Avogadro qonuni va uning kimyodagi oqibatlari. Kimyodagi eng muhim pozitsiya
Shuningdek o'qing
Dars Avogadro qonunini o'rganishga bag'ishlangan bo'lib, u faqat gazsimon moddalarga taalluqlidir va gazsimon moddalar qismlaridagi molekulalar sonini solishtirish imkonini beradi. Siz ushbu qonunga asoslanib, qanday qilib gaz molekulalarining tarkibi haqida xulosa chiqarishingiz va ba'zi moddalar molekulalarining modellari bilan tanishishingiz mumkinligini bilib olasiz.
Mavzu: Dastlabki kimyoviy g'oyalar
Dars: Avogadro qonuni. Molekulalarning tarkibi
IN qattiq moddalar, suyuqliklar va ayniqsa gazlar bilan solishtirganda, moddaning zarralari mavjud yaqin munosabat, qisqa masofalarda. Gazsimon moddalarda molekulalar orasidagi masofalar shunchalik kattaki, ular orasidagi o'zaro ta'sir amalda yo'q qilinadi.
Guruch. 1. Turli agregatsiya holatlaridagi materiya tuzilishi modellari
Molekulalar o'rtasida o'zaro ta'sir bo'lmasa, ularning individualligi paydo bo'lmaydi. Bu shuni anglatadiki, har qanday gazlardagi molekulalar orasidagi masofalar bir xil deb taxmin qilishimiz mumkin. Ammo bu gazlar bir xil sharoitda - bir xil bosim va haroratda bo'lishi sharti bilan.
Gaz molekulalari orasidagi masofalar teng bo'lganligi sababli, bu teng hajmdagi gazlar teng miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Bu taxminni 1811 yilda italyan olimi Amedeo Avogadro aytgan. Keyinchalik uning taxmini isbotlandi va Avogadro qonuni deb nomlandi.
Avogadro o'z gipotezasini gazsimon moddalar bilan o'tkazilgan tajriba natijalarini tushuntirish uchun ishlatgan. Mulohaza yuritish jarayonida u ayrim moddalar molekulalarining tarkibi haqida muhim xulosalar chiqarishga muvaffaq bo'ldi.
Keling, tajribalar natijalarini ko'rib chiqaylik, ular asosida Avogadro ba'zi moddalarning molekulalarini modellashtirishga muvaffaq bo'ldi.
Siz buni suvdan o'tganingizda allaqachon bilasiz elektr toki, suv ikkita gazsimon moddaga - vodorod va kislorodga parchalanadi.
Biz elektrolizatorda suvning parchalanishi bo'yicha tajriba o'tkazamiz. Suv orqali elektr toki o'tkazilganda, elektrodlarda gazlar ajralib chiqa boshlaydi, bu esa probirkalardagi suvni siqib chiqaradi. Gazlar toza bo'lib chiqadi, chunki suv bilan to'ldirilgan probirkalarda havo yo'q. Bundan tashqari, chiqarilgan vodorod miqdori chiqarilgan kislorod hajmidan 2 baravar ko'p bo'ladi.
Avogadro bundan qanday xulosaga keldi? Agar vodorodning hajmi kislorod hajmidan ikki baravar ko'p bo'lsa, u holda vodorod molekulalari ham 2 barobar ko'p hosil bo'ladi. Shuning uchun suv molekulasida har ikki vodorod atomiga bitta kislorod atomi to'g'ri keladi.
Keling, moddalar molekulalarining tuzilishi haqida taxmin qilish imkonini beradigan boshqa tajribalar natijalarini ko'rib chiqaylik. Ma'lumki, 2 litr ammiak parchalanganda 1 litr azot va 3 litr vodorod hosil bo'ladi (2-rasm).
Guruch. 2. Reaksiyada ishtirok etuvchi gazlar hajmlarining nisbati
Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, ammiak molekulasida bir azot atomiga uchta vodorod atomi to'g'ri keladi. Ammo nima uchun reaktsiya uchun 1 litr ammiak emas, balki 2 litr kerak bo'ldi?
Agar D.Dalton tomonidan taklif qilingan vodorod va ammiak molekulalarining modellaridan foydalansak, tajribaga zid natijaga erishamiz, chunki. 1 azot atomi va uchta vodorod atomidan siz faqat 1 molekula ammiak olasiz. Shunday qilib, Avogadro qonuniga ko'ra, bu holda parchalangan ammiak hajmi 1 litrga teng bo'ladi.
Guruch. 3. Eksperimental natijalarni D. Dalton nazariyasi nuqtai nazaridan tushuntirish
Agar vodorod va azotning har bir molekulasi ikkita atomdan iborat deb hisoblasak, model bir-biriga zid bo'lmaydi. eksperimental natija. Bunda ikkita ammiak molekulasidan bitta azot molekulasi va uchta vodorod molekulasi hosil bo'ladi.
Guruch. 4. Ammiakning parchalanish reaksiyasi modeli
Keling, boshqa tajriba natijalarini ko'rib chiqaylik. Ma'lumki, 1 litr kislorod 2 litr vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda 2 litr suv bug'i hosil bo'ladi (chunki reaksiya 100 C dan yuqori haroratda amalga oshiriladi). Agar vodorod va kislorod molekulalari ikkita atomdan iborat deb hisoblasak, kislorod, vodorod va suv molekulalarining tarkibi haqida qanday xulosaga kelish mumkin?
Guruch. 5. Vodorod va kislorod orasidagi reaksiya modeli
Ikki vodorod molekulasi va 1 kislorod molekulasidan 2 ta suv molekulasi hosil bo'ladi.
1. Kimyo fanidan masala va mashqlar to`plami: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar "Kimyo, 8-sinf" / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006 yil.
2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (26-27-betlar)
3. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§11)
4. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 yil.
Qo'shimcha veb-resurslar
1. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().
2. "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi ().
Uy vazifasi
1. 67-bet No 2"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. №45 Kimyodan masalalar va mashqlar to'plamidan: 8-sinf: P.A. darsligiga. Orjekovskiy va boshqalar "Kimyo, 8-sinf" / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006 yil.
2.6. Avogadro qonuni(A. Avogadro, 1811)
Bir xil sharoitda (harorat T va bosim P) teng hajmdagi gazlar (V) o'z ichiga oladi bir xil raqam molekulalar.
Avogadro qonunining natijasi: har qanday gazning bir moli bir xil sharoitda bir xil hajmni egallaydi.
Xususan, oddiy sharoitlarda, ya'ni. 0°C da (273K) va
101,3 kPa, 1 mol gazning hajmi 22,4 litr. Bu hajm gazning molyar hajmi deb ataladi Vm.
Shunday qilib, normal sharoitda (n.s.), har qanday gazning molyar hajmi Vm= 22,4 l/mol.
Avogadro qonuni gazsimon moddalar uchun hisob-kitoblarda qo'llaniladi. Oddiy sharoitlardan boshqa har qanday gaz hajmini qayta hisoblashda, kombinatsiyalangan gaz qonuni Boyl-Mariotte va Gey-Lyusak:
Bu erda P o, V o, T o - bosim, gaz hajmi va normal sharoitdagi harorat (P o = 101,3 kPa, T o = 273 K).
Agar gazning massasi (m) yoki miqdori (n) ma'lum bo'lsa va uning hajmini hisoblash kerak bo'lsa yoki aksincha, Mendeleev-Klapeyron tenglamasidan foydalaning: PV = n RT,
bu yerda n = m/M - moddaning massasining molyar massasiga nisbati,
R - 8,31 J/(mol H K) ga teng universal gaz konstantasi.
Avogadro qonunidan yana bir muhim xulosa kelib chiqadi: ikki gazning teng hajmdagi massalarining nisbati bu gazlar uchun doimiy qiymatdir. Bu o'zgarmas qiymat gazning nisbiy zichligi deyiladi va D bilan belgilanadi. Barcha gazlarning molyar hajmlari bir xil bo'lgani uchun (Avogadro qonunining 1-oqibati), har qanday gaz juftlarining molyar massalarining nisbati ham shunga teng. doimiy:
bu erda M 1 va M 2 ikkita gazsimon moddaning molyar massalari.
D ning qiymati o'rganilayotgan gazning teng hajmlari (M 1) va molekulyar og'irligi ma'lum bo'lgan etalon gaz (M 2) massalarining nisbati sifatida tajriba yo'li bilan aniqlanadi. D va M 2 qiymatlaridan foydalanib, siz o'rganilayotgan gazning molyar massasini topishingiz mumkin: M 1 = D × M 2.
6. Avogadro qonunining qo'llanilishi. Molyar hajm
Teng hajmdagi gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olganligi sababli, demak molekulalarning og'irligi gazlarning zichligiga proportsionaldir.
Gaz zichligi - 0 ° C haroratda va 760 mm bosimdagi bir litr gazning og'irligi. simob(kislorod zichligi - 1,429). Jismoniy usullar bilan uni juda aniq (ayniqsa, hali o'rganilmagan moddaning molekulyar og'irligi aniqlansa) shunday aniqlash mumkin: tegishli bosim va haroratda tekshirilayotgan moddaning ma'lum bir vazn miqdori egallagan hajmi aniqlanadi; harorat va bosim 0 ° C va 760 mmHg ga qayta hisoblab chiqiladi va gaz yoki gaz holatidagi moddaning zichligi hosil bo'lgan hajm va og'irlikdan hisoblanadi.
Agar gaz yoki gaz holatidagi moddaning solishtirma og'irligi ma'lum bo'lsa, u holda munosabatlarga ko'ra:
tekshirilayotgan moddaning molekulyar og'irligini hisoblang:
ya'ni gaz holatidagi gaz yoki moddaning molekulyar og'irligi solishtirma og'irlik gaz yoki gaz holatidagi modda 22.41 raqamiga ko'paytiriladi.
Bu tenglama barcha holatlarda to'g'ri bo'lganligi sababli, har bir gazning gramm molekulasi yoki moli, ya'ni har bir gazning molyar hajmi.
Gaz holatidagi har bir gaz yoki moddaning gramm molekulasi yoki moli bir xil harorat va bosimda bir xil hajmni egallaydi.. Oddiy sharoitlarda 0 ° C va 760 mmHg bosim. Art. bu hajm 22,41 litrni tashkil qiladi.
Guruch. 5. Oddiy sharoitlarda (0 ° C va bosim 760 mm Hg, barcha gazlar 22,41 litr (molyar hajm) ga teng hajmni egallaydi.
Stoxiometrik hisob-kitoblar gazning molyar hajmiga va molekulyar tenglamalarga asoslanadi, bunda gazlarning og'irliklari ularning hajmiga aylanadi.
250 g parchalanganda qancha litr kislorod olinishini hisoblang HgO va normal sharoitda kislorod qancha hajmni egallaydi(0 ° C va 760 mm bosim).
Hisoblash uchun siz molekulyar tenglamadan foydalanishingiz kerak, chunki u hajm nisbatlarini ko'rsatadi:
432,32 g dan HgO siz 32 g kislorod olasiz (22,41 litr)
250 g dan HgO u x g kislorod × litr bo'ladi
Avogadro qonuniga misollar
Muammoni hal qilish >> Mol. Avogadro qonuni. Gazning mol hajmi
1961 yildan boshlab mamlakatimizda o‘lchov birliklarining xalqaro tizimi (SI) joriy qilingan. Moddaning miqdor birligi mol sifatida qabul qilinadi. Mol - juda ko'p molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar yoki boshqa moddalarni o'z ichiga olgan tizimdagi moddaning miqdori tuzilmaviy birliklar, ularning qanchasi 0,012 kg uglerod izotopi 12C tarkibida mavjud. N a (Avogadro soni) moddaning 1 molida mavjud bo'lgan strukturaviy birliklar soni katta aniqlik bilan aniqlanadi; amaliy hisob-kitoblarda 6,02 * 10 23 molekula (mol-1) ga teng qabul qilinadi.
Gramlarda ifodalangan 1 mol moddaning massasi (molyar massasi) atom massa birliklarida (amu) ifodalangan ushbu moddaning nisbiy molekulyar massasiga son jihatdan teng ekanligini ko'rsatish oson. Masalan, kislorodning nisbiy molekulyar massasi (Mg) 32 amu, molyar massasi (M) 32 g/mol.
Avogadro qonuniga ko'ra, bir xil harorat va bir xil bosimda olingan har qanday gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Boshqacha qilib aytganda, har qanday gazning bir xil miqdordagi molekulalari bir xil sharoitlarda bir xil hajmni egallaydi. Shu bilan birga, har qanday gazning 1 molida bir xil miqdordagi molekulalar mavjud. Binobarin, bir xil sharoitda har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Bu hajm gazning molyar hajmi (Vo) deb ataladi va normal sharoitda (0 °C = 273 K, bosim 101,325 kPa = 760 mm Hg = 1 atm) 22,4 dm3 ga teng. Bunday sharoitda gaz egallagan hajm odatda Vo bilan, bosim esa Po bilan belgilanadi.
Boyl-Mariott qonuniga ko'ra, doimiy haroratda gazning ma'lum bir massasi tomonidan ishlab chiqarilgan bosim gaz hajmiga teskari proportsionaldir:
Po / P 1 = V 1 / Vo, yoki PV = const.
Gey-Lyussak qonuniga ko'ra, doimiy bosimda gaz hajmi to'g'ridan-to'g'ri proportsional ravishda o'zgaradi mutlaq harorat(T):
V 1 / T 1 = Vo / To yoki V / T = const.
Gaz hajmi, bosimi va harorati o'rtasidagi bog'liqlik Boyl-Mariott va Gey-Lyusak qonunlarini birlashtirgan umumiy tenglama bilan ifodalanishi mumkin:
PV / T = PoVo / To, (*)
bu erda P va V - ma'lum T haroratda gazning bosimi va hajmi; Po va Vo - gazning normal sharoitdagi bosimi va hajmi (norma). Yuqoridagi tenglama, agar boshqalar ma'lum bo'lsa, ko'rsatilgan miqdorlarning istalganini topishga imkon beradi.
25 ° C va 99,3 kPa (745 mm Hg) bosimda ma'lum bir gaz 152 sm3 hajmni egallaydi. Xuddi shu gaz 0 °C va 101,33 kPa bosimda qanday hajmni egallashini toping?
Ushbu muammolarni (*) tenglamaga almashtirib, biz quyidagilarga erishamiz: Vo = PVTo / TPo = 99,3 * 152 * 273 / 101,33 * 298 = 136,5 sm3.
Bir CO2 molekulasining massasini grammda ifodalang.
CO2 ning molekulyar og'irligi 44,0 amu. Shuning uchun CO2 ning molyar massasi 44,0 g/mol. 1 mol CO2 tarkibida 6,02 * 10 23 molekula mavjud. Bu yerdan biz bir molekulaning massasini topamiz: m = 44,0 / 6,02-1023 = 7,31 * 10 -23 g.
Og'irligi 5,25 g bo'lgan azotning 26 °C haroratda va 98,9 kPa (742 mm Hg) bosimida egallash hajmini aniqlang.
Biz 5,25 g tarkibidagi N2 miqdorini aniqlaymiz: 5,25 / 28 = 0,1875 mol, V = 0,1875 * 22,4 = 4,20 dm3. Keyin olingan hajmni muammoda ko'rsatilgan shartlarga keltiramiz: V = PoVoT / PTo = 101,3 * 4,20 * 299 / 98,9 * 273 = 4,71 dm3.
Avogadro qonuni
1811 yilda Avogadro bir xil harorat va bosimdagi barcha gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi, degan gipotezani ilgari surdi. Bu gipoteza keyinchalik Avogadro qonuni sifatida tanildi.
Amedeo Avogadro (1776-1856) - italyan fizigi va kimyogari. Uning eng katta yutuqlari shundaki, u: suv borligini aniqladi kimyoviy formula Oldin o'ylangandek H2O emas, H2O; atomlar va molekulalar (haqiqatan ham, u "molekula" atamasini kiritgan) va atom "og'irligi" va molekulyar "og'irlik" o'rtasidagi farqni ajrata boshladi; o'zining mashhur gipotezasini (qonunini) shakllantirdi.
Har qanday gazning bir molidagi molekulalar soni 6,022 -10 ″ ni tashkil qiladi. Bu raqam Avogadro konstantasi deb ataladi va A belgisi bilan belgilanadi. raqamli qiymat, lekin mol oʻlchamiga ega boʻlgan fizik konstanta”1.) Avogadro doimiysi oddiygina 6.022-1023 sonining nomidir (har qanday zarracha-atomlar, molekulalar, ionlar, elektrodlar, hattoki kimyoviy bog'lanishlar yoki kimyoviy tenglamalar).
Har qanday gazning bir molida doimo bir xil miqdordagi molekulalar bo'lganligi sababli, Avogadro qonunidan kelib chiqadiki, har qanday gazning bir moli doimo bir xil hajmni egallaydi. Oddiy sharoitlarda bu hajmni ideal gaz holati tenglamasi (4) yordamida hisoblash mumkin, n = 1 ni o'rnatib, unga SI birliklarida gaz doimiysi R va standart harorat va bosimning qiymatlarini almashtiradi. Bu hisob normal sharoitda har qanday gazning moli 22,4 dm3 hajmga ega ekanligini ko'rsatadi. Bu miqdor molyar hajm deb ataladi.
Gaz zichligi. Har qanday gazning bir moli normal sharoitda 22,4 dm3 hajmni egallaganligi uchun gazning zichligini hisoblash qiyin emas. Masalan, bir mol CO2 gazi (44 g) 22,4 dm3 hajmni egallaydi. Bundan kelib chiqadiki, normal sharoitda CO2 zichligi tengdir
Shuni ta'kidlash kerakki, bu hisob ikki farazga asoslanadi, ya'ni: a) CO2 normal sharoitda Avogadro qonuniga bo'ysunadi va b) CO2 ideal gaz va shuning uchun ideal gaz holat tenglamasiga bo'ysunadi.
Keyinchalik biz haqiqiy gazlarning xossalari va CO2 ulardan biri bo'lib, ma'lum sharoitlarda ideal gazning xususiyatlaridan sezilarli darajada og'ishini ko'ramiz.
Vodorod zichligi
Yoniq eksperimental aniqlash gaz zichligi va ularni vodorod zichligi bilan taqqoslash, kimyo tarixida ko'plab gazlar va suyuqliklarning molekulyar "og'irligi" ni birinchi aniqlashlarga asoslandi. Bunday ta'riflarda vodorodga har doim bir ga teng atom "og'irligi" berilgan.
Atom og'irligi va molekulyar og'irlik atamalari taxminan bir xil ma'noni anglatadi zamonaviy atamalar"qarindosh atom massasi"va shunga mos ravishda "nisbiy molekulyar og'irlik".
www.himikatus.ru
Avogadro qonuni
Avogadro qonunini shakllantirish
Bu qonun italiyalik olim Amedeo Avogadro tomonidan 1811 yilda gipoteza shaklida tuzilgan va keyin olingan. eksperimental tasdiqlash. Bu qonunni asosiy molekulyar tenglamadan ham chiqarish mumkin kinetik nazariya:
Konsentratsiyani hisobga olgan holda:
Oxirgi ifodadan gaz molekulalari soni:
Shubhasiz, bir xil sharoitlarda (bir xil bosim va harorat) teng hajmlarda molekulalar soni bir xil bo'ladi.
Avogadro qonunidan xulosalar
Avogadro qonunidan ikkita muhim oqibat kelib chiqadi.
Avogadro qonunidan 1 xulosa. Har qanday gazning bir moli bir xil sharoitda bir xil hajmni egallaydi.
Xususan, normal sharoitda ideal gazning bir molining hajmi 22,4 litrni tashkil qiladi. Bu hajm deyiladi molyar hajm :
Avogadro qonunidan 2 xulosa. Ikki gazning teng hajmlari massalarining nisbati bu gazlar uchun doimiy qiymatdir. Bu miqdor nisbiy zichlik deb ataladi.
1.Kimyo tabiiy fanning bir qismidir. Kimyoviy jarayonlar. Turlari kimyoviy birikmalar. Kimyoviy nomenklatura. O'rta, kislotali, asosli tuzlarning nomenklaturasi.
Kimyo tabiiy fanning bir qismidir.
Kimyo - moddalar haqidagi fan. U moddalarni va ularning o'zgarishlar bilan birga o'zgarishini o'rganadi ichki tuzilishi moddalar va o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning elektron tuzilishi, lekin yadrolarning tarkibi va tuzilishiga ta'sir qilmaydi.
7 000 000 ga yaqin kimyoviy birikmalar ma'lum, ulardan 400 000 tasi noorganikdir.
Kimyo asosiy fanlardan biridir. U tabiatshunoslik, tabiiy fanlarning bir qismidir. U fizika, tibbiyot, biologiya, ekologiya va boshqalar kabi ko'plab boshqa fanlar bilan bog'liq.
Kimyoviy jarayonlar.
Kimyoviy birikmalarning turlari.
Kimyoviy nomenklatura.
Hozirda sarlavha uchun kimyoviy elementlar ular trivial va ratsional nomenklaturadan foydalanadilar, ikkinchisi ruscha, yarim tizimli (xalqaro) va tizimli bo'linadi.
IN ahamiyatsiz nomenklatura tarixiy asosda qo'llaniladi tegishli ismlar kimyoviy moddalar. Ular kimyoviy birikmalarning tarkibini aks ettirmaydi. Bunday nomlardan foydalanish ko'pincha an'anaga hurmatdir. Misol: CaO - ohak
, N2O – kuluvchi gaz.
Nomlarning shakllanishini birlashtirish va soddalashtirish uchun Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqi kimyoviy birikmalar hosil qilishning boshqa tizimini taklif qildi. Ushbu qoidalarga ko'ra, bu moddalar chapdan o'ngga nomlanishi kerak. Misol: CaO – kalsiy oksidi, N2O – dinitrogen oksidi.
Hozirgi vaqtda rus va yarim tizimli nomenklatura eng keng tarqalgan.
O'rta, kislotali, asosli tuzlarning nomenklaturasi.
tomonidan kimyoviy tarkibi O'rta, kislotali va asosli tuzlar mavjud. Bundan tashqari, qo'sh, aralash va murakkab tuzlar mavjud. Ko'pchilik tuzlar, suvda eruvchanligidan qat'i nazar, kuchli elektrolitlardir.
Oddiy tuzlar.
2. Avogadro qonuni va uning oqibatlari.
Avogadro qonuni.
Amadeo Avogadro 1811 yilda gipotezani ilgari surdi, keyinchalik u eksperimental ma'lumotlar bilan tasdiqlandi va shuning uchun Avogadro qonuni deb nomlandi:
Xuddi shu hajmlar turli gazlar bir xil sharoitlarda (harorat va bosim) ular bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.
Avogadro oddiy gazlarning molekulalari ikkita bir xil atomdan iborat, deb taklif qildi. Shunday qilib, vodorod xlor bilan birlashganda, ularning molekulalari vodorod xlorid molekulalarini hosil qiluvchi atomlarga parchalanadi. Bir xlor molekulasi va bitta vodorod molekulasidan ikkita molekula vodorod xlorid hosil bo'ladi.
Avogadro qonunining oqibatlari.
Bir xil sharoitlarda (bosim va harorat) teng miqdorda gazsimon moddalar teng hajmlarni egallaydi. Xususan: normal sharoitda har qanday gazning 1 moli 22,4 litrga teng hajmni egallaydi. Bu hajm gazning molyar hajmi deb ataladi. Oddiy sharoitlar: 273K, 760 mmHg. Art. yoki 1,01*10^5Pa.
Har qanday gazsimon moddalarning bir xil sharoitdagi zichliklari (T, P) ularning molyar (molyar) massalari deb ataladi.
Zichlik nisbati - bir gazning boshqasiga nisbatan zichligi ( Drel.), u holda molyar massalar nisbati ham teng bo'ladi Drel.
Agar gazning nisbiy zichligi vodorod yoki havo bilan aniqlansa, u holda qiymat m=2Dn va m=29Dair bo'ladi. Bu erda 29 - havoning molyar massasi.
Agar gaz bo'lsa real sharoitlar, keyin uning hajmi Mendeleyev-Klapeyron formulasi yordamida hisoblanadi:
P*V=(m/m)*R*T, bu yerda R=8,31 J/mol*K
Gaz aralashmalari.
Agarda gaz aralashmasi o'zaro ta'sir yo'q, keyin aralashmaning har bir gazi o'zining individual xususiyatlariga ega va avvalroq muhokama qilingan qonunlarga bo'ysunadi.
Gaz aralashmalarining tarkibini ifodalash mumkin: massa, hajm, mol fraktsiyalari.
Gazning massa ulushi - bu gaz massasining butun gaz aralashmasi massasiga nisbati.
Gazning hajm ulushi - gaz hajmining butun aralashmaning hajmiga nisbati.
Gazning mol ulushi - bu gaz mollari sonining aralashmaning mollari soniga nisbati.
Avogadro qonunining natijalaridan biri: hajm ulushi = mol ulushi.
Gaz aralashmasining asosiy xarakteristikalari uning tarkibiy qismlarining xususiyatlaridan umumlashtiriladi. Shunday qilib, gaz aralashmasining umumiy bosimi gazning qisman bosimlari yig'indisiga teng.
3. Ekvivalentlar qonuni. Ekvivalent. Ekvivalent massa va ekvivalent hajm. Kompleks birikmalarning ekvivalent massalari.
Ekvivalent.
E moddaning (elementning) ekvivalenti uning bir mol vodorod atomlari bilan yoki umuman boshqa har qanday moddaning (elementning) bir ekvivalenti bilan o'zaro ta'sir qiladigan miqdoridir. Masalan, ayrim moddalarning ekvivalentini topamiz: HCl - 1 mol, H2O. Bir mol vodorod 1 mol xlor va ½ kislorod atomlari bilan birlashadi, shuning uchun ekvivalentlari mos ravishda 1 va ½ ga teng.
Ekvivalent massa va ekvivalent hajm.
Ekvivalent massa (Em) - moddaning (elementning) bir ekvivalentining massasi.
Oldindan ko'rib chiqilgan elementlarning ekvivalent massalari Em (Cl) = 35,3 g / mol, Em (O) = 8 g / mol ga teng.
Har qanday elementning ekvivalent massasini quyidagi formula bilan aniqlash mumkin: Em = m/CO, bu erda CO birikmalardagi oksidlanish darajasining mutlaq qiymati. Aksariyat elementlar o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lganligi sababli, ularning turli birikmalardagi ekvivalentlarining qiymatlari har xil. Masalan, topamiz
Agar muammo gazlar hajmini aniqlasa, Avogadro qonuni yordamida hisoblangan ekvivalent hajm tushunchasidan foydalanish qulayroqdir. Ekvivalent hajm - bu yer sathida egallagan hajm. moddaning bir ekvivalenti. Shunday qilib, 1 mol vodorod, ya'ni. 2g. 22,4 litr hajmni egallaydi, shuning uchun 1 g. (ya'ni, bir ekvivalent massa) 11,2 litrni egallaydi. Xuddi shunday, siz 5,6 litr bo'lgan kislorodning ekvivalent hajmini topishingiz mumkin.
Ekvivalentlar qonuni.
Reaksiyaga kiruvchi moddalarning, shuningdek reaksiya mahsulotlarining massalari ularning ekvivalent massalariga proportsionaldir. m1/m2=Em1/Em2
Kimyoviy reaksiya uchun:
naA+nvV=nsS+ndD amal qiladi nEm(A)=nEm(B)=nEm(C)=nEm(D)
Bu erda nEm - ekvivalent massalar soni. Shuning uchun, agar moddalardan birining ekvivalent massalari soni ma'lum bo'lsa, qolgan moddalarning Em sonini hisoblashning hojati yo'q. Shubhasiz, ekvivalent massalar soni moddaning massasining ekvivalent massaga nisbatiga teng.
Ekvivalent hajmlar uchun ekvivalentlar qonuni quyidagicha yoziladi:
Kompleks birikmalarning ekvivalent massalari.
Ekvivalent massalar qonuniga asoslanib, Emni hisoblash uchun quyidagi formulalar amal qiladi:
Em(oksid)=m(oksid)/∑COel-ta, bu yerda ∑COel-ta elementlardan birining umumiy oksidlanish darajasi (u elementning oksidlanish darajasining atomlar soniga koʻpaytmasiga teng). bu element)
Em(tuzlar)=m(tuzlar)/∑z, bu yerda ∑z ionning umumiy zaryadi (kation yoki anion).
Em(kislotalar)=m(kislotalar)/nh(asoslik soni H)
Em(asos)=m(asos)/non(asos kislotaligi – OH soni)
H3PO4+2KOH=K2HPO4+2H2O
3Ca(OH)2+H3PO4=(CaOH)3PO4+3H2O
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
4. Kvant mexanikasining ikkita printsipi: to'lqin-zarralar ikkiligi va noaniqlik printsipi.
Elektron mikrokosmosning ob'ekti bo'lib, u o'z xatti-harakatlarida makrokosmos qonunlariga o'xshash bo'lmagan maxsus qonunlarga bo'ysunadi. Mikrodunyodagi jismlarning harakati Nyuton mexanikasi qonunlari bilan emas, balki kvant mexanikasi qonunlari bilan tavsiflanadi. Kvant mexanikasi ikkita asosiy tamoyilga asoslanadi.
To'lqin-zarracha ikkilik printsipi.
Ushbu printsipga ko'ra, mikrodunyo ob'ektlarining harakatini zarracha (korpuskula) harakati va to'lqin jarayoni sifatida tasvirlash mumkin. Buni jismoniy jihatdan tasavvur qilishning iloji yo'q. Matematik jihatdan bu De Broyl tenglamasi bilan tavsiflanadi:
ch=(h*n)/m*y, bu yerda n - massasi m bo‘lgan va y tezlikda harakatlanuvchi elektronga to‘g‘ri keladigan to‘lqin uzunligi.
Heisenberg noaniqlik printsipi.
Elektron uchun x koordinatasini va impulsni hech qanday aniqlik bilan aniqlash mumkin emas (px=m*Vx, bu erda Vx elektronning x koordinatasi yo'nalishidagi tezligi)
X va px miqdorlari haqidagi bilimimizning noaniqliklari (xatolari). Biz faqat bu joyda elektronning ehtimoliy joylashuvi haqida gapirishimiz mumkin. Biz x ni qanchalik aniq aniqlasak, px qiymati biz uchun shunchalik noaniq bo'ladi.
Bu ikki tamoyil kvant mexanikasining ehtimollik-statistik xarakterini tashkil qiladi.
6. Turli elementlar atomlarining elektronlar bilan to'ldirilishi holatlari ketma-ketligi (ko'p elektronli atomlardagi elektronlarning energiya holatlari). 2 va 3 davr elementlari misolida ko'p elektronli atomlarning elektron formulalari. Pauli printsipi. Hund qoidasi. Azot, uglerod va oltingugurt atomlari misolida yerdagi va qo'zg'alilgan holatlardagi elementlarning elektron formulalari.
Atomlarning elektronlar bilan to'ldirish holatlari ketma-ketligi turli elementlar(ko'p elektronli atomlardagi elektronlarning energiya holatlari).
Minimal energiya printsipiga ko'ra, atomning eng aniq holati elektronlar eng past energiyaga ega bo'lgan orbitallarga joylashtirilgan holat bo'ladi. bilan xarakterlanadigan atomning holati minimal qiymat elektron energiyasi tuproq (qo'zg'atmagan) deb ataladi.
Orbitallarni to'ldirish tartibi energetik tarzda aniqlanadi:
1).minimal energiya printsipi
2).Pauli printsipi
3).Xund qoidasi
Eng kam energiya printsipi
Shunday qilib, geliy atomida ikkinchi elektronning paydo bo'lishi elektronning musbat yadro bilan o'zaro ta'siriga elektronlar orasidagi itarish kuchi ham ta'sir qilishiga olib keladi. Elektronlarning keyingi o'sishi bilan ichki yoki yadro elektronlari tashqi elektronlarning yadro bilan o'zaro ta'sirini oldini oladi. Ya'ni, ichki elektronlar tashqi elektronlarni ekranga chiqaradi. Pastki darajalarni almashtirish tartibi ikkita Klechkovskiy qoidalari bilan belgilanadi:
1).Quyi energiya n+l yig‘indisining kichik qiymatiga ega bo‘lgan pastki darajaga to‘g‘ri keladi
2).Bir xil yig'indi qiymatlari uchun pastroq energiya pastki m qiymatiga ega bo'lgan pastki darajaga to'g'ri keladi
Jadval.
4s pastki darajasi energiya jihatidan 3d pastki darajasidan pastroq, chunki s elektronlar d elektronga qaraganda kamroq himoyalangan, chunki yadroga yaqinroq kirib borishi mumkin.
Pauli printsipi
Atomda bir xil kvant sonli ikkita elektron bo'lishi mumkin emas. Shunday qilib, bitta orbital turli aylanish spinlari bilan ikkitadan ko'p bo'lmagan elektronni o'z ichiga olishi mumkin.
Hund qoidasi Pastki daraja ularning umumiy aylanishi maksimal bo'ladigan tarzda to'ldiriladi. Ya'ni, pastki daraja ichida u birinchi bo'lib to'ldiriladi maksimal raqam
kvant hujayralari.7. Elementlarning atom soni ortishi bilan ularning kimyoviy xossalarining o'zgarishi tabiati.-, S-, p-, d f
- elementlar. Elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyasi va ularning davriy sistemadagi o'rni o'rtasidagi bog'liqlik.
Elementlarning kimyoviy xossalarining atom soni ortishi bilan o'zgarishi tabiati. Davrlarda tartib son ortishi bilan metall bo'lmagan (kislotali) xususiyatlar chapdan o'ngga oshadi. Metall xususiyatlar (asosiy xususiyatlar) guruhlarda ortadi. Bu chapdan chizilgan diagonalga yaqin bo'lishiga olib keladi yuqori burchak
Bundan tashqari, atom soni ortib borayotgan elementlarning xossalarining davriy o'zgarishi atomlar tuzilishining davriy o'zgarishi, ya'ni ularning tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni bilan izohlanadi.
7. Elementlarning atom soni ortishi bilan ularning kimyoviy xossalarining o'zgarishi tabiati. -, S -, p -, d - elementlar. Elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyasi va ularning davriy sistemadagi o'rni o'rtasidagi bog'liqlik.
Har bir davrning boshlanishi yangi energiya darajasining rivojlanishining boshlanishiga to'g'ri keladi. Davr raqami tashqi daraja sonini belgilaydi. U asosiy kichik guruhlarning elementlari asosida qurilgan. Bular. s va p elementlari. D element uchun tashqi tomondan birinchi daraja to'ldirilmoqda. f- ikkinchisi tashqarida. Bular. tashqi va qurilgan darajalar har doim ham mos kelmaydi. Chunki d elementlar birinchi darajali tashqarida to'ldirilgan va Kimyoviy xossalari birinchi navbatda tashqi energiya darajasining tuzilishi bilan belgilanadi, keyin bu elementlarning kimyoviy xossalari bir-biriga o'xshash (masalan, ularning barchasi metallar). Ular elementdan elementga o'tishda xususiyatlarning keskin o'zgarishiga ega emas. Masalan, s va p elementlari kabi. F elementlarning xossalari (lantanidlar va aktinidlar) yanada o'xshashdir, chunki ular yanada chuqurroq pastki darajalarni to'ldiradi.
10.Valentlik bog'lanish usulida kovalentlik. Er va qo'zg'aluvchan holatlardagi ikkinchi davr elementlari atomlarining valentlik imkoniyatlari. Valentlik imkoniyatlarini solishtiring (kovalentlik) 7. Elementlarning atom soni ortishi bilan ularning kimyoviy xossalarining o'zgarishi tabiati.va taxminan,FVaCl
Valentlik bog'lanish usulida kovalentlik.
Har bir atom bir juft elektrondan birini beradi. Umumiy soni Uning boshqa elementlar atomlari bilan hosil qilgan elektron juftlari kovalentlik deyiladi.
Er va qo'zg'aluvchan holatlardagi ikkinchi davr elementlari atomlarining valentlik imkoniyatlari.
Valentlik imkoniyatlarini solishtiring (kovalentlik) 7. Elementlarning atom soni ortishi bilan ularning kimyoviy xossalarining o'zgarishi tabiati. va taxminan, F Va Cl valentlik bog'lanish usuli doirasida.
23-darsda " Avogadro qonuni"kursdan" Dummies uchun kimyo"Gazlarni o'rganishning barcha fanlar uchun o'rni haqida gapiraylik, shuningdek, Avogadro qonunining ta'rifini beraylik. Ushbu dars bilan biz "Gaz holati qonunlari" deb nomlangan kursning uchinchi qismini ochamiz. Men o'tgan darslarni ko'rib chiqishni tavsiya qilaman, chunki ular ushbu bobni o'rganishingiz kerak bo'lgan asosiy kimyoni qamrab oladi.
Bobga so'zboshi
so'z " Gaz” mashhur yunoncha xaos so'zidan kelib chiqqan. Kimyogarlar gazlarni o'rganishga boshqa moddalarga qaraganda ancha kechroq yondashdilar. Qattiq va suyuq moddalar tanib olish va bir-biridan ajratish ancha oson edi va turli xil "havo" g'oyasi juda sekin paydo bo'ldi. Karbonat angidrid ohaktoshdan faqat 1756-yilda olingan.Vodorod 1766-yilda, azot 1772-yilda, kislorod 1781-yilda kashf etilgan.Gazlar kech kashf etilganiga qaramay, ular birinchi moddalar edi. jismoniy xususiyatlar Bu oddiy qonunlar yordamida tushuntirilishi mumkin. Ma'lum bo'lishicha, bu qiyin holatdagi moddalar harorat va bosimning o'zgarishiga duchor bo'lganda, ular ko'proq harakat qiladilar. oddiy qonunlar qattiq va suyuq moddalarga qaraganda. Bundan tashqari, atom nazariyasining eng muhim sinovlaridan biri uning gazlarning harakatini tushuntirish qobiliyati edi. Bu hikoya ushbu bobda aytiladi.
Gaz namunasini yopiq idishga o'rash orqali biz uning massasini, hajmini, idish devorlariga bosimini, yopishqoqligini, haroratini, issiqlik o'tkazuvchanligini va tovushning tarqalish tezligini o'lchashimiz mumkin. Idishdagi teshik orqali gazning effuziya (chiqishi) tezligini va bir gazning boshqasiga tarqalish (kirish) tezligini o'lchash ham oson. Ushbu bo'limda bu xususiyatlarning barchasi bir-biridan mustaqil emasligi, lekin gazlar doimiy harakatlanuvchi va to'qnashuvchi zarrachalardan iborat degan taxminga asoslangan juda oddiy nazariya yordamida bog'liqligi ko'rsatiladi.
1811 yilda Amedo Avogadro (1776-1856) tomonidan ilgari surilgan gipoteza atom nazariyasining rivojlanishida nihoyatda muhim rol o'ynadi. Avogadro buni taklif qildi Bir xil harorat va bosimdagi barcha gazlarning teng hajmlari teng miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Bu gazning zichligi gazning molekulyar og'irligiga mutanosib bo'lishi kerakligini anglatadi. Gazning zichligi uning birlik hajmdagi massasi bo'lib, grammda millilitrda (g/ml) o'lchanadi.
Avogadroning gipotezasi faqat 50 yil o'tgach paydo bo'ldi, u ko'plab sinovlardan so'ng tasdiqlandi va gipotezadan aylandi. Avogadro qonuni. Noto'g'ri e'tiborga olinmagan olimning kechikib tan olinishi belgisi sifatida keyinchalik moddaning molidagi molekulalar soni deb nomlandi. Avogadro raqamlari, 6,022·10 23 ga teng.
Agar Avogadro qonunidan foydalansak, u holda gaz molekulalarining soni va shuning uchun soni n uning mollari hajmga mutanosib bo'lishi kerak V gaz:
- Gazning mollari soni n = k V (doimiy P va T da)
Ushbu tenglamada k— haroratga qarab mutanosiblik koeffitsienti T va bosim P.
23-darsda " Avogadro qonuni"Biz gazlarga xos bo'lgan ko'plab naqshlardan birini ko'rib chiqdik. Ushbu bobda biz gaz bosimi P, uning hajmi V, harorat T va berilgan gaz namunasidagi mollar soni n bilan bog'liq bo'lgan boshqa naqshlarni ko'rib chiqamiz. Umid qilamanki, dars ma'lumotli va tushunarli bo'ldi. Agar sizda biron bir savol bo'lsa, ularni sharhlarda yozing. Agar savollar bo'lmasa, keyingi darsga o'ting.
Tadqiqot natijalarini kutish, naqshni bashorat qilish, umumiy kelib chiqishni his qilish - bularning barchasi ijodkorlikni anglatadi. katta raqam tajribachilar va olimlar. Ko'pincha, prognoz faqat tadqiqotchining ish joyiga tegishli. Va kam sonli odamlar o'z vaqtidan ancha oldin uzoq muddatli prognozlash bilan shug'ullanish uchun jasoratga ega. Italiyalik Amedeo Avogadro yetarlicha jasoratga ega edi. Aynan shuning uchun ham bu olim hozir butun dunyoga mashhur. Va Avogadro qonuni hali ham sayyoradagi barcha kimyogarlar va fiziklar tomonidan qo'llaniladi. Ushbu maqolada biz u va uning muallifi haqida batafsil gaplashamiz.
Bolalik va o'qish
Amedeo Avogadro 1776 yilda Turinda tug'ilgan. Uning otasi Filipp sud bo'limida kotib bo'lib ishlagan. Oilada jami sakkiz farzand bor edi. Amedeoning barcha ajdodlari advokat bo'lib xizmat qilgan katolik cherkovi. Yigit ham an’anadan qaytmay, fiqh bilan shug‘ullangan. Yigirma yoshida u allaqachon doktorlik darajasiga ega edi.
Vaqt o'tishi bilan yuridik amaliyot Amedeoni qiziqtirmay qo'ydi. Qiziqishlar Yosh yigit boshqa hududda yotish. Yoshligida ham u eksperimental fizika va geometriya maktabida o'qigan. Aynan o'sha paytda bo'lajak olimning fanga bo'lgan muhabbati paydo bo'ldi. Bilimlardagi bo'shliqlar tufayli Avogadro o'z-o'zini tarbiyalashni boshladi. 25 yoshda, Amedeo hammasi bo'sh vaqt matematika va fizika fanlarini o'rganishga bag'ishlangan.
Ilmiy faoliyat
Birinchi bosqichda ilmiy faoliyat Amedeo elektr hodisalarini o'rganishga bag'ishlangan. Avogadroning qiziqishi Volt 1800 yilda elektr tokining manbasini kashf qilganidan keyin kuchaydi. Yosh olim uchun Volta va Galvani o'rtasidagi elektr tokining tabiati haqidagi munozaralar ham qiziq edi. Va umuman olganda bu hudud ilm-fan sohasida yetakchi edi.
1803 va 1804 yillarda Avogadro akasi Felise bilan birgalikda Turin akademiyasining olimlariga elektrokimyoviy va elektr hodisalari nazariyalarini ochib beruvchi ikkita asar taqdim etdi. 1804 yilda Amedeo ushbu akademiyaning muxbir a'zosi bo'ldi.
1806 yilda Avogadro Turin litseyida o'qituvchi bo'lib ishga kirdi. Va uch yil o'tgach, olim Vercelli litseyiga ko'chib o'tdi va u erda o'n yil davomida matematika va fizika fanlaridan dars berdi. O'sha davrda Amedeo ko'plab ilmiy adabiyotlarni o'qidi, kitoblardan foydali parchalar chiqardi. Umrlarining oxirigacha ularga rahbarlik qildi. Har biri 700 sahifadan iborat 75 jild to'plangan. Bu kitoblarning mazmuni olimning qiziqishlarining ko'p qirraliligi va qilgan ulkan ishlaridan so'zlaydi.
Shahsiy hayot
Amedeo oilaviy hayotni juda kech, yoshi uchinchi o'n yillikdan oshganida tashkil qildi. Vercellida ishlayotganida u olimdan ancha yosh bo'lgan Anna di Juzeppe bilan uchrashdi. Bu nikohdan sakkiz farzand tug'ildi. Ularning hech biri otasining izidan bormadi.
Avogadro qonuni va uning oqibatlari
1808 yilda Gey-Lyussak (Gumboldt bilan hamkorlikda) hajmli munosabatlar tamoyilini shakllantirdi. Bu qonun reaksiyaga kirishuvchi gazlar hajmlari orasidagi bog'lanishni oddiy sonlar bilan ifodalash mumkinligini ko'rsatdi. Masalan, 1 hajm xlor 1 hajm vodorod bilan qo'shilib, 2 hajm vodorod xloridni beradi va hokazo. Ammo bu qonun hech narsa bermadi, chunki birinchidan, korpuskula, molekula, atom tushunchalari o'rtasida aniq farq yo'q edi, ikkinchidan, olimlar turli fikrlar turli gazlar zarrachalarining tarkibi haqida.
1811 yilda Amedeo Gey-Lyussak tadqiqotlari natijalarini chuqur tahlil qila boshladi. Natijada, Avogadro hajmiy munosabatlar qonuni gaz molekulasining tuzilishini tushunishga imkon berishini tushundi. U ishlab chiqqan gipoteza: "Bir xil hajmdagi har qanday gazning molekulalari soni doimo bir xil bo'ladi".
Qonunning kashf etilishi
To'liq uch yil davomida olim tajribani davom ettirdi. Natijada, Avogadro qonuni paydo bo'ldi, bu shunday eshitiladi: "Bir xil harorat va bosimdagi gazsimon moddalarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Va molekulalar massasining o'lchovini turli gazlarning zichligidan aniqlash mumkin. Misol uchun, agar 1 litr kislorodda 1 litr vodorod bilan bir xil miqdordagi molekulalar bo'lsa, u holda bu gazlar zichliklarining nisbati molekulalarning massalari nisbatiga teng bo'ladi. Olim, shuningdek, gazlardagi molekulalar har doim ham bitta atomdan iborat emasligini ta'kidladi. Har xil va bir xil atomlarning mavjudligi qabul qilinadi.
Afsuski, Avogadro davrida bu qonunni nazariy jihatdan isbotlab bo'lmadi. Ammo bu tajribalarda gaz molekulalarining tarkibini aniqlash va ularning massasini aniqlash imkonini berdi. Keling, bunday mulohazalarning mantiqiga amal qilaylik. Tajriba davomida gazdan chiqadigan suv bug'lari, shuningdek, vodorod va kislorod hajmlari 2:1:2 nisbatda ekanligi ma'lum bo'ldi. Bu faktdan turli xulosalar chiqarish mumkin. Birinchisi: suv molekulasi uchta atomdan, vodorod va kislorod molekulalari esa ikkitadan iborat. Ikkinchi xulosa ham juda mos keladi: suv va kislorod molekulalari ikki atomli, vodorod molekulalari esa monoatomikdir.
Gipoteza muxoliflari
Avogadro qonunining muxoliflari ko'p edi. Bu qisman o'sha kunlarda kimyoviy reaktsiyalar uchun tenglamalar va formulalarni oddiy va aniq qayd etishning yo'qligi bilan bog'liq edi. Asosiy qoralovchi shved kimyogari Jens Berzelius edi. U barcha atomlarning elektr zaryadiga ega ekanligiga va molekulalarning o'zi bir-birini o'ziga tortadigan qarama-qarshi zaryadli atomlardan iborat deb hisoblagan. Shunday qilib, vodorod atomlari musbat zaryadga, kislorod atomlari esa manfiy zaryadga ega edi. Shu nuqtai nazardan qaraganda, 2 ta teng zaryadlangan atomlardan tashkil topgan kislorod molekulasi oddiygina mavjud emas. Ammo kislorod molekulalari hali ham bir atomli bo'lsa, azotning kislorod bilan reaktsiyasida hajm nisbati 1: 1: 1 bo'lishi kerak. Bu bayonot 1 litr kislorod va 1 litr azotdan 2 litr azot oksidi olingan tajribaga zid keladi. Aynan shuning uchun Berzelius va boshqa kimyogarlar Avogadro qonunini rad etishdi. Axir, bu eksperimental ma'lumotlarga mutlaqo mos kelmadi.
Qonunning qayta tiklanishi
O'n to'qqizinchi asrning oltmishinchi yillarigacha kimyoda o'zboshimchalik kuzatildi. Bundan tashqari, u molekulyar massalarni baholashga ham, kimyoviy reaktsiyalarning tavsifiga ham tegishli. Haqida atom tarkibi murakkab moddalar odatda juda ko'p noto'g'ri tushunchalar mavjud edi. Ba'zi olimlar hatto molekulyar nazariyadan voz kechishni ham rejalashtirishgan. Va faqat 1858 yilda italiyalik kimyogar Kannizzaro Bertolet va Amper yozishmalarida Avogadro qonuni va uning oqibatlariga havola topdi. Bu o'sha paytdagi kimyoning chalkash manzarasini tartibga keltirdi. Ikki yil o'tgach, Kannizzaro Karlsruedagi Avogadro qonuni haqida gapirdi Xalqaro kongress kimyoda. Uning ma'ruzasi olimlarda o'chmas taassurot qoldirdi. Ulardan biri yorug‘likni ko‘rgandek bo‘lganini, barcha shubhalar yo‘qolganini, bunga javoban ishonch hissi paydo bo‘lganini aytdi.
Avogadro qonuni tan olingandan keyin olimlar nafaqat gaz molekulalarining tarkibini aniqlabgina qolmay, balki atom va molekulyar massalarni ham hisoblay olishdi. Bu bilimlar turli xildagi reaktivlarning massa nisbatlarini hisoblashda yordam berdi kimyoviy reaksiyalar. Va bu juda qulay edi. Massani grammda o'lchash orqali tadqiqotchilar molekulalarni manipulyatsiya qilishlari mumkin edi.
Xulosa
Avogadro qonuni kashf etilganidan beri ko'p vaqt o'tdi, ammo molekulyar nazariyaning asoschisi haqida hech kim unutmadi. Olimning mantig'i benuqson edi, bu keyinchalik J. Maksvellning gazlarning kinetik nazariyasiga asoslangan hisob-kitoblari, keyin esa eksperimental tadqiqotlar (Braun harakati) bilan tasdiqlangan. Har bir gazning molida qancha zarracha borligi ham aniqlandi. Bu doimiy, 6.022.1023, Avogadro raqami deb ataldi va aqlli Amedeo nomini abadiylashtirdi.