Como conseguir nitrato de potasio en casa. ¿Cómo hacer nitrato de potasio? Para qué se usa esto

Introducción

Querías realizar tu propio experimento químico. No es un mal deseo, pero para esto necesitas tener un objetivo específico y, lo más importante, los ingredientes. Así que te sientas frente a la computadora y buscas recetas interesantes. Oh, parece que encontraron lo que necesitaban: "Hacer una bomba de humo". Leemos la lista de ingredientes: "Azúcar, soda, tal y tal... ¿Nitrato de potasio? ¿Qué clase de animal es este?" - el tren de pensamiento estándar para aquellos que leen esta receta. Por lo general, de esta manera se enteran de la existencia de nitrato de potasio. Naturalmente, inmediatamente surge el deseo de encontrar más información al respecto. Hoy trataré de satisfacer tu interés.

origen del nombre

Primero, hablemos de su nombre. El salitre es cualquier sal que tiene un residuo ácido de NO3 tomado del ácido nítrico, es decir, es un nitrato. La fórmula química del salitre que ahora se comenta es KNO3, lo que significa que a su nombre hay que añadirle el adjetivo "potasio". Pero también hay otras grafías. En varias fuentes, se puede llamar nitrato de potasio / indio, nitrato de potasio, nitrato de potasio, etc. Todos estos nombres serán correctos.

Propiedades

Este salitre en condiciones normales es cristales incoloros, pero triturado se asemeja a un polvo blanco. También tiene una estructura iónica y una red cristalina hexagonal o rómbica. El nitrato de potasio es ligeramente higroscópico y tiende a apelmazarse ligeramente con el tiempo. También es no volátil e inodoro. Se disuelve bien en agua, en un grado promedio: en amoníaco líquido, glicerina, hidracina, no se disuelve en éter puro y etanol (puede disolverse mal en ellos solo si este último se diluye con agua). A partir del nitrato de potasio pueden crecer cristales aciculares y muy largos durante su cristalización lenta. A una temperatura de 400-520 ° C, se descompone, a la que se forman nitrito de potasio y oxígeno.

También es un agente oxidante fuerte que reacciona con agentes reductores y materiales combustibles, y si además se tritura, la reacción es muy activa y suele ir acompañada de una explosión (foto). El nitrato de potasio puede encender de forma independiente algunos materiales orgánicos si se mezclan con él. Se puede usar una fusión de nitrato de potasio para obtener potasio a través de la electrólisis, pero, como ella tiene altas capacidades oxidantes en este estado, para este experimento es mejor tomar hidróxido de potasio.

Recibo

En la Edad Media y la Nueva Era (es decir, durante el período en que la pólvora era de uso frecuente), el nitrato de potasio se extraía del salitre: montones que consistían en materiales de piedra caliza, estiércol y otros componentes en descomposición, que tenían capas de maleza o paja. Se cubrieron con césped para contener los gases resultantes. El amoníaco, que se formó debido a la descomposición del estiércol, se acumuló en las capas, se nitrificaba y se convertía primero en nitroso y luego en ácido nítrico. Este último, al interactuar con la caliza, formaba nitrato de calcio, luego se lixiviaba con agua. Cuando se añadió ceniza de madera a esta mezcla, el carbonato de calcio en la primera se asentó. Y el resultado fue una solución de nitrato de potasio. La interacción de la potasa y el nitrato de calcio es la forma más antigua de obtener nitrato de potasio, que sigue siendo popular. Aunque la potasa se puede reemplazar con sulfato de potasio. El nitrato de potasio se puede obtener en el laboratorio con las siguientes reacciones:

• Cloruro de potasio y nitrato de sodio.
• Nitrato de amonio y cloruro de potasio.
• Hidróxido de potasio y ácido nítrico.
• Potasio y ácido nítrico.
• El correspondiente óxido de potasio alcalino (K2O) y el correspondiente ácido (nítrico).
• Hidróxido de potasio y óxido nítrico (5).
• Nitrato de amonio e hidróxido de potasio.
• Carbonato de potasio y ácido nítrico.

estar en la naturaleza

En la naturaleza, el nitrato de potasio se conoce como el mineral nitrokalita. Los lugares de sus depósitos más grandes son Chile y las Indias Orientales (por lo que el nitrato de potasio a menudo se llama indio). El nitrato de potasio natural es una azotobacteria asociada con el amoníaco, que se libera durante la descomposición de las sustancias nitrogenadas. La humedad y el calor contribuyen a esta conexión, por lo que los mayores depósitos de nitrato de potasio se encuentran en los países cálidos. También está presente en cantidades muy pequeñas en animales y plantas.

Nitrato de potasio: aplicación

Se utiliza principalmente como un valioso fertilizante para plantas (foto). También es un ingrediente muy importante en la composición de la pólvora negra ("pistolas de humo", bombas de humo). Este salitre también es útil en la fabricación de vidrios ópticos, para decolorar y abrillantar vasos de cristal técnico y para dar resistencia a los productos de vidrio. En la industria alimentaria, este salitre se conoce como conservante E252.

Conclusión

El nitrato de potasio (fórmula KNO3) se puede usar no solo en química, sino también en muchas otras industrias. Puede ser útil y muy dañino para una persona.

Cuando escuchamos sobre biotecnología, nos vienen a la mente imágenes de relucientes reactores de acero inoxidable, expertos en batas blancas como la nieve, pipetas, jeringas y procesos controlados por computadora que tienen lugar en laboratorios impecablemente limpios. Es poco probable que pensemos en palas, calderas oxidadas del tamaño de un hombre, orines y estiércol. Sin embargo, fueron precisamente estas herramientas las que trabajaron los salitreros con sus "reactivos" -quizás los primeros químicos en general y los biotecnólogos en particular, cuyos salarios se pagaban con cargo a la correspondiente hacienda real o republicana-, es decir, del presupuesto estatal.

Salitre en el trabajo - Grabado del siglo XVII.

Quizás los químicos modernos se sientan consternados por esta comparación, pero fue con el salitre que comenzó la industria química patrocinada por el estado. Despreciados por los empleadores y la nobleza, pero, sin embargo, las cuadrillas de salitre bien organizadas fueron el horror de las granjas de los siglos XVI y XVII: con el permiso de la corona, saquearon graneros, establos y, a veces, letrinas, recolectando una sustancia maravillosa. que dieron el nombre a su profesión - salitre o nitrato de potasio KNO 3 .

(En ruso, la palabra "salitre", con toda probabilidad, proviene del latín sal nitro- sal de nitrógeno; la etimología inglesa de la misma palabra - "saltpeter" es más fácil de rastrear - proviene de palabras griegas sal- sal y petre- una roca).

La aparición y creciente importancia de las armas de fuego condujo a la dependencia de la eficacia combativa de los ejércitos de las materias primas importadas, lo que no podía sino inquietar a los reyes y parlamentos de países como, por ejemplo, Francia, Inglaterra y Suecia, y por tanto la estrategia de La sustitución de importaciones de salitre con sus fuentes locales pronto se convirtió en una de las prioridades de la política económico-militar de los estados europeos.

El nitrato de potasio también se utiliza en la industria alimentaria. El nitrato de potasio se conoce como aditivo alimentario E252, utilizado para conservar la carne, por ejemplo en salchichas crudas ahumadas, mientras que la práctica de utilizar salitre para prolongar la vida útil de los productos cárnicos es muy antigua: se remonta a la Edad Media. Sin embargo, en la actualidad, los conservantes a base de nitrato de potasio están siendo reemplazados por conservantes como el nitrato y el nitrito de sodio.

Existe una fuerte leyenda en los ejércitos de Gran Bretaña y los Estados Unidos de que el nitrato de potasio es un antiafrodisíaco y se agrega a la comida del personal militar para suprimir su actividad sexual, pero no hay base científica para esta leyenda. Se trataba, muy probablemente, de aquellos tiempos en que, antes de los viajes en velero de larga distancia en la Armada de Su (bueno, o Su) Majestad, la carne en conserva se conservaba nuevamente con la ayuda del salitre. Si lees novelas e historias sobre la dura vida cotidiana de los marineros de la flota de vela (digamos, el ciclo sobre el camino de Horatio Hornblower de guardiamarina a almirante), queda claro que el trabajo que hicieron los marineros de la flota de vela era el antiafrodisíaco más garantizado.

Tal es nuestra sustancia maravillosa de hoy: salitre indio o simplemente salitre. Sólo agregaré que la historia de su producción minera e industrial de salitre desmiente la conocida máxima, conocida como la tercera ley de la química experimental: “Si a un barril de mermelada le echas una cucharada de mierda, te sale un barril de mierda”. Es cierto que, para ser justos, esta ley se aplica con mayor frecuencia a la química orgánica y la síntesis orgánica, y el nitrato de potasio, a pesar de la posibilidad de obtenerlo mediante biotecnología, sigue siendo una sustancia inorgánica.

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La mayoría de los trabajadores del sector de la agricultura y la jardinería conocen muy bien un concepto como el nitrato de potasio. Este es un compuesto de naturaleza química, que es un fertilizante con dos componentes en su núcleo. Su fabricación se lleva a cabo en pleno cumplimiento de GOST. El nitrato de potasio debe usarse para diferentes tipos de suelo. Pero sobre todo para aquellos en los que existe una alta sensibilidad al cloro.

La composición del nitrato de amonio y potasio incluye dos componentes principales: nitrógeno y potasio. El contenido de este último es de casi el 50%. Hoy en día, este fertilizante complejo se usa ampliamente para alimentar varios cultivos. La apariencia del nitrato de potasio es bastante característica: estos son gránulos blancos con un tinte ligeramente amarillento. A veces disponible como un polvo blanco.

Ha adquirido un valor particular para las plantas en relación con las siguientes propiedades:

Debido a tantas propiedades útiles, el nitrato de potasio tiene una gran demanda como fertilizante. Se utiliza para suelos de diferente composición. Estos pueden ser suelos con varios viñedos, camas con lino, zanahorias, remolachas, frambuesas, uvas y tabaco. Pero especialmente ha demostrado su eficacia cuando se utiliza en suelos sensibles al cloro.

Aplicación correcta

La simple compra de fertilizante no garantiza necesariamente que habrá una buena cosecha más adelante. Para obtener el mejor resultado, debe seguir ciertas reglas para el uso de fertilizantes. El nitrato de amonio y potasio en forma de una mezcla seca debe diluirse con agua en la proporción correcta y realizar un aderezo completo.

Puede realizarlo de forma root o no root.

En el primer caso, para 10 litros de agua, según el tipo de plantas, se requerirá fertilizante seco en las siguientes cantidades:

• flores y verduras - 30 g;
• árboles frutales - 40 g;
• plantas ornamentales y arbustos de bayas - 30g.

La multiplicidad de tales aderezos puede ser una vez cada dos semanas.

El aderezo foliar se realiza no más de cuatro veces durante la temporada de crecimiento y consiste en una simple pulverización de plantas. El nitrato de potasio se usa principalmente en una solución al 2%. Al mismo tiempo, se requiere 1 litro de dicha solución por metro cuadrado para vegetales y flores, 1,5 litros para arbustos con bayas y de 1,5 a 8 litros para árboles frutales, según su edad.

La primera aplicación de fertilizante debe realizarse en abril, la próxima en mayo, cuando se sembrarán las semillas en el suelo. También es útil para abonar árboles frutales en los meses de otoño. Esto les permitirá soportar el frío que se avecina. Pero es importante no exagerar con el fertilizante, ya que su exceso está plagado de un deterioro en el estado de los cultivos y una reducción del rendimiento.

cocina casera

Muchos jardineros experimentados se han adaptado durante mucho tiempo para cocinar nitrato de amonio y potasio en casa. Y los principiantes a menudo se preguntan cómo hacer nitrato de potasio en casa. De hecho, el proceso de cocción es bastante rápido y comprensible. Primero debe abastecerse de cloruro de potasio, nitrato de amonio, agua destilada y platos absolutamente limpios y secos.

Y luego siga las siguientes instrucciones:

• diluya el cloruro de potasio con un peso de 100 g en agua destilada caliente (300 g), utilizando un recipiente de vidrio para este fin (preferiblemente una botella normal);
• filtre cuidadosamente la solución resultante a través de varias capas de gasa hasta obtener una solución casi transparente;
• caliente la solución en un recipiente esmaltado hasta que se formen las primeras burbujas, luego vierta 95 g de nitrato de amonio y mezcle;
• deje hervir la solución durante tres minutos, revolviendo ocasionalmente; luego retirar del fuego, colocar en otro recipiente y dejar enfriar en un lugar fresco;
• después de tres horas, envíe el recipiente con la solución durante una hora dentro del refrigerador;
• mueva la solución al congelador durante tres horas (a una temperatura de 0 ° C);
• retire el recipiente del refrigerador y drene con cuidado la capa superior de líquido;
• secar el precipitado resultante durante tres o cuatro días sobre papel.

Es este precipitado el que es nitrato de amonio y potasio. Si sigue todos los pasos anteriores estrictamente de acuerdo con las instrucciones, puede obtener hasta 60 g de materia seca a la salida. De todo lo anterior, queda claro que la autofecundación no es muy difícil. Por lo tanto, la cuestión de cómo hacer nitrato de potasio correctamente no debería surgir posteriormente.

Medidas de seguridad

No todos lo saben, pero el nitrato de potasio se usa ampliamente en pirotecnia, ya que reacciona activamente con varias sustancias combustibles y agentes reductores. Por lo tanto, debe almacenarse respetando todas las medidas de seguridad: en envases sellados, lejos de sustancias inflamables y combustibles.

El fertilizante no debe guardarse cerca de ningún dispositivo de calefacción, ni siquiera cerca de una bombilla que funcione. Siempre se debe usar equipo de protección en forma de guantes de goma al preparar soluciones. Las vías respiratorias deben cerrarse con un respirador. Y la mejor opción sería usar todo el polvo inmediatamente después de la compra.

El nitrato de potasio, cuyo uso se realizó correctamente, tendrá un efecto sorprendente en las propiedades del suelo, que a su vez tendrá un efecto beneficioso en los cultivos de hortalizas, frutas y plantas. Esto le permitirá obtener una cosecha decente y proteger las plantas de los efectos de las condiciones adversas.

El nitrato de potasio o KNO3 se usa muy a menudo en el campo de la pirotecnia y como fertilizante de potasio y nitrógeno. El nitrato de potasio se utiliza como fertilizante para varios cultivos. Por supuesto, puede comprarlo en tiendas especializadas, pero será más fácil y mejor para usted hacerlo usted mismo.Es fácil reconocer el nitrato de potasio: en la mayoría de los casos, son cristales incoloros o blancos de forma oblonga e inodoros. El nitrato de potasio, según sus propiedades físicas, se disuelve bien en agua. Así que intentemos hacerlos nosotros mismos.

¿Cómo hacer nitrato de potasio con tus propias manos?

Para crear, utilizaremos los siguientes materiales:

NH4NO3 - Nitrato de amonio.
. KCl - Cloruro de potasio.

1. El primer paso es tomar nitrato de amonio y cloruro de potasio en una proporción de 1:1. Por separado, diluimos el nitrato de amonio con agua en una proporción de 1: 3 y diluimos el cloruro de potasio en un recipiente separado en proporciones de 1: 2. ¡No olvides y asegúrate de mezclar todo por separado!

2. Se deben mezclar dos soluciones y hervir a fuego lento. Precaución: el nitrato de amonio liberará amoníaco a medida que reacciona, así que mantenga el área bien ventilada para evitar olores desagradables y posibles dolores de cabeza y náuseas.

3. Después de que el humo de amoníaco deje de sobresalir, ponga la solución en el refrigerador hasta que se formen largas agujas cristalinas blancas en el sedimento. Después de enfriar, los cristales deben enjuagarse a fondo y dejar que se sequen. Eso es todo, ¡el nitrato de potasio está listo!

No hay nada difícil en la creación de salitre, solo necesita seguir las reglas de seguridad y repetir la química.

VIDEO. ¿Cómo hacer nitrato de potasio en casa?