Que es un quimico. ¿Cuáles son las sustancias? Accidentes industriales con liberación de sustancias químicas peligrosas

Abreviaturas:

fardo - temperatura de ebullición,

T pl. - Temperatura de fusión.

Ácido adípico (CH 2) 4 (COOH) 2- cristales incoloros, solubles en agua. T pl. 153 °C. Forma sales - adipatos. Se utiliza para desincrustar.

Ácido nítrico HNO 3- un líquido incoloro con un olor acre, infinitamente soluble en agua. T. kip. 82,6 °C. Ácido fuerte, provoca quemaduras profundas y debe manejarse con cuidado. Forma sales - nitratos.

Alumbre de potasio KAl (SO 4) 2.12H 2 O- sal doble, sustancia cristalina incolora, muy soluble en agua. T pl. 92 °C.

Acetato de amilo CH 3 COOS 5 H 11 (éster amílico del ácido acético)— un líquido incoloro con olor afrutado, un disolvente orgánico y una fragancia.

Aminoácidos- sustancias orgánicas en cuyas moléculas hay grupos carboxilo COOH y grupos amino NH 2. Incluido en la composición de las proteínas.

Amoníaco NH- un gas incoloro de olor acre, altamente soluble en agua, forma hidrato de amoníaco NH 3 .H 2 O.

Nitrato de amonio (amonio), cm. . Anilina (aminobenceno, fenilamina) C 6 H 5 NH 2- un líquido viscoso incoloro, que se oscurece con la luz y el aire. Insoluble en agua, soluble en alcohol etílico y éter dietílico. fardo 184 °C. Venenoso.

Ácido araquidónico C 19 H 31 COOH- Ácido carboxílico insaturado con cuatro dobles enlaces en la molécula, líquido incoloro. fardo 160-165°C. Forma parte de las grasas vegetales.

Ácido ascórbico (vitamina C), una sustancia orgánica de estructura compleja - cristales incoloros, sensibles al calor. Participa en los procesos redox de un organismo vivo.

Ardillas- biopolímeros que consisten en residuos de aminoácidos. Desempeñan un papel importante en los procesos vitales.

Gasolina— una mezcla de hidrocarburos ligeros; obtenidos durante la refinación del petróleo. fardo de 30 a 200 °C. Combustible y disolvente orgánico.

Ácido benzoico C 6 H 5 COOH- una sustancia cristalina incolora, poco soluble en agua. Por encima de 100 °C, se descompone.

Benceno C 6 H 6- hidrocarburo aromático. fardo 80 °C. Inflamable, venenoso.

Betaína (trimetilglicina) (CH 3) 3 N + CH 2 COO- la materia orgánica, altamente soluble en agua, se encuentra en las plantas (por ejemplo, en la remolacha).

Ácido bórico B (OH) 3- una sustancia cristalina incolora, ligeramente soluble en agua, un ácido débil.

Bromato de sodio NaBrO 3- cristales incoloros, solubles en agua. Funde a 384°C con descomposición. En un ambiente ácido, es un fuerte agente oxidante.

Cera- Sustancia amorfa similar a la grasa de origen vegetal, una mezcla de ésteres de ácidos grasos. Se funde en el rango de 40–90 °С.

Galactosa C 6 H 12 O 6 .H 2 O- carbohidrato, monosacárido, sustancia cristalina incolora, soluble en agua.

Hipoclorito de sodio (trihidrato) NaClO .ZN 2 O- una sustancia cristalina de color amarillo verdoso, muy soluble en agua. T pl. 26 °C, por encima de 40 °C se descompone, explota en presencia de sustancias orgánicas. Lejía.

Glicerina CH (OH) (CH 2 OH) 2- un líquido viscoso incoloro, ilimitadamente soluble en agua y que absorbe la humedad del aire, alcohol trihídrico. Incluido en la composición de grasas en forma de lípidos - triglicéridos (ésteres de glicerol con ácidos orgánicos).

Glucosa (azúcar de uva) C 6 H 12 O 6- carbohidrato, monosacárido, sustancia cristalina incolora, altamente soluble en agua. T pl. 146 °C. Se encuentra en el jugo de todas las plantas y en la sangre de humanos y animales.

Gluconato de calcio Ca [CH 2 OH (CHOH) 4 COO] 2. H 2 O (monohidrato)- polvo cristalino blanco, poco soluble en agua fría, prácticamente insoluble en alcohol etílico.

Ácido glucónico (azúcar) CH 2 (OH) (CHOH) 4 COOH- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua, obtenida por oxidación de la glucosa. Forma sales - gluconatos.

Superfosfato doble (dihidroortofosfato de calcio monohidrato) Ca (H 2 PO 4) 2 .H 2 O- polvo blanco, soluble en agua.

Ftalato de dibutilo C 6 H 4 (SOOS 4 H 9) 2 (éster butílico del ácido ftálico)- Líquido incoloro con olor afrutado, poco soluble en agua. Disolvente orgánico y repelente.

Dihidroortofosfato de amonio NH 4 H 2 PO 4- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua. Fertilizante (diammo-phos).

Dimetzlftalato C 6 H 4 (COOSH 3) 2 (éster metílico del ácido ftálico) es un líquido volátil incoloro. Disolvente orgánico y repelente.

Hierro vitriolo (sulfato de hierro heptahidratado) F e S O 4 .7H 2 O- cristales verdosos, solubles en agua. En el aire, se oxida gradualmente.

Minio de hierro- óxido de hierro (III) Fe 2 O 3 con impurezas. Pintura mineral de color rojo-marrón.

Sal de sangre amarilla (trihidrato de hexacianoferrato (II) de potasio) K 4 [Fe (CN) 6]. ZN 2 O- cristales de color amarillo claro, solubles en agua. En el siglo XVIII. Se obtenía de los desechos de los mataderos, de ahí el nombre.

Ácido graso- ácidos carboxílicos que contienen 13 o más átomos de carbono.

ceniza de soda, cm. .

Alcanfor C 10 H 16 O- cristales incoloros con un olor característico. T pl. 179 °C, se sublima fácilmente cuando se calienta. Soluble en disolventes orgánicos, ligeramente soluble en agua.

Colofonia- sustancia vítrea amarilla. T pl. 100 - 140 ° C, se compone de ácidos resínicos, sustancias orgánicas de estructura cíclica. Soluble en disolventes orgánicos y ácido acético, insoluble en agua.

Carbonato de amonio (NH 4) 2 CO 3- una sustancia cristalina incolora, altamente soluble en agua, se descompone cuando se calienta.

Queroseno- una mezcla de hidrocarburos, obtenida durante la refinación del petróleo. fardo 150-300°C. Combustible y disolvente orgánico.

Sal de sangre roja K 3 [Fe (CN) 6] (hexacianoferrato de potasio (SH))- cristales rojos, solubles en agua. En el siglo XVIII. Se obtenía de los desechos de los mataderos, de ahí el nombre.

Almidón [C 6 H 10 O 5] n- polvo amorfo blanco, polisacárido. Con el contacto prolongado con el agua, se hincha, se convierte en una pasta y forma dextrina cuando se calienta. Contenido en patatas, harina, cereales.

Tornasol- materia orgánica natural, indicador ácido-base (azul en medio alcalino, rojo en medio ácido).

Ácido butírico C 3 H 7 COOH- un líquido incoloro con un olor desagradable. fardo 163 °C.

Mercaptanos (tioalcoholes)- compuestos orgánicos que contienen el grupo SH, por ejemplo, metil mercaptano CH 3 SH. Tienen un olor asqueroso.

Metahidróxido de hierro FeO(OH)- polvo marrón-marrón, insoluble en agua, la base del óxido.

Metasilicato de sodio (nonahidrato) Na 2 SiO 3 .9H 2 O- una sustancia incolora, altamente soluble en agua. T pl. 47 °C, por encima de 100 °C pierde agua. Las soluciones acuosas (pegamento de silicato, vaso de agua) son altamente alcalinas debido a la hidrólisis.

Monóxido de carbono (monóxido de carbono) CO- gas incoloro e inodoro, veneno fuerte. Se forma durante la combustión incompleta de sustancias orgánicas.

Ácido fórmico HCOOH- un líquido incoloro con un olor acre, ilimitadamente soluble en agua, uno de los ácidos orgánicos más fuertes. fardo 100,7 ºC. Contenido en las secreciones de insectos, en ortigas, agujas. Formas sales - formiatos.

Naftaleno C 10 H 8- una sustancia cristalina incolora con un fuerte olor característico, insoluble en agua. Sublima a 50 °C. Venenoso.

Amoníaco- Solución acuosa de amoníaco al 5-10%.

Ácidos grasos insaturados (insaturados)Ácidos grasos que tienen uno o más dobles enlaces en sus moléculas.

polisacáridos carbohidratos complejos (almidón, celulosa, etc.).

Propano C 3 H 8- gas combustible incoloro, hidrocarburo.

Ácido propiónico C 2 H 5 COOH- Líquido incoloro, soluble en agua. fardo 141 °C. Ácido débil, forma sales - propionatos.

superfosfato simple- una mezcla de dihidroortofosfato de calcio soluble en agua Ca (H 2 PO 4) 2. H 2 O y sulfato de calcio insoluble CaSO 4.

Resorcinol C 6 H 4 (OH) 2- cristales incoloros de olor característico, solubles en agua y alcohol etílico. T pl. 109 - 110 °C

Ácido salicílico HOS 6 H 4 COOH- una sustancia cristalina incolora, poco soluble en agua fría, muy soluble en alcohol etílico. T pl. 160 °C.

Sacarosa C 12 H 22 O 11- una sustancia cristalina incolora, bien soluble en agua. T pl. 185 °C.

Cable rojo Rb 3 O 4- una sustancia finamente cristalina de color rojo, insoluble en agua. Oxidante fuerte. Pigmento. Venenoso.

Azufre S 8- una sustancia cristalina amarilla, insoluble en agua. T pl. 119,3 °C.

Ácido sulfúrico H 2 SO 4- un líquido aceitoso incoloro e inodoro, ilimitadamente soluble en agua (con fuerte calentamiento). fardo 338 °C. Un ácido fuerte, una sustancia cáustica, forma sales: sulfatos e hidrosulfatos.

color azufre- polvo de azufre finamente molido.

Sulfuro de hidrógeno H 2 S- se forma un gas incoloro con olor a huevos podridos, soluble en agua, durante la descomposición de las proteínas. Fuerte restaurador. Venenoso.

Gel de sílice (dióxido de silicio polihidratado) norte SiO2 metro H2O- gránulos incoloros, insolubles en agua. Buen adsorbente (absorbedor) de humedad.

Tetracloruro de carbono (tetracloruro de carbono) CCl 4- Líquido incoloro, insoluble en agua. fardo 77 °C. Solvente. Venenoso.

Tetraetilo de plomo Rb (C 2 H 5) 4 es un líquido inflamable incoloro. Aditivo para combustibles de automoción (hasta 0,08%). Venenoso.

Tripolifosfato de sodio Na 3 P 3 O 9- un sólido incoloro, ilimitadamente soluble en agua, las soluciones acuosas tienen un ambiente alcalino debido a la hidrólisis.

hidrocarburos- compuestos orgánicos de la composición C x H y (por ejemplo, propano C 3 H 8, benceno C 6 H 6).

Ácido carbónico H 2 CO 3- un ácido débil, existe solo en una solución acuosa, forma sales - carbonatos y bicarbonatos.

Ácido acético CH 3 COOH- líquido incoloro. Cristaliza a 17°C. Irrestrictamente soluble en agua y alcohol etílico. El ácido acético "hielo" contiene un 99,8% de CH 3 COOH.

aldehído acético, cm. .

Fructosa (azúcar de la fruta) C 6 H 12 O 6 .H 2 O- monosacárido, sustancia cristalina incolora, soluble en agua. T pl. unos 100 °C. Una vez y media más dulce que la sacarosa, se encuentra en frutas, néctar de flores, miel.

Fluoruro de hidrógeno HF- un gas incoloro con un olor sofocante, lo disolveremos bien en agua con la formación de ácido fluorhídrico (hidrofluorhídrico).

citratos- sales de ácido cítrico.

Ácido oxálico (dihidrato) H 2 C 2 O 4 .2H 2 O- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua. Sublima a 125 °C. Contenido en acedera, espinacas, acedera en forma de sal de potasio.

Acetato de etilo (acetato de etilo) CH 3 COOS 2 H 5- un líquido incoloro con olor afrutado, ligeramente soluble en agua. fardo 77 °C.

Etilenglicol C 2 H 4 (OH) 2 - Líquido viscoso incoloro, infinitamente soluble en agua. T pl. 12,3 °C, cucharada. 197,8 °C. Venenoso.

Alcohol etílico (etanol, alcohol vínico) C 2 H 5 OH— Líquido incoloro, ilimitadamente soluble en agua. fardo 78 °C. Se utiliza como disolvente y conservante. En grandes dosis, un veneno fuerte.

Éteres- sustancias orgánicas, incluidos fragmentos de alcoholes o de alcoholes y ácidos, unidos a través de un átomo de oxígeno.

Ácido málico (oxisuccínico) CH (OH) CH 2 (COOH) 2- Sustancia cristalina incolora, soluble en agua. T pl. 100 °C.

Ácido succínico (CH 2) 2 (COOH) 2- una sustancia cristalina incolora, soluble en agua. T pl. 183 °C. Forma sales - succinatos.

8.1. ¿Qué es la nomenclatura química?

La nomenclatura química evolucionó gradualmente, a lo largo de varios siglos. Con la acumulación de conocimiento químico, ha cambiado repetidamente. Se está refinando y desarrollando incluso ahora, lo que está relacionado no solo con la imperfección de algunas reglas de nomenclatura, sino también con el hecho de que los científicos están constantemente descubriendo compuestos nuevos y nuevos, para nombrar cuáles (y a veces incluso para hacer fórmulas), usando reglas existentes, a veces resulta imposible. Las reglas de nomenclatura actualmente aceptadas por la comunidad científica de todo el mundo están contenidas en una publicación de varios volúmenes: "Reglas de nomenclatura para química de la IUPAC", cuyo número de volúmenes aumenta constantemente.
Ya estás familiarizado con los tipos de fórmulas químicas, así como con algunas de las reglas para su compilación. ¿Cuáles son los nombres de los productos químicos?
Usando las reglas de nomenclatura, uno puede componer sistemático título sustancias

Para muchas sustancias, además de las sistemáticas, tradicionales, denominadas trivial títulos Cuando aparecieron, estos nombres reflejaban ciertas propiedades de las sustancias, métodos de preparación o contenían el nombre de lo que se aisló la sustancia. Compare los nombres sistemáticos y triviales de las sustancias dadas en la Tabla 25.

Triviales incluyen todos los nombres de minerales (sustancias naturales que forman las rocas), por ejemplo: cuarzo (SiO 2); sal de roca o halita (NaCl); blenda de zinc o esfalerita (ZnS); mineral de hierro magnético o magnetita (Fe 3 O 4); pirolusita (MnO2); espato flúor o fluorita (CaF 2) y muchos otros.

Tabla 25 Nombres sistemáticos y triviales de algunas sustancias.

Para algunas de las sustancias más famosas o extendidas, solo se usan nombres triviales, por ejemplo: agua, amoníaco, metano, diamante, grafito y otros. En este caso, estos nombres triviales a veces se llaman especial.
Cómo se componen los nombres de sustancias que pertenecen a diferentes clases, aprenderá de los siguientes párrafos.

NOMENCLATURA QUÍMICA, NOMBRE SISTEMÁTICO, NOMBRE COMÚN, NOMBRE ESPECIAL.
1. Escriba diez nombres triviales de cualquier compuesto (no en la tabla) de los capítulos anteriores del libro de texto, escriba las fórmulas de estas sustancias y dé sus nombres sistemáticos.
2. ¿Qué dicen los nombres triviales "sal de mesa", "ceniza de sosa", "monóxido de carbono", "magnesia quemada"?

Los nombres de la mayoría de las sustancias simples coinciden con los nombres de los elementos correspondientes. Solo todas las modificaciones alotrópicas del carbono tienen sus propios nombres especiales: diamante, grafito, carabina y otros. Además, una de las modificaciones alotrópicas del oxígeno, el ozono, tiene su propio nombre especial.
La fórmula más simple de una sustancia no molecular simple consiste solo en el símbolo del elemento correspondiente, por ejemplo: Na - sodio, Fe - hierro, Si - silicio.
Las modificaciones alotrópicas se designan mediante índices alfabéticos o letras del alfabeto griego:

C (а) – diamante; - Sn - estaño gris;
C (gr) - grafito; - Sn - estaño blanco.

En las fórmulas moleculares de sustancias simples moleculares, el índice, como saben, muestra el número de átomos en una molécula de una sustancia:
H2 - hidrógeno; O 2 - oxígeno; Cl 2 - cloro; O 3 - ozono.

De acuerdo con las reglas de nomenclatura, el nombre sistemático de tal sustancia debe contener un prefijo que muestre el número de átomos en la molécula:
H 2 - dihidrógeno;
O 3 - trioxígeno;
P 4 - tetrafósforo;
S 8 - octaser, etc., pero en la actualidad esta regla aún no se ha vuelto común.

Tabla 26

De acuerdo con la regla general, en la fórmula de una sustancia binaria, el símbolo de un elemento con una electronegatividad de átomos más baja se coloca en primer lugar, y el segundo con una más alta, por ejemplo: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (y no FNa, Cl 2 Ba, O 2 C o F 2 O!).
Dado que los valores de electronegatividad para los átomos de diferentes elementos se refinan constantemente, generalmente se usan dos reglas generales:
1. Si un compuesto binario es un compuesto de un elemento formador de metal con elemento que forma un no metal, entonces el símbolo del elemento que forma el metal se coloca siempre en primer lugar (a la izquierda).
2. Si los dos elementos que componen el compuesto son elementos que forman no metales, entonces sus símbolos se ordenan en la siguiente secuencia:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Nota: Cabe recordar que el lugar del nitrógeno en esta serie práctica no corresponde a su electronegatividad; como regla general, debe colocarse entre el cloro y el oxígeno.

Ejemplos: Al 2 O 3 , FeO, Na 3 P, PbCl 2 , Cr 2 S 3 , UO 2 (según la primera regla);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (según la segunda regla).
El nombre sistemático de un compuesto binario se puede dar de dos maneras. Por ejemplo, el CO 2 puede llamarse dióxido de carbono -ya conoces este nombre- y monóxido de carbono (IV). En el segundo nombre, entre paréntesis, se indica el Stock number (estado de oxidación) del carbón. Esto se hace para distinguir este compuesto del CO - monóxido de carbono (II).
Puede usar cualquier tipo de nombre, dependiendo de cuál sea más conveniente en este caso.

Ejemplos (nombres más convenientes resaltados):

Otros ejemplos:

Si los átomos del elemento en primer lugar en la fórmula de una sustancia muestran solo un estado de oxidación positivo, entonces ni los prefijos numéricos ni la designación de este estado de oxidación generalmente se usan en el nombre de la sustancia, por ejemplo:
Na2O - óxido de sodio; KCl es cloruro de potasio;
Cs2S - sulfuro de cesio; BaCl 2 - cloruro de bario;
BCl 3 - cloruro de boro; HCl - cloruro de hidrógeno (cloruro de hidrógeno);
Al 2 O 3 - óxido de aluminio; H 2 S - sulfuro de hidrógeno (sulfuro de hidrógeno).

1. Hacer nombres sistemáticos de sustancias (para sustancias binarias, de dos maneras):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I 2 , PCl 5 , MnBr 2 , BeH 2 , Cu 2 O.
2. Nombre cada uno de los óxidos de nitrógeno de dos maneras: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Subraye los nombres más convenientes.
3. Escribe las fórmulas de las siguientes sustancias:
a) fluoruro de sodio, sulfuro de bario, hidruro de estroncio, óxido de litio;
b) fluoruro de carbono (IV), sulfuro de cobre (II), óxido de fósforo (III), óxido de fósforo (V);
c) dióxido de silicio, pentóxido de diyodo, trióxido de difosforo, disulfuro de carbono;
d) seleniuro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, telururo de hidrógeno;
e) metano, silano, amoníaco, fosfina.
4. Formular las reglas para la elaboración de fórmulas de sustancias binarias según la posición de los elementos que componen dicha sustancia en el sistema de elementos.

Como ya habrás notado, en la fórmula de un compuesto binario, el símbolo de un catión o átomo con carga parcial positiva está en primer lugar, y el anión o átomo con carga parcial negativa está en segundo lugar. Del mismo modo, se hacen fórmulas para sustancias más complejas, pero el lugar de los átomos o iones simples en ellas lo ocupan grupos de átomos o iones complejos.
Como ejemplo, considere el compuesto (NH 4) 2 CO 3 . En él, la fórmula del catión complejo (NH 4) está en primer lugar, y la fórmula del anión complejo (CO 3 2) está en segundo lugar.
En la fórmula del ion más complejo, se pone en primer lugar el símbolo del átomo central, es decir, el átomo al que están conectados los átomos restantes (o grupos de átomos) de este ion, y el estado de oxidación de el átomo central se indica en el nombre.

Ejemplos de nombres sistemáticos:
Na 2 SO 4 tetraoxosulfato (VI) sodio (I),
K 2 SO 3 trioxosulfato (IV) potasio (II),
CaCO 3 trioxocarbonato (IV) calcio (II),
(NH 4) 3 PO 4 tetraoxofosfato de amonio (V),
PH 4 Cl cloruro de fosfonio,
Mg(OH) 2 hidróxido de magnesio(II).

Dichos nombres reflejan con precisión la composición del compuesto, pero son muy engorrosos. Por lo tanto, en lugar de ellos, se suelen utilizar abreviaturas ( semi-sistemático) los nombres de estos compuestos:
Na 2 SO 4 sulfato de sodio,
K 2 SO 3 sulfito de potasio,
CaCO 3 carbonato de calcio,
(NH 4) 3 PO 4 fosfato de amonio,
Mg(OH) 2 hidróxido de magnesio.

Los nombres sistemáticos de los ácidos se compilan como si el ácido fuera una sal de hidrógeno:
tetraoxosulfato de hidrógeno H 2 SO 4 (VI),
trioxocarbonato de hidrógeno H 2 CO 3 (IV),
Hexafluorosilicato de hidrógeno H 2 (IV) (Más adelante aprenderá sobre las razones para usar corchetes en la fórmula de este compuesto)
Pero para los ácidos más famosos, las reglas de nomenclatura permiten el uso de sus nombres triviales, los cuales, junto con los nombres de los aniones correspondientes, se dan en la Tabla 27.

Tabla 27Nombres de algunos ácidos y sus aniones.

Todos los productos químicos se pueden dividir en dos tipos: sustancias puras y mezclas (Fig. 4.3).

Las sustancias puras tienen una composición constante y propiedades químicas y físicas bien definidas. Siempre son homogéneos (uniformes) en composición (ver más abajo). Las sustancias puras, a su vez, se dividen en sustancias simples (elementos libres) y compuestos.

Una sustancia simple (elemento libre) es una sustancia pura que no se puede separar en sustancias puras más simples. Los elementos suelen subdividirse en metales y no metales (véase el capítulo 11).

Un compuesto es una sustancia pura que consta de dos o más elementos unidos entre sí en relaciones permanentes y definidas. Por ejemplo, el dióxido de carbono compuesto se compone de dos elementos, carbono y oxígeno. El dióxido de carbono contiene constantemente 27,37 % de carbono y 72,73 % de oxígeno en masa. Esta declaración se aplica igualmente a las muestras de dióxido de carbono tomadas en el Polo Norte, el Polo Sur, el Desierto del Sahara o la Luna. Así, en el dióxido de carbono, el carbono y el oxígeno siempre están unidos en una proporción constante y estrictamente definida.

Arroz. 4.3. Clasificación de productos químicos.

Las mezclas son sustancias formadas por dos o más sustancias puras. Tienen una composición arbitraria. En algunos casos, las mezclas consisten en una fase y luego se denominan homogéneas (homogéneas). Las soluciones son un ejemplo de una mezcla homogénea. En otros casos, las mezclas constan de dos o más fases. Entonces se les llama heterogéneos (heterogéneos). El suelo es un ejemplo de mezclas heterogéneas.

Tipos de partículas. Todos los productos químicos, sustancias simples (elementos), compuestos o mezclas, consisten en partículas de uno de los tres tipos que ya hemos conocido en capítulos anteriores. Estas partículas son:

átomos (un átomo consta de electrones, neutrones y protones, véase el Capítulo 1; un átomo de cada elemento se caracteriza por un cierto número de protones en su núcleo, y este número se denomina número atómico del elemento correspondiente);

moléculas (una molécula consta de dos o más átomos interconectados en una proporción entera);

iones (un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica; la carga de un ion se debe a la adición o pérdida de electrones).

Partículas químicas elementales. Una partícula química elemental es cualquier átomo, molécula, ion, radical, complejo, etc., química o isotópicamente individual, que puede identificarse como una unidad de especie separada. Un conjunto de partículas químicas elementales idénticas forma una especie química. Los nombres químicos, las fórmulas y las ecuaciones de reacción pueden referirse, según el contexto, a partículas elementales o a especies químicas. El concepto de sustancia química presentado anteriormente se refiere a una especie química que se puede obtener en cantidad suficiente para permitir la detección de sus propiedades químicas.

Es imposible imaginar la vida y la producción modernas sin productos químicos. En estrecho contacto con ellos, se ejerce un cierto efecto sobre el cuerpo humano. Cabe señalar que también hay compuestos que mostrarán su influencia después de un cierto período de tiempo. En el artículo intentaremos averiguar qué factores químicos existen, las clases de peligro de las sustancias nocivas y cómo afectan al cuerpo humano.

Uso humano de productos químicos.

Ahora se conocen varios millones de compuestos químicos, y la mayoría de ellos son utilizados por humanos en diversas industrias. Si consideramos las clases de peligro de los productos químicos desde el punto de vista de la aplicación, la lista podría verse así:

1. Sustancias venenosas utilizadas en la industria. Estos incluyen: colorantes (anilina), entre los solventes está el dicloroetano, por ejemplo.
2. Los pesticidas son ampliamente utilizados en la industria agrícola.
3. Compuestos químicos que se utilizan en la vida cotidiana: productos de higiene, para la higienización.
4. Sustancias venenosas de origen natural, como venenos de plantas y animales.
5. Sustancias venenosas: gas mostaza, fosgeno y otras.

Varias clases de peligro de productos químicos nocivos pueden entrar en el cuerpo a través de los órganos del sistema respiratorio, la piel o las membranas mucosas. Las sustancias pueden ejercer su impacto negativo de forma selectiva, es decir, en un sistema de órganos específico. Por ejemplo, el plomo afecta el sistema reproductivo humano y los óxidos de nitrógeno pueden provocar inflamación del tejido pulmonar.

Efectos tóxicos de los productos químicos.

Si consideramos la clase de peligro de los productos químicos, GOST distingue varios grupos. Cada uno tiene sus propias divisiones.

Se distinguen cinco clases según el efecto tóxico y la dosis letal media.

1. La primera clase de peligro incluye compuestos que requieren muy poco para dañar el cuerpo. Por ejemplo, cuando se ingiere a través del estómago, esta cantidad es de 50 mg por kilogramo de peso humano.
2. La clase 2 incluye sustancias cuya concentración puede ser mayor para provocar un efecto tóxico. Puede estar entre 5 y 50 mg por m3 si la exposición ocurre a través de la piel o el tracto gastrointestinal.
3. Las clases 3 y 4 incluyen compuestos que requieren más que las dos primeras clases y, por lo general, esta cantidad es de hasta 5000 unidades.
4. La quinta clase incluye sustancias que causan daños tóxicos profundos.

Los productos químicos y el órgano de la visión.

Si tenemos en cuenta el efecto de los productos químicos en el órgano de la visión, se distinguen las siguientes clases:

1. La primera clase incluye compuestos que conducen a cambios irreversibles en el aparato ocular, y todo esto termina con discapacidad visual.
2. La segunda clase contiene sustancias que causan cambios patológicos en la visión, pero pueden desaparecer en unas pocas semanas.

El efecto de los productos químicos en la piel.

Hay otra clasificación, identifica clases de químicos que tienen un efecto negativo en la piel. Al dividir los compuestos, se utilizaron dos criterios. Dada la primera, hay tres clases:

• El primer grupo incluye sustancias que causan necrosis cutánea visible.
• La segunda clase incluye sustancias que causan daño reversible. En aproximadamente dos semanas, la piel se restaura.
• Las sustancias pertenecientes a la tercera clase solo provocan una ligera irritación de la piel, que suele desaparecer en un par de días.

El segundo criterio de clasificación se utiliza en los casos en que no hay datos suficientes para asignar sustancias a los tres primeros grupos.

El impacto de los compuestos químicos en el medio ambiente.

Según GOST, también existe una clasificación que tiene en cuenta el impacto de los compuestos químicos en el medio ambiente. Este grupo incluye las siguientes categorías de sustancias:

• Perjudicial para la capa de ozono.
• Con efectos tóxicos agudos en el medio acuático.
• Sustancias que tienen un efecto tóxico gradual sobre los habitantes de los recursos acuáticos.

Todos estos compuestos nocivos también se pueden dividir en categorías según su nocividad. Para proporcionar un efecto tóxico, una concentración de 0,1 mg/l es suficiente.

Clasificación de productos químicos por clases de peligro

En una gran variedad de sustancias conocidas, no todas son igualmente peligrosas para el cuerpo humano. Se distinguen las siguientes clases:

1. La primera clase incluye sustancias y compuestos extremadamente peligrosos. Para un desenlace fatal, bastará con introducir en el estómago 15 mg de una sustancia por kilogramo de peso de una persona. Los ejemplos incluyen los siguientes: cianuro de potasio, mercurio, nicotina y otros.
2. La segunda clase incluye sustancias altamente peligrosas. La dosis letal oscila entre 15 y 150 mg por kilogramo de peso corporal, dadas las propiedades de la sustancia. Estos compuestos tienen un impacto negativo no solo en los humanos, sino también en el medio ambiente. Estos incluyen: arsénico, litio, plomo, cloroformo.
3. Moderadamente peligroso es la tercera clase de peligro de los productos químicos. Para un resultado letal, 500-2500 mg / kg son suficientes. Cuando se ingiere, la dosis letal es de 150-5000 mg/kg de peso corporal. Esta clase incluye: gasolina, compuestos de aluminio y manganeso. Dado que muchas sustancias de esta clase se utilizan con frecuencia en la vida cotidiana, no deben manipularse con negligencia.
4. Las sustancias de baja peligrosidad son las más inofensivas, ya que se distinguen por su baja toxicidad y peligrosidad. Estas sustancias a menudo nos rodean, por ejemplo, el amoníaco se encuentra en cada botiquín, el queroseno se usa en lámparas, el etanol se usa en medicina y se encuentra en bebidas alcohólicas.

No importa cuántas clases de peligro de productos químicos existan, es importante tratarlos todos con extrema precaución y observar todas las medidas de seguridad al trabajar con ellos.

Clasificación de las sustancias según sus efectos en el organismo

Todos los productos químicos y compuestos disponibles difieren entre sí no solo en el grado de toxicidad, sino también en la naturaleza del impacto en los humanos.

Dependiendo de la pertenencia a la clase de peligro, a todas las sustancias se les asigna un color determinado.

1. Las sustancias extremadamente peligrosas están marcadas en rojo.
2. Un alto grado de peligro está marcado en naranja.
3. Moderadamente peligrosos son amarillos.
4. Las sustancias clasificadas como de bajo riesgo están marcadas en verde.

Clasificación de sustancias en términos de efectos tóxicos

Toxicidad completamente diferente de los productos químicos, clases de peligro a este respecto, se distinguen los siguientes:

1. Las sustancias que tienen un efecto paralizante de los nervios incluyen: insecticidas, nicotina, sarín.
2. Compuestos que provocan procesos inflamatorios y cambios necróticos junto con un efecto tóxico general. Un ejemplo es: esencia de vinagre, arsénico, mercurio.
3. Compuestos que causan convulsiones, coma, edema cerebral, es decir, tienen un efecto tóxico general. Estos incluyen: ácido cianhídrico, monóxido de carbono, alcohol.
4. Asfixiantes (fosten, óxidos de nitrógeno).
5. Sustancias que provocan lagrimeo e irritación de las mucosas. Un ejemplo es: pares de ácidos y álcalis.
6. Sustancias y compuestos que afectan a la psique. Estos incluyen sustancias estupefacientes, atropina y otros.

Se debe tener especial cuidado si se va a utilizar o entrar en contacto con estas sustancias.

Clasificación internacional

Hemos considerado cuántas clases de peligro de productos químicos existen según GOST, pero también hay una división basada en requisitos internacionales. Representa 9 grupos, cada uno de los cuales tiene sus propias reglas de transporte y almacenamiento.

1. Sustancias que pueden explotar o incendiarse fácilmente.
2. La segunda clase incluye sustancias que son inflamables, venenosas, químicamente inestables.
3. Los productos químicos en estado líquido que son fácilmente inflamables pertenecen a la clase 3.
4. La clase 4 incluye sólidos capaces de autoignición o ignición después de exposición externa.
5. Los oxidantes orgánicos pertenecen a la quinta clase, ya que pueden liberar oxígeno que favorece la combustión.
6. Clase 6: estas son sustancias tóxicas que causan una intoxicación grave o provocan la muerte cuando se inhalan los vapores.
7. La siguiente clase son las sustancias radiactivas.
8. Las sustancias corrosivas son la octava clase de peligro.
9. La clase 9 incluía todas las demás sustancias que no caían en las clases anteriores, pero que hasta cierto punto pueden ser peligrosas.

Cómo protegerse de sustancias peligrosas

Es importante no solo conocer la clase de peligro de los productos químicos, sino también poder minimizar el grado de impacto en el cuerpo humano y la naturaleza. Para hacer esto, puede usar los siguientes métodos:

• Colocar las sustancias tóxicas y nocivas en las empresas lo más lejos posible de los lugares de trabajo.
• Contar con un moderno y eficiente sistema de ventilación para remover sustancias peligrosas.
• Usar el equipo de protección personal de manera oportuna.
• Use métodos modernos de tratamiento de agua antes de liberarla al medio ambiente.
• Diluya los compuestos nocivos a concentraciones aceptables.

El uso de estos métodos disponibles permitirá proteger tanto como sea posible a los seres humanos y la naturaleza de los efectos de los productos químicos nocivos.

Resumiendo

Para resumir todo lo que se ha dicho, es posible no solo señalar la clase de peligro de los productos químicos, sino también señalar los siguientes tipos de exposición a compuestos nocivos:

1. Acción irritante, si entran en contacto con la piel provocan rojeces, por ejemplo, flúor, fósforo, etc.
2. La acción cauterizante de la sustancia puede causar quemaduras de diversos grados. Estos incluyen: amoníaco, ácido clorhídrico.
3. Las sustancias asfixiantes pueden provocar asfixia y muerte. El fosgeno y la cloropicrina tienen este efecto.
4. Las sustancias con efectos tóxicos pueden causar envenenamiento de diversa gravedad. Estos incluyen: sulfuro de hidrógeno, ácido cianhídrico, óxido de etileno y otros.
5. Las sustancias mutagénicas pueden provocar la aparición de mutaciones.
6. La exposición cancerígena conduce al desarrollo de cáncer.

Algunas clasificaciones también liberan sustancias narcóticas que, al ingresar al cuerpo, causan adicción y envenenamiento gradual del cuerpo.

Entonces nos familiarizamos con la variedad de productos químicos que nos rodean en casi todas partes. Es casi imposible imaginar la industria y la producción modernas sin la química. Pero para no dañar su cuerpo en el proceso de interacción con sustancias nocivas, debe tener especial cuidado y conocer las reglas de almacenamiento y transporte.

A diferencia de algunos tipos de campos, como el electromagnético.

Por lo general (a temperaturas y densidades relativamente bajas) la materia consiste en partículas, entre las cuales se encuentran con mayor frecuencia electrones, protones y neutrones. Los dos últimos forman núcleos atómicos, y todos juntos, átomos (sustancia atómica), de los cuales, moléculas, cristales, etc. En algunas condiciones, como en las estrellas de neutrones, pueden existir tipos de materia bastante inusuales. El concepto de sustancia se utiliza a veces en filosofía como equivalente del término latino sustancia .

Propiedades de la materia

Todas las sustancias pueden expandirse, contraerse, convertirse en gas, líquido o sólido. Se pueden mezclar, obteniendo nuevas sustancias.

Cada sustancia tiene un conjunto de propiedades específicas, características objetivas que determinan la individualidad de una sustancia en particular y, por lo tanto, permiten distinguirla de todas las demás sustancias. Las propiedades fisicoquímicas más características incluyen constantes: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, características termodinámicas, parámetros de estructura cristalina, propiedades químicas.

Estados agregados

Casi todos los productos químicos, en principio, pueden existir en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Entonces, el hielo, el agua líquida y el vapor de agua son estados sólido, líquido y gaseoso de la misma sustancia química: agua H 2 O. Las formas sólidas, líquidas y gaseosas no son características individuales de los productos químicos, sino que solo corresponden a diferentes, dependiendo de externo condiciones físicas a los estados de existencia de las sustancias químicas. Por lo tanto, es imposible atribuir al agua solo un signo de líquido, al oxígeno, un signo de gas, y al cloruro de sodio, un signo de estado sólido. Cada uno de estos (y todas las demás sustancias) bajo condiciones cambiantes pueden entrar en cualquiera de los tres estados de agregación.

En la transición de los modelos ideales de los estados sólido, líquido y gaseoso a los estados reales de la materia, se encuentran varios tipos de límites intermedios, los más conocidos son el estado amorfo (vítreo), el estado de cristal líquido y el altamente estado elástico (polimérico). En este sentido, a menudo se utiliza el concepto más amplio de "fase".

En física, se considera el cuarto estado agregado de la materia: plasma, materia parcial o completamente ionizada, en la que la densidad de cargas positivas y negativas es la misma (el plasma es eléctricamente neutro).

Bajo ciertas condiciones (usualmente bastante diferentes de las ordinarias), ciertas sustancias pueden pasar a estados especiales tales como superfluidos y superconductores.

Sustancia en química

En química, una sustancia es un tipo de materia con ciertas propiedades químicas: la capacidad de participar en reacciones químicas de cierta manera.

Todos los productos químicos están formados por partículas: átomos, iones o moléculas; mientras que una molécula se puede definir como la partícula más pequeña de una sustancia química que tiene todas sus propiedades químicas. De hecho, los compuestos químicos pueden estar representados no solo por moléculas, sino también por otras partículas que pueden cambiar su composición. Las propiedades químicas de las sustancias, a diferencia de las propiedades físicas, no dependen de