Prezentacja „Kwasy organiczne” w chemii – projekt, raport. Prezentacja na temat „kwasów” Prezentacja na temat kwasów i zasad

Kwas octowy

Slajdy: 9 Słowa: 439 Dźwięki: 0 Efekty: 44

Kwasy. Podróż do świata kwasów. Jakie substancje są kwasami? Historia odkrycia kwasów. W Rosji ocet nazywano „kwaśną wilgocią” lub „kwasem drzewnym”. Roztwór kwasu mrówkowego. Kwas mrówkowy po raz pierwszy otrzymano w czystej postaci w 1749 r. Andreasa Zygmunta Marggraffa. Smak kwasów. Nie wszystkie owoce i warzywa zawierają kwasy. Co to są kwasy? Jak wykryć kwasy? Wskaźniki. Kwasy mają podobny skład. W ten sam sposób kwasy zmieniają kolor wskaźników. - Kwas 2.ppt

Pozostałości kwasowe

Slajdy: 10 Słowa: 135 Dźwięki: 0 Efekty: 24

Kwasy. Jakie znasz kwasy? Co mają wspólnego wszystkie kwasy? Co to są kwasy? Wodór. Pozostałość kwasu. Jak rozpoznać kwasy bez ich degustacji? Klasyfikacja kwasów. Kwasy jednozasadowe. Kwasy dwuzasadowe. Kwasy trójzasadowe. Kwasy zawierające tlen. Kwasy beztlenowe. Oznaczanie stopni utlenienia reszt kwasowych. Stopień utlenienia reszty kwasowej jest równy liczbie atomów wodoru. - Kwasy 3.ppt

Teorie kwasów i zasad

Slajdy: 21 Słowa: 1393 Dźwięki: 0 Efekty: 41

Teorie kwasów i zasad. Klasyfikacja reakcji i odczynników. Teoria kwasów i zasad ma swoją historię. Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa. Teoria kwasów i zasad Bronsteda. Teoria Lewisa kwasów i zasad. Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa (1890). Svante August Arrhenius. Teoria protonu, czyli teoria kwasów i zasad Brønsteda (1923). Johannesa-Nikolausa Brønsteda. Teoria protonu, czyli teoria kwasów i zasad Brønsteda. Wyjątek stanowią tzw. kwasy CH. Kwasowość i zasadowość są zwykle oceniane ilościowo w odniesieniu do wody. - Teorie kwasów.ppt

Kwasy klasy 8

Slajdy: 15 słów: 241 dźwięków: 3 efektów: 8

Podaj charakterystykę tlenków. Metal (niemetal) Solotwórczy (nietworzący soli) Kwaśny (zasadowy). Co mają wspólnego tlenki na tej samej linii? Jaką klasę substancji chemicznych będziemy badać? Przypomnij sobie, co wiemy o kwasach, na przykładzie. Z jakiej klasy substancji można otrzymać kwas? Środki ostrożności podczas pracy z kwasami. Oddziaływanie tlenków metali z kwasem. Kwasy są pomocnikami. Jaki kwas dodaje się do napojów, aby nadać im kwaśny smak? Jaki kwas znajduje się w wodzie mineralnej? Jaki kwas znajduje się w soku żołądkowym? Jakiego kwasu używa się do wykonywania rysunków na szkle? - Kwasy klasa 8.ppt

Chemia 8 klasa Kwasy

Slajdy: 16 Słowa: 190 Dźwięki: 0 Efekty: 3

Kwasy: skład, klasyfikacja, znaczenie. Kwasy. Substancje złożone, których cząsteczki składają się z atomów wodoru H i reszt kwasowych. Klasyfikacja kwasów ze względu na zawartość tlenu. Klasyfikacja kwasów ze względu na zasadowość. Pisz poprawnie. Kwas - kwasy kwas - kwaśny. Znaczenie kwasów. witamina C. Aspiryna. Kwasy w żywności. Kwas cytrynowy. Kwas jabłkowy. Kwasy organiczne. Ocet stołowy. Ocet jabłkowy. Kwasy w przyrodzie. Trujący kwas. HCN. Kwas mlekowy. Zapach kwasu mlekowego jest wychwytywany przez owady wysysające krew i gryzie ludzi. Zsiadłe mleko. Kwasy w organizmie człowieka. - Chemia 8. klasa Kwasy.ppt

Kwasy i woda

Slajdy: 21 Słowa: 1049 Dźwięki: 0 Efekty: 41

Temat „Kwasy”. Cele lekcji: Zbadanie składu i klasyfikacji kwasów. Podaj podstawowe informacje o kwasach. Definicja. N kl. Nazwy popularnych kwasów. Klasyfikacja kwasów. Kwasy w naszym życiu. Mrówka. Szczaw. Jabłko. Ocet. Cukier. Cytrynowy. Mleczarnia. Wino. Salicylowy. Gdzie są kwasy? H2SO4 – kwas siarkowy, ciężka oleista ciecz, silny utleniacz, elektrolit. Najważniejsze kwasy. Rozcieńczanie kwasu siarkowego wodą. Stąd wzięła się historyczna nazwa kwasu siarkowego – olej witriolowy. Biologiczna rola kwasu solnego. Kwas solny jest silnym środkiem bakteriobójczym. - Kwasy i woda.ppt

Klasyfikacja kwasów

Slajdy: 21 Słowa: 440 Dźwięki: 1 Efekty: 17

Co nas łączy. Żywność. Klasyfikacja kwasów. Umiejętności eksperymentalne. Kwas Siarkowy. Kwas solny (chlorowodorowy). Kwas borowy. Kwas octowy. Kwasy. Substancje złożone. Formuły kwasowe. Grupy. Klasyfikacja kwasów ze względu na zawartość tlenu w ich składzie. Fluorowodór. Klasyfikacja kwasów ze względu na liczbę atomów wodoru. Klasyfikacja. Nazwy kwasów. Charakterystyka kwasów. Zasady bezpieczeństwa. Rozpoznawanie kwasów. Mrówka gryzie. - Klasyfikacja kwasów.ppt

Kwasy organiczne

Slajdy: 27 Słowa: 1063 Dźwięki: 0 Efekty: 160

Kwasy. Wybierz sekcję. Kwasy organiczne. Kwas cytrynowy w przyrodzie. Kwas cytrynowy otrzymywany jest z liści kudły i bawełny. Produkcja kwasu cytrynowego. Kwas mrówkowy. Kwas mrówkowy w przyrodzie. Zastosowanie kwasu mrówkowego w chorobach. Przędza. Fizjologiczne działanie kwasu mrówkowego na organizm człowieka. Kwas acetylosalicylowy. Aspiryna. Kwas mlekowy. Kwas mlekowy w przemyśle spożywczym. Produkcja kwasu mlekowego. Kwas jabłkowy. Kwas jabłkowy w przyrodzie. Wyższe kwasy tłuszczowe. Zwykłe mydło składa się głównie z soli sodowych. - Kwasy organiczne.ppt

Właściwości kwasów

Slajdy: 14 Słowa: 412 Dźwięki: 0 Efekty: 20

Co to są kwasy? Skład kwasów. Klasyfikacja kwasów ze względu na budowę reszt kwasowych. Kwasy. Beztlenowy HF, H Cl, H Br, HI H2S. Zawierający tlen HNO3, HNO2 H2SO4, H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Znalezienie kwasów w przyrodzie. Mrówki broniąc się przed wrogami, rozpylają kropelki kwasu mrówkowego. Właściwości fizyczne. Ciecze nieskończenie mieszające się z wodą: H2SO4, HNO3, HCl itp. Substancje stałe rozpuszczalne w wodzie: H3PO4, HPO3 Nierozpuszczalne w wodzie, H2SiO3. Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z kwasami. Wpływ kwasów na roztwory wskaźnikowe. Fioletowy. Czerwony. - Właściwości kwasów.ppt

Klasyfikacja i właściwości kwasów

Slajdy: 12 Słowa: 643 Dźwięki: 0 Efekty: 0

Kwasy, ich klasyfikacja, właściwości. Kwasy nieorganiczne. HCl. Kwasy są wszędzie wokół nas. Najważniejsza funkcja kwasów w przyrodzie. Klasyfikacja kwasów. Właściwości fizyczne. Właściwości chemiczne. Beketow Nikołaj Nikołajewicz. Kwas (mocny) + Zasada (dowolna). HNO3. - Klasyfikacja i właściwości kwasów.ppt

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów

Slajdy: 20 Słowa: 747 Dźwięki: 0 Efekty: 100

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów. Powtarzaj i wzmacniaj zasady bezpieczeństwa podczas pracy z substancjami. Nadaj kwasom nazwę: Kwas solny. Kwas Siarkowy. Kwas fosforowy. Kwas azotowy. Kwas siarkowodorowy. Kwas azotowy. Kwas siarkowy. Kwas węglowy. Kwas krzemowy. Klasyfikacja kwasów. Beztlenowy HF hcl hbr HI H2S. 1. Według zawartości tlenu. Zawierający tlen HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Kwasy. 2. Według liczby atomów wodoru. Jednozasadowy hcl HNO3. Dwuzasadowy H2S H2SO4. Trójzasadowy H3PO4. Właściwości fizyczne kwasów. W normalnych warunkach kwasy mogą mieć postać stałą lub ciekłą. - Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów.ppt

Reakcje kwasowe

Slajdy: 6 Słowa: 376 Dźwięki: 0 Efekty: 52

Uogólnienie. Kwasy. Klasyfikacja kwasów. Typowe reakcje kwasowe. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Sprawdź się. Odpowiedzi. - Reakcje kwasów.ppt

Reakcja kwasów

Slajdy: 13 Słowa: 465 Dźwięki: 0 Efekty: 131

Kwasy. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Klasyfikacja kwasów. Przez obecność atomu tlenu. H2SO4 zawierający tlen HCl beztlenowy. Klasyfikuj kwasy: HF. H2SO3. Właściwości fizyczne. Kwasy. Ciało stałe H3PO4 HPO3 H3BO3. Ciecz H2SO4 HNO3 hcl. Rozpuszczalny w wodzie H2SO4 H3PO4. Nierozpuszczalny w wodzie h2sio3. Roztwory kwasowe mają kwaśny smak. Stąd nazwy kwasów: jabłkowy, mrówkowy, cytrynowy, szczawiowy. Zmiana koloru wskaźnika. Niszczą skórę, tkaniny, drewno. OSTROŻNIE! Zneutralizować roztworem sody, spłukać wodą. Właściwości chemiczne. 1. Interakcja z metalami. - Oddziaływanie kwasów.ppt

Interakcja kwasu

Slajdy: 18 Słowa: 830 Dźwięki: 0 Efekty: 99

Kwasy. Co to są kwasy? Klasyfikacja kwasów. Właściwości chemiczne kwasów. Dalej. Dysocjacja kwasów. HCl? HNO3? H2SO4? H3PO4?. NnKoszt? H+ + Koszt-. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Powrót do wszystkich właściwości. Interakcja ze wskaźnikami. Pamiętać! Kwasy nierozpuszczalne nie zmieniają barwy wskaźników. Interakcja z metalami. Ja + HnKoszt? MenCostm + metal H2 + kwas? sól + wodór. Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi. MexOy + HnKoszt? Mencost + H2O Tlenek zasadowy + kwas? sól + woda. Reakcja jest możliwa, jeśli w rezultacie powstaje rozpuszczalna sól. - Interakcje kwasów.ppt

Zastosowanie kwasów

Slajdy: 15 słów: 915 dźwięków: 0 efektów: 1

Moskwa 2002. Kwas siarkowy to chleb chemii. H2SO4. Kwas siarkowy jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej. Aqua regia: Tylko potężna woda królewska może rozpuścić złoto. Kwas solny jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego. W hutnictwie wykorzystuje się go do obróbki rud, a w przemyśle skórzanym do obróbki skóry przed garbowaniem. Kwas solny jest ważnym odczynnikiem w praktyce laboratoryjnej. Gazowy HCl jest toksyczny. Kwas chlorowodorowy. Kwas azotowy. Kwas węglowy. Kwasy organiczne Kwas octowy. W naszej żywności jest dużo kwasów. Owoce i warzywa zawierają kwas jabłkowy, cytrynowy i winowy. -

Kwasy

Lakmus zrobi się w nich czerwony,

Rozpuścić – cynk i miedź.

I spójrz na kredę w nich,

Błyskawicznie puszcza bąbelki!

I niebezpieczna w pracy

Te palące się...... kwasy.

Wykonane: Siemionowa Elena Siergiejewna KSU „Szkoła Liceum nr 4 Akimatu”

Rudny”

1). Definicja. Formuły kwasowe.

2). Klasyfikacja kwasów.

3). Właściwości fizyczne.

4). Metody uzyskiwania.

5). Właściwości chemiczne.

6). Środki ostrożności podczas pracy z kwasami.

7). Przejrzyj pytania.

Definicja. Formuły kwasowe.

Kwasy nazywane są substancjami złożonymi składającymi się z atomów wodoru, które można zastąpić atomami metali i resztami kwasowymi.

NAZWA KWASU

FORMUŁA

SÓL

HCl

AZOT

HNO 3

GIEMZA

N 2 WIĘC 4

WĘGIEL

H 2 WSPÓŁ 3

FOSFOR

H 3 PO 4

KRZEM

H 2 SiO 3

JOD WODORENNY

CZEŚĆ

HYDROGROBROMOINA

HBr

SIARKOWODÓR

H 2 S

BORNAJA

H 3 BO 3

SIARKA

H 2 S

Klasyfikacja kwasy

W zależności od obecności lub braku tlenu w swoim składzie kwasy dzielą się na zawierający tlen I beztlenowy .

Kwasy

beztlenowy zawierający tlen

HCl HNO 3

HBrH 2 WIĘC 4

H 2 CII 2 SiO 3

Kwasy zawierają różną liczbę atomów wodoru. Jeśli kwas zawiera 1 atom wodoru, nazywa się go jednozasadowy , jeśli 2 atomy wodoru - dwuzasadowy itp.

Kwasy

jednozasadowy

dwuzasadowy

trójzasadowy

HCl HBr CZEŚĆ

H 2 WIĘC 4 H 2 WSPÓŁ 3 H 2 WIĘC 3

H 3 PO 4 H 3 BO 3

Właściwości fizyczne

• Wiele kwasów to bezbarwne ciecze, takie jak kwas siarkowy. H 2 WIĘC 4 , sól HCl , azot HNO 3 .

• Znane są również kwasy stałe: borowy N 3 W 3 .

• Prawie wszystkie kwasy są rozpuszczalne w wodzie.

• Przykładem nierozpuszczalnego kwasu jest kwas krzemowy H 2 SiO 3 .

• Znakiem charakteryzującym kwas jest kwaśny smak.

Metody wytwarzania kwasów

Oddziaływanie tlenków kwasowych z wodą.

Oddziaływanie wodoru z niemetalem.

Oddziaływanie kwasów z solami.

WSPÓŁ 2 +H 2 OH 2 WSPÓŁ 3

WIĘC 3 +H 2 OH 2 WIĘC 4

P 2 O 5 + 3H 2 O2H 3 PO 4

H 2 + kl 2 2HCl (po rozpuszczeniu

w wodzie)

2NaCl + H 2 WIĘC 4

Nie 2 WIĘC 4 + 2HCl

Wideo Reakcja chloru z wodorem

Wideo Wytwarzanie kwasu węglowego

Właściwości chemiczne

1). Wpływ kwasów na roztwory wskaźnikowe.

(z łac wskaźnik – wskaźnik)

Substancje, które zmieniają kolor pod wpływem roztworów kwasów i zasad, nazywane są - wskaźniki. Należą do nich: lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy, uniwersalny i kilka innych.

wskaźnik

kolor wskaźnika środowiska

Lakmus

Fenoloftaleina

czerwony

alkaliczny

Metyl

neutralny

niebieski

bezbarwny

fioletowy

karmazynowy

Pomarańczowy

różowy

bezbarwny

żółty

Pomarańczowy

2). Charakterystyczną właściwością kwasów jest ich oddziaływanie z metalami.

Przeprowadzając te reakcje, należy się kierować w pobliżu aktywności metalu , który wyprowadził rosyjski naukowiec N.N. Beketow.

Metale są ułożone według ich reaktywności chemicznej:

H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Wypieraj wodór z kwasów, wodór z kwasów

wyjątek - kwas azotowy HNO 3 nie są zatłoczone.

Zamiast wodoru uwalniane są inne

gazy.

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

• Aktywność metali wzrasta w rzędzie od prawej do lewej.

• Najbardziej aktywnym metalem jest Li, najbardziej pasywnym jest Au

• Na początku tego rzędu znajdują się metale aktywne -

Li, K, Na, Ca - z łatwością wypierają wodór z wody.

Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2

Mg+H 2 WIĘC 4 MgSO 4 +H 2

Reakcja HCl + Cu nie zachodzi

Wideo Oddziaływanie kwasów z metalami

3). Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi.

Ja tlenek + sól kwasowa + woda

CuO+H 2 WIĘC 4 CuSO 4 +H 2 O

4). Interakcja z bazami. Reakcja neutralizacji.

zasada + sól kwasowa + woda

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

5). Interakcja z solami. Reakcja jest możliwa, gdy może wytrącić się osad lub gaz.

BaCl 2 +H 2 WIĘC 4 BaSO 4 + 2HCl

CaCO 3 + 2HCl CO 2 +H 2 O+CaCl 2

6). Po podgrzaniu niektóre kwasy rozkładają się, tworząc tlenek kwasowy i wodę.

H 2 SiO 3 SiO 2 +H 2 O

Środki ostrożności podczas pracy z kwasami

1 ). Kwasy to jest zabronione skosztuj, bo... powodują oparzenia i zatrucia.

2). Podczas pracy z kwasami, zwłaszcza stężonymi, należy używać rękawic gumowych.

3). To jest zabronione wdychać opary kwasu.

4). Rozcieńczając stężone kwasy, należy dodać kwas do wody, a nie odwrotnie, ciągle mieszając.

5). Do rozcieńczania kwasów należy używać wyłącznie cienkościennych naczyń chemicznych lub porcelanowych.

6). W przypadku dostania się kwasu na skórę przemyj ją pod bieżącą chłodną wodą i w razie potrzeby nałóż na oparzone miejsce balsam z 2% roztworem sody oczyszczonej.

7). W przypadku zatrucia kwasem: wypić 5-6 szklanek ciepłej wody i wywołać wymioty, następnie wypić taką samą ilość roztworu sody oczyszczonej i ponownie wywołać wymioty. Następnie wykonaj 2 płukania żołądka czystą, ciepłą wodą. Całkowita objętość wynosi co najmniej 6 litrów. Skontaktuj się ze swoim lekarzem.

8). Ze względu na szybkość działania i szybkość niszczenia tkanek organizmu kwasy ułożone są w następującej kolejności, zaczynając od silniejszych: „aqua regia” – mieszanina stężonego HNO 3 i HCl 1:3 objętościowo, HNO 3 , H 2 WIĘC 4 , HCl, kwas octowy, kwas szczawiowy itp.

9). Dymiące kwasy podrażniają błony śluzowe dróg oddechowych i oczu.

Przejrzyj pytania

1). Nazywa się złożoną substancję składającą się z atomu wodoru i reszty kwasowej -

2). Substancje zmieniające kolor w roztworach kwasów nazywane są -

3). Jaki kolor ma lakmus w kwasie?

4). Najbardziej aktywnym Ja w szeregu metalowych aktywności jest

5). Najbardziej pasywnym Me w szeregu aktywności metalowej jest

6). Nazwisko rosyjskiego naukowca, który opracował serię aktywności Me, to

7). Jak nazywa się ten kwas? 2 SiO 3 -

kwas

wskaźniki

czerwony

N.N. Beketow

Kwasy

Lakmus zrobi się w nich czerwony,

Rozpuścić – cynk i miedź.

I spójrz na kredę w nich,

Błyskawicznie puszcza bąbelki!

I niebezpieczna w pracy

Te palące się...... kwasy.

Wykonane: Siemionowa Elena Siergiejewna KSU „Szkoła Liceum nr 4 Akimatu”

Rudny”

1). Definicja. Formuły kwasowe.

2). Klasyfikacja kwasów.

3). Właściwości fizyczne.

4). Metody uzyskiwania.

5). Właściwości chemiczne.

6). Środki ostrożności podczas pracy z kwasami.

7). Przejrzyj pytania.

Definicja. Formuły kwasowe.

Kwasy nazywane są substancjami złożonymi składającymi się z atomów wodoru, które można zastąpić atomami metali i resztami kwasowymi.

NAZWA KWASU

FORMUŁA

SÓL

HCl

AZOT

HNO 3

GIEMZA

N 2 WIĘC 4

WĘGIEL

H 2 WSPÓŁ 3

FOSFOR

H 3 PO 4

KRZEM

H 2 SiO 3

JOD WODORENNY

CZEŚĆ

HYDROGROBROMOINA

HBr

SIARKOWODÓR

H 2 S

BORNAJA

H 3 BO 3

SIARKA

H 2 S

Klasyfikacja kwasy

W zależności od obecności lub braku tlenu w swoim składzie kwasy dzielą się na zawierający tlen I beztlenowy .

Kwasy

beztlenowy zawierający tlen

HCl HNO 3

HBrH 2 WIĘC 4

H 2 CII 2 SiO 3

Kwasy zawierają różną liczbę atomów wodoru. Jeśli kwas zawiera 1 atom wodoru, nazywa się go jednozasadowy , jeśli 2 atomy wodoru - dwuzasadowy itp.

Kwasy

jednozasadowy

dwuzasadowy

trójzasadowy

HCl HBr CZEŚĆ

H 2 WIĘC 4 H 2 WSPÓŁ 3 H 2 WIĘC 3

H 3 PO 4 H 3 BO 3

Właściwości fizyczne

• Wiele kwasów to bezbarwne ciecze, takie jak kwas siarkowy. H 2 WIĘC 4 , sól HCl , azot HNO 3 .

• Znane są również kwasy stałe: borowy N 3 W 3 .

• Prawie wszystkie kwasy są rozpuszczalne w wodzie.

• Przykładem nierozpuszczalnego kwasu jest kwas krzemowy H 2 SiO 3 .

• Znakiem charakteryzującym kwas jest kwaśny smak.

Metody wytwarzania kwasów

Oddziaływanie tlenków kwasowych z wodą.

Oddziaływanie wodoru z niemetalem.

Oddziaływanie kwasów z solami.

WSPÓŁ 2 +H 2 OH 2 WSPÓŁ 3

WIĘC 3 +H 2 OH 2 WIĘC 4

P 2 O 5 + 3H 2 O2H 3 PO 4

H 2 + kl 2 2HCl (po rozpuszczeniu

w wodzie)

2NaCl + H 2 WIĘC 4

Nie 2 WIĘC 4 + 2HCl

Wideo Reakcja chloru z wodorem

Wideo Wytwarzanie kwasu węglowego

Właściwości chemiczne

1). Wpływ kwasów na roztwory wskaźnikowe.

(z łac wskaźnik – wskaźnik)

Substancje, które zmieniają kolor pod wpływem roztworów kwasów i zasad, nazywane są - wskaźniki. Należą do nich: lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy, uniwersalny i kilka innych.

wskaźnik

kolor wskaźnika środowiska

Lakmus

Fenoloftaleina

czerwony

alkaliczny

Metyl

neutralny

niebieski

bezbarwny

fioletowy

karmazynowy

Pomarańczowy

różowy

bezbarwny

żółty

Pomarańczowy

2). Charakterystyczną właściwością kwasów jest ich oddziaływanie z metalami.

Przeprowadzając te reakcje, należy się kierować w pobliżu aktywności metalu , który wyprowadził rosyjski naukowiec N.N. Beketow.

Metale są ułożone według ich reaktywności chemicznej:

H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Wypieraj wodór z kwasów, wodór z kwasów

wyjątek - kwas azotowy HNO 3 nie są zatłoczone.

Zamiast wodoru uwalniane są inne

gazy.

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

• Aktywność metali wzrasta w rzędzie od prawej do lewej.

• Najbardziej aktywnym metalem jest Li, najbardziej pasywnym jest Au

• Na początku tego rzędu znajdują się metale aktywne -

Li, K, Na, Ca - z łatwością wypierają wodór z wody.

Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2

Mg+H 2 WIĘC 4 MgSO 4 +H 2

Reakcja HCl + Cu nie zachodzi

Wideo Oddziaływanie kwasów z metalami

3). Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi.

Ja tlenek + sól kwasowa + woda

CuO+H 2 WIĘC 4 CuSO 4 +H 2 O

4). Interakcja z bazami. Reakcja neutralizacji.

zasada + sól kwasowa + woda

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

5). Interakcja z solami. Reakcja jest możliwa, gdy może wytrącić się osad lub gaz.

BaCl 2 +H 2 WIĘC 4 BaSO 4 + 2HCl

CaCO 3 + 2HCl CO 2 +H 2 O+CaCl 2

6). Po podgrzaniu niektóre kwasy rozkładają się, tworząc tlenek kwasowy i wodę.

H 2 SiO 3 SiO 2 +H 2 O

Środki ostrożności podczas pracy z kwasami

1 ). Kwasy to jest zabronione skosztuj, bo... powodują oparzenia i zatrucia.

2). Podczas pracy z kwasami, zwłaszcza stężonymi, należy używać rękawic gumowych.

3). To jest zabronione wdychać opary kwasu.

4). Rozcieńczając stężone kwasy, należy dodać kwas do wody, a nie odwrotnie, ciągle mieszając.

5). Do rozcieńczania kwasów należy używać wyłącznie cienkościennych naczyń chemicznych lub porcelanowych.

6). W przypadku dostania się kwasu na skórę przemyj ją pod bieżącą chłodną wodą i w razie potrzeby nałóż na oparzone miejsce balsam z 2% roztworem sody oczyszczonej.

7). W przypadku zatrucia kwasem: wypić 5-6 szklanek ciepłej wody i wywołać wymioty, następnie wypić taką samą ilość roztworu sody oczyszczonej i ponownie wywołać wymioty. Następnie wykonaj 2 płukania żołądka czystą, ciepłą wodą. Całkowita objętość wynosi co najmniej 6 litrów. Skontaktuj się ze swoim lekarzem.

8). Ze względu na szybkość działania i szybkość niszczenia tkanek organizmu kwasy ułożone są w następującej kolejności, zaczynając od silniejszych: „aqua regia” – mieszanina stężonego HNO 3 i HCl 1:3 objętościowo, HNO 3 , H 2 WIĘC 4 , HCl, kwas octowy, kwas szczawiowy itp.

9). Dymiące kwasy podrażniają błony śluzowe dróg oddechowych i oczu.

Przejrzyj pytania

1). Nazywa się złożoną substancję składającą się z atomu wodoru i reszty kwasowej -

2). Substancje zmieniające kolor w roztworach kwasów nazywane są -

3). Jaki kolor ma lakmus w kwasie?

4). Najbardziej aktywnym Ja w szeregu metalowych aktywności jest

5). Najbardziej pasywnym Me w szeregu aktywności metalowej jest

6). Nazwisko rosyjskiego naukowca, który opracował serię aktywności Me, to

7). Jak nazywa się ten kwas? 2 SiO 3 -

kwas

wskaźniki

czerwony

N.N. Beketow

Nazwy powszechnych kwasów HCl - chlorowodorowy (chlorowodorowy) HF - fluorowodorowy (fluorowy) HBr - bromowodorowy HI - jodowodorowy H 2 S - siarkowodór H 2 CO 3 - węgiel H 2 SO 4 - siarkowy H 2 SO 3 - siarkowy HNO 3 - azotowy HNO 2 - azotowy H 3 PO 4 - ortofosforowy HClO - chlorowy HCN - cyjanowodorowy

Rozcieńczanie kwasu siarkowego wodą Od dawna obowiązuje ścisła zasada: „Najpierw woda, potem kwas, bo inaczej będą duże kłopoty!” Jeśli postąpisz odwrotnie, to już pierwsze porcje wody, pozostające na górze (woda jest lżejsza od kwasu) i oddziałujące z kwasem, nagrzeją się do tego stopnia, że ​​zaczną się gotować i pluskać razem z kwasem; Może dostać się do oczu, twarzy i ubrania.

Najważniejsze kwasy HNO 3 -kwas azotowy Bezbarwna lotna ciecz o ostrym zapachu, dymi w powietrzu, jest silnym utleniaczem. Nazywana jest „królową wszystkich kwasów”. Jest niezbędna w przypadku materiałów wybuchowych, barwników, lakierów i leków. Błona fotograficzna, celuloid, polimery, nawozy – to są jej zastosowania.

Biologiczna rola kwasu solnego Kwas solny jest silnym środkiem bakteriobójczym. Większość bakterii, które dostają się do żołądka wraz z pożywieniem, ginie pod jego wpływem. Więc to nie przypadek, że lekarze martwią się, jeśli pacjent ma niską kwasowość soku żołądkowego. Jeśli procesy zapalne w żołądku chorego występują na tle zwiększonej kwasowości, zmiany nowotworowe z reguły nie występują. Co ciekawe, u ptaków żywiących się padliną kwasowość soku żołądkowego jest ogromna. Pomaga im to uporać się z miliardami drobnoustrojów, które dosłownie roją się w padlinie.

Kwas octowy jest najstarszy. Wzmianki o nim znajdują się w najstarszych rękopisach. Po raz pierwszy uzyskano go z soku winogronowego. Ze wszystkich kwasów jest to oczywiście prima. Jest obecny wszędzie, zarówno w sposób widoczny, jak i niewidzialny. Występuje u zwierząt i roślin. Aspirynę zna każdy – jest jak dobry dżentelmen, obniża gorączkę i przywraca zdrowie! Najważniejsze kwasy

HF - Kwas fluorowodorowy (kwas fluorowodorowy) Kwas fluorowodorowy ma oryginalne właściwości: łatwo reaguje ze szkłem i rozpuszcza je chemicznie, dlatego kwas należy przechowywać nie w szklanych pojemnikach, ale w polietylenie. Wyobraź sobie, co się stanie, jeśli jakiś chemik wleje ten kwas do szklanej kolby!

Kwasy w przyrodzie Kwasy w przyrodzie Kwasy są wokół nas stale obecne. Na przykład woda deszczowa na pierwszy rzut oka wydaje się czysta. W rzeczywistości zawiera wiele innych substancji. W wyniku rozpuszczenia dwutlenku węgla z atmosfery staje się on roztworem kwasu węglowego. Po letniej burzy kwas azotowy pojawia się również w wodzie deszczowej. Erupcje wulkanów i spalanie paliw przyczyniają się do pojawiania się kwasu siarkowego w wodzie deszczowej i śnieżnej.

Kwasy w organizmie człowieka Kwasy askorbinowy, foliowy, orotowy, pangamowy, nikotynowy i inne to witaminy. Aminokwasy, łącząc się ze sobą w najdziwniejsze kombinacje, tworzą ogromną różnorodność białek. A z nich z kolei zbudowane są prawie wszystkie tkanki naszego ciała. Kwas fosforowy w postaci soli wapniowych, magnezowych i strontowych jest głównym „materiałem strukturalnym” kości, zębów i paznokci.

Kwasy w naszej żywności W naszej żywności znajduje się wiele kwasów. Owoce, warzywa, nabiał i leki dostarczają całej gamy kwasów: jabłkowego, szczawiowego, cytrynowego, migdałowego, mlekowego, masłowego, kawowego, octowego, askorbinowego i innych. Nawet kwas cyjanowodorowy (najsilniejsza trucizna) jest znany każdemu, kto jadł pestki śliwek, wiśni czy migdałów. Jego ilość jest niewielka, ale czuć smak i zapach. Nie należy więc dać się ponieść pestkom, zwłaszcza jeśli pochodzą z niedojrzałych owoców lub zeszłorocznych kompotów.

Kwasy w świecie zwierząt Kwasy w świecie zwierząt Jeśli usiądziesz w pobliżu mrowiska, na długo zapamiętasz palące ukąszenia jego mieszkańców. Mrówka wstrzykuje truciznę zawierającą kwas mrówkowy w ranę ugryzioną. Kwas mrówkowy powoduje pieczenie pokrzywy i jest wydzielany przez niektóre gąsienice. Pająk tropikalny strzela w kierunku wrogów strumieniem cieczy zawierającej 84% kwasu octowego. Stonogi płaskie wykorzystują opary kwasu cyjanowodorowego. Niektóre chrząszcze strzelają strumieniem rozcieńczonego kwasu siarkowego.

Kwasy w świecie roślin Kwasy w świecie roślin Wiele roślin zawiera kwasy i wykorzystuje je jako „broń chemiczną”. Muchomory „używają” kwasu ibotenowego jako trujących toksyn. Substancja ta jest tak trująca, że ​​muchomor nie musi się ukrywać. Jednak łoś żuje muchomory i nie umiera z ich powodu. Przeciwnie, jest na odwrót: używają muchomorów do leczenia niektórych swoich „chorób”. Botanicy znają ponad 800 gatunków roślin wytwarzających kwas cyjanowodorowy. Wiele roślin wytwarza kwasy, hamując działanie innych gatunków roślin. Włosy pokrzywy zawierają kłujący kwas mrówkowy.

Rola kwasów w tworzeniu gleby Najważniejszą funkcją kwasów w przyrodzie jest rozkładanie skał i tworzenie gleby. W końcu był czas, kiedy cała ziemia była goła z kamieni. Słońce, wiatr i słaby roztwór kwasów – woda deszczowa – potrzebowały setek milionów lat, aby rozbić kamienie na ziarenka piasku. Pojawiające się wówczas rośliny natychmiast włączyły się w proces niszczenia skał i tworzenia gleby.