Que es un ejemplo quimico. Los productos químicos más importantes utilizados en la vida cotidiana. Fabricantes y proveedores de productos químicos industriales.

Es imposible imaginar la vida y la producción modernas sin productos químicos. En estrecho contacto con ellos, se ejerce un cierto efecto sobre el cuerpo humano. Cabe señalar que también hay compuestos que mostrarán su influencia después de un cierto período de tiempo. En el artículo intentaremos averiguar qué factores químicos existen, las clases de peligro de las sustancias nocivas y cómo afectan al cuerpo humano.

Uso humano de productos químicos.

Ahora se conocen varios millones de compuestos químicos, y la mayoría de ellos son utilizados por humanos en diversas industrias. Si consideramos las clases de peligro de los productos químicos desde el punto de vista de la aplicación, la lista podría verse así:

1. Sustancias venenosas utilizadas en la industria. Estos incluyen: colorantes (anilina), entre los solventes está el dicloroetano, por ejemplo.
2. Los pesticidas son ampliamente utilizados en la industria agrícola.
3. Compuestos químicos que se utilizan en la vida cotidiana: productos de higiene, para la higienización.
4. Sustancias venenosas de origen natural, como venenos de plantas y animales.
5. Sustancias venenosas: gas mostaza, fosgeno y otras.

Varias clases de peligro de productos químicos nocivos pueden entrar en el cuerpo a través de los órganos del sistema respiratorio, la piel o las membranas mucosas. Las sustancias pueden ejercer su impacto negativo de forma selectiva, es decir, en un sistema de órganos específico. Por ejemplo, el plomo afecta el sistema reproductivo humano y los óxidos de nitrógeno pueden provocar inflamación del tejido pulmonar.

Efectos tóxicos de los productos químicos.

Si consideramos la clase de peligro de los productos químicos, GOST distingue varios grupos. Cada uno tiene sus propias divisiones.

Se distinguen cinco clases según el efecto tóxico y la dosis letal media.

1. La primera clase de peligro incluye compuestos que requieren muy poco para dañar el cuerpo. Por ejemplo, cuando se ingiere a través del estómago, esta cantidad es de 50 mg por kilogramo de peso humano.
2. La clase 2 incluye sustancias cuya concentración puede ser mayor para provocar un efecto tóxico. Puede estar entre 5 y 50 mg por m3 si la exposición ocurre a través de la piel o el tracto gastrointestinal.
3. Las clases 3 y 4 incluyen compuestos que requieren más que las dos primeras clases y, por lo general, esta cantidad es de hasta 5000 unidades.
4. La quinta clase incluye sustancias que causan daños tóxicos profundos.

Los productos químicos y el órgano de la visión.

Si tenemos en cuenta el efecto de los productos químicos en el órgano de la visión, se distinguen las siguientes clases:

1. La primera clase incluye compuestos que conducen a cambios irreversibles en el aparato ocular, y todo esto termina con discapacidad visual.
2. La segunda clase contiene sustancias que causan cambios patológicos en la visión, pero pueden desaparecer en unas pocas semanas.

El efecto de los productos químicos en la piel.

Hay otra clasificación, identifica clases de químicos que tienen un efecto negativo en la piel. Al dividir los compuestos, se utilizaron dos criterios. Dada la primera, hay tres clases:

• El primer grupo incluye sustancias que causan necrosis cutánea visible.
• La segunda clase incluye sustancias que causan daño reversible. En aproximadamente dos semanas, la piel se restaura.
• Las sustancias pertenecientes a la tercera clase solo provocan una ligera irritación de la piel, que suele desaparecer en un par de días.

El segundo criterio de clasificación se utiliza en los casos en que no hay datos suficientes para asignar sustancias a los tres primeros grupos.

El impacto de los compuestos químicos en el medio ambiente.

Según GOST, también existe una clasificación que tiene en cuenta el impacto de los compuestos químicos en el medio ambiente. Este grupo incluye las siguientes categorías de sustancias:

• Perjudicial para la capa de ozono.
• Con efectos tóxicos agudos en el medio acuático.
• Sustancias que tienen un efecto tóxico gradual sobre los habitantes de los recursos acuáticos.

Todos estos compuestos nocivos también se pueden dividir en categorías según su nocividad. Para proporcionar un efecto tóxico, una concentración de 0,1 mg/l es suficiente.

Clasificación de productos químicos por clases de peligro

En una gran variedad de sustancias conocidas, no todas son igualmente peligrosas para el cuerpo humano. Se distinguen las siguientes clases:

1. La primera clase incluye sustancias y compuestos extremadamente peligrosos. Para un desenlace fatal, bastará con introducir en el estómago 15 mg de una sustancia por kilogramo de peso de una persona. Los ejemplos incluyen los siguientes: cianuro de potasio, mercurio, nicotina y otros.
2. La segunda clase incluye sustancias altamente peligrosas. La dosis letal oscila entre 15 y 150 mg por kilogramo de peso corporal, dadas las propiedades de la sustancia. Estos compuestos tienen un impacto negativo no solo en los humanos, sino también en el medio ambiente. Estos incluyen: arsénico, litio, plomo, cloroformo.
3. Moderadamente peligroso es la tercera clase de peligro de los productos químicos. Para un resultado letal, 500-2500 mg / kg son suficientes. Cuando se ingiere, la dosis letal es de 150-5000 mg/kg de peso corporal. Esta clase incluye: gasolina, compuestos de aluminio y manganeso. Dado que muchas sustancias de esta clase se utilizan con frecuencia en la vida cotidiana, no deben manipularse con negligencia.
4. Las sustancias de baja peligrosidad son las más inofensivas, ya que se distinguen por su baja toxicidad y peligrosidad. Estas sustancias a menudo nos rodean, por ejemplo, el amoníaco se encuentra en cada botiquín, el queroseno se usa en lámparas, el etanol se usa en medicina y se encuentra en bebidas alcohólicas.

No importa cuántas clases de peligro de productos químicos existan, es importante tratarlos todos con extrema precaución y observar todas las medidas de seguridad al trabajar con ellos.

Clasificación de las sustancias según sus efectos en el organismo

Todos los productos químicos y compuestos disponibles difieren entre sí no solo en el grado de toxicidad, sino también en la naturaleza del impacto en los seres humanos.

Dependiendo de la pertenencia a la clase de peligro, a todas las sustancias se les asigna un color determinado.

1. Las sustancias extremadamente peligrosas están marcadas en rojo.
2. Un alto grado de peligro está marcado en naranja.
3. Moderadamente peligrosos son amarillos.
4. Las sustancias clasificadas como de bajo riesgo están marcadas en verde.

Clasificación de sustancias en términos de efectos tóxicos

Toxicidad completamente diferente de los productos químicos, clases de peligro a este respecto, se distinguen los siguientes:

1. Las sustancias que tienen un efecto paralizante de los nervios incluyen: insecticidas, nicotina, sarín.
2. Compuestos que provocan procesos inflamatorios y cambios necróticos junto con un efecto tóxico general. Un ejemplo es: esencia de vinagre, arsénico, mercurio.
3. Compuestos que causan convulsiones, coma, edema cerebral, es decir, tienen un efecto tóxico general. Estos incluyen: ácido cianhídrico, monóxido de carbono, alcohol.
4. Asfixiantes (fosten, óxidos de nitrógeno).
5. Sustancias que provocan lagrimeo e irritación de las mucosas. Un ejemplo es: pares de ácidos y álcalis.
6. Sustancias y compuestos que afectan a la psique. Estos incluyen sustancias estupefacientes, atropina y otros.

Se debe tener especial cuidado si se va a utilizar o entrar en contacto con estas sustancias.

Clasificación internacional

Hemos considerado cuántas clases de peligro de productos químicos existen según GOST, pero también hay una división basada en requisitos internacionales. Representa 9 grupos, cada uno de los cuales tiene sus propias reglas de transporte y almacenamiento.

1. Sustancias que pueden explotar o incendiarse fácilmente.
2. La segunda clase incluye sustancias que son inflamables, venenosas, químicamente inestables.
3. Los productos químicos en estado líquido que son fácilmente inflamables pertenecen a la clase 3.
4. La clase 4 incluye sólidos capaces de autoignición o ignición después de exposición externa.
5. Los oxidantes orgánicos pertenecen a la quinta clase, ya que pueden liberar oxígeno que favorece la combustión.
6. Clase 6: estas son sustancias tóxicas que causan una intoxicación grave o provocan la muerte cuando se inhalan los vapores.
7. La siguiente clase son las sustancias radiactivas.
8. Las sustancias corrosivas son la octava clase de peligro.
9. La clase 9 incluía todas las demás sustancias que no caían en las clases anteriores, pero que hasta cierto punto pueden ser peligrosas.

Cómo protegerse de sustancias peligrosas

Es importante no solo conocer la clase de peligro de los productos químicos, sino también poder minimizar el grado de impacto en el cuerpo humano y la naturaleza. Para hacer esto, puede usar los siguientes métodos:

• Colocar las sustancias tóxicas y nocivas en las empresas lo más lejos posible de los lugares de trabajo.
• Contar con un moderno y eficiente sistema de ventilación para remover sustancias peligrosas.
• Usar el equipo de protección personal de manera oportuna.
• Use métodos modernos de tratamiento de agua antes de liberarla al medio ambiente.
• Diluya los compuestos nocivos a concentraciones aceptables.

El uso de estos métodos disponibles permitirá proteger tanto como sea posible a los seres humanos y la naturaleza de los efectos de los productos químicos nocivos.

Resumiendo

Para resumir todo lo que se ha dicho, es posible no solo señalar la clase de peligro de los productos químicos, sino también señalar los siguientes tipos de exposición a compuestos nocivos:

1. Acción irritante, si entran en contacto con la piel provocan rojeces, por ejemplo, flúor, fósforo, etc.
2. La acción cauterizante de la sustancia puede causar quemaduras de diversos grados. Estos incluyen: amoníaco, ácido clorhídrico.
3. Las sustancias asfixiantes pueden provocar asfixia y muerte. El fosgeno y la cloropicrina tienen este efecto.
4. Las sustancias con efectos tóxicos pueden causar envenenamiento de diversa gravedad. Estos incluyen: sulfuro de hidrógeno, ácido cianhídrico, óxido de etileno y otros.
5. Las sustancias mutagénicas pueden provocar la aparición de mutaciones.
6. La exposición cancerígena conduce al desarrollo de cáncer.

Algunas clasificaciones también liberan sustancias narcóticas que, al ingresar al cuerpo, causan adicción y envenenamiento gradual del cuerpo.

Entonces nos familiarizamos con la variedad de productos químicos que nos rodean en casi todas partes. Es casi imposible imaginar la industria y la producción modernas sin la química. Pero para no dañar su cuerpo en el proceso de interacción con sustancias nocivas, debe tener especial cuidado y conocer las reglas de almacenamiento y transporte.

Abreviaturas:

fardo - temperatura de ebullición,

T pl. - Temperatura de fusión.

Ácido adípico (CH 2) 4 (COOH) 2- cristales incoloros, solubles en agua. T pl. 153 °C. Forma sales - adipatos. Se utiliza para desincrustar.

Ácido nítrico HNO 3- un líquido incoloro con un olor acre, infinitamente soluble en agua. T. kip. 82,6 °C. Ácido fuerte, provoca quemaduras profundas y debe manejarse con cuidado. Forma sales - nitratos.

Alumbre de potasio KAl (SO 4) 2.12H 2 O- sal doble, sustancia cristalina incolora, muy soluble en agua. T pl. 92 °C.

Acetato de amilo CH 3 COOS 5 H 11 (éster amílico del ácido acético)— un líquido incoloro con olor afrutado, un disolvente orgánico y una fragancia.

Aminoácidos- sustancias orgánicas en cuyas moléculas hay grupos carboxilo COOH y grupos amino NH 2. Incluido en la composición de las proteínas.

Amoníaco NH- un gas incoloro de olor acre, altamente soluble en agua, forma hidrato de amoníaco NH 3 .H 2 O.

Nitrato de amonio (amonio), cm. . Anilina (aminobenceno, fenilamina) C 6 H 5 NH 2- un líquido viscoso incoloro, que se oscurece con la luz y el aire. Insoluble en agua, soluble en alcohol etílico y éter dietílico. fardo 184 °C. Venenoso.

Ácido araquidónico C 19 H 31 COOH- Ácido carboxílico insaturado con cuatro dobles enlaces en la molécula, líquido incoloro. fardo 160-165°C. Forma parte de las grasas vegetales.

Ácido ascórbico (vitamina C), una sustancia orgánica de estructura compleja - cristales incoloros, sensibles al calor. Participa en los procesos redox de un organismo vivo.

Ardillas- biopolímeros que consisten en residuos de aminoácidos. Desempeñan un papel importante en los procesos vitales.

Gasolina— una mezcla de hidrocarburos ligeros; obtenidos durante la refinación del petróleo. fardo de 30 a 200 °C. Combustible y disolvente orgánico.

Ácido benzoico C 6 H 5 COOH- una sustancia cristalina incolora, poco soluble en agua. Por encima de 100 °C, se descompone.

Benceno C 6 H 6- hidrocarburo aromático. fardo 80 °C. Inflamable, venenoso.

Betaína (trimetilglicina) (CH 3) 3 N + CH 2 COO- la materia orgánica, altamente soluble en agua, se encuentra en las plantas (por ejemplo, en la remolacha).

Ácido bórico B (OH) 3- una sustancia cristalina incolora, ligeramente soluble en agua, un ácido débil.

Bromato de sodio NaBrO 3- cristales incoloros, solubles en agua. Funde a 384°C con descomposición. En un ambiente ácido, es un fuerte agente oxidante.

Cera- Sustancia amorfa similar a la grasa de origen vegetal, una mezcla de ésteres de ácidos grasos. Se funde en el rango de 40–90 °С.

Galactosa C 6 H 12 O 6 .H 2 O- carbohidrato, monosacárido, sustancia cristalina incolora, soluble en agua.

Hipoclorito de sodio (trihidrato) NaClO .ZN 2 O- una sustancia cristalina de color amarillo verdoso, muy soluble en agua. T pl. 26 °C, por encima de 40 °C se descompone, explota en presencia de sustancias orgánicas. Lejía.

Glicerina CH (OH) (CH 2 OH) 2- un líquido viscoso incoloro, ilimitadamente soluble en agua y que absorbe la humedad del aire, alcohol trihídrico. Incluido en la composición de grasas en forma de lípidos - triglicéridos (ésteres de glicerol con ácidos orgánicos).

Glucosa (azúcar de uva) C 6 H 12 O 6- carbohidrato, monosacárido, sustancia cristalina incolora, altamente soluble en agua. T pl. 146 °C. Se encuentra en el jugo de todas las plantas y en la sangre de humanos y animales.

Gluconato de calcio Ca [CH 2 OH (CHOH) 4 COO] 2. H 2 O (monohidrato)- polvo cristalino blanco, poco soluble en agua fría, prácticamente insoluble en alcohol etílico.

Ácido glucónico (azúcar) CH 2 (OH) (CHOH) 4 COOH- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua, obtenida por oxidación de la glucosa. Forma sales - gluconatos.

Superfosfato doble (dihidroortofosfato de calcio monohidrato) Ca (H 2 PO 4) 2 .H 2 O- polvo blanco, soluble en agua.

Ftalato de dibutilo C 6 H 4 (SOOS 4 H 9) 2 (éster butílico del ácido ftálico)- Líquido incoloro con olor afrutado, poco soluble en agua. Disolvente orgánico y repelente.

Dihidroortofosfato de amonio NH 4 H 2 PO 4- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua. Fertilizante (diammo-phos).

Dimetzlftalato C 6 H 4 (COOSH 3) 2 (éster metílico del ácido ftálico) es un líquido volátil incoloro. Disolvente orgánico y repelente.

Hierro vitriolo (sulfato de hierro heptahidratado) F e S O 4 .7H 2 O- cristales verdosos, solubles en agua. En el aire, se oxida gradualmente.

Minio de hierro- óxido de hierro (III) Fe 2 O 3 con impurezas. Pintura mineral de color rojo-marrón.

Sal de sangre amarilla (trihidrato de hexacianoferrato (II) de potasio) K 4 [Fe (CN) 6]. ZN 2 O- cristales de color amarillo claro, solubles en agua. En el siglo XVIII. Se obtenía de los desechos de los mataderos, de ahí el nombre.

Ácido graso- ácidos carboxílicos que contienen 13 o más átomos de carbono.

ceniza de soda, cm. .

Alcanfor C 10 H 16 O- cristales incoloros con un olor característico. T pl. 179 °C, se sublima fácilmente cuando se calienta. Soluble en disolventes orgánicos, ligeramente soluble en agua.

Colofonia- sustancia vítrea amarilla. T pl. 100 - 140 ° C, se compone de ácidos resínicos, sustancias orgánicas de estructura cíclica. Soluble en disolventes orgánicos y ácido acético, insoluble en agua.

Carbonato de amonio (NH 4) 2 CO 3- una sustancia cristalina incolora, altamente soluble en agua, se descompone cuando se calienta.

Queroseno- una mezcla de hidrocarburos, obtenida durante la refinación del petróleo. fardo 150-300°C. Combustible y disolvente orgánico.

Sal de sangre roja K 3 [Fe (CN) 6] (hexacianoferrato de potasio (SH))- cristales rojos, solubles en agua. En el siglo XVIII. Se obtenía de los desechos de los mataderos, de ahí el nombre.

Almidón [C 6 H 10 O 5] n- polvo amorfo blanco, polisacárido. Con el contacto prolongado con el agua, se hincha, se convierte en una pasta y forma dextrina cuando se calienta. Contenido en patatas, harina, cereales.

Tornasol- materia orgánica natural, indicador ácido-base (azul en medio alcalino, rojo en medio ácido).

Ácido butírico C 3 H 7 COOH- un líquido incoloro con un olor desagradable. fardo 163 °C.

Mercaptanos (tioalcoholes)- compuestos orgánicos que contienen el grupo SH, por ejemplo, metil mercaptano CH 3 SH. Tienen un olor asqueroso.

Metahidróxido de hierro FeO(OH)- polvo marrón-marrón, insoluble en agua, la base del óxido.

Metasilicato de sodio (nonahidrato) Na 2 SiO 3 .9H 2 O- una sustancia incolora, altamente soluble en agua. T pl. 47 °C, por encima de 100 °C pierde agua. Las soluciones acuosas (pegamento de silicato, vaso de agua) son altamente alcalinas debido a la hidrólisis.

Monóxido de carbono (monóxido de carbono) CO- gas incoloro e inodoro, veneno fuerte. Se forma durante la combustión incompleta de sustancias orgánicas.

Ácido fórmico HCOOH- un líquido incoloro con un olor acre, ilimitadamente soluble en agua, uno de los ácidos orgánicos más fuertes. fardo 100,7 ºC. Contenido en las secreciones de insectos, en ortigas, agujas. Formas sales - formiatos.

Naftaleno C 10 H 8- una sustancia cristalina incolora con un fuerte olor característico, insoluble en agua. Sublima a 50 °C. Venenoso.

Amoníaco- Solución acuosa de amoníaco al 5-10%.

Ácidos grasos insaturados (insaturados)Ácidos grasos que tienen uno o más dobles enlaces en sus moléculas.

polisacáridos carbohidratos complejos (almidón, celulosa, etc.).

Propano C 3 H 8- gas combustible incoloro, hidrocarburo.

Ácido propiónico C 2 H 5 COOH- Líquido incoloro, soluble en agua. fardo 141 °C. Ácido débil, forma sales - propionatos.

superfosfato simple- una mezcla de dihidroortofosfato de calcio soluble en agua Ca (H 2 PO 4) 2. H 2 O y sulfato de calcio insoluble CaSO 4.

Resorcinol C 6 H 4 (OH) 2- cristales incoloros de olor característico, solubles en agua y alcohol etílico. T pl. 109 - 110 °C

Ácido salicílico HOS 6 H 4 COOH- una sustancia cristalina incolora, poco soluble en agua fría, muy soluble en alcohol etílico. T pl. 160 °C.

Sacarosa C 12 H 22 O 11- una sustancia cristalina incolora, bien soluble en agua. T pl. 185 °C.

Cable rojo Rb 3 O 4- una sustancia finamente cristalina de color rojo, insoluble en agua. Oxidante fuerte. Pigmento. Venenoso.

Azufre S 8- una sustancia cristalina amarilla, insoluble en agua. T pl. 119,3 °C.

Ácido sulfúrico H 2 SO 4- un líquido aceitoso incoloro e inodoro, ilimitadamente soluble en agua (con fuerte calentamiento). fardo 338 °C. Un ácido fuerte, una sustancia cáustica, forma sales: sulfatos e hidrosulfatos.

color azufre- polvo de azufre finamente molido.

Sulfuro de hidrógeno H 2 S- se forma un gas incoloro con olor a huevos podridos, soluble en agua, durante la descomposición de las proteínas. Fuerte restaurador. Venenoso.

Gel de sílice (dióxido de silicio polihidratado) norte SiO2 metro H2O- gránulos incoloros, insolubles en agua. Buen adsorbente (absorbedor) de humedad.

Tetracloruro de carbono (tetracloruro de carbono) CCl 4- Líquido incoloro, insoluble en agua. fardo 77 °C. Solvente. Venenoso.

Tetraetilo de plomo Rb (C 2 H 5) 4 es un líquido inflamable incoloro. Aditivo para combustibles de automoción (hasta 0,08%). Venenoso.

Tripolifosfato de sodio Na 3 P 3 O 9- un sólido incoloro, ilimitadamente soluble en agua, las soluciones acuosas tienen un ambiente alcalino debido a la hidrólisis.

hidrocarburos- compuestos orgánicos de la composición C x H y (por ejemplo, propano C 3 H 8, benceno C 6 H 6).

Ácido carbónico H 2 CO 3- un ácido débil, existe solo en una solución acuosa, forma sales - carbonatos y bicarbonatos.

Ácido acético CH 3 COOH- líquido incoloro. Cristaliza a 17°C. Irrestrictamente soluble en agua y alcohol etílico. El ácido acético "hielo" contiene un 99,8% de CH 3 COOH.

aldehído acético, cm. .

Fructosa (azúcar de la fruta) C 6 H 12 O 6 .H 2 O- monosacárido, sustancia cristalina incolora, soluble en agua. T pl. unos 100 °C. Una vez y media más dulce que la sacarosa, se encuentra en frutas, néctar de flores, miel.

Fluoruro de hidrógeno HF- un gas incoloro con un olor sofocante, lo disolveremos bien en agua con la formación de ácido fluorhídrico (hidrofluorhídrico).

citratos- sales de ácido cítrico.

Ácido oxálico (dihidrato) H 2 C 2 O 4 .2H 2 O- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua. Sublima a 125 °C. Contenido en acedera, espinacas, acedera en forma de sal de potasio.

Acetato de etilo (acetato de etilo) CH 3 COOS 2 H 5- un líquido incoloro con olor afrutado, ligeramente soluble en agua. fardo 77 °C.

Etilenglicol C 2 H 4 (OH) 2 - Líquido viscoso incoloro, infinitamente soluble en agua. T pl. 12,3 °C, cucharada. 197,8 °C. Venenoso.

Alcohol etílico (etanol, alcohol vínico) C 2 H 5 OH— Líquido incoloro, ilimitadamente soluble en agua. fardo 78 °C. Se utiliza como disolvente y conservante. En grandes dosis, un veneno fuerte.

Éteres- sustancias orgánicas, incluidos fragmentos de alcoholes o de alcoholes y ácidos, unidos a través de un átomo de oxígeno.

Ácido málico (oxisuccínico) CH (OH) CH 2 (COOH) 2- Sustancia cristalina incolora, soluble en agua. T pl. 100 °C.

Ácido succínico (CH 2) 2 (COOH) 2- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua. T pl. 183 °C. Forma sales - succinatos.

Las partículas elementales de la materia física de nuestro planeta son los átomos. En forma libre, solo pueden existir a temperaturas muy altas. En condiciones normales, las partículas elementales tienden a unirse entre sí mediante enlaces químicos: iónicos, metálicos, covalentes, polares o no polares. De esta manera, se forman sustancias, cuyos ejemplos consideraremos en nuestro artículo.

sustancias simples

Los procesos de interacción entre átomos de un mismo elemento químico terminan con la formación de sustancias químicas denominadas simples. Entonces, el carbón está formado solo por átomos de carbono, el gas hidrógeno está formado por átomos de hidrógeno y el mercurio líquido consiste en partículas de mercurio. El concepto de sustancia simple no debe identificarse con el concepto de elemento químico. Por ejemplo, el dióxido de carbono no se compone de sustancias simples de carbono y oxígeno, sino de los elementos carbono y oxígeno. Convencionalmente, los compuestos formados por átomos de un mismo elemento se pueden dividir en metales y no metales. Considere algunos ejemplos de las propiedades químicas de sustancias tan simples.

Rieles

Según la posición del elemento metálico en el sistema periódico, se pueden distinguir los siguientes grupos: metales activos, elementos de los subgrupos principales de los grupos tercero a octavo, metales de los subgrupos secundarios de los grupos cuarto a séptimo, así como lantánidos y actínidos. Metales: sustancias simples, cuyos ejemplos daremos a continuación, tienen las siguientes propiedades generales: conductividad térmica y eléctrica, brillo metálico, ductilidad y maleabilidad. Tales características son inherentes al hierro, aluminio, cobre y otros. Con un aumento en el número de serie en períodos, aumentan las temperaturas de ebullición y fusión, así como la dureza de los elementos metálicos. Esto se debe a la compresión de sus átomos, es decir, a una disminución del radio, así como a la acumulación de electrones. Todos los parámetros de los metales están determinados por la estructura interna de la red cristalina de estos compuestos. A continuación, consideramos las reacciones químicas y también damos ejemplos de las propiedades de las sustancias relacionadas con los metales.

Características de las reacciones químicas.

Todos los metales con un estado de oxidación de 0 exhiben solo las propiedades de los agentes reductores. Los elementos alcalinos y alcalinotérreos interactúan con el agua para formar bases químicamente agresivas - álcalis:

• 2Na+2H20=2NaOH+H2

Una reacción típica de los metales es la oxidación. Como resultado de la conexión con los átomos de oxígeno, surgen sustancias de la clase de óxidos:

• Zn + O 2 \u003d ZnO

Estos son compuestos binarios relacionados con sustancias complejas. Ejemplos de óxidos básicos son los óxidos de sodio Na 2 O, cobre CuO, calcio CaO. Son capaces de interactuar con ácidos, como resultado, la sal y el agua se encuentran en los productos:

• MgO + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O

Las sustancias de clases de ácidos, bases, sales son compuestos complejos y exhiben una variedad de propiedades químicas. Por ejemplo, entre los hidróxidos y los ácidos se produce una reacción de neutralización dando lugar a la aparición de sal y agua. La composición de las sales dependerá de la concentración de los reactivos: por ejemplo, con un exceso de ácido en la mezcla de reacción, se obtienen sales ácidas, por ejemplo, NaHCO 3 - bicarbonato de sodio, y una alta concentración de álcali provoca la formación de sales básicas, como Al (OH) 2 Cl - dihidroxocloruro de aluminio.

no metales

Los elementos no metálicos más importantes se encuentran en los grupos nitrógeno, carbono, halógeno y calcógeno de la tabla periódica. Pongamos ejemplos de sustancias relacionadas con los no metales: estos son azufre, oxígeno, nitrógeno, cloro. Todas sus características físicas son opuestas a las propiedades de los metales. No conducen la electricidad, no transmiten bien los rayos de calor y tienen poca dureza. Al interactuar con el oxígeno, los no metales forman compuestos complejos: óxidos ácidos. Estos últimos, al reaccionar con ácidos, dan ácidos:

• H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3

Una característica de reacción típica de los óxidos ácidos es la interacción con los álcalis, lo que lleva a la aparición de sal y agua.

La actividad química de los no metales en el período aumenta, esto se debe a un aumento en la capacidad de sus átomos para atraer electrones de otros elementos químicos. En grupos, observamos el fenómeno contrario: las propiedades no metálicas se debilitan debido a la inflación del volumen del átomo debido a la adición de nuevos niveles de energía.

Entonces, examinamos los tipos de químicos, ejemplos que ilustran sus propiedades, posición en el sistema periódico.

Los productos químicos son, por definición, algún tipo de peligro si se usan incorrectamente y no se siguen las precauciones. Para saber exactamente qué se puede esperar de una determinada sustancia, existen clasificaciones de sustancias químicas según el grado de peligrosidad.

De acuerdo con los requisitos establecidos de GOST 12.1.007-76 Los productos químicos se dividen en cuatro clases. sobre el nivel de toxicidad y su impacto en los organismos vivos, en particular en humanos y animales. La clase de peligro depende de factores como MPC, CVIO, la dosis letal promedio cuando se aplica en la piel o la ingestión. Otro documento que regula el nivel de riesgo de los productos químicos es SanPiN 2.1.4. 1074-01.

Clasificación de sustancias químicamente peligrosas

1ra clase de peligro

1ª clase de peligro. Estas son sustancias extremadamente peligrosas., MPC que es inferior a 0,1. La dosis de ingestión para lograr un resultado letal es inferior a 15 mg/kg de cualquier sustancia de esta clase de toxicidad. Tan solo 100 miligramos o menos de dicha sustancia por kilogramo es suficiente para ser fatal en contacto con la piel. Las dosis anteriores durante los experimentos provocaron la muerte de más de la mitad de los animales de experimentación. En las tablas, se denominan LD 50 (oral) y LD 50 (dérmica).

El siguiente indicador, el más importante, de la toxicidad y el peligro de una sustancia es su MPC, o concentración máxima permisible. El MPC de sustancias extremadamente peligrosas en la atmósfera es de aproximadamente 0,1 miligramos por metro cúbico. El factor de posibilidad de intoxicación por inhalación es superior a 300, la zona de acción aguda es 6,0, la zona de acción crónica es 10, la zona de acción biológica es superior a 1000.