Ácido oxálico para la piel. Ácido oxálico: ¿qué sabemos al respecto? Fórmula de ácido oxálico

Esta sustancia se presenta en la naturaleza a menudo en forma de amidas, sales, isómeros libres, ésteres. Otro nombre para el elemento es ácido etanodioico, fue descubierto a principios del siglo XIX y la cuestión de los beneficios y daños del elemento sigue siendo relevante. La mayoría de las propiedades tienen un efecto positivo, pero a veces se pueden provocar procesos negativos.

¿Qué es el ácido oxálico?

El elemento fue sintetizado por primera vez en 1824 por Friedrich Wöhler. El ácido oxálico es un elemento que entre los científicos también se llama ácido etanodioico, pertenece a la categoría de ácidos orgánicos (dibásicos). En la naturaleza, se puede encontrar una sustancia en forma de oxalato de potasio, de calcio o en estado libre. La sustancia ha encontrado una amplia aplicación en la vida cotidiana, la ciencia, la industria alimentaria, la agricultura y se encuentra en muchos productos que la gente usa todos los días.

Fórmula de ácido oxálico

El descubrimiento de esta sustancia influyó mucho en toda la química orgánica, hizo posible llevar a cabo nuevos descubrimientos. Las sales de ácido oxálico se denominan oxalatos. Se dividen en molecular, ácido, medio. La mayoría de ellos no se disuelven en agua, pero si usa ácido puro, se mezcla fácilmente con él. De los oxalatos, solo las sales de metales alcalinos y de magnesio pueden interactuar con el líquido. La fórmula estructural de la sustancia es la siguiente: NOOSCOON.

Obtención de ácido oxálico

La extracción de esta sustancia suele ser necesaria para fines industriales, domésticos o científicos. La obtención del ácido oxálico se realiza por oxidación del azúcar con ácido nítrico en presencia de un catalizador para la reacción del pentóxido de vanadio. A continuación también habrá una lista de los alimentos que contienen oxalatos, todavía se encuentran en todas las plantas. Se utilizan las siguientes rutas de adquisición:

1. Realizando en presencia de V2O5 la oxidación de glicoles, carbohidratos, alcoholes con ácido sulfúrico.
2. En presencia de Pd(No3)2 o PdCl2, oxidación de etileno o ácido nítrico.
3. El formiato de sodio intermedio se obtiene a partir de monóxido de carbono e hidróxido de sodio. Si se calienta se obtiene oxalato de sodio, que libera ácido oxálico en estado acidificado.

Propiedades del ácido oxálico

El descubrimiento de este elemento influyó en muchos ámbitos, desde su uso en la vida cotidiana hasta la apicultura. La sal del ácido oxálico tiene propiedades tanto químicas como físicas. Cada uno de ellos se puede aplicar para lograr objetivos específicos en la industria textil, industria química, industria alimentaria. Se distinguen las siguientes propiedades de una sustancia:

1. Físico. Es una sustancia higroscópica, cristalina e incolora. Parcialmente soluble en etanol (alcohol), agua e inodoro.
2. Químico. Hay una característica de los ácidos dicarboxílicos: se influyen mutuamente, lo que facilita el proceso de disociación. El ácido oxálico es uno de los ácidos más fuertes de este tipo, superando significativamente a sus homólogos en fuerza.

Aplicación de ácido oxálico

Las áreas de uso más populares de esta sustancia son el blanqueo y la limpieza. El uso de ácido oxálico ayuda a eliminar el óxido, por lo que la mayoría de los blanqueadores/detergentes contienen este químico. Es muy utilizado para ablandar, purificar el agua, forma parte de los productos de limpieza de fregaderos, tazas de inodoros y tiene un efecto desinfectante. Alrededor del 25% de la producción se utiliza como tinte para teñir en las industrias textil y del cuero. El ácido se puede utilizar como reactivo para química analítica.

• amenorrea;
• esterilidad;
• sangrado;
• migrañas;
• menopausia atípica;
• invasiones helmínticas;
• intestinos perezosos;
• tuberculosis crónica;
• sinusitis, sinusitis;
• impotencia;
• infecciones intestinales;
• dolores reumáticos;
• clamidia, tricomoniasis.

No debe olvidarse que un consumo excesivo puede provocar la interrupción del proceso de absorción de calcio. Por esta razón, pueden formarse cálculos de oxalato dentro de los órganos del sistema genitourinario. Las formaciones dañinas pasan a través de los conductos urinarios, se vuelven negras debido a la sangre y dañan la membrana mucosa. Esto conduce a un dolor agudo en la espalda, la ingle, la cavidad abdominal, la decoloración de la orina. Una sobredosis de una sustancia puede causar:

• mareo;
• debilidad;
• dolor en el abdomen;
• malestar estomacal;
• ardor en la garganta, boca, senos paranasales;
• náuseas.

que productos contienen

Hay dos opciones para obtener un elemento: sintético y durante la destrucción de la madera. También existen productos que contienen ácido oxálico, que muchas de las personas consumen diariamente en su menú. El porcentaje del elemento es relativamente bajo, por lo que una sobredosis es extremadamente improbable y no representa un peligro. El contenido es diferente, a continuación habrá una lista de los alimentos que contienen más de 10 mg de ácido por 0,5 taza.

• ruibarbo;
• médula vegetal;
• espinaca;
• carambola;
• puntas de remolacha;
• té fuerte;
• Grosella;
• espinaca;
• cerveza de barril;
• frijoles;
• ensalada;
• naranja, lima, limón;
• café instantáneo;
• Alazán;
• higos;
• achicoria;
• Puerro;
• fresa;
• Tomates;
• Masa dulce;
• Grosella;
• salvado de trigo;
• vegetales verdes;
• perejil.

Video: tratamiento de abejas con ácido oxálico.

¡Atención! La información proporcionada en el artículo es solo para fines informativos. Los materiales del artículo no requieren autotratamiento. Solo un médico calificado puede hacer un diagnóstico y dar recomendaciones para el tratamiento, según las características individuales de un paciente en particular.

(etaudioico) - un ácido carboxílico limitante dibásico, que es una sustancia química en forma de cristales incoloros, soluble en agua, parcialmente - en alcohol dietílico y etílico, insoluble en benceno, cloroformo, éter de petróleo. Los ésteres y sales de este ácido se denominan oxalatos. Este reactivo químico pertenece a los ácidos orgánicos fuertes, cuyo punto de fusión es de -189,5 °C. En la naturaleza, en forma libre, este compuesto químico, así como en forma de oxalatos (ésteres y sales de ácido oxálico) de potasio y calcio, se encuentra en muchas plantas: ruibarbo, frijoles, espinacas, nueces, soja. Este ácido se forma durante la fermentación del ácido oxálico. Por primera vez, este tipo de ácido se obtuvo en el proceso de síntesis de cianógeno por parte del químico Friedrich Wöhler (Alemania, 1824).

Aplicación de ácido oxálico

Como cualquier ácido, el ácido oxálico se utiliza en las siguientes industrias debido a sus propiedades únicas:
- químico (en la fabricación de plásticos, tintes, tintas, pirotecnia);
- metalúrgico (para limpiar metales de corrosión, óxidos, escamas, óxido);
- textil y cuero (como mordiente, al teñir seda y lana);
- apicultura (para el procesamiento de abejas);
- productos químicos domésticos (incluidos en muchos detergentes y polvos como blanqueadores y desinfectantes);
- química analítica (precipitador de elementos de tierras raras);
- microscopía (sección lejía);
- cosmetología (componente blanqueador para pecas);
- medicina y farmacología;
- carpintería.

La importancia del ácido oxálico para el organismo

Este compuesto químico en el cuerpo humano es un producto intermedio que se excreta en la orina como sales de calcio. En caso de violación del metabolismo mineral, las sales de este ácido participan en la formación de cálculos en la vejiga y los riñones. Este ácido orgánico que se encuentra en las verduras crudas es muy beneficioso para nuestro organismo. Se combina fácilmente con el calcio y favorece su absorción. El ácido oxálico en las verduras hervidas tiene un efecto negativo en la salud, ya que se vuelve inorgánico. Esto conduce a la unión del calcio y, como resultado, a su falta en el tejido óseo, que es la causa de su daño. La excreción diaria de ácido oxálico con orina en un adulto es de 20 mg, en niños hasta 1,29 mg/kg.

Medidas de precaución

El ácido oxálico es un reactivo químico inflamable, altamente tóxico y tóxico, por lo tanto, solo aquellos empleados de laboratorio que hayan recibido instrucciones especiales de seguridad pueden trabajar con él:
- el trabajo se lleva a cabo en una cristalería especial de laboratorio. Si el material de vidrio del laboratorio está hecho de otro material, el ácido puede reaccionar con él;
- para evitar que el ácido oxálico entre en contacto con la piel, las vías respiratorias, las mucosas, se deben realizar todos los estudios: en productos de caucho (botas, delantales de caucho, guantes de examen, guantes de nitrilo), equipos de protección (máscara antigás o respirador, gafas protectoras ), monos;
- mientras se usa ácido oxálico, está prohibido comer, beber, fumar;
- después de completar el trabajo, es necesario lavarse bien la cara y las manos con agua tibia y jabón o un agente neutralizante (solución de soda potable);
- está prohibido transportar y almacenar ácido oxálico junto con productos alimenticios;
- observe las medidas de seguridad contra incendios, si es necesario utilizar dispositivos de calefacción.

Debe saber que el ácido oxálico es un ácido orgánico fuerte, su uso en grandes cantidades puede causar irritación de la membrana mucosa del esófago, intestinos, estómago, piel y vías respiratorias. Si este reactivo químico ingresa al cuerpo, se pueden producir ardor y vómitos con sangre. Los primeros auxilios en tales situaciones son enjuagar el área de la piel afectada con abundante agua. El ácido debe almacenarse en envases de polietileno cerrados en un área bien ventilada sobre tarimas.

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El ácido carboxílico dibásico limitante de fórmula molecular C2H2O4 se denomina, según la nomenclatura sistemática, ácido etanodioico. Esta sustancia también se conoce con otro nombre más común: ácido oxálico. Fue obtenido por primera vez por el químico alemán F. Wöhler a partir de dician (dinitrilo de ácido oxálico) en 1824. Los cristales de ácido incoloro se disuelven en agua para formar soluciones incoloras. La masa molar es 90,04 g/mol. En apariencia se asemeja a cristales monoclínicos incoloros. A una temperatura de 20 ° C, 8 g de ácido oxálico se disuelven en 100 g de agua. Se disuelve bien en acetona, alcohol etílico y Densidad 1,36 g/cm³. Se funde a 189,5 °C, se sublima a 125 °C y se descompone a 100-130 °C.

El ácido oxálico tiene todas las propiedades químicas características de los ácidos carboxílicos. Su fórmula es NOOS-COON. A pesar de pertenecer a los ácidos carboxílicos, se considera un ácido orgánico fuerte (3000 veces más fuerte que el ácido acético): C2O4H2 → C2O4H- + H+ (рК = 1,27) y además: C2O4H- → C2O42 - + H+ (рК = 4.27). Los ésteres y sales de este ácido se denominan oxalatos. El ion oxalato C2O42− es un agente reductor. Cuando el ácido oxálico interactúa con (KMnO4), este último se reduce y la solución se vuelve incolora. Se caracteriza por una reacción reversible y lenta de interacción con alcoholes (esterificación), que da como resultado la formación de ésteres: HOOC–COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC–COOR.

En la industria, el ácido oxálico se obtiene por oxidación de compuestos químicos. Por ejemplo, en presencia de un catalizador de vanadio (V2O5), los alcoholes, carbohidratos y glicoles se oxidan con una mezcla de ácidos nítrico (HNO3) y sulfúrico (H2SO4). También se utiliza el método de oxidación de etileno y acetileno (HNO3) en presencia de sales de paladio Pd(NO3)2 o PdCl2. El ácido oxálico se obtiene del propileno, que se oxida con dióxido de nitrógeno líquido (NO2). El método de obtención de ácido por interacción de hidróxido de sodio (NaOH) con monóxido de carbono (CO) a través de la etapa intermedia de formación de NaOH + CO → HCOONa tiene buenas perspectivas. Luego se forma oxalato de sodio y se libera hidrógeno: HCOONa + NaOH → NaOOC–COONa + H2. El ácido oxálico se obtiene a partir del oxalato de sodio en medio ácido: NaOOC-COONa + 2H+ → HOOC-COOH + 2Na+.

El ácido oxálico y los oxalatos se encuentran en muchas plantas, incluido el té negro, y se encuentran en animales. El principal daño para los humanos está asociado con la insuficiencia renal, que ocurre debido a la interacción del ácido oxálico con el calcio, lo que resulta en una precipitación sólida (CaC2O4), el componente principal de los cálculos renales. El ácido provoca dolor en las articulaciones debido a la deposición de tales compuestos en ellas. El ácido oxálico se puede formar en el cuerpo como resultado del metabolismo del etilenglicol del medio ambiente (por ejemplo, agente descongelante para el tratamiento de pistas y aeronaves en aeropuertos, así como de otras fuentes antropogénicas). Los problemas potenciales con los oxalatos en el cuerpo humano se pueden dividir en dos. Primero, un importante macronutriente, el calcio, se une al ácido oxálico y su deficiencia se forma en las células de los tejidos y órganos. El segundo es la formación de cálculos renales. La mayor cantidad de ácido oxálico se encuentra en las espinacas, las hojas y los tallos del ruibarbo, la acedera, la remolacha, el perejil y las cebollas verdes.

El ácido oxálico (etanodioico) es un compuesto carboxílico dibásico que pertenece a la clase de ácidos orgánicos fuertes.

La sustancia está ampliamente distribuida en la naturaleza, se presenta en forma de sales, ésteres, amidas, isómeros libres. Las principales fuentes de ácido oxálico son el ruibarbo fresco, las espinacas, la acedera y la remolacha. Estos productos "suministran" al cuerpo y son necesarios para la hematopoyesis, y también estimulan los intestinos.

El ácido etanodioico fue sintetizado por primera vez a partir de cianógeno en 1824 por el bioquímico alemán Friedrich Wöhler. A escala industrial, se obtiene oxidando azúcar con ácido nítrico en presencia de un catalizador de reacción de pentóxido de vanadio. En forma de oxalato de calcio, el compuesto se encuentra en todas las plantas.

Impacto en el cuerpo humano.

El ácido oxálico está involucrado en el metabolismo esencial y también tiene un efecto bactericida en el tracto digestivo.

El requerimiento diario de una sustancia es de 20 a 30 miligramos. El nivel superior aceptable de ingesta de ácido es de 50 miligramos, exceder este umbral conduce al desarrollo de síntomas de sobredosis en el cuerpo.

El compuesto de carbono se utiliza para las siguientes patologías:

• esterilidad;
• dolores de cabeza (migrañas);
• menopausia atípica;
• amenorrea;
• invasiones helmínticas;
• sangrado;
• tuberculosis crónica;
• impotencia;
• sinusitis, sinusitis;
• intestinos perezosos;
• dolores reumáticos;
• períodos dolorosos con sangrado abundante;
• tricomoniasis, clamidia;
• infecciones intestinales (staphylococcus aureus, E. coli, cólera, fiebre tifoidea).

Recuerde, el consumo excesivo de alimentos con oxal conduce a una mala absorción de calcio. Como resultado, se forman cálculos de oxalato en los órganos urinarios. Al mismo tiempo, los cristales dañinos "van" a través de los conductos urinarios, dañan la membrana mucosa y se vuelven negros con pigmento sanguíneo. Como resultado, una persona tiene dolor agudo en la cavidad abdominal, la ingle y la espalda, es difícil orinar y cambia el color de la orina.

Tomar grandes porciones de ácido, además de la formación de cálculos, provoca los siguientes problemas:

• debilidad;
• náuseas;
• malestar estomacal;
• mareo;
• ardor de los senos paranasales, boca, garganta;
• dolor en el estómago

En casos severos, la respiración se vuelve difícil y hay dolor en la región retroesternal.

Además, la retención de ácido etanodioico en el cuerpo puede ser el resultado de trastornos nerviosos. Para estabilizar el equilibrio ácido-base, además de reducir el consumo de productos oxálicos, se toman complejos sedantes. Si no fue posible detener los síntomas del exceso por su cuenta, debe comunicarse de inmediato con un gastroenterólogo.

Solicitud

Debido a sus propiedades bactericidas y blanqueadoras, el ácido oxálico se utiliza con éxito en las siguientes industrias:

• metalúrgico (para limpiar metales de incrustaciones, corrosión, óxido, óxidos);
• químico (en la fabricación de tintes, plásticos, tintas, pirotecnia);
• textil (como mordiente al teñir lana y seda);
• microscopía (para secciones de blanqueamiento);
• agricultura (como insecticida);
• farmacología;
• carpintería;
• cosmetología (como parte de cremas, mascarillas y sueros blanqueadores);
• química analítica (para la precipitación de elementos de tierras raras);
• productos químicos domésticos (como componente blanqueador y desinfectante de los detergentes).

Además, la sustancia se utiliza en la creación de aditivos alimentarios y complejos biológicamente activos (como conservante).

Medidas de precaución

El ácido oxálico utilizado en la industria pertenece a los reactivos altamente tóxicos de la tercera clase de peligro. Por lo tanto, al trabajar con él, es importante observar las precauciones de seguridad.

Medidas de precaución:

1. Realizar cualquier investigación en ropa de goma (botas, guantes, delantal) y equipo de protección (respirador o careta antigás, anteojos). El cumplimiento de este requisito ayudará a evitar que el ácido etanodioico entre en contacto con la piel, las membranas mucosas de la cara y las vías respiratorias.
2. Realizar trabajos en cristalería. Si el equipo de laboratorio está hecho de otro material, el ácido puede reaccionar con él.
3. En el proceso de uso de la sustancia, está estrictamente prohibido beber, fumar, comer.
4. Después de terminar el trabajo con el compuesto, lávese bien la cara y las manos con agua y jabón.
5. El transporte conjunto de ácido y alimentos está estrictamente prohibido.
6. Si es necesario utilizar dispositivos de calefacción, observe las normas de seguridad contra incendios.
7. Almacene el compuesto en un recipiente de polietileno cerrado sobre paletas en un área ventilada.

Si el ácido técnico entra en contacto con la piel, la cubierta afectada se lava con abundante agua y, si es necesario, busque ayuda médica.

manantiales naturales

Un depósito de ácido etanodioico son productos de origen vegetal: la concentración de la sustancia en las hojas de las plantas es mucho mayor que en los tallos y raíces.

El ácido oxálico en pequeñas cantidades (0,3 - 2 miligramos) está presente en todos los productos lácteos, cárnicos y pescados.

Curiosamente, durante el tratamiento térmico de los productos, la sustancia pasa a una forma inorgánica, formando sales poco solubles (oxalatos) con calcio. El consumo regular de dichos alimentos, además de la formación de cálculos, conduce a una violación de la absorción de calcio y, como resultado, a la destrucción de los tejidos óseos y cartilaginosos.

Ácido oxálico en apicultura

El ácido etanodioico es un medio eficaz para combatir los daños causados ​​por garrapatas a las abejas (varroatosis, acarapidosis).

Elimine la invasión rociando insectos finamente dispersados ​​con una solución oxálica. Para ello, se disuelven 20 gramos de ácido técnico en un litro de agua tibia no dura (se obtiene un insecticida acuoso al dos por ciento). La composición se prepara inmediatamente antes de su uso.

Para compactar las abejas, se retiran el pan de abeja y los panales de la colmena. Después de eso, los marcos con insectos se sacan uno por uno, rociándolos por ambos lados. El procesamiento de una estructura consume 10 - 12 mililitros de la solución.

En el caso de utilizar vapores de ácido oxálico, la cámara superior se cierra en la colmena y se introducen 10-14 bocanadas de humo en la cámara inferior. Luego, se vierten 2 gramos de la sustancia en el compartimiento de trabajo (por cada 10 a 15 marcos ofendidos), calentando el tubo de salida con un soplete (5 a 6 segundos). Después de eso, el calentador se introduce en la entrada durante 30 a 40 segundos, esperando la aparición de smog del "fumador" de evidencia. Una vez que se completa el grabado, se bombea aire a la cámara usando una bomba de automóvil (4 a 7 carreras completas).

El tratamiento con compuesto oxálico se realiza de 2 a 5 veces al año. Es recomendable utilizar una solución acuosa a una temperatura ambiente de al menos 16 grados y vapor ácido de al menos 10 grados. El procesamiento primario de las colmenas se lleva a cabo a principios de la primavera, después de un vuelo masivo de abejas. Con una fuerte invasión, el procedimiento se repite después de 7 a 12 días. El procesamiento secundario de las abejas se lleva a cabo en el verano, después de bombear la miel comercial y antes de alimentar a los insectos. Si es necesario un aderezo de otoño, el procedimiento se lleva a cabo después de la liberación de los "trabajadores" de la cría.

Conclusión

Entonces, el ácido oxálico es un compuesto natural que forma parte de los productos vegetales. La sustancia contribuye a la hematopoyesis adecuada, aceleración del metabolismo, "desinfección" del tracto digestivo. Las principales fuentes de ácido etanodioico son la acedera, las espinacas, el ruibarbo y las acelgas. El nivel óptimo de consumo del elemento es de 20 a 30 miligramos por día. Sin embargo, es importante tener en cuenta que un exceso de ácido en el cuerpo conlleva la formación de cálculos de oxalato en los órganos urinarios. Por ello, es recomendable que las personas con enfermedad renal, artritis reumatoide, diabetes de ácido úrico y gota limiten la ingesta de esta sustancia.

El ácido oxálico es el ácido carbólico dibásico más simple. Se encuentra con bastante frecuencia en la naturaleza, su contenido en las plantas es especialmente alto, tanto en forma de cristales de sal como en forma libre. Otros sinónimos para esta sustancia se utilizan a menudo en la literatura: ácido etanodioico y dihidrato. Se obtuvo por primera vez de la diacina en 1824 gracias a los esfuerzos del químico alemán Friedrich Wöhler. Denominación internacional - ÁCIDO OXÁLICO dihidrato.

¿Qué es el ácido oxálico?

La fórmula de esta sustancia tiene la siguiente forma: H 2 C 2 O 4. Tiene todas las propiedades químicas que tienen los ácidos de carbonato. Por ejemplo, se puede disolver en alcohol, éter y agua. Pero en cloroformo y benceno, el ácido oxálico es insoluble. Esta sustancia es bastante activa. Dado que el ácido oxálico es un ácido orgánico fuerte, en forma concentrada y en grandes cantidades puede causar irritación de las membranas mucosas del estómago, esófago, vías respiratorias, intestinos y piel. Por lo tanto, cuando se trabaja con esta sustancia, se requiere equipo de protección personal. El ácido oxálico, sintetizado con fines técnicos, es bastante inflamable y, en estado sedimentado, si se manipula sin cuidado, puede provocar un incendio. Según el nivel de impacto en el cuerpo humano, la sustancia en cuestión cae en el grupo de compuestos de la 3ra clase de peligro.

Ácido oxálico: ¿dónde se usa?

En primer lugar, observamos que este producto es tanto orgánico como inorgánico. Solo el primer tipo en forma de sales de potasio es común en la naturaleza en suculentas, acedera, espinaca, ruibarbo y otras plantas. Además, este ácido se puede formar en soluciones de azúcar de un cierto número de hongos mohosos. De esta forma, no sólo beneficia, sino que también es un elemento necesario para el normal funcionamiento de todas las funciones fisiológicas del cuerpo humano. El ácido oxálico se une rápidamente al calcio, y si también es orgánico, dicho compuesto es constructivo y útil. Gracias a esto, absorbemos mejor el calcio y el peristaltismo del tracto gastrointestinal recibe una estimulación adicional.

Pero el estado inorgánico de esta sustancia, obtenido como resultado del procesamiento y la cocción de productos, por el contrario, conduce a la unión del calcio, lo que conduce a su falta en el tejido óseo. Además, de esta forma, el ácido oxálico suele depositarse en los riñones en forma de cristales. La segunda aplicación de esta sustancia es el campo de la cosmética. Aquí, el ácido oxálico se usa como aditivo activo en varias cremas blanqueadoras. También se utiliza en química analítica, síntesis orgánica, en microscopía como blanqueador de rebanadas, en metalurgia química, por ejemplo, para limpiar metales de incrustaciones y óxido, etc. Resta agregar que este producto se obtiene oxidando el etilenglicol con una mezcla de ácido sulfúrico y nítrico utilizando un catalizador, que suele ser pentóxido de vanadio.