Anong sangkap ang nabuo mula sa yodo? Iodine (elemento ng kemikal). Mga makabagong pamamaraan ng V. Ganyaev

Ang lahat ay pamilyar sa yodo o yodo. Nang maputol ang aming daliri, inabot namin ang isang bote ng yodo, o sa halip ang solusyon sa alkohol nito...
Gayunpaman, ang elementong ito ay lubos na natatangi at bawat isa sa atin, anuman ang edukasyon at propesyon, ay kailangang muling tuklasin ito nang higit sa isang beses. Ang kasaysayan ng elementong ito ay kakaiba din.

Unang pagkakakilala sa yodo

Ang yodo ay natuklasan noong 1811 ng French chemist-technologist na si Bernard Courtois (1777-1838), ang anak ng sikat na tagagawa ng saltpeter. Sa mga taon ng Great French Revolution, tinulungan na niya ang kanyang ama na "i-extract mula sa bituka ng lupa ang pangunahing elemento ng mga sandata upang talunin ang mga tyrant," at kalaunan ay kinuha ang paggawa ng saltpeter sa kanyang sarili.
Noong panahong iyon, ang saltpeter ay nakuha sa tinatawag na saltpeter container, o burts. Ang mga ito ay mga tambak na binubuo ng mga dumi ng halaman at hayop na hinaluan ng mga basura sa konstruksiyon, limestone, at marl. Ang ammonia na nabuo sa panahon ng pagkabulok ay na-oxidize ng mga mikroorganismo una sa nitrogenous HN02, at pagkatapos ay sa nitric acid HNO3, na nag-react sa calcium carbonate, na binago ito sa nitrate Ca(N03)2. Ito ay inalis mula sa pinaghalong mainit na tubig, at pagkatapos ay idinagdag ang potash. Ang reaksyon ay Ca (N0 3) a + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + CaCO ↓.
Ang potassium nitrate solution ay ibinuhos mula sa sediment at sumingaw. Nakatanggap ng mga kristal potasa nitrate dinadalisay ng karagdagang recrystallization.
Si Courtois ay hindi isang simpleng artisan. Matapos magtrabaho sa isang parmasya sa loob ng tatlong taon, nakatanggap siya ng pahintulot na dumalo sa mga lektura sa kimika at pag-aaral sa laboratoryo ng Ecole Polytechnique sa Paris kasama ang sikat na Fourcroix. Inilapat niya ang kanyang kaalaman sa pag-aaral ng seaweed ash, kung saan kinuha ang soda. Napansin ni Courtoi na ang copper boiler kung saan ang mga solusyon sa abo ay sinira ay masyadong mabilis. Pagkatapos ng pagsingaw at pag-ulan ng mala-kristal na sodium at potassium sulfate, ang kanilang mga sulfide at, tila, may iba pang nanatili sa solusyon ng ina. Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng concentrated sulfuric acid sa solusyon, natuklasan ni Courtois ang paglabas ng violet vapors. Posible na ang isang bagay na katulad ay naobserbahan ng mga kasamahan at kapanahon ni Courtois, ngunit siya ang unang lumipat mula sa mga obserbasyon patungo sa pananaliksik, mula sa pananaliksik hanggang sa mga konklusyon.

Ito ang mga konklusyon (sinipi namin ang isang artikulo na isinulat ni Courtois): "Ang ina na alak ng algae-derived lye ay naglalaman ng isang medyo malaking halaga ng isang hindi pangkaraniwang at kakaibang sangkap. Madaling i-highlight. Upang gawin ito, sapat na upang magdagdag ng sulfuric acid sa solusyon ng ina at init ito sa isang retort na konektado sa receiver. Ang bagong substance... namumuo bilang isang itim na pulbos, na kapag pinainit ay nagiging isang napakagandang lilang singaw. Ang mga singaw na ito ay namumuo sa anyo ng makintab na mala-kristal na mga plato, na may ningning na katulad ng sa mala-kristal na lead sulfide... Ang kamangha-manghang kulay ng mga singaw ng bagong substansiya ay ginagawang posible na makilala ito mula sa lahat ng kilalang mga sangkap hanggang ngayon, at iba pang mga kahanga-hangang katangian. ay pinagmamasdan dito, na nagbibigay ng pinakamalaking interes sa pagtuklas nito.” .
Noong 1813, lumitaw ang unang publikasyong pang-agham tungkol sa sangkap na ito, sinimulan itong pag-aralan ng mga chemist iba't ibang bansa, kabilang ang mga siyentipikong luminary gaya nina Joseph Gay-Lussac at Humphry Davy. Pagkalipas ng isang taon, itinatag ng mga siyentipikong ito ang elemental na katangian ng sangkap na natuklasan ni Courtois, at pinangalanan ni Gay-Lussac ang bagong elementong yodo - mula sa Griyego - madilim na asul, violet.
Pangalawang kakilala: karaniwan at hindi pangkaraniwang mga katangian.

yodo - elemento ng kemikal Pangkat VII sistemang pana-panahon. Atomic number - 53. Atomic mass - 126.9044. Halogen. Sa mga halogens na matatagpuan sa kalikasan, ito ang pinakamabigat, maliban kung, siyempre, binibilang mo ang radioactive na panandaliang astatine. Halos lahat ng natural na yodo ay binubuo ng mga atomo ng isang isotope na may numero ng masa 127. Radioactive iodine - 125 ay nabuo bilang isang resulta ng kusang fission ng uranium. Sa mga artipisyal na isotopes ng yodo, ang pinakamahalaga ay yodo - 131 at yodo - 133; ginagamit ang mga ito sa medisina.
Ang elemental na molekula ng iodine, tulad ng iba pang mga halogens, ay binubuo ng dalawang atomo. Ang yodo ay ang tanging halogen na umiiral sa isang solidong estado sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang magagandang madilim na asul na yodo na kristal ay halos kapareho sa grapayt. Isang natatanging kristal na istraktura, ang kakayahang magsagawa ng electric current - lahat ng mga "metal" na katangian na ito ay katangian ng purong yodo.
Ngunit, hindi tulad ng grapayt at karamihan sa mga metal, ang iodine ay napakadaling napupunta sa isang gas na estado. Mas madaling i-convert ang yodo sa singaw kaysa sa likido.
Upang matunaw ang yodo, kailangan mo ng lubos mababang temperatura: + 113.5° C, ngunit, bilang karagdagan, kinakailangan na ang bahagyang presyon ng singaw ng yodo sa itaas ng mga natutunaw na kristal ay hindi bababa sa isang kapaligiran. Sa madaling salita, ang yodo ay maaaring matunaw sa isang makitid na leeg na prasko, ngunit hindi sa isang bukas na ulam sa laboratoryo. Sa kasong ito, ang singaw ng yodo ay hindi maipon, at kapag pinainit, ang yodo ay mag-sublimate - ito ay mapupunta sa isang gas na estado, na lumalampas sa likidong estado, na kadalasang nangyayari kapag ang sangkap na ito ay pinainit. Sa pamamagitan ng paraan, ang kumukulong punto ng yodo ay hindi mas mataas kaysa sa punto ng pagkatunaw, ito ay 184.35 ° C lamang.
Ngunit hindi lamang ang kadalian ng paglipat sa isang gas na estado namumukod-tangi ang yodo sa iba pang mga elemento. Halimbawa, ang pakikipag-ugnayan nito sa tubig ay lubhang kakaiba.
Ang elemental na yodo ay hindi natutunaw nang maayos sa tubig: sa 25°C lamang 0.3395 g/l. Gayunpaman, maaari kang makakuha ng isang mas puro may tubig na solusyon ng elemento No. 53 sa pamamagitan ng paggamit ng parehong simpleng pamamaraan na ginagamit ng mga doktor kapag kailangan nilang mapanatili ang yodo tincture (3- o 5% na solusyon ng yodo sa alkohol) nang mas matagal: upang ang yodo ang tincture ay hindi nauubusan, magdagdag ng kaunting potassium iodide KI dito. Ang parehong sangkap ay tumutulong din upang makakuha ng mga may tubig na solusyon na mayaman sa yodo: ang yodo ay halo-halong may hindi masyadong diluted na solusyon ng ralium iodide.
Ang mga molekula ng KI ay may kakayahang mag-attach ng mga molekula ng elemental na yodo. Kung ang isang molekula ay tumutugon sa bawat panig, ang red-brown potassium triiodide ay nabuo. Ang potassium iodide ay maaaring mag-attach ng mas malaking bilang ng mga iodine molecule, na nagreresulta sa mga compound iba't ibang komposisyon hanggang K19. Ang mga sangkap na ito ay tinatawag na polyiodide. Ang mga polyiodides ay hindi matatag, at ang kanilang solusyon ay palaging naglalaman ng elemental na yodo, at sa isang mas mataas na konsentrasyon kaysa sa kung ano ang maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang paglusaw ng yodo.
Sa maraming mga organikong solvents - carbon disulfide, kerosene, alkohol, benzene, eter, chloroform - ang iodine ay madaling natutunaw. Ang kulay ng mga di-may tubig na solusyon ng yodo ay hindi pare-pareho. Halimbawa, ang solusyon nito sa carbon disulfide ay lila, at sa alkohol ito ay kayumanggi. Paano natin ito maipapaliwanag?
Malinaw, ang mga solusyon sa violet ay naglalaman ng yodo sa anyo ng mga molekula 12. Kung ang resulta ay isang solusyon ng ibang kulay, lohikal na ipagpalagay ang pagkakaroon ng mga compound ng iodine na may solvent sa loob nito. Gayunpaman, hindi lahat ng mga chemist ay nagbabahagi ng pananaw na ito. Ang ilan sa kanila ay naniniwala na ang mga pagkakaiba sa kulay ng mga solusyon sa yodo ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagkakaroon iba't ibang uri pwersang nag-uugnay sa mga molekula ng solvent at solute.
Ang mga violet na solusyon ng yodo ay nagsasagawa ng kuryente, dahil sa solusyon ang mga molekula 12 ay bahagyang naghihiwalay sa 1+ at mga I-ion. Ang palagay na ito ay hindi sumasalungat sa mga ideya tungkol sa mga posibleng valences ng yodo. Ang mga pangunahing valencies nito ay: 1" (ang mga naturang compound ay tinatawag na iodides), 5+ (iodates) at 7+ (periodates). Ngunit kilala rin ang mga iodine compound kung saan ito ay nagpapakita ng valencies 1+ at 3+, na gumaganap ng papel na isang monovalent o trivalent metal Mayroong isang compound ng iodine na may oxygen kung saan ang elemento No. 53 ay octavalent - IO4.
Ngunit kadalasan, ang yodo, bilang angkop sa isang halogen (mayroong pitong electron sa panlabas na shell ng atom), ay nagpapakita ng valence na 1". Tulad ng iba pang mga halogens, ito ay medyo aktibo - ito ay direktang tumutugon sa karamihan ng mga metal (kahit na ang marangal na pilak ay lumalaban sa yodo lamang sa mga temperatura hanggang sa 50 ° C), ngunit mas mababa sa chlorine at bromine, hindi banggitin ang fluorine. Ang ilang mga elemento - carbon, nitrogen, oxygen, sulfur, selenium - ay hindi direktang tumutugon sa yodo.

ikatlong pulong:

Ito ay lumiliko na mayroong mas kaunting yodo sa Earth kaysa sa lutetium
Ang yodo ay isang medyo bihirang elemento. Ang clarke nito (nilalaman sa crust ng lupa sa porsyento ng timbang) ay 4-10~5% lamang. Ito ay mas mababa kaysa sa pinakamahirap na makakuha ng mga elemento ng pamilyang lanthanide - thulium at lutetium.
Ang yodo ay may isang tampok na ginagawa itong katulad ng "mga bihirang lupa" - matinding pagpapakalat sa kalikasan. Bagaman malayo sa pagiging pinaka-masaganang elemento, ang yodo ay literal na naroroon sa lahat ng dako. Kahit na sa tila napakadalisay na mga kristal na bato, ang mga micro-impurities ng yodo ay matatagpuan. Sa transparent calcites, ang nilalaman ng elemento No. 53 ay umabot sa 5-10~6%. Ang yodo ay matatagpuan sa tubig ng lupa, dagat at ilog, mga selula ng halaman at mga organismo ng hayop. Ngunit napakakaunting mga mineral na mayaman sa yodo. Ang pinakatanyag sa kanila ay lautarite Ca(IO 5) 2. Ngunit walang pang-industriya na deposito ng lautarite sa Earth.
Upang makakuha ng yodo, kinakailangan na pag-isiping mabuti ang mga natural na solusyon na naglalaman ng elementong ito, halimbawa tubig mula sa mga lawa ng asin o nauugnay na tubig ng petrolyo, o upang iproseso ang mga natural na concentrator ng yodo - damong-dagat. Ang isang tonelada ng pinatuyong seaweed (kelp) ay naglalaman ng hanggang 5 kg ng yodo, habang ang isang toneladang tubig sa dagat ay naglalaman lamang ng 20-30 mg.
Tulad ng karamihan sa buhay mahahalagang elemento, mga siklo ng yodo sa kalikasan. Dahil maraming mga compound ng yodo ay lubos na natutunaw sa tubig, ang yodo ay natunaw mula sa mga igneous na bato at dinadala sa mga dagat at karagatan. Ang tubig sa dagat, na sumingaw, ay nag-aangat ng mga masa ng elemental na yodo sa hangin. Tiyak na elementarya: mga compound ng elemento No. 53 sa presensya carbon dioxide madaling ma-oxidize ng oxygen hanggang 12.
Ang mga hangin na nagdadala ng mga masa ng hangin mula sa karagatan hanggang sa mainland ay nagdadala din ng yodo, na, kasama ng pag-ulan, ay bumabagsak sa lupa, pumapasok sa lupa, tubig sa lupa, at mga buhay na organismo. Ang huli ay nag-concentrate ng yodo, ngunit, namamatay, ibinalik ito sa lupa, mula sa kung saan muli itong hinugasan ng natural na tubig, pumapasok sa karagatan, sumingaw, at lahat ay nagsisimula muli. ito lang pangkalahatang pamamaraan, kung saan ang lahat ng mga detalye at pagbabagong kemikal na hindi maiiwasan iba't ibang yugto itong walang hanggang pag-ikot.
At ang siklo ng iodine ay pinag-aralan nang mabuti, at hindi ito nakakagulat: ang papel ng mga microquantity ng elementong ito sa buhay ng mga halaman, hayop, at tao ay napakahusay...

Iodine ika-apat na panimula: biological function ng yodo

Ang mga ito ay hindi limitado sa yodo tincture. Hindi namin pag-uusapan nang detalyado ang tungkol sa papel ng yodo sa buhay ng halaman - ito ay isa sa pinakamahalagang microelement na lilimitahan natin ang ating sarili sa papel nito sa buhay ng tao.
Noong 1854, natuklasan ng Frenchman na si Chatain, isang mahusay na analytical chemist, na ang paglaganap ng goiter ay direktang nakasalalay sa nilalaman ng yodo sa hangin, lupa, at pagkain na kinakain ng mga tao. Ang mga kasamahan ay nagprotesta sa mga konklusyon ni Chaten; Bukod dito, kinilala sila ng French Academy of Sciences bilang nakakapinsala. Kung tungkol sa pinagmulan ng sakit, pinaniniwalaan noon na maaaring sanhi ito ng 42 na dahilan - ang kakulangan sa yodo ay hindi lumitaw sa listahang ito.
Halos kalahating siglo ang lumipas bago pinilit ng awtoridad ng mga siyentipikong Aleman na sina Baumann at Oswald ang mga siyentipikong Pranses na aminin ang pagkakamali. Ipinakita ng mga eksperimento nina Bauman at Oswald na ang thyroid gland ay naglalaman ng nakakagulat na dami ng yodo at gumagawa ng mga hormone na naglalaman ng yodo. Ang kakulangan ng yodo sa simula ay humahantong lamang sa isang bahagyang pagpapalaki ng thyroid gland, ngunit habang ito ay umuunlad, ang sakit na ito - endemic goiter - ay nakakaapekto sa maraming mga sistema ng katawan. Bilang resulta, ang metabolismo ay nasisira at ang paglaki ay bumabagal. Sa ilang mga kaso, ang endemic goiter ay maaaring humantong sa pagkabingi, cretinism ... Ang sakit na ito ay mas karaniwan sa mga bulubunduking lugar at sa mga lugar na malayo sa dagat.
Ang malawakang pagkalat ng sakit ay maaaring hatulan kahit na mula sa mga gawa ng sining. Isa sa pinakamagandang larawan ng babae ni Rubens, "The Straw Hat". U magandang babae na inilalarawan sa portrait, ang pamamaga ng leeg ay kapansin-pansin (ang isang doktor ay agad na magsasabi: ang thyroid gland ay pinalaki). Ang Andromeda mula sa pagpipinta na "Perseus at Andromeda" ay may parehong mga sintomas. Ang mga palatandaan ng kakulangan sa iodine ay makikita rin sa ilang tao na inilalarawan sa mga larawan at mga pintura nina Rembrandt, Dürer, Van Dyck...
Sa ating bansa, karamihan sa mga rehiyon kung saan ay malayo sa dagat, ang paglaban sa endemic goiter ay patuloy na isinasagawa - pangunahin sa pamamagitan ng pag-iwas. Ang pinakasimpleng at pinaka-maaasahang lunas ay ang pagdaragdag ng mga microdoses ng Iodide sa table salt.
Ito ay kagiliw-giliw na tandaan na ang kasaysayan ng panggamot na paggamit ng yodo ay bumalik sa maraming siglo. Ang mga nakapagpapagaling na katangian ng mga sangkap na naglalaman ng yodo ay kilala 3 libong taon bago natuklasan ang elementong ito. Chinese Code 1567 BC e. Inirerekomenda ang damong-dagat para sa paggamot ng goiter...
Ang mga antiseptic na katangian ng yodo sa operasyon ay unang ginamit ng Pranses na manggagamot na si Buape. Kakatwa, ang pinakasimpleng mga anyo ng dosis ng yodo - may tubig at alkohol na mga solusyon - ay hindi nagamit sa operasyon sa napakatagal na panahon, bagaman noong 1865-1866. ang mahusay na siruhano ng Russia na si N.I. Pirogov ay gumamit ng iodine tincture sa paggamot ng mga sugat.
Ang priyoridad ng paghahanda ng surgical field na may yodo tincture ay mali na iniuugnay sa Aleman na doktor na si Grossikh. Samantala, noong 1904, apat na taon bago si Grossikh, ang doktor ng militar ng Russia na si N.P. tiyak sa paghahanda para sa operasyon.
Hindi na kailangang sabihin, ang mga ito mga simpleng gamot hindi nawala ang kanilang kahulugan hanggang ngayon. Ito ay kagiliw-giliw na kung minsan ang yodo tincture ay inireseta din sa loob: ilang patak bawat tasa ng gatas. Ito ay maaaring maging kapaki-pakinabang para sa atherosclerosis, ngunit kailangan mong tandaan na ang yodo ay kapaki-pakinabang lamang sa maliliit na dosis, at sa malalaking dosis ito ay nakakalason.

Yod ikalimang kakilala - pulos utilitarian

Hindi lamang mga doktor ang interesado sa yodo. Ito ay kinakailangan ng mga geologist at botanist, chemist at metallurgist.
Tulad ng iba pang mga halogens, ang yodo ay bumubuo ng maraming mga organoiodine compound, na kasama sa komposisyon ng ilang mga tina.
Ang mga compound ng yodo ay ginagamit sa photography at sa industriya ng pelikula para sa paghahanda ng mga espesyal na photographic emulsion at photographic plate.
Ang yodo ay ginagamit bilang isang katalista sa paggawa ng mga artipisyal na goma.
Ang paggawa ng mga ultrapure na materyales - silikon, titan, hafnium, zirconium - ay hindi rin magagawa nang wala ang elementong ito. Ang paraan ng iodide para sa paggawa ng mga purong metal ay madalas na ginagamit.
Ang mga paghahanda ng yodo ay ginagamit bilang isang tuyong pampadulas para sa mga gasgas na ibabaw na gawa sa bakal at titan.

Ang mga high-power na incandescent na iodine lamp ay ginawa. Ang salamin na bombilya ng naturang lampara ay napuno hindi ng isang hindi gumagalaw na gas, ngunit ng mga singaw ng apuyan, na naglalabas ng liwanag kapag mataas na temperatura.
Ang yodo at ang mga compound nito ay ginagamit sa pagsasanay sa laboratoryo para sa pagsusuri at sa mga chemotron device, ang pagkilos nito ay batay sa redox reactions ng yodo...
Maraming gawain ng mga geologist, chemist at technologist ang napupunta sa paghahanap ng mga hilaw na materyales ng yodo at pagbuo ng mga pamamaraan para sa pagkuha ng yodo. Hanggang sa 60s ng huling siglo, ang algae ang tanging pinagmumulan ng pang-industriyang produksyon ng yodo. Noong 1868, nagsimulang makuha ang yodo mula sa basura ng produksyon ng saltpeter, na naglalaman ng iodate at sodium iodide. Ang mga libreng hilaw na materyales at isang simpleng paraan para sa pagkuha ng yodo mula sa mga solusyon ng ina ng saltpeter ay natiyak ang malawakang pamamahagi ng Chilean iodine. Una digmaang pandaigdig Ang supply ng Chilean saltpeter at yodo ay tumigil, at sa lalong madaling panahon ang kakulangan ng yodo ay nagsimulang makaapekto sa pangkalahatang estado ng industriya ng parmasyutiko sa Europa. Nagsimula ang paghahanap para sa mga cost-effective na paraan para makakuha ng yodo. Sa ating bansa, sa mga taon ng kapangyarihan ng Sobyet, nagsimulang makuha ang yodo mula sa ilalim ng lupa at tubig ng langis ng Kuban, kung saan natuklasan ito ng Russian chemist na si A.L. Potylitsin noong 1882. Nang maglaon, natuklasan ang mga katulad na tubig sa Turkmenistan at Azerbaijan. .
Ngunit ang nilalaman ng yodo sa tubig sa lupa at mga nauugnay na tubig mula sa produksyon ng langis ay napakababa. Ito ang pangunahing kahirapan sa paglikha ng mga pamamaraang pang-industriya na mabubuhay sa ekonomiya para sa paggawa ng yodo. Ito ay kinakailangan upang makahanap ng isang "kemikal na pain" na bubuo ng isang medyo malakas na tambalan na may yodo at pag-concentrate ito. Sa una, ang "pain" na ito ay naging almirol, pagkatapos ay tanso at pilak na mga asing-gamot, na nagbubuklod sa yodo sa mga hindi matutunaw na compound. Sinubukan namin ang kerosene - ang yodo ay natutunaw nang maayos dito. Ngunit ang lahat ng mga pamamaraang ito ay naging mahal at kung minsan ay nasusunog.
Noong 1930, binuo ng inhinyero ng Sobyet na si V.P. Denisovich ang pamamaraan ng Coal para sa pagkuha ng yodo mula sa tubig ng langis, at ang pamamaraang ito ay naging batayan ng paggawa ng yodo ng Sobyet sa loob ng mahabang panahon. Hanggang sa 40 g ng yodo ang naipon sa isang kilo ng karbon bawat buwan...
Sinubukan din ang iba pang mga pamamaraan. Nakapasok na huling mga dekada natagpuan na ang yodo ay piling sinisipsip ng mataas na molekular na timbang ion exchange resins. Sa industriya ng yodo sa mundo, ang paraan ng pagpapalitan ng ion ay ginagamit pa rin sa isang limitadong lawak. Nagkaroon ng mga pagtatangka na gamitin ito sa ating bansa, ngunit ang mababang nilalaman ng yodo at hindi sapat na pagpili ng mga palitan ng ion para sa yodo ay hindi pa pinapayagan ito, walang alinlangan na nangangako na paraan, na radikal na baguhin ang industriya ng yodo.
Ang mga geotechnological na pamamaraan para sa pagkuha ng yodo ay nangangako rin. Gagawin nilang posible na kunin ang yodo mula sa mga nauugnay na tubig ng mga field ng langis at gas nang hindi ibobomba ang mga tubig na ito sa ibabaw. Ang mga espesyal na reagents na ipinakilala sa pamamagitan ng isang balon ay mag-concentrate ng yodo sa ilalim ng lupa, at hindi isang mahinang solusyon, ngunit isang concentrate ang dadaloy sa ibabaw. Pagkatapos, malinaw naman, ang produksyon ng yodo at ang pagkonsumo nito ng industriya ay tataas nang husto - ang kumplikado ng mga katangian na likas sa elementong ito ay talagang kaakit-akit dito.
IOD AT LALAKI. Ang katawan ng tao ay hindi lamang nangangailangan ng malaking dami ng yodo, ngunit may kamangha-manghang katatagan ay nagpapanatili ng isang pare-parehong konsentrasyon (10~5-10~6%) ng yodo sa dugo, ang tinatawag na iodine mirror ng dugo. Mula sa kabuuang bilang Ng yodo sa katawan, na humigit-kumulang 25 mg, higit sa kalahati ay matatagpuan sa thyroid gland. Halos lahat ng yodo na nilalaman sa glandula na ito ay bahagi ng iba't ibang mga derivatives ng tyrosine - ang thyroid hormone, at isang maliit na bahagi lamang nito, mga 1%, ay nasa anyo ng inorganic na iodine I1-.
Ang malalaking dosis ng elemental na yodo ay mapanganib: ang isang dosis ng 2-3 g ay nakamamatay. Kasabay nito, sa anyo ng iodide, ang mas malalaking dosis ay maaaring makuha nang pasalita.
Kung ipinakilala mo ang isang malaking halaga ng mga inorganikong iodine salts sa katawan na may pagkain, ang konsentrasyon nito sa dugo ay tataas ng 1000 beses, ngunit pagkatapos ng 24 na oras ang antas ng yodo sa dugo ay babalik sa normal. Ang antas ng salamin ng yodo ay mahigpit na sumusunod sa mga batas ng panloob na metabolismo at halos hindi nakasalalay sa mga pang-eksperimentong kondisyon.
Sa medikal na kasanayan, ang mga organoiodine compound ay ginagamit para sa x-ray diagnostics. Ang sapat na mabibigat na nuclei ng iodine atoms ay nakakalat ng mga X-ray. Kapag ang naturang diagnostic agent ay ipinakilala sa katawan, ang mga natatanging malinaw na resulta ay nakuha. x-ray indibidwal na mga seksyon ng mga tisyu at organo.
SA ILALIM AT COSMIC RAY. Naniniwala ang akademya na si V.I. Vernadsky na ang mga cosmic ray ay may malaking papel sa pagbuo ng yodo sa crust ng lupa, na nagiging sanhi ng mga reaksyong nuklear sa crust ng lupa, iyon ay, ang pagbabago ng ilang elemento sa iba. Salamat sa mga pagbabagong ito, napakaliit na halaga ng mga bagong atom, kabilang ang mga atomo ng iodine, ay maaaring mabuo sa mga bato.
IODINE _ LUBRICANT. Ang 0.6% lamang na iodine na idinagdag sa mga hydrocarbon oils ay lubos na nakakabawas sa gawain ng friction sa mga bearings na gawa sa hindi kinakalawang na asero at titanium. Ito ay nagpapahintulot sa iyo na dagdagan ang pagkarga sa mga gasgas na bahagi ng higit sa 50 beses.
IODINA AT SALAMIN. Iodine ay ginagamit upang gumawa ng espesyal na Polaroid glass. Ang mga kristal ng yodo salts ay ipinakilala sa salamin (o plastic), na mahigpit na ipinamamahagi nang regular. Ang mga vibrations ng light beam ay hindi makakadaan sa kanila sa lahat ng direksyon. Ang resulta ay isang uri ng filter, na tinatawag na Polaroid, na naglilihis sa paparating na nakakabulag na daloy ng liwanag. Ang ganitong uri ng salamin ay ginagamit sa mga kotse. Sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng ilang mga polaroid o umiikot na mga baso ng polaroid, ang mga kakaibang makukulay na epekto ay maaaring makamit - ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay ginagamit sa teknolohiya ng pelikula at sa teatro.
ALAM MO BA NA:

• Ang nilalaman ng yodo sa dugo ng tao ay nakasalalay sa oras ng taon: mula Setyembre hanggang Enero ang konsentrasyon ng yodo sa dugo ay bumababa, mula Pebrero ay nagsisimula ang isang bagong pagtaas, at sa Mayo - Hunyo ang antas ng yodo ay umabot. pinakamataas na antas. Ang mga oscillations na ito ay may medyo maliit na amplitude, at ang kanilang mga sanhi ay nananatiling isang misteryo;
• Ang mga produktong pagkain ay naglalaman ng maraming yodo: mga itlog, gatas, isda; mayroong maraming yodo sa seaweed, na ibinebenta sa anyo ng de-latang pagkain, dragees at iba pang mga produkto;
• ang unang halaman ng yodo sa Russia ay itinayo noong 1915 sa Yekaterinoslav (ngayon ay Dnepropetrovsk); nakuha ang yodo mula sa abo ng Black Sea algae Phyllophora; noong Unang Digmaang Pandaigdig, 200 kg ng yodo ang ginawa sa halaman na ito;
• kung ang thundercloud ay "seeded" na may silver iodide o lead iodide, kung gayon sa halip na granizo, ang mga pinong snow pellet ay nabuo sa ulap: ang ulap na may binhi na may gayong mga asin ay nagbuhos ng Ulan at hindi nakakapinsala sa mga pananim.

Iodine (trivial (karaniwang) pangalan - yodo; mula sa sinaunang Griyego ἰώδης - "violet (purple)") - elemento ng ika-17 pangkat ng periodic table ng mga elemento ng kemikal (ayon sa hindi napapanahong pag-uuri - elemento pangunahing subgroup VII group), ikalimang yugto, na may atomic number na 53. Tinutukoy ng simbolong I (lat. Iodum). Ang isang chemically active non-metal, ay kabilang sa pangkat ng mga halogens.
Ang simpleng substance na iodine (CAS number: 7553-56-2) sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay black-gray crystals na may violet metallic luster; madali itong bumubuo ng violet vapors na may masangsang na amoy. Ang molekula ng sangkap ay diatomic (formula I 2).

Kwento

Ang iodine ay natuklasan noong 1811 ni Courtois sa seaweed ash, at mula 1815 ay sinimulan itong isaalang-alang ng Gay-Lussac bilang isang kemikal na elemento.

Pangalan at pagtatalaga
Ang pangalan ng elemento ay iminungkahi ni Gay-Lussac at nagmula sa sinaunang Griyego. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. "parang violet"), na tumutukoy sa kulay ng singaw na naobserbahan ng French chemist na si Bernard Courtois kapag pinainit ang ina na brine ng seaweed ash na may concentrated sulfuric acid. Sa medisina at biology elementong ito at ang simpleng sangkap ay karaniwang tinatawag na yodo, tulad ng sa "solusyon sa yodo", ayon sa isang mas lumang bersyon ng pangalan na umiral sa kemikal na katawagan hanggang sa kalagitnaan ng ika-20 siglo.
Sa modernong kemikal na nomenclature, ginagamit ang pangalang iodine. Ang parehong sitwasyon ay umiiral sa ilang iba pang mga wika, halimbawa sa German: ang karaniwang ginagamit na Jod at ang terminologically correct Iod. Kasabay ng pagbabago ng pangalan ng elemento noong 1950s, ang simbolo ng elementong J ay pinalitan ng I ng International Union of General and Applied Chemistry.

Mga katangiang pisikal

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang iodine ay isang solidong black-gray na substance na may metal na kinang at isang tiyak na amoy. Ang mga singaw ay may katangian na lilang kulay, tulad ng mga solusyon sa mga non-polar na organikong solvent tulad ng benzene - sa kaibahan sa brown na solusyon sa isang polar na alkohol. yodo sa temperatura ng silid Ito ay isang madilim na lilang kristal na may mababang ningning. Kapag pinainit sa presyon ng atmospera ito sublimates (sublimates), nagiging violet singaw; kapag pinalamig, ang singaw ng yodo ay nag-kristal, lumalampas estado ng likido. Ito ay ginagamit sa pagsasanay upang linisin ang yodo mula sa mga di-pabagu-bagong impurities.

Mga katangian ng kemikal

Ang yodo ay kabilang sa pangkat ng mga halogens.
Bumubuo ng isang bilang ng mga acid: hydroiodic (HI), iodic (HIO), iodous (HIO 2), iodic (HIO 3), iodic (HIO 4).
Sa kemikal, ang iodine ay medyo aktibo, bagaman sa isang mas mababang lawak kaysa sa chlorine at bromine.
1. Kapag bahagyang pinainit, ang iodine ay tumutugon nang masigla sa mga metal, na bumubuo ng mga iodide:
Hg + I 2 = HgI 2

2. Ang Iodine ay tumutugon sa hydrogen lamang kapag pinainit at hindi ganap, na bumubuo ng hydrogen iodide:
I 2 + H 2 = 2HI

3. Ang atomic iodine ay isang oxidizing agent, hindi gaanong malakas kaysa sa chlorine at bromine. Ang hydrogen sulfide H 2 S, Na 2 S 2 O 3 at iba pang mga ahente ng pagbabawas ay binabawasan ito sa I - ion:
I 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Kapag natunaw sa tubig, ang iodine ay bahagyang tumutugon dito:
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15.99

Ang abot-tanaw ay bumubuti. Asin at yodo sa hangin.

Saan nanggagaling ang yodo sa hangin?

Ang iodine ay isang medyo bihirang elemento: napakakaunti nito sa crust ng lupa - 0.00005% lamang, na apat na beses na mas mababa kaysa sa arsenic, limang beses na mas mababa kaysa sa bromine. Ang yodo ay isang halogen (sa Greek hals - asin, genos - pinanggalingan). Sa katunayan, sa kalikasan, ang lahat ng mga halogens ay matatagpuan lamang sa anyo ng mga asing-gamot. Ngunit kung ang mga mineral na fluorine at chlorine ay napakakaraniwan, kung gayon ang mga sariling mineral ng iodine (lautarite Ca(IO 3) 2, iodargyrite AgI) ay napakabihirang. Ang yodo ay karaniwang matatagpuan sa iba pang mga asin bilang isang karumihan. Ang isang halimbawa ay natural na sodium nitrate - Chilean saltpeter, na naglalaman ng admixture ng sodium iodate NaIO 3. Ang mga deposito ng Chilean saltpeter ay nagsimulang mabuo sa simula ng ika-19 na siglo. Matapos matunaw ang bato mainit na tubig ang solusyon ay sinala at pinalamig. Sa parehong oras, purong sodium nitrate precipitated, na kung saan ay ibinebenta bilang pataba. Ang yodo ay nakuha mula sa natitirang solusyon pagkatapos ng pagkikristal. Noong ika-19 na siglo, ang Chile ang naging pangunahing tagapagtustos ng pambihirang elementong ito.

Ang sodium iodate ay medyo natutunaw sa tubig: 9.5 g bawat 100 g ng tubig sa 25 o C. Ang sodium iodide NaI ay mas natutunaw: 184 g bawat 100 g ng tubig! Ang yodo sa mga bato ay kadalasang matatagpuan sa anyo ng madaling matunaw na mga inorganikong asing-gamot at samakatuwid ay maaaring ma-leach mula sa kanila ng tubig sa lupa. At pagkatapos ay pumapasok ito sa mga ilog, dagat at karagatan, kung saan ito naipon ng ilang mga organismo, kabilang ang algae. Halimbawa, ang 1 kg ng pinatuyong seaweed (kelp) ay naglalaman ng 5 g ng yodo, habang ang 1 kg ng tubig sa dagat ay naglalaman lamang ng 0.025 mg, iyon ay, 200 libong beses na mas mababa! Ito ay hindi para sa wala na sa ilang mga bansa yodo ay nakuha pa rin mula sa kelp, at sa hangin sa dagat(ito ang nasa isip ni Brodsky) - isang espesyal na amoy; V asin sa dagat Laging may yodo din. Ang mga hangin na nagdadala ng mga masa ng hangin mula sa karagatan hanggang sa mainland ay nagdadala din ng yodo. Sa mga lugar sa baybayin, ang halaga ng yodo sa 1 metro kubiko. m ng hangin ay maaaring umabot sa 50 micrograms, habang sa kontinental at bulubunduking mga lugar ito ay 1 o kahit 0.2 micrograms lamang.

Sa ngayon, ang yodo ay pangunahing kinukuha mula sa tubig ng mga patlang ng langis at gas, at ang pangangailangan para dito ay medyo mataas. Mahigit sa 15,000 tonelada ng yodo ang minahan taun-taon sa buong mundo.

Pagtuklas at mga katangian ng yodo.

Ang yodo ay unang nakuha mula sa seaweed ash ng French chemist na si Bernard Courtois noong 1811. Ganito niya inilarawan ang mga katangian ng elementong natuklasan niya: “Ang bagong substance ay namuo sa anyo ng isang itim na pulbos, na nagiging isang napakagandang lilang singaw kapag pinainit. Ang mga singaw na ito ay namumuo sa anyo ng makintab na mala-kristal na mga plato na may kinang... Ang kamangha-manghang kulay ng mga singaw ng bagong substansiya ay ginagawang posible na makilala ito mula sa lahat ng kilalang sangkap hanggang ngayon...” Nakuha ng yodo ang pangalan nito mula sa kulay ng singaw: sa Greek "iodes" ay nangangahulugang lila.

Napansin ni Courtois ang isa pang hindi pangkaraniwang kababalaghan: ang solid yodo ay hindi natutunaw kapag pinainit, ngunit agad na naging singaw; ang prosesong ito ay tinatawag na sublimation. Inilarawan ni D.I. Mendeleev sa kanyang aklat-aralin sa kimika ang prosesong ito tulad ng sumusunod: "Upang linisin ang yodo, ito ay na-sublimate... ang yodo ay direktang napupunta mula sa singaw sa isang mala-kristal na estado at naninirahan sa mga cooled na bahagi ng aparato sa anyo ng mga lamellar na kristal na may. isang maitim na kulay abong kulay at metal na kinang". Ngunit kung ang mga kristal ng yodo ay mabilis na pinainit sa isang test tube (o ang singaw ng yodo ay hindi pinapayagang makatakas), pagkatapos ay sa temperatura na 113 o C ang yodo ay matutunaw, na nagiging isang itim na kulay-lila na likido. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na sa temperatura ng pagkatunaw ang presyon ng singaw ng yodo ay mataas - mga 100 mm Hg (1.3H 10 4 Pa). At kung walang sapat na singaw sa itaas ng pinainit na solidong yodo, ito ay sumingaw nang mas mabilis kaysa sa natutunaw.

SA purong anyo yodo – itim-kulay-abo na mabibigat (density 4.94 g/cm3) na kristal na may kulay violet na metal na kinang. Bakit ang iodine tincture ay hindi purple? Ito ay lumiliko out na sa iba't ibang mga solvents yodo ay may magkaibang kulay: sa tubig ito ay dilaw, sa gasolina, carbon tetrachloride CCl 4, at maraming iba pang tinatawag na "inert" solvents mayroon itong kulay violet - eksaktong kapareho ng singaw ng yodo. Ang isang solusyon ng yodo sa benzene, alkohol at isang bilang ng iba pang mga solvents ay may brown-brown na kulay (tulad ng yodo tincture); sa isang may tubig na solusyon ng polyvinyl alcohol (–CH 2 –CH(OH)–) n yodo ay may maliwanag na asul na kulay (ang solusyon na ito ay ginagamit sa gamot bilang isang disinfectant na tinatawag na "iodinol"; ginagamit ito sa pagmumog at paghugas ng mga sugat). At narito kung ano ang kakaiba: ang reaktibiti ng yodo sa "multi-colored" na mga solusyon ay hindi pareho! Kaya, sa mga brown na solusyon, ang yodo ay mas aktibo kaysa sa mga lilang. Kung ang copper powder o isang piraso ng manipis na copper foil ay idinagdag sa isang 1% brown na solusyon, ito ay magiging kupas ng kulay sa loob ng 1-2 minuto bilang resulta ng reaksyong 2Cu + I 2 ® 2CuI. Ang lilang solusyon ay mananatiling hindi nagbabago sa ilalim ng mga kondisyong ito sa loob ng ilang sampu-sampung minuto. Ang Calomel (Hg 2 Cl 2) ay nag-discolor ng brown na solusyon sa loob ng ilang segundo, ngunit isang violet na solusyon sa loob lamang ng dalawang minuto. Ang mga eksperimentong ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang mga molekula ng yodo ay maaaring makipag-ugnayan sa mga molekula ng solvent, na bumubuo ng mga kumplikadong kung saan ang yodo ay mas aktibo.

Lumilitaw din ang isang asul na kulay kapag ang yodo ay tumutugon sa almirol. Maaari mong i-verify ito sa pamamagitan ng pag-drop ng iodine tincture sa isang slice ng patatas o sa isang piraso ng puting tinapay. Ang reaksyong ito ay napaka-sensitibo na sa tulong ng yodo ay madaling makita ang almirol sa isang sariwang hiwa ng patatas o sa harina. Bumalik noong ika-19 na siglo. ang reaksyong ito ay ginamit upang hatulan ang mga walang prinsipyong mangangalakal na nagdagdag ng harina ng trigo sa kulay-gatas "para sa kapal." Kung ihulog mo ang yodo tincture sa isang sample ng naturang kulay-gatas, ang asul na kulay ay agad na magbubunyag ng panlilinlang.

Upang alisin ang mga mantsa mula sa iodine tincture, kailangan mong gumamit ng solusyon ng sodium thiosulfate, na ginagamit sa photography at ibinebenta sa mga tindahan ng photographic (tinatawag din itong "fixer" at "hyposulfite"). Ang thiosulfate ay agad na tumutugon sa yodo, na tuluyang nawalan ng kulay: I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 ® 2NaI + Na 2 S 4 O 6. Ito ay sapat na upang punasan ang balat o tela na may mantsa ng yodo na may tubig na solusyon ng thiosulfate, at ang dilaw-kayumanggi na mantsa ay agad na mawawala.

Iodine sa first aid kit.

May kamalayan ordinaryong tao(hindi isang chemist) ang salitang "iodine" ay nauugnay sa bote na nasa cabinet ng gamot. Sa katunayan, ang bote ay hindi naglalaman ng yodo, ngunit isang iodine tincture - isang 5% na solusyon ng yodo sa isang halo ng alkohol at tubig (potassium iodide ay idinagdag din sa tincture; ito ay kinakailangan upang ang yodo ay mas mahusay na matunaw). Noong nakaraan, ang iodoform (triiodomethane CHI 3) ay malawakang ginagamit din sa medisina - disinfectant Sa hindi kanais-nais na amoy. Ang mga paghahanda na naglalaman ng yodo ay may mga katangian ng antibacterial at antifungal, mayroon din silang anti-inflammatory effect; Ginagamit ang mga ito sa labas upang disimpektahin ang mga sugat bilang paghahanda para sa mga operasyon.

Ang yodo ay lason. Kahit na tulad ng isang pamilyar na tincture ng yodo, kapag ang paglanghap ng mga singaw nito, ay nakakaapekto sa itaas respiratory tract, at kung natutunaw ay nagdudulot ng matinding paso sa digestive tract. Ang pangmatagalang pagpapapasok ng yodo sa katawan, pati na rin ang pagtaas ng sensitivity dito, ay maaaring maging sanhi ng runny nose, pantal, paglalaway at lacrimation, at acne.

Iodine sa katawan.

Narito ang mga linya ng isa pang makata, si Bella Akhmadulina:

...Ito ba ay isang malakas na espiritu na nag-utos sa amin na maghanap ng kahihinatnan,

Ito ba ay isang mahinang thyroid gland?

nagmakaawa para sa mapait na delicacy ng yodo?

Bakit kailangan ng thyroid gland ang "kaselanan" na ito?

Bilang isang patakaran, ang mga elemento lamang ng "liwanag" na matatagpuan sa unang ikatlong bahagi ay lumahok sa mga proseso ng biochemical. periodic table. Halos ang tanging pagbubukod sa panuntunang ito ay yodo. Ang isang tao ay naglalaman ng humigit-kumulang 20 hanggang 50 mg ng yodo, isang makabuluhang bahagi nito ay puro sa thyroid gland (ang natitirang bahagi ng yodo ay nasa plasma ng dugo at mga kalamnan).

Ang thyroid gland ay kilala na ng mga doktor noong sinaunang panahon, na wastong iniugnay dito ang isang mahalagang papel sa katawan. Ito ay hugis tulad ng isang bow tie, i.e. binubuo ng dalawang lobe na konektado ng isthmus. Ang thyroid gland ay naglalabas ng mga hormone sa dugo na may napaka-magkakaibang epekto sa katawan. Dalawa sa kanila ay naglalaman ng yodo - thyroxine (T4) at triiodothyronine (T3). Kinokontrol ng thyroid gland ang pag-unlad at paglaki ng parehong mga indibidwal na organo at ang buong organismo sa kabuuan, at inaayos ang bilis ng mga metabolic na proseso.

Sa mga produktong pagkain at inuming tubig, ang yodo ay nilalaman sa anyo ng mga asing-gamot ng hydroiodic acid - iodide, kung saan ito ay madaling hinihigop sa mga nauunang seksyon ng maliit na bituka. Mula sa mga bituka, ang yodo ay pumasa sa plasma ng dugo, mula sa kung saan ito ay matakaw na hinihigop ng thyroid gland. Doon ito ay na-convert sa pinakamahalagang thyroid hormone para sa katawan (mula sa Greek thyreoeides - thyroid). Ang prosesong ito ay kumplikado. Una, ang I - ions ay enzymatically oxidized sa I + . Ang mga kasyon na ito ay tumutugon sa protina na thyroglobulin, na naglalaman ng maraming residue ng amino acid na tyrosine. Sa ilalim ng pagkilos ng enzyme iodinase, ang iodination ng benzene rings ng tyrosine ay nangyayari sa kasunod na pagbuo ng mga thyroid hormone. Sa kasalukuyan, ang mga ito ay nakuha sa synthetically, at sa istraktura at pagkilos ay hindi sila naiiba sa mga natural.

Kung ang synthesis ng thyroid hormones ay bumagal, ang isang tao ay nagkakaroon ng goiter. Ang sakit ay sanhi ng kakulangan ng iodine sa lupa, tubig at, dahil dito, sa mga halaman, hayop at mga pagkaing ginawa sa lugar. Ang ganitong goiter ay tinatawag na endemic, i.e. katangian ng isang naibigay na lugar (mula sa Greek endemos - lokal). Ang mga lugar ng kakulangan sa yodo ay karaniwan. Bilang isang patakaran, ang mga ito ay mga lugar na malayo sa karagatan o nabakuran mula sa hangin ng dagat ng mga bundok. Kaya, ang isang makabuluhang bahagi ng lupa sa mundo ay mababa sa yodo, at naaayon, ang mga produktong pagkain ay mababa sa yodo. Sa Russia, ang kakulangan sa yodo ay nangyayari sa mga bulubunduking lugar; Ang labis na binibigkas na kakulangan sa yodo ay nakita sa Republika ng Tuva, gayundin sa Transbaikalia. May kaunti nito sa Urals, Upper Volga, Far East, Mari at Mga republika ng Chuvash. Hindi lahat ay mahusay sa yodo sa isang bilang ng mga sentral na rehiyon - Tula, Bryansk, Kaluga, Oryol, at iba pang mga rehiyon. Ang inuming tubig, halaman at hayop sa mga lugar na ito ay may mababang nilalaman ng yodo. Ang thyroid gland, na parang nagbabayad para sa hindi sapat na supply ng yodo, ay lumalaki - kung minsan sa isang sukat na ang leeg ay deformed, ang mga daluyan ng dugo, nerbiyos, at kahit na ang bronchi at esophagus ay na-compress. Ang endemic goiter ay madaling maiiwasan sa pamamagitan ng muling paglalagay ng yodo deficiency sa katawan.

Kung may kakulangan ng yodo sa panahon ng pagbubuntis sa ina, pati na rin sa unang panahon ng buhay ng bata, ang kanyang paglaki ay bumagal, bumababa ang aktibidad ng pag-iisip, maaaring umunlad ang cretinism, deaf-muteness at iba pang malubhang karamdaman sa pag-unlad. Ang napapanahong pagsusuri ay nakakatulong upang maiwasan ang mga kasawiang ito sa pamamagitan lamang ng pagbibigay ng thyroxine.

Ang kakulangan ng yodo sa mga matatanda ay humahantong sa pagbaba ng rate ng puso at temperatura ng katawan - ang mga pasyente ay nakakaramdam ng lamig kahit na sa mainit na panahon. Ang kanilang kaligtasan sa sakit ay bumababa, ang buhok ay nalalagas, ang paggalaw at maging ang pagsasalita ay bumagal, ang kanilang mukha at mga paa't kamay ay namamaga, sila ay nakakaranas ng kahinaan, pagkapagod, pag-aantok, kapansanan sa memorya, at kawalang-interes sa mundo sa kanilang paligid. Ang sakit ay ginagamot din sa mga gamot na T3 at T4. Sa kasong ito, nawawala ang lahat ng nakalistang sintomas.

Kung saan kukuha ng yodo.

Upang maiwasan ang endemic goiter, ang iodine ay ipinapasok sa mga produktong pagkain. Ang pinakakaraniwang paraan ay iodization ng table salt. Karaniwan ang potassium iodide ay ipinakilala dito - humigit-kumulang 25 mg bawat 1 kg. Gayunpaman, ang KI sa basa-basa na mainit na hangin ay madaling na-oxidized sa yodo, na nag-volatilize. Ipinapaliwanag nito ang maikling buhay ng istante ng naturang asin - 6 na buwan lamang. Samakatuwid, kamakailan ang potassium iodide ay pinalitan ng KIO 3 iodate. Bilang karagdagan sa table salt, ang yodo ay idinagdag sa isang bilang ng mga mixtures ng bitamina.

Ang mga produktong iodized ay hindi kailangan para sa mga kumonsumo ng sapat na yodo sa pagkain at tubig. Ang pangangailangan para sa yodo para sa isang may sapat na gulang ay nakasalalay nang kaunti sa kasarian at edad at humigit-kumulang 150 mcg bawat araw (gayunpaman, ito ay tumataas sa panahon ng pagbubuntis, pagtaas ng paglaki, at paglamig). Karamihan sa mga pagkain ay naglalaman ng napakakaunting yodo. Halimbawa, ang tinapay at pasta ay karaniwang naglalaman ng mas mababa sa 5 mcg; sa mga gulay at prutas - mula 1–2 mcg sa mansanas, peras at itim na currant hanggang 5 mcg sa patatas at hanggang 7–8 mcg sa labanos at ubas; sa manok at baka – hanggang 7 mcg. At ito ay bawat 100 g ng dry product, i.e. abo! Bukod dito, kapag pangmatagalang imbakan o paggamot sa init, 20 hanggang 60% ng yodo ang nawawala. Ngunit ang mga isda, lalo na ang mga isda sa dagat, ay mayaman sa yodo: sa herring at pink na salmon mayroong 40-50 mcg, sa bakalaw, pollock at hake - hanggang 140-160 (din bawat 100 g ng tuyong produkto). Mayroong higit pang iodine sa bakalaw na atay - hanggang sa 800 mcg, ngunit mayroong higit na marami nito sa brown seaweed - "seaweed" (aka kelp) - maaari itong maglaman ng hanggang 500,000 mcg ng yodo! Sa ating bansa, ang kelp ay lumalaki sa White, Barents, Japanese at Okhotsk na dagat.

Kahit na sa sinaunang Tsina, ang damong-dagat ay ginamit upang matagumpay na gamutin ang mga sakit sa thyroid. Sa mga baybaying rehiyon ng Tsina, mayroong isang tradisyon - pagkatapos manganak, ang mga kababaihan ay binigyan ng damong-dagat. Kasabay nito, kumpleto ang gatas ng ina, at ang bata ay lumaking malusog. Noong ika-13 siglo naglabas pa sila ng kautusan na nag-oobliga sa lahat ng mamamayan na kumain ng seaweed para mapabuti ang kanilang kalusugan. Sinasabi ng mga manggagamot sa Silangan na pagkatapos ng 40 taon, ang mga produkto ng kale ng dagat ay dapat na naroroon sa diyeta ng kahit na malusog na tao. Ipinapaliwanag ng ilan ang kahabaan ng buhay ng mga Hapones sa pamamagitan ng pagkain ng kelp, gayundin ang katotohanan na pagkatapos ng nuclear bombings ng Hiroshima at Nagasaki ang bilang ng mga namatay dahil sa polusyon. kapaligiran ang mga radioactive substance ay medyo maliit.

Yodo at radiation.

Sa kalikasan, ang yodo ay kinakatawan ng tanging matatag na isotope 127I.

Ang mga artipisyal na radioactive isotopes ng yodo - 125 I, 131 I, 132 I at iba pa ay malawakang ginagamit sa biology at, lalo na, sa medisina upang matukoy ang functional na estado ng thyroid gland at gamutin ang ilang mga sakit nito. Ang paggamit ng radioactive iodine sa mga diagnostic ay nauugnay sa kakayahan ng yodo na piliing maipon sa thyroid gland; ang paggamit para sa mga layuning panggamot ay batay sa kakayahan ng radiation mula sa yodo radioisotopes na sirain ang mga may sakit na selula ng glandula.

Kapag ang kapaligiran ay nahawahan ng mga produkto ng nuclear fission, ang mga radioactive isotopes ng yodo ay mabilis na kasama sa biological cycle, sa huli ay napupunta sa gatas at, dahil dito, sa katawan ng tao. Kaya, maraming residente ng mga lugar na nalantad sa pagsabog ng nukleyar sa Chernobyl ay nakatanggap ng isang mabigat na dosis ng radioactive iodine-131 (kalahating buhay 8 araw) at nasira ang thyroid gland. Karamihan sa mga pasyente ay nasa mga lugar kung saan kakaunti ang natural na yodo at ang mga residente ay hindi protektado ng "ordinaryong yodo." Ang "Radioiodine" ay lalong mapanganib para sa mga bata, na ang thyroid gland ay 10 beses na mas maliit kaysa sa mga nasa hustong gulang at may mas mataas na radiosensitivity, na maaaring humantong sa thyroid cancer.

Upang maprotektahan ang thyroid gland mula sa radioactive iodine, inirerekumenda na gumamit ng regular na paghahanda ng yodo (100-200 mg bawat dosis), na "haharangan" ang thyroid gland mula sa radioiodine na pumapasok dito. Ang radioactive iodine na hindi nasisipsip ng thyroid gland ay halos ganap at medyo mabilis na nailalabas sa ihi. Sa kabutihang palad, ang radioactive iodine ay hindi nagtatagal, at pagkatapos ng 2-3 buwan halos ganap itong nawasak.

Iodine sa teknolohiya.

Ang mga makabuluhang dami ng mined yodo ay ginagamit upang makakuha ng mga metal mataas na antas kalinisan. Ang paraan ng paglilinis na ito ay batay sa tinatawag na halogen cycle, na natuklasan noong 1915 ng American physical chemist na si Irving Langmuir (1881–1957). Ang kakanyahan ng halogen cycle ay maaaring ipaliwanag gamit ang halimbawa ng isang modernong paraan para sa paggawa ng high-purity titanium metal. Kapag ang titanium powder ay pinainit sa isang vacuum sa presensya ng yodo sa isang temperatura sa itaas 400 o C, ang gaseous titanium (IV) iodide ay nabuo. Ito ay ipinapasa sa ibabaw ng isang titanium wire na pinainit ng kasalukuyang hanggang 1100–1400 o C. Sa ganoong kataas na temperatura, ang TiI 4 ay hindi maaaring umiral at nabubulok sa metal na titanium at yodo; purong titanium condenses sa wire sa anyo ng mga magagandang kristal, at ang inilabas na yodo ay maaaring muling tumugon sa titanium powder, na nagiging pabagu-bago ng isip iodide. Ang paraan ng iodide ay maaaring gamitin para sa paglilinis iba't ibang mga metal– tanso, nikel, bakal, kromo, zirconium, hafnium, vanadium, niobium, tantalum, atbp.

Ang parehong cycle ay isinasagawa sa halogen lamp. Sa maginoo lamp ang koepisyent kapaki-pakinabang na aksyon napakababa: sa isang nasusunog na bombilya, halos lahat ng koryente ay na-convert hindi sa liwanag, ngunit sa init. Upang madagdagan ang liwanag na output ng isang lampara, kinakailangan upang taasan ang temperatura ng coil nito hangga't maaari. Ngunit sa parehong oras, ang buhay ng lampara ay makabuluhang nabawasan: ang spiral sa loob nito ay mabilis na nasusunog. Kung ang isang napakaliit na halaga ng yodo (o bromine) ay ipinakilala sa lamp flask, pagkatapos bilang resulta ng halogen cycle, ang tungsten, na sumingaw mula sa coil at idineposito sa panloob na ibabaw ng glass flask, ay muling inilipat sa coil. . Sa ganoong lampara, maaari mong makabuluhang - sa pamamagitan ng daan-daang degree - dagdagan ang temperatura ng coil, na dinadala ito sa 3000 o C, na nagdodoble sa liwanag na output. Ang isang malakas na halogen lamp ay mukhang isang midget kumpara sa isang maginoo na lampara ng parehong kapangyarihan. Halimbawa, ang isang 300-watt halogen lamp ay may diameter na mas mababa sa 1.5 cm.

Ang pagtaas sa temperatura ng coil ay hindi maaaring hindi humahantong sa mas malakas na pag-init ng mga bombilya sa halogen lamp. Ang simpleng salamin ay hindi makatiis sa gayong mga temperatura, kaya kailangan mong ilagay ang spiral sa isang quartz glass tube. Ang mga unang patent para sa mga halogen lamp ay inilabas lamang noong 1949, at ang kanilang pang-industriya na produksyon ay inilunsad kahit na mamaya. Ang teknikal na pag-unlad ng mga quartz lamp na may self-healing tungsten filament ay isinagawa noong 1959 ng General Electric. Sa ganitong mga lamp ang silindro ay maaaring magpainit hanggang sa 1200 o C! Ang mga halogen lamp ay may mahusay na mga katangian ng liwanag, kaya ang mga lamp na ito, sa kabila ng kanilang mataas na gastos, ay malawakang ginagamit kung saan kailangan ng malakas at compact na pinagmumulan ng liwanag - sa mga film projector, mga headlight ng kotse, atbp.

Ang mga compound ng yodo ay ginagamit din upang maging sanhi ng pag-ulan. Ang ulan, tulad ng niyebe, ay nagsisimula sa pagbuo ng maliliit na kristal ng yelo mula sa singaw ng tubig sa mga ulap. Dagdag pa, ang mga embryonic na kristal na ito ay mabilis na lumalaki, nagiging mabigat at nahuhulog sa anyo ng pag-ulan, pag-ikot, depende sa lagay ng panahon, sa niyebe, ulan o granizo. Kung ang hangin ay ganap na malinis, ang nuclei ng yelo ay mabubuo lamang sa napakababang temperatura (sa ibaba –30 o C). Sa pagkakaroon ng ilang mga sangkap, nabuo ang nuclei ng yelo sa mas mataas na temperatura. Sa ganitong paraan maaari kang magdulot ng artipisyal na pag-ulan (o pag-ulan).

Ang isa sa mga pinakamahusay na buto ay pilak iodide; sa presensya nito, ang mga kristal ng yelo ay nagsisimula nang tumubo sa -9 o C. Mahalaga na ang pinakamaliit na particle ng silver iodide na may sukat na 10 nm lamang (1 nm = 10 –9 m) ay maaaring "gumana". Para sa paghahambing, ang radii ng pilak at iodine ions ay 0.15 at 0.22 nm, ayon sa pagkakabanggit. Sa teorya, 10 21 sa mga maliliit na particle na ito ay maaaring makuha mula sa isang cubic crystal ng AgI na 1 cm lamang ang laki, at hindi kataka-taka na napakakaunting silver iodide ang kinakailangan upang makagawa ng artipisyal na ulan. Tulad ng kalkulasyon ng mga meteorologist ng Amerikano, 50 kg lamang ng AgI ang sapat na upang "i-seed" ang buong atmospera sa ibabaw ng ibabaw ng Estados Unidos (na 9 milyong kilometro kuwadrado)! Bukod dito, sa 1 kubiko. m, higit sa 3.5 milyong mga sentro ng pagkikristal ng yelo ang nabuo. At upang suportahan ang pagbuo ng nuclei ng yelo, sapat na upang kumonsumo lamang ng 0.5 kg ng AgI kada oras. Samakatuwid, sa kabila ng medyo mataas na halaga ng mga silver salt, ang paggamit ng AgI upang mag-udyok ng artipisyal na pag-ulan ay lumalabas na praktikal na kumikita.

Minsan kinakailangan na gawin ang eksaktong kabaligtaran na gawain: upang "ikalat" ang mga ulap, upang maiwasan ang pag-ulan sa anumang mahalagang kaganapan (halimbawa, Mga Larong Olimpiko). Sa kasong ito, ang silver iodide ay dapat na i-spray sa mga ulap nang maaga, sampu-sampung kilometro mula sa lugar ng pagdiriwang. Pagkatapos ay bubuhos ang ulan sa mga kagubatan at mga bukid, at ang lungsod ay magkakaroon ng maaraw at tuyo na panahon.

Ilya Leenson

5. Ang thyroid gland ay nangangailangan ng iodine upang makagawa ng mga hormone na thyroxine at triiodothyronine. Ang kakulangan ng yodo ay humahantong sa pamamaga ng thyroid gland. Ang kakulangan sa yodo ay isinasaalang-alang pangunahing dahilan mga pagkaantala pag-unlad ng kaisipan. Ang mga sintomas na may labis na yodo ay katulad ng mga nangyayari na may kakulangan ng elementong ito. Ang yodo ay mas nakakalason sa mga taong may kakulangan sa selenium.

6. Ang Iodine ay bumubuo ng mga diatomic na molekula na may chemical formula na I2.

7. Ang yodo ay aktibong ginagamit sa medisina. Ang ilang mga tao ay may chemical sensitivity sa yodo. Kapag ang yodo ay inilapat sa balat, maaaring magkaroon ng pantal. Sa mga bihirang kaso, ang paggamit ng yodo ay maaaring humantong sa anaphylactic (allergic) shock.

8. Ang mga likas na pinagkukunan ng yodo sa pagkain ng tao ay pagkaing-dagat at kelp (sea kale) na tumutubo sa tubig-dagat na mayaman sa yodo. Ang potasa yodo ay madalas na idinagdag sa table salt. Ito ay kung paano nakuha ang iodized salt, na kilala ng maraming chef.

9. Ang atomic number ng iodine ay 53. Nangangahulugan ito na ang bawat iodine atom ay naglalaman ng 53 proton.

Sinasabi ng Encyclopedia Britannica kung paano natuklasan ng sangkatauhan ang yodo. Noong 1811, nakita ng French chemist na si Bernard Courtois ang violet vapor nang pinainit ang abo ng seaweed sa sulfuric acid. Ang singaw na ito ay na-condensed at naging isang itim na mala-kristal na substansiya na tinatawag na "substance X." Noong 1813, ang British chemist na si Sir Humphry Davy, habang dumadaan sa Paris patungo sa Italya, ay nagmungkahi na ang "substance X" ay isang kemikal na elemento na katulad ng chlorine at iminungkahi na tawagan itong iodine (Ingles: "iodine") para sa kulay nitong violet. ang kulay ng gaseous form nito.

Ang yodo ay hindi kailanman nangyayari sa kalikasan sa isang libreng estado at hindi puro sa dami na sapat upang bumuo ng isang independiyenteng mineral. Ang yodo ay nakapaloob sa, ngunit sa mga maliliit na dami bilang I− ion sa komposisyon ng asin ng hydroiodic acid (iodide). Ang nilalaman ng iodine ay humigit-kumulang 50 milligrams bawat metrikong tonelada (1,000 kilo) ng tubig-dagat. Ito ay matatagpuan din sa seaweed, oysters at cod liver. Ang katawan ng tao ay naglalaman ng iodine sa hormone thyroxine, na ginawa ng thyroid gland.


Ang tanging natural na nagaganap na isotope ng yodo ay ang matatag na iodine-127. Ang radioactive isotope iodine-131 na may kalahating buhay na walong araw ay aktibong ginagamit. Ito ay ginagamit sa gamot upang subukan ang mga function ng thyroid gland, upang gamutin ang goiter at thyroid cancer. At para din sa pag-localize ng mga tumor sa utak at atay.


Anong pagkaing dagat na mayaman sa yodo ang alam mo? Isinasaalang-alang mo ba ang pagluluto ng seafood hindi lamang malusog, ngunit masarap din? Ito ay pinaniniwalaan na ang nori seaweed, na ginagamit sa paggawa ng sushi, ay naglalaman ng labis na yodo at samakatuwid ay nakakapinsala sa mga tao. Paano naiimpluwensyahan ng impormasyong ito ang iyong saloobin sa fashion ngayon? Japanese cuisine at may epekto ba ito?

Physico- mga katangian ng kemikal yodo at mga compound nito

Panimula

1. Pisikal at kemikal na katangian ng yodo

2. Mga compound ng yodo

3. Physiological role ng yodo

Konklusyon

Listahan ng mga sanggunian

Panimula

Ang yodo ay natuklasan ng Pranses na chemist na si Courtois noong 1811, kabilang ito sa pangkat VII ng periodic table ni D.I. Mendeleev. Ang atomic number ng elemento ay 53. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa anyo ng isang matatag na isotope na may atomic mass na 127. Ang radioactive isotopes na may atomic mass na 125, 129, 131 at iba pa ay artipisyal na nakuha. Ang iodine ay kabilang sa subgroup ng mga halogens, na kung saan ay ang pinaka-chemically active non-metal.

Ang iodine atom ay may 7 valence electron at bakanteng d-orbitals, na ginagawang posible para sa mga kakaibang valence na mangyari. Ang yodo ay nagpapakita ng iba't ibang estado ng oksihenasyon sa mga compound nito: -1; +1; +3; +5; +7. Hindi tulad ng iba pang mga halogens, ang iodine ay bumubuo ng isang bilang ng mga medyo matatag na compound kung saan ito ay nagpapakita ng kakaibang positibong estado ng oksihenasyon. Ang malaking radius ng atom at ang relatibong mababang enerhiya ng ionization ay nagbibigay-daan sa elemento na hindi lamang isang acceptor, kundi isang donor din ng mga electron sa maraming mga reaksiyong kemikal. Ang pinaka-matatag na compound ay ang mga kung saan ang iodine ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na -1; +1; +5. Ang mga heptavalent iodine compound ay hindi gaanong kahalagahan.

Sa temperatura ng silid, lumilitaw ang iodine bilang mga kristal na kulay-lila-itim na may metal na kinang na may density na 4.94 g/cm3. Ang mga kristal ay binubuo ng mga diatomic na molekula na magkakaugnay ng mga intermolecular na interaksyon ng van der Waals. Kapag pinainit sa 183 ° C, ang yodo ay nagpapatingkad, na bumubuo ng mga violet na singaw. Ang likidong yodo ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-init sa 114°C sa ilalim ng presyon. Sa mga singaw na malapit sa temperatura ng sublimation, ang yodo ay nasa anyo ng mga molekula ng I2 sa mga temperatura na higit sa 800 ° C, ang mga molekula ng yodo ay naghihiwalay sa mga atom.

1. Pisikal at kemikal na katangian ng yodo

Ang yodo ay bahagyang natutunaw sa tubig. Sa temperatura ng silid, ang tungkol sa 0.03 g ng yodo ay natutunaw sa 100 g ng tubig sa pagtaas ng temperatura, ang solubility ng yodo ay tumataas nang bahagya. Mas mahusay na natutunaw ang yodo sa mga organikong solvent. Ang solubility ng yodo sa gliserin ay 0.97 g ng yodo, sa carbon tetrachloride - 2.9 g, sa alkohol, eter at carbon disulfide - mga 20 g ng yodo bawat 100 g ng solvent. Kapag ang yodo ay natunaw sa mga organikong solvent na walang oxygen (carbon tetrachloride, carbon disulfide, benzene), nabuo ang mga violet solution; Sa pamamagitan ng mga solvent na naglalaman ng oxygen, ang iodine ay gumagawa ng mga solusyon na may kulay na kayumanggi. Sa mga violet na solusyon, ang yodo ay nasa anyo ng mga molekulang I2, sa mga brown na solusyon ito ay nasa anyo ng mga hindi matatag na compound na may mahinang donor-acceptor bond [Nenitsescu, 1968]. Ang yodo ay natutunaw nang maayos sa may tubig na mga solusyon ng iodide, at isang kumplikadong triiodide ion ay nabuo, na nasa balanse sa mga panimulang sangkap at mga produkto ng hydrolysis. Nakikilahok ang triiodide ion sa mga reaksiyong kemikal bilang equimolar mixture molekular na yodo at iodide ion.

Ang iodine atom ay may napakadaling polarisable na electron shell. Ang mga cation ng karamihan sa mga elemento ay nakakapasok nang malalim sa shell ng elektron ng yodo, na nagiging sanhi ng makabuluhang pagpapapangit. Bilang resulta, ang mga compound ng iodine ay mas covalent sa kalikasan kaysa sa mga katulad na compound ng iba pang mga halogens. Ang mataas na polarizability ay humahantong sa posibilidad ng pagkakaroon ng mga istruktura na may positibong dulo ng dipole sa iodine atom. Ang positibong polarized na iodine atom ay nagdudulot ng kulay at mataas na aktibidad ng pisyolohikal mga kemikal na compound yodo [Mokhnach, 1968].

Ang aktibidad ng kemikal ng yodo ay mas mababa kaysa sa iba pang mga halogens. Ang Iodine ay tumutugon sa karamihan ng mga metal at ilang mga hindi metal. Ang Iodine ay hindi direktang nakikipag-ugnayan sa marangal na metal, mga inert na gas, oxygen, nitrogen, carbon. Ang mga compound ng yodo na may ilan sa mga elementong ito ay maaaring makuha nang hindi direkta. Sa karamihan ng mga elemento, ang yodo ay bumubuo ng mga iodide kapag nakikipag-ugnayan sa mga halogens, ang mga compound ng positibong polarized na yodo ay nabuo. Ang mga iodide ng alkali at alkaline earth na mga elemento ay tulad ng asin na mga compound na lubos na natutunaw sa tubig. Yodides mabibigat na metal mas covalent. Hindi tulad ng mga light halogens, pinapatatag ng iodine ang mas mababang estado ng oksihenasyon ng mga elemento na may variable na valency. Walang ferric iron o tetravalent manganese iodide. Ito ay dahil sa malaking radius ng iodide ion at ang hindi sapat na aktibidad ng oxidative ng yodo.

Iodide ng mga di-metal na elemento - mga sangkap na may istraktura ng molekular at nakararami ang mga covalent bond na acidic sa kalikasan. Ang mga sangkap na ito ay hindi maaaring umiiral sa kalikasan, dahil madali silang nabulok ng tubig (hydrolyzed). Ang mga compound na naglalaman ng monovalent iodine cation ay maaaring makuha gamit ang mga espesyal na pamamaraan. Gayunpaman, hindi rin sila matatag at madaling mag-hydrolyze.

Ang mga saturated organic compound ay hindi nakikipag-ugnayan sa yodo, dahil ang carbon-hydrogen bond energy ay mas malaki kaysa sa carbon-iodine bond energy. Ang Iodine ay nakakabit sa maramihang mga carbon - carbon bond. Ang antas ng unsaturation ng isang sangkap ay maaaring makilala ng numero ng iodine, iyon ay, ang dami ng iodine na idinagdag sa isang yunit ng masa organikong tambalan. Nagagawa ng Iodine na palitan ang hydrogen sa mga aktibong aromatic system (toluene, phenol, aniline, naphthalene), ngunit ang reaksyon ay mas mahirap kaysa sa chlorine at bromine.

2. Mga compound ng yodo

Ang pinakamahalagang mga compound ng iodine ay hydrogen iodide, iodide, positively monovalent iodine compounds, iodates at organoiodine compounds. Ang hydrogen iodide ay isang gas na may masangsang, nakakainis na amoy. Ang isang dami ng tubig sa temperatura ng silid ay natutunaw ng higit sa 1000 mga volume hydrogen iodide, at ang enerhiya ay inilabas. Ang isang may tubig na solusyon ng hydrogen iodide - hydroiodic acid - ay isang napakalakas na acid. Ang mga solusyon ng hydroiodic acid at iodide ion sa isang acidic na kapaligiran ay nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian. Ang normal na potensyal na redox ng sistema ng "iodine - iodide ion" ay +0.54 V, iyon ay, ang iodide ion sa isang acidic na kapaligiran ay isang mas malakas na ahente ng pagbabawas kaysa sa iodide ion ferrous na bakal. Ang iodide ion ay tumutugon sa cupric ion upang bumuo ng hindi malulutas sa tubig na cuprous iodide at naglalabas ng molecular iodine. Kaya, sa isang acidic na kapaligiran, ang sabay-sabay na pagkakaroon ng iodide ions at ferric ions, compounds ng tri- at ​​tetravalent manganese, at divalent copper ions ay imposible. Sa kabilang banda, ang molecular iodine ay nag-oxidize ng hydrogen sulfide at sulfide ion sa anumang halaga ng pH, sa gayon ay bumubuo ng iodide ion. Tinutukoy ng mga redox na katangian ng yodo ang mga anyo ng paglitaw ng elemento sa iba't ibang natural na sistema. Sa malakas na acidic na mga lupa na may nangingibabaw na mga kondisyon ng oxidizing, ang akumulasyon ng mga iodide ay imposible, samantalang sa ilalim ng anaerobic na mga kondisyon, na nilikha, lalo na, sa gley soil horizons, ang form na ito ng microelement ay matatag.

Sa isang neutral na kapaligiran, ang mga iodide ay mas matatag kaysa sa isang acidic na kapaligiran, kahit na sa ilalim ng mga kondisyong ito, ang mga solusyon ng iodide ay dahan-dahang na-oxidize ng atmospheric oxygen, na naglalabas ng molecular iodine. Sa isang alkaline na kapaligiran, ang katatagan ng mga iodide ay tumataas.

Ang solubility ng iodide ay tumataas sa pagkakasunud-sunod ng mercury iodide, gold iodide, silver iodide, cuprous iodide, at lead iodide. Ang natitirang mga iodide ng mga metal cation at ammonium ay lubos na natutunaw sa tubig.

Ang mga positibong monovalent na iodine compound ay may pinakamalaking reaktibiti at aktibidad ng pisyolohikal. Dahil sa kanilang kawalang-tatag at reaktibiti, sila ay matatagpuan sa biosphere sa mababang konsentrasyon. Tulad ng nabanggit kanina, ang single charged positive iodine cation ay maaaring makuha sa pamamagitan ng mga espesyal na pamamaraan sa laboratoryo, ngunit sa natural na kondisyon siya ay lubhang hindi matatag. Sa likas na katangian, ang mga compound ng positibong polarized monovalent iodine ay matatagpuan sa iba pang mga anyo.

Ang monovalent iodine oxide ay hindi umiiral. Naglalaman ng iodine sa estado ng oksihenasyon na +1, ang hypoiodic acid ay isang hindi matatag na tambalan. Ang dilute solution nito ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-alog ng isang may tubig na solusyon ng yodo na may mercury oxide. Sa isang acidic na kapaligiran, ang hypoiodous acid ay isang malakas na oxidizing agent sa isang alkaline na kapaligiran sa isang pH na higit sa 9, ang hypoiodite ion ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng iodide ion at iodate ion.

Ang molecular iodine, hindi tulad ng oxygen at nitrogen, ay hindi isang non-polar substance. Ang mga sukat ng dipole moment ng molecular iodine sa libreng estado at sa mga solusyon ay nagbibigay ng mga halaga mula 0.6 hanggang 1.5 D, na nagpapahiwatig ng makabuluhang paghihiwalay ng singil sa molekula. Ang hiwalay na pag-iral ng molecular iodine ay imposible sa biosphere. Saanman, sa anumang kapaligiran ng biosphere, ang mga molekula ng yodo ay sasalungat sa mga polarizing substance, kung saan pinakamataas na halaga may tubig.

Ayon sa mga klasikal na konsepto, kapag ang molecular iodine ay natunaw sa tubig, ang isang balanse ay naitatag:

I2 + H2O=I + HOI.

Ang balanse ay malakas na inilipat sa kaliwa. Ang resultang hypoiodic acid ay maaaring tumugon sa tubig bilang isang amphoteric compound. Pananaliksik ni V.O. Mokhnach at mga katrabaho [Mokhnach, 1968] ay nagpakita na ang iodide ion ay hindi nakita sa mga solusyon ng molecular iodine. Ang ultraviolet absorption spectra ng molecular iodine-water system ay nagpapakita ng absorption maxima sa mga saklaw na 288 - 290 nm, 350 - 354 nm at mga 460 nm. Ang unang banda ay ang pagsipsip ng triiodide ion, ang pangalawa ay tumutugma sa IO-anion, ang pangatlo - sa polarized hydrated iodine molecule. Ang kawalan ng pagsipsip sa hanay na 224 - 226 nm ay nagpapahiwatig ng kawalan ng iodide ions sa solusyon. Ayon sa may-akda, sa mga solusyon ng molecular iodine ang equilibrium 2I2 + H2O = 2H+ + I3 +IO- ay itinatag. Ang hypoiodic acid anion ay ang sanhi ng malakas na oxidative at physiological na aktibidad ng mga solusyon ng molecular iodine.

Sa iba mahalagang koneksyon naglalaman ng positibong polarized monovalent iodine ay yodo monochloride. Ito ay nabuo sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng yodo sa murang luntian. Ang yodo monochloride ay mga kristal dilaw, natutunaw sa 27 ° C at kumukulo sa 100 - 102 ° C na may bahagyang agnas. Ang isang mas matatag na anyo ng iodine monochloride ay ruby-red crystals.