N heptano pt t x1 cl2 luz. Reações que confirmam a relação de várias classes de substâncias inorgânicas. Erros típicos em fórmulas estruturais

Catalisadores Pt/MOR/Al2O3 contendo zeólita mordenita de 10 a 50% em peso foram preparados. Soluções de H2PtCl6 e Cl2 foram usadas como precursor de Pt. A microscopia eletrônica de transmissão mostrou que a localização da platina em um suporte misto MOR/Al2O3 depende diretamente da natureza do precursor metálico. Os catalisadores foram testados na reação de isomerização do n-heptano. Foi demonstrado que as melhores amostras de catalisadores garantem o rendimento dos produtos alvo, isômeros de heptano substituídos por di- e trimetil, a um nível de 21% em peso a uma temperatura de 280°C e o rendimento de um С5+ estável catalisar a um nível de 79-82% em peso. Catalisadores podem ser usados ​​para melhorar o desempenho ambiental da gasolina usando-os no processo de isomerização da fração de 70-105°C da gasolina pura.

Sobre autores

M. D. Smolikov

Universidade Técnica Estadual de Omsk
Rússia

V. A. Shkurenok

Instituto de Problemas de Processamento de Hidrocarbonetos SB RAS, Omsk
Rússia

S.S. Yablokova

Instituto de Problemas de Processamento de Hidrocarbonetos SB RAS, Omsk
Rússia

D.I. Kiryanov

Instituto de Problemas de Processamento de Hidrocarbonetos SB RAS, Omsk
Rússia

E. A. Belopukhov

Instituto de Problemas de Processamento de Hidrocarbonetos SB RAS, Omsk
Rússia

V.I. Zaikovsky

Rússia
Instituto de Catálise G.K. Boreskov SB RAS, Novosibirsk

A. S. Belly

Rússia

Bibliografia

1. Regulamento Técnico da União Aduaneira TR CU 013/2011 "Sobre os requisitos para gasolina de motor e aviação, diesel e combustível marítimo, querosene de aviação e óleo combustível". Bely A.S., Smolikov M.D., Kiryanov D.I., Udras I.E. // Revista Química Russa. 2007. T. L1. Nº 4. S. 38-47.

2. Sitdikova A.V., Kovin A.S., Rakhimov M.N. // Refino de petróleo e petroquímica. 2009. Nº 6. S. 3-11.

3. Pat. RF No. 2408659 datada de 20 de julho de 2009 Método para isomerização de frações de gasolina leve contendo hidrocarbonetos de parafina C7-C8 / Shakun A.N., Fedorova M.L. Zhorov Yu.M. Termodinâmica dos processos químicos. Moscou: Química, 1985.

4. Liu P., Zhang X., Yao Y., Wang J. // Catálise Aplicada A: Geral. 2009 Vol. 371. P. 142-147.

5. Corma A., Serra J.M., Chica A. // Catalysis Today. 2003 Vol. 81. P. 495-506.

6. Nie Y., Shang S., Xu X., Hua W., Yue Y., Gao Z. // Catálise Aplicada A: Geral. 2012. Vol. 433-434. P. 69-74.

7. Belopukhov E.A., Belyi A.S., Smolikov M.D., Kiryanov D.I., Gulyaeva T.I. // Catálise na indústria.

8. Não. 3. S. 37-43.

USO em química

Análise de resultados
parte 2 soluções

1. As equações OVR são fornecidas de forma implícita (incompleta) e
é necessário determinar as substâncias em falta no esquema.
2. Normalmente três componentes entram em reações OVR:
agente redutor, agente oxidante e meio (no mesmo
sequências são gravadas).
3. Se houver um meio, definitivamente haverá água (ácido →
água, alcalino → água, água → alcalino ou alcalino + água).
4. Os íons são determinados pelo meio.
5. Muitas vezes é necessário conhecer a existência de íons em vários
média (Mn, Cr).
6. As reações mais comuns são com as seguintes
elementos: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (em compostos orgânicos).

Agentes redutores típicos

Átomos e moléculas neutras: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, etc.
Íons não metálicos negativamente carregados:
S2–, I–, Br–, Cl–, etc.
íons metálicos carregados positivamente
estado de oxidação mais baixo: Cr2+, Fe2+, Cu+, etc.
Íons complexos e moléculas contendo átomos em
estado de oxidação intermediário: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, etc.
Corrente elétrica no cátodo.

Oxidantes típicos

Moléculas neutras: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 e
outros
íons metálicos carregados positivamente e
hidrogênio: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, etc.
Moléculas complexas e íons contendo átomos
metal no estado de maior estado de oxidação:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, etc.
Íons complexos e moléculas contendo átomos
não-metal em estado de grau positivo
oxidação: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, etc.
Corrente elétrica no ânodo.

Quarta-feira

Ácido: H2SO4, raramente HCl e
HNO3
Alcalino: NaOH ou KOH
Neutro: H2O

Semi-reações de Mn e Cr

meio ácido: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5° → Mn+2
ambiente alcalino: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
meio neutro: MnO4– + 2H2O + 3° → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3° → Mn+4
meio ácido: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6° → 2Cr+3
meio alcalino: Cr3+ + 8OH– – 3° → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3° → Cr+6

As semi-reações de redução mais conhecidas de agentes oxidantes

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl–;
S+6 + 2° → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (HNO3 concentrado → NO2);
N+5 + 3° → N+2 (HNO3 diluído → NO;
reações com agentes redutores fracos);
N+5 + 8° → N−3 (HNO3 diluído → NH4NO3;
reações com agentes redutores fortes);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Parte 2: Pergunta mal aprendida

30. Reações redox.
escreva a equação da reação:


25,93% - lidou totalmente com esta tarefa

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Determinamos as substâncias que faltam no esquema e elaboramos
balanço eletrônico:
3 2P-3 – 16° → 2P+5 oxidação
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 redução

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
riser
ok-tel
3) Determine o agente redutor e o agente oxidante

Um exemplo típico de erros na tarefa 30

Devido à falta de conhecimento sistemático sobre o agente oxidante-redutor, o aluno anota os estados de oxidação de todos os
elementos.
Deve ser lembrado que se um elemento (não uma substância simples) tem
index, então ele deve ser colocado antes do elemento (na forma
coeficiente). Daí o equilíbrio errado e, como resultado, não
reação está correta.
O agente oxidante no local do processo não é indicado.

30

Usando o método da balança eletrônica,
escreva a equação da reação:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Determine o agente oxidante e
agente redutor.
29,1–65,1% - faixa de desempenho
30,0% - lidou totalmente com a tarefa

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4° → C+4
oxidação
4 Mn+7 + 5° → redução de Mn+2
2) Colocamos os coeficientes na equação da reação:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
riser
ok-tel

30

Usando o método da balança eletrônica,
escreva a equação da reação:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Determine o agente oxidante e o agente redutor.
26,3–57,7% - o intervalo da tarefa C1
4,9% - lidou totalmente com esta tarefa

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Elaboramos uma balança eletrônica:
1
2S-2 – 16' → 2S+6 oxidação
16 N+5 + ē → N+4
recuperação
2) Colocamos os coeficientes na equação da reação:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
riser
ok-tel
3) Determine o agente oxidante e o agente redutor

31 Reações confirmando o relacionamento
várias classes de substâncias inorgânicas
1. Descreva a relação genética de substâncias inorgânicas.
2. Marque as propriedades características da substância: ácido-base e redox
(específico).
3. Preste atenção às concentrações de substâncias (se
indicado): sólido, solução, concentrado
substância.
4. É necessário escrever quatro equações de reação
(não diagramas).
5. Como regra, duas reações são OVR, para metais -
reações de formação de complexos.

Parte 3: A Questão Não Aprendida

31Reações que confirmam a relação de vários
classes de substâncias inorgânicas.
O sulfureto de hidrogénio foi passado através de água de bromo.
O precipitado assim formado foi tratado com
ácido nítrico concentrado. Destaque marrom
gás foi passado através de uma solução de hidróxido de bário. No
interação de um dos sais formados com a água
um precipitado marrom formado com uma solução de permanganato de potássio.
Escreva as equações para as quatro reações descritas.
5,02–6,12% - o intervalo de conclusão completa da tarefa C2
5,02% - lidou totalmente com esta tarefa

31

H2S
Br2(aq)
Sólido HNO3 (conc.) Castanho Ba(OH)2
gás
substância
para
Sal com ânion KMnO4
com CA Arte. OK.
H2O
H2S (gás),
S (televisão)
NO2 (gás),
Ba(NO2)2,
ressurreição
ressurreição
gás marrom
sal com elemento
desequilíbrio na variável st. OK.
Marrom
sedimento
MnO2 (sol.)
sedimento marrom

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
para
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Um exemplo típico de erros na tarefa 31

A segunda equação está escrita incorretamente - enxofre quando aquecido
oxidado a ácido sulfúrico.
A terceira equação não é ajustada.

O cloreto de lítio sólido é aquecido com
ácido sulfúrico. O gás liberado foi dissolvido em
agua. Quando a solução resultante reage com
permanganato de potássio formou um gás simples
substância verde-amarela. Ao queimar ferro
fios nesta substância receberam sal. Sal
dissolvido em água e misturado com solução de carbonato
sódio. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
11,3–24,2% - o intervalo da tarefa C2
2,7% - lidou totalmente com este exemplo

31

LiCl
H2SO4 (c)
Gás
solúvel
na água
LiCl(TV),
sal
KMnO4
Gás
amarelo verde
H2SO4 (conc.),
ok, k-ta
Fé, para
Sal
solúvel
na água
KMnO4,
OK
Na2CO3(solução)
Fe,
atendeu., in-l
Gás, sedimento
ou água
Na2CO3 (solução)
sal sl. para você
Escrevemos as possíveis equações de reação:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Reações que confirmam a relação de várias classes de substâncias inorgânicas

Uma mistura de óxido nítrico (IV) e oxigênio foi passada através
solução de hidróxido de potássio. O sal resultante
secas e assadas. O saldo recebido após
calcinação do sal, dissolvido em água e misturado com
solução
iodeto
potássio
e
sulfúrico
ácido.
A substância simples formada durante esta reação
reagiu com alumínio. Escrever equações
as quatro reações descritas.

31

NO2 + O2
KOH (solução)
KOH (solução),
alcalino
Sal
para
HI + H2SO4(solução)
sólido
substância
(Solúvel em água)
KNO3,
KNO2,
prazo. unst. sal sal. sal, ok-l, v-l
Simples
substância
Al
Oi,
Al
vl
amp. conheceu.
Escrevemos as possíveis equações de reação:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
para
Sal
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

compostos orgânicos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Todas as classes de compostos orgânicos estudados em
programa escolar.
As cadeias são apresentadas de forma implícita (por produto ou por
condições de reação).
Atenção especial deve ser dada às condições de fluxo.
reações.
Todas as reações devem ser equalizadas (incluindo OVR). Sem esquemas
Não deve haver nenhuma reação!
Se for difícil mover a corrente para a frente,
resolver a partir do final da cadeia ou em fragmentos. tente qualquer coisa
executar!
As substâncias orgânicas são escritas na forma de
fórmulas!

32 Reações confirmando o relacionamento
compostos orgânicos
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alcanos
H2
+Hal2
HHal
CnH2n
alcenos
H2
2H2
CnH 2n-2
alcadienos
gato
CnH2n-6
arenas
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[o]
H2O
CnH 2n+1 Hal
derivados de halogênio HHal
C&H 2n
cicloalcanos
CnH2n-2
alcinos
H2O
H2O
+HHal
H2
[o]
CnH 2n+1OH
álcoois
[H]
[o]
RCHO
aldeídos
(R)2CO
cetonas
[H]
RCOOH
ácidos carboxílicos
[o]
+H2O, H++ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
ésteres
24

Sobre as fórmulas estruturais de compostos orgânicos

Ao escrever equações de reação, os examinandos devem
usar as fórmulas estruturais de orgânicos
substâncias (esta indicação é dada na condição da atribuição).
As fórmulas estruturais podem ser representadas em
diferentes níveis, não distorcendo o significado químico:
1) fórmula estrutural completa ou abreviada
compostos acíclicos;
2) fórmula estrutural esquemática do cíclico
conexões.
Não é permitido (mesmo fragmentariamente) combinar cláusula 2 e
3.
25

Fórmula estrutural

Fórmula estrutural - símbolo de química
composição e estrutura de substâncias usando símbolos químicos
elementos, caracteres numéricos e auxiliares (colchetes, travessões, etc.).
estrutural completo
H
H
H
C C
H
H H H
H
C
H H
H C C C O H
H H H
H C C C H
H
C
C
C
H
H
H
H
C
C C
H
H
H
H
estrutural reduzido
CH
CH2 CH CH3
CH3CH2CH2OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
esquemático estrutural
Oh
26

Erros típicos em fórmulas estruturais

27

Reações alternativas

C3H6
C3H6
Cl2, 500oC
Cl2
CCl4, 0oC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
Cl
Cl2
C3H6 leve, > 100 oC
C3H6
Cl2
leve
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl + HCl

Reações alternativas

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
álcool
CH2CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
leve
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3 + Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140oC
H2SO4
170oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2CH2 + H2O
CH3 + HCl

Erros típicos na compilação de equações de reação

30

32 Reações confirmando o relacionamento
compostos orgânicos.
Escreva as equações da reação usando
que o seguinte pode ser feito
transformações:
heptano
Ponto para
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, para
benzeno
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55% - o intervalo de conclusão completa da tarefa C3
0,49% - lidou completamente com esta tarefa
X4

heptano
Ponto para
KMnO4
X1
KOH
KOH, para
X2
benzeno
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Ponto para
CH3+4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
COZINHA + 6K2MnO4 + 5H2O
o
3)
4)
5)
COZINHA+KOH
+ HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
As equações 2 e 5 não estão corretas, a equação 3 não está ajustada.

Um exemplo típico de erros na tarefa 32

2)
O íon permanganato (MnO4–) em um ambiente alcalino passa para
íon manganato (MnO42–).
5)
Em um ambiente ácido, a anilina forma um sal de amônio -
neste caso cloreto de fenilamónio.

Um exemplo típico de erros na tarefa 32

2)
3)
Não é permitido escrever um esquema e uma reação em vários estágios
(segunda reação).
Ao escrever as equações de reação para compostos orgânicos, é impossível
esquecer as substâncias inorgânicas - não como em um livro didático, mas como em
condição da tarefa (terceira equação).

32 Reações que confirmam a relação de orgânicos
conexões.


benzeno
H2, Ponto
X1
Cl2, UV
X2
ciclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Ao escrever equações de reação, use
fórmulas estruturais de substâncias orgânicas.
3,16% - lidou totalmente com esta tarefa

benzeno
H2, Ponto
X1
Cl2, UV
X2
ciclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Escrevemos as equações da reação:
1)
2)
3)
4)
PT
+ 3H2
+ Cl2
hv
Cl + KOH
Oh
Cl + HCl
H2O
H2SO4 (conc.)
160oC
OH+KCl
+ H2O
O
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
O
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Um exemplo típico de erros na tarefa 32

Ideia não formada da fórmula estrutural
compostos cíclicos (segunda e terceira reações).
A segunda equação não é verdadeira (reação de substituição).
As condições são melhor escritas acima da seta.

Um exemplo típico de erros na tarefa 32

Falta de atenção às fórmulas (tanto ciclohexeno quanto
e a fórmula do ácido dicarboxílico na quinta reação).

Um exemplo típico de erros na tarefa 32

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
para
X2
Ca(OH)2
X3
para
X4
H2, gato.
propanol-2
Não atento às condições da atribuição: não é dado óxido de cobre (II),
e cobre (como catalisador na reação de desidrogenação).
A partir de aldeídos, durante a redução, são formados compostos primários.
álcoois.

Um exemplo típico de erros na tarefa 32

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
para
X2
Ca(OH)2
X3
para
X4
H2, gato.
propanol-2
Como dois obtêm três átomos de carbono, mais um deles
no estado trivalente.

X2
32 Reações confirmando
a relação dos orgânicos
compostos
Escreva as equações de reação que você pode usar para
faça as seguintes transformações:
X1
Zn
ciclopropano
ï ðî ï åí
HBr para
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
propeno
izb. HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Ao escrever equações de reação, use
fórmulas estruturais de substâncias orgânicas.
16,0–34,6% - o intervalo da tarefa C3
3,5% - lidou totalmente com esta tarefa
X3

32

X1
Zn
ciclopropano
HBr para
X2
propeno
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
izb. HBr
X4
Escrevemos as equações da reação:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(solução alcoólica) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3CHCH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
OH OH
OH OH
CH CH2 + 2H2O
Br
Br

32 Reações que confirmam a relação de compostos orgânicos

Escreva as equações de reação que você pode usar para
faça as seguintes transformações:
acetato de potássio
liga KOH
X1
CH3
C2H2
C ato., para
X2
benzoato de potássio
Ao escrever equações de reação, use
fórmulas estruturais de substâncias orgânicas.
14,6–25,9% - o intervalo da tarefa C3
2,0% - lidou totalmente com esta tarefa

32

acetato de potássio
liga KOH
X1
C2H2
C ato., para
CH3
X2
benzoato de potássio
Escrevemos as equações da reação:
°
1) CH3COOK + KOH (sólido) → CH4 + K2CO3
°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
Agir.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COZINHAR + 6K2MnO4 + 5H2O
ou C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COZINHAR + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Problemas de cálculo para soluções e
misturas
1. Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões).
2. Escolhemos um algoritmo para resolver o problema: em excesso (ou
impureza), o rendimento do produto da reação de teoricamente
possível e determinar a fração de massa (massa) do produto químico
compostos na mistura.
3. Apenas 4 etapas para resolver o problema.
4. Nos cálculos, consulte as equações de reação e use
fórmulas matemáticas correspondentes.
5. Não se esqueça de verificar as unidades de medida.
6. Se a quantidade de substância for inferior a 1 mol, é necessário
arredondar para três casas decimais.
7. Separe frações de massa e porcentagens entre colchetes ou escreva
através da união ou.
8. Não se esqueça de anotar sua resposta.

33

1. Cálculos para
equação
reações
4. Encontrar
fração de massa
um dos produtos
reações em solução
de acordo com a equação
material
Saldo
2. Tarefas
na mistura
substâncias
33
3. Tarefas para
“tipo de sal”
(definição
composição
produtos
reações)
5. Encontrar
massa de um
materiais iniciais
de acordo com a equação
material
Saldo

Parte 2: Pergunta não aprendida

Cálculos da massa (volume, quantidade de substância) dos produtos da reação,
se uma das substâncias é dada em excesso (tem impurezas), se uma das
substâncias são dadas na forma de uma solução com uma certa fração de massa
soluto. Cálculos de massa ou fração de volume
rendimento do produto de reação do teoricamente possível. Cálculos
fração de massa (massa) de um composto químico em uma mistura.
Em 1 litro de água, dissolveram-se 44,8 litros (N.O.) de cloreto de hidrogénio. Para isso
a solução foi adicionada a substância obtida como resultado
reações de óxido de cálcio pesando 14 g com excesso
dióxido de carbono. Determine a fração de massa de substâncias em
a solução resultante.
3,13% - lidou totalmente com esta tarefa

Em 1 litro de água, dissolveram-se 44,8 litros (N.O.) de cloreto de hidrogénio. Para
a esta solução foi adicionada a substância obtida em
como resultado da reação de óxido de cálcio pesando 14 g com
excesso de dióxido de carbono. Determine a massa
a proporção de substâncias na solução resultante.
Dado:
V(H2O) = 1,0 l
V(HCl) = 44,8 L
m(CaO) = 14 g
Decisão:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Calcule a quantidade de substâncias reagentes:
n=m/M
n(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0,25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 mol
2) Calcule o excesso e a quantidade de substância
cloreto de hidrogênio:
n(HCl)tot. \u003d V / Vm \u003d 44,8 l / 22,4 l / mol \u003d 2 mol
(em excesso)
m(HCl) = 2 mol 36,5 g/mol = 73 g
n(HCl)prorreage. = 2n(CaCO3) = 0,50 mol

3) Calculamos a quantidade de substância dióxido de carbono e
cloreto de cálcio:
n(HCl)res. = 2 mol - 0,50 mol = 1,5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 mol
4) Calculamos a massa da solução e as frações de massa
substâncias:
m(HCl)res. = 1,5 mol 36,5 g/mol = 54,75 g
m(CaCO3) = 0,25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0,25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Calculamos a massa da solução e as frações de massa
substâncias:
m (solução) \u003d 1000 g + 73 g + 25 g - 11 g \u003d 1087 g
ω \u003d m (in-va) / m (r-ra)
ω(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 ou 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 ou 2,6%
Resposta: fração mássica de ácido clorídrico e cloreto de cálcio em
a solução resultante é 5,0% e 2,6%
respectivamente.

Observação. No caso em que a resposta
contém um erro nos cálculos
um dos três elementos (segundo,
terceiro ou quarto), o que levou
para a resposta errada, marque para
o desempenho da tarefa é reduzido em apenas
1 ponto

C4
Cálculos da massa (volume, quantidade de substância) dos produtos
reações, se uma das substâncias é dada em excesso (tem
impurezas), se uma das substâncias for dada como solução com
uma certa fração de massa de um soluto.
Cálculos da massa ou fração de volume do rendimento do produto
reações do teoricamente possível. Cálculos de massa
frações (massa) de um composto químico em uma mistura.
O fósforo pesando 1,24 g reagiu com 16,84 ml de uma solução de ácido sulfúrico a 97% (ρ = 1,8 g/ml) com
a formação de ácido fosfórico. Para completar
neutralização da solução resultante foi adicionada solução de hidróxido de sódio a 32% (ρ = 1,35 g/ml).
Calcule o volume da solução de hidróxido de sódio.
0% - lidou totalmente com esta tarefa

2) Calculamos o excesso e a quantidade de substâncias dos reagentes:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 mol
5 mol
0,04 mol 0,1 mol
n=m/M
n = (V ρ ω) / M
n(P) = 1,24 g / 31 g/mol = 0,040 mol
n(H2SO4)tot. = (16,84 ml 1,8 g/ml 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(excesso)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 mol
n(H2SO4)prorreage. = 5/2n(P) = 0,1 mol
n(H2SO4)res. = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol

3) Calculamos o excesso e a quantidade de substância alcalina:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 mol
3 mol
0,04 mol 0,12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 mol = 0,12 mol
n(NaOH)tot. = 0,12 mol + 0,4 mol = 0,52 mol
4) Calcule o volume do álcali:
m = n M
V = m/(ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 mol 40 g/mol = 20,8 g
V (solução) \u003d 65 g / (1,35 g / ml 0,32) \u003d 48,15 ml

Problemas de cálculo para soluções

Uma mistura de pós de ferro e alumínio reage com
810 ml de solução de ácido sulfúrico a 10%
(ρ = 1,07 g/ml). Ao interagir o mesmo
massa de mistura com excesso de solução de hidróxido
sódio, 14,78 litros de hidrogênio (n.o.) foram liberados.
Determine a fração mássica de ferro na mistura.
1,9% - lidou totalmente com esta tarefa

1) Escrevemos as equações das reações dos metais
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Calcule a quantidade de substâncias reagentes:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1)/98 g/mol
= 0,88 mol
n(H2) = 14,78 l / 22,4 l/mol = 0,66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 mol
3 mol
0,44
0,66

2) Calcule a quantidade de substâncias reagentes:
n(H2SO4 consumido para a reação com Al) = 1,5 n(Al) = 0,66
toupeira
n(H2SO4 gasto na reação com Fe) =
= 0,88 mol - 0,66 mol = 0,22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0,22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Calculamos as massas dos metais e suas misturas:
m(Al) = 0,440 mol 27 g/mol = 11,88 g
m(Fe) \u003d 0,22 mol 56 g / mol \u003d 12,32 g
m(misturas) = ​​11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Calcule a fração mássica de ferro na mistura:
ω(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 ou 50,9%

Problemas de cálculo para soluções

Quando dissolvido 4,5 g parcialmente
alumínio oxidado em solução em excesso
KOH é liberado 3,7 L (n.o.) de hidrogênio.
Determine a fração mássica do alumínio em
amostra.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 mol
0,110 mol
3 mol
0,165 mol
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Calcule a quantidade de substância de alumínio:
n = V / Vm
n(H2) = 3,7 l/22,4 l/mol = 0,165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 mol
3) Calculamos as massas de alumínio e óxido de alumínio:
m(Al) \u003d n M \u003d 0,110 mol 27 g / mol \u003d 2,97 g
m(Al2O3) = m(misturas) - m(Al) = 4,5 g - 2,97 g = 1,53 g
4) Calcule a fração mássica de alumínio na mistura:
ω(Al) \u003d mv-va / mmix \u003d 2,97 g / 4,5 g \u003d 0,660 ou 66,0%
- de acordo com a teoria
- na prática

Desafio (2008)

Sulfeto de hidrogênio com um volume de 5,6 l (n.o.) reagiu
sem resíduo com 59,02 ml de solução de hidróxido de potássio
com uma fração de massa de 20% (ρ=1,186g/ml). Determinar
massa de sal resultante desta
reação química.
1. Digite 3 "Tipo de sal".
2. Excesso e deficiência.
3. Determinação da composição do sal.

Desafio (2008)

Após 35 ml de solução de hidróxido de sódio a 40%
quadrado 1,43 g/ml perdeu 8,4 L
dióxido de carbono (n.o.s.) Definir
frações de massa de substâncias no
solução.
1. Digite 3 "Tipo de sal".
2. Excesso e deficiência.
3. Determinação da composição do sal.
4. Determinação da massa dos produtos da reação - sais.

Desafio (2009)

Magnésio pesando 4,8 g foi dissolvido em 200 ml de 12%
solução de ácido sulfúrico (ρ=1,5g/ml). Calcular
fração de massa de sulfato de magnésio no final
solução.
1. Digite 4 "Encontrar a fração de massa de um dos
produtos da reação em solução de acordo com a equação
equilíbrio material.
2. Excesso e deficiência.
3. Cálculo da fração de massa de uma substância em solução.
4. Determinação da massa da substância dissolvida.

Desafio (2010)

Carboneto de alumínio dissolvido em 380g de solução
ácido clorídrico com uma fração de massa de 15%.
O gás liberado ao mesmo tempo ocupava um volume de 6,72l
(Nós vamos.). Calcule a fração mássica de cloreto de hidrogênio em
a solução resultante.



3. Elaboração de uma equação para calcular a fração de massa
material de início

Desafio (2011)

O nitrito de potássio pesando 8,5 g foi introduzido por aquecimento em
270 g de solução de brometo de amônio com fração de massa
12%. Que volume (n.c.) de gás será liberado neste caso e
qual é a fração mássica do brometo de amônio em
solução resultante?
1. Digite 5 "Encontrar a massa e a fração de massa de um dos
substâncias iniciais de acordo com a equação de equilíbrio material”.
2. Elaboração de uma equação de reação.
3. Encontrar a quantidade de matéria, sua massa, volume.
4. Elaboração de uma equação para calcular a fração de massa
substância originária.

Desafio (2012)

Determine a massa de Mg3N2, completamente
decomposto pela água, se
formação de sal com produtos de hidrólise
levou
150 ml de solução de ácido clorídrico a 4%
densidade 1,02 g/ml.

Desafio (2013)

Determine as frações de massa (em%) de sulfato ferroso
e sulfureto de alumínio na mistura, se durante o processamento
25 g desta mistura com água liberaram gás, que
reagiu totalmente com 960 g de 5%
solução de sulfato de cobre.
1. Digite 5 "Encontrar a massa e a fração de massa de um dos
substâncias iniciais de acordo com a equação de equilíbrio material”.
2. Compilação de equações de reação.
3. Encontrar a quantidade de matéria, sua massa.
4. Determinação da fração mássica das substâncias iniciais da mistura.

Tarefa 2014 O gás obtido pela interação de 15,8 g de permanganato de potássio com 200 g de ácido clorídrico a 28% foi passado por 100 g de uma solução de 30% de sul

Desafio 2014
Gás obtido pela interação 15, 8
g de permanganato de potássio com 200 g de clorídrico a 28%
ácidos, passados ​​por 100 g de 30%
solução de sulfito de potássio. Determinar
fração de massa de sal no resultado
solução

Tarefa (2015) Uma mistura de óxido de cobre(II) e alumínio com uma massa total de 15,2 g foi incendiada usando uma fita de magnésio. Após o término da reação, o resultado

Desafio (2015)
Mistura de óxido de cobre(II) e total de alumínio
pesando 15,2 g foi incendiado com
fita de magnésio. Após a formatura
reações resultantes resíduo sólido
parcialmente dissolvido em ácido clorídrico
com a liberação de 6,72 litros de gás (n.a.).
Calcular frações de massa (em %)
substâncias da mistura original.

1) As equações da reação são compostas: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

1) Equações de reação compiladas:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) As quantidades de substância de hidrogênio e
alumínio restante após a reação:
(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol,
(Al restante) \u003d 2/3 0,3 \u003d 0,2 mol.
3) Calculada a quantidade de óxido de cobre(II),
reagiu:
Seja n(CuO) = x mol, então n(pró-reagir. Al) = 2/3 x
mol.

m(CuO) + m(pró-reage. Al) = 15,2 - m(Al restante) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 - 0,2 * 27 x = 0,1 4) As frações de massa são substâncias calculadas na mistura: W (CuO) = 0,1 * 80 / 15,2 * 100% = 52,6%, W(Al) = 100% - 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(pré-reação. Al) = 15,2 -
m(res. Al)
80x + 27 * 2/3x = 15,2 - 0,2 * 27
x=0,1
4) Frações de massa calculadas
substâncias na mistura:
W(CuO) = 0,1 * 80 / 15,2 * 100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% - 52,6% = 47,4%.

2016 Quando uma amostra de bicarbonato de sódio foi aquecida, parte da substância se decompôs. Ao mesmo tempo, 4,48 l (n.o.) de gás foram liberados e 63,2 g de stoe foram formados

2016
Ao aquecer uma amostra de bicarbonato
sódio parte da substância decomposta.
Ao mesmo tempo, foram liberados 4,48 litros (n.o.s.) de gás e
formou 63,2 g de sólido
resíduo anidro. ao saldo resultante
volume mínimo adicionado
solução de ácido clorídrico a 20%,
necessário para a extração completa
dióxido de carbono. Determine a fração de massa
cloreto de sódio no final
solução.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) As equações da reação são escritas:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) Calculou a quantidade de compostos da substância em
sólido
restante:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m(resíduo NaHCO3) = 63,2 - 21,2 = 42 g
n(resíduo NaHCO3) = m/M = 42/84 = 0,5 mol

3) A massa de ácido clorídrico reagido e a massa de cloreto de sódio na solução final foram calculadas: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(resíduo de NaHCO3) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol

m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m (solução HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
n(NaCl) = n(HCl) = 0,9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) A fração mássica de cloreto de sódio em solução foi calculada:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(resíduo de NaHCO3) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
m(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 g
m (solução) \u003d 164,25 + 63,2 - 30,8 \u003d 196,65 g
ω(NaCl) \u003d m (NaCl) / m (solução) \u003d 52,65 / 196,65 \u003d 0,268, ou 26,8%

Problema (2016) Como resultado do aquecimento de 20,5 g de uma mistura de pós de óxido de magnésio e carbonato de magnésio, sua massa diminuiu 5,5 g. Calcule o volume de

Desafio (2016)
Como resultado do aquecimento de 20,5 g da mistura
óxido de magnésio e pós de carbonato
magnésio, sua massa diminuiu 5,5
d. Calcule o volume da solução de ácido sulfúrico
ácidos com uma fração de massa de 28% e
com uma densidade de 1,2 g/ml, que
precisaria
dissolver a mistura original.

1) As equações da reação são escritas: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) A quantidade de substância liberada dióxido de carbono é calculada

1) As equações da reação são escritas:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Calculada a quantidade de substância liberada
dióxido de carbono
gás, massas de carbonato de magnésio e óxido de magnésio em
mistura inicial:
n(CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 mol
n(MgCO3) = n(CO2) = 0,125 mol
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 g
m(MgO) = 20,5 - 10,5 = 10 g

3) A quantidade de substância de óxido de magnésio e a quantidade de substância de ácido sulfúrico necessária para dissolver a mistura foram calculadas: n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol n

3) A quantidade de substância de óxido de magnésio e
a quantidade de ácido sulfúrico necessária para
dissolução da mistura:
n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol
n(H2SO4 para reação com MgCO3) = 0,125 mol
n(H2SO4 para reação com MgO) = 0,25 mol
n(H2SO4total) = 0,125 + 0,25 = 0,375 mol
4) O volume da solução de ácido sulfúrico é calculado:
V (H2SO4 (solução)) \u003d 0,375 98 / 1,2 0,28 \u003d 109,4 ml

C5 Encontrando o molecular
fórmulas de substâncias (até 2014)
1. Componha a equação da reação na forma geral, enquanto
escrever substâncias na forma de fórmulas moleculares.
2. Calcular a quantidade de uma substância a partir de um valor conhecido
massa (volume) de uma substância, na maioria das vezes inorgânica.
3. De acordo com as razões estequiométricas da reação
substâncias encontram a quantidade de matéria orgânica
compostos com massa conhecida.
4. Encontre o peso molecular da matéria orgânica.
5. Determine o número de átomos de carbono no
substâncias baseadas na fórmula molecular geral e
peso molecular calculado.
6. Anote o peso molecular encontrado do orgânico
substâncias.
7. Não se esqueça de anotar sua resposta.

Fórmula

Fórmula química - símbolo
composição química e estrutura de substâncias usando
símbolos de elementos químicos, numéricos e
caracteres auxiliares (colchetes, travessões, etc.).
Fórmula bruta (fórmula verdadeira ou empírica) -
reflete a composição (o número exato de átomos de cada
elemento em uma molécula), mas não a estrutura das moléculas
substâncias.
Fórmula molecular (fórmula racional) -
fórmula na qual os grupos de átomos são distinguidos
(grupos funcionais) específicos para aulas
compostos químicos.
A fórmula mais simples é uma fórmula que reflete
determinado teor de elementos químicos.
Uma fórmula estrutural é um tipo de química
fórmulas que descrevem graficamente a localização e
ordem de ligação dos átomos em um composto, expressa em termos de
aviões.

A solução para o problema incluirá três
operações sequenciais:
1. elaboração de um esquema de uma reação química
e determinação da estequiometria
proporções de reagentes;
2. cálculo da massa molar do desejado
conexões;
3. cálculos baseados neles, levando a
estabelecendo a fórmula molecular
substâncias.

Parte 2: Pergunta não aprendida

Na interação do unibasal limitante
ácido carboxílico com bicarbonato
cálcio liberou 1,12 litros de gás (n.o.) e
formou 4,65 g de sal. Escreva a equação
reações na forma geral e determinar
fórmula molecular do ácido.
9,24–21,75% - o intervalo de conclusão completa da tarefa C5
9,24% - lidou totalmente com esta tarefa
25,0–47,62% - o intervalo de conclusão completa da tarefa C5
na segunda onda

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 mol
2 mol
2) Calculamos a quantidade de substância dióxido de carbono e
sal:

n ((CnH2n + 1COO) 2Ca) \u003d 1 / 2n (CO2) \u003d 0,025 mol
3) Determine o número de átomos de carbono na composição do sal e
Defina a fórmula molecular do ácido:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((CnH2n + 1COO) 2Ca) \u003d m / M \u003d 4,65 g / 0,025 mol \u003d 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
A fórmula molecular do ácido é C H COOH

34. Encontrar a fórmula molecular das substâncias.
Na interação do carboxílico de base única limitante
ácido com carbonato de magnésio liberou 1120 ml de gás (n.o.)
e formou 8,5 g de sal. Escreva a equação da reação em
visão geral. Determine a fórmula molecular do ácido.
21,75% - lidou totalmente com esta tarefa

1) Escrevemos a equação geral da reação:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 mol
1 mol
2) Calcule a quantidade de dióxido de carbono e sal:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n ((CnH2n + 1COO) 2Mg) \u003d n (CO2) \u003d 0,050 mol
3) Determine o número de átomos de carbono na composição do sal e defina
fórmula molecular do ácido:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((CnH2n + 1COO) 2Mg) \u003d m / M \u003d 8,5 g / 0,050 mol \u003d 170 g / mol
28n + 114 = 170
n=2
A fórmula molecular do ácido é C2H5COOH

A resposta não é equilibrada. Embora
isso não afetou
cálculos matemáticos.
Transição de geral
fórmula molecular para
molecular desejado
a fórmula não está correta
devido ao uso
na prática principalmente
fórmulas brutas.

Um exemplo típico de erros na tarefa 34

Reação
compilado com
usando fórmulas brutas.
Matemático
parte da tarefa
resolvido corretamente
(método
proporções).
A diferença entre
fórmula bruta
e molecular
fórmula não é
aprendido.

34. Encontrando a fórmula molecular das substâncias

Ao oxidar um álcool monohídrico saturado
óxido de cobre (II) recebeu 9,73 g de aldeído, 8,65 g
cobre e água.
Determine a fórmula molecular do original
álcool.
88

Decisão:
Dado:
m(СnH2nO) = 9,73 g
m(Cu) = 8,65 g
СnH2n+2O – ?
1) Escrevemos a equação geral da reação e
calcule a quantidade de substância de cobre:

0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
1 mol
1 mol 1 mol
n(Cu) \u003d m / M \u003d 8,65 g / 64 g / mol \u003d 0,135 mol
89

Determine a fórmula molecular do álcool original.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 mol
1 mol 1 mol
0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
2) Calcule a massa molar do aldeído:
n(Cu) \u003d n (СnH2nO) \u003d 0,135 mol
M(СnH2nO) \u003d m / n \u003d 9,73 g / 0,135 mol \u003d 72 g / mol
90

3) Defina a fórmula molecular do álcool original da fórmula
aldeído:
M(CnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Resposta: a fórmula molecular do álcool original é C4H9OH.
91

34. Encontrando a fórmula molecular das substâncias (desde 2015)

A solução para o problema incluirá quatro
operações sequenciais:
1. encontrar a quantidade de substância por
reação química (produtos da combustão);
2. determinação da fórmula molecular
substâncias;
3. elaborar a fórmula estrutural de uma substância,
com base na fórmula molecular e
reação qualitativa;
4. elaboração de uma equação de reação qualitativa.

34.

Ao queimar uma amostra de algum composto orgânico com massa
14,8 g receberam 35,2 g de dióxido de carbono e 18,0 g de água. Sabe-se que
a densidade relativa do vapor desta substância em relação ao hidrogênio é 37.
No curso de estudar as propriedades químicas desta substância
verificou-se que a interação desta substância com o óxido de cobre
(II) uma cetona é formada.
Com base nestas condições da atribuição:
1) fazer os cálculos necessários;
2) estabelecer a fórmula molecular do orgânico original
substâncias;
3) fazer uma fórmula estrutural desta substância, que
reflete exclusivamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula;
4) escreva a equação para a reação desta substância com óxido de cobre (II).

34

Dado:
m(СхHyOz) = 14,8 g
m(CO2) = 35,2 g
m(H2O) = 18 g
DH2 = 37
СхHyOz - ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Decisão:
1) a)
C → CO2
0,80 mol
0,80 mol
n(CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g/mol = 0,80 mol
n(CO2) = n(C) = 0,8 mol
b)
2H → H2O
2,0 mol
1,0 mol
n(H2O) = 18,0 g / 18 g/mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2,0 mol

34

c) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (oxigênio disponível)
m (O) \u003d 14,8 g - 11,6 g \u003d 3,2 g
n(O) = 3,2 / 16 = 0,20 mol
2) Determine a fórmula molecular da substância:
Névoa (СхНуОz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x:y:z=0,80:2,0:0,20=4:10:1
A fórmula bruta calculada é С4H10O
Mcalc(С4H10O) = 74 g/mol
A verdadeira fórmula da substância original é С4H10O

34
3) Compomos a fórmula estrutural de uma substância com base na verdadeira
fórmulas e reações qualitativas:
CH3 CH CH2 CH3
Oh
4) Escrevemos a equação para a reação de uma substância com óxido de cobre (II):
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
Oh
para
CH3C CH2CH3 + Cu + H2O
O Confirma a necessidade de maior atenção
organizar um trabalho proposital para se preparar para
exame estadual unificado em química, que
envolve uma repetição sistemática do material estudado
e treinamento na execução de tarefas de vários tipos.
O resultado do trabalho de repetição deve ser a redução
no sistema de conhecimento dos seguintes conceitos: substância,
elemento, átomo, íon, ligação química,
eletronegatividade, estado de oxidação, mol, molar
massa, volume molar, dissociação eletrolítica,
propriedades ácido-base de uma substância, propriedades redox, processos de oxidação e
redução, hidrólise, eletrólise, funcional
grupo, homologia, isomeria estrutural e espacial. É importante lembrar que a assimilação de qualquer conceito
reside na capacidade de destacar suas características
signos, para identificar sua relação com outros
conceitos, bem como na capacidade de usar este conceito
explicar fatos e fenômenos.
A repetição e generalização do material é aconselhável
alinhar de acordo com as seções principais do curso de química:
Fundamentos Teóricos da Química
Química Inorgânica
Química orgânica
Métodos de conhecimento de substâncias e produtos químicos
reações. Química e vida. Dominar o conteúdo de cada seção envolve
domínio de algumas teorias
informações, incluindo leis, regras e conceitos,
e, o mais importante, compreendê-los
relacionamentos e limites de aplicação.
Ao mesmo tempo, dominar o aparato conceitual do curso
química é uma condição necessária, mas não suficiente
conclusão bem-sucedida das tarefas de exame
trabalhar.
A maioria das tarefas das variantes CMM de um único
exame estadual em química dirigido,
principalmente para testar a capacidade de aplicar
conhecimento teórico em situações específicas. Os examinandos devem demonstrar habilidades
caracterizar as propriedades de uma substância com base em sua
composição e estrutura, determinar a possibilidade
reações entre substâncias
prever possíveis produtos de reação com
tendo em conta as condições da sua ocorrência.
Além disso, para concluir algumas tarefas, você precisará
conhecimento sobre os sinais das reações estudadas, regras
manipulação de equipamentos de laboratório e
substâncias, métodos para obter substâncias em
laboratórios e na indústria. Sistematização e generalização do material estudado no processo de sua
repetições devem ser destinadas a desenvolver a capacidade de distinguir
mais importante, para estabelecer relações causais entre
elementos individuais do conteúdo, em particular a relação da composição,
estruturas e propriedades das substâncias.
Ainda há muitas questões a serem familiarizadas com antecedência.
Todo aluno que escolhe este exame deve.
São informações sobre o exame em si, sobre as características de sua realização, sobre
como você pode verificar sua prontidão para isso e como
organizar-se durante o trabalho de exame.
Todas essas questões devem ser objeto do mais cuidadoso
discussões com os alunos. O site do FIPI (http://www.fipi.ru) contém o seguinte
regulatório, analítico, educacional e metodológico e
materiais informativos:
documentos que definem o desenvolvimento do KIM USE em química 2017
(codificador, especificação, versão demo aparecem em 1
Setembro);
materiais educativos para membros e presidentes
comissões regionais de assuntos para verificar a implementação
tarefas com uma resposta detalhada;
cartas metódicas de anos anteriores;
programa de computador educacional "Expert Unified State Examination";
tarefas de treinamento do segmento aberto do banco federal
materiais de teste.

1. A estrutura da parte 1 do KIM foi fundamentalmente alterada:
itens com opção de uma resposta são excluídos; tarefas
agrupados em blocos temáticos separados, em
cada um dos quais tem tarefas básicas e
níveis mais altos de dificuldade.
2. Reduziu o número total de tarefas de 40 (em 2016) para
34.
3. Mudou a escala de avaliação (de 1 para 2 pontos) de desempenho
tarefas de nível básico de complexidade, que
assimilação do conhecimento sobre a relação genética de inorgânicos e
substâncias orgânicas (9 e 17).
4 A pontuação máxima primária para o desempenho do trabalho em
em geral será de 60 pontos (em vez de 64 pontos em 2016).

Tipo de trabalho do número de peças
trabalho de tarefa e
º
nível
dificuldades
Máx.
º
primário
pontuação
%
máximo
primário
pontos
atras do
esta parte do trabalho
em geral
máximo
pontuação primária - 60
Parte 1
29
Tarefas com um breve
responda
40
68,7%
Parte 2
5
Tarefas de
implantado
responda
20
31,3%
TOTAL
34
60
100%

Tempo aproximado alocado para a implementação de
atribuições,
é:
1) para cada tarefa da primeira parte 1 - 5 minutos;
2) para cada tarefa da segunda parte 3 - até 10 minutos.
Tempo total de execução
trabalho de exame é
3,5 horas (240 minutos).