Pouvoir calorifique du carburant diesel kJ kg. Que choisir : gaz ou diesel

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Il s'agit de la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de la masse (pour les solides et substances liquides) ou unités volumétriques (pour les gazeux) de la matière. Elle se mesure en joules ou en calories. La chaleur de combustion, rapportée à une unité de masse ou de volume de carburant, ... ... Wikipedia

Encyclopédie moderne

Chaleur de combustion- (chaleur de combustion, pouvoir calorifique), la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète du combustible. Il existe des chaleurs spécifiques de combustion, volumétriques, etc. Par exemple, la chaleur spécifique de combustion du charbon est de 28 34 MJ/kg, celle de l'essence est d'environ 44 MJ/kg ; volumineux ... ... Dictionnaire encyclopédique illustré

Chaleur spécifique de combustion du carburant- Pouvoir calorifique spécifique du combustible : la quantité totale d'énergie libérée dans des conditions spécifiées de combustion du combustible...

Tout combustible, lorsqu'il est brûlé, libère de la chaleur (énergie), quantifiée en joules ou calories (4,3J = 1cal). En pratique, pour mesurer la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion du carburant, on utilise des calorimètres - appareils complexes utilisation en laboratoire. La chaleur de combustion est aussi appelée pouvoir calorifique.

La quantité de chaleur obtenue à partir de la combustion du combustible dépend non seulement de sa valeur calorifique, mais également de sa masse.

Pour comparer les substances en termes de quantité d'énergie libérée lors de la combustion, une valeur plus pratique est chaleur spécifique la combustion. Il montre la quantité de chaleur générée lors de la combustion d'un kilogramme (chaleur spécifique de combustion de masse) ou d'un litre, mètre cube (chaleur spécifique de combustion de volume) de carburant.

Les unités de chaleur spécifique de combustion du carburant acceptées dans le système SI sont kcal/kg, MJ/kg, kcal/m³, MJ/m³, ainsi que leurs dérivés.

La valeur énergétique du combustible est déterminée précisément par la valeur de sa chaleur spécifique de combustion. La relation entre la quantité de chaleur générée lors de la combustion du carburant, sa masse et la chaleur spécifique de combustion s'exprime par une formule simple :

Q = qm, où Q est la quantité de chaleur en J, q est la chaleur spécifique de combustion en J/kg, m est la masse de la substance en kg.

Pour tous les types de carburant et la plupart des substances combustibles, les valeurs de la chaleur spécifique de combustion sont depuis longtemps déterminées et tabulées, qui sont utilisées par les spécialistes lors du calcul de la chaleur dégagée lors de la combustion de carburant ou d'autres matériaux. Dans différents tableaux, de légères divergences sont possibles, évidemment expliquées par des méthodes de mesure légèrement différentes ou des pouvoirs calorifiques différents du même type de matériaux combustibles extraits de différents gisements.

Parmi les combustibles solides, le charbon a l'intensité énergétique la plus élevée - 27 MJ / kg (anthracite - 28 MJ / kg). Le charbon de bois a des indicateurs similaires (27 MJ / kg). Le lignite est beaucoup moins calorifique - 13 MJ/kg. De plus, il contient généralement beaucoup d'humidité (jusqu'à 60%), qui, en s'évaporant, réduit la valeur du pouvoir calorifique total.

La tourbe brûle avec une chaleur de 14-17 MJ/kg (selon son état - mie, pressée, briquette). Le bois de chauffage séché à 20 % d'humidité émet de 8 à 15 MJ/kg. Dans le même temps, la quantité d'énergie reçue du tremble et du bouleau peut presque doubler. Approximativement les mêmes indicateurs donnent des granulés de différents matériaux- de 14 à 18 MJ/kg.

Beaucoup moins que les solides, ils diffèrent par les valeurs de la chaleur spécifique de combustion types de liquide carburant. Ainsi, la chaleur spécifique de combustion du carburant diesel est de 43 MJ / l, l'essence - 44 MJ / l, le kérosène - 43,5 MJ / l, le mazout - 40,6 MJ / l.

La chaleur spécifique de combustion du gaz naturel est de 33,5 MJ/m³, propane - 45 MJ/m³. Le combustible gazeux le plus énergivore est le gaz hydrogène (120 MJ/m³). Il est très prometteur pour une utilisation comme carburant, mais n'a pas encore été trouvé. meilleures options son stockage et son transport.

Comparaison de l'intensité énergétique de différents types de combustibles

En comparant valeur énergétique les principaux types de combustibles solides, liquides et gazeux, on peut établir qu'un litre d'essence ou de carburant diesel correspond à 1,3 m³ de gaz naturel, un kilogramme de charbon - 0,8 m³ de gaz, un kg de bois de chauffage - 0,4 m³ de gaz .

Le pouvoir calorifique du combustible est l'indicateur le plus important d'efficacité, mais l'ampleur de sa distribution dans les domaines d'activité humaine dépend de capacités techniques et indicateurs économiques utiliser.

Aujourd'hui, les gens sont extrêmement dépendants du carburant. Sans elle, le chauffage des habitations, la cuisine, le fonctionnement des équipements et Véhicule. La plupart des carburants utilisés sont des hydrocarbures. Pour évaluer leur efficacité, les valeurs de la chaleur spécifique de combustion sont utilisées. Le kérosène a un indicateur relativement impressionnant. En raison de cette qualité, il est utilisé dans les moteurs de fusées et d'avions.

En raison de ses propriétés, le kérosène est utilisé dans les moteurs de fusée.

Propriétés, obtention et application

L'histoire du kérosène remonte à plus de 2 000 ans et commence lorsque des scientifiques arabes ont mis au point une méthode de distillation de l'huile en composants individuels. Il a été officiellement découvert en 1853, lorsque le médecin canadien Abraham Gesner a développé et breveté une méthode pour extraire le transparent liquide inflammable bitume et schiste bitumineux.

Après le forage du premier puits de pétrole en 1859, le pétrole est devenu la principale matière première du kérosène. En raison de son utilisation omniprésente dans les lampes, il a été considéré comme un aliment de base de l'industrie du raffinage du pétrole pendant des décennies. Seul l'avènement de l'électricité a réduit son importance pour l'éclairage. La production de kérosène a également chuté à mesure que la popularité des automobiles a augmenté.- cette circonstance a considérablement accru l'importance de l'essence en tant que produit pétrolier. Cependant, aujourd'hui, dans de nombreuses régions du monde, le kérosène est utilisé pour le chauffage et l'éclairage, et le carburéacteur moderne est le même produit, mais de meilleure qualité.

Avec l'augmentation de l'utilisation des voitures, la popularité du kérosène a chuté

Le kérosène est un liquide légèrement transparent, chimiquement un mélange de composés organiques. Sa composition dépend en grande partie de la matière première, mais, en règle générale, elle se compose d'une douzaine d'hydrocarbures différents, chacun contenant de 10 à 16 atomes de carbone. Le kérosène est moins volatil que l'essence. La température d'inflammation comparative du kérosène et de l'essence, à laquelle ils émettent des vapeurs inflammables près de la surface, est respectivement de 38 et -40 °C.

Cette propriété permet de considérer le kérosène comme un carburant relativement sûr en termes de stockage, d'utilisation et de transport. De par son point d'ébullition (150 à 350°C), il est classé parmi les distillats dits moyens du pétrole brut.

Le kérosène peut être obtenu de distillation directe, c'est-à-dire séparé physiquement du pétrole, par distillation ou par décomposition chimique de fractions plus lourdes à la suite d'un processus de craquage.

Caractéristiques du kérosène comme carburant

La combustion est le processus d'oxydation rapide de substances avec dégagement de chaleur. En règle générale, l'oxygène contenu dans l'air participe à la réaction. Lors de la combustion des hydrocarbures, les principaux produits de combustion suivants se forment :

• gaz carbonique;
• vapeur d'eau;
• suie.

La quantité d'énergie générée lors de la combustion d'un combustible dépend de son type, des conditions de combustion, de sa masse ou de son volume. L'énergie se mesure en joules ou en calories. Spécifique (par unité de mesure de la quantité de substance) le pouvoir calorifique est l'énergie obtenue en brûlant une unité de combustible :

• molaire (par exemple, J / mol);
• masse (par exemple, J / kg);
• volumétrique (par exemple, kcal / l).

Dans la plupart des cas, pour évaluer les combustibles gazeux, liquides et solides, ils fonctionnent avec un indicateur de la chaleur massique de combustion, exprimée en J/kg.

La valeur du pouvoir calorifique dépendra de la prise en compte ou non des processus se produisant avec l'eau lors de la combustion. L'évaporation de l'humidité est un processus énergivore, et la prise en compte du transfert de chaleur lors de la condensation de ces vapeurs peut également influer sur le résultat.

Le résultat des mesures effectuées avant que la vapeur condensée ne restitue de l'énergie au système est appelé le pouvoir calorifique inférieur, et le chiffre obtenu après la condensation des vapeurs est appelé le pouvoir calorifique supérieur. Les moteurs à hydrocarbures ne peuvent pas utiliser l'énergie supplémentaire de la vapeur d'eau dans les gaz d'échappement, de sorte que le chiffre net est pertinent pour les fabricants de moteurs et se trouve plus souvent dans les ouvrages de référence.

Souvent, lors de la spécification du pouvoir calorifique, ils ne précisent pas de quelle quantité il s'agit, ce qui peut prêter à confusion. Sachant qu'en Fédération de Russie il est traditionnellement d'usage d'indiquer les aides les plus basses pour naviguer.

Valeur calorifique nette - indicateur important

Il convient de noter que pour certains types de combustibles, la division en énergie nette et brute n'a pas de sens, car ils ne forment pas d'eau lors de la combustion. En ce qui concerne le kérosène, cela n'a pas d'importance, car sa teneur en hydrocarbures est élevée. Avec une densité relativement faible (entre 780 kg/m³ et 810 kg/m³) son pouvoir calorifique est similaire à celui du gazole et est :

• le plus bas - 43,1 MJ / kg;
• le plus élevé - 46,2 MJ / kg.

Comparaison avec d'autres types de carburant

Cet indicateur est très pratique pour estimer la quantité potentielle de chaleur contenue dans le carburant. Par exemple, le pouvoir calorifique de l'essence par unité de masse est comparable à celui du kérosène, mais le premier est beaucoup plus dense. Par conséquent, dans la même comparaison, un litre d'essence contient moins d'énergie.

La chaleur spécifique de combustion du pétrole en tant que mélange d'hydrocarbures dépend de sa densité, qui n'est pas constante pour différents champs (43-46 MJ/kg). Les méthodes de calcul permettent avec haute précision déterminer cette valeur s'il existe des données initiales sur sa composition.

Les indicateurs moyens pour certains types de liquides combustibles qui composent le pétrole ressemblent à ceci (en MJ / kg):

• Gas-oil - 42-44;
• essence - 43-45;
• kérosène - 43-44.

La teneur en calories des combustibles solides, tels que la tourbe et le charbon, a une plus grande gamme. Cela est dû au fait que leur composition peut varier fortement tant en termes de teneur en substances incombustibles que de pouvoir calorifique des hydrocarbures. Par exemple, le pouvoir calorifique de la tourbe divers types peut fluctuer entre 8 et 24 MJ/kg, et le charbon - 13-36 MJ/kg. Parmi les gaz courants, l'hydrogène a un pouvoir calorifique élevé - 120 MJ / kg. Vient ensuite le méthane (50 MJ/kg) en termes de chaleur spécifique de combustion.

Nous pouvons dire que le kérosène est un carburant qui a résisté à l'épreuve du temps précisément en raison de son intensité énergétique relativement élevée à un prix bas. Son utilisation n'est pas seulement économiquement justifiée, mais dans certains cas, il n'y a pas d'alternative.

5. BILAN THERMIQUE DE LA COMBUSTION

Considérez les méthodes de calcul bilan thermique processus de combustion de gaz, liquides et combustibles solides. Le calcul se réduit à résoudre les problèmes suivants.

· Détermination de la chaleur de combustion (pouvoir calorifique) du combustible.

· Détermination de la température de combustion théorique.

5.1. CHALEUR DE BRÛLAGE

Les réactions chimiques s'accompagnent d'un dégagement ou d'une absorption de chaleur. Lorsque de la chaleur est libérée, la réaction est dite exothermique et lorsqu'elle est absorbée, elle est dite endothermique. Toutes les réactions de combustion sont exothermiques et les produits de combustion sont des composés exothermiques.

Libéré (ou absorbé) pendant le cours réaction chimique la chaleur est appelée chaleur de réaction. Dans les réactions exothermiques, il est positif, dans les réactions endothermiques, il est négatif. La réaction de combustion s'accompagne toujours d'un dégagement de chaleur. Chaleur de combustion Q g(J / mol) est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'une mole d'une substance et de la transformation d'une substance combustible en produits de combustion complète. La mole est l'unité SI de base pour la quantité d'une substance. Une mole est une quantité d'une substance qui contient autant de particules (atomes, molécules, etc.) qu'il y a d'atomes dans 12 g de l'isotope du carbone 12. La masse d'une quantité d'une substance égale à 1 mole (masse moléculaire ou molaire) coïncide numériquement avec le poids moléculaire relatif d'une substance donnée.

Par exemple, le poids moléculaire relatif de l'oxygène (O 2) est de 32, gaz carbonique(CO 2 ) est égal à 44, et les poids moléculaires correspondants seront égaux à M = 32 g/mol et M = 44 g/mol. Ainsi, une mole d'oxygène contient 32 grammes de cette substance et une mole de CO 2 contient 44 grammes de dioxyde de carbone.

Dans les calculs techniques, la chaleur de combustion n'est pas souvent utilisée Q g, et le pouvoir calorifique du combustible Q(J/kg ou J/m3). Le pouvoir calorifique d'une substance est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète de 1 kg ou 1 m 3 d'une substance. Pour liquide et solides le calcul est effectué pour 1 kg, et pour les gazeux - pour 1 m 3.

La connaissance de la chaleur de combustion et du pouvoir calorifique du combustible est nécessaire pour calculer la température de combustion ou d'explosion, la pression d'explosion, la vitesse de propagation de la flamme et d'autres caractéristiques. Le pouvoir calorifique du combustible est déterminé soit expérimentalement, soit par calcul. Dans la détermination expérimentale du pouvoir calorifique, une masse donnée de combustible solide ou liquide est brûlée dans une bombe calorimétrique, et dans le cas du combustible gazeux, dans un calorimètre à gaz. Ces appareils mesurent la chaleur totale Q 0 , libéré lors de la combustion d'un échantillon de carburant pesant m. Valeur calorifique Q g se trouve selon la formule

Relation entre la chaleur de combustion et
pouvoir calorifique du carburant

Pour établir une relation entre la chaleur de combustion et le pouvoir calorifique d'une substance, il est nécessaire d'écrire l'équation de la réaction chimique de combustion.

Produit combustion complète le carbone est du dioxyde de carbone :

C + O2 → CO2.

Le produit de la combustion complète de l'hydrogène est l'eau :

2H2 + O2 → 2H2O.

Le produit de la combustion complète du soufre est le dioxyde de soufre :

S + O2 → SO2.

Dans le même temps, de l'azote, des halogénures et d'autres éléments non combustibles sont libérés sous forme libre.

gaz combustible

A titre d'exemple, on va calculer le pouvoir calorifique du méthane CH 4 dont la chaleur de combustion est égale à Q g=882.6 .

définissons masse moléculaire méthane conformément à sa formule chimique(CH 4):

Ü=1∙12+4∙1=16 g/mol.

définissons Valeur calorifique 1 kg de méthane :

Trouvons le volume de 1 kg de méthane, connaissant sa masse volumique ρ=0,717 kg/m 3 dans les conditions normales :

.

Déterminer le pouvoir calorifique de 1 m 3 de méthane :

La valeur calorifique de tous les gaz combustibles est déterminée de la même manière. Pour de nombreuses substances courantes, les valeurs calorifiques et les valeurs calorifiques ont été mesurées avec une grande précision et sont données dans la littérature de référence pertinente. Donnons un tableau des valeurs du pouvoir calorifique de certaines substances gazeuses (tableau 5.1). Évaluer Q dans ce tableau elle est donnée en MJ/m 3 et en kcal/m 3, puisque 1 kcal = 4,1868 kJ est souvent utilisé comme unité de chaleur.

Tableau 5.1

Pouvoir calorifique des combustibles gazeux

liquide combustible ou solide

A titre d'exemple, on va calculer le pouvoir calorifique de l'alcool éthylique C 2 H 5 OH, dont la chaleur de combustion Q g= 1373,3 kJ/mol.

Déterminer le poids moléculaire de l'alcool éthylique selon sa formule chimique (C 2 H 5 OH) :

Ü = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 g/mol.

Déterminer le pouvoir calorifique de 1 kg d'alcool éthylique :

La valeur calorifique de tous les combustibles liquides et solides est déterminée de la même manière. En tableau. 5.2 et 5.3 montrent les valeurs calorifiques Q(MJ/kg et kcal/kg) pour certaines substances liquides et solides.

Tableau 5.2

Valeur calorifique combustibles liquides

Tableau 5.3

Pouvoir calorifique des combustibles solides

La formule de Mendeleïev

Si le pouvoir calorifique du carburant est inconnu, il peut être calculé à l'aide de la formule empirique proposée par D.I. Mendeleev. Pour ce faire, vous devez connaître la composition élémentaire du carburant (la formule équivalente du carburant), c'est-à-dire le pourcentage des éléments suivants:

Oxygène (O);

Hydrogène (H);

Carbone (C);

Soufre (S);

Cendres (A);

Eau (W).

Les produits de combustion des carburants contiennent toujours vapeur d'eau, formé à la fois en raison de la présence d'humidité dans le carburant et lors de la combustion de l'hydrogène. Les déchets de combustion quittent l'installation industrielle à une température supérieure à la température du point de rosée. Par conséquent, la chaleur dégagée lors de la condensation de la vapeur d'eau ne peut pas être utilisée utilement et ne doit pas être prise en compte dans les calculs thermiques.

Le pouvoir calorifique inférieur est généralement utilisé pour le calcul. Qn carburant, qui tient compte perte de chaleur avec de la vapeur d'eau. Pour les combustibles solides et liquides, la valeur Qn(MJ/kg) est approximativement déterminé par la formule de Mendeleev :

Qn=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

où la teneur en pourcentage (% en masse) des éléments correspondants dans la composition du carburant est indiquée entre parenthèses.

Cette formule prend en compte la chaleur des réactions de combustion exothermique du carbone, de l'hydrogène et du soufre (avec un signe plus). L'oxygène, qui fait partie du carburant, remplace partiellement l'oxygène de l'air, de sorte que le terme correspondant dans la formule (5.1) est pris avec un signe moins. Lorsque l'humidité s'évapore, la chaleur est consommée, de sorte que le terme correspondant contenant W est également pris avec un signe moins.

La comparaison des données calculées et expérimentales sur le pouvoir calorifique de différents combustibles (bois, tourbe, charbon, pétrole) a montré que le calcul selon la formule de Mendeleev (5.1) donne une erreur ne dépassant pas 10%.

Valeur calorifique nette Qn(MJ / m 3) les gaz combustibles secs peuvent être calculés avec une précision suffisante comme la somme des produits du pouvoir calorifique des composants individuels et de leur pourcentage dans 1 m 3 de combustible gazeux.

Qn= 0,108[Н 2 ] + 0,126[СО] + 0,358[CH 4 ] + 0,5[С 2 Н 2 ] + 0,234[Н 2 S ]…, (5.2)

où la teneur en pourcentage (% en volume) des gaz correspondants dans le mélange est indiquée entre parenthèses.

Le pouvoir calorifique moyen du gaz naturel est d'environ 53,6 MJ/m 3 . Dans les gaz combustibles produits artificiellement, la teneur en CH 4 méthane est négligeable. Les principaux composants combustibles sont l'hydrogène H 2 et le monoxyde de carbone CO. Dans le gaz de cokerie, par exemple, la teneur en H 2 atteint (55 ÷ 60) %, et le pouvoir calorifique inférieur de ce gaz atteint 17,6 MJ/m 3 . Dans le gaz du générateur, la teneur en CO ~ 30 % et H 2 ~ 15 %, tandis que le pouvoir calorifique inférieur du gaz du générateur Qn= (5,2÷6,5) MJ/m3. Dans le gaz de haut fourneau, la teneur en CO et H 2 est moindre ; ordre de grandeur Qn= (4,0÷4,2) MJ/m3.

Considérons des exemples de calcul de la valeur calorifique de substances à l'aide de la formule de Mendeleïev.

Déterminons le pouvoir calorifique du charbon, dont la composition élémentaire est donnée dans le tableau. 5.4.

Tableau 5.4

Composition élémentaire du charbon

Remplaçons donné dans tab. 5.4 données dans la formule de Mendeleev (5.1) (l'azote N et les cendres A ne sont pas inclus dans cette formule, car ce sont des substances inertes et ne participent pas à la réaction de combustion):

Qn=0,339∙37,2+1,025∙2,6+0,1085∙0,6–0,1085∙12–0,025∙40=13,04 MJ/kg.

Déterminons la quantité de bois de chauffage nécessaire pour chauffer 50 litres d'eau de 10 ° C à 100 ° C, si 5% de la chaleur dégagée lors de la combustion est dépensée pour le chauffage, et la capacité calorifique de l'eau Avec\u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) ou 4,1868 kJ / (kg ∙ deg). La composition élémentaire du bois de chauffage est donnée dans le tableau. 5.5 :

Tableau 5.5

Composition élémentaire du bois de chauffage

On sait que la source d'énergie utilisée dans l'industrie, les transports, agriculture, dans la vie de tous les jours, est le carburant. Ce sont le charbon, le pétrole, la tourbe, le bois de chauffage, gaz naturel Pendant la combustion du carburant, de l'énergie est libérée. Essayons de comprendre comment l'énergie est libérée dans ce cas.

Rappelons la structure de la molécule d'eau (Fig. 16, a). Il se compose d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. Si une molécule d'eau est divisée en atomes, il est alors nécessaire de vaincre les forces d'attraction entre les atomes, c'est-à-dire de faire du travail, et donc de dépenser de l'énergie. Inversement, si des atomes se combinent pour former une molécule, de l'énergie est libérée.

L'utilisation du carburant repose précisément sur le phénomène de libération d'énergie lorsque les atomes se combinent. Par exemple, les atomes de carbone contenus dans le carburant sont combinés avec deux atomes d'oxygène lors de la combustion (Fig. 16, b). Dans ce cas, une molécule de monoxyde de carbone - dioxyde de carbone - se forme et de l'énergie est libérée.

Riz. 16. Structure des molécules :
de l'eau; b - connexion d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène dans une molécule de dioxyde de carbone

Lors de la conception de moteurs, un ingénieur doit savoir exactement quelle quantité de chaleur le carburant brûlé peut dégager. Pour ce faire, il est nécessaire de déterminer expérimentalement la quantité de chaleur qui sera dégagée lors de la combustion complète d'une même masse de combustible de types différents.

La quantité physique indiquant la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'un carburant pesant 1 kg est appelée chaleur spécifique de combustion du carburant.

La chaleur spécifique de combustion est désignée par la lettre q. L'unité de chaleur spécifique de combustion est 1 J/kg.

La chaleur spécifique de combustion est déterminée expérimentalement à l'aide d'instruments assez complexes.

Les résultats des données expérimentales sont présentés dans le tableau 2.

Tableau 2

Ce tableau montre que la chaleur spécifique de combustion, par exemple, de l'essence est de 4,6 10 7 J / kg.

Cela signifie qu'avec la combustion complète d'essence pesant 1 kg, 4,6 10 7 J d'énergie sont libérés.

La quantité totale de chaleur Q libérée lors de la combustion de m kg de carburant est calculée par la formule

Des questions

1. Quelle est la chaleur spécifique de combustion du carburant ?
2. Dans quelles unités la chaleur spécifique de combustion du carburant est-elle mesurée ?
3. Que signifie l'expression « chaleur spécifique de combustion du carburant égale à 1,4 10 7 J / kg » ? Comment la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion du carburant est-elle calculée ?

Exercice 9

1. Combien de chaleur est dégagée lors d'une combustion complète charbon pesant 15 kg; alcool pesant 200 g?
2. Quelle quantité de chaleur sera dégagée lors de la combustion complète du pétrole, dont la masse est de 2,5 tonnes; kérosène dont le volume est de 2 litres et la densité de 800 kg / m 3?
3. Avec la combustion complète du bois de chauffage sec, 50 000 kJ d'énergie ont été libérés. Combien de bois de chauffage a brûlé?

Exercer

A l'aide du tableau 2, construisez un histogramme de la chaleur spécifique de combustion du bois de chauffage, de l'alcool, de l'huile, de l'hydrogène en choisissant l'échelle suivante : la largeur du rectangle est de 1 cellule, la hauteur de 2 mm correspond à 10 J.