Presentación "Ácidos orgánicos" en química - proyecto, informe. Presentación sobre "ácidos" Presentación sobre ácidos y bases.
Ácido acético
Diapositivas: 9 Palabras: 439 Sonidos: 0 Efectos: 44Ácidos. Viaje al mundo de los ácidos. ¿Qué sustancias son ácidos? Historia del descubrimiento de los ácidos. En Rusia, el vinagre se llamaba "humedad agria" o "ácido de madera". Solución de ácido fórmico. El ácido fórmico se obtuvo por primera vez en forma pura en 1749. Andreas Segismundo Marggraff. Sabor a ácidos. No todas las frutas y verduras contienen ácidos. ¿Qué son los ácidos? ¿Cómo detectar ácidos? Indicadores. Los ácidos tienen una composición similar. Los ácidos cambian el color de los indicadores de la misma forma. - Ácido 2.ppt
Residuos ácidos
Diapositivas: 10 Palabras: 135 Sonidos: 0 Efectos: 24Ácidos. ¿Qué ácidos conoces? ¿Qué tienen todos los ácidos en común? ¿Qué son los ácidos? Hidrógeno. Residuos ácidos. ¿Cómo reconocer los ácidos sin saborearlos? Clasificación de ácidos. Ácidos monobásicos. Ácidos dibásicos. Ácidos tribásicos. Ácidos que contienen oxígeno. Ácidos anóxicos. Determinación de grados de oxidación de residuos ácidos. El grado de oxidación del residuo ácido es igual al número de átomos de hidrógeno. - Ácidos 3.ppt
Teorías de ácidos y bases.
Diapositivas: 21 Palabras: 1393 Sonidos: 0 Efectos: 41Teorías de ácidos y bases Clasificación de reacciones y reactivos. La teoría de los ácidos y las bases tiene su propia historia. Teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius. Teoría de los ácidos y las bases de Bronsted. Teoría de Lewis de ácidos y bases. Teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius (1890). Svante August Arrhenius. Teoría de los protones o teoría de los ácidos y bases de Brønsted (1923). Johannes-Nikolaus Brønsted. Teoría de los protones o teoría de los ácidos y bases de Brønsted. Las excepciones son los llamados ácidos CH. La acidez y la basicidad suelen evaluarse cuantitativamente en relación con el agua. - Teorías de los ácidos.ppt
Ácidos grado 8
Diapositivas: 15 Palabras: 241 Sonidos: 3 Efectos: 8Dar características de los óxidos. Metal (no metal) Formador de sal (no formador de sal) Ácido (básico). ¿Qué tienen en común los óxidos de la misma línea? ¿Qué clase de sustancias químicas estudiaremos? Recuerde lo que sabemos sobre los ácidos usando un ejemplo. ¿De qué clase de sustancias se puede obtener el ácido? Precauciones de seguridad al trabajar con ácidos. Interacción de óxidos metálicos con ácido. Los ácidos son ayudantes. ¿Qué ácido se agrega a las bebidas para darles un sabor amargo? ¿Qué ácido contiene el agua mineral? ¿Qué ácido contiene el jugo gástrico? ¿Qué ácido se utiliza para hacer dibujos sobre vidrio? - Ácidos grado 8.ppt
Química 8vo grado Ácidos
Diapositivas: 16 Palabras: 190 Sonidos: 0 Efectos: 3Ácidos: composición, clasificación, significado. Ácidos. Sustancias complejas cuyas moléculas están formadas por átomos de hidrógeno H y residuos ácidos. Clasificación de ácidos según contenido de oxígeno. Clasificación de ácidos por basicidad. Escribe correctamente. Ácido - ácidos ácido - ácido. El significado de los ácidos. vitamina C. Aspirina. Ácidos en los alimentos. Ácido de limón. Ácido de manzana. Ácidos orgánicos. Vinagre de mesa. Vinagre de manzana. Ácidos en la naturaleza. Ácido venenoso. HCN. Ácido láctico. El olor del ácido láctico lo captan los insectos chupadores de sangre y pican a las personas. Leche cuajada. Ácidos en el cuerpo humano. - Química 8vo grado Ácidos.ppt
Ácidos y agua
Diapositivas: 21 Palabras: 1049 Sonidos: 0 Efectos: 41Tema "Ácidos". Objetivos de la lección: Estudiar la composición y clasificación de los ácidos Dar información básica sobre los ácidos. Definición. norte cl. Nombres de ácidos comunes. Clasificación de ácidos. Ácidos en nuestras vidas. Hormiga. Alazán. Manzana. Vinagre. Azúcar. Limón. Lácteos. Vino. Salicílico. ¿Dónde se encuentran los ácidos? H2SO4: ácido sulfúrico, líquido aceitoso pesado, agente oxidante fuerte, electrolito. Los ácidos más importantes. Dilución de ácido sulfúrico con agua. De aquí proviene el nombre histórico del ácido sulfúrico: aceite de vitriolo. Papel biológico del ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico es un bactericida potente. - Ácidos y agua.ppt
Clasificación de ácidos
Diapositivas: 21 Palabras: 440 Sonidos: 1 Efectos: 17Lo que nos une. Alimento. Clasificación de ácidos. Habilidades experimentales. Ácido sulfúrico. Ácido clorhídrico (clorhídrico). Ácido bórico. Ácido acético. Ácidos. Sustancias complejas. Fórmulas ácidas. Grupos. Clasificación de ácidos según la presencia de oxígeno en su composición. Fluoruro de hidrógeno. Clasificación de ácidos según el número de átomos de hidrógeno. Clasificación. Nombres de ácidos. Características de los ácidos. Regulaciones de seguridad. Reconocimiento de ácidos. Picaduras de hormigas. - Clasificación de ácidos.ppt
Ácidos orgánicos
Diapositivas: 27 Palabras: 1063 Sonidos: 0 Efectos: 160Ácidos. Elige una sección. Ácidos orgánicos. Ácido cítrico en la naturaleza. El ácido cítrico se obtiene de las hojas del cormorán y del algodón. Ácido cítrico en producción. Ácido fórmico. Ácido fórmico en la naturaleza. Uso de ácido fórmico para enfermedades. Hilo. Efectos fisiológicos del ácido fórmico en el cuerpo humano. Ácido acetilsalicílico. Aspirina. Ácido láctico. El ácido láctico en la industria alimentaria. Ácido láctico en producción. Ácido de manzana. Ácido málico en la naturaleza. Ácidos grasos superiores. El jabón normal se compone principalmente de sales de sodio. - Ácidos orgánicos.ppt
Propiedades de los ácidos
Diapositivas: 14 Palabras: 412 Sonidos: 0 Efectos: 20¿Qué son los ácidos? Composición de ácidos. Clasificación de ácidos según la estructura del residuo ácido. Ácidos. HF, H Cl, H Br, HI H2S sin oxígeno. Que contienen oxígeno HNO3, HNO2 H2SO4, H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Encontrar ácidos en la naturaleza. Las hormigas, defendiéndose de los enemigos, rocían gotas de ácido fórmico. Propiedades físicas. Líquidos infinitamente miscibles con agua: H2SO4, HNO3, HCI, etc. Sólidos solubles en agua: H3PO4, HPO3 Insolubles en agua, H2SiO3. Normas de seguridad al trabajar con ácidos. El efecto de los ácidos sobre las soluciones indicadoras. Violeta. Rojo. - Propiedades de los ácidos.ppt
Clasificación y propiedades de los ácidos.
Diapositivas: 12 Palabras: 643 Sonidos: 0 Efectos: 0Ácidos, su clasificación, propiedades. Ácidos inorgánicos. HCl. Los ácidos están a nuestro alrededor. La función más importante de los ácidos en la naturaleza. Clasificación de ácidos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Beketov Nikolai Nikolaevich. Ácido (fuerte) + Base (cualquiera). HNO3. - Clasificación y propiedades de los ácidos.ppt
Propiedades físicas y químicas de los ácidos.
Diapositivas: 20 Palabras: 747 Sonidos: 0 Efectos: 100Propiedades físicas y químicas de los ácidos. Repetir y reforzar las normas de seguridad al trabajar con sustancias. Dale un nombre a los ácidos: ácido clorhídrico. Ácido sulfúrico. Ácido fosfórico. Ácido nítrico. Ácido sulfuro de hidrógeno. Ácido nitroso. Ácido sulfúrico. Ácido carbónico. Ácido silícico. Clasificación de ácidos. HF hcl hbr HI H2S sin oxígeno. 1. Por contenido de oxígeno. Que contiene oxígeno HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Ácidos. 2. Por el número de átomos de hidrógeno. HCl monobásico HNO3. H2S H2SO4 dibásico. H3PO4 tribásico. Propiedades físicas de los ácidos. En condiciones normales, los ácidos pueden ser sólidos o líquidos. - Propiedades físicas y químicas de los ácidos.ppt
Reacciones ácidas
Diapositivas: 6 Palabras: 376 Sonidos: 0 Efectos: 52Generalización. Ácidos. Clasificación de ácidos. Reacciones ácidas típicas. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Compruébalo tú mismo. Respuestas. - Reacciones de ácidos.ppt
Reacción de ácidos
Diapositivas: 13 Palabras: 465 Sonidos: 0 Efectos: 131Ácidos. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Clasificación de ácidos. Por la presencia de un átomo de oxígeno. H2SO4 que contiene oxígeno HCl libre de oxígeno. Clasificar ácidos: HF. H2SO3. Propiedades físicas. Ácidos. Sólido H3PO4 HPO3 H3BO3. Líquido H2SO4 HNO3 hcl. H2SO4 H3PO4 soluble en agua. Insoluble en agua h2sio3. Las soluciones ácidas tienen un sabor amargo. De ahí los nombres de los ácidos: málico, fórmico, cítrico, oxálico. Cambio de color del indicador. Destruyen cuero, telas, madera. ¡CON CUIDADO! Neutralizar con una solución de refresco, enjuagar con agua. Propiedades químicas. 1. Interacción con los Metales. - Interacción de ácidos.ppt
Interacción ácida
Diapositivas: 18 Palabras: 830 Sonidos: 0 Efectos: 99Ácidos. ¿Qué son los ácidos? Clasificación de ácidos. Propiedades químicas de los ácidos. Más. Disociación de ácidos. ¿HCl? ¿HNO3? ¿H2SO4? ¿H3PO4?. ¿NnCosto? H+ + Coston-. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Volver a todas las propiedades. Interacción con indicadores. ¡Recordar! Los ácidos insolubles no cambian el color de los indicadores. Interacción con metales. ¿Yo + HnCost? MenCostm+ H2 metal + ácido?sal + hidrógeno. Interacción con óxidos básicos. ¿MexOy + HnCosto? Mencost + H2O ¿Óxido básico + ácido? sal + agua. La reacción es posible si el resultado es una sal soluble. - Interacciones ácidas.ppt
Aplicación de ácidos
Diapositivas: 15 Palabras: 915 Sonidos: 0 Efectos: 1Moscú 2002. El ácido sulfúrico es el pan de la química. H2SO4. El ácido sulfúrico se utiliza ampliamente en la producción industrial. Agua regia: Sólo la formidable agua regia puede disolver el oro. El ácido clorhídrico es el producto más importante de la industria química. En metalurgia se utiliza para procesar minerales y en la industria del cuero se utiliza para procesar el cuero antes del curtido. El ácido clorhídrico es un reactivo importante en la práctica de laboratorio. El gas HCl es tóxico. Ácido clorhídrico. Ácido nítrico. Ácido carbónico. Ácidos orgánicos Ácido acético. Hay muchos ácidos en nuestra comida. Las frutas y verduras contienen ácidos málico, cítrico y tartárico. -
Ácidos
El tornasol se pondrá rojo en ellos,
Disolver – zinc y cobre.
Y mira la tiza en ellos,
¡Hace burbujas en poco tiempo!
Y peligroso trabajar con
Estos ardiendo....... ácidos.
Realizado: Semyonova Elena Sergeevna KSU "escuela-liceo nº 4 de akimat"
Rudny"
1). Definición. Fórmulas ácidas.
2). Clasificación de ácidos.
3). Propiedades físicas.
4). Métodos de obtención.
5). Propiedades químicas.
6). Precauciones de seguridad al trabajar con ácidos.
7). Preguntas de revisión.
Definición. Fórmulas ácidas.
Ácidos Se denominan sustancias complejas formadas por átomos de hidrógeno que pueden ser sustituidos por átomos metálicos y residuos ácidos.
NOMBRE DEL ÁCIDO
FÓRMULA
SAL
HCl
NITRÓGENO
H NO 3
GAMUZA
norte 2 ENTONCES 4
CARBÓN
h 2 CO 3
FÓSFORO
h 3 CORREOS. 4
SILICIO
h 2 SiO 3
YODO HIDROGÉNICO
HOLA
HIDROGROBROMOINA
HBr
SULFURO DE HIDRÓGENO
h 2 S
BORNAYA
h 3 B.O. 3
AZUFRE
h 2 S
Clasificación ácidos
Según la presencia o ausencia de oxígeno en su composición, los ácidos se dividen en que contiene oxígeno Y libre de oxígeno .
Ácidos
libre de oxígeno que contiene oxígeno
HClHNO 3
HBrH 2 ENTONCES 4
h 2 S.H. 2 SiO 3
Los ácidos contienen diferentes números de átomos de hidrógeno. Si un ácido contiene 1 átomo de hidrógeno, se llama monobásico , si 2 átomos de hidrógeno - con dos bases etc.
Ácidos
monobásico
con dos bases
tribásico
HCl HBr HOLA
h 2 ENTONCES 4 h 2 CO 3 h 2 ENTONCES 3
h 3 CORREOS. 4 h 3 B.O. 3
Propiedades físicas
- Muchos ácidos son líquidos incoloros, como el ácido sulfúrico. h 2 ENTONCES 4 , sal HCl , nitrógeno H NO 3 .
- También se conocen ácidos sólidos: bórico. norte 3 EN 3 .
- Casi todos los ácidos son solubles en agua.
- Un ejemplo de ácido insoluble es el ácido silícico. h 2 SiO 3 .
- Un signo que caracteriza al ácido es el sabor amargo.
Métodos para producir ácidos.
Interacción de óxidos ácidos con agua.
Interacción del hidrógeno con no metales.
Interacción de ácidos con sales.
CO 2 +H 2 OH 2 CO 3
ENTONCES 3 +H 2 OH 2 ENTONCES 4
PAG 2 oh 5 + 3H 2 O2H 3 CORREOS. 4
h 2 +Cl 2 2HCl (cuando se disuelve
en agua)
2NaCl + H 2 ENTONCES 4
N / A 2 ENTONCES 4 + 2HCl
Video Reacción del cloro con hidrógeno.
Video Preparación de ácido carbónico.
Propiedades químicas
1). El efecto de los ácidos sobre las soluciones indicadoras.
(del latín indicador – puntero)
Las sustancias que cambian de color cuando se exponen a soluciones de ácidos y álcalis se denominan: indicadores. Estos incluyen: tornasol, fenolftaleína, naranja de metilo, universal y algunos otros.
indicador
color del indicador ambiental
Tornasol
fenolftaleína
rojo
alcalino
Metilo
neutral
azul
incoloro
Violeta
carmesí
naranja
rosa
incoloro
amarillo
naranja
2). Una propiedad característica de los ácidos es su interacción con los metales.
Al llevar a cabo estas reacciones, uno debe guiarse actividad de metales cercana , que fue deducido por el científico ruso N.N. Beketov.
Los metales se ordenan según su reactividad química:
h 2 Cu Hg Ag Pt Au
Desplazar el hidrógeno de los ácidos, Hidrógeno de los ácidos
excepción: ácido nítrico HNO 3 no están desplazados.
En lugar de hidrógeno, se liberan otros
gases.
Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
- La actividad de los metales aumenta consecutivamente de derecha a izquierda.
- El metal más activo es el Li, el más pasivo es el Au.
- Al comienzo de esta fila hay metales activos.
Li, K, Na, Ca: pueden desplazar fácilmente el hidrógeno del agua.
Zn + 2HClZnCl 2 +H 2
Mg+H 2 ENTONCES 4 MgSO 4 +H 2
La reacción HCl + Cu no ocurre
Video Interacción de ácidos con metales.
3). Interacción con óxidos básicos.
yo oxido + sal ácida + agua
CuO+H 2 ENTONCES 4 CuSO 4 +H 2 oh
4). Interacción con bases. Reacción de neutralización.
base + sal ácida + agua
NaOH + HCl NaCl + H 2 oh
5). Interacción con sales. Una reacción es posible cuando se puede formar un precipitado o un gas.
BaCl 2 +H 2 ENTONCES 4 BaSO 4 + 2HCl
caco 3 + 2HClCO 2 +H 2 O+CaCl 2
6). Cuando se calientan, algunos ácidos se descomponen para formar óxido ácido y agua.
h 2 SiO 3 SiO 2 +H 2 oh
Precauciones de seguridad al trabajar con ácidos.
1 ). Ácidos esta prohibido pruébalo, porque... Provocan quemaduras e intoxicaciones.
2). Cuando trabaje con ácidos, especialmente los concentrados, utilice guantes de goma.
3). esta prohibido inhalar vapores ácidos.
4). Al diluir ácidos concentrados, es necesario agregar el ácido al agua, y no al revés, agitando constantemente.
5). Al diluir ácidos, utilice únicamente platos químicos o de porcelana de paredes delgadas.
6). Si el ácido entra en contacto con la piel, enjuague con agua fría; si es necesario, aplique una loción de solución de bicarbonato de sodio al 2% en el área quemada.
7). En caso de intoxicación por ácido: beber 5-6 vasos de agua tibia e inducir el vómito, luego beber la misma cantidad de solución de bicarbonato de sodio y volver a inducir el vómito. Luego realice 2 lavados gástricos con agua tibia limpia. El volumen total es de al menos 6 litros. Comuníquese con su médico.
8). Según la velocidad de acción y la tasa de destrucción de los tejidos corporales, los ácidos se organizan en el siguiente orden, comenzando por los más fuertes: "agua regia", una mezcla de HNO concentrado 3 y HCl 1:3 en volumen, HNO 3 , h 2 ENTONCES 4 , HCl, ácido acético, ácido oxálico, etc.
9). Los ácidos humeantes irritan las membranas mucosas del tracto respiratorio y los ojos.
Preguntas de revisión
1). Una sustancia compleja que consta de un átomo de hidrógeno y un residuo ácido se llama:
2). Las sustancias que cambian de color en soluciones ácidas se llaman:
3). ¿Cuál es el color del tornasol en ácido?
4). El Yo más activo en la serie de actividades del metal es
5). El Yo más pasivo en la serie de actividad metálica es
6). El apellido del científico ruso que compiló la serie de actividades Me es
7). ¿Cómo se llama este ácido? 2 SiO 3 -
ácido
indicadores
rojo
N.N.
Ácidos
El tornasol se pondrá rojo en ellos,
Disolver – zinc y cobre.
Y mira la tiza en ellos,
¡Hace burbujas en poco tiempo!
Y peligroso trabajar con
Estos ardiendo....... ácidos.
Realizado: Semyonova Elena Sergeevna KSU "escuela-liceo nº 4 de akimat"
Rudny"
1). Definición. Fórmulas ácidas.
2). Clasificación de ácidos.
3). Propiedades físicas.
4). Métodos de obtención.
5). Propiedades químicas.
6). Precauciones de seguridad al trabajar con ácidos.
7). Preguntas de revisión.
Definición. Fórmulas ácidas.
Ácidos Se denominan sustancias complejas formadas por átomos de hidrógeno que pueden ser sustituidos por átomos metálicos y residuos ácidos.
NOMBRE DEL ÁCIDO
FÓRMULA
SAL
HCl
NITRÓGENO
H NO 3
GAMUZA
norte 2 ENTONCES 4
CARBÓN
h 2 CO 3
FÓSFORO
h 3 CORREOS. 4
SILICIO
h 2 SiO 3
YODO HIDROGÉNICO
HOLA
HIDROGROBROMOINA
HBr
SULFURO DE HIDRÓGENO
h 2 S
BORNAYA
h 3 B.O. 3
AZUFRE
h 2 S
Clasificación ácidos
Según la presencia o ausencia de oxígeno en su composición, los ácidos se dividen en que contiene oxígeno Y libre de oxígeno .
Ácidos
libre de oxígeno que contiene oxígeno
HClHNO 3
HBrH 2 ENTONCES 4
h 2 S.H. 2 SiO 3
Los ácidos contienen diferentes números de átomos de hidrógeno. Si un ácido contiene 1 átomo de hidrógeno, se llama monobásico , si 2 átomos de hidrógeno - con dos bases etc.
Ácidos
monobásico
con dos bases
tribásico
HCl HBr HOLA
h 2 ENTONCES 4 h 2 CO 3 h 2 ENTONCES 3
h 3 CORREOS. 4 h 3 B.O. 3
Propiedades físicas
- Muchos ácidos son líquidos incoloros, como el ácido sulfúrico. h 2 ENTONCES 4 , sal HCl , nitrógeno H NO 3 .
- También se conocen ácidos sólidos: bórico. norte 3 EN 3 .
- Casi todos los ácidos son solubles en agua.
- Un ejemplo de ácido insoluble es el ácido silícico. h 2 SiO 3 .
- Un signo que caracteriza al ácido es el sabor amargo.
Métodos para producir ácidos.
Interacción de óxidos ácidos con agua.
Interacción del hidrógeno con no metales.
Interacción de ácidos con sales.
CO 2 +H 2 OH 2 CO 3
ENTONCES 3 +H 2 OH 2 ENTONCES 4
PAG 2 oh 5 + 3H 2 O2H 3 CORREOS. 4
h 2 +Cl 2 2HCl (cuando se disuelve
en agua)
2NaCl + H 2 ENTONCES 4
N / A 2 ENTONCES 4 + 2HCl
Video Reacción del cloro con hidrógeno.
Video Preparación de ácido carbónico.
Propiedades químicas
1). El efecto de los ácidos sobre las soluciones indicadoras.
(del latín indicador – puntero)
Las sustancias que cambian de color cuando se exponen a soluciones de ácidos y álcalis se denominan: indicadores. Estos incluyen: tornasol, fenolftaleína, naranja de metilo, universal y algunos otros.
indicador
color del indicador ambiental
Tornasol
fenolftaleína
rojo
alcalino
Metilo
neutral
azul
incoloro
Violeta
carmesí
naranja
rosa
incoloro
amarillo
naranja
2). Una propiedad característica de los ácidos es su interacción con los metales.
Al llevar a cabo estas reacciones, uno debe guiarse actividad de metales cercana , que fue deducido por el científico ruso N.N. Beketov.
Los metales se ordenan según su reactividad química:
h 2 Cu Hg Ag Pt Au
Desplazar el hidrógeno de los ácidos, Hidrógeno de los ácidos
excepción: ácido nítrico HNO 3 no están desplazados.
En lugar de hidrógeno, se liberan otros
gases.
Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
- La actividad de los metales aumenta consecutivamente de derecha a izquierda.
- El metal más activo es el Li, el más pasivo es el Au.
- Al comienzo de esta fila hay metales activos.
Li, K, Na, Ca: pueden desplazar fácilmente el hidrógeno del agua.
Zn + 2HClZnCl 2 +H 2
Mg+H 2 ENTONCES 4 MgSO 4 +H 2
La reacción HCl + Cu no ocurre
Video Interacción de ácidos con metales.
3). Interacción con óxidos básicos.
yo oxido + sal ácida + agua
CuO+H 2 ENTONCES 4 CuSO 4 +H 2 oh
4). Interacción con bases. Reacción de neutralización.
base + sal ácida + agua
NaOH + HCl NaCl + H 2 oh
5). Interacción con sales. Una reacción es posible cuando se puede formar un precipitado o un gas.
BaCl 2 +H 2 ENTONCES 4 BaSO 4 + 2HCl
caco 3 + 2HClCO 2 +H 2 O+CaCl 2
6). Cuando se calientan, algunos ácidos se descomponen para formar óxido ácido y agua.
h 2 SiO 3 SiO 2 +H 2 oh
Precauciones de seguridad al trabajar con ácidos.
1 ). Ácidos esta prohibido pruébalo, porque... Provocan quemaduras e intoxicaciones.
2). Cuando trabaje con ácidos, especialmente los concentrados, utilice guantes de goma.
3). esta prohibido inhalar vapores ácidos.
4). Al diluir ácidos concentrados, es necesario agregar el ácido al agua, y no al revés, agitando constantemente.
5). Al diluir ácidos, utilice únicamente platos químicos o de porcelana de paredes delgadas.
6). Si el ácido entra en contacto con la piel, enjuague con agua fría; si es necesario, aplique una loción de solución de bicarbonato de sodio al 2% en el área quemada.
7). En caso de intoxicación por ácido: beber 5-6 vasos de agua tibia e inducir el vómito, luego beber la misma cantidad de solución de bicarbonato de sodio y volver a inducir el vómito. Luego realice 2 lavados gástricos con agua tibia limpia. El volumen total es de al menos 6 litros. Comuníquese con su médico.
8). Según la velocidad de acción y la tasa de destrucción de los tejidos corporales, los ácidos se organizan en el siguiente orden, comenzando por los más fuertes: "agua regia", una mezcla de HNO concentrado 3 y HCl 1:3 en volumen, HNO 3 , h 2 ENTONCES 4 , HCl, ácido acético, ácido oxálico, etc.
9). Los ácidos humeantes irritan las membranas mucosas del tracto respiratorio y los ojos.
Preguntas de revisión
1). Una sustancia compleja que consta de un átomo de hidrógeno y un residuo ácido se llama:
2). Las sustancias que cambian de color en soluciones ácidas se llaman:
3). ¿Cuál es el color del tornasol en ácido?
4). El Yo más activo en la serie de actividades del metal es
5). El Yo más pasivo en la serie de actividad metálica es
6). El apellido del científico ruso que compiló la serie de actividades Me es
7). ¿Cómo se llama este ácido? 2 SiO 3 -
ácido
indicadores
rojo
N.N.
Nombres de ácidos comunes HCl - clorhídrico (clorhídrico) HF - fluorhídrico (fluórico) HBr - bromhídrico HI - yodhídrico H 2 S - sulfuro de hidrógeno H 2 CO 3 - carbón H 2 SO 4 - sulfúrico H 2 SO 3 - sulfuroso HNO 3 - nítrico HNO 2 - H 3 PO 4 nitrogenado - HClO ortofosfórico - HCN clorhídrico - cianhídrico
Diluir ácido sulfúrico con agua Desde hace mucho tiempo existe una regla estricta: “¡Primero agua, luego ácido, de lo contrario ocurrirán grandes problemas!” Si hace lo contrario, las primeras porciones de agua que quedan en la parte superior (el agua es más ligera que el ácido) e interactúan con el ácido se calientan tanto que hierven y salpican junto con el ácido; Puede entrar en contacto con los ojos, la cara y la ropa.
Los ácidos más importantes HNO 3 -ácido nítrico Un líquido volátil incoloro con un olor acre, humo en el aire, un fuerte agente oxidante. Se le llama la “reina de todos los ácidos”. Es necesario para explosivos, tintes, barnices y medicinas. Película fotográfica, celuloide, polímeros, fertilizantes: estas son sus aplicaciones.
Papel biológico del ácido clorhídrico El ácido clorhídrico es un potente bactericida. La mayoría de las bacterias que ingresan al estómago con los alimentos mueren bajo su influencia. Por eso no es casualidad que los médicos se preocupen si un paciente tiene una baja acidez del jugo gástrico. Si los procesos inflamatorios en el estómago de una persona enferma ocurren en un contexto de mayor acidez, las lesiones cancerosas, por regla general, no ocurren. Curiosamente, en las aves que se alimentan de carroña, la acidez del jugo gástrico es enorme. Y esto les ayuda a lidiar con esos miles de millones de microbios que literalmente pululan en la carroña.
El ácido acético es el más antiguo. Menciones al respecto están contenidas en los manuscritos más antiguos. Por primera vez se obtuvo del mosto de uva. De todos los ácidos, es, por supuesto, el prima. Está presente en todas partes, tanto de forma visible como invisible. Se encuentra en animales y plantas. Todo el mundo conoce la aspirina: es un buen caballero, ¡baja la fiebre del paciente y le devuelve la salud! Los ácidos más importantes.
HF - Ácido fluorhídrico (ácido fluorhídrico) El ácido fluorhídrico tiene propiedades originales: reacciona fácilmente con el vidrio y lo disuelve químicamente, por lo que el ácido no debe almacenarse en recipientes de vidrio, sino en polietileno. ¡Imagínese lo que sucedería si un químico vierte este ácido en un matraz de vidrio!
Los ácidos en la naturaleza Los ácidos en la naturaleza Los ácidos están constantemente presentes a nuestro alrededor. Por ejemplo, el agua de lluvia parece limpia a primera vista. De hecho, contiene muchas otras sustancias. Debido a la disolución del dióxido de carbono de la atmósfera, se convierte en una solución de ácido carbónico. Después de una tormenta de verano, el ácido nítrico también aparece en el agua de lluvia. Las erupciones volcánicas y la quema de combustibles contribuyen a la aparición de ácido sulfúrico en el agua de lluvia y nieve.
Ácidos en el cuerpo humano Los ácidos ascórbico, fólico, orótico, pangámico, nicotínico y otros son vitaminas. Los aminoácidos, combinados entre sí en las combinaciones más extrañas, forman una gran variedad de proteínas. Y a partir de ellos, a su vez, se construyen casi todos los tejidos de nuestro cuerpo. El ácido fosfórico en forma de sus sales de calcio, magnesio y estroncio es el principal "material estructural" de huesos, dientes y uñas.
Ácidos en nuestros alimentos Hay muchos ácidos en nuestros alimentos. Las frutas, verduras, productos lácteos y medicamentos aportan una gran cantidad de ácidos: málico, oxálico, cítrico, almendrado, láctico, butírico, cafeico, acético, ascórbico y otros. Incluso el ácido cianhídrico (el veneno más fuerte) es familiar para todos los que se han dado un festín con ciruelas, cerezas o almendras. Su cantidad es pequeña, pero se puede sentir el sabor y el olfato. Por eso no debes dejarte llevar por los granos, especialmente si se obtienen de frutas verdes o de compotas del año pasado.
Ácidos en el mundo animal Ácidos en el mundo animal Si te sientas cerca de un hormiguero, recordarás durante mucho tiempo las mordeduras ardientes de sus habitantes. La hormiga inyecta veneno que contiene ácido fórmico en la herida de la mordedura. El ácido fórmico provoca la sensación de ardor de las ortigas y es secretado por algunas orugas. La araña tropical dispara a sus enemigos un chorro de líquido que contiene un 84% de ácido acético. Los milpiés planos utilizan vapores de ácido cianhídrico. Algunos escarabajos disparan un chorro de ácido sulfúrico diluido.
Ácidos en el mundo vegetal Ácidos en el mundo vegetal Muchas plantas contienen ácidos y los utilizan como “armas químicas”. Los agáricos de mosca “utilizan” el ácido iboténico como toxinas venenosas. Esta sustancia es tan venenosa que el agárico de mosca no necesita esconderse. Sin embargo, los alces mastican agáricos de mosca y no mueren a causa de ello. Más bien es al revés: utilizan hongos agáricos de mosca para tratar algunas de sus “enfermedades”. Los botánicos conocen más de 800 especies de plantas que producen ácido cianhídrico. Muchas plantas producen ácidos, inhibiendo otras especies de plantas. Los pelos de ortiga contienen ácido fórmico picante.
El papel de los ácidos en la creación del suelo La función más importante de los ácidos en la naturaleza es descomponer las rocas y crear suelo. Después de todo, hubo un tiempo en el que toda la tierra estaba formada por piedras desnudas. Fueron necesarios cientos de millones de años para que el sol, el viento y una solución débil de ácidos (el agua de lluvia) descompusieran las piedras en granos de arena. Las plantas que aparecieron entonces se sumaron inmediatamente al proceso de destrucción de las rocas y de creación del suelo.
