O que é um produto químico. Quais são as substâncias? Acidentes industriais com liberação de produtos químicos perigosos

Abreviaturas:

fardo T. - temperatura de ebulição,

T pl. - temperatura de fusão.

Ácido adípico (CH 2) 4 (COOH) 2- cristais incolores, solúveis em água. T. pl. 153°C. Forma sais - adipatos. Usado para descalcificação.

Ácido nítrico HNO3- um líquido incolor de odor pungente, infinitamente solúvel em água. T. kip. 82,6°C. Ácido forte, causa queimaduras profundas e deve ser manuseado com cuidado. Forma sais - nitratos.

Alúmen de potássio KAl (SO 4) 2,12 H 2 O- sal duplo, uma substância cristalina incolor, altamente solúvel em água. T pl. 92°C.

Acetato de amila CH 3 COOS 5 H 11 (éster amílico de ácido acético)— um líquido incolor com odor frutado, um solvente orgânico e fragrância.

Aminoácidos- substâncias orgânicas nas moléculas das quais existem grupos carboxila COOH e grupos amino NH 2. Incluído na composição de proteínas.

Amônia NH- um gás incolor de odor pungente, altamente solúvel em água, forma hidrato de amônia NH 3 .H 2 O.

Nitrato de amônio (amônia), cm. . Anilina (aminobenzeno, fenilamina) C 6 H 5 NH 2- um líquido viscoso incolor, escurecendo na luz e no ar. Insolúvel em água, solúvel em álcool etílico e éter dietílico. fardo T. 184°C. Venenoso.

Ácido araquidônico C 19 H 31 COOH- ácido carboxílico insaturado com quatro ligações duplas na molécula, líquido incolor. fardo T. 160-165°C. Faz parte das gorduras vegetais.

Ácido ascórbico (vitamina C), uma substância orgânica de estrutura complexa - cristais incolores, sensíveis ao calor. Participa nos processos redox de um organismo vivo.

Esquilos- biopolímeros constituídos por resíduos de aminoácidos. Eles desempenham um papel importante nos processos da vida.

Gasolina— uma mistura de hidrocarbonetos leves; obtido durante o refino do petróleo. fardo T. de 30 a 200°C. Combustível e solvente orgânico.

Ácido benzóico C 6 H 5 COOH- uma substância cristalina incolor, pouco solúvel em água. Acima de 100 ° C, ele se decompõe.

Benzeno C 6 H 6- hidrocarboneto aromático. fardo T. 80°C. Inflamável, venenoso.

Betaína (trimetilglicina) (CH 3) 3 N + CH 2 COO- matéria orgânica, altamente solúvel em água, é encontrada nas plantas (por exemplo, na beterraba).

Ácido bórico B (OH) 3- uma substância cristalina incolor, ligeiramente solúvel em água, um ácido fraco.

Bromato de sódio NaBrO3- cristais incolores, solúveis em água. Derrete a 384°C com decomposição. Em um ambiente ácido, é um forte agente oxidante.

Cera- substância amorfa semelhante à gordura de origem vegetal, uma mistura de ésteres de ácidos graxos. Ele derrete na faixa de 40-90 ° C.

Galactose C 6 H 12 O 6 .H 2 O- carboidrato, monossacarídeo, substância cristalina incolor, solúvel em água.

Hipoclorito de sódio (trihidrato) NaClO .ZN 2 O- uma substância cristalina amarelo-esverdeada, altamente solúvel em água. T. pl. 26 °C, acima de 40 °C se decompõe, explode na presença de substâncias orgânicas. Alvejante.

Glicerina CH (OH) (CH 2 OH) 2- um líquido viscoso incolor, ilimitadamente solúvel em água e absorvendo a umidade do ar, álcool tri-hídrico. Incluído na composição de gorduras na forma de lipídios - triglicerídeos (ésteres de glicerol com ácidos orgânicos).

Glicose (açúcar de uva) C 6 H 12 O 6- carboidrato, monossacarídeo, substância cristalina incolor, altamente solúvel em água. T pl. 146°C. É encontrado no suco de todas as plantas e no sangue de humanos e animais.

Gluconato de cálcio Ca [CH 2 OH (CHOH) 4 COO] 2. H 2 O (monohidrato)- pó cristalino branco, pouco solúvel em água fria, praticamente insolúvel em álcool etílico.

Ácido glucônico (açúcar) CH 2 (OH) (CHOH) 4 COOH- uma substância cristalina incolor, solúvel em água, obtida pela oxidação da glicose. Forma sais - gluconatos.

Superfosfato duplo (mono-hidrato de di-hidroortofosfato de cálcio) Ca (H 2 PO 4) 2 .H 2 O- pó branco, solúvel em água.

Dibutil ftalato C 6 H 4 (SOOS 4 H 9) 2 (éster butílico de ácido ftálico)- líquido incolor com odor frutado, ligeiramente solúvel em água. Solvente orgânico e repelente.

Dihidroortofosfato de amônio NH 4 H 2 PO 4- uma substância cristalina incolor, solúvel em água. Fertilizante (diammo-phos).

Dimetzlftalato C 6 H 4 (COOSH 3) 2 (éster metílico de ácido ftálico)é um líquido volátil incolor. Solvente orgânico e repelente.

Vitriol de ferro (sulfato de ferro heptahidratado) F e S O 4 .7H 2 O- cristais esverdeados, solúveis em água. No ar, oxida-se gradualmente.

Mínimo de ferro- óxido de ferro (III) Fe 2 O 3 com impurezas. Tinta mineral de cor vermelho-marrom.

Sal de sangue amarelo (trihidrato de hexacianoferrato de potássio (II)) K 4 [Fe (CN) 6]. ZN 2 O- cristais amarelos claros, solúveis em água. No século XVIII. Foi obtido a partir de resíduos de matadouros, daí o nome.

Ácido graxo- ácidos carboxílicos contendo 13 ou mais átomos de carbono.

carbonato de sódio, cm. .

Cânfora C 10 H 16 O- cristais incolores com odor característico. T pl. 179 °C, sublima facilmente quando aquecido. Solúvel em solventes orgânicos, ligeiramente solúvel em água.

colofónia- substância vítrea amarela. T pl. 100 - 140 ° C, consiste em ácidos resínicos - substâncias orgânicas de estrutura cíclica. Solúvel em solventes orgânicos e ácido acético, insolúvel em água.

Carbonato de amônio (NH 4) 2 CO 3- uma substância cristalina incolor, altamente solúvel em água, decompõe-se quando aquecida.

Querosene- uma mistura de hidrocarbonetos, obtida durante a refinação do petróleo. fardo T. 150-300°C. Combustível e solvente orgânico.

Sal vermelho do sangue K 3 [Fe (CN) 6] (hexacianoferrato de potássio (SH))- cristais vermelhos, solúveis em água. No século XVIII. Foi obtido a partir de resíduos de matadouros, daí o nome.

Amido [C 6 H 10 O 5] n- pó amorfo branco, polissacarídeo. Com o contato prolongado com a água, ele incha, se transforma em uma pasta e forma dextrina quando aquecido. Contido em batatas, farinha, cereais.

tornassol- matéria orgânica natural, indicador ácido-base (azul em meio alcalino, vermelho em meio ácido).

Ácido butírico C 3 H 7 COOH- um líquido incolor com odor desagradável. fardo T. 163°C.

Mercaptanos (tioálcoois)- compostos orgânicos contendo o grupo SH, por exemplo, metil mercaptano CH 3 SH. Eles têm um cheiro desagradável.

Metahidróxido de ferro FeO(OH)- pó castanho-acastanhado, insolúvel em água, à base de ferrugem.

Metassilicato de sódio (não-hidratado) Na 2 SiO 3 .9H 2 O- uma substância incolor, altamente solúvel em água. T pl. 47 °C, acima de 100 °C perde água. As soluções aquosas (cola de silicato, vidro de água) são altamente alcalinas devido à hidrólise.

Monóxido de carbono (monóxido de carbono) CO- gás incolor e inodoro, veneno forte. É formado durante a combustão incompleta de substâncias orgânicas.

Ácido fórmico HCOOH- um líquido incolor com um odor pungente, ilimitadamente solúvel em água, um dos ácidos orgânicos mais fortes. fardo T. 100,7°C. Contido nas secreções de insetos, em urtigas, agulhas. Sais de formas - formatos.

Naftaleno C 10 H 8- uma substância cristalina incolor com odor característico acentuado, insolúvel em água. Sublima a 50°C. Venenoso.

Amônia- 5-10% de solução aquosa de amônia.

Ácidos graxos insaturados (insaturados)Ácidos graxos que possuem uma ou mais ligações duplas em suas moléculas.

Polissacarídeos carboidratos complexos (amido, celulose, etc.).

Propano C 3 H 8- gás combustível incolor, hidrocarboneto.

Ácido propiônico C 2 H 5 COOH- líquido incolor, solúvel em água. fardo T. 141°C. Ácido fraco, forma sais - propionatos.

Superfosfato simples- uma mistura de dihidroortofosfato de cálcio solúvel em água Ca (H 2 PO 4) 2. H 2 O e sulfato de cálcio insolúvel CaSO 4.

Resorcinol C 6 H 4 (OH) 2- cristais incolores de odor característico, solúveis em água e álcool etílico. T pl. 109 - 110 °С

Ácido salicílico HOS 6 H 4 COOH- uma substância cristalina incolor, ligeiramente solúvel em água fria, altamente solúvel em álcool etílico. T pl. 160°C.

Sacarose C 12 H 22 O 11- uma substância cristalina incolor, bem solúvel em água. T pl. 185°C.

Chumbo vermelho Rb 3 O 4- uma substância finamente cristalina de cor vermelha, insolúvel em água. Oxidante forte. Pigmento. Venenoso.

Enxofre S 8- uma substância cristalina amarela, insolúvel em água. T pl. 119,3°C.

Ácido sulfúrico H 2 SO 4- um líquido oleoso incolor e inodoro, ilimitadamente solúvel em água (com forte aquecimento). fardo T. 338°C. Um ácido forte, uma substância cáustica, forma sais - sulfatos e hidrossulfatos.

Cor de enxofre- pó de enxofre finamente moído.

Sulfeto de hidrogênio H 2 S- um gás incolor com cheiro de ovo podre, solúvel em água, é formado durante a decomposição das proteínas. Forte restaurador. Venenoso.

Gel de Sílica (Polihidrato de Dióxido de Silício) n SiO2 m H2O- grânulos incolores, insolúveis em água. Bom adsorvente (absorvente) de umidade.

Tetracloreto de carbono (tetracloreto de carbono) CCl 4- líquido incolor, insolúvel em água. fardo T. 77°C. Solvente. Venenoso.

Chumbo tetraetila Rb (C 2 H 5) 4é um líquido inflamável incolor. Aditivo para combustível automotivo (até 0,08%). Venenoso.

Tripolifosfato de sódio Na 3 P 3 O 9- um sólido incolor, ilimitadamente solúvel em água, as soluções aquosas têm um ambiente alcalino devido à hidrólise.

hidrocarbonetos- compostos orgânicos da composição C x H y (por exemplo, propano C 3 H 8, benzeno C 6 H 6).

Ácido carbônico H 2 CO 3- um ácido fraco, existe apenas em solução aquosa, forma sais - carbonatos e bicarbonatos.

Ácido acético CH 3 COOH- líquido incolor. Cristaliza a 17°C. Irrestritamente solúvel em água e álcool etílico. O ácido acético "gelo" contém 99,8% de CH3COOH.

aldeído acético, cm. .

Frutose (açúcar de frutas) C 6 H 12 O 6 .H 2 O- monossacarídeo, substância cristalina incolor, solúvel em água. T pl. cerca de 100°C. Uma vez e meia mais doce que a sacarose, encontrada em frutas, néctar de flores, mel.

Fluoreto de hidrogênio HF- um gás incolor com odor sufocante, bem dissolveremos na água com a formação de ácido fluorídrico (fluorídrico).

citratos- sais de ácido cítrico.

Ácido oxálico (di-hidratado) H 2 C 2 O 4 .2H 2 O- uma substância cristalina incolor, solúvel em água. Sublima a 125°C. Contido em azeda, espinafre, azeda na forma de sal de potássio.

Acetato de etila (acetato de etila) CH 3 COOS 2 H 5- um líquido incolor com odor frutado, ligeiramente solúvel em água. fardo T. 77°C.

Etilenoglicol C 2 H 4 (OH) 2 - líquido viscoso incolor, infinitamente solúvel em água. T pl. 12,3°C, Tbp. 197,8°C. Venenoso.

Álcool etílico (etanol, álcool de vinho) C 2 H 5 OH— líquido incolor, ilimitadamente solúvel em água. fardo T. 78°C. Usado como solvente e conservante. Em grandes doses - um forte veneno.

Éteres- substâncias orgânicas, incluindo fragmentos de álcoois ou álcoois e ácidos, ligados através de um átomo de oxigênio.

Ácido málico (oxisuccínico) CH (OH) CH 2 (COOH) 2- substância cristalina incolor, solúvel em água. T pl. 100°C.

Ácido succínico (CH 2) 2 (COOH) 2- uma substância cristalina incolor, solúvel em água. T pl. 183°C. Forma sais - succinatos.

8.1. O que é nomenclatura química

A nomenclatura química evoluiu gradualmente, ao longo de vários séculos. Com o acúmulo de conhecimento químico, mudou repetidamente. Está sendo aperfeiçoado e desenvolvido ainda hoje, o que está relacionado não apenas à imperfeição de algumas regras de nomenclatura, mas também ao fato de que os cientistas estão constantemente descobrindo novos e novos compostos, para nomear quais (e às vezes até fazer fórmulas), usando regras existentes, às vezes se torna impossível. As regras de nomenclatura atualmente aceitas pela comunidade científica em todo o mundo estão contidas em uma publicação em vários volumes: "IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry", cujo número de volumes está aumentando constantemente.
Você já conhece os tipos de fórmulas químicas, bem como algumas das regras para sua compilação. Quais são os nomes dos produtos químicos?
Usando as regras de nomenclatura, pode-se compor sistemático título substâncias.

Para muitas substâncias, além de métodos sistemáticos, tradicionais, chamados trivial títulos. Quando surgiram, esses nomes refletiam certas propriedades das substâncias, métodos de preparação ou continham o nome do que a substância foi isolada. Compare os nomes sistemáticos e triviais das substâncias dadas na Tabela 25.

Trivial incluem todos os nomes de minerais (substâncias naturais que compõem as rochas), por exemplo: quartzo (SiO 2); sal-gema ou halita (NaCl); blenda de zinco, ou esfalerita (ZnS); minério de ferro magnético, ou magnetita (Fe 3 O 4); pirolusita (MnO2); espatoflúor ou fluorita (CaF 2) e muitos outros.

Tabela 25 Nomes sistemáticos e triviais de algumas substâncias

Para algumas das substâncias mais famosas ou difundidas, apenas nomes triviais são usados, por exemplo: água, amônia, metano, diamante, grafite e outros. Nesse caso, esses nomes triviais são às vezes chamados especial.
Como os nomes das substâncias pertencentes a diferentes classes são compostos, você aprenderá nos parágrafos a seguir.

NOMENCLATURA QUÍMICA, NOME SISTEMÁTICO, NOME COMUM, NOME ESPECIAL.
1. Escreva dez nomes triviais de quaisquer compostos (não na tabela) dos capítulos anteriores do livro, anote as fórmulas dessas substâncias e dê seus nomes sistemáticos.
2. O que dizem os nomes triviais "sal de mesa", "carbonato de sódio", "monóxido de carbono", "magnésia queimada"?

Os nomes da maioria das substâncias simples coincidem com os nomes dos elementos correspondentes. Apenas todas as modificações alotrópicas do carbono têm seus próprios nomes especiais: diamante, grafite, carabina e outros. Além disso, uma das modificações alotrópicas do oxigênio, o ozônio, tem seu próprio nome especial.
A fórmula mais simples de uma substância não molecular simples consiste apenas no símbolo do elemento correspondente, por exemplo: Na - sódio, Fe - ferro, Si - silício.
As modificações alotrópicas são designadas usando índices alfabéticos ou letras do alfabeto grego:

C(а) – diamante; - Sn - estanho cinza;
C (gr) - grafite; - Sn - estanho branco.

Nas fórmulas moleculares de substâncias moleculares simples, o índice, como você sabe, mostra o número de átomos em uma molécula de uma substância:
H2 - hidrogénio; O 2 - oxigênio; Cl 2 - cloro; O 3 - ozônio.

De acordo com as regras de nomenclatura, o nome sistemático de tal substância deve conter um prefixo mostrando o número de átomos na molécula:
H 2 - di-hidrogénio;
O 3 - trioxigénio;
P 4 - tetrafósforo;
S 8 - octaser, etc., mas atualmente essa regra ainda não se tornou comum.

Tabela 26

De acordo com a regra geral, na fórmula de uma substância binária, o símbolo de um elemento com menor eletronegatividade dos átomos é colocado em primeiro lugar e o segundo com um maior, por exemplo: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (e não FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ou F 2 O!).
Como os valores de eletronegatividade para átomos de diferentes elementos são constantemente refinados, geralmente são usadas duas regras práticas:
1. Se um composto binário é um composto de um elemento formador de metal com elemento que forma um não metal, então o símbolo do elemento que forma o metal é sempre colocado em primeiro lugar (à esquerda).
2. Se ambos os elementos que compõem o composto são elementos que formam não metais, seus símbolos são organizados na seguinte sequência:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Nota: Deve-se lembrar que o lugar do nitrogênio nesta série prática não corresponde à sua eletronegatividade; como regra geral, deve ser colocado entre o cloro e o oxigênio.

Exemplos: Al 2 O 3 , FeO, Na 3 P, PbCl 2 , Cr 2 S 3 , UO 2 (de acordo com a primeira regra);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (de acordo com a segunda regra).
O nome sistemático de um composto binário pode ser dado de duas maneiras. Por exemplo, o CO 2 pode ser chamado de dióxido de carbono - você já conhece esse nome - e monóxido de carbono (IV). No segundo nome, entre parênteses, é indicado o número de estoque (estado de oxidação) do carbono. Isso é feito para distinguir este composto do CO - monóxido de carbono (II).
Você pode usar qualquer tipo de nome, dependendo de qual for mais conveniente neste caso.

Exemplos (nomes mais convenientes destacados):

Outros exemplos:

Se os átomos do elemento em primeiro lugar na fórmula de uma substância mostram apenas um estado de oxidação positivo, geralmente nem prefixos numéricos nem a designação desse estado de oxidação são usados ​​​​no nome da substância, por exemplo:
Na 2 O - óxido de sódio; KCl é cloreto de potássio;
Cs 2 S - sulfureto de césio; BaCl 2 - cloreto de bário;
BCl3 - cloreto de boro; HCl - cloreto de hidrogênio (cloreto de hidrogênio);
Al 2 O 3 - óxido de alumínio; H 2 S - sulfureto de hidrogénio (sulfureto de hidrogénio).

1. Faça nomes sistemáticos de substâncias (para substâncias binárias - de duas maneiras):
a) O 2 , FeBr 2 , BF 3 , CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I 2 , PCl 5 , MnBr 2 , BeH 2 , Cu 2 O.
2. Nomeie cada um dos óxidos de nitrogênio de duas maneiras: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Sublinhe nomes mais convenientes.
3. Escreva as fórmulas das seguintes substâncias:
a) fluoreto de sódio, sulfeto de bário, hidreto de estrôncio, óxido de lítio;
b) fluoreto de carbono(IV), sulfureto de cobre(II), óxido de fósforo(III), óxido de fósforo(V);
c) dióxido de silício, pentóxido de diiodo, trióxido de difósforo, dissulfureto de carbono;
d) seleneto de hidrogénio, brometo de hidrogénio, iodeto de hidrogénio, telureto de hidrogénio;
e) metano, silano, amônia, fosfina.
4. Formular as regras para a compilação de fórmulas de substâncias binárias de acordo com a posição dos elementos que compõem essa substância no sistema de elementos.

Como você já notou, na fórmula de um composto binário, o símbolo de um cátion ou átomo com carga parcial positiva está em primeiro lugar, e o ânion ou átomo com carga parcial negativa está em segundo lugar. Da mesma forma, fórmulas são feitas para substâncias mais complexas, mas o lugar de átomos ou íons simples nelas é ocupado por grupos de átomos ou íons complexos.
Como exemplo, considere o composto (NH 4) 2 CO 3 . Nela, a fórmula do cátion complexo (NH 4) está em primeiro lugar, e a fórmula do ânion complexo (CO 3 2) está em segundo lugar.
Na fórmula do íon mais complexo, o símbolo do átomo central, ou seja, o átomo ao qual os átomos restantes (ou grupos de átomos) desse íon estão ligados, é colocado em primeiro lugar, e o estado de oxidação de o átomo central é indicado no nome.

Exemplos de nomes sistemáticos:
Na 2 SO 4 tetraoxossulfato (VI) sódio (I),
K 2 SO 3 trioxossulfato (IV) potássio (II),
CaCO 3 trioxocarbonato (IV) cálcio (II),
(NH 4) 3 PO 4 tetraoxofosfato de amônio (V),
cloreto de fosfônio PH 4 Cl,
hidróxido de Mg(OH)2 magnésio(II).

Esses nomes refletem com precisão a composição do composto, mas são muito complicados. Portanto, em vez deles, geralmente são usadas abreviações ( semi-sistemático) os nomes desses compostos:
Na 2 SO 4 sulfato de sódio,
K 2 SO 3 sulfito de potássio,
CaCO 3 carbonato de cálcio,
(NH 4) 3 PO 4 fosfato de amônio,
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio.

Os nomes sistemáticos dos ácidos são compilados como se o ácido fosse um sal de hidrogênio:
H 2 SO 4 hidrogeno tetraoxossulfato (VI),
H 2 CO 3 hidrogênio trioxocarbonato (IV),
H 2 hidrogênio hexafluorosilicato (IV). (Você aprenderá mais tarde sobre as razões para usar colchetes na fórmula deste composto)
Mas para os ácidos mais famosos, as regras de nomenclatura permitem o uso de seus nomes triviais, que, juntamente com os nomes dos ânions correspondentes, são dados na Tabela 27.

Tabela 27Nomes de alguns ácidos e seus ânions

Todos os produtos químicos podem ser divididos em dois tipos: substâncias puras e misturas (Fig. 4.3).

As substâncias puras têm uma composição constante e propriedades químicas e físicas bem definidas. Eles são sempre homogêneos (uniformes) na composição (veja abaixo). As substâncias puras, por sua vez, são divididas em substâncias simples (elementos livres) e compostos.

Uma substância simples (elemento livre) é uma substância pura que não pode ser separada em substâncias puras mais simples. Os elementos são geralmente subdivididos em metais e não metais (ver Cap. 11).

Um composto é uma substância pura que consiste em dois ou mais elementos ligados entre si em relações permanentes e definidas. Por exemplo, o dióxido de carbono composto é composto de dois elementos, carbono e oxigênio. O dióxido de carbono contém consistentemente 27,37% de carbono e 72,73% de oxigênio em massa. Esta declaração se aplica igualmente a amostras de dióxido de carbono coletadas no Pólo Norte, Pólo Sul, Deserto do Saara ou na Lua. Assim, no dióxido de carbono, carbono e oxigênio estão sempre ligados em uma razão constante e estritamente definida.

Arroz. 4.3. Classificação de produtos químicos.

Misturas são substâncias constituídas por duas ou mais substâncias puras. Eles têm uma composição arbitrária. Em alguns casos, as misturas consistem em uma fase e são então chamadas de homogêneas (homogêneas). As soluções são um exemplo de mistura homogênea. Em outros casos, as misturas consistem em duas ou mais fases. Então eles são chamados de heterogêneos (heterogêneos). O solo é um exemplo de misturas heterogêneas.

Tipos de partículas. Todos os produtos químicos - substâncias simples (elementos), compostos ou misturas - consistem em partículas de um dos três tipos que já encontramos nos capítulos anteriores. Essas partículas são:

átomos (um átomo consiste em elétrons, nêutrons e prótons, veja o Capítulo 1; um átomo de cada elemento é caracterizado por um certo número de prótons em seu núcleo, e esse número é chamado de número atômico do elemento correspondente);

moléculas (uma molécula consiste em dois ou mais átomos interligados em uma razão inteira);

íons (um íon é um átomo ou grupo de átomos eletricamente carregado; a carga de um íon é devido à adição ou perda de elétrons).

Partículas químicas elementares. Uma partícula química elementar é qualquer átomo, molécula, íon, radical, complexo, quimicamente ou isotopicamente individual, etc., que pode ser identificado como uma unidade de espécie separada. Um conjunto de partículas químicas elementares idênticas forma uma espécie química. Nomes químicos, fórmulas e equações de reação podem se referir, dependendo do contexto, a partículas elementares ou a espécies químicas. O conceito de produto químico apresentado acima refere-se a uma espécie química que pode ser obtida em quantidade suficiente para permitir a detecção de suas propriedades químicas.

É impossível imaginar a vida e a produção modernas sem produtos químicos. Em contato próximo com eles, um certo efeito é exercido no corpo humano. Deve-se notar que também existem compostos que mostrarão sua influência após um determinado período de tempo. No artigo, tentaremos descobrir quais fatores químicos existem, as classes de perigo das substâncias nocivas e como elas afetam o corpo humano.

Uso humano de produtos químicos

Vários milhões de compostos químicos são agora conhecidos, e a maioria deles é usada por humanos em várias indústrias. Se considerarmos as classes de perigo dos produtos químicos do ponto de vista da aplicação, a lista pode ficar assim:

1. Substâncias venenosas usadas na indústria. São eles: corantes (anilina), dentre os solventes está o dicloroetano, por exemplo.
2. Os pesticidas são amplamente utilizados na indústria agrícola.
3. Compostos químicos que são usados ​​no dia a dia: produtos de higiene, para sanitização.
4. Substâncias venenosas de origem natural, como venenos de plantas e animais.
5. Substâncias venenosas: gás mostarda, fosgênio e outros.

Várias classes de perigo de produtos químicos nocivos podem entrar no corpo através dos órgãos do sistema respiratório, pele ou membranas mucosas. As substâncias podem exercer seu impacto negativo seletivamente, ou seja, em um sistema orgânico específico. Por exemplo, o chumbo afeta o sistema reprodutivo humano e os óxidos de nitrogênio podem provocar inchaço do tecido pulmonar.

Efeitos tóxicos de produtos químicos

Se considerarmos a classe de perigo dos produtos químicos, o GOST distingue vários grupos. Cada um tem suas próprias divisões.

Cinco classes são distinguidas dependendo do efeito tóxico e da dose letal média.

1. A primeira classe de perigo inclui compostos que requerem muito pouco para danificar o corpo. Por exemplo, quando ingerido pelo estômago, essa quantidade é de 50 mg por quilograma de peso humano.
2. A classe 2 inclui substâncias cuja concentração pode ser maior para provocar um efeito tóxico. Isso pode estar entre 5 e 50 mg por m3 se a exposição ocorrer através da pele ou do trato gastrointestinal.
3. As classes 3 e 4 incluem compostos que exigem mais do que as duas primeiras classes e geralmente essa quantidade é de até 5.000 unidades.
4. A quinta classe inclui substâncias que causam danos tóxicos profundos.

Produtos químicos e o órgão da visão

Se levarmos em conta o efeito dos produtos químicos no órgão da visão, as seguintes classes são distinguidas:

1. A primeira classe inclui compostos que levam a alterações irreversíveis no aparelho ocular, e tudo isso termina com deficiência visual.
2. A segunda classe contém substâncias que causam alterações patológicas na visão, mas são capazes de passar dentro de algumas semanas.

O efeito de produtos químicos na pele

Existe outra classificação, identifica classes de produtos químicos que têm um efeito negativo na pele. Ao dividir os compostos, dois critérios foram usados. Dada a primeira, existem três classes:

• O primeiro grupo inclui substâncias que causam necrose visível da pele.
• A segunda classe inclui substâncias que causam danos reversíveis. Em cerca de duas semanas, a pele é restaurada.
• As substâncias pertencentes à terceira classe causam apenas uma leve irritação na pele, que geralmente desaparece em alguns dias.

O segundo critério de classificação é usado nos casos em que não há dados suficientes para atribuir substâncias aos três primeiros grupos.

O impacto dos compostos químicos no meio ambiente

De acordo com o GOST, também existe uma classificação que leva em consideração o impacto dos compostos químicos no meio ambiente. Este grupo inclui as seguintes categorias de substâncias:

• Prejudicial para a camada de ozônio.
• Com efeitos tóxicos agudos no ambiente aquático.
• Substâncias que têm um efeito tóxico gradual sobre os habitantes dos recursos aquáticos.

Todos esses compostos nocivos também podem ser divididos em categorias de acordo com a nocividade. Para fornecer um efeito tóxico, uma concentração de 0,1 mg / l é suficiente.

Classificação de produtos químicos por classes de perigo

Em uma enorme variedade de substâncias conhecidas, nem todas são igualmente perigosas para o corpo humano. As seguintes classes são distinguidas:

1. A primeira classe inclui substâncias e compostos extremamente perigosos. Para um resultado fatal, será suficiente introduzir no estômago 15 mg de uma substância por quilograma de peso de uma pessoa. Exemplos incluem o seguinte: cianeto de potássio, mercúrio, nicotina e outros.
2. A segunda classe inclui substâncias altamente perigosas. A dosagem letal varia de 15 a 150 mg por quilograma de peso corporal, dadas as propriedades da substância. Esses compostos têm um impacto negativo não apenas nos seres humanos, mas também no meio ambiente. Estes incluem: arsênico, lítio, chumbo, clorofórmio.
3. Moderadamente perigoso é a terceira classe de perigo de produtos químicos. Para um resultado letal, 500-2500 mg / kg são suficientes. Quando ingerida, a dose letal é de 150-5000 mg/kg de peso corporal. Esta classe inclui: gasolina, compostos de alumínio e manganês. Como muitas substâncias desta classe são usadas com frequência na vida cotidiana, elas não devem ser manuseadas com negligência.
4. As substâncias de baixo risco são as mais inofensivas, pois se distinguem por sua baixa toxicidade e perigo. Essas substâncias muitas vezes nos cercam, por exemplo, a amônia pode ser encontrada em todos os kits de primeiros socorros, o querosene é usado em lâmpadas, o etanol é usado na medicina e é encontrado em bebidas alcoólicas.

Não importa quantas classes de perigo de produtos químicos existam, é importante tratá-los com extrema cautela, observar todas as medidas de segurança ao trabalhar com eles.

Classificação das substâncias de acordo com seus efeitos no corpo

Todos os produtos químicos e compostos disponíveis diferem uns dos outros não apenas no grau de toxicidade, mas também na natureza do impacto nos seres humanos.

Dependendo da classe de perigo, todas as substâncias recebem uma determinada cor.

1. Substâncias extremamente perigosas estão marcadas em vermelho.
2. Um alto grau de perigo está marcado em laranja.
3. Moderadamente perigosos são amarelos.
4. As substâncias classificadas como de baixo risco são marcadas em verde.

Classificação de substâncias em termos de efeitos tóxicos

Toxicidade completamente diferente de produtos químicos, classes de perigo a este respeito, distinguem-se os seguintes:

1. As substâncias que têm um efeito paralisante dos nervos incluem: inseticidas, nicotina, sarin.
2. Compostos que causam processos inflamatórios e alterações necróticas em conjunto com um efeito tóxico geral. Um exemplo é: essência de vinagre, arsênico, mercúrio.
3. Compostos que causam convulsões, coma, edema cerebral, ou seja, têm um efeito tóxico geral. Estes incluem: ácido cianídrico, monóxido de carbono, álcool.
4. Asfixiantes (fosten, óxidos de nitrogênio).
5. Substâncias que causam lacrimejamento e irritação das membranas mucosas. Um exemplo é: pares de ácidos e álcalis.
6. Substâncias e compostos que afetam a psique. Estes incluem substâncias narcóticas, atropina e outros.

Cuidados especiais devem ser tomados se alguém for usar ou entrar em contato com essas substâncias.

Classificação internacional

Consideramos quantas classes de perigo de produtos químicos existem de acordo com o GOST, mas também há uma divisão baseada em requisitos internacionais. Representa 9 grupos, cada um com suas próprias regras de transporte e armazenamento.

1. Substâncias que podem facilmente explodir ou pegar fogo.
2. A segunda classe inclui substâncias inflamáveis, venenosas e quimicamente instáveis.
3. Os produtos químicos em estado líquido que são altamente inflamáveis ​​pertencem à classe 3.
4. A classe 4 inclui sólidos capazes de auto-ignição ou ignição após exposição externa.
5. Os oxidantes orgânicos pertencem à 5ª classe, pois são capazes de liberar oxigênio que suporta a combustão.
6. Classe 6 - são substâncias tóxicas que causam intoxicações graves ou levam à morte quando inalados pelos vapores.
7. A próxima classe são substâncias radioativas.
8. As substâncias corrosivas são a oitava classe de perigo.
9. A classe 9 incluía todas as outras substâncias que não se enquadravam nas classes anteriores, mas que, em certa medida, podem ser perigosas.

Como se proteger de substâncias perigosas

É importante não apenas conhecer a classe de perigo dos produtos químicos, mas também ser capaz de minimizar o grau de impacto no corpo humano e na natureza. Para fazer isso, você pode usar os seguintes métodos:

• Coloque substâncias tóxicas e nocivas nas empresas o mais longe possível dos locais de trabalho.
• Tenha um sistema de ventilação moderno e eficiente para remover substâncias perigosas.
• Use equipamentos de proteção individual em tempo hábil.
• Use métodos modernos de tratamento de água antes de liberá-la no meio ambiente.
• Diluir os compostos nocivos para concentrações aceitáveis.

A utilização destes métodos disponíveis permitirá proteger tanto quanto possível os seres humanos e a natureza dos efeitos das substâncias químicas nocivas.

Resumindo

Para resumir tudo o que foi dito, é possível não apenas destacar a classe de perigo dos produtos químicos, mas também observar os seguintes tipos de exposição a compostos nocivos:

1. Ação irritante, se entrarem na pele, causam vermelhidão, por exemplo, flúor, fósforo, etc.
2. A ação cauterizante da substância pode causar queimaduras de vários graus. Estes incluem: amônia, ácido clorídrico.
3. As substâncias asfixiantes podem levar à asfixia e à morte. Fosgênio e cloropicrina têm esse efeito.
4. Substâncias com efeitos tóxicos podem causar envenenamento de gravidade variável. Estes incluem: sulfeto de hidrogênio, ácido cianídrico, óxido de etileno e outros.
5. Substâncias mutagênicas podem provocar o aparecimento de mutações.
6. A exposição cancerígena leva ao desenvolvimento de câncer.

Algumas classificações também liberam substâncias entorpecentes, que, entrando no corpo, causam dependência e envenenamento gradual do corpo.

Então nos familiarizamos com a variedade de produtos químicos que nos cercam em quase todos os lugares. É quase impossível imaginar a indústria e a produção modernas sem a química. Mas, para não prejudicar seu corpo no processo de interação com substâncias nocivas, você deve ter um cuidado especial e conhecer as regras de armazenamento e transporte.

Ao contrário de alguns tipos de campos, como os eletromagnéticos.

Normalmente (em temperaturas e densidades relativamente baixas) a matéria consiste em partículas, entre as quais os elétrons, prótons e nêutrons são mais frequentemente encontrados. Os dois últimos formam núcleos atômicos e todos juntos - átomos (substância atômica), dos quais - moléculas, cristais e assim por diante. Em algumas condições, como em estrelas de nêutrons, podem existir tipos bastante incomuns de matéria. O conceito de substância às vezes é usado na filosofia como um equivalente do termo latino substância .

Propriedades da matéria

Todas as substâncias podem se expandir, contrair, se transformar em gás, líquido ou sólido. Eles podem ser misturados, obtendo novas substâncias.

Cada substância possui um conjunto de propriedades específicas - características objetivas que determinam a individualidade de uma determinada substância e, assim, permitem distingui-la de todas as outras substâncias. As propriedades físico-químicas mais características incluem constantes - densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, características termodinâmicas, parâmetros de estrutura cristalina, propriedades químicas.

Estados agregados

Quase todos os produtos químicos, em princípio, podem existir em três estados de agregação - sólido, líquido e gasoso. Assim, gelo, água líquida e vapor de água são estados sólido, líquido e gasoso da mesma substância química - água H 2 O. As formas sólida, líquida e gasosa não são características individuais dos produtos químicos, mas apenas correspondem a diferentes, dependendo das condições externas condições físicas aos estados de existência dos produtos químicos. Portanto, é impossível atribuir à água apenas um sinal de líquido, ao oxigênio - um sinal de gás e ao cloreto de sódio - um sinal de estado sólido. Cada uma dessas (e todas as outras substâncias) sob condições variáveis ​​pode entrar em qualquer outro dos três estados de agregação.

Na transição dos modelos ideais dos estados sólido, líquido e gasoso para os estados reais da matéria, vários tipos intermediários de fronteira são encontrados, sendo os mais conhecidos o estado amorfo (vítreo), o estado de um cristal líquido e o altamente estado elástico (polimérico). A este respeito, o conceito mais amplo de “fase” é frequentemente usado.

Na física, o quarto estado agregado da matéria é considerado - plasma, matéria parcialmente ou completamente ionizada, na qual a densidade de cargas positivas e negativas é a mesma (o plasma é eletricamente neutro).

Sob certas condições (geralmente bem diferentes das comuns), certas substâncias podem passar para estados especiais como superfluido e supercondutor.

Substância em química

Em química, uma substância é um tipo de matéria com certas propriedades químicas - a capacidade de participar de reações químicas de uma determinada maneira.

Todos os produtos químicos são compostos de partículas — átomos, íons ou moléculas; enquanto uma molécula pode ser definida como a menor partícula de uma substância química que possui todas as suas propriedades químicas. De fato, os compostos químicos podem ser representados não apenas por moléculas, mas também por outras partículas que podem alterar sua composição. As propriedades químicas das substâncias, ao contrário das propriedades físicas, não dependem