Termal harakat sodir bo'ladi. Termal harakat. Braun harakati

Sizningcha, shakarning suvda erish tezligi nimaga bog'liq? Siz oddiy tajriba qilishingiz mumkin. Ikki bo'lak shakarni oling va birini bir stakan qaynoq suvga, ikkinchisini bir stakanga tashlang sovuq suv.

Qaynayotgan suvdagi shakar sovuq suvga qaraganda bir necha barobar tezroq eriydi. Eritmaning sababi diffuziyadir. Bu shuni anglatadiki, diffuziya ko'proq bo'lsa, tezroq sodir bo'ladi yuqori harorat. Diffuziyaning sababi esa molekulalarning harakatidir. Shuning uchun biz yuqori haroratlarda molekulalar tezroq harakat qiladi degan xulosaga keldik. Ya'ni, ularning harakat tezligi haroratga bog'liq. Shuning uchun ham jismlarni tashkil etuvchi molekulalarning tasodifiy xaotik harakati issiqlik harakati deyiladi.

Molekulalarning issiqlik harakati

Harorat ko'tarilgach, u kuchayadi termal harakat molekulalar, moddaning xossalari o'zgaradi. Qattiq jism suyuqlikka eriydi, suyuqlik bug'lanib gazsimon holatga o'tadi. Shunga ko'ra, agar harorat tushirilsa, molekulalarning issiqlik harakatining o'rtacha energiyasi kamayadi va shunga mos ravishda o'zgarish jarayonlari kamayadi. agregatsiya holati jismlar teskari yo'nalishda paydo bo'ladi: suv suyuqlikka kondensatsiyalanadi, suyuqlik muzlaydi va qattiq holatga aylanadi. Shu bilan birga, biz doimo molekulalarning harorati va tezligining o'rtacha qiymatlari haqida gapiramiz, chunki har doim bu qiymatlarning yuqori va past qiymatlari bo'lgan zarralar mavjud.

Moddalardagi molekulalar harakat qiladi, ma'lum masofani bosib o'tadi va shuning uchun ba'zi ishlarni bajaradi. Ya'ni, zarrachalarning kinetik energiyasi haqida gapirish mumkin. Ular tufayli nisbiy pozitsiya molekulalarning potentsial energiyasi ham mavjud. Qachon haqida gapiramiz kinetik va haqida potentsial energiya jismlar, keyin biz jismlarning umumiy mexanik energiyasi mavjudligi haqida gapiramiz. Agar tananing zarralari kinetik va potentsial energiyaga ega bo'lsa, demak, bu energiyalarning yig'indisi haqida mustaqil miqdor sifatida gapirish mumkin.

Tananing ichki energiyasi

Keling, bir misolni ko'rib chiqaylik. Agar biz elastik sharni polga tashlasak, u holda uning harakatining kinetik energiyasi polga tegib turgan paytda butunlay potentsial energiyaga aylanadi, keyin esa orqaga qaytganida yana kinetik energiyaga aylanadi. Agar biz og'ir temir to'pni qattiq, elastik bo'lmagan yuzaga tashlasak, to'p sakrab tushmasdan tushadi. Qo'ngandan keyin uning kinetik va potentsial energiyalari nolga teng bo'ladi. Energiya qayerga ketdi? U shunchaki g'oyib bo'ldimi? To'qnashuvdan so'ng to'pni va sirtni tekshiradigan bo'lsak, to'pning biroz tekislanganligini, sirtda chuqurcha qolganligini va ikkalasi ham biroz qizib ketganini ko'ramiz. Ya'ni, jismlarning molekulalarining joylashuvida o'zgarishlar yuz berdi va harorat ham oshdi. Bu tana zarralarining kinetik va potentsial energiyasi o'zgarganligini anglatadi. Tananing energiyasi hech qaerda yo'qolmagan, u tananing ichki energiyasiga aylandi. Ichki energiya - bu tanadagi barcha zarralarning kinetik va potentsial energiyasi. Jasadlarning to'qnashuvi o'zgarishlarga sabab bo'ldi ichki energiya, u ko'paydi va mexanik energiya kamaydi. Bu nima

Jismoniy dunyodagi hodisalar haroratning o'zgarishi bilan uzviy bog'liqdir. Har bir inson u bilan erta bolalikdan tanish bo'ladi, ular muzning sovuq ekanligini va qaynoq suv yonishini tushunadilar. Shu bilan birga, harorat o'zgarishi jarayonlari bir zumda sodir bo'lmasligi aniq bo'ladi. Keyinchalik, maktabda o'quvchi bu issiqlik harakati bilan bog'liqligini bilib oladi. Va fizikaning butun bo'limi harorat bilan bog'liq jarayonlarga bag'ishlangan.

Harorat nima?

Bu ilmiy tushuncha oddiy atamalarni almashtirish uchun kiritilgan. IN kundalik hayot Issiq, sovuq yoki issiq kabi so'zlar doimo paydo bo'ladi. Ularning barchasi tananing isishi darajasi haqida gapirishadi. Bu fizikada aynan shunday ta'riflangan, faqat skalyar miqdor qo'shilishi bilan. Axir, haroratning yo'nalishi yo'q, faqat raqamli qiymat.

Xalqaro birliklar tizimida (SI) harorat Selsiy gradusida (ºC) o'lchanadi. Lekin tavsiflovchi ko'plab formulalarda issiqlik hodisalari, uni Kelvin (K) ga aylantirish talab qilinadi. Buning uchun bor oddiy formula: T = t + 273. Unda T - Kelvindagi harorat, t - Selsiyda. Kelvin shkalasi bilan mutlaq nol harorat tushunchasi bog'liq.

Yana bir qancha harorat o'lchovlari mavjud. Evropa va Amerikada, masalan, Farengeyt (F) ishlatiladi. Shuning uchun ular Selsiy bo'yicha yozilishi kerak. Buni amalga oshirish uchun F dagi ko'rsatkichlardan 32 ni olib tashlang, keyin uni 1,8 ga bo'ling.

Uy tajribasi

Uning izohi harorat va issiqlik harakati kabi tushunchalarni bilishni talab qiladi. Va bu tajribani bajarish juda oson.

Buning uchun uchta idish kerak bo'ladi. Ular qo'llaringizga osongina mos keladigan darajada katta bo'lishi kerak. Ularni suv bilan to'ldiring turli haroratlar. Birinchisida u juda sovuq bo'lishi kerak. Ikkinchisida - isitiladi. Uchinchisiga quying issiq suv, unda qo'lingizni ushlab turish mumkin bo'ladi.

Endi tajribaning o'zi. Pastroq chap qo'l sovuq suvli idishga, o'ngdagi eng issiq suvga soling. Bir necha daqiqa kuting. Ularni olib tashlang va darhol iliq suvli idishga soling.

Natija kutilmagan bo'ladi. Chap qo'l suvning iliqligini his qiladi, o'ng qo'l esa his qiladi sovuq suv. Buning sababi shundaki, termal muvozanat dastlab qo'llar suvga botiriladigan suyuqliklar bilan o'rnatiladi. Va keyin bu muvozanat birdan buziladi.

Molekulyar kinetik nazariyaning asosiy tamoyillari

U barcha issiqlik hodisalarini tasvirlaydi. Va bu bayonotlar juda oddiy. Shuning uchun, issiqlik harakati haqida gapirganda, bu qoidalarni bilish kerak.

Birinchisi: moddalar bir-biridan ma'lum masofada joylashgan mayda zarrachalardan hosil bo'ladi. Bundan tashqari, bu zarralar ham molekulalar, ham atomlar bo'lishi mumkin. Va ular orasidagi masofa zarracha hajmidan ko'p marta kattaroqdir.

Ikkinchidan: barcha moddalarda molekulalarning issiqlik harakati mavjud bo'lib, ular hech qachon to'xtamaydi. Zarrachalar tasodifiy (xaotik) harakat qiladi.

Uchinchidan: zarralar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu harakat tortishish va itarish kuchlari bilan bog'liq. Ularning kattaligi zarralar orasidagi masofaga bog'liq.

IKTning birinchi qoidasini tasdiqlash

Jismlar zarrachalar orasida bo'shliqlar bo'lgan zarralardan iborat ekanligining isboti ularning Demak, jism qizdirilganda uning hajmi kattalashadi. Bu zarrachalarning bir-biridan uzoqlashishi tufayli sodir bo'ladi.

Buning yana bir tasdig'i diffuziyadir. Ya'ni, bir moddaning molekulalarining boshqa moddaning zarralari orasiga kirib borishi. Bundan tashqari, bu harakat o'zaro bo'lib chiqadi. Diffuziya molekulalar bir-biridan qanchalik uzoqroq joylashgan bo'lsa, tezroq boradi. Shuning uchun o'zaro penetratsiya suyuqliklarga qaraganda gazlarda tezroq sodir bo'ladi. Va ichida qattiq moddalar Diffuziya yillar davom etadi.

Aytgancha, oxirgi jarayon termal harakatni ham tushuntiradi. Axir, moddalarning bir-biriga o'zaro kirib borishi hech qanday tashqi aralashuvsiz sodir bo'ladi. Ammo tanani isitish orqali uni tezlashtirish mumkin.

AKTning ikkinchi qoidasini tasdiqlash

Issiqlik harakati mavjudligining yaqqol isboti zarralarning Broun harakatidir. Bu to'xtatilgan zarralar uchun, ya'ni moddaning molekulalaridan sezilarli darajada katta bo'lganlar uchun ko'rib chiqiladi. Bu zarralar chang zarralari yoki donalari bo'lishi mumkin. Va ular suvga yoki gazga joylashtirilishi kerak.

To'xtatilgan zarrachaning tasodifiy harakatlanishining sababi shundaki, molekulalar unga har tomondan ta'sir qiladi. Ularning harakati tasodifiy. Vaqtning har bir nuqtasida ta'sirlarning kattaligi har xil. Shuning uchun hosil bo'lgan kuch bir yo'nalishda yoki boshqa tomonga yo'naltiriladi.

Agar molekulalarning issiqlik harakati tezligi haqida gapiradigan bo'lsak, unda buning maxsus nomi bor - o'rtacha kvadrat. Uni quyidagi formula yordamida hisoblash mumkin:

v = √[(3kT)/m 0 ].

Unda T - Kelvindagi harorat, m 0 - bir molekulaning massasi, k - Boltsman doimiysi (k = 1,38*10 -23 J/K).

AKTning uchinchi qoidasini tasdiqlash

Zarrachalar tortadi va qaytaradi. Issiqlik harakati bilan bog'liq ko'plab jarayonlarni tushuntirishda bu bilim muhim bo'lib chiqadi.

Axir, o'zaro ta'sir kuchlari moddaning agregatsiya holatiga bog'liq. Shunday qilib, gazlar deyarli yo'q, chunki zarralar shunchalik ko'p chiqariladiki, ularning ta'siri o'zini namoyon qilmaydi. Suyuqlik va qattiq moddalarda ular sezilarli bo'lib, moddaning hajmini saqlanishini ta'minlaydi. Ikkinchisida ular shaklni saqlashni ham kafolatlaydi.

Jismlarning deformatsiyasi paytida elastik kuchlarning paydo bo'lishi jozibador va itaruvchi kuchlarning mavjudligining isbotidir. Shunday qilib, cho'zilish bilan molekulalar orasidagi tortishish kuchlari ortadi, siqilish bilan esa itarilish kuchlari ortadi. Ammo ikkala holatda ham ular tanani asl shakliga qaytaradilar.

Issiqlik harakatining o'rtacha energiyasi

(pV)/N = (2E)/3.

Bu formulada p - bosim, V - hajm, N - molekulalar soni, E - o'rtacha kinetik energiya.

Boshqa tomondan, bu tenglamani quyidagicha yozish mumkin:

Agar biz ularni birlashtirsak, biz quyidagi tenglikni olamiz:

Undan molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasi uchun quyidagi formula kelib chiqadi:

Bu energiya moddaning haroratiga mutanosib ekanligini ko'rsatadi. Ya'ni, ikkinchisi oshgani sayin, zarralar tezroq harakat qiladi. Bu mutlaq noldan farq qiladigan harorat mavjud ekan, mavjud bo'lgan termal harakatning mohiyatidir.

Termal harakat

Har qanday modda mayda zarrachalar - molekulalardan iborat. Molekula- berilgan moddaning hammasini saqlaydigan eng kichik zarrasi kimyoviy xossalari. Molekulalar kosmosda diskret ravishda, ya'ni bir-biridan ma'lum masofada joylashgan va uzluksiz holatda bo'ladi. tartibsiz (tartibsiz) harakat .

Jismlar ko'p miqdordagi molekulalardan iborat bo'lganligi va molekulalarning harakati tasodifiy bo'lganligi sababli, u yoki bu molekula boshqalardan qancha ta'sir qilishini aniq aytish mumkin emas. Shuning uchun ular molekulaning joylashuvi va vaqtning har bir momentidagi tezligi tasodifiy ekanligini aytishadi. Biroq, bu molekulalarning harakati ma'lum qonunlarga bo'ysunmaydi, degani emas. Xususan, molekulalarning tezligi bir vaqtning o'zida har xil bo'lsa-da, ularning aksariyati ma'lum bir qiymatga yaqin tezlik qiymatlariga ega. Odatda, molekulalarning harakat tezligi haqida gapirganda, ular nazarda tutiladi o'rtacha tezlik (v$cp).

Barcha molekulalar harakatlanadigan biron bir aniq yo'nalishni ajratib bo'lmaydi. Molekulalarning harakati hech qachon to'xtamaydi. Bu uzluksiz deb aytishimiz mumkin. Atom va molekulalarning bunday uzluksiz xaotik harakati - deyiladi. Bu nom molekulalarning harakat tezligi tana haroratiga bog'liqligi bilan belgilanadi. Ko'proq o'rtacha tezlik tana molekulalarining harakati, uning harorati qanchalik baland. Aksincha, tana harorati qanchalik baland bo'lsa, molekulyar harakatning o'rtacha tezligi shunchalik yuqori bo'ladi.

Suyuqlik molekulalarining harakati Braun harakati - unda muallaq turgan qattiq moddaning juda kichik zarrachalarining harakatini kuzatish orqali aniqlandi. Har bir zarracha uzluksiz ravishda ixtiyoriy yo'nalishlarda keskin harakatlar qiladi, traektoriyalarni siniq chiziq shaklida tasvirlaydi. Zarrachalarning bunday xatti-harakatini ular bilan bir vaqtda suyuqlik molekulalarining ta'sirini boshdan kechirishlari bilan izohlash mumkin. turli tomonlar. Qarama-qarshi yo'nalishdagi bu ta'sirlar sonidagi farq zarrachaning harakatiga olib keladi, chunki uning massasi molekulalarning massalariga mos keladi. Bunday zarrachalarning harakatini birinchi marta 1827 yilda ingliz botanigi Braun mikroskop ostida suvdagi gulchang zarralarini kuzatgan holda kashf etgan, shuning uchun u shunday deb nomlangan - Braun harakati.

Ularni tashkil etuvchi atomlar va molekulalar turli moddalar, uzluksiz termal harakat holatidadir.

Issiqlik harakatining birinchi xususiyati uning tasodifiyligi; molekulyar harakatning hech qanday yo'nalishi boshqa yo'nalishlardan ajralib turmaydi. Keling, buni tushuntirib beraylik: agar siz bir molekulaning harakatiga ergashsangiz, vaqt o'tishi bilan boshqa molekulalar bilan to'qnashuvlar tufayli bu molekulaning tezligi va harakat yo'nalishi butunlay tasodifiy o'zgaradi; bundan tashqari, agar biz biron bir vaqtning o'zida biz barcha molekulalarning harakat tezligini qayd qilsak, u holda bu tezliklar yo'nalish bo'yicha kosmosda bir tekis tarqalgan bo'lib chiqadi va kattalik jihatidan ular turli xil qiymatlarga ega.

Issiqlik harakatining ikkinchi xususiyati - molekulalar o'rtasida, shuningdek, o'rtasida energiya almashinuvining mavjudligi har xil turlari harakatlar; energiya oldinga siljish molekulalar ularning aylanish yoki tebranish harakatining energiyasiga aylanishi mumkin va aksincha.

Molekulalar o'rtasida, shuningdek ularning issiqlik harakatining har xil turlari o'rtasida energiya almashinuvi molekulalarning o'zaro ta'siri (ular orasidagi to'qnashuvlar) tufayli sodir bo'ladi. Katta masofalarda molekulalar orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari juda kichik va ularni e'tiborsiz qoldirish mumkin; qisqa masofalarda bu kuchlar sezilarli ta'sir ko'rsatadi. Gazlarda molekulalar ko'p vaqtni bir-biridan nisbatan katta masofada o'tkazadilar; Faqat juda qisqa vaqtlarda, ular bir-biriga etarlicha yaqin bo'lganda, ular bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi, harakat tezligini o'zgartiradi va energiya almashadi. Molekulalarning bunday qisqa muddatli o'zaro ta'siri to'qnashuvlar deb ataladi. Molekulalar o'rtasidagi to'qnashuvning ikki turi mavjud:

1) birinchi turdagi to'qnashuvlar yoki zarbalar, buning natijasida faqat to'qnashuvchi zarralarning tezligi va kinetik energiyalari o'zgaradi; molekulalarning tarkibi yoki tuzilishining o'zi hech qanday o'zgarishlarga duch kelmaydi;

2) ikkinchi turdagi to'qnashuvlar yoki ta'sirlar, buning natijasida molekulalar ichida o'zgarishlar sodir bo'ladi, masalan, ularning tarkibi yoki bu molekulalar ichidagi atomlarning nisbiy joylashuvi o'zgaradi. Ushbu to'qnashuvlar paytida molekulalarning kinetik energiyasining bir qismi molekulalar ichida ta'sir qiluvchi kuchlarga qarshi ishlarni bajarishga sarflanadi. Ba'zi hollarda, aksincha, molekulalarning ichki potentsial energiyasining kamayishi tufayli ma'lum miqdorda energiya ajralib chiqishi mumkin.

Keyinchalik, biz faqat gaz molekulalari o'rtasida sodir bo'ladigan birinchi turdagi to'qnashuvlar haqida gapiramiz. Qattiq jismlarda termal harakatlar paytida energiya almashinuvi va suyuq jismlar murakkabroq jarayon boʻlib, fizikaning maxsus boʻlimlarida koʻrib chiqiladi. Ikkinchi turdagi to'qnashuvlar gazlar va suyuqliklarning elektr o'tkazuvchanligini tushuntirish uchun ishlatiladi, shuningdek termal nurlanish tel.

Molekulalarning issiqlik harakatining har bir turini (translyatsiya, aylanish yoki tebranish) tavsiflash uchun bir qator miqdorlarni ko'rsatish kerak. Masalan, molekulaning translatsion harakati uchun uning tezligining kattaligi va yo'nalishini bilish kerak. Buning uchun uchta kattalikni ko'rsatish kifoya: tezlikning qiymati va tezlik yo'nalishi va koordinata tekisliklari orasidagi ikkita burchak yoki tezlikning koordinata o'qlariga uchta proyeksiyasi: (11.1-rasm, a). E'tibor bering, bu uchta miqdor mustaqildir: ma'lum bir burchak uchun va har qanday qiymatga ega bo'lishi mumkin va aksincha, berilgan burchak uchun, masalan, qiymatlar va har qanday bo'lishi mumkin. Xuddi shunday, ma'lum bir qiymatni belgilash qarama-qarshi qiymatlarga hech qanday cheklovlar qo'ymaydi. Shunday qilib, molekulaning kosmosdagi translatsiya harakatini tavsiflash uchun bir-biridan mustaqil bo'lgan uchta kattalikni ko'rsatish kerak: va yoki molekulaning translatsiya harakatining energiyasi uchta mustaqil komponentdan iborat bo'ladi:

Tavsif uchun aylanish harakati molekulalar o'z o'qi atrofida aylanishning burchak tezligining kattaligi va yo'nalishini ko'rsatish kerak, ya'ni yana bir-biriga bog'liq bo'lmagan uchta miqdor: va c yoki (II. 1, b-rasm). Molekulaning aylanish harakati energiyasi ham uchta mustaqil komponentdan iborat bo'ladi:

bu erda molekulaning uchta o'zaro perpendikulyarga nisbatan inersiya momentlari koordinata o'qlari. Monatomik molekula uchun bu barcha inersiya momentlari juda kichik, shuning uchun uning aylanish harakatining energiyasi e'tiborga olinmaydi. Ikki atomli molekulada (II.1, v-rasm) atomlarning markazlaridan o'tuvchi o'qqa nisbatan aylanish harakati energiyasi e'tiborga olinmaydi, shuning uchun, masalan,

Molekuladagi atomlarning tebranish harakatini tasvirlash uchun avvalo bu harakatni ma'lum yo'nalishlar bo'ylab sodir bo'ladigan oddiy tebranishlarga bo'lish kerak. Murakkab tebranishlarni uchta o'zaro perpendikulyar yo'nalishda sodir bo'ladigan oddiy chiziqli tebranishlarga ajratish qulay. Bu tebranishlar bir-biridan mustaqil, ya'ni bu yo'nalishlardan biridagi tebranishlarning chastotasi va amplitudasi boshqa yo'nalishdagi tebranishlarning istalgan chastotasi va amplitudasiga mos kelishi mumkin. Agar ushbu to'g'ri chiziqli tebranishlarning har biri garmonik bo'lsa, u holda uni formuladan foydalanib tasvirlash mumkin

Shunday qilib, atomlarning individual to'g'ri chiziqli tebranishini tavsiflash uchun ikkita kattalikni ko'rsatish kerak: tebranish chastotasi va tebranish amplitudasi bu ikki miqdor ham bir-biridan mustaqildir: ma'lum chastotada tebranish amplitudasi bilan bog'liq emas. har qanday shartlar va aksincha. Binobarin, molekulaning nuqta atrofidagi murakkab tebranish harakatini (ya’ni uning muvozanat holatini) tasvirlash uchun bir-biridan mustaqil oltita kattalikni: uchta o‘zaro perpendikulyar yo‘nalishdagi uchta chastota va tebranish amplitudasini ko‘rsatish kerak.

Berilgan fizik sistemaning holatini belgilovchi bir-biridan mustaqil kattaliklar bu sistemaning erkinlik darajalari deyiladi. Jismlardagi issiqlik harakatini o'rganishda (bu harakatning energiyasini hisoblash uchun) ushbu jismning har bir molekulasining erkinlik darajalari soni aniqlanadi. Bunday holda, faqat energiya almashinuvi sodir bo'lgan erkinlik darajalari hisoblanadi. Monatomik gaz molekulasi uch darajali translatsiya harakati erkinligiga ega; diatomik molekula uch darajali translatsiya erkinligiga va aylanish harakatining ikki darajasiga ega (atomlar markazlaridan o'tuvchi o'q atrofida aylanishga mos keladigan uchinchi erkinlik darajasi hisobga olinmaydi). Tarkibida uchta molekula mavjud

atom yoki undan ko'p, uchta tarjima va uchta aylanish erkinlik darajasiga ega. Agar energiya almashinuvida tebranish harakati ham ishtirok etsa, u holda har bir mustaqil to'g'ri chiziqli tebranish uchun ikkita erkinlik darajasi qo'shiladi.

Molekulalarning translatsiya, aylanish va tebranish harakatlarini alohida ko'rib chiqish orqali ushbu harakat turlarining har bir erkinlik darajasiga to'g'ri keladigan o'rtacha energiyani topish mumkin. Keling, avval molekulalarning translatsion harakatini ko'rib chiqaylik: deylik, molekula bor kinetik energiya molekulyar massa). Yig'indi barcha molekulalarning translatsiya harakati energiyasidir. Erkinlik darajalariga bo'linib, biz molekulalarning translatsiya harakati erkinligi darajasiga o'rtacha energiyani olamiz:

Aylanish harakati va tebranish harakatining erkinlik darajasi bo'yicha o'rtacha energiyani ham hisoblash mumkin. Har bir molekula translatsion erkinlik darajalariga, aylanish erkinlik darajalariga va erkinlik darajalariga ega bo'lsa tebranish harakatlari, keyin barcha molekulalarning issiqlik harakatining umumiy energiyasi teng bo'ladi

 Nazariya: Atomlar va molekulalar uzluksiz termal harakatda bo'lib, xaotik harakat qiladi va to'qnashuvlar tufayli yo'nalishi va tezligini doimo o'zgartiradi.

Harorat qanchalik yuqori bo'lsa, molekulalarning harakat tezligi shunchalik yuqori bo'ladi. Haroratning pasayishi bilan molekulalarning harakat tezligi pasayadi. "deb nomlangan harorat bor. mutlaq nol" - harorat (-273 ° C), bunda molekulalarning termal harakati to'xtaydi. Ammo "mutlaq nolga" erishib bo'lmaydi.
Broun harakati - suyuqlik yoki gaz zarralarining issiqlik harakati natijasida yuzaga keladigan suyuqlik yoki gazda to'xtatilgan qattiq jismning mikroskopik ko'rinadigan zarrachalarining tasodifiy harakati. Bu hodisa birinchi marta 1827 yilda Robert Braun tomonidan kuzatilgan. U o'simlik gulchanglarini tekshirdi suv muhiti. Braunning ta'kidlashicha, gulchanglar vaqt o'tishi bilan doimo o'zgarib turadi va harorat qanchalik baland bo'lsa tezroq tezlik gulchanglarning siljishi. U gulchangning harakatlanishi suv molekulalarining gulchanglarga tegishi va uni harakatga keltirishi bilan bog‘liq degan nazariyani ilgari surdi.

Diffuziya - bu bir moddaning molekulalarining boshqa modda molekulalari orasidagi bo'shliqlarga o'zaro kirib borishi jarayoni.

Braun harakatining misoli
1) bir tomchi suvda gulchanglarning tasodifiy harakati
2) chiroq ostida midgelarning tasodifiy harakati
3) eritish qattiq moddalar suyuqliklarda
4) kirib borish ozuqa moddalari tuproqdan o'simlik ildizlariga qadar
Yechim: Broun harakatining ta'rifidan ko'rinib turibdiki, to'g'ri javob 1. Polen suv molekulalari unga tegishi sababli tasodifiy harakat qiladi. Chiroq ostidagi midgelarning tasodifiy harakati mos emas, chunki midgeslar harakat yo'nalishini o'zlari tanlaydilar, oxirgi ikkita javob diffuziyaga misoldir;
Javob: 1.

Fizikadan OGE vazifasi (imtihonni hal qilaman): Quyidagi fikrlardan qaysi biri to'g'ri (to'g'ri)?
A. Moddadagi molekulalar yoki atomlar uzluksiz issiqlik harakatida bo‘ladi va buni tasdiqlovchi dalillardan biri diffuziya hodisasidir.
B. Moddadagi molekulalar yoki atomlar uzluksiz issiqlik harakatida bo'ladi va buning dalili konvektsiya hodisasidir.
1) faqat A
2) faqat B
3) A va B
4) na A, na B
Yechim: Diffuziya - bu bir moddaning molekulalarining boshqa modda molekulalari orasidagi bo'shliqlarga o'zaro kirib borishi jarayoni. Birinchi bayonot to'g'ri, Konventsiya suyuqlik yoki gaz qatlamlari bilan ichki energiyani uzatishdir, ikkinchi bayonot to'g'ri emasligi ma'lum bo'ldi.
Javob: 1.

Fizika bo'yicha OGE topshirig'i (fipi): 2) Qo'rg'oshin shari sham alangasida isitiladi. Isitish jarayonida to'pning hajmi va uning molekulalarining o'rtacha harakat tezligi qanday o'zgaradi?
Jismoniy miqdorlar va ularning mumkin bo'lgan o'zgarishlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating.
Har bir miqdor uchun o'zgarishning tegishli xususiyatini aniqlang:
1) ortadi
2) kamayadi
3) o'zgarmaydi
Jadvaldagi har bir jismoniy miqdor uchun tanlangan raqamlarni yozing. Javobdagi raqamlar takrorlanishi mumkin.
Yechim (Rahmat Milena): 2) 1. Molekulalar tezroq harakatlana boshlagani uchun sharning hajmi ortadi.
2. Molekulalarning tezligi qizdirilganda ortadi.
Javob: 11.

Namoyish vazifasi OGE versiyasi 2019: Moddalar tuzilishining molekulyar-kinetik nazariyasi qoidalaridan biri “modda zarralari (molekulalar, atomlar, ionlar) uzluksiz xaotik harakatdadir”. "Doimiy harakat" so'zlari nimani anglatadi?
1) Zarrachalar doimo ma'lum bir yo'nalishda harakat qiladi.
2) Materiya zarrachalarining harakati hech qanday qonunlarga bo'ysunmaydi.
3) Barcha zarralar birgalikda u yoki bu yo'nalishda harakat qiladi.
4) Molekulalarning harakati hech qachon to'xtamaydi.
Yechim: Molekulalar harakat qiladi, to'qnashuvlar tufayli molekulalarning tezligi doimiy ravishda o'zgarib turadi, shuning uchun biz har bir molekulaning tezligi va yo'nalishini hisoblay olmaymiz, lekin molekulalarning o'rtacha kvadrat tezligini hisoblashimiz mumkin va u harorat bilan bog'liq; kamayadi, molekulalarning tezligi pasayadi. Molekulalar harakati to'xtaydigan harorat -273 °C (minimal) deb hisoblangan. mumkin bo'lgan harorat tabiatda). Ammo bunga erishib bo'lmaydi. shuning uchun molekulalar hech qachon harakatdan to'xtamaydi.