Disposition des coefficients dans des exemples d'équations chimiques. Chimie à l'école. Préparation à l'examen d'État unifié. Ekaterinbourg

27.09.2019

Les agents oxydants et réducteurs les plus importants

Les propriétés rédox des éléments dépendent de la structure de la coque électronique des atomes et sont déterminées par leur position dans le tableau périodique de Mendeleïev.

Les métaux, ayant 1 à 3 électrons au niveau d'énergie externe, les abandonnent facilement et ne présentent que des propriétés réductrices. Les non-métaux (éléments des groupes IV-VII) peuvent à la fois donner et accepter des électrons, de sorte qu'ils peuvent présenter des propriétés à la fois réductrices et oxydantes. Dans les périodes d'augmentation du numéro atomique d'un élément, les propriétés réductrices des substances simples s'affaiblissent et les propriétés oxydantes augmentent. Dans les groupes dont le numéro de série augmente, les propriétés réductrices augmentent et les propriétés oxydantes s'affaiblissent. Ainsi, parmi les substances simples, les meilleurs agents réducteurs sont les métaux alcalins, l'aluminium, l'hydrogène, le carbone ; les meilleurs agents oxydants sont les halogènes et l'oxygène.

Les propriétés rédox des substances complexes dépendent du degré d'oxydation des atomes qui les composent. Les substances contenant des atomes avec le degré d'oxydation le plus bas présentent des propriétés réductrices. Les agents réducteurs les plus importants sont le monoxyde de carbone
, sulfure d'hydrogène
, sulfate de fer(II)
.Les substances contenant des atomes avec l'état d'oxydation le plus élevé présentent des propriétés oxydantes. Les agents oxydants les plus importants sont le permanganate de potassium
, dichromate de potassium
, peroxyde d'hydrogène
, Acide nitrique
, acide sulfurique concentré
.

Les substances contenant des atomes avec des états d'oxydation intermédiaires peuvent se comporter comme des agents oxydants ou réducteurs en fonction des propriétés des substances avec lesquelles ils interagissent et des conditions de réaction. Donc en réaction avec
l'acide sulfureux présente des propriétés réductrices :

et lorsqu'il interagit avec le sulfure d'hydrogène, c'est un agent oxydant :

De plus, pour de telles substances, des réactions d'auto-oxydation-auto-réduction sont possibles, se produisant avec une augmentation et une diminution simultanées de l'état d'oxydation des atomes du même élément, par exemple :

La force de nombreux agents oxydants et réducteurs dépend du pH du milieu. Par exemple,
dans un environnement alcalin, il est réduit à
, au neutre pour
, en présence d'acide sulfurique - jusqu'à
.

L Est-il facile de placer des coefficients dans des équations chimiques ?

Donc mes enfants ont grandi avec la chimie (je enseignant en 8e année B). La chimie est le plus souvent enseignée aux enfants dès le premier cours, mais jeudi, je n'ai pas eu le premier cours et j'ai demandé à aller au cours de Valentina Ivanovna pour « regarder les enfants » et vérifier les journaux. Le sujet me fascinait ; à l’école, j’adorais la chimie et je ne consultais pas les agendas. Encore une fois, j'étais convaincu que les étudiants éprouvent le plus souvent des difficultés dues au fait qu'ils ne voient pas liens interdisciplinaires. Dans cette leçon de chimie, les élèves devaient créer des équations chimiques en connaissant la valence des produits chimiques. Et de nombreux étudiants ont eu du mal à déterminer des coefficients numériques. Valentina Ivanovna et moi avons eu notre prochain cours de chimie ensemble samedi.

Exercice 1.

Écrivez les phrases suivantes sous forme d’équations chimiques :

A) « Lorsque le carbonate de calcium est grillé, de l'oxyde de calcium et du monoxyde de carbone (IV) se forment » ; b) «Lorsque l'oxyde de phosphore (V) réagit avec l'eau, on obtient de l'acide phosphorique.»

Solution:

A) CaCO 3 = CaO + CO 2 - la réaction est endothermique. Cette tâche n’a posé aucune difficulté, puisqu’il n’était pas nécessaire de rechercher des coefficients numériques. Initialement, les côtés gauche et droit de l’équation contiennent un atome de calcium, un atome de carbone et trois atomes d’oxygène.

B) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 - la réaction est exothermique. Il y avait des problèmes avec la deuxième équation ; sans coefficients numériques, l'égalité correcte n'a pas fonctionné : P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 . Évidemment, pour établir une égalité correcte, il faut sélectionner des coefficients numériques. Si vous sélectionnez, vous pouvez commencer par le phosphore : il y a deux atomes à gauche, et un à droite, donc avant la formule de l'acide nitrique on met un facteur numérique égal à deux et on obtient alors : P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 . Mais maintenant il reste à égaliser le nombre d'atomes d'oxygène et d'hydrogène : il y a deux atomes d'hydrogène à gauche, et six atomes à droite, donc avant la formule de l'eau on met un coefficient numérique égal à trois et on obtient alors : P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4. Maintenant, il est facile de vérifier que dans chaque partie de l'équation il y a des quantités égales d'atomes de phosphore, d'atomes d'hydrogène et d'atomes d'oxygène, nous avons donc obtenu l'équation correcte pour la réaction chimique : P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 ON 4.

Deuxième manière : algébrique. Supposons que nous mettions trois coefficients dans l'équation une, b, c , que l'équation correcte de la réaction chimique a été obtenue : UN P2O5+ V H2O= Avec H3PO4. Puisque l'équation utilise des atomes trois types, alors nous créerons un système de trois équations linéaires avec trois inconnues un, c Et Avec .

Substances utilisées dans la réaction chimique : P – phosphore ; O 2 – oxygène ; P 2 O 5 – oxyde de phosphore (V).

B) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH → Fe (OH) 3 + K 2 SO 4.

Solution: ) Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 . Nous l'avons résolu par sélection : nous avons égalisé le nombre d'atomes de fer (2) ; égalisé le nombre d'atomes de soufre (3); égalisé le nombre d'atomes de potassium (6); égalisé le nombre d'atomes d'oxygène.

Substances utilisées dans la réaction chimique : Fe 2 (SO 4) 3 – sulfate de fer (III) ; KOH – hydroxyde de potassium ; Fe(OH) 3 – hydroxyde de fer (III); K 2 SO 4 – sulfate de potassium.

D) CuOH → Cu 2 O + H 2 O.

Solution: 2CuOH = Cu 2 O + H 2 O. Le problème de la détermination des coefficients numériques a été résolu en composant un système d'équations :

Substances utilisées dans la réaction chimique : CuOH – hydroxyde de cuivre (I) ; Cu 2 O – oxyde de cuivre (I); H 2 O – eau.

D) CS 2 + O 2 → CO 2 + SO 2.

Solution: CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2. Nous avons résolu en sélectionnant des coefficients : nous avons égalisé le nombre d'atomes de soufre (2) ; égalisé le nombre d'atomes d'oxygène (3).

Substances utilisées dans la réaction chimique : CS 2 – sulfure de soufre (IV) ; Ô2 –
Substances utilisées dans la réaction chimique : FeS 2 – pyrite ; O 2 – oxygène ; Fe 2 O 3 – oxyde de fer (III); SO 2 - oxyde de soufre (IV).
Exercice 3.

(Il a été proposé pour solution dans le cadre d'un travail distinct).

Condition:

Écrivez les équations réactions chimiques selon les schémas suivants :

A) acide phosphorique + hydroxyde de sodium → phosphate de sodium + eau ;

B) oxyde de sodium + eau → hydroxyde de sodium ;

B) oxyde de fer (II) + aluminium → oxyde d'aluminium + fer ;

D) hydroxyde de cuivre (II) → oxyde de cuivre (II) + eau.

Répondre:

A) 2H 3 PO 4 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 6H 2 O ;

B) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH ;

B) 3FeO + 2Al = Al 2 O 3 + 3Fe ;

D) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

En 10 minutes, 85 % des étudiants ont accompli la tâche « parfaitement », ce qui a agréablement surpris Valentina Ivanovna.

GAMME DE COEFFICIENTS

Le nombre d’atomes d’un élément du côté gauche de l’équation doit être égal au nombre d’atomes de cet élément du côté droit de l’équation.

Tâche 1 (pour les groupes).Déterminez le nombre d’atomes de chaque élément chimique participant à la réaction.

1. Calculez le nombre d’atomes :

a) hydrogène : 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4 ;

6) oxygène: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Calculez le nombre d'atomes : a)hydrogène:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) oxygène :

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Algorithme pour organiser les coefficients dans les équations de réactions chimiques

А1 + О2→ А12О3

A1-1 atome A1-2

O-2 atome O-3

2. Parmi les éléments avec différents numéros atomes sur les côtés gauche et droit du diagramme, choisissez celui dont le nombre d'atomes est le plus grand

Atomes O-2 à gauche

Atomes O-3 à droite

3. Trouvez le plus petit commun multiple (LCM) du nombre d'atomes de cet élément du côté gauche de l'équation et du nombre d'atomes de cet élément du côté droit de l'équation

LCM = 6

4. Divisez le LCM par le nombre d'atomes de cet élément du côté gauche de l'équation, obtenez le coefficient pour le côté gauche de l'équation

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 À PROPOS 3

5. Divisez le LCM par le nombre d'atomes de cet élément du côté droit de l'équation, obtenez le coefficient du côté droit de l'équation

6:3 = 2

A1+O 2 →2A1 2 O3

6. Si le coefficient défini a modifié le nombre d'atomes d'un autre élément, répétez à nouveau les étapes 3, 4, 5.

A1 + ZO 2 → →2А1 2 À PROPOS 3

A1 -1 atome A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 À PROPOS 3

. Test primaire d'acquisition de connaissances (8-10 min .).

Il y a deux atomes d’oxygène sur le côté gauche du diagramme et un sur la droite. Le nombre d'atomes doit être égalisé à l'aide de coefficients.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +N2 O + CO2

Tâche 2 Placez les coefficients dans les équations des réactions chimiques (notez que le coefficient modifie le nombre d'atomes d'un seul élément):

1. Fe 2 Ô 3 + Un je → UN je 2 À PROPOS 3 + Fe ; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ AVEC → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 Ô 3 → Cr+Al 2 Ô 3 ; Ca + P → Californie 3 P. 2 ;

4.C+ H 2 → CH 4 ; Californie +C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 Ô 4 ; Si + Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → N / A 2 S ; CaO+ AVEC → CaC 2 + CO ;

7.Ca+N 2 → C un 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S ; N 2 + AVEC je 2 → N.-É. je;

9.N 2 +O 2 → NON; CO 2 + AVEC → CO ;

10. SALUT → N 2 → + 1 2 ; Mg+ N.-É. je → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ N.-É. 1 → FeCl 2 +H 2 S ; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Frère 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +H 2 ;

1./ HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+NaCl; KClO 3 +S → → KCl+SO 2 ;

14. Classe 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + AVEC → Si + CO ;

15. SiO 2 + AVEC → SiC + CO ; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16 .

3. Que signifie le signe « + » dans une équation ?

4. Pourquoi les coefficients sont-ils placés dans les équations chimiques ?

Dans la leçon 13 "" du cours " Chimie pour les nuls» réfléchir à la raison pour laquelle des équations chimiques sont nécessaires ; apprenons à égaliser les réactions chimiques en placement correct coefficients Cette leçon vous demandera de savoir bases chimiques des leçons précédentes. Assurez-vous de lire sur l'analyse élémentaire pour un examen approfondi des formules empiriques et de l'analyse chimique.

À la suite de la réaction de combustion du méthane CH 4 dans l'oxygène O 2, du dioxyde de carbone CO 2 et de l'eau H 2 O se forment. Cette réaction peut être décrite. équation chimique:

CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O (1)

Essayons d'extraire plus d'informations d'une équation chimique qu'une simple indication produits et réactifs réactions. L'équation chimique (1) est INcomplète et ne fournit donc aucune information sur le nombre de molécules d'O 2 consommées pour 1 molécule de CH 4 et sur le nombre de molécules de CO 2 et H2 O obtenues en conséquence. Mais si nous écrivons des coefficients numériques devant les formules moléculaires correspondantes, qui indiquent combien de molécules de chaque type participent à la réaction, alors nous obtenons équation chimique complète réactions.

Afin de compléter la composition de l'équation chimique (1), vous devez vous rappeler une règle simple : les côtés gauche et droit de l'équation doivent contenir même nombre atomes de chaque type, car lors d'une réaction chimique, aucun nouvel atome n'est créé et ceux existants ne sont pas détruits. Cette règle est basé sur la loi de conservation de la masse, que nous avons examinée au début du chapitre.

C'est nécessaire pour en obtenir une complète à partir d'une simple équation chimique. Passons donc à l’équation de réaction (1) : jetez un autre regard à l’équation chimique, exactement aux atomes et aux molécules des côtés droit et gauche. Il est facile de voir que la réaction implique trois types d'atomes : le carbone C, l'hydrogène H et l'oxygène O. Comptons et comparons le nombre d'atomes de chaque type sur les côtés droit et gauche de l'équation chimique.

Commençons par le carbone. Sur le côté gauche, un atome de C fait partie de la molécule CH 4 et sur le côté droit, un atome de C fait partie de CO 2. Ainsi, sur les côtés gauche et droit, le nombre d’atomes de carbone est le même, donc nous le laissons tranquille. Mais pour plus de clarté, mettons un coefficient de 1 devant les molécules avec du carbone, bien que ce ne soit pas nécessaire :

1CH 4 + O 2 → 1CO 2 + H 2 O (2)

Ensuite, nous passons au comptage des atomes d'hydrogène H. Sur le côté gauche, il y a 4 atomes H (au sens quantitatif, H 4 = 4H) dans la molécule CH 4, et sur le côté droit, il n'y a que 2 atomes H dans la molécule. Molécule H 2 O, qui est deux fois inférieure à celle du côté gauche de l'équation chimique (2). Égalisons ! Pour ce faire, mettons un coefficient de 2 devant la molécule H 2 O. Nous aurons maintenant 4 molécules d'hydrogène H à la fois dans les réactifs et dans les produits :

1CH 4 + O 2 → 1CO 2 + 2H 2 O (3)

Veuillez noter que le coefficient 2, que nous avons écrit devant la molécule d'eau H 2 O pour égaliser l'hydrogène H, augmente de 2 fois tous les atomes qui le composent, c'est-à-dire 2H 2 O signifie 4H et 2O. Bon, il semble que nous ayons réglé ce problème, il ne reste plus qu'à compter et comparer le nombre d'atomes d'oxygène O dans l'équation chimique (3). On remarque immédiatement qu’il y a exactement 2 fois moins d’atomes d’oxygène du côté gauche que du côté droit. Maintenant que vous savez déjà comment équilibrer vous-même les équations chimiques, je vais donc immédiatement écrire le résultat final :

1CH 4 + 2O 2 → 1CO 2 + 2H 2 O ou CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O (4)

Comme vous pouvez le constater, l'égalisation des réactions chimiques n'est pas une chose si délicate, et ce n'est pas la chimie qui est importante ici, mais les mathématiques. L'équation (4) est appelée équation complète réaction chimique, car elle obéit à la loi de conservation de la masse, c'est-à-dire le nombre d'atomes de chaque type entrant dans la réaction coïncide exactement avec le nombre d'atomes de ce type à la fin de la réaction. Chaque côté de cette équation chimique complète contient 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène. Cependant, cela vaut la peine de comprendre quelques les points importants: une réaction chimique est séquence complexe des étapes intermédiaires distinctes, et il est donc impossible, par exemple, d'interpréter l'équation (4) dans le sens où 1 molécule de méthane doit entrer simultanément en collision avec 2 molécules d'oxygène. Les processus se produisant lors de la formation des produits de réaction sont beaucoup plus complexes. Deuxième point : équation complète La réaction ne nous dit rien sur son mécanisme moléculaire, c'est-à-dire sur la séquence d'événements qui se produisent au niveau moléculaire lors de son apparition.

Coefficients dans les équations de réactions chimiques

Un autre exemple clair comment le placer correctement chances dans les équations de réactions chimiques : le trinitrotoluène (TNT) C 7 H 5 N 3 O 6 se combine vigoureusement avec l'oxygène pour former H 2 O, CO 2 et N 2. Écrivons l'équation de réaction que nous égaliserons :

C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (5)

Il est plus facile de créer une équation complète basée sur deux molécules de TNT, puisque le côté gauche contient nombre impair atomes d'hydrogène et d'azote, et à droite - même :

2C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (6)

Il est alors clair que 14 atomes de carbone, 10 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'azote doivent se transformer en 14 molécules de dioxyde de carbone, 5 molécules d'eau et 3 molécules d'azote :

2C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → 14CO 2 + 5H 2 O + 3N 2 (7)

Désormais, les deux parties contiennent le même nombre d’atomes, à l’exception de l’oxygène. Sur les 33 atomes d'oxygène présents du côté droit de l'équation, 12 sont fournis par les deux molécules de TNT d'origine, et les 21 restants doivent être fournis par 10,5 molécules d'O 2 . Ainsi, l’équation chimique complète ressemblera à :

2C 7 H 5 N 3 O 6 + 10,5 O 2 → 14CO 2 + 5H 2 O + 3N 2 (8)

Vous pouvez multiplier les deux côtés par 2 et vous débarrasser du coefficient non entier 10,5 :

4C 7 H 5 N 3 O 6 + 21O 2 → 28CO 2 + 10H 2 O + 6N 2 (9)

Mais cela n’est pas nécessaire, car il n’est pas nécessaire que tous les coefficients de l’équation soient des nombres entiers. Il serait encore plus correct de créer une équation basée sur une molécule de TNT :

C 7 H 5 N 3 O 6 + 5,25O 2 → 7CO 2 + 2,5H 2 O + 1,5N 2 (10)

L'équation chimique complète (9) contient de nombreuses informations. Tout d'abord, il indique les substances de départ - réactifs, et des produits réactions. De plus, cela montre que lors de la réaction, tous les atomes de chaque type sont préservés individuellement. Si l'on multiplie les deux côtés de l'équation (9) par le nombre d'Avogadro N A = 6,022 10 23, on peut affirmer que 4 moles de TNT réagissent avec 21 moles d'O 2 pour former 28 moles de CO 2, 10 moles de H 2 O et 6 moles de N 2.

Il y a encore une astuce. En utilisant le tableau périodique, nous déterminons poids moléculaires toutes ces substances :

C 7 H 5 N 3 O 6 = 227,13 g/mol
O2 = 31,999 g/mole
CO2 = 44,010 g/mole
H2O = 18,015 g/mole
N2 = 28,013 g/mole

Maintenant, l'équation 9 indiquera également que 4 227,13 g = 908,52 g de TNT nécessitent 21 31,999 g = 671,98 g d'oxygène pour terminer la réaction et, par conséquent, 28 44,010 g = 1232,3 g de CO 2 sont formés, 10·18,015 g = 180,15. g H2O et 6·28,013 g = 168,08 g N2. Vérifions si la loi de conservation de la masse est satisfaite dans cette réaction :

	Réactifs	Des produits
	908,52 g de TNT	1232,3 g de CO2
	671,98 g de CO2	180,15 g H2O
		168,08 g N2
Total	1580,5 g	1580,5 g

Mais les molécules individuelles ne doivent pas nécessairement participer à une réaction chimique. Par exemple, la réaction du calcaire CaCO3 et d'acide chlorhydrique HCl, pour former une solution aqueuse de chlorure de calcium CaCl2 et de dioxyde de carbone CO2 :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (11)

L'équation chimique (11) décrit la réaction du carbonate de calcium CaCO 3 (calcaire) et de l'acide chlorhydrique HCl pour former une solution aqueuse de chlorure de calcium CaCl 2 et de dioxyde de carbone CO 2. Cette équation est complète puisque le nombre d’atomes de chaque type sur ses côtés gauche et droit est le même.

La signification de cette équation est niveau macroscopique (molaire) est la suivante : 1 mole ou 100,09 g de CaCO 3 nécessite 2 moles ou 72,92 g de HCl pour terminer la réaction, ce qui donne 1 mole de CaCl 2 (110,99 g/mol), CO 2 (44,01 g /mol) et H 2 O (18,02 g/mol). A partir de ces données numériques, il est facile de vérifier que la loi de conservation de la masse est satisfaite dans cette réaction.

Interprétation de l'équation (11) sur niveau microscopique (moléculaire) n'est pas si évident, puisque le carbonate de calcium est un sel, pas un composé moléculaire, et donc l'équation chimique (11) ne peut pas être comprise dans le sens où 1 molécule de carbonate de calcium CaCO 3 réagit avec 2 molécules de HCl. De plus, la molécule HCl en solution se dissocie (se désintègre) généralement en ions H + et Cl -. Tellement plus description correcte de ce qui se passe dans cette réaction au niveau moléculaire est donné par l'équation :

CaCO 3 (sol.) + 2H + (aq.) → Ca 2+ (aq.) + CO 2 (g.) + H 2 O (l.) (12)

Ici, l'état physique de chaque type de particule est brièvement indiqué entre parenthèses ( la télé- dur, aq.- ion hydraté en solution aqueuse, G.- gaz, et.- liquide).

L'équation (12) montre que le CaCO 3 solide réagit avec deux ions H + hydratés, formant les ions positifs Ca 2+, CO 2 et H 2 O. L'équation (12), comme d'autres équations chimiques complètes, ne donne pas une idée de le mécanisme moléculaire réagit et est moins pratique pour compter la quantité de substances, cependant, cela donne meilleure description se passe au niveau microscopique.

Renforcez vos connaissances sur la composition d'équations chimiques en travaillant vous-même sur un exemple avec une solution :

J'espère à partir de la leçon 13" Écrire des équations chimiques"Vous avez appris quelque chose de nouveau par vous-même. Si vous avez des questions, écrivez-les dans les commentaires.

Instructions

Avant de commencer la tâche elle-même, vous devez comprendre que le numéro qui est placé devant élément chimique ou la formule entière du coefficient. Et le chiffre vaut (et légèrement) l’indice. A part ça, ça :

Le coefficient s'applique à tous les symboles chimiques qui apparaissent après lui dans la formule

Le coefficient est multiplié par l'indice (ne s'additionne pas !)

Le nombre d'atomes de chaque élément des substances entrant dans la réaction doit coïncider avec le nombre d'atomes de ces éléments inclus dans les produits de réaction.

Par exemple, écrire la formule 2H2SO4 signifie 4 atomes de H (hydrogène), 2 atomes de S (soufre) et 8 atomes de O (oxygène).

1. Exemple n°1. Considérons la combustion de l'éthylène.

Lors de la combustion matière organique du monoxyde de carbone (IV) se forme ( gaz carbonique) et de l'eau. Essayons les coefficients séquentiellement.

C2H4 + O2 => CO2 + H2O

Commençons par analyser. 2 atomes de C (carbone) sont entrés dans la réaction, mais un seul atome a été obtenu, ce qui signifie que nous en avons mis 2 devant CO2. Maintenant, leur nombre est le même.

C2H4 + O2 => 2CO2 + H2O

Regardons maintenant H (hydrogène). 4 atomes d'hydrogène sont entrés dans la réaction, mais le résultat n'était que 2 atomes, nous en avons donc mis 2 devant H2O (eau) - maintenant nous obtenons également 4

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

Nous comptons tous les atomes d'O (oxygène) formés à la suite de la réaction (c'est-à-dire après égalité). 4 atomes dans 2CO2 et 2 atomes dans 2H2O – un total de 6 atomes. Et avant la réaction il n'y a que 2 atomes, ce qui veut dire qu'on en met 3 devant la molécule d'oxygène O2, ce qui veut dire qu'il y en a aussi 6.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

Ainsi, le résultat est le même nombre d’atomes de chaque élément avant et après le signe égal.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. Exemple n° 2. Considérons la réaction de l'aluminium avec de l'acide sulfurique dilué.

Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Nous regardons les atomes S qui font partie d'Al2 (SO4) 3 - il y en a 3, mais dans H2SO4 (acide sulfurique), il n'y en a que 1, nous mettons donc également 3 devant l'acide sulfurique.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Mais maintenant, il y a 6 atomes de H (hydrogène) avant la réaction, et seulement 2 après la réaction, ce qui signifie que nous en mettons également 3 devant la molécule H2 (hydrogène), de sorte qu'au total nous obtenons 6.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Enfin, nous regardons. Puisqu'il n'y a que 2 atomes d'aluminium dans Al2 (SO4) 3 (sulfate d'aluminium), on en met 2 devant Al (aluminium) avant la réaction.

2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Or, le nombre de tous les atomes avant et après la réaction est le même. Il s'est avéré qu'il n'est pas si difficile de disposer les coefficients dans des équations chimiques. Entraînez-vous simplement et tout ira bien.

Conseil utile

N'oubliez pas que le coefficient est multiplié par l'indice et non ajouté.

Sources:

comment les éléments réagissent
Test sur le thème " Équations chimiques»

Pour de nombreux écoliers, écrivez des équations de réactions chimiques et placez-les correctement chances pas de tâche facile. De plus, pour une raison quelconque, la principale difficulté pour eux réside précisément dans la deuxième partie. Il semblerait que cela n'ait rien de compliqué, mais parfois les étudiants abandonnent, tombant dans une confusion totale. Mais tu dois juste te souvenir de quelques-uns règles simples, et la tâche ne posera plus de difficultés.

Instructions

Coefficient, c'est-à-dire le nombre devant la formule de la molécule substance chimique, à tous les symboles, et multiplié par chaque symbole ! C’est multiplier, pas ajouter ! Cela peut paraître incroyable, mais certains élèves additionnent deux nombres au lieu de les multiplier.

Le nombre d'atomes de chaque élément des substances de départ (c'est-à-dire situé sur le côté gauche de l'équation) doit coïncider avec le nombre d'atomes de chaque élément des produits de réaction (respectivement situé sur son côté droit).

Disposition des coefficients dans des exemples d'équations chimiques. Chimie à l'école. Préparation à l'examen d'État unifié. Ekaterinbourg

Lire aussi

Les agents oxydants et réducteurs les plus importants

Coefficients dans les équations de réactions chimiques