Kuchli elektrolitlarni kuchsizlardan qanday ajratish mumkin? va eng yaxshi javobni oldi

Pavel Beskrovniyning javobi[master]
KUCHLI ELEKTROLITLAR suvda eriganida deyarli butunlay ionlarga ajraladi. Bunday elektrolitlar uchun DISSOTSIYALANISH DARAJASI QIMMATI suyultirilgan eritmalarda BIRLIKga intiladi.
Kuchli elektrolitlarga quyidagilar kiradi:
1) deyarli barcha tuzlar;
2) kuchli kislotalar, masalan: H2SO4 (sulfat kislota), HCl (xlorid kislota), HNO3 (azot kislotasi);
3) barcha ishqorlar, masalan: NaOH (natriy gidroksid), KOH (kaliy gidroksid).
ZAF ELEKTROLITLAR suvda eriganida deyarli ionlarga ajralmaydi. Bunday elektrolitlar uchun DISSOTSIYALANISH DARAJASI QIYMATI NOLga intiladi.
Zaif elektrolitlarga quyidagilar kiradi:
1) kuchsiz kislotalar - H2S (vodorod sulfid), H2CO3 (uglerod kislotasi), HNO2;
2) ammiakning suvdagi eritmasi NH3 * H2O
DISSOTSIYALANISH DARAJASI - ionlarga parchalangan zarralar sonining (Nd) erigan zarrachalarning umumiy soniga (Np) nisbati (yunoncha alfa harfi bilan belgilanadi):
a= Nd / Nr. Elektrolitik dissotsilanish kuchsiz elektrolitlar uchun teskari jarayondir. Umid qilamanki, siz elektrolitlar nima ekanligini bilasiz, chunki siz so'rayapsiz. Bu oddiyroq, agar u murakkabroq bo'lsa, yuqoriga qarang (bir qator EO uchun).
Elektrolitik dissotsilanish kuchsiz elektrolitlar uchun teskari jarayondir.
Savollaringiz bo'lsa, keyin sovunga boring.

Kuchli elektrolitlar suvda eritilganda, eritmadagi konsentratsiyasidan qat'iy nazar, deyarli to'liq ionlarga ajraladi.

Shuning uchun kuchli elektrolitlarning dissotsilanish tenglamalarida tenglik belgisi (=) ishlatiladi.

Kuchli elektrolitlarga quyidagilar kiradi:

Eriydigan tuzlar;

Ko'p noorganik kislotalar: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;

Ishqoriy metallar (LiOH, NaOH, KOH va boshqalar) va ishqoriy tuproq metallari (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) tomonidan hosil qilingan asoslar.

Suvli eritmalardagi zaif elektrolitlar faqat qisman (qaytariladigan) ionlarga ajraladi.

Shuning uchun kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish tenglamalarida teskarilik belgisi (⇄) ishlatiladi.

Zaif elektrolitlarga quyidagilar kiradi:

Deyarli barcha organik kislotalar va suv;

Ayrim noorganik kislotalar: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 va boshqalar;

Erimaydigan metall gidroksidlari: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2 va boshqalar.

Ion reaksiya tenglamalari

Ion reaksiya tenglamalari
Elektrolitlar (kislotalar, asoslar va tuzlar) eritmalarida kimyoviy reaktsiyalar ionlar ishtirokida sodir bo'ladi. Yakuniy eritma shaffof bo'lib qolishi mumkin (mahsulotlar suvda juda eriydi), ammo mahsulotlardan biri zaif elektrolit bo'ladi; boshqa hollarda yog'ingarchilik yoki gaz evolyutsiyasi sodir bo'ladi.

Ionlar ishtirokidagi eritmalardagi reaktsiyalar uchun nafaqat molekulyar tenglama, balki to'liq ionli tenglama va qisqa ionli tenglama ham tuziladi.
Ionli tenglamalarda frantsuz kimyogari K. -L taklifiga ko'ra. Bertolet (1801) maʼlumotlariga koʻra, barcha kuchli, tez eriydigan elektrolitlar ion formulalari koʻrinishida, choʻkmalar, gazlar va kuchsiz elektrolitlar esa molekulyar formulalar koʻrinishida yoziladi. Yog'ingarchilikning hosil bo'lishi "pastga o'q" (↓) belgisi bilan, gazlarning hosil bo'lishi esa "yuqoriga o'q" belgisi () bilan belgilanadi. Bertolet qoidasi yordamida reaksiya tenglamasini yozishga misol:

a) molekulyar tenglama
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
b) to'liq ionli tenglama
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2 + H2O
(CO2 - gaz, H2O - kuchsiz elektrolit)
v) qisqa ionli tenglama
CO32− + 2H+ = CO2 + H2O

Odatda, yozishda ular qisqacha ionli tenglama bilan chegaralanadi, qattiq reagentlar indeks (t), gazsimon reagentlar indeks (g) bilan belgilanadi. Misollar:

1) Cu(OH)2(t) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2(t) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 suvda amalda erimaydi
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S
(to'liq va qisqa ionli tenglamalar bir xil)
3) CaCO3(t) + CO2(g) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−
(ko'pchilik kislota tuzlari suvda yaxshi eriydi).

Agar reaktsiyada kuchli elektrolitlar ishtirok etmasa, tenglamaning ion shakli mavjud emas:

Mg(OH)2(s) + 2HF(r) = MgF2↓ + 2H2O

BILET № 23

Tuzlarning gidrolizi

Tuz gidrolizi - tuz ionlarining suv bilan o'zaro ta'sirida ozgina dissotsiatsiyalanuvchi zarrachalar hosil bo'ladi.

Gidroliz, tom ma'noda, suv bilan parchalanishdir. Tuz gidrolizlanishi reaksiyasini shu tarzda belgilab, eritmadagi tuzlar ion holida bo‘lishini, reaksiyaning harakatlantiruvchi kuchi esa ozgina dissotsiatsiyalanuvchi zarrachalar hosil bo‘lishini (eritmalardagi ko‘p reaksiyalar uchun umumiy qoida) ta’kidlaymiz.

Gidroliz faqat tuzning elektrolitik dissotsiatsiyasi natijasida hosil bo'lgan ionlar - kation, anion yoki ikkalasi birgalikda suv ionlari bilan zaif dissotsilanadigan birikmalar hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan hollarda sodir bo'ladi va bu, o'z navbatida, kation kuchli qutblanish xususiyatiga ega ( kuchsiz asosning kationi), anion esa oson qutblanadi (kuchsiz kislota anioni). Bu atrof-muhitning pH qiymatini o'zgartiradi. Agar kation kuchli asos, anion esa kuchli kislota hosil qilsa, ular gidrolizga uchramaydi.

1. Kuchsiz asos va kuchli kislota tuzining gidrolizlanishi kationdan o'tadi, kuchsiz asos yoki asosli tuz hosil bo'lishi mumkin va eritmaning pH qiymati pasayadi

2. Kuchsiz kislota va kuchli asos tuzining gidrolizlanishi anion orqali o'tadi, kuchsiz kislota yoki kislota tuzi hosil bo'lishi mumkin va eritmaning pH qiymati ortadi

3. Kuchsiz asos va kuchsiz kislota tuzining gidrolizlanishi odatda zaif kislota va zaif asos hosil qilish uchun butunlay o'tadi; Eritmaning pH qiymati 7 dan bir oz farq qiladi va kislota va asosning nisbiy kuchi bilan belgilanadi

4. Kuchli asos va kuchli kislota tuzining gidrolizlanishi sodir bo'lmaydi

24-savol Oksidlarning tasnifi

Oksidlar molekulalari oksidlanish holatidagi kislorod atomlarini o'z ichiga olgan murakkab moddalar deb ataladi - 2 va boshqa ba'zi elementlar.

Oksidlar kislorodning boshqa element bilan bevosita oʻzaro taʼsirida yoki bilvosita (masalan, tuzlar, asoslar, kislotalarning parchalanishi paytida) olinishi mumkin. Oddiy sharoitlarda oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon holatda bo'ladi, bu turdagi birikma tabiatda juda keng tarqalgan. Oksidlar er qobig'ida uchraydi. Zang, qum, suv, karbonat angidrid oksidlardir.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar Masalan,

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar- Bular kimyoviy reaksiyalar natijasida tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Bular metallar va metall bo'lmaganlar oksidlari bo'lib, ular suv bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli kislotalarni, asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda esa mos keladigan kislotali va normal tuzlarni hosil qiladi. Masalan, Mis oksidi (CuO) tuz hosil qiluvchi oksiddir, chunki, masalan, xlorid kislotasi (HCl) bilan reaksiyaga kirishganda, tuz hosil bo'ladi:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kimyoviy reaktsiyalar natijasida boshqa tuzlarni olish mumkin:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar Bular tuz hosil qilmaydigan oksidlardir. Masalan, CO, N 2 O, NO.

1. ELEKTROLITLAR

1.1. Elektrolitik dissotsiatsiya. Dissotsiatsiyalanish darajasi. Elektrolit quvvati

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga ko'ra, suvda eriydigan tuzlar, kislotalar, gidroksidlar to'liq yoki qisman mustaqil zarrachalarga - ionlarga parchalanadi.

Modda molekulalarining qutbli erituvchi molekulalari ta'sirida ionlarga parchalanish jarayoni elektrolitik dissotsilanish deyiladi. Eritmalarda ionlarga ajraladigan moddalar deyiladi elektrolitlar. Natijada, eritma elektr tokini o'tkazish qobiliyatiga ega bo'ladi, chunki unda mobil elektr zaryad tashuvchilar paydo bo'ladi. Bu nazariyaga ko'ra, suvda eritilganda elektrolitlar musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga parchalanadi (dissotsilanadi). Musbat zaryadlangan ionlar deyiladi kationlar; bularga, masalan, vodorod va metall ionlari kiradi. Manfiy zaryadlangan ionlar deyiladi anionlar; Bularga kislotali qoldiqlarning ionlari va gidroksid ionlari kiradi.

Dissotsilanish jarayonini miqdoriy tavsiflash uchun dissotsilanish darajasi tushunchasi kiritildi. Elektrolitning dissotsilanish darajasi (a) - ma'lum eritmadagi ionlarga parchalangan molekulalari sonining nisbati (a) n ), uning eritmadagi molekulalarining umumiy soniga ( N), yoki

α = .

Elektrolitik dissotsilanish darajasi odatda birlikning kasrlarida yoki foizda ifodalanadi.

Dissotsilanish darajasi 0,3 (30%) dan yuqori bo'lgan elektrolitlar odatda kuchli deb ataladi, dissotsilanish darajasi 0,03 (3%) dan 0,3 (30%) gacha - o'rtacha, 0,03 dan kam (3%) - kuchsiz elektrolitlar. Shunday qilib, 0,1 M eritma uchun CH3COOH a = 0,013 (yoki 1,3%). Shuning uchun sirka kislota kuchsiz elektrolitdir. Dissotsilanish darajasi moddaning erigan molekulalarining qaysi qismi ionlarga parchalanganligini ko'rsatadi. Suvli eritmalarda elektrolitning elektrolitik dissotsilanish darajasi elektrolitning tabiatiga, uning konsentratsiyasiga va haroratiga bog'liq.

Tabiatan elektrolitlarni ikkita katta guruhga bo'lish mumkin: kuchli va zaif. Kuchli elektrolitlar deyarli butunlay dissotsiatsiyalanadi (a = 1).

Kuchli elektrolitlarga quyidagilar kiradi:

1) kislotalar (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) asoslar - asosiy kichik guruhning birinchi guruhining metall gidroksidlari (ishqoriy) - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , shuningdek ishqoriy tuproq metallarining gidroksidlari - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) suvda eriydigan tuzlar (eruvchanlik jadvaliga qarang).

Zaif elektrolitlar ionlarga juda oz miqdorda ajraladi; Kuchsiz elektrolitlar uchun ajralmagan molekulalar va ionlar o'rtasida muvozanat o'rnatiladi.

Zaif elektrolitlarga quyidagilar kiradi:

1) noorganik kislotalar ( H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, H 2 SO 3, HCN, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, HCNS, HClO va boshqalar);

2) suv (H 2 O);

3) ammoniy gidroksid ( NH 4 OH);

4) ko'pchilik organik kislotalar

(masalan, sirkali CH 3 COOH, formik HCOOH);

5) ba'zi metallarning erimaydigan va ozgina eriydigan tuzlari va gidroksidlari (eruvchanlik jadvaliga qarang).

Jarayon elektrolitik dissotsiatsiya kimyoviy tenglamalar yordamida tasvirlangan. Masalan, xlorid kislotaning dissotsiatsiyasi (HC l ) quyidagicha yoziladi:

HCl → H + + Cl –.

Asoslar dissotsiatsiyalanib, metall kationlari va gidroksid ionlarini hosil qiladi. Masalan, KOH ning dissotsiatsiyasi

KOH → K + + OH – .

Ko'p asosli kislotalar, shuningdek, ko'p valentli metallarning asoslari bosqichma-bosqich dissotsilanadi. Masalan,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 – ,

HCO 3 – H + + CO 3 2– .

Birinchi muvozanat - birinchi bosqichga ko'ra dissotsiatsiya - doimiy bilan tavsiflanadi

.

Ikkinchi bosqich dissotsiatsiya uchun:

.

Karbonat kislotasi holatida dissotsilanish konstantalari quyidagi qiymatlarga ega: K I = 4.3× 10 – 7, K II = 5,6 × 10–11. Har doim bosqichma-bosqich dissotsiatsiya uchun K men > K II > K III >... , chunki ion neytral molekuladan ajratilganda uni ajratish uchun sarflanishi kerak bo'lgan energiya minimal bo'ladi.

Suvda eriydigan o'rtacha (normal) tuzlar ajraladi va kislota qoldig'ining musbat zaryadlangan metall ionlari va manfiy zaryadlangan ionlarini hosil qiladi.

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 –

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ +3SO 4 2–.

Kislota tuzlari (gidrotuzlar) anionda vodorod bo'lgan elektrolitlar bo'lib, ular vodorod ioni H + shaklida bo'linishi mumkin. Kislota tuzlari ko'p asosli kislotalardan olingan mahsulot sifatida qaraladi, unda barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirilmaydi. Kislota tuzlarining dissotsiatsiyasi bosqichma-bosqich sodir bo'ladi, masalan:

KHCO 3 → K + + HCO 3 - (birinchi bosqich)

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , /2003

§ 6.3. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar

Ushbu bo'limdagi material sizga ilgari o'rganilgan maktab kimyo kurslaridan va oldingi bo'limdan qisman tanish. Keling, bilganlaringizni qisqacha ko'rib chiqamiz va yangi material bilan tanishamiz.

Oldingi bo'limda biz suvli eritmada ionlarga to'liq parchalanadigan ba'zi tuzlar va organik moddalarning suvli eritmalaridagi xatti-harakatlarini ko'rib chiqdik.
Suvli eritmalardagi ba'zi moddalar zarrachalarga parchalanishi haqida bir qator oddiy, ammo inkor etib bo'lmaydigan dalillar mavjud. Shunday qilib, sulfat H2SO4, azotli HNO3, xlorid HClO4, xlorid (xlorid) HCl, sirka CH3COOH va boshqa kislotalarning suvli eritmalari nordon ta'mga ega. Kislotalarning formulalarida umumiy zarracha vodorod atomi bo'lib, u (ion shaklida) bu turli xil moddalarning bir xil ta'miga sabab bo'lgan deb taxmin qilish mumkin.
Suvli eritmada dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan vodorod ionlari eritmaga nordon ta'm beradi, shuning uchun bunday moddalar kislotalar deb ataladi. Tabiatda faqat vodorod ionlari nordon ta'mga ega. Ular suvli eritmada kislotali (nordon) muhitni yaratadilar.

Esingizda bo'lsin, "vodorod xlorid" deganda siz ushbu moddaning gazsimon va kristalli holatini nazarda tutasiz, ammo suvli eritma uchun "vodorod xlorid eritmasi", "xlorid kislotasi" deb aytishingiz yoki "xlorid kislotasi" umumiy nomini ishlatishingiz kerak. bir xil formula bilan ifodalangan har qanday holatda moddaning tarkibi - HCl.

Litiy (LiOH), natriy (NaOH), kaliy (KOH), bor (Ba (OH) 2), kaltsiy (Ca (OH) 2) va boshqa metall gidroksidlarning suvli eritmalari bir xil yoqimsiz achchiq-sovunli ta'mga ega va hissiyotlarni keltirib chiqaradi. sirpanishdan. Ko'rinib turibdiki, bunday birikmalarga kiritilgan OH - gidroksid ionlari bu xususiyat uchun javobgardir.
Hidroklorik kislota HCl, gidrobromik HBr va gidroiyod kislota HI, tarkibi turlicha bo'lishiga qaramay, rux bilan bir xil tarzda reaksiyaga kirishadi, chunki aslida rux bilan reaksiyaga kirishadigan kislota emas:

Zn + 2HCl = Zny 2 + H2,

va vodorod ionlari:

Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2,

va vodorod gazi va rux ionlari hosil bo'ladi.
Ba'zi tuz eritmalarini aralashtirish, masalan, kaliy xlorid KCl va natriy nitrat NaNO 3, sezilarli issiqlik effekti bilan birga kelmaydi, garchi eritma bug'langandan keyin to'rtta moddaning kristallari aralashmasi hosil bo'ladi: asl - kaliy xlorid va natriy nitrat. - va yangilari - kaliy nitrat KNO 3 va natriy xlorid NaCl . Eritmada ikkita boshlang'ich tuz to'liq ionlarga parchalanadi deb taxmin qilish mumkin, ular bug'langanda to'rtta kristall moddani hosil qiladi:

Ushbu ma'lumotni kislotalar, gidroksidlar va tuzlarning suvli eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi va boshqa bir qator qoidalar bilan taqqoslab, S.A.Arrenius 1887 yilda elektrolitik dissotsiatsiya gipotezasini ilgari surdi, unga ko'ra kislotalar, gidroksidlar va tuzlarning molekulalari eritilganda. suv, ionlarga ajraladi.
Elektroliz mahsulotlarini o'rganish ionlarga ijobiy yoki manfiy zaryadlarni belgilash imkonini beradi. Shubhasiz, agar kislota, masalan, azotli HNO 3, aytaylik, ikkita ionga ajralsa va suvli eritmaning elektrolizi paytida vodorod katodda (salbiy zaryadlangan elektrod) ajralib chiqsa, demak, musbat zaryadlangan vodorod mavjud. eritmadagi H + ionlari. Keyin dissotsiatsiya tenglamasi quyidagicha yozilishi kerak:

NNO 3 = N + + .

Elektrolitik dissotsiatsiya- suv molekulasi (yoki boshqa erituvchi) bilan o'zaro ta'sir qilish natijasida suvda ionlarga erigan birikmaning to'liq yoki qisman parchalanishi.
Elektrolitlar- kislotalar, asoslar yoki tuzlar, ularning suvli eritmalari dissotsiatsiya natijasida elektr tokini o'tkazadi.
Suvli eritmada ionlarga ajralmaydigan va eritmalari elektr tokini o'tkazmaydigan moddalar deyiladi. elektrolit bo'lmaganlar.
Elektrolitlarning dissotsiatsiyasi miqdoriy jihatdan tavsiflanadi dissotsiatsiya darajasi- ionlarga parchalangan "molekulalar" (formula birliklari) sonining erigan moddaning umumiy "molekulalari" soniga nisbati. Dissotsiatsiya darajasi yunoncha harf bilan ko'rsatilgan. Masalan, agar erigan moddaning har 100 ta "molekulasidan" 80 tasi ionlarga ajralsa, erigan moddaning dissotsilanish darajasi quyidagicha bo'ladi: = 80/100 = 0,8 yoki 80%.
Ajralish qobiliyatiga ko'ra (yoki ular aytganidek, "kuch bilan") elektrolitlar quyidagilarga bo'linadi. kuchli, o'rtacha Va zaif. Dissotsilanish darajasiga ko'ra, eritmalari > 30% bo'lganlar kuchli elektrolitlar hisoblanadi;< 3%, к средним – 3% 30%. Сила электролита – величина, зависящая от концентрации вещества, температуры, природы растворителя и др.
Suvli eritmalar holatida kuchli elektrolitlar(>30%) quyidagi birikmalar guruhlarini o'z ichiga oladi.
1 . Suyultirilgan eritmalarda xlorid HCl, nitrat HNO 3, sulfat H 2 SO 4 kabi ko'plab noorganik kislotalar. Eng kuchli noorganik kislota perklorik HClO 4 hisoblanadi.
Kislorodli bo'lmagan kislotalarning kuchi kislota hosil qiluvchi elementlarning kichik guruhi bo'ylab harakatlanayotganda bir qator shunga o'xshash birikmalarda ortadi:

HCl - HBr - HI.

Hidroflorik kislota HF shishani eritadi, ammo bu uning kuchini umuman ko'rsatmaydi. Bu kislorodsiz galogen o'z ichiga olgan kislota yuqori H-F bog'lanish energiyasi, kuchli vodorod bog'lari tufayli HF molekulalarining birlashish (assotsiatsiyalanish) qobiliyati, F - ionlarining HF bilan o'zaro ta'siri tufayli o'rtacha kuchli kislotalar deb tasniflanadi. ionlar va boshqa murakkab zarralar hosil bo'lishi bilan molekulalar (vodorod aloqalari). Natijada, bu kislotaning suvli eritmasida vodorod ionlarining konsentratsiyasi sezilarli darajada kamayadi, shuning uchun gidroflorik kislota o'rtacha quvvatga ega deb hisoblanadi.
Vodorod ftorid oynaning bir qismi bo'lgan kremniy dioksidi bilan tenglamaga muvofiq reaksiyaga kirishadi:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O.

Hidroflorik kislota shisha idishlarda saqlanmasligi kerak. Shu maqsadda qo'rg'oshin, ba'zi plastmassa va shishadan tayyorlangan idishlar ishlatiladi, ularning devorlari ichki tomondan qalin kerosin qatlami bilan qoplangan. Agar vodorod ftorid gazi oynani "chiqish" uchun ishlatilsa, shisha yuzasi mat rangga ega bo'lib, oynaga yozuvlar va turli dizaynlarni qo'llash uchun ishlatiladi. Shishani gidroflorik kislotaning suvli eritmasi bilan "ochish" shisha sirtining korroziyasiga olib keladi, bu shaffof bo'lib qoladi. Hidroflorik kislotaning 40% eritmasi odatda sotuvda mavjud.

Xuddi shu turdagi kislorod kislotalarining kuchi teskari yo'nalishda o'zgaradi, masalan, davriy HIO 4 kislotasi perklorik kislota HClO 4 dan zaifdir.
Agar element bir nechta kislorod kislotalarini hosil qilsa, unda kislota hosil qiluvchi element eng yuqori valentlikka ega bo'lgan kislota eng katta kuchga ega. Shunday qilib, HClO (hipoklorli) - HClO 2 (xlorli) - HClO 3 (xlorli) - HClO 4 (xlorid) kislotalar seriyasida ikkinchisi eng kuchli hisoblanadi.

Bir hajm suv taxminan ikki hajm xlorni eritadi. Xlor (taxminan yarmi) suv bilan reaksiyaga kirishadi:

Cl 2 + H 2 O = HCl + HlO.

Xlorid kislotasi kuchli, uning suvli eritmasida HCl molekulalari deyarli yo'q. Reaksiya tenglamasini quyidagicha yozish to'g'riroq:

Cl 2 + H 2 O = H + + Cl - + HClO - 25 kJ / mol.

Olingan eritma xlorli suv deb ataladi.
Hipoklorik kislota tez ta'sir qiluvchi oksidlovchi moddadir, shuning uchun u matolarni oqartirish uchun ishlatiladi.

2 . Davriy sistemaning I va II guruhlari asosiy kichik guruhlari elementlari gidroksidlari: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 va boshqalar. Kichik guruh boʻylab pastga siljishda elementning metall xossalari ortib borishi bilan uning mustahkamligi oshadi. gidroksidlari ortadi. I guruh elementlarining asosiy kichik guruhining eruvchan gidroksidlari ishqorlar deb tasniflanadi.

Ishqorlar suvda eriydigan asoslardir. Bularga, shuningdek, II guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining gidroksidlari (ishqoriy tuproq metallari) va ammoniy gidroksid (ammiakning suvli eritmasi) kiradi. Ba'zida gidroksidlar suvli eritmada gidroksid ionlarining yuqori konsentratsiyasini hosil qiluvchi gidroksidlardir. Eskirgan adabiyotlarda ishqorlar orasida kaliy karbonatlari K 2 CO 3 (kaliy) va natriy karbonatlari Na 2 CO 3 (soda), natriy bikarbonat NaHCO 3 (pishirish soda), boraks Na 2 B 4 O 7, NaHS natriy gidrosulfidlarini topishingiz mumkin. va kaliy KHS va boshqalar.

Kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2 kuchli elektrolit sifatida bir bosqichda ajraladi:

Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH –.

3 . Deyarli barcha tuzlar. Tuz, agar u kuchli elektrolit bo'lsa, bir bosqichda ajraladi, masalan, temir xlorid:

FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl –.

Suvli eritmalar holatida zaif elektrolitlar ( < 3%) относят перечисленные ниже соединения.

1 . Suv H 2 O eng muhim elektrolitdir.

2 . Ayrim noorganik va deyarli barcha organik kislotalar: H 2 S (vodorod sulfidi), H 2 SO 3 (oltingugurt), H 2 CO 3 (karbonik), HCN (gidrosianik), H 3 PO 4 (fosforik, ortofosforik), H 2 SiO. 3 (kremniy), H 3 BO 3 (borik, ortoborik), CH 3 COOH (sirka) va boshqalar.
E'tibor bering, uglerod kislotasi H 2 CO 3 formulasida mavjud emas. Karbonat angidrid CO 2 suvda eritilganda, uning gidrati CO 2 H 2 O hosil bo'ladi, biz hisoblash qulayligi uchun H 2 CO 3 deb yozamiz va dissotsilanish reaktsiyasi tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

Kuchsiz karbonat kislotaning dissotsiatsiyasi ikki bosqichda sodir bo'ladi. Olingan bikarbonat ioni ham o'zini zaif elektrolit sifatida tutadi.
Boshqa ko'p asosli kislotalar ham xuddi shunday dissotsiatsiyalanadi: H 3 PO 4 (fosforik), H 2 SiO 3 (kremniy), H 3 BO 3 (borik). Suvli eritmada dissotsiatsiya amalda faqat birinchi bosqichda sodir bo'ladi. Oxirgi bosqichda dissotsiatsiyani qanday amalga oshirish kerak?
3 . Koʻpgina elementlarning gidroksidlari, masalan, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 va boshqalar.
Bu gidroksidlarning barchasi suvli eritmada bosqichma-bosqich ajraladi, masalan, temir gidroksidi
Fe(OH) 3:

Suvli eritmada dissotsiatsiya deyarli faqat birinchi bosqichda sodir bo'ladi. Muvozanatni Fe 3+ ionlarining hosil bo'lishiga qanday o'tkazish kerak?
Xuddi shu element gidroksidlarining asosiy xossalari elementning valentligi kamayishi bilan ortadi Shunday qilib, temir digidroksidi Fe (OH) 2 ning asosiy xossalari trigidroksid Fe (OH) 3 ga qaraganda ancha aniq. Bu bayonot Fe(OH) 3 ning kislotali xossalari Fe(OH) 2 dan kuchliroq ekanligiga teng.
4 . Ammoniy gidroksidi NH 4 OH.
Ammiak gazi NH 3 suvda eritilsa, elektr tokini juda yomon o'tkazuvchi va achchiq, sovunli ta'mga ega bo'lgan eritma olinadi. Eritma muhiti asosli, yoki ishqoriy ammiakning bunday harakati ammiakni suvda eritganda, ammiak gidrati NH 3 H 2 O hosil bo'ladi, biz shartli ravishda mavjud bo'lmagan ammoniy gidroksidi NH formulasini kiritamiz. 4 OH, bu birikma ammoniy ioni va gidroksid ioni OH hosil qilish uchun ajralishini hisobga olsak -:

NH 4 OH = + OH –.

5 . Ayrim tuzlar: rux xlorid ZnCl 2, temir tiosiyanat Fe(NCS) 3, simob siyanidi Hg(CN) 2 va boshqalar. Bu tuzlar bosqichma-bosqich dissotsilanadi.

Ba'zi odamlar fosforik kislota H 3 PO 4 ni o'rta quvvatli elektrolitlar deb hisoblashadi. Biz fosfor kislotasini kuchsiz elektrolit deb hisoblaymiz va uning dissotsilanishning uch bosqichini yozamiz. Konsentrlangan eritmalarda sulfat kislota o'zini o'rtacha quvvatli elektrolit, juda konsentrlangan eritmalarda esa kuchsiz elektrolit kabi tutadi. Keyinchalik sulfat kislotani kuchli elektrolit deb hisoblaymiz va uning dissotsilanish tenglamasini bir bosqichda yozamiz.

Tuzlar, ularning xossalari, gidrolizlanishi

182-maktabning 8-sinf o‘quvchisi B

Petrova Polina

Kimyo o'qituvchisi:

Xarina Ekaterina Alekseevna

MOSKVA 2009 yil

Kundalik hayotda biz faqat bitta tuz bilan shug'ullanishga odatlanganmiz - stol tuzi, ya'ni. natriy xlorid NaCl. Biroq, kimyoda birikmalarning butun sinfi tuzlar deb ataladi. Tuzlarni kislotadagi vodorodni metall bilan almashtirish mahsuloti deb hisoblash mumkin. Masalan, xlorid kislotadan stol tuzini almashtirish reaktsiyasi orqali olish mumkin:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

kislotali tuz

Agar natriy o'rniga alyuminiy olsangiz, boshqa tuz hosil bo'ladi - alyuminiy xlorid:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Tuzlar- Bular metall atomlari va kislotali qoldiqlardan tashkil topgan murakkab moddalardir. Ular kislota tarkibidagi vodorodni metall yoki asosdagi gidroksil guruhini kislota qoldig'i bilan to'liq yoki qisman almashtirish mahsulotlaridir. Masalan, agar sulfat kislota H 2 SO 4 tarkibida bitta vodorod atomini kaliy bilan almashtirsak, KHSO 4 tuzini, ikkitasi bo'lsa - K 2 SO 4 ni olamiz.

Bir necha turdagi tuzlar mavjud.

Tuzlarning turlari	Ta'rif	Tuzlarga misollar
O'rtacha	Kislota vodorodini metall bilan to'liq almashtirish mahsuloti. Ularda H atomlari ham, OH guruhlari ham mavjud emas.	Na 2 SO 4 natriy sulfat CuCl 2 mis (II) xlorid Ca 3 (PO 4) 2 kaltsiy fosfat Na 2 CO 3 natriy karbonat (soda kuli)
Nordon	Kislota vodorodining metall bilan to'liq almashtirilmagan mahsuloti. Vodorod atomlarini o'z ichiga oladi. (Ular faqat ko'p asosli kislotalardan hosil bo'ladi)	CaHPO 4 kaltsiy vodorod fosfat Ca (H 2 PO 4) 2 kaltsiy dihidrogen fosfat NaHCO 3 natriy bikarbonat (pishirish soda)
Asosiy	Asosning gidroksil guruhlarini kislotali qoldiq bilan to'liq almashish mahsuloti. OH guruhlarini o'z ichiga oladi. (Faqat ko'p kislotali asoslardan hosil bo'ladi)	Cu(OH)Cl mis (II) gidroksiklorid Ca 5 (PO 4) 3 (OH) kaltsiy gidroksifosfat (CuOH) 2 CO 3 mis (II) gidroksikarbonat (malaxit)
Aralashgan	Ikki kislotaning tuzlari	Ca(OCl)Cl - oqartiruvchi
Ikki marta	Ikki metalning tuzlari	K 2 NaPO 4 – dikaliy natriy ortofosfat
Kristalli gidratlar	Tarkibida kristallanish suvi mavjud. Qizdirilganda ular suvsizlanadi - suv yo'qotadi, suvsiz tuzga aylanadi.	CuSO4. 5H 2 O – pentahidrat mis (II) sulfat (mis sulfat) Na 2 CO 3. 10H 2 O - natriy karbonat dekagidrat (soda)

Tuzlarni olish usullari.

1. Tuzlarni kislotalar bilan metallar, asosli oksidlar va asoslarga ta'sir qilish orqali olish mumkin:

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

sink xlorid

3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

temir (III) sulfat

3HNO 3 + Cr(OH) 3 Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O

xrom (III) nitrat

2. Tuzlar kislotali oksidlarning ishqorlar bilan, shuningdek kislotali oksidlarning asos oksidlari bilan reaksiyasidan hosil bo‘ladi:

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3) 2 + H 2 O

kaltsiy nitrat

SiO 2 + CaO CaSiO 3

kaltsiy silikat

3. Tuzlarni kislotalar, ishqorlar, metallar, uchuvchan bo'lmagan kislota oksidlari va boshqa tuzlar bilan reaksiyaga kiritish orqali tuzlarni olish mumkin. Bunday reaktsiyalar gazning ajralib chiqishi, cho'kmaning cho'kishi, kuchsizroq kislota oksidi yoki uchuvchi oksidning ajralib chiqishi sharoitida sodir bo'ladi.

Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

kaltsiy ortofosfat kaltsiy sulfat

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

temir (III) sulfat natriy sulfat

CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

mis (II) sulfat temir (II) sulfat

CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2

kaltsiy karbonat kaltsiy silikat

Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 3BaSO 4 + 2AlCl 3

sulfat xlorid sulfat xlorid

alyuminiy bariy bariy alyuminiy

4. Kislorodsiz kislotalarning tuzlari metallarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi:

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

temir (III) xlorid

Jismoniy xususiyatlar.

Tuzlar turli rangdagi qattiq moddalardir. Ularning suvda eruvchanligi turlicha. Azot va sirka kislotalarning barcha tuzlari, shuningdek natriy va kaliy tuzlari eriydi. Boshqa tuzlarning suvda eruvchanligini eruvchanlik jadvalida topish mumkin.

Kimyoviy xossalari.

1) Tuzlar metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

Bu reaksiyalar suvli eritmalarda sodir bo‘lganligi sababli, oddiy sharoitda suv bilan reaksiyaga kirishuvchi Li, Na, K, Ca, Ba va boshqa faol metallardan tajribalar o‘tkazish yoki eritmada reaksiyalarni olib borish mumkin emas.

CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu

Pb(NO 3) 2 + Zn Zn(NO 3) 2 + Pb

2) Tuzlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bu reaktsiyalar kuchliroq kislota kuchsizroqni siqib chiqarganda, gazni chiqaradi yoki cho'kma hosil qilganda sodir bo'ladi.

Ushbu reaktsiyalarni amalga oshirishda ular odatda quruq tuzni olib, konsentrlangan kislota bilan harakat qilishadi.

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl

Na 2 SiO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 SiO 3

3) Tuzlar suvli eritmalarda ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Bu erimaydigan asoslar va ishqorlarni olish usulidir.

FeCl 3 (p-p) + 3NaOH(p-p) Fe(OH) 3 + 3NaCl

CuSO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2NaOH

4) Tuzlar tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Reaksiyalar eritmalarda sodir bo'ladi va amalda erimaydigan tuzlarni olish uchun ishlatiladi.

AgNO 3 + KBr AgBr + KNO 3

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl

5) Ba'zi tuzlar qizdirilganda parchalanadi.

Bunday reaktsiyaning odatiy namunasi - ohaktoshni yoqish, uning asosiy komponenti kaltsiy karbonat:

CaCO 3 CaO + CO2 kaltsiy karbonat

1. Ba'zi tuzlar kristallanishga qodir bo'lib, kristall gidratlar hosil qiladi.

Mis (II) sulfat CuSO 4 oq kristall moddadir. Suvda eritilsa, u qiziydi va ko'k rangli eritma hosil bo'ladi. Issiqlikning chiqishi va rangi o'zgarishi kimyoviy reaktsiyaning belgilaridir. Eritma bug'langanda kristall gidrat CuSO 4 ajralib chiqadi. 5H 2 O (mis sulfat). Ushbu moddaning hosil bo'lishi mis (II) sulfatning suv bilan reaksiyaga kirishishini ko'rsatadi:

CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4. 5H 2 O + Q

oq ko'k-ko'k

Tuzlardan foydalanish.

Ko'pgina tuzlar sanoatda va kundalik hayotda keng qo'llaniladi. Misol uchun, natriy xlorid NaCl yoki osh tuzi pishirishda ajralmas hisoblanadi. Sanoatda natriy xlorid natriy gidroksid, soda NaHCO 3, xlor, natriy ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Azot va ortofosfor kislotalarning tuzlari asosan mineral oʻgʻitlar hisoblanadi. Masalan, kaliy nitrat KNO 3 kaliy nitratdir. Shuningdek, u porox va boshqa pirotexnika aralashmalarining bir qismidir. Tuzlar metallar, kislotalar olishda va shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi. Kasalliklar, zararkunandalar va ba'zi dorivor moddalardan ko'plab o'simliklarni himoya qilish vositalari ham tuzlar sinfiga kiradi. Kaliy permanganat KMnO 4 ko'pincha kaliy permanganat deb ataladi. Qurilish materiallari sifatida ohaktosh va gips - CaSO 4 ishlatiladi. Tibbiyotda ham qo'llaniladigan 2H 2 O.

Eritmalar va eruvchanlik.

Yuqorida aytib o'tilganidek, eruvchanlik tuzlarning muhim xususiyatidir. Eruvchanlik - moddaning boshqa modda bilan ikki yoki undan ortiq tarkibiy qismlardan tashkil topgan o'zgaruvchan tarkibli bir hil, barqaror tizim hosil qilish qobiliyati.

Yechimlar- Bular erituvchi molekulalari va erigan zarrachalardan tashkil topgan bir jinsli sistemalardir.

Demak, masalan, osh tuzining eritmasi erituvchi - suv, erigan modda - Na +, Cl - ionlaridan iborat.

Ionlar(yunoncha ión - ketadi), atomlar yoki atomlar guruhlari tomonidan elektronlarning (yoki boshqa zaryadlangan zarralarning) yo'qolishi yoki ortishi natijasida hosil bo'lgan elektr zaryadlangan zarralar. "Ion" tushunchasi va atamasi 1834 yilda M. Faraday tomonidan kiritilgan bo'lib, u kislotalar, ishqorlar va tuzlarning suvdagi eritmalariga elektr tokining ta'sirini o'rganar ekan, bunday eritmalarning elektr o'tkazuvchanligi ionlarning harakati bilan bog'liq degan fikrni ilgari surdi. . Faraday eritmada manfiy qutb (katod) tomon harakatlanuvchi musbat zaryadlangan ionlarni kationlar, musbat qutb (anod) tomon harakatlanuvchi manfiy zaryadlangan ionlarni esa anionlar deb atagan.

Suvdagi eruvchanlik darajasiga ko'ra moddalar uch guruhga bo'linadi:

1) yaxshi eriydi;

2) ozgina eriydi;

3) Amalda erimaydi.

Ko'pgina tuzlar suvda yaxshi eriydi. Boshqa tuzlarning suvda eruvchanligi to'g'risida qaror qabul qilishda siz eruvchanlik jadvalidan foydalanishingiz kerak bo'ladi.

Ma'lumki, ba'zi moddalar erigan yoki erigan holda elektr tokini o'tkazadi, boshqalari esa bir xil sharoitda tok o'tkazmaydi.

Eritmalarda yoki eritmalarda ionlarga parchalanadigan va shuning uchun elektr tokini o'tkazadigan moddalar deyiladi elektrolitlar.

Xuddi shu sharoitda ionlarga parchalanmaydigan va elektr tokini o'tkazmaydigan moddalar deyiladi. elektrolit bo'lmaganlar.

Elektrolitlarga kislotalar, asoslar va deyarli barcha tuzlar kiradi. Elektrolitlarning o'zi elektr tokini o'tkazmaydi. Eritmalarda va eritmalarda ular ionlarga parchalanadi, shuning uchun oqim oqadi.

Suvda erigan elektrolitlarning ionlarga parchalanishi deyiladi elektrolitik dissotsiatsiya. Uning mazmuni quyidagi uchta qoidaga asoslanadi:

1) Elektrolitlar suvda eriganida ionlarga parchalanadi (dissotsilanadi) - musbat va manfiy.

2) Elektr toki taʼsirida ionlar yoʻnalishli harakatga ega boʻladi: musbat zaryadlangan ionlar katod tomon harakatlanadi va ularni kationlar, manfiy zaryadlangan ionlar esa anod tomon harakatlanadi va anionlar deyiladi.

3) Dissotsilanish teskari jarayondir: molekulalarning ionlarga parchalanishi (dissosiatsiya) bilan parallel ravishda ionlarning birlashishi (assotsiatsiya) jarayoni sodir bo'ladi.

qaytuvchanlik

Kuchli va kuchsiz elektrolitlar.

Elektrolitlarning ionlarga parchalanish qobiliyatini miqdoriy tavsiflash uchun dissotsilanish darajasi (a), t tushunchasi. . E. Ionlarga parchalangan molekulalar sonining molekulalarning umumiy soniga nisbati. Masalan, a = 1 elektrolitning ionlarga butunlay parchalanganligini, a = 0,2 esa uning molekulalarining har beshdan bir qismigina dissotsilanganligini bildiradi. Konsentrlangan eritma suyultirilganda, shuningdek qizdirilganda uning elektr o'tkazuvchanligi oshadi, chunki dissotsilanish darajasi oshadi.

a qiymatiga qarab elektrolitlar shartli ravishda kuchli (deyarli butunlay ajraladi, (a 0,95)) o'rtacha quvvatli (0,95) ga bo'linadi.

Kuchli elektrolitlar ko'plab mineral kislotalar (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3 va boshqalar), ishqorlar (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 va boshqalar) va deyarli barcha tuzlardir. Kuchsizlarga ba'zi mineral kislotalarning eritmalari (H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, HCN, HClO), ko'plab organik kislotalar (masalan, sirka kislotasi CH 3 COOH), ammiakning suvdagi eritmasi (NH 3) kiradi. 2 O), suv, ba'zi simob tuzlari (HgCl 2). O'rtacha quvvatli elektrolitlar ko'pincha gidroflorik HF, ortofosforik H 3 PO 4 va azotli HNO 2 kislotalarni o'z ichiga oladi.

Tuzlarning gidrolizi.

"Gidroliz" atamasi yunoncha hidor (suv) va lizis (parchalanish) so'zlaridan kelib chiqqan. Gidroliz odatda modda va suv o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi sifatida tushuniladi. Gidrolitik jarayonlar atrofimizdagi tabiatda (jonli va jonsiz) juda keng tarqalgan va odamlar tomonidan zamonaviy ishlab chiqarish va maishiy texnikada keng qo'llaniladi.

Tuz gidrolizi - tuz va suvni tashkil etuvchi ionlar o'rtasidagi o'zaro ta'sir reaktsiyasi, bu zaif elektrolit hosil bo'lishiga olib keladi va eritma muhitining o'zgarishi bilan birga keladi.

Uch turdagi tuzlar gidrolizga uchraydi:

a) kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuzlar (CuCl 2, NH 4 Cl, Fe 2 (SO 4) 3 - kationning gidrolizi sodir bo'ladi)

NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +

NH 4 Cl + H 2 O NH 3. H2O+HCl

Muhitning reaktsiyasi kislotali.

b) kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuzlar (K 2 CO 3, Na 2 S - anionda gidroliz sodir bo'ladi)

SiO 3 2- + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2OH -

K 2 SiO 3 +2H 2 O H 2 SiO 3 +2KOH

Muhitning reaksiyasi ishqoriydir.

v) kuchsiz asos va kuchsiz kislota (NH 4) 2 CO 3, Fe 2 (CO 3) 3 tomonidan hosil qilingan tuzlar - gidroliz kationda va anionda sodir bo'ladi.

2NH 4 + + CO 3 2- + 2H 2 O 2NH 3. H2O + H2CO3

(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O 2NH 3. H2O + H2CO3

Ko'pincha atrof-muhitning reaktsiyasi neytraldir.

d) kuchli asos va kuchli kislota (NaCl, Ba(NO 3) 2) tomonidan hosil qilingan tuzlar gidrolizga duchor bo'lmaydi.

Ba'zi hollarda gidroliz qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadi (ular aytganidek, oxirigacha boradi). Shunday qilib, natriy karbonat va mis sulfat eritmalarini aralashtirishda gidratlangan asosiy tuzning ko'k cho'kmasi cho'kadi, u qizdirilganda kristallanish suvining bir qismini yo'qotadi va yashil rangga ega bo'ladi - u suvsiz asosli mis karbonat - malaxitga aylanadi:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Natriy sulfid va alyuminiy xlorid eritmalarini aralashtirishda gidroliz ham tugaydi:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Shuning uchun Al 2 S 3 ni suvli eritmadan ajratib bo'lmaydi. Bu tuz oddiy moddalardan olinadi.