد الألومنيوم مذاب في 380 جم من المحلول
حمض الهيدروكلوريك بكسر كتلي 15٪.
احتل الغاز المنطلق في نفس الوقت حجمًا قدره 6.72 لترًا
(نحن سوف.). احسب الكسر الكتلي لكلوريد الهيدروجين
الحل الناتج.



3. وضع معادلة لحساب الكسر الكتلي
أدوات البداية

التحدي (2011)

تم إدخال نتريت البوتاسيوم الذي يزن 8.5 جم عن طريق التسخين في
270 جم من محلول بروميد الأمونيوم مع كسر كتلي
12٪. ما حجم الغاز (n.c.) الذي سيتم إطلاقه في هذه الحالة و
ما هو الجزء الكتلي من بروميد الأمونيوم
الحل الناتج؟
1. اكتب 5 "إيجاد الكسر الكتلي والكتلي لواحد من
المواد الأولية وفقًا لمعادلة توازن المواد ".
2. رسم معادلة التفاعل.
3. إيجاد كمية المادة وكتلتها وحجمها.
4. وضع معادلة لحساب الكسر الكتلي
مادة أصلية.

التحدي (2012)

أوجد كتلة Mg3N2 تمامًا
تتحلل بالماء ، إذا
تكوين الملح مع منتجات التحلل المائي
استغرق
150 مل 4٪ محلول حمض الهيدروكلوريك
الكثافة 1.02 جم / مل.

التحدي (2013)

حدد الكسور الكتلية (٪) لكبريتات الحديدوز
وكبريتيد الألومنيوم في الخليط ، إذا كان أثناء المعالجة
25 جم من هذا الخليط مع الماء ينبعث منها غاز
تفاعل بشكل كامل مع 960 جم ​​من 5٪
محلول كبريتات النحاس.
1. اكتب 5 "إيجاد الكسر الكتلي والكتلي لواحد من
المواد الأولية وفقًا لمعادلة توازن المواد ".
2. تجميع معادلات التفاعل.
3. إيجاد كمية المادة وكتلتها.
4. تحديد الكسر الكتلي للمواد الأولية للخليط.

المهمة 2014 تم تمرير الغاز الناتج عن تفاعل 15.8 جم من برمنجنات البوتاسيوم مع 200 جم من حمض الهيدروكلوريك بنسبة 28٪ عبر 100 جم من محلول 30٪ من السول.

تحدي 2014
تم الحصول على الغاز بالتفاعل 15 ، 8
ز برمنجنات البوتاسيوم مع 200 غ هيدروكلوريك 28٪
الأحماض التي تمر عبر 100 جرام بنسبة 30٪
محلول كبريتيت البوتاسيوم. تحديد
جزء من كتلة الملح في الناتج
المحلول

Task (2015) تم إشعال النار في خليط من أكسيد النحاس (II) والألمنيوم بكتلة إجمالية قدرها 15.2 جم باستخدام شريط مغنيسيوم. بعد انتهاء التفاعل ، ينتج عن ذلك

التحدي (2015)
خليط من أكسيد النحاس (II) والألمنيوم الكلي
بوزن 15.2 جم تم إشعال النار فيه
شريط المغنيسيوم. بعد التخرج
التفاعلات الناتجة عن بقايا صلبة
مذاب جزئيًا في حمض الهيدروكلوريك
مع إطلاق 6.72 لترًا من الغاز (غير معروف).
حساب الكسور الكتلية (٪)
المواد في الخليط الأصلي.

1) تتكون معادلات التفاعل: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3، Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

1) معادلات التفاعل المجمعة:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3 ،
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) كميات مادة الهيدروجين و
الألومنيوم المتبقي بعد التفاعل:
(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 مول ،
(المتبقي Al) = 2/3 0.3 = 0.2 مول.
3) يحسب كمية أكسيد النحاس (II) ،
رد فعل:
دع n (CuO) = x mol ، ثم n (proreact. Al) = 2/3 x
مول.

m (CuO) + m (مؤيد للتفاعل Al) = 15.2 - m (المتبقي Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 - 0.2 * 27 x = 0.1 4) الكسور الكتلية هي مواد محسوبة في الخليط: W (CuO) = 0.1 * 80 / 15.2 * 100٪ = 52.6٪ ، W (Al) = 100٪ - 52.6٪ = 47.4٪

م (نحاس) + م (نسبيًا. Al) = 15.2 -
م (الدقة. آل)
80x + 27 * 2 / 3x = 15.2 - 0.2 * 27
س = 0.1
4) حساب الكسور الكتلية
المواد في الخليط:
W (CuO) = 0.1 * 80 / 15.2 * 100٪ =
52,6 %,
W (Al) = 100٪ - 52.6٪ = 47.4٪.

2016 عندما تم تسخين عينة من بيكربونات الصوديوم ، تحلل جزء من المادة. في نفس الوقت ، تم إطلاق 4.48 لتر (عدد غير معروف) من الغاز وتم تكوين 63.2 جم من المداعبة

2016
عند تسخين عينة من البيكربونات
جزء الصوديوم من المادة المتحللة.
في الوقت نفسه ، تم إطلاق 4.48 لترًا من الغاز و
شكلت 63.2 جم من المواد الصلبة
بقايا لا مائية. إلى الرصيد الناتج
حجم الحد الأدنى المضافة
20٪ محلول حمض الهيدروكلوريك ،
مطلوب للاستخراج الكامل
ثاني أكسيد الكربون. حدد الكسر الكتلي
كلوريد الصوديوم في المباراة النهائية
المحلول.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) معادلات التفاعل مكتوبة:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) تحسب كمية مركبات المادة في
صلب
بقية:
ن (CO2) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 مول
ن (Na2CO3) = ن (CO2) = 0.2 مول
م (Na2CO3) = ن ∙ M = 0.2 ∙ 106 = 21.2 جم
م (بقايا NaHCO3) = 63.2 - 21.2 = 42 جم
ن (بقايا NaHCO3) = م / م = 42/84 = 0.5 مول

3) تم حساب كتلة حمض الهيدروكلوريك المتفاعل وكتلة كلوريد الصوديوم في المحلول النهائي: n (HCl) = 2n (Na2CO3) + n (NaHCO3 بقايا) = 0.2 ∙ 2 + 0.5 = 0.9 مول

م (حمض الهيدروكلوريك) = n ∙ M = 0.9 ∙ 36.5 = 32.85 جم
م (محلول حمض الهيدروكلوريك) = 32.85 / 0.2 = 164.25 جم
ن (كلوريد الصوديوم) = ن (حمض الهيدروكلوريك) = 0.9 مول
م (كلوريد الصوديوم) = n ∙ M = 0.9 ∙ 58.5 = 52.65 جم
4) تم حساب الكسر الكتلي لكلوريد الصوديوم في المحلول:
ن (CO2) = ن (Na2CO3) + ن (بقايا NaHCO3) = 0.2 + 0.5 = 0.7 مول
م (ثاني أكسيد الكربون) = 0.7 44 = 30.8 جم
م (محلول) = 164.25 + 63.2 - 30.8 = 196.65 جم
ω (كلوريد الصوديوم) = م (كلوريد الصوديوم) / م (محلول) = 52.65 / 196.65 = 0.268 أو 26.8٪

مشكلة (2016) نتيجة لتسخين 20.5 جم من خليط من مساحيق أكسيد المغنيسيوم وكربونات المغنيسيوم ، انخفضت كتلته بمقدار 5.5 جم. احسب حجم

التحدي (2016)
نتيجة تسخين 20.5 جم من الخليط
أكسيد المغنيسيوم ومساحيق الكربونات
المغنيسيوم ، انخفضت كتلته بمقدار 5.5
د احسب حجم محلول حامض الكبريتيك
الأحماض ذات الكسر الكتلي 28٪ و
بكثافة 1.2 جم / مل ، والتي
ستحتاج
لإذابة الخليط الأصلي.

1) تمت كتابة معادلات التفاعل: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) يتم حساب كمية المادة المنبعثة من ثاني أكسيد الكربون

1) معادلات التفاعل مكتوبة:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) تحسب كمية المادة المحررة
ثاني أكسيد الكربون
الغاز وكتل كربونات المغنيسيوم وأكسيد المغنيسيوم في
الخليط الأولي:
ن (CO2) = 5.5 / 44 = 0.125 مول
n (MgCO3) = n (CO2) = 0.125 مول
م (MgCO3) = 0.125 84 = 10.5 جم
م (MgO) = 20.5 - 10.5 = 10 جم

3) تم حساب كمية مادة أكسيد المغنيسيوم وكمية مادة حامض الكبريتيك اللازمة لإذابة الخليط: n (MgO) = 10/40 = 0.25 مول ن

3) كمية مادة أكسيد المغنيسيوم و
كمية حامض الكبريتيك اللازمة
إذابة الخليط:
ن (MgO) = 10/40 = 0.25 مول
ن (H2SO4 للتفاعل مع MgCO3) = 0.125 مول
ن (H2SO4 للتفاعل مع MgO) = 0.25 مول
ن (إجمالي H2SO4) = 0.125 + 0.25 = 0.375 مول
4) يتم حساب حجم محلول حامض الكبريتيك:
V (H2SO4 (محلول)) = 0.375 98 / 1.2 0.28 = 109.4 مل

C5 إيجاد الجزيئي
صيغ المواد (حتى 2014)
1. يؤلف معادلة التفاعل بشكل عام ، بينما
كتابة المواد في شكل صيغ جزيئية.
2. احسب كمية مادة من قيمة معروفة
كتلة (حجم) مادة ، وغالبًا ما تكون غير عضوية.
3. حسب النسب المتكافئة للتفاعل
المواد تجد كمية المواد العضوية
مركبات ذات كتلة معروفة.
4. أوجد الوزن الجزيئي للمادة العضوية.
5. تحديد عدد ذرات الكربون في المطلوب
المواد على أساس الصيغة الجزيئية العامة و
الوزن الجزيئي المحسوب.
6. اكتب الوزن الجزيئي الموجود للعضو العضوي
مواد.
7. لا تنس كتابة إجابتك.

معادلة

الصيغة الكيميائية - الرمز
التركيب الكيميائي وهيكل المواد باستخدام
رموز العناصر الكيميائية العددية و
أحرف مساعدة (أقواس ، شرطات ، إلخ).
الصيغة الإجمالية (الصيغة الحقيقية أو التجريبية) -
يعكس التكوين (العدد الدقيق لذرات كل منها
عنصر في جزيء واحد) ، ولكن ليس بنية الجزيئات
مواد.
الصيغة الجزيئية (الصيغة المنطقية) -
الصيغة التي يتم فيها تمييز مجموعات الذرات
(مجموعات وظيفية) خاصة بالفصول
مركبات كيميائية.
أبسط صيغة هي الصيغة التي تعكس
محتوى معين من العناصر الكيميائية.
الصيغة البنائية هي نوع من المواد الكيميائية
الصيغ التي تصف الموقع و
ترتيب الذرات في مركب ، معبرًا عنه بدلالة
طائرات.

سيشمل حل المشكلة ثلاثة
العمليات المتتابعة:
1. رسم مخطط للتفاعل الكيميائي
وتحديد المقاييس المتكافئة
نسب المواد المتفاعلة
2. حساب الكتلة المولية للمطلوب
روابط؛
3. حسابات تستند إليها ، مما يؤدي إلى
إنشاء الصيغة الجزيئية
مواد.

الجزء 2: سؤال غير معلوم

في تفاعل الحد أحادي القاعدة
حمض الكربوكسيل مع البيكربونات
يطلق الكالسيوم 1.12 لترًا من الغاز (غير معروف) و
شكلت 4.65 غرام من الملح. اكتب المعادلة
ردود الفعل في شكل عام وتحديد
الصيغة الجزيئية للحمض.
9.24 - 21.75٪ - نطاق إكمال المهمة C5
9.24٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة
25.0-47.62٪ - نطاق إكمال المهمة C5
في الموجة الثانية

2СnH2n + 1COOH + Ca (HCO3) 2 = (СnH2n + 1COO) 2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 مول
2 مول
2) نحسب كمية مادة ثاني أكسيد الكربون و
ملح:

ن ((CnH2n + 1COO) 2Ca) \ u003d 1 / 2n (CO2) \ u003d 0.025 مول
3) تحديد عدد ذرات الكربون في تكوين الملح و
ضبط الصيغة الجزيئية للحمض:
م ((СnH2n + 1COO) 2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((CnH2n + 1COO) 2Ca) \ u003d م / م = 4.65 جم / 0.025 مول = 186
ز / مول
28 ن + 130 = 186
ن = 2
الصيغة الجزيئية للحمض هي C H COOH

34. إيجاد الصيغة الجزيئية للمواد.
في تفاعل الحد الكربوكسيل أحادي القاعدة
أطلق حامض مع كربونات المغنيسيوم 1120 مل من الغاز (n.o.)
وشكلت 8.5 غرام من الملح. اكتب معادلة التفاعل في
نظرة عامة. حدد الصيغة الجزيئية للحمض.
21.75٪ - تعاملوا بشكل كامل مع هذه المهمة

1) نكتب معادلة التفاعل العامة:
2СnH2n + 1COOH + MgCO3 = (СnH2n + 1COO) 2Mg + CO2 + H2O
1 مول
1 مول
2) احسب كمية ثاني أكسيد الكربون والملح:
n (CO2) = V / Vm = 1.12 لتر / 22.4 لتر / مول = 0.050 مول
n ((CnH2n + 1COO) 2Mg) \ u003d n (CO2) \ u003d 0.050 مول
3) تحديد عدد ذرات الكربون في تكوين الملح وتحديده
الصيغة الجزيئية الحمضية:
M ((СnH2n + 1COO) 2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((CnH2n + 1COO) 2Mg) \ u003d م / م = 8.5 جم / 0.050 مول \ u003d 170 جم / مول
28 ن + 114 = 170
ن = 2
الصيغة الجزيئية للحمض هي C2H5COOH

الاستجابة غير متوازنة. رغم
هذا لم يؤثر
عمليات حسابية.
الانتقال من العام
الصيغة الجزيئية ل
المطلوب الجزيئي
الصيغة غير صحيحة
بسبب الاستخدام
في الممارسة العملية في الغالب
الصيغ الإجمالية.

مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 34

رد فعل
جمعت مع
باستخدام الصيغ الإجمالية.
رياضيات
جزء من المهمة
تم حلها بشكل صحيح
(طريقة
النسب).
الفرق بين
الصيغة الإجمالية
والجزيئية
الصيغة ليست كذلك
تعلمت.

34. إيجاد الصيغة الجزيئية للمواد

عند أكسدة كحول أحادي الهيدرات مشبع
تلقى أكسيد النحاس (II) 9.73 جم من الألدهيد ، 8.65 جم
النحاس والماء.
حدد الصيغة الجزيئية للأصل
كحول.
88

المحلول:
معطى:
م (СnH2nO) = 9.73 جم
م (نحاس) = 8.65 جم
СnH2n + 2O -؟
1) نكتب معادلة التفاعل العامة و
احسب كمية مادة النحاس:

0.135 مول
0.135 مول 0.135 مول
1 مول
1 مول 1 مول
ن (نحاس) \ u003d م / م = 8.65 جم / 64 جم / مول \ u003d 0.135 مول
89

حدد الصيغة الجزيئية للكحول الأصلي.
СnH2n + 2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 مول
1 مول 1 مول
0.135 مول
0.135 مول 0.135 مول
2) حساب الكتلة المولية للألدهيد:
ن (نحاس) \ u003d ن (СnH2nO) \ u003d 0.135 مول
M (СnH2nO) \ u003d م / n \ u003d 9.73 جم / 0.135 مول \ u003d 72 جم / مول
90

3) اضبط الصيغة الجزيئية للكحول الأصلي من الصيغة
الألدهيد:
M (CnH2nO) = 12 ن + 2 ن + 16 = 72
14 ن = 56
ن = 4
C4H9OH
الإجابة: الصيغة الجزيئية للكحول الأصلي هي C4H9OH.
91

34. إيجاد الصيغة الجزيئية للمواد (منذ 2015)

سيشمل حل المشكلة أربعة
العمليات المتتابعة:
1. إيجاد كمية المادة حسب
تفاعل كيميائي (نواتج الاحتراق) ؛
2. تحديد الصيغة الجزيئية
مواد؛
3. وضع الصيغة الهيكلية للمادة ،
على أساس الصيغة الجزيئية و
رد فعل نوعي
4. وضع معادلة التفاعل النوعي.

34.

عند حرق عينة من بعض المركبات العضوية بكتلة
تلقى 14.8 جم 35.2 جم من ثاني أكسيد الكربون و 18.0 جم من الماء. ومن المعروف أن
كثافة البخار النسبية لهذه المادة بالنسبة للهيدروجين هي 37.
في سياق دراسة الخواص الكيميائية لهذه المادة
وجد أن تفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس
(II) يتم تكوين كيتون.
بناءً على شروط التنازل هذه:
1) إجراء الحسابات اللازمة ؛
2) إنشاء الصيغة الجزيئية للعضو الأصلي
مواد؛
3) عمل الصيغة التركيبية لهذه المادة التي
يعكس بشكل فريد ترتيب رابطة الذرات في جزيءه ؛
4) اكتب معادلة تفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس الثنائي.

34

معطى:
م (СхHyOz) = 14.8 جم
م (CO2) = 35.2 جم
م (H2O) = 18 جم
DH2 = 37
СхHyOz -؟
M (CO2) = 44 جم / مول
M (H2O) = 18 جم / مول
المحلول:
1) أ)
C → CO2
0.80 مول
0.80 مول
ن (CO2) = م / م = 35.2 جم / 44 جم / مول = 0.80 مول
n (CO2) = n (C) = 0.8 مول
ب)
2H → H2O
2.0 مول
1.0 مول
ن (H2O) = 18.0 جم / 18 جم / مول = 1.0 مول
ن (ح) = 2 ن (H2O) = 2.0 مول

34

ج) م (ج) + م (ح) = 0.8 12 + 2.0 1 = 11.6 جم (الأكسجين متاح)
م (O) = 14.8 جم - 11.6 جم \ u003d 3.2 جم
ن (O) = 3.2 / 16 = 0.20 مول
2) تحديد الصيغة الجزيئية للمادة:
ضباب (СхНуОz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 جم / مول
س: ص: ض = 0.80: 2.0: 0.20 = 4: 10: 1
الصيغة الإجمالية المحسوبة هي С4H10O
Mcalc (С4H10O) = 74 جم / مول
الصيغة الحقيقية للمادة الأصلية هي С4H10O

34
3) نؤلف الصيغة الهيكلية للمادة على أساس الحقيقة
الصيغ والتفاعلات النوعية:
CH3 CH CH2 CH3
أوه
4) نكتب معادلة تفاعل مادة مع أكسيد النحاس الثنائي:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
أوه
إلى
CH3 C CH2 CH3 + النحاس + H2O
O تؤكد الحاجة إلى زيادة الاهتمام بـ
تنظيم العمل الهادف للتحضير
امتحان الدولة الموحد في الكيمياء ، والتي
يتضمن التكرار المنهجي للمادة المدروسة
والتدريب على أداء المهام بمختلف أنواعها.
يجب أن تكون نتيجة عمل التكرار هي التخفيض
في نظام المعرفة للمفاهيم التالية: مادة ، كيميائية
عنصر ، ذرة ، أيون ، رابطة كيميائية ،
الكهربية ، حالة الأكسدة ، المول ، الضرس
الكتلة ، الحجم المولي ، التفكك الإلكتروليتي ،
الخصائص الحمضية القاعدية للمادة ، وخصائص الأكسدة والاختزال ، وعمليات الأكسدة و
التخفيض ، التحلل المائي ، التحليل الكهربائي ، وظيفي
المجموعة ، التنادد ، التماثل البنيوي والمكاني. من المهم أن نتذكر أن استيعاب أي مفهوم
يكمن في القدرة على إبراز خصائصه
علامات ، للتعرف على علاقتها مع الآخر
وكذلك في القدرة على استخدام هذا المفهوم
لشرح الحقائق والظواهر.
يُنصح بتكرار المواد وتعميمها
اصطف حسب الأقسام الرئيسية لدورة الكيمياء:
الأسس النظرية للكيمياء
الكيمياء غير العضوية
الكيمياء العضوية
طرق معرفة المواد والكيميائية
تفاعلات. الكيمياء والحياة: يتضمن إتقان محتوى كل قسم
التمكن من بعض النظرية
المعلومات ، بما في ذلك القوانين والقواعد والمفاهيم ،
والأهم من ذلك فهمها
علاقات وحدود التطبيق.
في نفس الوقت ، إتقان الجهاز المفاهيمي للدورة
الكيمياء شرط ضروري ولكنه غير كافٍ
الانتهاء بنجاح من مهام الامتحان
الشغل.
معظم مهام المتغيرات CMM من ملف واحد
امتحان الدولة في الكيمياء الموجهة ،
بشكل أساسي لاختبار القدرة على التقديم
المعرفة النظرية في مواقف محددة يجب على الممتحنين إظهار المهارات
توصيف خصائص مادة ما بناءً على
التكوين والهيكل ، تحديد الاحتمال
التفاعلات بين المواد
توقع نواتج التفاعل الممكنة مع
مع مراعاة شروط حدوثه.
أيضا ، لإكمال بعض المهام ، سوف تحتاج
معرفة علامات ردود الفعل المدروسة والقواعد
التعامل مع معدات المختبرات و
المواد وطرق الحصول على المواد في
في المختبرات وفي الصناعة ، منهجة وتعميم المواد المدروسة في عملية تصنيعها
يجب أن تهدف التكرار إلى تطوير القدرة على التمييز
والأهم من ذلك ، إقامة علاقات سببية بين
العناصر الفردية للمحتوى ، ولا سيما علاقة التكوين ،
هياكل وخصائص المواد.
لا يزال هناك العديد من الأسئلة التي يجب التعرف عليها مسبقًا.
يجب على كل طالب يختار هذا الامتحان.
هذه معلومات حول الامتحان نفسه ، حول ميزات إجرائه ، حول
كيف يمكنك التحقق من استعدادك لذلك وكيف
تنظيم نفسك أثناء عمل الامتحان.
يجب أن تكون كل هذه الأسئلة موضوعًا أكثر حرصًا
المناقشات مع الطلاب يحتوي موقع FIPI (http://www.fipi.ru) على ما يلي
التنظيمية والتحليلية والتعليمية والمنهجية و
مواد إعلامية:
وثائق تحدد تطوير استخدام كيم في الكيمياء 2017
(المبرمج ، المواصفات ، الإصدار التجريبي يظهر في 1
سبتمبر)؛
المواد التعليمية للأعضاء والكراسي
لجان موضوعية إقليمية للتحقق من التنفيذ
المهام مع إجابة مفصلة ؛
رسائل منهجية من السنوات الماضية ؛
برنامج الكمبيوتر التعليمي "امتحان الدولة الموحد الخبير" ؛
مهام التدريب من القطاع المفتوح للبنك الاتحادي
مواد الاختبار.

1. تم تغيير هيكل الجزء 1 من KIM بشكل جذري:
يتم استبعاد العناصر مع اختيار إجابة واحدة ؛ مهام
مجمعة في كتل مواضيعية منفصلة ، في
لكل منها مهام أساسية و
مستويات أعلى من الصعوبة.
2. خفض العدد الإجمالي للمهام من 40 (في عام 2016) إلى
34.
3. تم تغيير مقياس تقييم الأداء (من 1 إلى 2 نقطة)
المهام ذات المستوى الأساسي من التعقيد ، والتي تحقق
استيعاب المعرفة حول العلاقة الجينية بين اللاعضوية و
المواد العضوية (9 و 17).
4 الحد الأقصى للنتيجة الابتدائية لأداء العمل في
بشكل عام ستكون 60 نقطة (بدلاً من 64 نقطة في عام 2016).

نوع الوظيفة رقم القطع
مهمة العمل و
العاشر
مستوى
الصعوبات
الأعلى.
العاشر
الأولية
نتيجة
%
أقصى
الأولية
نقاط
لكل
هذا الجزء من العمل
جنرال لواء
أقصى
النتيجة الابتدائية - 60
الجزء 1
29
المهام مع موجز
إجابه
40
68,7%
الجزء 2
5
مهام من
نشر
إجابه
20
31,3%
المجموع
34
60
100%

الوقت التقريبي المخصص للتنفيذ الفردي
تعيينات،
هو:
1) لكل مهمة من الجزء الأول 1 - 5 دقائق ؛
2) لكل مهمة من الجزء الثاني 3 - تصل إلى 10 دقائق.
إجمالي وقت التنفيذ
عمل الفحص
3.5 ساعة (240 دقيقة).