Gaz iodé. Iode. Masse atomique et moléculaire de l'iode

02.07.2020

Structure électronique de l'atome d'iode

L'atome d'iode est constitué d'un noyau chargé positivement (+53), à l'intérieur duquel se trouvent 53 protons et 74 neutrons, et 53 électrons se déplacent sur cinq orbites.

Fig. 1. Structure schématique de l'atome d'iode.

La répartition des électrons parmi les orbitales est la suivante :

53Te) 2) 8) 18) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Le niveau d’énergie externe de l’atome d’iode contient 7 électrons, qui sont des électrons de valence. Le diagramme énergétique de l’état fondamental prend la forme suivante :

Les électrons de valence de l'atome d'iode peuvent être caractérisés par un ensemble de quatre nombres quantiques : n(quantique principal), je(orbital), m l(magnétique) et s(rotation):

Sous-niveau

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

Lorsque nous parlons d’iode, la plupart d’entre nous pensent à une petite bouteille et à du coton. C'est exactement ainsi que nos mères traitaient les égratignures et les écorchures dans leur enfance. Et aujourd'hui, vous pouvez trouver un tel iode, le prix en pharmacie est une somme dérisoire.

De nombreux adultes savent que l’iode est un oligo-élément très important. Il affecte le fonctionnement de la glande thyroïde et participe au processus métabolique. Les médicaments contenant de l'iode auront un prix bien plus élevé qu'un flacon pour traiter les plaies. De quoi est fabriqué l’iode ? Et pourquoi le prix est-il si différent ?

Qu’est-ce que l’iode ?

L'iode est un minéral présent dans les composés inorganiques : l'eau, le sol et, après la pluie, dans l'air. Il est également présent dans de nombreux aliments d’origine végétale et animale. Ainsi, il est bien connu qu'il y a beaucoup d'iode dans le varech, ainsi que dans d'autres fruits de mer : poissons, coquillages, crustacés.

L'iode se trouve également dans les produits alimentaires ordinaires que nous connaissons bien : les œufs, le bœuf, le lait, le beurre, le chou ordinaire, d'autres légumes et les céréales. Le problème est qu’il n’y en a pas assez. Ainsi, par exemple, le foie de morue (on pense qu'il contient beaucoup d'iode) contient 800 mcg de minéral, et pour répondre aux besoins quotidiens, vous devez manger 180 g de ce produit par jour.

Au moment de décider lequel est le meilleur : le vert brillant ou l’iode, nous ne pensons pas à l’importance de l’iode dans la vie quotidienne d’une personne.

Un adulte a besoin de 150 mcg d'iode par jour et les femmes enceintes de 200 mcg. La norme pour les nourrissons est de 50 mcg et pour un écolier de 120 mcg.

Un autre problème associé à l'apport de cette substance au corps humain sera sa destruction lors du processus de cuisson. Ainsi, pendant la cuisson, environ 50 % de cette substance utile est perdue. Et dans un mois le pack ne contiendra que 50 % de la quantité déclarée.

Cultiver des plantes sur des sols pauvres en minéraux réduira considérablement sa quantité dans les produits alimentaires correspondants.

Ici, la solution au problème peut être appelée les prix médicaux en pharmacie, mais ils sont souvent loin d'être accessibles au public.

Utilisations médicales de l'iode

Pourquoi ce minéral, présent en très petite quantité dans le corps humain, est-il si important pour nous ?

Il ne représente qu'environ 25 milligrammes, mais il joue un rôle très important dans les processus métaboliques. Ainsi, environ 15 mg d'iode se trouvent dans la glande thyroïde et font partie des hormones triiodothyronine et thyroxine qu'elle produit. Ces hormones sont responsables de nombreuses fonctions :

avoir un effet stimulant sur la croissance et le développement du corps dans son ensemble ;
réguler l'énergie et les échanges thermiques ;
participer à l'oxydation des glucides, des graisses et des protéines ;
accélérer le processus de dégradation du cholestérol ;
sans eux, la régulation de l'activité cardiaque est indispensable ;
ils interfèrent avec le processus de coagulation du sang et la formation de caillots sanguins ;
ils sont très importants pour le développement du système nerveux central.

Les 10 mg restants se trouvent dans les organes reproducteurs - les ovaires (chez la femme) et la prostate (chez l'homme), les reins, le foie, les cheveux et les ongles.

Un manque de cette substance dans le corps d'un enfant peut entraîner un retard dans son développement physique et mental, et son excès entraînera un empoisonnement appelé « iodisme », éventuellement un dysfonctionnement de la glande thyroïde, une terrible maladie appelée « hyperthyroïdie ».

L’industrie pharmaceutique produit différents médicaments à des fins différentes. Aujourd’hui, les médicaments contenant de l’iode facilement digestible sont chers. Et cela est dû non seulement au processus technologique de fabrication du médicament, mais également au fait que l’extraction de l’iode elle-même est technologiquement complexe et financièrement coûteuse.

Beaucoup de gens s'intéressent à la simple question de savoir ce qui est le mieux : le vert brillant ou l'iode pour traiter des plaies fraîches ? Il ne faut pas oublier ici que l'iode empêchera non seulement le développement du champignon et détruira l'infection, mais que le vert brillant s'en sortira également bien. Cela favorisera une cicatrisation plus rapide de la plaie - et dans ce cas, l'iode est préférable.

Utilisations industrielles du minéral

L'iode est important non seulement pour assurer le cycle de vie humain normal, mais il est utilisé dans de nombreuses industries et est nécessaire à la production d'un grand nombre de produits.

Ainsi, avec la participation de cette substance, des rayons X sont pris, des photographies sont prises, ajoutées à de l'huile de roulement, du verre pour phares et lampes à effets spéciaux est produit avec sa participation, il est nécessaire d'obtenir des métaux de haute pureté.

Aujourd'hui, une nouvelle direction se développe dans la production de lampes à incandescence, dans lesquelles l'iode joue un rôle important. Son utilisation prolongera considérablement la durée de vie des lampes à incandescence conventionnelles à filament de tungstène.

Selon les statistiques, 99 % des réserves connues d'iode se trouvent au Japon et au Chili, qui en sont les principaux fournisseurs sur le marché mondial. Ainsi, les entreprises chiliennes produisent plus de 720 tonnes d'iode par an.

La capacité de production de la Russie lui permet de produire jusqu'à 200 tonnes de minéraux bruts par an, soit 6 fois moins que les besoins du pays.

Extraire l'iode des algues

La question de la nécessité d'une production industrielle de cette substance s'est posée au XVIIIe siècle. Déjà à cette époque, on avait remarqué que les plantes marines avaient une teneur élevée en cet important minéral. La première production industrielle fut l’extraction de l’iode des algues. En Russie, une telle usine a été construite à Ekaterinbourg (1915) ; elle produisait le minéral à partir de la phylloflore (algues de la mer Noire).

Aujourd’hui, l’extraction de ce minéral brut à partir d’algues est la méthode la plus courante pour obtenir de l’iode à l’échelle industrielle. La production est construite près de la mer, au cours du processus, elle est extraite des cendres d'une plante marine séchée. Les plus grandes entreprises extraient jusqu'à 300 tonnes de minéraux cristallins par an.

Le varech est considéré comme la principale source de production industrielle d’iode. Il contient 0,8 à 0,16 % d'iode (sur matière sèche).

Isolation des minéraux des déchets de nitrate

L'isolement de l'iode des saumures mères de la production de salpêtre est l'une des méthodes industrielles les moins coûteuses. Ici, à la question de savoir de quoi est fabriqué l'iode, la réponse sera simple : à partir de déchets.

Il a été constaté que lors de la production de sodium), il reste jusqu'à 4 g d'iodate et d'iodure de sodium pour 1 kg de saumure (soit 0,4 %). La méthode est utilisée depuis plus de 200 ans partout dans le monde, son principal avantage est son faible coût.

Obtention d'iode à partir de saumures

Une autre réponse à la question de savoir de quoi est fabriqué l'iode serait l'extraction du minéral à partir de matières premières inorganiques naturelles - des saumures naturelles.

Le fait est que lors du forage de puits de pétrole dans les eaux environnantes, une quantité importante d'iode a été découverte, parfois supérieure à 100 mcg pour 1 litre, mais généralement pas supérieure à 40. Cette caractéristique des eaux profondes a été découverte par Potylitsyn A.L (chimiste russe) en 1882, cependant, l’extraction du minéral des saumures était coûteuse et économiquement non rentable.

La production industrielle n'a commencé qu'à l'époque soviétique, après l'invention de la méthode d'accumulation de l'iode au charbon (1930). Le charbon est capable d'accumuler jusqu'à 40 g d'iode pour 1 kg et par mois. C'est désormais l'une des principales méthodes d'extraction de cristaux bruts en Russie.

Extraction d'ionite

Cette technique est très largement utilisée au Japon. La méthode est nouvelle et n’est devenue largement utilisée qu’au cours des dernières décennies. Ici, des résines échangeuses d’ions de haut poids moléculaire sont utilisées pour extraire les matières premières.

Cependant, en Russie, il n'est pas utilisé, car il ne permet pas d'extraire tout l'iode de la matière première et en laisse une quantité importante dans les déchets.

Techniques innovantes de V. Ganyaev

Récemment, le professeur V. Ganyaev a développé une technologie unique pour extraire l'iode de l'eau minérale. À l'été 2016, une installation spéciale a été créée et elle est aujourd'hui testée avec succès.

Selon les scientifiques, la nouvelle technologie est non seulement plus propre pour l’environnement, mais aussi plus rentable sur le plan économique ; elle n’utilise pas de composés chlorés ni de saumures d’acide sulfurique. Lors de son utilisation, la quantité de minéral brut extrait sera de 24 g pour 1 litre de concentré.

Ainsi, à la question de savoir de quoi est fabriqué l'iode, on peut aussi répondre qu'en Russie, il provient de l'eau minérale. Même si les scientifiques estiment que cette technologie permettra d’utiliser beaucoup plus efficacement les saumures accompagnant la production pétrolière.

Comment l’iode médical est-il produit ?

Aujourd'hui, un antiseptique bien connu - l'alcool 5% iodé - est de moins en moins utilisé. Il a été remplacé par des médicaments dans lesquels l'iode est utilisé en combinaison avec l'amidon.

Si nous considérons la question de savoir s'il existe une différence dans la production d'iode technique et d'iode médical, nous devons alors prêter attention à ce qui suit.

Lors de la production de matières premières à l'échelle industrielle, elles sont produites sous la forme d'un minéral cristallin avec une certaine teneur en iode pur (selon le tableau périodique).
L'iode médical le devient après avoir combiné des cristaux bruts avec d'autres substances : eau, alcools, éthers.

D'où la conclusion : initialement, les cristaux d'iode ne sont pas divisés en médicaux et techniques - ils reçoivent ce statut au cours d'un traitement ultérieur.

Le prix des préparations d'iode en pharmacie ne dépend pas du composant principal, mais des composants supplémentaires qui seront inclus dans le médicament. Le célèbre flacon d'antiseptique ne contient que de l'iode et de l'alcool éthylique, tandis que, par exemple, les médicaments destinés au traitement de l'hyperthyroïdie coûteront 2 ordres de grandeur plus chers. Ils contiennent de nombreux autres composants.

Solution médicale à 5% d'iode

L'iode est un remède très apprécié pour désinfecter diverses lésions cutanées (écorchures, égratignures, coupures, etc.). Une autre utilisation courante est la grille d'iode, je suis sûr que beaucoup en ont fait l'expérience dans leur enfance. Savez-vous de quoi est fabriqué l'iode ? Pourquoi certaines de ses solutions sont-elles brunes et d’autres violettes ?

Dans des conditions normales, l'iode se présente sous forme de cristaux gris noir avec un éclat métallique violet. En médecine, on utilise le plus souvent une solution à 5 % d'iode dans l'alcool.

Une solution alcoolique d'iode est brune, une solution d'iode dans des solvants organiques non polaires est violette et la vapeur d'iode est également violette.

Comment l’iode est-il extrait ?

L'iode est un minéral extrêmement rare dans la nature ; on le trouve le plus souvent sous forme d'iodures dans l'eau de mer et dans les organismes vivants. Les réserves d'iodures naturels sont estimées à 15 millions de tonnes, 99 % des réserves sont situées au Chili et au Japon.

Il existe plusieurs façons d'obtenir de l'iode :

La matière première pour la production industrielle d'iode en Russie est l'eau de forage pétrolier, tandis que dans les pays étrangers qui ne disposent pas de gisements pétroliers, on utilise des algues, ainsi que des liqueurs mères de nitrate chilien (sodium), de lessive des industries du potassium et du salpêtre, ce qui augmente considérablement le coût de production de l'iode à partir de ces matières premières.

Application d'iode

L’une des utilisations les plus importantes de l’iode est la médecine. Une solution alcoolique à 5 % d'iode est utilisée pour désinfecter la peau autour de diverses plaies.

S'il y a un grand nombre d'injections intramusculaires, le patient reçoit à leur place un filet d'iode. Cela est nécessaire pour que les « bosses » formées aux sites d'injections intramusculaires se dissolvent plus rapidement.

Exemple de grille d'iode

Dans les études radiologiques et tomographiques, les agents de contraste contenant de l'iode sont largement utilisés.

En cas de carence en iode dans l’organisme, sa solution alcoolique à 5% ne doit pas être utilisée en interne !

En médecine légale, la vapeur d'iode est utilisée pour détecter les empreintes digitales sur les surfaces en papier, telles que les billets de banque.

L'iode est utilisé comme composant d'électrode positive (oxydant) dans les batteries lithium-iode pour automobiles.

Dans les lampes halogènes, l'iode est utilisé comme composant de l'ampoule à gaz pour y déposer le filament de tungstène évaporé.
Les dangers de l'iode

L'iode est toxique ! La dose mortelle d'iode est de 3 g. Elle provoque des dommages aux reins et au système cardiovasculaire.

Lors de l'inhalation de vapeurs d'iode, des maux de tête, de la toux, un écoulement nasal et éventuellement un œdème pulmonaire apparaissent.

Le contact avec la membrane muqueuse des yeux provoque des larmoiements, des douleurs oculaires et des rougeurs.

En cas d'ingestion, une faiblesse générale, des maux de tête, de la fièvre, des vomissements, de la diarrhée, une couche brune sur la langue, des douleurs cardiaques et une accélération du rythme cardiaque apparaissent. Au bout d'une journée, du sang apparaît dans les urines. Au bout de 2 jours, une insuffisance rénale et une myocardite apparaissent. Sans traitement, la mort survient.

Initialement, les cristaux d'iode ne sont pas divisés en médicaux et techniques - ils reçoivent ce statut lors d'un traitement ultérieur.

Iode(lat. Iodum), I, élément chimique du groupe VII du système périodique de Mendeleev, appartient aux halogènes (le nom obsolète Iode et le symbole J se retrouvent également dans la littérature) ; numéro atomique 53, masse atomique 126,9045 ; cristaux de couleur noir-gris avec un éclat métallique. L'iode naturel est constitué d'un isotope stable avec un indice de masse de 127. L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste français B. Courtois. En chauffant la saumure mère de cendres d'algues avec de l'acide sulfurique concentré, il a observé la libération de vapeur violette (d'où le nom d'iode - du grec iodes, ioides - de couleur violette, violet), qui s'est condensée en une forme sombre et brillante en forme de plaque. cristaux. En 1813-1814, le chimiste français J. L. Gay-Lussac et le chimiste anglais G. Davy prouvèrent la nature élémentaire de l'iode.

Distribution de l'iode dans la nature. La teneur moyenne en iode de la croûte terrestre est de 4,10 à 5 % en masse. Les composés iodés sont dispersés dans le manteau et les magmas et dans les roches qui en sont formées (granites, basaltes et autres) ; les minéraux profonds de l'iode sont inconnus. L'histoire de l'iode dans la croûte terrestre est étroitement liée à la matière vivante et à la migration biogénique. Dans la biosphère, des processus de concentration sont observés, notamment par les organismes marins (algues, éponges et autres). On sait que huit minéraux iodés supergènes se forment dans la biosphère, mais ils sont très rares. Le principal réservoir d'iode pour la biosphère est l'océan mondial (1 litre contient en moyenne 5,10 -5 g d'iode). Depuis l'océan, les composés iodés dissous dans les gouttes d'eau de mer pénètrent dans l'atmosphère et sont transportés par les vents vers les continents. (Les zones éloignées de l'océan ou isolées des vents marins par les montagnes sont appauvries en iode.) L'iode est facilement adsorbé par la matière organique des sols et des limons marins. Lorsque ces limons se compactent et que des roches sédimentaires se forment, une désorption se produit et une partie des composés iodés passe dans les eaux souterraines. C'est ainsi que se forment les eaux iodées-brome utilisées pour l'extraction de l'iode, particulièrement caractéristiques des zones de gisements pétrolifères (à certains endroits, 1 litre de ces eaux contient plus de 100 mg d'iode).

Propriétés physiques de l'iode. La densité de l'iode est de 4,94 g/cm 3, le point de fusion 113,5°C, le point d'ébullition 184,35°C. La molécule d'iode liquide et gazeux est constituée de deux atomes (I 2). Une dissociation notable de I 2 = 2I est observée au-dessus de 700 °C, ainsi que sous l'influence de la lumière. Déjà à des températures ordinaires, l'iode s'évapore, formant une vapeur violette à l'odeur âcre. Lorsqu'il est légèrement chauffé, l'iode se sublime et se dépose sous forme de fines plaques brillantes ; ce procédé sert à purifier l'iode dans les laboratoires et l'industrie. L'iode est peu soluble dans l'eau (0,33 g/l à 25 °C), bien soluble dans le sulfure de carbone et les solvants organiques (benzène, alcool et autres), ainsi que dans les solutions aqueuses d'iodures.

Propriétés chimiques de l'iode. La configuration des électrons externes de l'atome d'iode est 5s 2 5p 5. Conformément à cela, l'iode présente une valence variable (état d'oxydation) dans les composés : -1 (en HI, KI), +1 (en HIO, KIO), +3 (en ICl 3), +5 (en HIO 3, KIO 3 ) et +7 (dans HIO 4, KIO 4). Chimiquement, l'iode est très actif, bien que dans une moindre mesure que le chlore et le brome. L'iode réagit vigoureusement avec les métaux lorsqu'il est légèrement chauffé, formant des iodures (Hg + I 2 = HgI 2). L'iode ne réagit avec l'hydrogène que lorsqu'il est chauffé et pas complètement, formant de l'iodure d'hydrogène. L'iode ne se combine pas directement avec le carbone, l'azote ou l'oxygène. L'iode élémentaire est un agent oxydant, moins puissant que le chlore et le brome. Le sulfure d'hydrogène H 2 S, le thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3 et d'autres agents réducteurs le réduisent en I - (I 2 + H 2 S = S + 2HI). Le chlore et d'autres agents oxydants forts dans les solutions aqueuses le convertissent en IO 3 - (5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 H + 10HCl). Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'iode réagit partiellement avec lui (I 2 + H 2 O = HI + HIO) ; dans des solutions aqueuses chaudes d'alcalis, il se forme de l'iodure et de l'iodate (3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O). Lorsqu'il est adsorbé sur l'amidon, l'iode le rend bleu foncé ; il est utilisé en iodométrie et en analyse qualitative pour la détection de l'iode.

Les vapeurs d'iode sont toxiques et irritent les muqueuses. L'iode a un effet cautérisant et désinfectant sur la peau. Les taches d'iode sont lavées avec des solutions de soude ou de thiosulfate de sodium.

Obtention d'iode. La matière première pour la production industrielle d’iode est l’eau de forage pétrolier ; algues, ainsi que des solutions mères de nitrate chilien (sodium) contenant jusqu'à 0,4 % d'iode sous forme d'iodate de sodium. Pour extraire l'iode des eaux pétrolières (contenant généralement 20 à 40 mg/l d'iode sous forme d'iodures), elles sont d'abord traitées avec du chlore (2 NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2) ou de l'acide nitreux (2NaI + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O). L'iode libéré est soit adsorbé par le charbon actif, soit soufflé avec l'air. L'iode adsorbé par le charbon est traité avec un alcali caustique ou du sulfite de sodium (I 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HI). L'iode libre est isolé des produits de réaction par l'action du chlore ou de l'acide sulfurique et d'un agent oxydant, par exemple le dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NaI = K 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4)S + 3I 2). Lorsqu'il est soufflé avec de l'air, l'iode est absorbé par un mélange d'oxyde de soufre (IV) avec de la vapeur d'eau (2H 2 O + SO 2 + I 2 = H 2 SO 4 + 2HI), puis l'iode est remplacé par du chlore (2HI + Cl 2 = 2HCl + I2). L'iode cristallin brut est purifié par sublimation.

Application d'iode. L'iode et ses composés sont principalement utilisés en médecine et en chimie analytique, ainsi qu'en synthèse organique et en photographie.

L'iode dans le corps. L'iode est un microélément essentiel pour les animaux et les humains. Dans les sols et les plantes des zones biogéochimiques de la taïga-forêt hors chernozem, des steppes sèches, des déserts et des montagnes, l'iode est contenu en quantités insuffisantes ou n'est pas équilibré avec certains autres microéléments (Co, Mn, Cu) ; Ceci est associé à la propagation du goitre endémique dans ces zones. La teneur moyenne en iode des sols est d'environ 3,10 -4 %, celle des plantes d'environ 2,10 -5 %. Il y a peu d'iode dans les eaux potables de surface (de 10 -7 à 10 -9 %). Dans les zones côtières, la quantité d'iode dans 1 m 3 d'air peut atteindre 50 mcg, dans les zones continentales et montagneuses elle est de 1 voire 0,2 mcg.

L'absorption de l'iode par les plantes dépend de la teneur en composés du sol et du type de plante. Certains organismes (appelés concentrateurs d'iode), par exemple les algues - fucus, varech, phyllophora, accumulent jusqu'à 1 % d'iode, certaines éponges - jusqu'à 8,5 % (dans la substance squelettique spongine). Les algues qui concentrent l'iode sont utilisées pour sa production industrielle. L'iode pénètre dans le corps de l'animal avec la nourriture, l'eau et l'air. La principale source d'iode sont les produits végétaux et les aliments pour animaux. L'absorption de l'iode se produit dans les parties antérieures de l'intestin grêle. Le corps humain accumule de 20 à 50 mg d'iode, dont environ 10 à 25 mg dans les muscles et 6 à 15 mg dans la glande thyroïde. En utilisant de l'iode radioactif (131 I et 125 I), il a été démontré que dans la glande thyroïde, l'iode s'accumule dans les mitochondries des cellules épithéliales et fait partie des diiodo- et monoiodotyrosines qui s'y forment, qui se condensent en l'hormone tétraiodothyronine (thyroxine). L'iode est excrété par le corps principalement par les reins (jusqu'à 70 à 80 %), les glandes mammaires, salivaires et sudoripares, en partie par la bile.

Dans différentes provinces biogéochimiques, la teneur en iode dans l'alimentation quotidienne varie (pour l'homme de 20 à 240 mcg, pour le mouton de 20 à 400 mcg). Les besoins en iode d'un animal dépendent de son état physiologique, de la période de l'année, de la température et de l'adaptation de l'organisme à la teneur en iode de l'environnement. Le besoin quotidien en iode chez l'homme et l'animal est d'environ 3 mcg pour 1 kg de poids corporel (augmente pendant la grossesse, la croissance et le refroidissement). L'introduction d'iode dans le corps augmente le métabolisme basal, améliore les processus oxydatifs, tonifie les muscles et stimule la fonction sexuelle.

En raison d'une carence plus ou moins grande en iode dans les aliments et l'eau, on utilise l'iodation du sel de table, contenant généralement 10 à 25 g d'iodure de potassium pour 1 tonne de sel. L'utilisation d'engrais contenant de l'iode peut doubler ou tripler sa teneur dans les cultures.

L'iode en médecine. Les préparations contenant de l'iode ont des propriétés antibactériennes et antifongiques, elles ont également un effet anti-inflammatoire et distrayant ; Ils sont utilisés en externe pour désinfecter les plaies et préparer le champ opératoire. Lorsqu'elles sont prises par voie orale, les préparations d'iode affectent le métabolisme et améliorent la fonction thyroïdienne. De petites doses d'iode (microiode) inhibent la fonction de la glande thyroïde, affectant ainsi la formation de l'hormone stimulant la thyroïde dans l'hypophyse antérieure. Étant donné que l'iode affecte le métabolisme des protéines et des graisses (lipides), il a trouvé une application dans le traitement de l'athérosclérose, car il réduit le cholestérol dans le sang ; augmente également l'activité fibrinolytique du sang. À des fins de diagnostic, des agents radio-opaques contenant de l'iode sont utilisés.

En cas d'utilisation prolongée de préparations à base d'iode et en cas de sensibilité accrue à celles-ci, un iodisme peut apparaître - écoulement nasal, urticaire, œdème de Quincke, salivation et larmoiement, éruption cutanée de type acnéique (iododermie), etc. Les préparations à base d'iode ne doivent pas être prises en cas de tuberculose pulmonaire , grossesse, maladie rénale, pyodermite chronique, diathèse hémorragique, urticaire.

L'iode est radioactif. Les isotopes artificiellement radioactifs de l'iode - 125 I, 131 I, 132 I et autres sont largement utilisés en biologie et notamment en médecine pour déterminer l'état fonctionnel de la glande thyroïde et traiter un certain nombre de ses maladies. L'utilisation de l'iode radioactif dans les diagnostics est associée à la capacité de l'iode à s'accumuler sélectivement dans la glande thyroïde ; l'utilisation à des fins médicinales repose sur la capacité du rayonnement β des radio-isotopes de l'iode à détruire les cellules sécrétoires de la glande. Lorsque l’environnement est contaminé par des produits de fission nucléaire, les isotopes radioactifs de l’iode entrent rapidement dans le cycle biologique pour finir dans le lait et, par conséquent, dans le corps humain. Leur pénétration dans le corps des enfants, dont la glande thyroïde est 10 fois plus petite que celle des adultes et présente également une plus grande radiosensibilité, est particulièrement dangereuse. Afin de réduire les dépôts d'isotopes radioactifs de l'iode dans la glande thyroïde, il est recommandé d'utiliser des préparations d'iode stable (100 à 200 mg par dose). L'iode radioactif est rapidement et complètement absorbé par le tractus gastro-intestinal et déposé sélectivement dans la glande thyroïde. Son absorption dépend de l'état fonctionnel de la glande. Des concentrations relativement élevées de radio-isotopes d'iode se trouvent également dans les glandes salivaires et mammaires et dans la membrane muqueuse du tractus gastro-intestinal. L'iode radioactif non absorbé par la glande thyroïde est presque entièrement et relativement rapidement excrété dans l'urine.