Kwas szczawiowy dla skóry. Kwas szczawiowy: co o nim wiemy? Formuła kwasu szczawiowego

Substancja ta występuje w naturze często w postaci amidów, soli, wolnych izomerów, estrów. Inną nazwą tego pierwiastka jest kwas etanodiowy, odkryto go na początku XIX wieku, a kwestia korzyści i szkód pierwiastka jest nadal aktualna. Większość właściwości ma pozytywny wpływ, ale czasami można sprowokować negatywne procesy.

Co to jest kwas szczawiowy

Pierwiastek został po raz pierwszy zsyntetyzowany w 1824 roku przez Friedricha Wöhlera. Kwas szczawiowy to pierwiastek, który wśród naukowców nazywany jest również kwasem etanodiowym, należy do kategorii kwasów organicznych (dwuzasadowych). W naturze można znaleźć substancję w postaci szczawianu potasu, wapnia lub w stanie wolnym. Substancja znalazła szerokie zastosowanie w życiu codziennym, nauce, przemyśle spożywczym, rolnictwie i znajduje się w wielu produktach, z których ludzie korzystają na co dzień.

Formuła kwasu szczawiowego

Odkrycie tej substancji w znacznym stopniu wpłynęło na całą chemię organiczną, umożliwiło przeprowadzenie nowych odkryć. Sole kwasu szczawiowego nazywane są szczawianami. Są podzielone na molekularne, kwaśne, średnie. Większość z nich nie rozpuszcza się w wodzie, ale jeśli użyjesz czystego kwasu, to łatwo się z nim miesza. Spośród szczawianów tylko sole metali alkalicznych i magnezu mogą oddziaływać z cieczą. Wzór strukturalny substancji jest następujący: NOOSCOON.

Uzyskanie kwasu szczawiowego

Ekstrakcja tej substancji jest zwykle niezbędna do celów przemysłowych, domowych lub naukowych. Otrzymywanie kwasu szczawiowego odbywa się poprzez utlenianie cukru kwasem azotowym w obecności katalizatora reakcji pięciotlenku wanadu. Poniżej znajduje się również lista pokarmów zawierających szczawiany, które nadal znajdują się we wszystkich roślinach. Wykorzystywane są następujące tory akwizycji:

1. Prowadzenie w obecności V2O5 utleniania glikoli, węglowodanów, alkoholi kwasem siarkowym.
2. W obecności Pd(No3)2 lub PdCl2, utlenianie etylenu lub kwasu azotowego.
3. Pośredni mrówczan sodu otrzymuje się z tlenku węgla i wodorotlenku sodu. Po podgrzaniu otrzymuje się szczawian sodu, który uwalnia kwas szczawiowy w stanie zakwaszonym.

Właściwości kwasu szczawiowego

Odkrycie tego pierwiastka wpłynęło na wiele dziedzin, od jego wykorzystania w życiu codziennym po pszczelarstwo. Sól kwasu szczawiowego ma właściwości chemiczne i fizyczne. Każdy z nich może być zastosowany do realizacji określonych celów w przemyśle włókienniczym, chemicznym, spożywczym. Wyróżnia się następujące właściwości substancji:

1. Fizyczny. Jest substancją higroskopijną, krystaliczną, bezbarwną. Częściowo rozpuszczalny w etanolu (alkoholu), wodzie i bezwonny.
2. Chemiczny. Istnieje cecha kwasów dikarboksylowych - wzajemnie na siebie oddziałują, co ułatwia proces dysocjacji. Kwas szczawiowy jest jednym z najsilniejszych kwasów tego typu, znacznie przewyższającym mocą swoje homologi.

Zastosowanie kwasu szczawiowego

Najpopularniejszymi obszarami zastosowania tej substancji są wybielanie i czyszczenie. Stosowanie kwasu szczawiowego pomaga usuwać rdzę, dlatego większość wybielaczy/detergentów zawiera tę substancję chemiczną. Jest szeroko stosowany do zmiękczania, oczyszczania wody, wchodzi w skład produktów do mycia zlewów, muszli klozetowych, działa dezynfekująco. Około 25% produkcji wykorzystywane jest jako bejca do barwienia w przemyśle tekstylnym i skórzanym. Kwas może być stosowany jako odczynnik w chemii analitycznej.

• brak menstruacji;
• bezpłodność;
• krwawienie;
• migreny;
• nietypowa menopauza;
• inwazje robaków;
• powolne jelita;
• przewlekła gruźlica;
• zapalenie zatok, zapalenie zatok;
• impotencja;
• infekcje jelitowe;
• bóle reumatyczne;
• chlamydia, rzęsistkowica.

Nie należy zapominać, że nadmierne spożycie może prowadzić do zakłócenia procesu wchłaniania wapnia. Z tego powodu kamienie szczawianowe mogą tworzyć się w narządach układu moczowo-płciowego. Szkodliwe formacje przechodzą przez drogi moczowe, stając się czarne z powodu krwi, uszkadzając błonę śluzową. Prowadzi to do ostrego bólu pleców, pachwiny, jamy brzusznej, przebarwienia moczu. Przedawkowanie substancji może spowodować:

• zawroty głowy;
• słaba strona;
• ból brzucha;
• niestrawność;
• pieczenie gardła, ust, zatok;
• mdłości.

Jakie produkty zawierają

Istnieją dwie możliwości uzyskania elementu - syntetycznego i podczas niszczenia drewna. Są też produkty zawierające kwas szczawiowy, który wiele osób spożywa codziennie w swoim menu. Procent tego pierwiastka jest stosunkowo niski, więc przedawkowanie jest niezwykle mało prawdopodobne i nie stanowi zagrożenia. Zawartość jest inna, poniżej będzie lista, które produkty zawierają więcej niż 10 mg kwasu na 0,5 szklanki.

• Rabarbar;
• szpik warzyw;
• szpinak;
• karambola;
• blaty buraków;
• mocna herbata;
• agrest;
• szpinak;
• piwo beczkowe;
• fasolki;
• Sałatka;
• pomarańcza, limonka, cytryna;
• kawa rozpuszczalna;
• szczaw;
• figi;
• cykoria;
• por;
• truskawka;
• pomidory;
• słodkie ciasto;
• Porzeczkowy;
• otręby pszenne;
• zielone warzywa;
• pietruszka.

Wideo: leczenie pszczół kwasem szczawiowym

Uwaga! Informacje zawarte w artykule mają charakter wyłącznie informacyjny. Materiały artykułu nie wymagają samoleczenia. Tylko wykwalifikowany lekarz może postawić diagnozę i wydać zalecenia dotyczące leczenia, w oparciu o indywidualne cechy konkretnego pacjenta.

(etaudioiczny) - dwuzasadowy, ograniczający kwas karboksylowy, będący substancją chemiczną w postaci bezbarwnych kryształów, rozpuszczalną w wodzie, częściowo - w alkoholu dietylowym i etylowym, nierozpuszczalną w benzenie, chloroformie, eterze naftowym. Estry i sole tego kwasu nazywane są szczawianami. Ten odczynnik chemiczny należy do mocnych kwasów organicznych, których temperatura topnienia wynosi -189,5 °C. W naturze, w postaci wolnej, ten związek chemiczny, a także w postaci szczawianów (estrów i soli kwasu szczawiowego) potasu i wapnia, występuje w wielu roślinach: rabarbarze, fasoli, szpinaku, orzechach, soi. Kwas ten powstaje podczas fermentacji kwasu szczawiowego. Po raz pierwszy ten rodzaj kwasu został otrzymany w procesie syntezy cyjanku przez chemika Friedricha Wöhlera (Niemcy, 1824).

Zastosowanie kwasu szczawiowego

Jak każdy kwas, kwas szczawiowy znajduje zastosowanie w następujących gałęziach przemysłu ze względu na swoje unikalne właściwości:
- chemicznej (w produkcji tworzyw sztucznych, barwników, tuszy, pirotechniki);
- metalurgiczny (do czyszczenia metali z korozji, tlenków, kamienia, rdzy);
- tekstylny i skórzany (jako zaprawa przy farbowaniu jedwabiu i wełny);
- pszczelarstwo (do przetwarzania pszczół);
- chemia gospodarcza (zawarta w wielu detergentach i proszkach jako wybielacz i środek dezynfekujący);
- chemia analityczna (oddzielacz pierwiastków ziem rzadkich);
- mikroskopia (wybielanie sekcji);
- kosmetologia (składnik wybielający piegi);
- medycyna i farmakologia;
- obróbka drewna.

Znaczenie kwasu szczawiowego dla organizmu

Ten związek chemiczny w organizmie człowieka jest produktem pośrednim, który jest wydalany z moczem w postaci soli wapnia. W przypadku naruszenia metabolizmu mineralnego sole tego kwasu biorą udział w tworzeniu kamieni w pęcherzu i nerkach. Ten kwas organiczny występujący w surowych warzywach jest bardzo korzystny dla naszego organizmu. Łatwo łączy się z wapniem i wspomaga jego wchłanianie. Kwas szczawiowy w gotowanych warzywach ma negatywny wpływ na zdrowie, ponieważ staje się nieorganiczny. Prowadzi to do wiązania wapnia, aw efekcie do jego braku w tkance kostnej, co jest przyczyną jego uszkodzenia. Dzienne wydalanie kwasu szczawiowego z moczem u osoby dorosłej wynosi 20 mg, u dzieci do 1,29 mg/kg.

Środki ostrożności

Kwas szczawiowy jest palnym, wysoce toksycznym i toksycznym odczynnikiem chemicznym, dlatego mogą z nim pracować tylko pracownicy laboratorium, którzy przeszli specjalne instrukcje bezpieczeństwa:
- prace prowadzone są w specjalnym szkle laboratoryjnym. Jeśli szkło laboratoryjne jest wykonane z innego materiału, kwas może z nim reagować;
- w celu uniknięcia dostania się kwasu szczawiowego na skórę, drogi oddechowe, błony śluzowe należy przeprowadzić wszystkie badania: w wyrobach gumowych (buty, fartuchy gumowe, rękawiczki badawcze, rękawice nitrylowe), w sprzęcie ochronnym (maska ​​lub respirator, okulary ochronne) ), kombinezon;
- podczas stosowania kwasu szczawiowego nie wolno jeść, pić, palić;
- po zakończeniu pracy należy dokładnie umyć twarz i dłonie ciepłą wodą z mydłem lub środkiem neutralizującym (roztwór sody do picia);
- zabrania się przewożenia i przechowywania kwasu szczawiowego wraz z produktami spożywczymi;
- przestrzegać środków ochrony przeciwpożarowej, jeśli zachodzi potrzeba użycia urządzeń grzewczych.

Musisz wiedzieć, że kwas szczawiowy jest silnym kwasem organicznym, jego stosowanie w dużych ilościach może powodować podrażnienie błony śluzowej przełyku, jelit, żołądka, skóry i dróg oddechowych. Jeśli ten odczynnik chemiczny dostanie się do organizmu, mogą wystąpić pieczenie, krwawe wymioty. Pierwszą pomocą w takich sytuacjach jest spłukanie dotkniętego obszaru skóry dużą ilością wody. Kwas należy przechowywać w zamkniętym opakowaniu polietylenowym w dobrze wentylowanym miejscu na paletach.

Kup kwas szczawiowy

Możesz kupić kwas szczawiowy, kupić kwas borowy, kupić kwas cytrynowy, kupić kwas mlekowy, jak każdy inny odczynnik chemiczny, w moskiewskim sklepie detalicznym i hurtowym odczynników chemicznych Prime Chemicals Group. Na naszej stronie znajdziesz wszystko, czego potrzebujesz do nowoczesnego laboratorium naukowego lub przemysłowego. Kupując dowolny produkt w naszym sklepie internetowym, kupujesz produkt z certyfikatem jakości, który spełnia wszystkie standardy GOST w przystępnych cenach i wyklucza możliwość zakupu podróbki.

"Prime Chemicals Group" to gwarancja jakości oferowanych produktów.

Możesz kupić kwas szczawiowy z dostawą na terenie miasta i regionu Opłacalnie!

Ograniczający dwuzasadowy kwas karboksylowy o empirycznym wzorze C2H2O4 nazywany jest zgodnie z nomenklaturą systematyczną kwasem etanodiowym. Substancja ta znana jest również pod inną, bardziej powszechną nazwą - kwas szczawiowy. Po raz pierwszy został uzyskany przez niemieckiego chemika F. Wöhlera z dicyjanu (dinitrylu kwasu szczawiowego) w 1824 roku. Bezbarwne kryształki kwasu rozpuszczają się w wodzie tworząc bezbarwne roztwory. Masa molowa wynosi 90,04 g/mol. Z wyglądu przypomina jednoskośne bezbarwne kryształy. W temperaturze 20 ° C 8 g kwasu szczawiowego rozpuszcza się w 100 g wody. Dobrze rozpuszcza się w acetonie, alkoholu etylowym i gęstości 1,36 g/cm³. Topi się w 189,5°C, sublimuje w 125°C i rozkłada się w 100–130°C.

Kwas szczawiowy posiada wszystkie właściwości chemiczne charakterystyczne dla kwasów karboksylowych. Jego formuła to NOOS-COON. Pomimo tego, że należy do kwasów karboksylowych, jest uważany za mocny kwas organiczny (3000 razy silniejszy od kwasu octowego): C2O4H2 → C2O4H- + H+ (рК = 1,27) i dalej: C2O4H- → C2O42 - + H+ (рК = 4.27). Estry i sole tego kwasu nazywane są szczawianami. Jon szczawianowy C2O42− jest środkiem redukującym. Gdy kwas szczawiowy wchodzi w interakcję z (KMnO4), ten ostatni jest redukowany i roztwór staje się bezbarwny. Charakteryzuje się odwracalną i powolną reakcją oddziaływania z alkoholami (estryfikacją), w wyniku której powstają estry: HOOC–COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC–COOR.

W przemyśle kwas szczawiowy otrzymuje się przez utlenianie związków chemicznych. Na przykład w obecności katalizatora wanadowego (V2O5) alkohole, węglowodany i glikole utleniane są mieszaniną kwasów azotowego (HNO3) i siarkowego (H2SO4). Wykorzystywana jest również metoda utleniania etylenu i acetylenu (HNO3) w obecności soli palladu Pd(NO3)2 lub PdCl2. Kwas szczawiowy otrzymywany jest z propylenu, który jest utleniany ciekłym dwutlenkiem azotu (NO2). Dobre perspektywy ma metoda otrzymywania kwasu poprzez oddziaływanie wodorotlenku sodu (NaOH) z tlenkiem węgla (CO) poprzez pośredni etap powstawania NaOH + CO → HCOONa. Następnie powstaje szczawian sodu i uwalniany jest wodór: HCOONa + NaOH → NaOOC–COONa + H2. Kwas szczawiowy otrzymuje się ze szczawianu sodu w środowisku kwaśnym: NaOOC-COONa + 2H+ → HOOC-COOH + 2Na+.

Kwas szczawiowy i szczawiany znajdują się w wielu roślinach, w tym w czarnej herbacie, a także u zwierząt. Główna szkoda dla ludzi związana jest z niewydolnością nerek, która występuje z powodu interakcji kwasu szczawiowego z wapniem, co powoduje wytrącanie się ciała stałego (CaC2O4) - głównego składnika kamieni nerkowych. Kwas wywołuje ból stawów z powodu odkładania się w nich takich związków. Kwas szczawiowy może powstawać w organizmie w wyniku metabolizmu glikolu etylenowego ze środowiska (np. środek do odladzania pasów startowych i samolotów na lotniskach, a także z innych źródeł antropogenicznych). Potencjalne problemy ze szczawianami w organizmie człowieka można podzielić na dwa. Po pierwsze, ważny makroskładnik odżywczy wapń wiąże się z kwasem szczawiowym, a jego niedobór powstaje w komórkach tkanek i narządów. Drugi to tworzenie kamieni nerkowych. Najwięcej kwasu szczawiowego znajduje się w szpinaku, liściach i łodygach rabarbaru, szczawiu, burakach, pietruszce, zielonej cebuli.

Kwas szczawiowy (etanodiowy) to dwuzasadowy związek karboksylowy należący do klasy mocnych kwasów organicznych.

Substancja jest szeroko rozpowszechniona w przyrodzie, występuje w postaci soli, estrów, amidów, wolnych izomerów. Głównymi źródłami kwasu szczawiowego są świeży rabarbar, szpinak, szczaw, burak ćwikłowy. Produkty te „dostarczają” organizm i są niezbędne do hematopoezy, a także stymulują jelita.

Kwas etandiowy został po raz pierwszy zsyntetyzowany z cyjanku w 1824 roku przez niemieckiego biochemika Friedricha Wöhlera. Na skalę przemysłową otrzymuje się go poprzez utlenianie cukru kwasem azotowym w obecności katalizatora reakcji pięciotlenku wanadu. W postaci szczawianu wapnia związek ten występuje we wszystkich roślinach.

Wpływ na organizm człowieka

Kwas szczawiowy bierze udział w niezbędnym metabolizmie, a także działa bakteriobójczo na przewód pokarmowy.

Dzienne zapotrzebowanie na substancję wynosi 20 - 30 miligramów. Górny dopuszczalny poziom spożycia kwasów to 50 miligramów, przekroczenie tego progu prowadzi do rozwoju objawów przedawkowania w organizmie.

Związek węgla jest stosowany w następujących patologiach:

• bezpłodność;
• bóle głowy (migreny);
• nietypowa menopauza;
• brak menstruacji;
• inwazje robaków;
• krwawienie;
• przewlekła gruźlica;
• impotencja;
• zapalenie zatok, zapalenie zatok;
• powolne jelita;
• bóle reumatyczne;
• bolesne miesiączki z obfitym krwawieniem;
• rzęsistkowica, chlamydia;
• infekcje jelitowe (gronkowiec złocisty, E. coli, cholera, dur brzuszny).

Pamiętaj, nadmierne spożycie pokarmu szczawiowego prowadzi do upośledzenia wchłaniania wapnia. W rezultacie w narządach moczowych tworzą się kamienie szczawianowe. W tym samym czasie przez drogi moczowe „przechodzą” szkodliwe kryształy, uszkadzając błonę śluzową i czerniejąc od pigmentu krwi. W rezultacie osoba odczuwa ostry ból w jamie brzusznej, pachwinie i plecach, oddawanie moczu jest utrudnione, a kolor moczu zmienia się.

Przyjmowanie dużych porcji kwasu, oprócz tworzenia się kamieni, powoduje następujące problemy:

• słaba strona;
• mdłości;
• niestrawność;
• zawroty głowy;
• pieczenie zatok, ust, gardła;
• ból w żołądku.

W ciężkich przypadkach oddychanie staje się trudne i pojawia się ból w okolicy zamostkowej.

Ponadto zatrzymywanie kwasu etanodiowego w organizmie może być skutkiem zaburzeń nerwowych. Aby ustabilizować równowagę kwasowo-zasadową, oprócz zmniejszenia spożycia produktów szczawiowych, przyjmuje się kompleksy uspokajające. Jeśli nie udało się samodzielnie powstrzymać objawów nadmiaru, należy natychmiast skontaktować się z gastroenterologiem.

Podanie

Ze względu na swoje właściwości bakteriobójcze i wybielające kwas szczawiowy jest z powodzeniem stosowany w następujących gałęziach przemysłu:

• metalurgiczny (do czyszczenia metali z kamienia, korozji, rdzy, tlenków);
• chemiczny (w produkcji barwników, tworzyw sztucznych, tuszy, pirotechniki);
• tekstylia (jako zaprawa do barwienia wełny i jedwabiu);
• mikroskopia (do wybielania skrawków);
• rolnictwo (jako środek owadobójczy);
• farmakologia;
• obróbka drewna;
• kosmetologia (w ramach kremów, maseczek i serum wybielających);
• chemia analityczna (do wytrącania pierwiastków ziem rzadkich);
• chemia gospodarcza (jako składnik wybielający i dezynfekujący detergentów).

Ponadto substancja wykorzystywana jest przy tworzeniu dodatków do żywności oraz kompleksów biologicznie czynnych (jako konserwant).

Środki ostrożności

Kwas szczawiowy stosowany w przemyśle należy do silnie toksycznych odczynników trzeciej klasy zagrożenia. Dlatego podczas pracy z nim ważne jest przestrzeganie zasad bezpieczeństwa.

Środki ostrożności:

1. Wszelkie badania wykonywać w odzieży gumowej (buty, rękawice, fartuch) i sprzęcie ochronnym (respirator lub maska ​​przeciwgazowa, okulary). Spełnienie tego wymogu pomoże uniknąć przedostawania się kwasu etanodiowego na skórę, błony śluzowe twarzy i drogi oddechowe.
2. Wykonywać prace w szklanych naczyniach. Jeśli sprzęt laboratoryjny jest wykonany z innego materiału, kwas może z nim reagować.
3. W trakcie używania substancji surowo zabrania się picia, palenia, jedzenia.
4. Po zakończeniu pracy z masą dokładnie umyć twarz i ręce wodą z mydłem.
5. Wspólny transport kwasu i żywności jest surowo wzbroniony.
6. W przypadku konieczności zastosowania urządzeń grzewczych należy przestrzegać przepisów przeciwpożarowych.
7. Przechowuj mieszankę w zamkniętym pojemniku polietylenowym na paletach w przewiewnym miejscu.

Jeśli kwas techniczny dostanie się na skórę, uszkodzoną osłonę należy przemyć dużą ilością wody i w razie potrzeby zwrócić się o pomoc lekarską.

naturalne źródła

Magazynem kwasu etanodiowego są produkty pochodzenia roślinnego: stężenie substancji w liściach roślin jest znacznie wyższe niż w łodygach i korzeniach.

Kwas szczawiowy w niewielkich ilościach (0,3 - 2 miligramy) występuje we wszystkich produktach mlecznych, mięsnych i rybnych.

Co ciekawe, podczas obróbki cieplnej produktów substancja przechodzi w formę nieorganiczną, tworząc z wapniem trudno rozpuszczalne sole (szczawiany). Regularne spożywanie takiej żywności, oprócz tworzenia się kamieni, prowadzi do naruszenia wchłaniania wapnia, aw rezultacie do zniszczenia tkanek kostnych i chrzęstnych.

Kwas szczawiowy w pszczelarstwie

Kwas etadiowy jest skutecznym środkiem zwalczania uszkodzeń pszczół odkleszczowych (warroza, akarapidoza).

Wyeliminuj inwazję przez drobno rozproszone opryskiwanie owadów roztworem szczawiowym. Aby to zrobić, 20 gramów kwasu technicznego rozpuszcza się w litrze ciepłej, nie twardej wody (otrzymuje się dwuprocentowy wodny środek owadobójczy). Kompozycję przygotowuje się bezpośrednio przed użyciem.

Aby ubić pszczoły, z ula usuwa się chleb pszczeli i plastry miodu. Następnie ramki z owadami są wyjmowane pojedynczo, spryskując je z obu stron. Przetwarzanie jednej struktury zużywa 10-12 mililitrów roztworu.

W przypadku stosowania oparów kwasu szczawiowego w ulu zamyka się komorę górną, a do komory dolnej wprowadza się 10-14 obłoków dymu. Następnie 2 gramy substancji wlewa się do komory roboczej (na każde 10 - 15 obrażonych ramek), podgrzewając rurę wylotową palnikiem (5 - 6 sekund). Następnie grzałka jest wprowadzana do wejścia na 30 - 40 sekund, czekając na pojawienie się smogu od "palacza" dowodów. Po zakończeniu trawienia do komory pompuje się powietrze za pomocą pompy samochodowej (4 - 7 pełnych suwów).

Leczenie związkiem szczawiowym przeprowadza się 2-5 razy w roku. Wskazane jest stosowanie roztworu wodnego w temperaturze otoczenia co najmniej 16 stopni i kwaśnej pary co najmniej 10 stopni. Pierwotną obróbkę uli przeprowadza się wczesną wiosną, po masowym locie pszczół. Przy silnej inwazji procedurę powtarza się po 7 do 12 dniach. Wtórną obróbkę pszczół przeprowadza się latem, po wypompowaniu miodu handlowego i przed karmieniem owadów. Jeśli istnieje potrzeba opatrunku jesiennego, zabieg przeprowadza się po wypuszczeniu „robotników” z czerwiu.

Wniosek

Tak więc kwas szczawiowy jest naturalnym związkiem, który wchodzi w skład produktów roślinnych. Substancja przyczynia się do prawidłowej hematopoezy, przyspieszenia metabolizmu, „dezynfekcji” przewodu pokarmowego. Głównymi źródłami kwasu etanodiowego są szczaw, szpinak, rabarbar, boćwina. Optymalny poziom spożycia pierwiastka to 20 – 30 miligramów dziennie. Należy jednak pamiętać, że nadmiar kwasu w organizmie jest obarczony tworzeniem się kamieni szczawianowych w narządach moczowych. Dlatego też osobom z chorobami nerek, reumatoidalnym zapaleniem stawów, cukrzycą moczanową i dną moczanową wskazane jest ograniczenie spożycia tej substancji.

Kwas szczawiowy jest najprostszym dwuzasadowym kwasem karbolowym. Dość często występuje w przyrodzie, jego zawartość w roślinach jest szczególnie wysoka, zarówno w postaci kryształków soli, jak i w postaci wolnej. W literaturze często stosuje się inne synonimy tej substancji: kwas etanodiowy i dwuwodzian. Po raz pierwszy uzyskano go z diacyny w 1824 r. dzięki staraniom niemieckiego chemika Friedricha Wöhlera. Oznaczenie międzynarodowe - dihydrat KWASU OXALICZNEGO.

Co to jest kwas szczawiowy?

Formuła tej substancji ma następującą postać - H 2 C 2 O 4. Posiada wszystkie właściwości chemiczne, jakie posiadają kwasy węglanowe. Na przykład można go rozpuścić w alkoholu, eterze i wodzie. Ale w chloroformie i benzenie kwas szczawiowy jest nierozpuszczalny. Ta substancja jest dość aktywna. Ponieważ kwas szczawiowy jest silnym kwasem organicznym, w postaci stężonej iw dużych ilościach może powodować podrażnienie błon śluzowych żołądka, przełyku, dróg oddechowych, jelit i skóry. Dlatego podczas pracy z tą substancją wymagany jest sprzęt ochrony osobistej. Kwas szczawiowy, syntetyzowany do celów technicznych, jest dość łatwopalny iw stanie ustalonym przy nieostrożnym obchodzeniu się może spowodować pożar. W zależności od stopnia oddziaływania na organizm człowieka przedmiotowa substancja należy do grupy związków III klasy zagrożenia.

Kwas szczawiowy: gdzie jest używany?

Przede wszystkim zauważamy, że ten produkt jest zarówno organiczny, jak i nieorganiczny. Tylko pierwszy rodzaj w postaci soli potasowych i występuje powszechnie w przyrodzie w sukulentach, szczawiu, szpinaku, rabarbarze i innych roślinach. Kwas ten może również powstawać na roztworach cukru pewnej liczby pleśniowych grzybów. W tej formie nie tylko przynosi korzyści, ale jest również niezbędnym elementem do prawidłowego funkcjonowania wszystkich fizjologicznych funkcji organizmu człowieka. Kwas szczawiowy szybko wiąże się z wapniem, a jeśli jest również organiczny, taki związek jest zarówno konstruktywny, jak i użyteczny. Dzięki temu lepiej przyswajamy wapń, a perystaltyka przewodu pokarmowego zostaje dodatkowo pobudzona.

Natomiast stan nieorganiczny tej substancji, uzyskany w wyniku przetwarzania i gotowania produktów, wręcz przeciwnie, prowadzi do wiązania wapnia, co prowadzi do jego braku w tkance kostnej. Ponadto w tej postaci kwas szczawiowy często odkłada się w nerkach w postaci kryształów. Drugim zastosowaniem tej substancji jest dziedzina kosmetyków. Tutaj kwas szczawiowy jest stosowany jako aktywny dodatek w różnych kremach wybielających. Wykorzystywany jest również w chemii analitycznej, syntezie organicznej, w mikroskopii jako wybielacz plastrowy, w metalurgii chemicznej np. do czyszczenia metali ze zgorzeliny i rdzy itp. Należy dodać, że produkt ten otrzymuje się poprzez utlenianie glikolu etylenowego za pomocą mieszanina kwasu siarkowego i azotowego przy użyciu katalizatora, którym zwykle jest pięciotlenek wanadu.