Puedes cargar la batería de ácido sellada con un cargador. Características del uso de baterías de plomo-ácido. Tipos de baterías de plomo-ácido

Inventada por el físico francés Raymond Louis Gaston Plante en 1859, la batería de plomo-ácido fue la primera batería de uso comercial. Hoy en día, las baterías de plomo-ácido inundadas se utilizan ampliamente en automóviles, montacargas eléctricos y sistemas de alimentación ininterrumpida (UPS).

Las baterías de plomo-ácido inundadas constan de placas de plomo que actúan como electrodos, sumergidas en agua y ácido sulfúrico. Estas baterías requieren cierto mantenimiento debido a la pérdida de hidrógeno con el tiempo.

A mediados de la década de 1970, los investigadores desarrollaron baterías de plomo-ácido sin mantenimiento que podían funcionar en cualquier posición del espacio. El electrolito líquido se reemplazó por separadores húmedos y se solucionó el problema del aislamiento. Se agregaron válvulas de seguridad que hicieron posible eliminación aire durante la carga y descarga. Sin embargo, las baterías sin mantenimiento cuestan más y tienen más Corto plazo funcionamiento que las baterías inundadas.

Las baterías de plomo-ácido pueden tener electrolito líquido o en gel.

Dependiendo de la aplicación, han surgido dos denominaciones para las baterías de plomo-ácido. estos son pequeños ácido de plomo sellado (SLA, ácido de plomo sellado) baterias y grande válvula ajustable de plomo-ácido (VRLA, ácido de plomo regulado por válvula) baterias. Estructuralmente, ambas baterías son iguales. (Algunos podrían argumentar que el título " batería de plomo sellada" es incorrecto porque una batería de plomo-ácido no se puede sellar completamente. Estoy de acuerdo: esto es cierto, el nombre no es del todo correcto, pero esto no impide que se generalice). Me centraré en las baterías portátiles, por lo que me centraré en SLA.

A diferencia de una batería de plomo ácido inundada como SLA, entonces VRLA Tienen un bajo potencial de sobretensión para evitar la evolución de gas durante la carga. La sobrecarga provoca la formación de gases y la deshidratación de la batería. En consecuencia, estas baterías no se pueden cargar a su máximo potencial.

Las baterías de plomo-ácido no tienen efecto memoria. Dejar la batería cargando durante mucho tiempo no la dañará. El tiempo de retención de carga de la batería de plomo ácido es el mejor entre varios tipos baterias. Mientras que una batería de níquel-cadmio se autodescarga hasta aproximadamente el 40 por ciento de su energía almacenada en tres meses, SLA autodescargas por la misma cantidad en el plazo de un año. SLA son fuentes de energía relativamente económicas.

SLA no dócil carga rapida- Un ciclo de carga típico dura entre 8 y 16 horas.

SLA siempre debe mantenerse cargado. Dejar la batería en estado descargado desencadenará un proceso llamado sulfatación(esencialmente, esto es oxidación y cristalización), lo que puede imposibilitar su recarga posterior.

A diferencia de baterías de níquel-cadmio, SLA No le gusta la descarga profunda. Una descarga completa provoca una tensión adicional y cada ciclo le roba a la batería una pequeña cantidad de energía. Este patrón de desgaste decreciente también se aplica a otras baterías químicas en diversos grados. Para evitar descargas profundas y frecuentes de la batería, es mejor utilizar SLA ligeramente mayor que la capacidad requerida.

Dependiendo de la profundidad de la descarga y temperatura de funcionamiento, SLA Proporciona de 200 a 300 ciclos de carga/descarga. La razón principal de un período tan relativamente breve ciclo vital es la corrosión de la rejilla del electrodo positivo, el agotamiento del material activo y la expansión de las placas positivas. Estos cambios son más pronunciados a temperaturas de funcionamiento más altas.

Temperatura de funcionamiento óptima para las baterías. SLA Y VRLA, es una temperatura de 25°C. Normalmente, un aumento de temperatura de 8°C reducirá la duración de la batería a la mitad. VRLA, trabajando 10 años a 25°C funcionará sólo 5 años a 33°C, y poco más de un año a 42°C.

Entre las baterías recargables modernas, la familia de las de plomo- baterías ácidas tiene la densidad de energía más baja, medida en vatios/kg, lo que lo hace inadecuado para dispositivos portátiles que requieren una fuente de energía compacta. Además, la eficiencia de este tipo de baterías a bajas temperaturas deja mucho que desear.

Las baterías de plomo-ácido funcionan bien con corrientes de pulso elevadas. Potencia total Se puede cargar en poco tiempo. Esto los hace ideales para usar cuando de repente se necesitan grandes cantidades de energía. Por eso se utilizan para arrancar motores eléctricamente. combustión interna en la mayoría de los vehículos.

Desde el punto de vista del reciclaje, SLA Es menos dañina que las baterías de níquel-cadmio, pero el alto contenido de plomo hace que SLA no ecológico.

Ventajas de las baterías de plomo-ácido.

• Económico y fácil de fabricar, en términos de coste por Wh, SLA es el menos costoso. Por ejemplo, una batería de 12 V con una capacidad de 3,2 Ah y unas dimensiones de 134x67x60 mm cuesta alrededor de 400 rublos.
• Tecnología madura, fiable y bien dominada - con uso correcto, SL A son bastante duraderos
• Baja autodescarga: la tasa de autodescarga es una de las más bajas en sistemas de baterías (3-20 % por mes)
• Bajos requisitos de mantenimiento: sin efecto memoria, sin necesidad de recargar electrolitos
• Capaz de salida de alta corriente. Para la batería mencionada anteriormente con C = 3,2 Ah, la salida de corriente es de al menos 16 A. La batería entrega una gran corriente de arranque a la carga sin agotar el voltaje de suministro.

Desventajas de las baterías de plomo-ácido.

• No se puede almacenar en estado descargado.
• Alta sensibilidad a los cambios de temperatura: afecta tanto al tiempo de funcionamiento como a la duración de la batería
• Baja densidad de energía: la baja densidad de energía y peso de la batería limita el ámbito de aplicación a aplicaciones estacionarias y con ruedas, por lo que es recomendable utilizarlas solo en robots grandes y medianos (si hablamos de robots).
• Sólo permite cantidades limitadas ciclos completos descarga: bueno para aplicaciones de respaldo donde solo ocurren descargas profundas ocasionales
• Nocivo para el medio ambiente: el contenido de electrolitos y plomo los hace inseguros para el medio ambiente.
• Restricciones de transporte para baterías de plomo-ácido inundadas: en caso de accidente, el ácido puede derramarse

Características típicas de las baterías de plomo-ácido.

Daré valores de parámetros típicos encontrados para baterías sin mantenimiento de 6 y 12 voltios con una capacidad de aproximadamente 0,8-7 Ah:

• Contenido energético teórico: 135 Wh/kg
• Intensidad energética específica: 30-60 Wh/kg
• Densidad de energía específica: 1250 Wh/dm 3
• EMF de una batería cargada: 2,11 V
• Voltaje de funcionamiento: 2,1 V (3 o 6 secciones dan 6,3 o 12,6 V estándar)
• Voltaje de una batería completamente descargada: 1,75-1,8V (por sección). No se permite un cargo inferior

• Temperatura de funcionamiento: de -40 a +40ºС
• Eficiencia: 80-90%

2 batería de plomo sellada

3 batería SLA

destinado a un uso amplio como fuente de energía tanto en dispositivos e instrumentos portátiles como en sistemas estacionarios para diversos fines; posible alternativa moderna: batería de iones de litio

Ver también en otros diccionarios:

Batería de plomo-ácido- Leyenda de baterías=Una batería de plomo ácido regulada por válvula EtoW=30 40 Wh/kg EtoS=60 75 Wh/L PtoW=180 W/kg|CtoDE=70% 92% EtoCP=7(sld) 18(fld) Wh/US $ DEG=3% 20%/mes… … Wikipedia

Reciclaje de baterías- es una actividad de reciclaje que tiene como objetivo reducir la cantidad de baterías que se eliminan como residuos sólidos municipales. Es ampliamente promovido por ambientalistas preocupados por la contaminación, particularmente de la tierra y el agua, por la adición de metales pesados... Wikipedia

Batería (electricidad)- Para otros usos, consulte Batería (desambiguación). Varias celdas y baterías (de arriba a la izquierda a abajo a la derecha): dos AA, una D, una batería de radioaficionado portátil, dos de 9 voltios (PP3), dos AAA, una C, una... Wikipedia

batería- /bat euh ree/, n., pl. baterías. 1.Elegir. a. También llamada batería galvánica, batería voltaica. una combinación de dos o más celdas conectadas eléctricamente para trabajar juntas para producir energía eléctrica. b. celda (def. 7a). 2. cualquier grupo o serie grande… … Universalium

Batería- /bat euh ree/, n. The, un parque en el extremo S de Manhattan, en la ciudad de Nueva York. También llamado Parque de la Batería. * * * Cualquiera de una clase de dispositivos, que consta de un grupo de celdas electroquímicas (ver electroquímica), que convierten la energía química en… … Universalium

batería VRLA- Una batería de plomo-ácido regulada por válvula (sellada) Una batería VRLA (batería de plomo-ácido regulada por válvula) es un tipo de batería recargable de plomo-ácido de bajo mantenimiento. Debido a su construcción, las baterías VRLA no requieren la adición regular de agua a... Wikipedia

batería automotriz- Batería de automóvil de plomo ácido de 12 V, 40 Ah Una batería de automóvil es un tipo de batería recargable que suministra energía eléctrica a un automóvil. Generalmente esto se refiere a una batería SLI (arranque, iluminación, encendido) para alimentar el motor de arranque... Wikipedia

Batería de níquel-cadmio- De arriba a abajo: pilas de chicle, AA y AAA Ni-Cd. energía específica 40–60 W h/kg densidad de energía 50–150 W h/L potencia específica 150& ... Wikipedia

Batería de níquel-cadmio- Pilas caption=De arriba a abajo Pilas Gumstick, AA y AAA NiCd. EtoW = 40–60 Wh/kg EtoS = 50–150 Wh/L PtoW = 150W/kg CtoDE= 70%–90% [ ] EtoCP= ? dólares estadounidenses… …Wikipedia

Historia de la bateria- sólo podría funcionar en una determinada orientación. Muchos utilizaban frascos de vidrio para guardar sus componentes, lo que los hacía frágiles. Estos defectos prácticos los hacían inadecuados para aparatos portátiles. Cerca el fin del siglo XIX, la invención de la pila seca... ... Wikipedia

Batería de coche- Una batería de coche es un tipo de batería recargable que suministra energía eléctrica a un automóvil [Horst Bauer Bosch Automotive Handbook 4ª edición Robert Bosch GmbH, Stuttgart 1996 ISBN 0 8376 0333 1, páginas 803 807]. Generalmente esto se refiere a un… … Wikipedia

Principio de funcionamiento

El principio de funcionamiento de SKA se basa en las propiedades oxidantes del plomo tetravalente y su transición a un estado divalente más estable. En el caso más sencillo, el SKA se puede considerar como dos placas reticulares de plomo, cuyas celdas están llenas de una mezcla similar a una masa de óxido de plomo y agua. Las placas se sumergen en ácido sulfúrico diluido con una densidad de 1,15-1,20 g.cm3 (22-28% H2SO4). debido a la reacción

PbO + H 2 SO 4 = PbSO 4 + H 2 O

El óxido de plomo se convierte después de un tiempo en sulfato de plomo. Si ahora pasamos corriente continua a través de estas placas, la batería se cargará y se producirán los siguientes procesos en los electrodos:

CARGAR

CÁTODO PbSO 4 + 2e - = Pb + ENTONCES 4

ÁNODO PbSO4 - 2 mi - + H2O = PbO 2 + 4H + SO 4 -2

Así, a medida que pasa la corriente, se forma una masa suelta de plomo metálico en el cátodo y óxido de plomo de color marrón oscuro en el ánodo. Al final de la carga de la batería, comenzará la descomposición energética del agua: se libera hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.

Cuando las placas están conectadas por un conductor de platino recubierto con plomo, parte de los iones de plomo divalentes se disuelven y los electrones liberados en este caso pasan a través del conductor haciaPbO 2 y reducir el plomo tetravalente a divalente. Como resultado, se forman iones de plomo divalentes en ambas placas, que se combinan con iones SO 4 en solución para formar sulfato de plomo insoluble y la batería se descarga.

DESCARGAR

ELECTRODO NEGATIVO Pb 0 - 2е - + ENTONCES 4 -2 = PbSO 4

ELECTRODO POSITIVOPbSO 4 + 2e -+ 4 h + ENTONCES 4 -2 = PbSO4 + 2H2O

Cuando la batería se descarga, la concentración de ácido sulfúrico disminuye a medida que se consumen iones de sulfato e iones de hidrógeno y se forma agua. Por tanto, el grado de descarga de la batería se puede juzgar por la densidad del ácido.

Características de las baterías de plomo-ácido.

Aún no se ha inventado nada más económico que el SKA. Son ampliamente utilizados debido a su alta confiabilidad y bajo precio.

El primer SCA fue inventado en 1859 por el científico francés Gaston Plante; su diseño consistía en electrodos hechos de láminas de plomo, separados por separadores de lino, que se enrollaban en espiral y se colocaban en un recipiente con una solución de ácido sulfúrico al 10%. Inicialmente tenían poca capacidad y requerían una cantidad bastante grande de ciclos de carga y descarga para aumentar la capacidad, y tardaron hasta dos años en producir resultados significativos.

En 1880 K. Faure propuso una tecnología para la fabricación de electrodos extensibles aplicando óxidos de plomo a las placas. Y en 1881, E. Volkmar propuso utilizar una rejilla extensible como electrodos. Ese mismo año, Sedlon recibió una patente para la tecnología de fabricación de rejillas a partir de aleaciones de plomo y antimonio. Sin embargo, hubo un problema con la carga de las baterías (se utilizaron elementos de diseño primarios de Bunsen para la carga; un HIT cargó a otro). La situación cambió drásticamente con la llegada de los generadores de CC.

En 1890 se dominó la producción en serie del SKA y en 1900. Varta liberó la primera batería de arranque.

Actualmente, se producen y utilizan activamente tres generaciones de baterías.

Baterías de primera generación: baterías con electrolito líquido. abierto o tipo cerrado, con una capacidad de 36 Ah a 5328 Ah y una vida útil de 10 a 20 años. Las baterías de tipo abierto están en contacto directo con el aire libre y los principales costos están asociados con el mantenimiento (relleno de agua destilada) y el costo de mantener las habitaciones bien ventiladas. Las baterías cerradas tienen tapones especiales que atrapan los aerosoles de ácido sulfúrico. Las baterías cerradas pueden estar libres de mantenimiento, es decir, se suministran llenas y cargadas, y no es necesario añadir agua durante toda su vida útil (el diseño de los tapones asegura que el vapor de agua quede retenido en forma de condensado).

Las baterías de segunda generación son baterías de gel selladas (GEL). Utilizan un electrolito similar a un gel, que es una gelatina que se obtiene mezclando una solución de ácido sulfúrico con un espesante (generalmente dióxido de silicio SiO 2 - gel de sílice). Debido a su viscosidad, se retiene bien en los poros y promueve uso efectivo Sustancias activas de los electrodos. El transporte de oxígeno se garantiza a través de las grietas que se producen durante la contracción del electrolito endurecido. Las baterías de gel no requieren mantenimiento durante toda su vida útil y no se pueden abrir. Para recargarlos es necesario utilizar un cargador que asegure una estabilidad de la tensión de carga de al menos el 1% para evitar un desprendimiento excesivo de gas. Estas baterías son fundamentales para la temperatura ambiente.

Baterías de tercera generación: baterías heméticas con separadores de electrolitos absorbidos (AGM - absorbidos en malla de vidrio). Este separador de fibra de vidrio es un sistema poroso en el que las fuerzas capilares retienen el electrolito. En este caso, la cantidad de electrolito se dosifica de manera que los poros pequeños se llenen y los grandes queden libres para la libre circulación de los gases liberados. La fina estructura de las fibras asegura una alta tasa de transferencia de oxígeno. El uso de un separador de fibra de vidrio y un ensamblaje hermético del bloque de electrodos también ayuda a reducir el hinchamiento de la masa activa del electrodo positivo y el hinchamiento del plomo esponjoso en el electrodo negativo. La formación de gas en ellos es significativamente menor que en los de gel y la temperatura ambiente tiene menos efecto en el funcionamiento. Aunque los requisitos de memoria son los mismos que los de gel.

Para indicar el tipo de batería indicar su marcado, que viene determinado por el diseño de las placas positivas.

En SKA, el electrolito es una solución de ácido sulfúrico, sustancia activa Las placas positivas son óxido de plomo, las placas negativas son plomo. En las baterías de gel, el electrolito líquido se reemplazó por un electrolito similar a un gel absorbido por separadores, las baterías se sellaron y se instalaron válvulas de seguridad para eliminar el gas liberado durante la carga o descarga. Se han desarrollado nuevos diseños de placas a base de aleaciones de cobre-calcio recubiertas con óxido de plomo, a base de celosías de titanio, aluminio y cobre.

En la fabricación de SKA se utilizan aditivos químicos. Por ejemplo, al plomo se le añade antimonio (la participación en la aleación es del 1 al 10%), lo que garantiza un contacto eléctrico más fuerte del material activo con la red y evita que se desprenda, lo que aumenta la vida útil de las baterías. También se utilizan aleaciones de plomo y calcio para hacer las placas más ligeras y resistentes manteniendo al mismo tiempo altas características eléctricas y mecánicas.

Cabe señalar que es relativamente fácil aumentar la capacidad de una batería de plomo, por ejemplo, agregando níquel a la batería; esto también reducirá el costo, pero al mismo tiempo empeorará la seguridad.

La carcasa de la batería está hecha de plástico prismático. Aunque hay pilas cilíndrico. Proporcionan una mayor estabilidad operativa, una mayor corriente de descarga y una mejor estabilidad de la temperatura.

Los principales problemas al crear una versión herméticamente sellada del SKA están relacionados con la necesidad de proporcionar condiciones para reducir la liberación de gas y facilitar la recombinación del gas liberado.

Para lograrlo se han adoptado una serie de medidas:

1. El uso de electrolito inmovilizado (deshidratado), que conserva la alta conductividad eléctrica del ácido sulfúrico. Su pequeña cantidad permite un mejor transporte de oxígeno desde el electrodo positivo al negativo y alto nivel su recombinación.

2. Para reducir la probabilidad de desprendimiento de hidrógeno, las aleaciones de plomo y antimonio de las redes portadoras de corriente se reemplazan por otras (aleación de plomo y calcio hasta 0,1% California , a veces aleado con aluminio, aleaciones de plomo con estaño 0,5-2,5% sn ), proporcionando una mayor sobretensión de desprendimiento de hidrógeno.

3. El electrodo negativo contiene más capacitancia que el electrodo positivo. En este caso, cuando el electrodo positivo está completamente cargado, la parte restante subcargada de la masa activa del electrodo negativo prácticamente elimina la posibilidad de descargar iones de hidrógeno. El oxígeno liberado en el dióxido de plomo llega al electrodo negativo y oxida el plomo esponjoso en óxido de plomo, que se convierte en sulfato de plomo en un electrolito ácido. PbSO4 y agua. Eso. no se liberan gases ni se pierde agua.

Y, sin embargo, las versiones del SKA que no necesitan mantenimiento están equipadas con una válvula de emergencia. Si se violan las condiciones de carga, a mayor corriente, se produce una formación activa de gas en la batería (principalmente hidrógeno). Cuando la presión del gas alcance 7,1 ... 43,6 kPa, la válvula de seguridad se abrirá para garantizar la ventilación de la batería, eliminando así el peligro de explosión. Por lo tanto, las baterías no se llaman selladas, sino sellado. Otra función de la válvula es evitar que el oxígeno atmosférico entre en la carcasa para evitar su reacción con los materiales activos de las placas negativas.

El voltaje en el elemento SKA es de 2,2 V.

Entre todos los tipos de baterías, las baterías SKA tienen la densidad de energía más baja. Esto hace que su uso en dispositivos portátiles no sea práctico. Los SKA sellados modernos tienen las siguientes características específicas: 40 Wh/h y 100 Wh/dm3. Funcionan en modo buffer hasta por 10 años; cuando realizan ciclos, proporcionan varios cientos de ciclos hasta la pérdida irrecuperable del 20% de la capacidad.

Su carga prolongada no provocará fallos en la batería.

La capacidad de retener la carga de estas baterías es la mejor de todos los tipos de baterías (autodescarga: 40% anual). Son económicos, pero sus costes operativos son más elevados que los de los mismos satélites.

El tiempo de carga de SKA es de 8…16 horas

Se considera capacidad nominal del SKA la capacidad obtenida durante la descarga durante 20 horas, es decir, con una corriente de 0,05C.

Dependiendo de la profundidad de descarga y la temperatura de funcionamiento, la vida útil del SKA puede oscilar entre 1 y 20 años. La vida útil está determinada en gran medida por el diseño de las celdas de la batería.

El principal peligro de operar una batería con baterías heterogéneas está determinado por el hecho de que al andar en bicicleta con un gran número desviación de la batería caracteristicas electricas uno de ellos es invisible desde los estándar. Pero una batería con mayor resistencia se calentará mucho más que las demás, lo que provoca una mayor pérdida de agua y una rápida degradación de toda la batería.

Ventajas de SKA :

Baratura y facilidad de producción: con un coste de 1 Wh de energía, esta batería es la más barata;

Tecnología de servicio probada, confiable y bien entendida;

Baja autodescarga;

Bajos requisitos de mantenimiento (sin “efecto memoria”);

Aceptable corrientes altas descargar.

Desventajas de SKA :

No se permite el almacenamiento en estado descargado;

Baja densidad de energía;

Sólo se permite un número limitado de ciclos de carga/descarga;

El electrolito ácido y el plomo tienen efectos nocivos sobre el medio ambiente;

Hola. Y ahora un cargador para baterías ácidas. Está destinado a cargar baterías de bicicletas, motocicletas y otras baterías de plomo-ácido de pequeña capacidad. ¿Es adecuado para recargar la batería de un coche? Vamos a ver.
Para evitar que la batería hierva, el voltaje generadores de coche limitada a 14,1-14,2 V. y se considera batería completamente cargada cuando en los terminales hay 14,4-14,5 V. Es decir, en un coche la batería siempre queda subcargada. Por ello, se recomienda, especialmente en invierno, recargar periódicamente la batería. cargador. Es con este propósito que se compró el tema.

Como puede ver, el tamaño del cargador no difiere mucho del de los cargadores de teléfonos.
Características
Voltaje de entrada: 100V - 240V CA 50/60HZ
Voltaje de salida: 14,2-14,8 V
Corriente de salida: 1300mA
Carga automática sin sobrecarga
Protección contra cortocircuitos
Protección contra sobrecorriente
Inversión de polaridad de la batería
Pantalla LED multicolor para indicación de estado
LED rojo encendido durante la carga
LED verde encendido cuando está completamente cargado
Solo para interiores y 12 V
Tipo de enchufe: enchufe estadounidense
Adecuado para batería de coche y motocicleta de 12 V.

Tiempo de carga:
Batería de 12 V 5-7 Ah, tiempo de carga de más de 6 horas
Batería de 12V 9Ah, el tiempo de carga es de más de 10 horas
Batería de 12V 15-25Ah, el tiempo de carga es de más de 13-25 horas
Nota: para el primer uso, conecte una batería para activarla y obtener la salida de voltaje.
o de lo contrario no habrá salida

Presupuesto:
Color:Negro
Dimensiones: aproximadamente 7,5 x 5 x 3 cm
Peso neto: 115g
Peso del paquete: 135 g143
Empecemos por el interior.




Electrolito de salida 470 mF 16 V - una pequeña reserva. Las inscripciones de los transistores están cubiertas con barniz, un secreto de empresa.


Parece que no se ahorraron detalles. No hay agujeros libres.


El dispositivo es fácil de usar. Lo conectas a la batería, el LED se enciende en rojo y lo apaga cuando el diodo se pone verde, es decir, la carga está completa. El tiempo de carga es aproximadamente igual a la capacidad de la batería. 10 Ah - 10 horas, 25 Ah - 25 horas.
Bueno, ahora pasaré a probar con una batería de coche, aunque no es ni mucho menos nueva.

Tensión en los contactos de carga en modo inactivo 15,6 V
El voltaje en los terminales de la batería antes de cargar es de 12,4 V; cuando el dispositivo está conectado, fluye una corriente de 1 A.
En algún lugar dentro de 12 horas.


Pero el LED sigue en rojo. Seguimos cargando. Pero las lecturas permanecieron sin cambios durante varias horas, luego me di cuenta y saqué el amperímetro del circuito: los contactos no eran lo suficientemente buenos y estaban desperdiciando energía.


Y efectivamente, después de eso el voltaje alcanzó los 14,49 voltios y se congeló allí. Esperé unas horas más, sin cambios. Es decir, la corriente de carga es igual a la corriente de autodescarga de la batería (en este momento 220 mA).
El calentamiento del cuerpo del dispositivo siempre fue de unos 45 grados, el radiador del transistor y del transformador de 65 grados.

Solo en la foto vi que los polos estaban invertidos, lo que significa que la función de inversión de polaridad de la batería está funcionando.


Intenté cargar una batería agotada con una lámpara de hielo. el voltaje en los contactos es de 0,76 voltios, olvidando por completo que solo hay 2 bancos y un voltaje de 4 voltios. Sin embargo, el sujeto intentó cargarla también, reduciendo el voltaje, pero la corriente seguía alta, alrededor de 900 mA, la batería se calentó y no corrí más riesgos.

Teniendo en cuenta el amperaje, este cargador no es adecuado para una carga normal. baterias de coche(Puedes cargarlo, por supuesto, pero llevará mucho tiempo: tres días). Pero se adapta bien a la recarga actual. Me parece que puedes dejarlo conectado a la batería de forma segura durante varios días; cargar con una corriente tan baja no dañará la batería. Otra ventaja es que el sujeto puede cargar baterías descargadas en la basura, algo que un cargador automático convencional simplemente no verá.