Temas actividades extracurriculares en química. Desarrollo metódico de actividades extracurriculares en química. Este diploma da derecho a distribuir

Desarrollo de una actividad extraescolar en química
Lección - torneo de química "Lo que sabemos, lo que podemos hacer" (grado 8)

Objetivo. Ampliación del conocimiento integrado de los estudiantes en las materias del ciclo de ciencias naturales; activación
actividad cognitiva y aumentar
motivación de los estudiantes para estudiar química.
Desarrollo del interés de los estudiantes por la química y activación de su actividad cognitiva, al utilizar
formas de juego no estándar de actividad educativa;
Contribuir a la ampliación y profundización de los conocimientos de los alumnos sobre los elementos químicos, la estructura de sus átomos y
Clases de compuestos inorgánicos.
Para educar a los estudiantes en una cultura de comportamiento, la comunicación entre sí durante el evento.
La forma del evento es una lección-torneo.
Materiales y equipos: D.I. Mendeleev, tabla de solubilidad, reactivos para experimentos.
Reglas del juego:
1. 2 equipos de 5 personas participan en el juego,
2. Los aficionados participan en el juego. Un aficionado que responde correctamente a la pregunta del anfitrión recibe una ficha, que puede dar a cualquier equipo.
3. Por cada respuesta correcta, el equipo recibe 1 punto.
4. El jurado resume y anuncia los resultados de cada competencia.

El torneo consta de las siguientes etapas:
1. Lucha terminológica
2. ¿Quién es más?
3. Más, más, más...
4. Animación del esquema.
5. Sustancia en mi casa
6. Compuestos químicos
7. Pantomima
8. Torneo relámpago de capitanes
9. Corrige el error
10. Al revés
11. Resumiendo

Progreso del evento
Momento organizativo: Comprobación de la preparación de los equipos para el partido. Instrucción y explicación de las reglas del juego.
Parte introductoria:
¡Hola! Inauguramos un torneo que se realizará bajo el lema: "Lo que podemos hacer, lo que sabemos". La materia se estudia durante el primer año. Como toda ciencia, requiere una actitud seria y responsable. Hoy determinaremos el más atento, el más ingenioso. Cada tarea completada y respuesta correcta vale un punto.
En honor a la apertura del torneo, encendemos un fuego (previamente se prepara una mezcla de sustancias de permanganato de potasio, ácido sulfúrico y alcohol etílico).

I “Batalla terminológica”.
Defina los términos: ácido, óxido, sales, electrón, fórmula, reacción de oxidación.

II "¿Quién es más?" Se lanzan cuatro dados, en cuyos lados hay signos químicos. Es necesario hacer fórmulas de clases de sustancias dentro de un minuto.

III “Más, más, más…” Los equipos deberán responder al máximo número de preguntas en un tiempo determinado. Por cada respuesta correcta, el equipo recibe 1 punto.
1. Mezcla natural gaseosa (aire)
2. Gas producido durante las tormentas eléctricas (ozono)
3. En qué consiste el cuerpo (sustancia)
4. ¿El agua dulce o el agua de mar es más conductora de la electricidad? (mar.)
5. ¿A qué fenómenos químicos se refiere el ennegrecimiento de los productos de plata? (químico.)
6. La sustancia natural más dura (diamante)
7. Reacción química muy rápida (explosión)
8. Oxidación del hierro (de otra forma) (herrumbre)

IV "Revitalizacion del esquema"
Dos personas de cada equipo trabajan en la pizarra.
Yo equipo S-SO2-SO3-H2SO4-CaSO4
Equipo II P-P2O5-H3PO4-Ca3(PO$)3

V "Sustancias en mi casa"
Un participante del equipo adivina las tareas
1. ¿Cuál es la fórmula del monóxido de carbono? (CO)
2. El nombre químico de la sal de mesa. (Cloruro de sodio)
3. Sal, cuyo ácido es el bicarbonato de sodio. (Ácido carbónico)
4. Nombre el elemento que forma la sustancia carbón activado. (Carbón)
5. ¿Qué ácido se usa para extinguir la soda? (vinagre)

VI "Compuestos químicos"
Rellene los huecos en las ecuaciones de reacción y ordene los coeficientes
Na+? = NaOHCl+? = CL2 + ? ? +? = LiOH + H2
VII Concurso "Pantomima"
Pantomima de todo el equipo. retratar
Yo equipo - estado de agregación de agua
Equipo II - interacciones de sodio con agua
En este momento, los asistentes muestran entretenidos experimentos.
Experimento químico "SANGRE ARTIFICIAL"
Tarea: explicar los procesos químicos que ocurren durante la reacción, escribir su ecuación. Ecuación de reacción: FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
Realización del experimento: humedezca un hisopo de algodón con una solución de cloruro de hierro (III) y limpie la mano de uno de los líderes con él. Humedezca otro algodón con una solución de tiocianato de potasio y limpie la hoja del cuchillo con él. Pase un cuchillo sobre la mano del presentador: aparecerá la llamada "sangre artificial"
como habrás adivinado, ¡el nombre de esta experiencia es "sangre artificial"!

VIII “Torneo Blitz de capitanes”
Los capitanes están invitados a 10 preguntas, que deben responderse de inmediato, sin dudarlo. Un punto por cada respuesta correcta.
Preguntas al primer capitán:
La partícula más pequeña de materia (átomo)
el vidrio no puede fluir
El metal más activo.
El elemento más abundante en la atmósfera.
Sal de ácido carbónico
Preguntas para el segundo capitán:
La transición de una sustancia de un estado líquido a un estado sólido.
El no metal más activo.
Sales de ácido silícico
El nombre del elemento químico cuprum.
¿En qué es rico el repollo laminaria?

IX "Corregir el error"
Ahora su atención está invitada a una historia que contiene errores físicos y químicos. Un punto por cada error corregido.
En un día soleado, los chicos fueron de excursión. El aire estaba limpio y fresco, ya que contenía mucho dióxido de carbono. Para que no sea tan caliente, los chicos se vistieron con trajes oscuros. Al principio el camino discurría por la orilla arenosa del río. La arena, compuesta principalmente de alúmina, estaba seca y limpia. Caminar fue fácil. Luego, los viajeros entraron en un prado y tuvieron que aminorar el paso. A lo lejos, los muchachos vieron un tractor oruga que, lenta y pesadamente, como una reacción catalítica, se arrastró por un campo arado, profundamente atascado en el suelo. Un ciclista iba junto al tractor. Era fácil para él montar, y cantó una canción alegre: "Agua, agua por todas partes". Pasamos la noche a orillas del río. El agua que contenía era incolora y transparente, como tornasol en ácido. Por la noche se volvió fresco, pero después de nadar, los muchachos se calentaron. En el fondo del río yacía una gran piedra compuesta de óxido de silicio puro. Tres muchachos apenas lo levantaron en el agua, pero lo arrojaron fácilmente a la orilla.

Maestra: La siguiente ronda se llama Topsy-turvy, aquí necesitas traducir del lenguaje químico a frases comunes.
1. No todo es aurum. que brilla.
2. Cloruro no sódico sobre la mesa, cloruro de peresodio sobre la cabeza
3. Por un centavo cuprum, se estranguló
4. Carácter Ferrum
5. Desde entonces, muchas cenizas se han ido volando
6. Hojas como ceniza-dos-o en óxido de silicio.

Cuestionario para padres "Recuerda la química"
1. Arena con la que beben té. (azúcar)
2. ¿En qué elemento químico es rico el repollo (yodo)?
3. ¿Qué elemento químico contienen las manzanas (hierro)?
4. El metal que se encuentra en el agua bendita (plata)
5. La falta de qué elemento conduce a la caries (flúor)
6. Cuando un huevo se echa a perder, también lo enfrento de inmediato. Vencí el apetito y muy fuertemente venenoso.
7. Aunque soy sal, pero bajo el agua, te sorprenderé con mi entorno. Lavar los platos, lavar la ropa, puedo y esto no es mentira (refresco).
El jurado resume y nombra al equipo ganador, que recibe la calificación de "excelente", destacando al participante más erudito en este juego. Reflexión

Literatura
1. Blokhina O.G. Voy a una lección de química: un libro para un maestro. - M.: Editorial "Primero de Septiembre", 2001.
2. Bocarova S.I. Trabajo extracurricular en química. Grados 8 y 9. - Volgogrado: ITD "Corifey", 2006
3. Kurgansky S.M. Trabajo extracurricular en química: concursos y veladas químicas - M .: para el conocimiento, 2006.

Conducido entre estudiantes en los grados 8-11.

El propósito del evento: ampliar los horizontes de los estudiantes, estimular la motivación para estudiar química a través del trabajo práctico, a través de experimentos entretenidos, un cuestionario, que, a su vez, contribuyen al desarrollo de las habilidades creativas de los estudiantes.

De cada clase se forma un equipo de participantes, formado por 4 personas. Los equipos tienen la tarea de preparar un nombre, presentación de los equipos, apelación al jurado y oponentes.

1. Equipo "Farmacia";

2. Lema: “No mordemos el granito de la ciencia química”;

3. Apelar a los rivales: “Sí, los rivales son fuertes, pero tú no eres terrible para nosotros. Nos “chemizamos” desde pequeños, ¡este es nuestro gran secreto!”;

4. Apelación al jurado: “No te será difícil juzgar, es imposible cometer errores: mejor que nosotros, créeme, ¡no! ¡Todo el mundo lo sabe!”.

1. Equipo "Diamante";

2. Lema: “Nada en la naturaleza es más duro que nosotros, porque somos un diamante”;

3. Apelar a los rivales: “¡Tendrás que sudar! Somos demasiado duros para ti”;

4. Apelación al jurado: “¡Usted juzgue con justicia, piense despacio y cuando nos califique, agregue un punto!”.

1. Equipo "Ácido";

2. Lema: "Nosotros, los ácidos, tenemos un sistema enorme: el hidrógeno tiene la culpa";

3. Apelar a los rivales: “¡Dispersión en todas direcciones! Somos un equipo - "Ácido";

4. Apelación al jurado: "No discutiremos con usted: el primer lugar es nuestro".

1. Equipo Ferrum;

2. Lema: “¡No basta con ser hierro, hay que ser útil!”;

3. Apelar a los rivales: “Los muchachos somos vivaces, resistentes como el hierro. No os deseamos problemas, pero os deseamos victorias”;

4. Llamamiento al jurado: "Damos la bienvenida al jurado, por lo tanto, no vivimos en la pobreza".

La reunión del club tiene una forma un tanto teatral. La acción tiene lugar en el sitio del palacio real del soberano del Reino Químico de Amalgam III. El director principal es el maestro de la corte de Ciencias Químicas Berthollet.

Caracteres:

• Reina del Reino Químico - Su Majestad Amalgam III(estudiante de preparatoria)
• Maestro de la corte de química Berthollet(estudiante de secundaria que hará el papel de líder).
• Miembros del Consejo Académico (jurado)- estudiantes de secundaria, profesores de asignaturas. Cada uno de ellos (por antigüedad) recibe el título de “Consejero Principal”, “Primer Consejero”, “Consejero Histórico”, etc.
• Guardián del tiempo y la verdad- un estudiante que supervisará la observancia de las reglas del juego y los límites de tiempo por parte de los equipos.

El papel de cada participante en la actuación se representa con disfraces: la Reina tendrá una corona en la cabeza, el Maestro tendrá una gorra de maestro, los miembros del Consejo Académico simplemente pueden tener los letreros apropiados frente a ellos, y el Guardián tendrá un cronómetro en sus manos.

progreso del juego

(Suenan fanfarrias. Entra Magister.)

Maestría. Hoy nos hemos reunido aquí para poner a prueba a los mejores estudiantes de nuestra ciudad y responder a la pregunta: “¿Son dignos de convertirse en los mejores químicos del gran país químico?”. Este país es antiguo y mágico, guarda muchos misterios. ¡Ni una sola persona ha sido capaz de adivinar muchos de ellos! Solo los más inteligentes, valientes y persistentes revelan este país sus secretos. ¡Vamos a empezar! Su Majestad la Reina Amalgam III es la brillante gobernante de un país químico. ¡Todos levantense!

(Reina entra, se sienta.)

Reina. Buenas tardes, mis fieles súbditos. Hola maestro. Hoy es un día significativo para nuestro estado. Estaremos encantados de otorgar el título de los mejores químicos a los más dignos de los presentes. Solo para esto necesitarás pasar una serie de pruebas. ¿Estás listo para mostrar milagros de ingenio, coraje y brillantez mental para ganar el derecho a convertirte en ciudadano de mi magnífico país en una lucha justa? ¿Prometes luchar con honestidad, sin engaños? Les pediré, queridos asesores, que se conviertan en jueces imparciales y evalúen a los equipos de manera justa.

Maestría. ¿Y si incluso los miembros del consejo académico no pueden responder algunas preguntas?

Reina. Entonces tendremos que volvernos hacia el guardián del tiempo y la verdad.

(El guardián se levanta, hace una reverencia. Tiene un libro grande y un reloj grande en sus manos.)

Maestría. Entonces podemos empezar?

Reina. ¡Empezar! Pero primero me gustaría familiarizarme con los equipos. Que se presenten a nosotros. Esta será su primera misión.

Maestría. Entonces, la primera competencia es la presentación de equipos.

(La primera competencia está en marcha, los miembros del jurado dan calificaciones (pero en una escala de cinco puntos), anuncian los resultados).

Reina. Entonces, nos reunimos con los equipos. Sin embargo, las personas que no conocen la historia de su país no pueden convertirse en los mejores químicos.

Maestría. Su Majestad, tiene toda la razón. Es por eso que le indicamos al Asesor de Historia que preparara preguntas para los equipos con anticipación para saber si los participantes del torneo están familiarizados con las figuras históricas de nuestro país.

Reina. Bien, abogado, puede comenzar.

Asesor de Historia. Estimados participantes del torneo!

La etapa se desarrolla en forma de subasta. El número máximo de puntos que puede sumar un equipo es de 10, siempre que al primer aviso nombren al científico-químico. Al usar la segunda pista: 9 puntos, y así sucesivamente hasta 0. Los representantes del equipo dibujan la primera pista ellos mismos. Los que los siguen se llaman Consejeros.

Nikolái Nikoláyevich Zimin.

10 puntos. Este científico ruso nació el 25 de agosto de 1812 en la ciudad de Shusha, provincia de Elizavetpol. Habiendo perdido a sus padres, permaneció al cuidado de dos hermanas mayores desde una edad temprana.

9 puntos Mientras estudiaba en la Facultad de Física y Matemáticas de la Universidad de Kazán, este hombre, que mostró habilidades brillantes en ciencias matemáticas y astronomía, atrajo la atención de los profesores y del rector de la universidad N. I. Lobachevsky.

8 puntos Durante su largo viaje al extranjero a Berlín, estudió matemáticas, escuchó conferencias del famoso fisiólogo y anatomista I. Müller, estudió con el fisiólogo e histólogo T. Schwann, también se interesó por la medicina, visitando clínicas y hospitales para ello.

7 puntos El 26 de octubre de 1868 se formó en San Petersburgo la Sociedad Química Rusa, y este hombre fue elegido presidente por unanimidad.

6 puntos. La Sociedad Rusa de Química, en conmemoración de este científico y otro destacado químico ruso A. A. Voskresensky, que murió en el mismo año, estableció un premio, que se otorgaba cada cuatro años, al mejor trabajo independiente en química realizado en Rusia por jóvenes químicos rusos. .

5 puntos. Demostración de un retrato.

4 puntos Entre los muchos estudiantes de este hombre se encontraban dos químicos notables: A. M. Butlerov y A. P. Borodin.

3 puntos. La reacción que lleva su nombre sentó las bases para el desarrollo de la industria del tinte de anilina en Rusia.

2 puntos. El famoso científico A.-V. Hoffmann, habiendo recibido un mensaje sobre la muerte de este hombre, terminó su discurso en una reunión de la Sociedad Química Alemana con las palabras: "Si... no hubiera hecho nada más que convertir el nitrobenceno en anilina, incluso entonces su nombre habría sido quedó inscrito con letras de oro en la historia de la química”.

1 punto La famosa transformación descubierta por este científico: la obtención de anilina a partir del nitrobenceno.

Mijail Vasilievich Lomonosov

9 puntos A los 19 años se fue a estudiar.

8 puntos Desde 1731 estudió en la Academia Eslava-Griega-Latina de Moscú, desde 1735 en la Universidad Académica de San Petersburgo, en 1736-41 en Alemania.

7 puntos. Por su iniciativa, se fundó la Universidad de Moscú (1755).

6 puntos Desarrolló la teoría atómica y molecular.

4 puntos Describió la estructura de la Tierra, explicó el origen de muchos minerales y minerales. Hizo hincapié en la importancia de explorar la Ruta del Mar del Norte, el desarrollo de Siberia.

2 puntos. Revivió el arte de los mosaicos y la producción de smalt, creó pinturas en mosaico con sus alumnos.

1 punto Miembro de la Academia de las Artes.

Alexander Mijailovich Butlerov.

10 puntos. Nació el 6 de septiembre de 1828 en la ciudad de Chistopol, provincia de Kazan, y, habiendo perdido a su madre a temprana edad, se crió en la familia de sus abuelos.

9 puntos Sus primeros profesores en la Universidad de Kazan fueron N. N. Zinin y K. K. Klaus. Bajo su dirección, recibió una excelente formación de laboratorio.

8 puntos En la presentación de este científico al Departamento de Química de la Universidad de San Petersburgo, Dmitry Ivanovich Mendeleev escribió: “...uno de los más grandes científicos rusos. Es ruso tanto por su formación científica como por la originalidad de sus obras. Alumno de nuestro famoso académico N. N. Ziniya, se convirtió en químico no en tierras extranjeras, sino en Kazán, donde continúa desarrollando una escuela química independiente ... En química está su escuela, su dirección.

7 puntos. Tras defender su tesis doctoral, este científico emprende un largo viaje de negocios al extranjero para ampliar sus horizontes. Durante el año visita todos los mejores laboratorios europeos, escucha conferencias de destacados químicos y se reúne con los representantes más destacados de la ciencia química de Europa occidental; habla cuatro idiomas europeos.

6 puntos Esta científica participó fervientemente en el desarrollo y fortalecimiento de la educación superior de las mujeres en Rusia. Dijo: "Debemos esforzarnos para garantizar que en cada ciudad universitaria no solo haya cursos superiores para mujeres, sino también departamentos de mujeres en las universidades, y en todas las facultades".

5 puntos. Demostración de un retrato.

4 puntos Desde 1871, este científico era miembro de la Sociedad Económica Libre. Especialmente conocidas y fructíferas son sus actividades en esta sociedad en el desarrollo de la apicultura racional en el país. Su trabajo "Bee" fue publicado por la Sociedad, y la Sociedad otorgó un premio honorario por este trabajo. Su folleto How to Lead the Bees fue especialmente exitoso.

3 puntos. Este científico se convirtió en el iniciador del cultivo del té en el Cáucaso. Habiendo descubierto arbustos de té silvestres no lejos de Sujumi, fundó la primera plantación de té en el Cáucaso.

2 puntos. Durante el período de mayor auge de su trabajo, escribió su famoso libro de texto "Introducción al estudio completo de la química orgánica". El primer número de este libro de texto se publicó en ruso en 1864. A esto le siguió su traducción al alemán, que contribuyó en gran medida a la difusión entre los químicos extranjeros de la teoría de la estructura química de las sustancias orgánicas.

1 punto Su famosa teoría de la estructura de los compuestos orgánicos fue:

• el carbono tiene cuatro unidades de afinidad;
• cuatro unidades de afinidad de carbono son equivalentes;
• los átomos de carbono, conectados entre sí, pueden formar cadenas;
• Los átomos de carbono, al conectarse entre sí, pueden formar enlaces y anillos dobles y triples.

Dmitri Ivánovich Mendeleiev.

10 puntos. Nació el 8 de febrero en la ciudad de Tobolsk en la familia del director del gimnasio local y fue el decimoséptimo hijo de la familia.

9 puntos Se le puede considerar legítimamente el padre de la quimicalización de la industria doméstica y la agricultura. Basado en un estudio detallado de la base de combustible de materia prima de Rusia, publicó una serie de estudios y artículos químicos y económicos sobre la necesidad de aumentar la producción nacional de carbón y petróleo.
industria de Noé.

8 puntos Mientras trabajaba en Alemania, llevó a cabo su notable investigación sobre el fenómeno de la capilaridad, la expansión de los líquidos y la temperatura de "ebullición absoluta". Primero estableció la existencia del punto crítico de ebullición de los líquidos, lo que tuvo un gran impacto en el desarrollo posterior de ideas sobre gases y líquidos.

7 puntos. Este científico realizó numerosos estudios sobre la compresibilidad de los gases, sobre la resistencia de los líquidos, estudió soluciones, estudió meteorología y aeronáutica. En relación con un trabajo reciente y queriendo explorar la atmósfera superior, en 1887 él solo, sin piloto, subió en un globo para observar un eclipse solar.

puntos b. Este científico participó activamente en la publicación del "Diccionario Enciclopédico" de Brockhaus y Efron, editando en él las secciones químico-tecnológicas e industriales y actuando como autor de varios artículos.

5 puntos. Demostración de un retrato.

4 puntos En 1865, defendió su disertación sobre el tema "Sobre la combinación de alcohol con agua".

3 puntos. En su obra Fundamentos de la química, generalizó y sistematizó por primera vez una gran cantidad de hechos y observaciones químicas dispares, sentando las bases para la construcción de la ciencia química moderna.

2 puntos. Su famosa ley establece: "Las propiedades de los elementos y sus compuestos dependen periódicamente de la masa atómica de los elementos".

1 puntaje. Demostración de la tabla "Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev".

Vladímir Vasilievich Markovnikov

10 puntos. Este científico nació el 22 de diciembre de 1838 en el pueblo de Chernorechye, cerca de Nizhny Novgorod, en la familia de un oficial.

9 puntos Ya siendo un científico famoso, comenzó a estudiar la composición del aceite del Cáucaso. En su artículo “Estudio del petróleo del Cáucaso”, publicado por él junto con V.N. Oglobipym en 1883, llega a la conclusión de que la mayor parte del petróleo de Bakú (hasta el 80%) son hidrocarburos, llamados por los autores “pafteas”. . Posteriormente, a este grupo de hidrocarburos se le denominó "hidrocarburos aromáticos", o "arenas". Por este y otros trabajos en el estudio del petróleo del Cáucaso, el Congreso Internacional del Petróleo otorgó a este científico en 1900 una medalla de oro.

5 puntos. No era un científico, cerrado en su especialidad. Estaba interesado en cuestiones de química mineral y geología. Estaba muy interesado en el problema del origen de la sal de Glauber en los lagos salados del Volga y la cuestión del origen de los propios lagos salados.

7 puntos. Mientras enseñaba química en la Universidad de Moscú, su laboratorio fue uno de los primeros laboratorios rusos en abrir sus puertas a las mujeres. Entre los primeros trabajos que salieron de este laboratorio se encontraba el trabajo de Yu. V. Lermontova "Sobre la producción de bromuro de propileno normal".

6 puntos Fue el primer y más talentoso alumno del famoso químico ruso A. M. Butlerov. Con el consentimiento del maestro, mientras aún estudiaba en la Universidad de Kazan, publicó un curso litografiado de sus conferencias sobre química orgánica.

5 puntos. Demostración de un retrato.

4 puntos Durante la guerra ruso-turca de 1877-1878, este científico desarrolló una actividad excepcionalmente intensa en la organización de la atención sanitaria del ejército en el campo, trabajó en la compilación de "Instrucciones para la desinfección de hospitales, trenes sanitarios y campos de batalla". Y durante el estallido en 1878 de la "plaga arrastrada por el viento", junto con el Dr. Otradninsky, publicó el popular folleto "Plaga en Rusia" y al mismo tiempo compiló una "Guía práctica para la desinfección".

3 puntos. La dirección principal de su investigación teórica y práctica fue el estudio de la influencia mutua de los átomos en las moléculas de las sustancias.

2 puntos. La reacción de adición de haluros de hidrógeno a hidrocarburos insaturados obedece a la conocida regla de su nombre.

1 punto “En la hidrohalogenación de alquenos asimétricos, el átomo de hidrógeno va a los átomos de carbono más hidrogenados y el átomo de halógeno a los átomos de carbono menos hidrogenados”. ¿Quién es el autor de esta regla?

(mientras los miembros del consejo académico están contando los puntos, el desempeño de los miembros del círculo "Experiencia entretenida")

1 Ayudante del Maestro. Y ahora, amigos, una historia para ustedes en la historia. Por la noche o por la mañana, la gente del pueblo durmió temprano, de repente apareció una llama del cráter del volcán. El estruendo y el rugido a través del respiradero vierten flujos de lava. Así, bajo la lava y bajo las cenizas, pereció la gloriosa ciudad. Te mostraré, hasta donde pueda, la destrucción de la ciudad de Pompeya.

al laboratorio trípode fortalece el tubo de ensayo con dicromato de amonio. Caliente ligeramente el fondo del tubo de ensayo con una lámpara de alcohol.

1 Ayudante del Maestro. Ustedes recordarán esta erupción. ¿Cuál es el tipo de reacción aquí?

Maestría. ¡Expansiones!

Reina.

Bueno, asesores, ¿cuáles son los resultados?
¿Quién fue el mejor y quién fue el peor?
¡Realmente necesitamos saberlo!

(miembros del Consejo Académico dan a conocer los resultados del primer concurso)

Reina. Sí, ahora estoy tranquilo. Esta gente conoce la historia de mi estado. Quizás algún día sus nombres sean incluidos en los anales del país. Bueno, ¿cómo les va resolviendo acertijos químicos? ¿Tendrán el conocimiento y el ingenio suficientes para reconocer sustancias y elementos describiendo sus propiedades?

Maestría. Creo, Su Majestad, que esto se puede verificar. Pidamos a nuestro Primer Consejero que pruebe a los participantes del torneo.

Reina. Ciertamente. ¿Escuchó, abogado?

Primer asesor. Si su Majestad. Siempre estoy listo para servirte.

Reina. ¡Luego explique a los participantes las condiciones de la competencia y proceda!

Primer asesor. A cada equipo se le harán 6 preguntas. Todas las respuestas deben comenzar con la letra "K" o "S" (por sorteo)

Preguntas para el primer equipo:

1. Un compuesto de azufre que huele a huevos podridos. (sulfuro de hidrógeno)
2. ¿Niebla tóxica? (niebla tóxica)
3. Ella nace en el agua, pero un destino extraño. Le tiene miedo al agua y siempre muere en ella. (sal)
4. ¿Qué metal se debe cortar 1/3 para hacer el hueso conocido? (plata - costilla)
5. Nombre general de las sales de ácido silícico. (silicatos)
6. Dispositivo de calentamiento. (alcohol)

Preguntas para el segundo equipo:

1. ¿Cómo se llama el azúcar quemado? (caramelo)
2. ¿Cuál es el elemento químico más común? (oxígeno)
3. ¿Cómo se llaman las sustancias que aceleran una reacción química? (catalizadores)
4. Recipientes químicos. (matraz)
5. ¿Nombre común para tiza, mármol, piedra caliza? (carbonato de calcio)
6. ¿Cuál es el nombre de la solución que se forma cuando el almidón se calienta con agua? (pegar)

Preguntas para el tercer equipo:

1. ¿Elemento del grupo VI conocido por las personas desde la antigüedad? (Azufre)
2. Oxidante Omnipotente (Si solo das leña). (Oxígeno)
3. Sales de ácido carbónico. (carbonatos)
4. Signo de elemento químico. ( Símbolo)
5. Característica que distingue una sustancia de otra. ( propiedad)
6. Un elemento del tercer período, que tiene cuatro electrones en la capa exterior. (silicio)

Preguntas para el cuarto equipo:

1. ¿Por la producción de esta sustancia se juzga el desarrollo de la industria química del país? (ácido sulfúrico)
2. ¿Qué no metal se valora más que el oro y pagan dinero para deshacerse de él? (carbono - hollín)
3. ¿Destrucción del metal bajo la acción del medio ambiente? (corrosión)
4. ¿Cómo se llaman los productos de arcilla? (cerámica)
5. ión cargado positivamente. (catión)
6. Una reacción en la que dos o más sustancias forman un compuesto. (compuesto)

Preguntas para el quinto equipo:

1. El elemento con el nombre latino "argentum". (plata)
2. Enlace químico en una molécula de agua. (covalente)
3. ¿Cómo se llama el científico ruso que obtuvo aldehído a partir del acetileno? (Kúcherov)
4. ¿Cómo se llama el combustible para repostar aviones? (queroseno)
5. Un metal pesado que causa envenenamiento de las células cerebrales. (Plomo)
6. ¿Qué otro nombre recibe una reacción compuesta? (síntesis)

Reina. Gracias, Consejero. Me aseguré de que estos estudiantes conozcan bien a la gente de mi país. Y con ingenio quedan bien. Y ahora quiero ofrecerles mi tarea.Nuestro estado es mágico. Solo los mejores químicos conocen los secretos de la magia. Mis cortesanos mezclaron accidentalmente arena, sal, aserrín y limaduras de hierro. Aquí está mi orden real: "¡Dentro de siete minutos, divida esta mezcla en componentes!". Puede invitar a un estudiante de octavo grado para que ayude. Mientras tanto, te dedicas a la artesanía, los asistentes del maestro mostrarán sus trucos.

1er asistente:

¡Hace calor aqui! ¡Quiero beber!
A quien pedir agua.

2do asistente:

bebería mucho
Refresco sin almíbar.

3 asistente:

¡Ah, y me encanta el jarabe!
¡Solo a muy poco!

4to asistente:

¡Hermanos! necesito una vaca
Leche quiero un par!

saliendo 5 asistente, que tiene un gran frasco con líquido en sus manos:

¿Tienen sed?
Hay un líquido fabuloso en el matraz.
Los milagros están en mi hombro
¡Estoy aprendiendo química!
¡Pon tus lentes!
La experiencia fue precisamente
¡Todo está yendo de acuerdo al plan!

(Vierte líquido en vasos de precipitados)

Aquí hay agua, aquí hay soda, aquí hay leche fresca.
¡Resultó muy inteligente, y el secreto es fácil de descubrir!

(Los chicos fingen querer beber el contenido de los vasos)

Paren, muchachos, esperen, para que no haya problemas,
Usted, por favor, no beba ningún jarabe ni agua.
En este estricto estado existen serias prohibiciones.
Recuerden, amigos, ¡aquí no se puede comer ni beber!

Asistente 5: Ocurrió el primer milagro, ¿qué había en los vasos?

Asistente 1: Y la respuesta es bastante simple: mi vaso estaba vacío.

Asistente 2: Tengo refresco en un vaso.

Asistente 3: Junto con ella - naranja de metilo.

Asistente 4: En el mío - cloruro de bario.

5 asistente ¿Qué dice esto? No nos será difícil entender qué hay en el matraz...

Público: ¡Ácido!

Reina. Antes de partir luego escuche la parábola hindú, que le gustaba contar al famoso director ruso K.S. Stanislavski. Maharaja eligió un ministro para sí mismo. Anunció que se llevaría al que caminaba por la muralla alrededor de la ciudad con un cántaro lleno hasta el borde de leche y no derramó una gota. Muchos iban caminando, pero en el camino se distrajeron y derramaron leche. Pero aquí viene uno. A su alrededor gritaron, dispararon, lo asustaron y lo distrajeron de todas las formas posibles. Pero no derramó ni una gota. “¿Escuchaste gritos, disparos?” le preguntó el maharajá. “¿Viste cómo te asustaron?” "No, señor, estaba mirando la leche". No escuchar ni ver nada extraño, esa es la medida en que se puede enfocar la atención. Ahora veamos qué tan cuidadoso eres.

¡Segundo consejero!

Segundo asesor. Si su Majestad.

Reina. ¡Explique los términos de la competencia a los participantes y proceda!

Segundo asesor. Yo obedezco. Cada equipo recibe tres rompecabezas. En cinco minutos necesitas resolverlos. The Guardian llevará la cuenta del tiempo.

Maestro: Y mostraré mi magia por ahora. Sonríe más rápido, sonríe más alegremente. Hoy abrimos nuestro estudio fotográfico. Puedo obtener tu foto al instante, sin cámara. (invita al espectador).

Echa un vistazo de cerca a esta hoja en blanco
Sonríe más alegremente, esto es imprescindible.
Podemos desarrollar fácilmente esta imagen:
Salpiquemos un poco la hoja de la botella de spray.

(Experiencia "Imagen milagrosa" En una hoja de papel gruesa, los contornos de una figura humana se dibujan previamente con un pincel con las siguientes soluciones: cara y manos: tiocianato de amonio NH 4 CNS; ropa - tanino; cabello - sal de sangre amarilla.

Después de que la lámina se seque, rocíela con una botella rociadora con una solución de cloruro de hierro (III). En el papel aparece la imagen de un hombre vestido de negro con la cara y las manos rojas, con el pelo azul.

El cloruro de hierro (III) con el tiocianato de amonio forma una sal roja compleja (manos y cara); con sal de sangre amarilla - sal compleja azul (cabello); con tanino - sal negra compleja (ropa).)

Maestro: Aquí hay otro entretenimiento: ¿quién dará una mano para cortar? Es una pena que se corte la mano, entonces se necesita al paciente para el tratamiento. (audiencia invitada). Ponerse en contacto con un asistente: serás un asistente.

Maestro: Operamos sin dolor, sin embargo, habrá mucha sangre.

Maestro: Toda operación requiere esterilización. Asistente de ayuda, dar yodo. Humedecemos con yodo abundantemente para que todo quede estéril. No te des la vuelta, paciente, dale el cuchillo, ayudante. Mira, la sangre fluye en un chorro directo, no agua. Pero ahora me limpiaré la mano, no hay rastro del corte.

(Experiencia "Mucha sangre sin heridas" Aquellos que deseen del público se limpian la mano con un bastoncillo de algodón humedecido con una solución de FeCL 3 (podemos decir que esto es yodo), luego toman un cuchillo sin filo, lo bajan, como para desinfectarlo, en una solución de potasio. tiocianato KCNS o amonio NH3CNS y pasarlo por la mano tratada con cloruro de hierro (III). En el punto de contacto entre el cuchillo y la piel, aparece instantáneamente una raya "sangrienta" (se forma hierro rodan). Parece que la mano fue cortada y apareció sangre. Luego, se pasa una torunda de algodón empapada en una solución de fluoruro de sodio NaF sobre el “corte”. La "herida" desaparece instantáneamente. El fluoruro de sodio decolora el hierro rodan.)

(El primer asesor anuncia los resultados)

Maestría. Bueno, Su Majestad, ¿cómo está satisfecho con la competencia?

Reina. Si señor. Y ahora ofreceremos la última prueba. ¡Tercer Consejero!

Tercer asesor. Si su Majestad.

Reina. Explicar a los participantes el estado de la última competición.

Tercer Asesor. ¡Yo obedezco! Cada equipo recibe una caja negra. En este recuadro hay notas con palabras separadas de la definición y hojas de papel vacías. Necesita hacer una definición y escribir este concepto en una hoja de papel en blanco. ¡Veamos qué comando se ejecutará más rápido!

1. Sustancia simple: una sustancia que consta de átomos de diferentes elementos químicos.

2. Óxidos: sustancias que constan de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.

3. Los ácidos son sustancias complejas que contienen hidrógeno, que puede ser reemplazado por un metal.

4. Indicadores: sustancias que cambian de color en soluciones de ácidos y álcalis.

Reina. Nuestro país químico es justo. ¡Maestría!

Maestría. ¡Si su Majestad!

Reina. Comprueba los conocimientos del resto de habitantes de nuestro país.

Maestría. ¡Escuche, Su Majestad! Ahora resolveremos acertijos químicos.

Estoy, amigos, en todas partes:
En minerales y en voluntad.
Sin mí, eres como sin manos:
No yo - el fuego se apagó. (Oxígeno)

Soy brillante, gris claro,
yo formo clorofila
Y yo el primer fotógrafo
¡Le encantaba prender fuego! (Magnesio)

Soy metal insustituible
Muy querido por el piloto,
Ligero, eléctricamente conductor,
Y el carácter es transitorio. (Aluminio)

¡El hombre me ama!
¡Nombré todo el siglo!
soy brillante y rojo
¡Muy bueno en aleaciones! (Cobre)

Soy el elemento luminoso.
Encenderé fósforos para ti en un momento.
Me quemarán - y bajo el agua
Mi óxido es ácido estatal. (Fósforo)

Te lo advierto de antemano:
¡Soy irrespirable!
Pero ellos no parecen escuchar
Y respírame constantemente. (Nitrógeno)

tengo mala reputacion
Soy un veneno conocido.
Hasta el nombre dice
Que soy terriblemente tóxico. (Arsénico)

En las montañas de la lejana Shao Lin
Cavaron arcilla - caolín.
De esta arcilla de hace mucho tiempo
Hecho en China... (Porcelana)

Esta es mi naturaleza:
Caliza, arena y soda
Requieren mucho fuego.
para derretirme
soy transparente y ligero
Y me llaman... (Copa)

Anuncio: ¡Tengo prisa!
Vivo mientras escribo.
Garabateado en toda la pizarra con blanco...
Desapareciendo. Estuve... (con tiza)

Reina. ¡Si señor! Una vez más me convencí de que los habitantes de mi país conocen bien la química. Le pediré al Consejo que resuma los resultados de la competencia de equipos y nos diga el ganador. Y mientras se comunican, por favor, querido Berthollet, muéstranos algunos de tus milagros.

Maestría. Con mucho gusto, Su Majestad. ¡Le pediré a los asistentes que me traigan una bandeja!

(Suena música. Los asistentes sacan el equipo.)

Maestro (conjurando lentamente):

A menudo dicen, amigos,
Que no hay humo sin fuego.
Te golpearé ahora:
¡Aquí hay humo, pero no hay fuego!

(Hay algodón humedecido con solución de amoníaco en una taza de porcelana. El Maestro trae una "varita mágica" al algodón - una varilla de vidrio envuelta en tela, cuya punta está empapada en ácido clorhídrico concentrado).

La magia nos envuelve
Sorprendente, asombroso.
Toca con una varita mágica -
¡El fuego está encendido!
me las arreglaré sin fósforos
¡En conseguir fuego! ¡Una vez!

(Sumerge la varita en ácido sulfúrico concentrado).

(La barra humedecida se sumerge en permanganato cristalino potasio.)

(Presiona rápidamente la varita contra el algodón empapado en alcohol al 96 %).

¡Quemadura de fuego!

La magia nos envuelve
Sorprendente, asombroso.
en una flor
salpicamos agua
¡Milagro! ¡Está floreciendo!

(“Flores Mágicas” Las flores de papel hechas de papel corrugado blanco se humedecen previamente con una solución de fenolftaleína. Después de pronunciar la "frase mágica", se rocían con una solución alcalina de una botella de spray, como resultado, las flores adquieren un color carmesí).

Maestría. ¡Su Majestad, estas flores son para usted!

Reina. gracias maestro Y ahora les pediré a los miembros del Consejo Académico que anuncien los resultados.

Los resultados de la competencia están siendo resumidos. La Reina entrega medallas a los ganadores, fanáticos activos.

Reina. Entonces, ha demostrado que es realmente digno de llevar el título de "Expertos" de nuestro país químico. Te felicito. Fue un placer conocerte. Adiós por ahora.

Propósito del evento:

• De manera lúdica, repite las preguntas más importantes del curso de química de 9° grado;
• Despertar el interés por la materia, ampliar los horizontes de los alumnos;
• Desarrollar habilidades creativas.

Preparación para el juego: dos equipos (6 personas cada uno) de clases paralelas, asistentes, jurado (estudiantes de secundaria); “sombrero negro”, un reloj con segundero, rompecabezas con contenido químico, cinco tubos de ensayo numerados: azúcar, sal, harina, almidón, soda, detergente en polvo.

Principal: ¡Buenas tardes amigos e invitados! Estamos contentos de verte en nuestro "Evento Feliz". Hoy hay equipos de las clases 9a y 9b. Una palabra para que presenten los equipos: nombres, parámetros cómicos (peso total, altura), pasatiempos.

Además del equipo ganador, se seleccionará al espectador más activo y al mejor jugador según decisión del presentador y asistentes.

Cada equipo toma 1 minuto para responder preguntas.

1. De qué están hechos los cuerpos físicos. (Sustancias).
2. fenómenos químicos. (Reacciones químicas).
3. La partícula más pequeña de una sustancia que retiene sus propiedades químicas. (Molécula).
4. Cierto tipo de átomo. (Átomo).
5. El estado de oxidación más común del hidrógeno en los compuestos. (“+1”).
6. Notación condicional de una sustancia mediante signos e índices. (Fórmula química).
7. Uno de los autores nacionales de la teoría atómica y molecular. (MV Lomonosov).
8. ¿Qué partículas se encuentran en los nodos de la red cristalina de sustancias con una estructura no molecular? (átomos, iones).
9. Escribir reacciones químicas utilizando signos y fórmulas químicas. (Ecuacion quimica).
10. Reacción en la que se obtienen varias sustancias más simples a partir de una sustancia compleja. (Reacciones de descomposición).
11. Unidad de medida de la cantidad de una sustancia. (mol).
12. La masa de un mol de una sustancia. (Masa molar).
13. Una reacción en la que dos o más sustancias forman un compuesto. (Reacciones compuestas).
14. Nombre la sustancia Na 2 SO 4. (Sulfato de sodio).
15. Fórmula de sal. (NaCl).
16. La ciencia de las sustancias y sus transformaciones. (Química).
17. Signos por los que las sustancias difieren entre sí o son similares entre sí. (Propiedades).
18. Separación de mezclas mediante un filtro. (Filtración).
19. La partícula químicamente indivisible más pequeña. (átomos).
20. Sustancias formadas por átomos del mismo tipo (simples).
21. Un valor que muestra cuántas veces la masa de un átomo es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono. (Masa atómica relativa).
22. El número de átomos en una molécula. (Índice).
23. La masa de la molécula, expresada en a. e.m. (Peso molecular).
24. La carga condicional de un átomo en un compuesto. (El grado de oxidación).
25. Nombre la sustancia Na 2 S. (sulfuro de sodio).
26. El número de Avogadro. (6.02 10 23).
27. ¿Todas las sustancias están formadas por moléculas? (No).
28. Volumen molar de gases en n. y. (22,4 l/mol).
29. Enlace químico en el cloruro de sodio. (Iónico).
30. La sustancia más dura de la naturaleza. (Diamante).
31. El estado de oxidación del oxígeno en H 2 O 2 . (-uno).
32. ¿Qué tipo de vodka no beberá el borracho más "amargo"? (Royal - una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico).
33. El nombre de una mezcla de 2 volúmenes de hidrógeno y 1 volumen de oxígeno. (gas explosivo).
34. ¿Qué ácido hay en el estómago humano? (Sal).
35. Dos sustancias simples que se encuentran en la naturaleza en estado líquido. (mercurio, bromo).
36. Elemento químico que no tiene neutrones en su núcleo. (Hidrógeno).
37. ¿Qué tipo de agua se vuelve turbia al respirar? (Lima).
38. El gas inerte más ligero. (Neón).
39. Elemento químico que tiene 3 protones en su núcleo. (Litio).
40. Un gas incoloro con olor a huevo podrido, más pesado que el aire, explosivo cuando se mezcla con el aire. (sulfuro de hidrógeno)
41. Gas utilizado en la producción de agua mineral, bebidas carbonatadas. (Carbónico).
42. Este gas fue descubierto por el científico alemán Paracelso en el siglo XVI cuando sumergió un clavo de hierro en una solución de ácido sulfúrico. (Hidrógeno).
43. ¿A qué metal noble y de alta maleabilidad se le puede achacar el exterminio de toda una tribu? (Oro).
44. El halógeno en condiciones normales es una sustancia de color púrpura oscuro, casi negra. (Yodo).
45. Electrones que forman nubes en forma de mancuernas a medida que se mueven. (p - electrones).
46. Partículas cargadas en las que los átomos se convierten como resultado del retroceso o unión de electrones. (iones).
47. Químico que introdujo designaciones modernas para los elementos químicos. (J. Berzelius).
48. Un método para separar líquidos basado en diferencias en los puntos de ebullición. (Destilación).
49. Sustancias cuyas soluciones o fundidos conducen la electricidad. (Electrolitos).
50. La descomposición del electrolito en iones cuando se funde o disuelve en agua. (Disociación)

Pausa misteriosa.

El presentador ofrece acertijos a la audiencia.

Pintura nitro, barniz nitro,
Cloruro de amonio y amoníaco
aire, nitroglicerina,
Tanto el kapron como la anilina -
Todo contiene "nitrógeno".
¿Quién es él, o más bien "en"?

(Nitrógeno)

Este mineral milagroso
En el mundo del vicealmirante,
jefe de cocina en el restaurante
Y el verdugo sobre una herida fresca.

(Hálito)

Es de arena blanca y cuarzo.
En la composición de vidrios y aleaciones,
Y si entra en la goma,
resistencia al calor y
Le da escarcha.

(Silicio)

Él está en todas partes y en todas partes:
En piedra, aire, agua,
Él está en el rocío de la mañana.
Y en el cielo azul.

(Oxígeno)

Elemento siniestro.
Cómo la sustancia provoca quemaduras.
Pero es útil cuando
Se utiliza como sal en el hospital.

(Bromo)

Todos los seres vivos están hechos de mí.
Grafito, antracita y diamante.
Estoy en la calle, en la escuela y en el campo,
Estoy en los árboles y en cada uno de ustedes.

(Carbón)

II juego. "Un caballo oscuro".

Principal. Nuestro “Dark Horse” es una sustancia que es muy común en la naturaleza, pero casi nunca se encuentra en su forma pura. Es óxido, pero nadie lo llama así. Sin esta sustancia, la vida es imposible. Entre los pueblos antiguos, se consideraba un símbolo de inmortalidad y fertilidad. Lao Tzu afirmó que esta es "la criatura más suave y débil del mundo, pero al vencer lo duro y lo fuerte, es invencible y no tiene igual en este mundo". En general, este es el líquido más inusual del mundo. (Agua).

Pausa de broma.

Los asistentes ofrecen a los presentes

Reglas para la supervivencia en un laboratorio químico:

• Si descorchas algo, ciérralo.
• Si tiene líquido en sus manos, no lo derrame, polvo, no lo disperse, gaseoso, no lo deje salir.
• Si está habilitado, deshabilite.
• Si está abierto, cierre.
• Si está desarmado, vuelva a armar.
• Si no puede recolectar, llame al artesano para que lo ayude.
• Si no lo ha desmontado, no intente montarlo.
• Si usa algo, manténgalo limpio y ordenado.
• Si quieres usar lo que es de otra persona, pide permiso.
• Si no sabes cómo funciona, no lo toques.
• Si no sabe cómo se hace, pregunte de inmediato.
• Si esto no te preocupa, no interfieras.
• Si no puedes entender algo, rasca tu cabeza.
• Si aún no entiendes, no lo intentes.
• Si tiene algo explotado, verifique si todavía están vivos.
• Si no ha dominado estas reglas, no ingrese al laboratorio químico.

III juego. Preguntas de sombrero negro.

El facilitador invita a los representantes del equipo a turnarse para extraer preguntas del sombrero negro:

1. Este científico es conocido en todo el mundo como el autor del descubrimiento de la mayor ley, pero también es el fundador de la teoría de las soluciones de los hidratos. (D. I. Mendeleiev).
2. En la atmósfera de este gas, el caucho se vuelve quebradizo y los tintes se encienden, se decoloran, el nombre de este gas en griego es "olor". (Ozono).
3. Un estudiante afirma: “El azufre en el agua se hunde porque su densidad es 2”. Y el segundo objetó: “No, el azufre no se hunde en el agua”. ¿Cuál de ellos tiene razón? (Ambos, las piezas se hundirán y el polvo flotará).
4. Con la ayuda de esta sustancia, se puede reconocer el ácido sulfúrico y sus sales. (Cloruro de bario).
5. ¿Qué piedra jugó un papel importante en la historia de la química, aunque en realidad no existió? (La piedra filosofal).
6. Dicen que este halógeno fue ayudado por el científico francés Bernard Courtois para descubrir un coautor “de cuatro patas”. Nombra este elemento y el coautor del descubrimiento. (Yod, gato).

pausa experimental.

Principal. Después de familiarizarse con las reglas de supervivencia en un laboratorio químico, invitamos a los espectadores respetados a tratar de reconocer las sustancias en tubos de ensayo numerados: azúcar, sal, harina, almidón, soda, detergente en polvo.

Tenga cuidado, siga las reglas de TB.

(Puede preparar asistentes para demostrar experimentos entretenidos).

IV juego. "Tú - a mí, yo - a ti".

Los representantes de los equipos preparan preguntas entretenidas para los demás.

Ejemplos de preguntas.

1. Un día, Berthollet estaba moliendo cristales de KClO 3 en un mortero, en el que quedaba una pequeña cantidad de azufre en las paredes. Después de un rato hubo una explosión. Entonces, por primera vez, Berthollet llevó a cabo la reacción, que luego comenzó a usarse en la producción de ... ¿Qué? (Primeros partidos suecos).
2. Recientemente, se construyó la primera casa de aluminio en Florida. El aluminio se obtuvo mediante el procesamiento de materias primas secundarias. En total, la construcción de la casa llevó más de medio millón de unidades de esta materia prima secundaria. ¿Qué es esta materia prima? (Latas de cerveza y refrescos).
3. Los científicos parisinos Gay-Lussac y Humboldt estudiaron los gases. Para los experimentos, necesitaban tubos de ensayo delgados, que solo se fabricaban en Alemania. Pero las parcelas estaban fuertemente gravadas. Estaba más allá del alcance de los científicos. Para evitar esto, Humboldt propuso una solución, después de lo cual los paquetes comenzaron a pasar por la frontera sin impuestos. Lo que se soldó en los tubos de ensayo, si los paquetes con tubos de ensayo estaban etiquetados: “¡Precaución! Alemán…". (Aéreo. En la aduana, no pudieron encontrar un impuesto aéreo en la tarjeta).
4. Por orden de Napoleón, se desarrolló un desinfectante con triple efecto para los soldados en campaña: cicatrizante, higiénico y refrescante. No se inventó nada mejor incluso después de 100 años, por lo tanto, en 1913, en una exposición en París, esta herramienta recibió el "Gran Premio". Esta herramienta ha llegado a nuestros días. ¿Bajo qué nombre se produce en nuestro país? (Colonia triple).

Pausa musical.

Asistentes o espectadores interpretan cancioncillas sobre química.

Prepare disfraces apropiados: cabello despeinado, túnica rasgada, suciedad en la cara, dedo vendado, parche en el ojo, etc.

Recibí hidrógeno
Y agregó oxígeno.
explotaron enseguida
Ahora voy sin ojo.

Decidió probar el ácido
Mira, la lengua ya no está en la boca.
Derritió mi lengua como el hielo
Y todavía me quema en la boca.

No piensen, amigos,
Así llegué a la escuela.
La mentira malvada se comió el vestido,
Esa es la cosa, hermanos.

Extrañaba la magia
mezclé sustancias en un tubo de ensayo
La explosión resonó
¡Apenas sobrevivió!

Puse mi dedo en un tubo de ensayo,
Tengo un agujero en mi dedo.
Ese es el problema, el juego es peligroso,
Lágrimas derramadas ahora en vano.

Oh chicos, sin duda
Tienes que aprender química.
Sin conocimiento de todos los fenómenos.
Es imposible vivir hoy.

tengo que hacerlo mejor
Nosotros, amigos, en la enseñanza.
Y no deberías suspirar
¡Esa química es una tortura!

juego V. "Carrera por el líder".

El anfitrión comienza con el equipo perdedor.

1. Sustancias que aceleran las reacciones químicas. (Catalizadores).
2. El elemento más común en la naturaleza. (Oxígeno).
3. Una reacción química que libera calor y energía luminosa. (Combustión).
4. Reacciones que proceden con la liberación de energía. (Exotérmico).
5. Sustancias complejas formadas por un metal y un residuo ácido. (Sales).
6. Nombre la sustancia Ca(NO 3) 2. (Nitrato de calcio).
7. Sistemas homogéneos formados por moléculas de disolvente y soluto. (Soluciones).
8. Reacción entre ácido y base. (Neutralización).
9. Nombra la sustancia CuO. (Óxido de cobre (II).
10. Óxidos, que corresponden a los ácidos. (Ácido).
11. Bases solubles en agua (álcalis),
12. Fórmula de cal hidratada. (Ca(OH)2).
13. Ácido clorhídrico. (HCl).
14. Nombre la sustancia Na 2 HPO4 (hidrogenofosfato de sodio).
15. Un óxido que reacciona con ácidos y álcalis. (Anfótero).
16. Autor de la Ley Periódica. (D. I. Mendeleiev).
17. ¿Qué indica el ordinal del elemento? (La carga del núcleo y el número de electrones en el átomo).
18. Variedades de un átomo de un mismo elemento. (Isótopos).
19. ¿Cuántos electrones puede haber en el primer orbital? (2 electrones).
20. Propiedad de un elemento de atraer electrones de otros elementos. (electronegatividad).
21. Enlace formado por pares de electrones compartidos. (Covalente).
22. Un enlace químico que ocurre entre los iones. (Iónico).
23. Partículas en los nodos de la red cristalina atómica. (Atómico).
24. Fórmula de ácido fosfórico. (H3PO4).
25. Nombra la sustancia Ba(OH)2. (Hidróxido de bario).
26. El elemento más electronegativo. (Flúor).
27. El proceso de donación de electrones. (Oxidación).
28. El autor de la cita: "La química extiende sus manos en los asuntos humanos..." (M. V. Lomonosov).
29. Autor de La teoría de la disociación electrolítica. (Svante Arrhenius).
30. Sustancias que cambian de color dependiendo de la reacción del medio ambiente. (Indicadores).
31. El nombre común de los elementos de VIII - Un grupo de D. I. Mendeleev. (Gases inertes).
32. Destrucción de metales bajo la acción del medio exterior. (Corrosión),
33. Nombre general de las sales de ácido nítrico. (Nitratos).
34. iones “+”. (cationes).
35. Unión de electrones. (Recuperación).
36. El metal más refractario. (Tungsteno).
37. Arena con la que beben té. (Azúcar).
38. El elemento de “vida y pensamiento. (Fósforo).
39. El metal que se usaba en la iglesia para obtener "Agua Bendita". (Plata).
40. ¿Qué deficiencia de elemento causa la enfermedad de la tiroides? (Yoda).
41. Este elemento forma parte de la pasta de dientes (flúor).
42. El metal es un símbolo del sol. (Oro).
43. Este metal está en el termómetro. (Mercurio).
44. Esta base también se llama: cal apagada, pelusa, suspensión - leche de cal. (hidróxido de calcio).
45. Reactivo para cloruro - ion. (Nitrato de plata).
46. Monóxido de carbono. (CO).
47. Un tipo de reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico. (Sustituciones).
48. ¿Quién inventó la dinamita? (Nobel).
49. ¿Cómo se almacena el sodio? (Bajo queroseno).
50. ¿Qué elemento siempre está feliz? (Radón).
51. ¿Qué elemento se incluyó en la estructura que pintó Tom Sawyer? (Bohr).
52. ¿Qué elemento no tiene permiso de residencia permanente en el PSHE? (Hidrógeno).
53. ¿Qué elemento forma más compuestos? (Carbón).
54. Tipo de reacción de oxidación del azufre. (Conexiones).
55. ¿Qué sustancia tóxica se utiliza para el tratamiento en el balneario Matsesta? (Sulfuro de hidrógeno).

Rompecabezas químicos.

Mientras el jurado resume los resultados finales, eligiendo al mejor jugador, al espectador más activo, a todos los presentes se les ofrecen acertijos químicos.

Resultados. Premios.

Como premios, puede ofrecer manojos de secadores a los capitanes de los equipos, a los mejores jugadores: réplicas químicas simbólicas.

Principal:¡Gracias a todos por su atención y participación en el juego! ¡Buena suerte con tus futuros estudios de química!

Objetivo: activación de la actividad cognitiva, ampliando los horizontes de los estudiantes
Tareas:
- desarrollo del pensamiento lógico e interés por las ciencias naturales, potencial intelectual;
- desarrollo de habilidades de comunicación;
- educación del colectivismo.
El juego es para estudiantes de noveno grado. El juego se juega en equipos de 5 personas (4 o más equipos)
Preparación para el juego: repita el material estudiado en química, el procedimiento para realizar reacciones cualitativas a iones.
Equipo: piezas de tela impregnadas con NaCl; 4 (según el número de equipos) bandejas, en las cuales 3 probetas, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 ; mesa para la ronda 3; criptogramas, tabla de recorrido; en siete matraces numerados: soda, azúcar, sal, almidón, detergente, tiza, harina.
Principal: Queridos invitados reunidos, los hemos invitado hoy a presenciar cómo se convierten en verdaderos detectives. Se le ofrecerá una oportunidad única para asistir a los exámenes de ingreso a la Escuela de Detectives. Hoy se están realizando las pruebas de acceso de 4 (5) grupos y podéis prestar toda la ayuda posible a vuestros equipos para que superen las pruebas con éxito.
Permíteme presentarte a un jurado competente que evaluará tus pruebas hoy………….
primer recorrido
Los equipos presentan su nombre, emblema y lema. (EVALUADO en 3 puntos)
Segunda ronda
Principal: Traducir del lenguaje químico a las frases generalmente aceptadas leídas. Por cada respuesta correcta, el equipo recibe 1 punto
Escuchamos atentamente las frases, después de eso, si hay una respuesta, levante el cartel con el número del equipo y responda. :

1. no todo eso aurora que brilla (oro)
2. blanco como carbonato de calcio.(un pedazo de tiza)
3. Cloruro no sódico en la mesa, cloruro perenne en la cabeza. (sal)
4. hierro carácter.(hierro)
5. Palabra - argentino, silencio - aurum.(oro plateado)
6. hojas como ceniza-dos-o en óxido de silicio. (agua, arena)
7. Modificación alotrópica del carbono. agua pura. (diamante)
8. para cuprum el centavo se atragantó. (cobre)
9. transparente como una aleación de óxidos de plomo y silicio con carbonato de sodio.(Copa)
10. Lote óxido de hidrógeno desaparecido desde entonces. (agua)
11. Kui hierro, mientras hace calor. (Golpear mientras la plancha está caliente).
12. Persistente stanumny soldado. (El soldado de plomo inquebrantable).

Principal: Expertos por favor anuncien puntajes
Tercera ronda: Experimental. No hay lugar para el error
Principal: Nuestros equipos han superado con éxito la primera prueba, pero les espera una nueva que requiere conocimientos prácticos y habilidades.
“En el lugar del robo se encontró un trozo de tela. Al estudiarlo, quedó claro que pertenece al criminal. La investigación adicional ayudó a encontrar el lugar de trabajo del presunto criminal, una de las plantas químicas en la misma ciudad donde ocurrió el robo.
La planta química constaba de seis talleres. Cada uno de ellos utilizó una de las siguientes sustancias: cloruro de aluminio, nitrato de magnesio, cloruro de hierro (III), sulfato de zinc, cloruro de sodio, sulfato de potasio. Ayuda al investigador a reducir el área de búsqueda del criminal identificando la tienda donde trabaja. Resuelve este problema de forma racional"
En tus mesas hay piezas de tela, mesas que puedes usar y reactivos con los que puedes determinar la sustancia y, por lo tanto, el taller.
5-7 minutos para completar esta tarea.
La competencia se estima en 5 puntos, teniendo en cuenta la velocidad y la corrección de la ejecución. Para la evaluación, debe aprobar el algoritmo para completar la tarea.

Sustancia
	gelatinoso ↓, se disuelve en exceso

Símbolos: * - evitar el exceso de reactivo; ν-sustancia definida; ↓- la sustancia es insoluble en agua.

Principal: A medida que los equipos trabajan duro en el desafío, el equipo de porristas puede ganar puntos extra para su equipo. Para hacer esto, debe resolver acertijos en los que se cifran los nombres de los elementos químicos. cada jeroglífico - 2 puntos(un representante de la afición saca dos rebuses del montón, que están dibujados en hojas separadas)
Respuestas: Arsénico, boro, bismuto, níquel, circonio, manganeso, vanadio, cobre, carbono, nitrógeno, estaño, astato.

Principal: Expertos, anuncien el número de puntos para esta competencia y el número total.
Cuarta ronda. Cifrado
Principal: Los delincuentes utilizan varios tipos de encriptación para enviarse mensajes entre ellos.
Descifrar el nombre y apellido del director que rodó en 1984-1986. película en serie "Mikhailo Lomonosov".
Participantes, obtengan criptogramas:
1) 8,27,24,13,15,26 - un dispositivo utilizado en la purificación de agua de impurezas insolubles en ella.
2) 6,3,27,4,22,7 - un objeto para recibir fuego.
3) 6,1,26,17,14,17,19,17,26,17,19 - el nombre del compuesto de un elemento químico con hidrógeno, que es rico en las fuentes del balneario Matsesta.
4) 1,10,15,17,19 - el orden del estudio de los fenómenos químicos
5) 18,22,7,24,7 - detalle de balanza analítica
6) 5,10,24,10,11,17 - un metal conocido desde la antigüedad
7) 22,7,24,13,31,27,32 - metal, cuya combinación con cloro, es parte de la lejía
8) 25,7,28,24,20,19,10,25,27,10 - percepción intencional de objetos químicos para estudiarlos

(Respuestas: 1) filtro 2) fósforo 3) sulfuro de hidrógeno 4) método 5) escala 6) hierro 7) calcio 8) observación
Director - Alexander Proshkin)
Principal: Los expertos evalúan la competencia de la siguiente manera: el primer equipo que hizo frente a la tarea correctamente recibe 5 puntos, el segundo - 4, el tercero - 3, el cuarto - 2. Debe entregar el descifrado del criptograma y la clave. La tarea toma de 5 a 10 minutos.
Principal: Tarea para fanáticos: resuelve acertijos (en hojas separadas)

Respuestas: hierro, nitrógeno, germanio, galio, cobre, estaño, sodio, polonio.

Respuestas: Tiza, evaporación, azúcar, oxígeno, combustión, hidrógeno, agua, lluvia.
Quinta ronda:
Principal: Cualquier detective de una descripción debe determinar qué sustancia está en cuestión. A cada equipo se le leerán algunas definiciones relacionadas con la sustancia oculta. Si la respuesta está lista después de la primera definición, entonces obtienes 5 puntos, si del segundo, entonces -4, del tercero -3, del cuarto -2, del quinto solo -1 punto.
1)

1. Este metal ha sido conocido por el hombre desde la antigüedad.
2. Su contenido en los océanos del mundo es de aproximadamente 8 mil millones de toneladas.
3. La pepita más grande de este metal pesaba 112 kg.
4. Las joyas y las monedas están hechas de este metal.
5. Este metal es un símbolo del sol (ORO)

1. Lo llaman gas sin vida
2. Es un gas bastante inerte.
3. En condiciones normales, solo reacciona con litio.
4. es mas ligero que el aire
5. Es parte del aire (nitrógeno)

1. Este elemento forma parte de las proteínas.
2. Indispensable en la producción de gomas y fósforos.
3. Una sustancia simple de este elemento puede ser plástica, cristalina, monoclínica
4. La sustancia arde con una llama azul azulada.
5. Generalmente no mojada por el agua (AZUFRE)

1. En el cuerpo humano, este elemento está presente en los tejidos de los dientes, el hígado y en las células del sistema nervioso.
2. La sustancia que contiene este elemento es parte del polvo.
3. Sus aleaciones se utilizan en artículos para el hogar.
4. Este metal no se oxida con el oxígeno atmosférico.
5. Una aleación de este metal con cobre se llama latón (ZINC)

1. Durante 350 años antes de Cristo. Aristóteles menciona este metal en sus escritos.
2. Los alquimistas a menudo llamaban a este elemento Mercurio.
3. Este elemento disuelve bien otros metales, formando amalgamas.
4. Los vapores de metal son terriblemente venenosos.
5. Ubicado dentro del termómetro. (MERCURIO)

1. Se llama el que todo lo consume.
2. Muchos exploradores murieron durante su descubrimiento.
3. Contiene freón.
4. Posee una alta actividad química.
5. Incluido en la pasta de dientes (flúor)

1. Esparcidos por toda la tierra. Hay poco en el agua de mar.
2. Volador, oscuro, cristalino
3. Es ligeramente soluble en agua.
4. Solución de alcohol, se convirtió en típico
5. En las farmacias te encontrarás por todos lados (Yodo)

1. Este es un elemento del período 3, no metálico.
2. En 1771, Karl Scheele desarrolló un método para obtener esta sustancia a partir de los huesos, que se utilizó hasta el siglo XIX.
3. Por primera vez en 1669 esta sustancia fue obtenida por el farmacéutico alemán Brand
4. Utilizado en la fabricación de fósforos.
5. Una de sus modificaciones brilla en la oscuridad. (FÓSFORO)

1. Este elemento se encuentra en grandes cantidades en el agua de mar.
2. La molécula de este elemento es diatómica.
3. Capaz de regular el equilibrio entre los procesos de excitación e inhibición en la corteza cerebral.
4. El nombre significa "apestoso".

5. El único líquido entre los no metales. (BROMO)

1. Innumerables son los compuestos que forma.
2. Debido a la variedad de compuestos que forman, se destacaron en una serie separada.
3. Es negro puro, lúgubre, infusible y apenas combustible.
4. Sucede como un cristal transparente, en el que brilla el rayo del sol
5. Se encuentra en lápices, en piedras preciosas, en hollín. (CARBÓN)

Principal: Expertos, anuncien el puntaje de esta competencia y el puntaje total
Sexta ronda.Experimental.
En mesas en vasos o copas numeradas: almidón, azúcar, sal, soda, detergente en polvo, harina, tiza.
Principal: Ante ustedes hay siete sustancias cristalinas blancas con las que están familiarizados. Debes determinar, usando tus poderes de observación, cada una de las sustancias. Puedes oler, tratar de tocar, ¡pero no de saborear! Condición - para cada sustancia adivinada - 2 puntos, 14 puntos en total.
Respuesta: 1-detergente, 2-soda, 3-sal, 4-harina, 5-almidón, 6-tiza, 7-azúcar.
Principal: Mientras tanto, nuestros detectives están en una misión, veremos varias transformaciones (Experimentación)
Principal: Participantes, pasen sus respuestas a los expertos y escuchen sus explicaciones.
Expertos, anuncien la puntuación.
Séptima ronda
Esta es la última asignación en nuestra escuela de detectives. Su implementación aún puede cambiarlo todo. Ten cuidado.
Hiciste un excelente trabajo con la tarea experimental, ahora te invitamos a descifrar el nombre de la sustancia. Esta tarea se evalúa para la velocidad. Primer equipo quien completa la tarea más rápido obtiene 4 puntos, segundo -3, tercero -2 y cuarto -1 punto.

Respuesta - El acertijo está encriptado: Óxido de hierro (III)
Principal: Ahora veremos cuáles de los participantes pueden convertirse en auténticos forenses.
Una palabra para los expertos
(Premio a los equipos, entrega de diplomas a los ganadores)
Gracias a todos por su atención y participación. Adiós te veo luego.

Apéndice

DIPLOMA

Expedido por ____________________________________________________

estudiante (ce) 9 __ clase de escuela No. ___ g._________

que él/ella ____ ___________ 20__

aprendido con éxito

cursos "ESCUELA DE DETECTIVES"

Este diploma da derecho a distribuir

sus conocimientos en el campo de la QUÍMICA,

tanto en clase como fuera de clase.

Presidente de la Comisión:

Expertos:

Ciudad de Surgut

Tabla para tTercera ronda: Experimental. No hay lugar para el error

Sustancia
	gelatinoso ↓, se disuelve en exceso
	gelatinoso ↓, se disuelve en exceso

Sustancia
cierta sustancia

Tabla para la sexta ronda. Experimental.

Clase
Sustancias	¿Qué número?
LAVADO

Tabla para la cuarta ronda: Cifrado

mesa del jurado

								Aficionados	Puntaje total
		1 punto por cada respuesta correcta						2 puntos por rompecabezas

MOU "Bendery Gymnasium No. 2"

Actividad extraescolar en química

en octavo grado

« En los laberintos de la química»

preparado

profesor de química

Stoyan AV

Tareas educativas:

consolidación en el proceso de actividades prácticas de los conocimientos teóricos adquiridos en las lecciones de química;

participación en el vocabulario de palabras y expresiones químicas;

desarrollo de habilidades de comunicación;

implementación de comunicaciones intersujetos.

Tareas correctivas:

desarrollo de la memoria, atención;

desarrollo del pensamiento figurativo;

desarrollo de la imaginación creativa;

desarrollo de la percepción;

aumento de la autoestima, reducción de la ansiedad.

Tareas educativas:

fomentar el amor y el respeto por las materias estudiadas;

desarrollo de habilidades creativas de los estudiantes;

autorrealización de la personalidad de un adolescente a través de actividades extracurriculares.

Objetivos del evento:

consolidar los conocimientos adquiridos por los estudiantes en las lecciones de química;

interesar a los estudiantes en el tema;

desarrollar durante el juego el pensamiento lógico, la capacidad de analizar, comparar y generalizar;

Ayudar a los estudiantes a mostrar su potencial.

En los laberintos de la química.

PRINCIPAL: La química es una gran ciencia y aún es completamente desconocida. Allá por el siglo I ANTES DE CRISTO. en el poema de tito lucrecio cara "sobre la naturaleza de las cosas" hay argumentos y explicaciones de los fenomenos quimicos. Hoy nuestro evento está estrechamente relacionado con la química, sus procesos y sustancias. Para hacer esto, necesitamos dos equipos (los equipos toman sus lugares en las mesas). PAGLes presento un jurado independiente que juzgará nuestra competencia. (Presentación del jurado).

PRINCIPAL: para que nuestro evento comience, debe averiguar cómo se llamarán nuestros equipos. Para ello, le pediré a cada equipo una adivinanza. La respuesta al acertijo será el nombre del equipo. Cada equipo recibirá 1 punto por una respuesta correcta.

1. Adivina el nombre del equipo

Para el primer equipo:

Estoy, amigos, en todas partes:

en minerales y agua.

Sin mí, eres como sin manos:

No yo - el fuego se apagó. (Oxígeno)

Para el segundo comando:

Más a menudo soy de color negro,

Puedo ser transparente.

escribo y dibujo

Yo también soy sombrío. (Carbón)

Para el tercer equipo:

Soy el primero en el mundo:

En el universo, en el planeta.

Convirtiéndose en helio ligero

Ilumina el sol en el cielo. (Hidrógeno)

2. Concurso "Seguridad"

PRINCIPAL: Invito a un participante de cada equipo. Realizan un dibujo en el que se dibuja la Regla de Seguridad. Necesitan que se les diga cuál es la regla en la imagen. Por una regla adivinada correctamente, el equipo recibe 5 puntos.

No se permite comida ni bebida en la sala de química.

Puede olfatear sustancias solo dirigiendo cuidadosamente sus vapores o gases hacia usted con un ligero movimiento de la palma.

Cuando caliente un tubo de ensayo con líquido, sosténgalo de modo que su extremo abierto quede alejado de usted y de sus vecinos.

Vamos a comprobar la corrección de la tarea. (Un participante del equipo sale y dice la regla de seguridad)

Pausa química

PRINCIPAL: La química es la ciencia de las sustancias y sus transformaciones, para los no iniciados parecen milagros o trucos. Y ahora nos gustaría mostrarte algunos trucos (reacción de neutralización, decoloración de una solución acidificada de manganeso con peróxido de hidrógeno).

3. Competencia "Descifrador"

PRINCIPAL:

En esta competencia se invita a los equipos a descifrar frases usando la Tabla Periódica de Elementos Químicos de D.I. Mendeleev. Las letras del texto están encriptadas con los números de los elementos químicos. Para componer una frase, debe encontrar los elementos debajo de estos números y escribir la primera letra del nombre del elemento químico.

Por el correcto desempeño de la tarea, el equipo recibe 5 puntos. Tienes 2-3 minutos para completar la tarea.

Tarea para el primer equipo:

23-19.7, 5, 49, 11, 63, 22, 63 - 24, 49, 25, 49.49 -11, 63, 3, b, 79, I - 63, 16, 43, b - 49- 78, 49, 22, b.

(No se puede comer ni beber en la sala de química)

Tarea para el segundo equipo:

3, 50, 25, 50, 11, 50, 16, 50, 23–74, 63, 3, 49, 19, 49, 53–92, N, 63, 11, S, 53–87, 49, 79, 49, 19 - 49 - 24, 49, 25, 39, 36.

(Lomonosov es un gran científico, físico y químico).

Tarea para el tercer equipo:

9,8,37,25,92,3,s - 16,50,47,81,18,83,3,i,63,29 - 84,76 - 83,18,57,63,41,73, 41, 50,16,73,53.

Pausa química

PRINCIPAL: Y te mostraré mi magia. Mira, el pañuelo arde y no se apaga. (Experimenta el pañuelo ignífugo)

PRINCIPAL: Comprobemos si nuestros equipos resolvieron las charadas correctamente.

Después de la competencia, se resumen los resultados preliminares.

4. Concurso de adivinanzas

PRINCIPAL: En esta competencia, los equipos deben adivinar 2 acertijos. Se los leeré a cada equipo por turno. Por cada acertijo acertado, el equipo recibirá 1 punto. Si un equipo no puede resolver el acertijo, el equipo contrario puede adivinarlo y se le otorgará ese punto.

1 equipo soy plata y metal ligero,

Y me llaman avión de metal,

Y estoy cubierto con una película de óxido,

Para evitar que reciba oxígeno. (Aluminio).

Equipo 2 Mirando mi espectro en la ventana,

Me encontró en el sol

Soy amigo de la nobleza,

Pertenezco a la familia de los gases. (Helio)

Equipo 3 ¡Una persona me ama!

¡Nombré todo el siglo!

soy brillante y rojo

¡Muy bueno en aleaciones! (Cobre)

1 equipo .En el aire es el principal gas,

Nos rodea por todas partes.

La vida vegetal se está desvaneciendo

Sin ella, sin fertilizante.

Vive en nuestras células

Un elemento importante... (nitrógeno)

Equipo 2 Esta es mi naturaleza:

Caliza, arena y soda

Requieren mucho fuego.

para derretirme

soy transparente y ligero

Y me llaman (Vidrio)

3 equipo De los nombres de dos animales

mi nombre consiste

En el contenedor donde me tienen,

El signo de toxicidad vale la pena porque es un veneno fuerte. (Arsénico)

PRINCIPAL: Resumamos los resultados preliminares.

5. Concurso "Anagramas"

PRINCIPAL: Los anagramas son acertijos, cuyas respuestas provienen de las mismas letras. Habiendo adivinado una palabra en el acertijo, debe reorganizar las letras para obtener una nueva.

1. Las cartas están sobre la mesa frente a ti.

La primera palabra es una figura,

En total, tiene cuatro esquinas, eso sí.

Consigue recoger la segunda palabra -

Necesitas nombrar el líquido marrón rojizo. (rombo - bromo)

2. Las cartas están sobre la mesa frente a ti.

Ordénalos para que se conviertan en palabras.

Dos cosas con propósitos completamente diferentes,

Pero ambos están hechos de vidrio.

El primero es muy importante en los experimentos.

El segundo es un recipiente para vino embriagado. (frasco - vaso)

3. Las cartas están sobre la mesa frente a ti.

Ordénalos para que se conviertan en palabras.

Soy un producto combustible, “vivo” en los pantanos.

Pero hay una letra en el nombre corto.

Su salto rápido - y todo cambió:

Me he convertido en un elemento. ¡Entonces ocurrió el milagro! (turba - flúor)

Juego con espectadores

PRINCIPAL: y mientras los equipos completan la tarea, jugaré con el público. Ayudarán a ganar puntos para sus equipos. Por cada respuesta correcta, el jugador-espectador recibirá 1 punto.

1) ¿Qué elemento no tiene un "registro" permanente en la tabla periódica de elementos químicos? (Hidrógeno)

2) ¿El nombre de qué metal lleva un mago? (Magnesio)

3) ¿Qué gas afirma que no lo es? (Neón)

4) ¿Qué no metal es un bosque? (Bo)

5) ¿Qué elemento químico está formado por dos animales? (Arsénico)

6) ¿Qué elemento químico gira alrededor del sol? (Urano)

7) ¿Qué elemento es el verdadero gigante? (Titanio)

9) ¿Qué elemento químico es fácil de convertir en un espectáculo divertido donde hay payasos? (zinc - circo)

10) ¿Qué nombre de metal contiene madera? (Níquel)

11) ¿Qué metal noble está compuesto por las algas de los pantanos? (Platino)

13) ¿Con qué elemento químico les gusta jugar a adultos y niños en su tiempo libre? (Oro)

14) La composición de dos elementos químicos incluye la bebida de los piratas del mar. ¿Cuáles son estos elementos? (bromo, cromo)

15) ¿De qué metal se debe cortar un tercio para obtener el hueso de un esqueleto animal o humano? (Plata)

PRINCIPAL: Adiós el jurado resume los resultados, tomamos el juramento del químico con usted:

Juramento del Químico

Aceptar con profunda gratitud los conocimientos que me han sido otorgados
Y comprendiendo los secretos de la ciencia química,
Lo juro por los nombres de Mikhail Vasilyevich Lomonosov,
Dmitri Ivánovich Mendeleiev,
Alexander Mijailovich Butlerov
Y todos nuestros Maestros:
toda la vida para no oscurecer el honor de la hermandad química,
que ahora estoy entrando. ¡Lo juro! ¡Lo juro! ¡Lo juro!

PRINCIPAL: Descubramos al ganador.

PRINCIPAL: Me queda desearles a todos buena suerte y éxito. Aprende química y tus pensamientos serán más armoniosos y tus sentimientos más sutiles.

En conclusión, obsequiamos a los jóvenes químicos con un saludo festivo (quema de polvo de hierro en la llama de una lámpara de alcohol).

Bibliografía:

EG Zlotnikova, LV Makhova y otros "La lección ha terminado, las clases continúan". Trabajo extracurricular en química. M. “Ilustración”, 1992

VN Aleksinsky "Experimentos entretenidos en química" M. "Ilustración", 1980

TS Nazarov, AA Grabetsky y otros "Organización del trabajo de un asistente de laboratorio en una sala de química escolar" M. "Ilustración", 1984

Gabrielyan O.S., Smirnova T.V. Estudiamos química en el octavo grado: una guía metodológica para el libro de texto "Química-8" de O.S. Gabrielyan - Moscú: "Blik and Co", 2000 - p. 224.

Gabrielyan O.S., Yashukova A.V. Química. Cuaderno de trabajo grado 8. Al libro de texto de O.S. Gabrielyan "Química - 8" M.: Avutarda, 2006-2008.

Kurganski S.M. Trabajo extraescolar en química: Concursos y tardes de química. - M.: 5 para el conocimiento, 2006. - 192 p. – (Biblioteca metódica).

Stepin B. D. Entretenidas tareas y espectaculares experimentos en química /B.D. Stepin, L. Yu. Alikberova. - M.: Avutarda, 2002. - 432 p.: il. - (¡Informativo! ¡Entretenido!).