Oksalna kiselina za kožu. Oksalna kiselina: šta znamo o njoj? Formula oksalne kiseline

Ova supstanca se u prirodi često javlja u obliku amida, soli, slobodnih izomera, estera. Drugi naziv za element je etandioična kiselina, otkrivena je početkom 19. stoljeća i pitanje koristi i štetnosti elementa je i dalje aktuelno. Većina svojstava ima pozitivan učinak, ali ponekad se mogu izazvati negativni procesi.

Šta je oksalna kiselina

Element je prvi sintetizirao Friedrich Wöhler 1824. godine. Oksalna kiselina je element koji se među naučnicima naziva i etandioična kiselina, pripada kategoriji organskih (dibazičnih) kiselina. U prirodi možete pronaći tvar u obliku kalijevog oksalata, kalcija ili slobodnog stanja. Supstanca je našla široku primjenu u svakodnevnom životu, znanosti, prehrambenoj industriji, poljoprivredi i nalazi se u mnogim proizvodima koje ljudi svakodnevno koriste.

Formula oksalne kiseline

Otkriće ove tvari uvelike je utjecalo na svu organsku hemiju, omogućilo je izvođenje novih otkrića. Soli oksalne kiseline nazivaju se oksalati. Dijele se na molekularne, kisele, srednje. Većina se ne otapa u vodi, ali ako koristite čistu kiselinu, onda se lako miješa s njom. Od oksalata, samo soli alkalnih metala i magnezijuma mogu stupiti u interakciju s tekućinom. Strukturna formula supstance je sljedeća: NOOSCOON.

Dobijanje oksalne kiseline

Ekstrakcija ove supstance je obično neophodna u industrijske, kućne ili naučne svrhe. Dobivanje oksalne kiseline vrši se oksidacijom šećera dušičnom kiselinom u prisustvu katalizatora za reakciju vanadijevog pentoksida. Ispod će također biti lista koja hrana sadrži oksalate, oni se još uvijek nalaze u svim biljkama. Koriste se sljedeće staze akvizicije:

1. Provođenje u prisustvu V2O5 oksidacije glikola, ugljikohidrata, alkohola sumpornom kiselinom.
2. U prisustvu Pd(No3)2 ili PdCl2, oksidacija etilena ili dušične kiseline.
3. Intermedijarni natrijum format se dobija iz ugljen monoksida i natrijum hidroksida. Ako se zagrije, dobije se natrijev oksalat koji oslobađa oksalnu kiselinu u zakiseljenom stanju.

Osobine oksalne kiseline

Otkriće ovog elementa utjecalo je na mnoga područja, od njegove upotrebe u svakodnevnom životu do pčelarstva. Sol oksalne kiseline ima i hemijska i fizička svojstva. Svaki od njih može se primijeniti za postizanje specifičnih ciljeva u tekstilnoj industriji, hemijskoj industriji, prehrambenoj industriji. Razlikuju se sljedeća svojstva tvari:

1. Fizički. To je higroskopna, kristalna, bezbojna supstanca. Djelomično rastvorljiv u etanolu (alkoholu), vodi i bez mirisa.
2. Hemijski. Postoji karakteristika dikarboksilnih kiselina - one međusobno utječu jedna na drugu, što olakšava proces disocijacije. Oksalna kiselina je jedna od najjačih kiselina ove vrste, koja po jačini značajno nadmašuje svoje homologe.

Primjena oksalne kiseline

Najpopularnija područja upotrebe ove supstance su izbjeljivanje i čišćenje. Upotreba oksalne kiseline pomaže u uklanjanju rđe, zbog čega većina izbjeljivača/deterdženta sadrži ovu kemikaliju. Široko se koristi za omekšavanje, pročišćavanje vode, dio je sredstava za čišćenje lavaboa, WC šolja i ima dezinfekcijski učinak. Oko 25% proizvodnje koristi se za bojenje u tekstilnoj i kožnoj industriji. Kiselina se može koristiti kao reagens za analitičku hemiju.

• amenoreja;
• neplodnost;
• krvarenje;
• migrene;
• atipična menopauza;
• helmintičke invazije;
• usporena crijeva;
• hronična tuberkuloza;
• sinusitis, sinusitis;
• impotencija;
• crijevne infekcije;
• reumatski bolovi;
• klamidija, trihomonijaza.

Ne treba zaboraviti da prekomjerna konzumacija može dovesti do narušavanja procesa apsorpcije kalcija. Iz tog razloga, oksalatni kamenci mogu nastati unutar organa genitourinarnog sistema. Kroz mokraćne kanale prolaze štetne formacije, crne od krvi, ozljeđuju sluznicu. To dovodi do akutnog bola u leđima, preponama, trbušnoj šupljini, promjene boje urina. Predoziranje nekom supstancom može uzrokovati:

• vrtoglavica;
• slabost;
• bol u abdomenu;
• smetnje u stomaku;
• pečenje grla, usta, sinusa;
• mučnina.

Šta proizvodi sadrže

Postoje dvije mogućnosti za dobivanje elementa - sintetički i tijekom uništavanja drveta. Tu su i proizvodi koji sadrže oksalnu kiselinu, koju mnogi ljudi svakodnevno konzumiraju u svom jelovniku. Procenat elementa je relativno nizak, tako da je predoziranje krajnje malo vjerovatno i ne predstavlja opasnost. Sadržaj je drugačiji, u nastavku će biti lista koja hrana sadrži više od 10 mg kiseline na 0,5 šolje.

• rabarbara;
• biljna srž;
• spanać;
• karambola;
• vrhovi repe;
• jak čaj;
• ogrozd;
• spanać;
• točeno pivo;
• grah;
• salata;
• narandža, limeta, limun;
• instant kava;
• kiseljak;
• smokve;
• cikorija;
• poriluk;
• jagoda;
• paradajz;
• slatko tijesto;
• Crvena ribizla;
• pšenične mekinje;
• zeleno povrće;
• peršun.

Video: tretman pčela oksalnom kiselinom

Pažnja! Informacije navedene u članku su samo u informativne svrhe. Materijali iz članka ne zahtijevaju samoliječenje. Samo kvalificirani liječnik može postaviti dijagnozu i dati preporuke za liječenje, na osnovu individualnih karakteristika određenog pacijenta.

(etaudioična) - dvobazna ograničavajuća karboksilna kiselina, koja je hemijska supstanca u obliku bezbojnih kristala, rastvorljiva u vodi, delimično - u dietil i etil alkoholu, nerastvorljiva u benzenu, hloroformu, petrolej eteru. Estri i soli ove kiseline nazivaju se oksalati. Ovaj hemijski reagens pripada jakim organskim kiselinama čija je tačka topljenja -189,5 °C. U prirodi, u slobodnom obliku, ovo hemijsko jedinjenje, kao i u obliku oksalata (estera i soli oksalne kiseline) kalijuma i kalcijuma, nalazi se u mnogim biljkama: rabarbara, pasulj, spanać, orašasti plodovi, soja. Ova kiselina nastaje tokom fermentacije oksalne kiseline. Po prvi put je ovu vrstu kiseline u procesu sinteze cijanogena dobio hemičar Friedrich Wöhler (Njemačka, 1824).

Primjena oksalne kiseline

Kao i svaka kiselina, oksalna kiselina se koristi u sljedećim industrijama zbog svojih jedinstvenih svojstava:
- hemijski (u proizvodnji plastike, boja, mastila, pirotehničkih sredstava);
- metalurški (za čišćenje metala od korozije, oksida, kamenca, rđe);
- tekstil i koža (kao jedkalo, pri bojanju svile i vune);
- pčelarstvo (za preradu pčela);
- kućna hemikalija (uključena u mnoge deterdžente i praškove kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju);
- analitička hemija (taložnik rijetkih zemnih elemenata);
- mikroskopija (sekcija izbjeljivača);
- kozmetologija (komponenta za izbjeljivanje pjega);
- medicina i farmakologija;
- obrada drveta.

Značaj oksalne kiseline za organizam

Ovo hemijsko jedinjenje u ljudskom telu je međuproizvod koji se izlučuje urinom u obliku soli kalcijuma. U slučaju kršenja mineralnog metabolizma, soli ove kiseline učestvuju u stvaranju kamena u mjehuru i bubrezima. Ova organska kiselina koja se nalazi u sirovom povrću veoma je korisna za naš organizam. Lako se kombinuje sa kalcijumom i pospešuje njegovu apsorpciju. Oksalna kiselina u kuvanom povrću negativno utiče na zdravlje, jer postaje neorganska. To dovodi do vezivanja kalcija, a kao rezultat - do njegovog nedostatka u koštanom tkivu, što je uzrok njegovog oštećenja. Dnevno izlučivanje oksalne kiseline urinom kod odrasle osobe iznosi 20 mg, a kod djece do 1,29 mg/kg.

Mere predostrožnosti

Oksalna kiselina je zapaljiv, vrlo otrovan i otrovan hemijski reagens, stoga je s njom dopušten rad samo onim zaposlenicima u laboratoriji koji su prošli posebne sigurnosne upute:
- rad se izvodi u posebnom laboratorijskom staklenom posuđu. Ako je laboratorijsko stakleno posuđe napravljeno od drugog materijala, kiselina može reagirati s njim;
- kako bi se izbjeglo prodiranje oksalne kiseline na kožu, respiratorni trakt, sluzokože, potrebno je provesti sve studije: na gumenim proizvodima (čizme, gumirane kecelje, ispitne rukavice, nitrilne rukavice), zaštitnoj opremi (gas maska ​​ili respirator, naočale ), kombinezoni;
- dok koristite oksalnu kiselinu, zabranjeno je jesti, piti, pušiti;
- nakon završetka rada potrebno je dobro oprati lice i ruke toplom vodom i sapunom ili sredstvom za neutralizaciju (rastvor sode za piće);
- zabranjen je transport i skladištenje oksalne kiseline zajedno sa prehrambenim proizvodima;
- pridržavati se mjera zaštite od požara, ako postoji potreba za korištenjem uređaja za grijanje.

Morate znati da je oksalna kiselina jaka organska kiselina, njena upotreba u velikim količinama može izazvati iritaciju sluzokože jednjaka, crijeva, želuca, kože i respiratornog trakta. Ako ovaj hemijski reagens uđe u tijelo, može doći do pečenja, krvavog povraćanja. Prva pomoć u takvim situacijama je ispiranje zahvaćenog područja kože s puno vode. Kiselina se skladišti u zatvorenoj polietilenskoj ambalaži u dobro provetrenom prostoru na paletama.

Kupi oksalnu kiselinu

Možete kupiti oksalnu kiselinu, kupiti bornu kiselinu, kupiti limunsku kiselinu, kupiti mliječnu kiselinu, kao i svaki drugi kemijski reagens, u moskovskoj maloprodajnoj i veleprodajnoj trgovini kemijskih reagensa Prime Chemicals Group. Naša web stranica ima sve što vam je potrebno za moderan naučni ili industrijski laboratorij. Prilikom kupovine bilo kojeg proizvoda u našoj online trgovini, kupujete proizvod s certifikatom kvalitete koji zadovoljava sve GOST standarde po pristupačnim cijenama i isključuje mogućnost kupovine lažnog.

"Prime Chemicals Group" je garancija kvaliteta proizvoda u ponudi.

Oksalnu kiselinu možete kupiti sa dostavom po gradu i regionu Povoljno!

Ograničavajuća karboksilna dvobazna kiselina molekulske formule C2H2O4 naziva se, prema sistematskoj nomenklaturi, etandioična kiselina. Ova supstanca je poznata i pod drugim, češćim imenom - oksalna kiselina. Prvi ga je dobio njemački hemičar F. Wöhler iz dicijana (dinitril oksalne kiseline) 1824. godine. Bezbojni kristali kiseline otapaju se u vodi i formiraju bezbojne otopine. Molarna masa je 90,04 g/mol. Po izgledu podsjeća na monoklinske bezbojne kristale. Na temperaturi od 20°C, 8 g oksalne kiseline otapa se u 100 g vode. Dobro se rastvara u acetonu, etil alkoholu i gustine 1,36 g/cm³. Topi se na 189,5°C, sublimira na 125°C, a raspada se na 100-130°C.

Oksalna kiselina ima sva hemijska svojstva karakteristična za karboksilne kiseline. Njegova formula je NOOS-COON. Uprkos činjenici da pripada karboksilnim kiselinama, smatra se jakom organskom kiselinom (3000 puta jačom od sirćetne kiseline): C2O4H2 → C2O4H- + H+ (rK = 1,27) i dalje: C2O4H- → C2O42 - + H+ (rK = 4.27). Esteri i soli ove kiseline nazivaju se oksalati. Oksalatni jon C2O42− je redukcioni agens. Kada oksalna kiselina stupi u interakciju s (KMnO4), potonji se reducira i otopina postaje bezbojna. Karakteriše ga reverzibilna i spora reakcija interakcije sa alkoholima (esterifikacija), koja rezultira stvaranjem estera: HOOC–COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC–COOR.

U industriji, oksalna kiselina se dobija oksidacijom hemijskih jedinjenja. Na primjer, u prisustvu vanadijumskog katalizatora (V2O5), alkoholi, ugljikohidrati i glikoli se oksidiraju mješavinom dušične (HNO3) i sumporne (H2SO4) kiselina. Takođe se koristi metoda oksidacije etilena i acetilena (HNO3) u prisustvu soli paladijuma Pd(NO3)2 ili PdCl2. Oksalna kiselina se dobiva iz propilena, koji se oksidira tekućim dušikovim dioksidom (NO2). Metoda dobijanja kiseline interakcijom natrijum hidroksida (NaOH) sa ugljen monoksidom (CO) kroz međufazu formiranja NaOH + CO → HCOONa ima dobru perspektivu. Tada nastaje natrijum oksalat i oslobađa se vodonik: HCOONa + NaOH → NaOOC–COONa + H2. Oksalna kiselina se dobija iz natrijum oksalata u kiseloj sredini: NaOOC-COONa + 2H+ → HOOC-COOH + 2Na+.

Oksalna kiselina i oksalati nalaze se u mnogim biljkama, uključujući crni čaj, a nalaze se i u životinjama. Glavna šteta za ljude je povezana sa zatajenjem bubrega, koje nastaje zbog interakcije oksalne kiseline s kalcijem, što rezultira čvrstim taloženjem (CaC2O4) - glavnom komponentom bubrežnih kamenaca. Kiselina izaziva bol u zglobovima zbog taloženja takvih spojeva u njima. Oksalna kiselina može nastati u organizmu kao rezultat metabolizma etilen glikola iz okoline (npr. sredstvo za odleđivanje za tretman pista i aviona na aerodromima, kao i iz drugih antropogenih izvora). Potencijalni problemi sa oksalatima u ljudskom tijelu mogu se podijeliti na dva. Prvo, važan makronutrijent kalcij se vezuje za oksalnu kiselinu i njegov nedostatak nastaje u ćelijama tkiva i organa. Drugi je stvaranje kamena u bubregu. Najveća količina oksalne kiseline nalazi se u spanaću, listovima i stabljikama rabarbare, kiselici, cvekli, peršunu, zelenom luku.

Oksalna kiselina (etandioična) je dvobazno karboksilno jedinjenje koje pripada klasi jakih organskih kiselina.

Supstanca je široko rasprostranjena u prirodi, javlja se u obliku soli, estera, amida, slobodnih izomera. Glavni izvori oksalne kiseline su svježa rabarbara, spanać, kiseljak, listovi cvekle. Ovi proizvodi "snabdevaju" organizam i neophodni su za hematopoezu, a takođe stimulišu rad creva.

Etandioenska kiselina je prvi put sintetizirana iz cijanogena 1824. godine od strane njemačkog biohemičara Friedricha Wöhlera. U industrijskim razmjerima, dobiva se oksidacijom šećera dušičnom kiselinom u prisustvu katalizatora za reakciju vanadijevog pentoksida. U obliku kalcijum oksalata, spoj se nalazi u svim biljkama.

Uticaj na ljudski organizam

Oksalna kiselina je uključena u esencijalni metabolizam, a ima i baktericidni učinak na probavni trakt.

Dnevna potreba za supstancom je 20 - 30 miligrama. Gornji prihvatljivi nivo unosa kiseline je 50 miligrama, prekoračenje ovog praga dovodi do razvoja simptoma predoziranja u organizmu.

Jedinjenje ugljika koristi se za sljedeće patologije:

• neplodnost;
• glavobolje (migrene);
• atipična menopauza;
• amenoreja;
• helmintičke invazije;
• krvarenje;
• hronična tuberkuloza;
• impotencija;
• sinusitis, sinusitis;
• usporena crijeva;
• reumatski bolovi;
• bolne menstruacije s jakim krvarenjem;
• trihomonijaza, klamidija;
• crijevne infekcije (staphylococcus aureus, E. coli, kolera, trbušni tifus).

Zapamtite, prekomjerna konzumacija oksalne hrane dovodi do poremećene apsorpcije kalcija. Kao rezultat, u urinarnim organima nastaju oksalatni kamenci. U isto vrijeme, štetni kristali "prolaze" kroz mokraćne kanale, ozljeđuju sluznicu i pocrne od pigmenta krvi. Kao rezultat toga, osoba ima akutne bolove u trbušnoj šupljini, preponama i leđima, otežano je mokrenje, a boja urina se mijenja.

Uzimanje velikih porcija kiseline, osim stvaranja kamenca, uzrokuje i sljedeće probleme:

• slabost;
• mučnina;
• smetnje u stomaku;
• vrtoglavica;
• pečenje sinusa, usta, grla;
• bol u stomaku.

U teškim slučajevima disanje postaje otežano i javlja se bol u retrosternalnoj regiji.

Osim toga, zadržavanje etandiojeve kiseline u tijelu može biti posljedica nervnih poremećaja. Za stabilizaciju kiselinsko-bazne ravnoteže, osim smanjenja potrošnje oksalnih proizvoda, uzimaju se sedativni kompleksi. Ako nije bilo moguće samostalno zaustaviti simptome viška, odmah se obratite gastroenterologu.

Aplikacija

Zbog svojih baktericidnih i izbjeljivačkih svojstava, oksalna kiselina se uspješno koristi u sljedećim industrijama:

• metalurški (za čišćenje metala od kamenca, korozije, rđe, oksida);
• hemijska (u proizvodnji boja, plastike, mastila, pirotehničkih sredstava);
• tekstil (kao jedkalo pri bojanju vune i svile);
• mikroskopija (za izbjeljivanje rezova);
• poljoprivreda (kao insekticid);
• farmakologija;
• obrada drveta;
• kozmetologija (kao dio krema, maski i seruma za izbjeljivanje);
• analitička hemija (za taloženje rijetkih zemnih elemenata);
• kućne hemikalije (kao komponenta za izbjeljivanje i dezinfekciju deterdženata).

Osim toga, tvar se koristi u stvaranju prehrambenih aditiva i biološki aktivnih kompleksa (kao konzervans).

Mere predostrožnosti

Oksalna kiselina koja se koristi u industriji spada u visoko toksične reagense treće klase opasnosti. Stoga je pri radu s njim važno pridržavati se sigurnosnih mjera opreza.

Mjere predostrožnosti:

1. Obavite bilo kakva istraživanja gumene odjeće (čizme, rukavice, kecelja) i zaštitne opreme (respirator ili gas maska, naočale). Usklađenost s ovim zahtjevom pomoći će da se izbjegne prodiranje etandioične kiseline na kožu, sluzokože lica i u respiratorni trakt.
2. Radove izvoditi u staklenom posuđu. Ako je laboratorijska oprema napravljena od drugog materijala, kiselina može reagirati s njom.
3. U procesu upotrebe supstance, strogo je zabranjeno piti, pušiti, jesti.
4. Nakon završetka rada sa smjesom, dobro operite lice i ruke sapunom i vodom.
5. Zajednički transport kiseline i hrane je strogo zabranjen.
6. Ako je potrebno koristiti uređaje za grijanje, pridržavajte se propisa zaštite od požara.
7. Skladištiti smjesu u zatvorenoj polietilenskoj posudi na paletama u ventiliranom prostoru.

Ako tehnička kiselina dospije na kožu, zahvaćeni omotač se ispere s puno vode, a po potrebi potražite liječničku pomoć.

prirodni izvori

Skladište etandiojeve kiseline su proizvodi biljnog porijekla: koncentracija tvari u lišću biljaka je mnogo veća nego u stabljikama i korijenu.

Oksalna kiselina u malim količinama (0,3 - 2 miligrama) prisutna je u svim mliječnim, mesnim i ribljim proizvodima.

Zanimljivo je da tokom termičke obrade proizvoda tvar prelazi u anorganski oblik, tvoreći slabo topljive soli (oksalate) s kalcijem. Redovna konzumacija takve hrane, osim stvaranja kamena, dovodi do kršenja apsorpcije kalcija, a kao rezultat toga, uništavanja koštanog i hrskavičnog tkiva.

Oksalna kiselina u pčelarstvu

Etandioična kiselina je efikasno sredstvo u suzbijanju oštećenja pčela koje prenose krpelji (varoatoza, akarapidoza).

Uklonite invaziju fino raspršenim prskanjem insekata oksalnim rastvorom. Za to se 20 grama tehničke kiseline otopi u litri tople, netvrde vode (dobije se dvopostotni vodeni insekticid). Sastav se priprema neposredno prije upotrebe.

Da bi se pčele zbile, iz košnice se vade pčelinji hleb i saće. Nakon toga, okviri sa insektima se vade jedan po jedan, prskajući ih s obje strane. Obrada jedne strukture troši 10 - 12 mililitara otopine.

U slučaju upotrebe para oksalne kiseline, u košnici se zatvara gornja komora, a u donju komoru se unosi 10-14 dima. Zatim se 2 grama tvari ulije u radni odjeljak (za svakih 10 - 15 uvrijeđenih okvira), zagrijavajući izlaznu cijev plamenikom (5 - 6 sekundi). Nakon toga, grijač se uvodi u ulaz na 30 - 40 sekundi, čekajući pojavu smoga od "pušača" dokaza. Nakon što je jetkanje završeno, vazduh se pumpa u komoru pomoću auto pumpe (4 - 7 punih poteza).

Tretman oksalnim spojem provodi se 2 - 5 puta godišnje. Preporučljivo je koristiti vodeni rastvor na temperaturi okoline od najmanje 16 stepeni, a kiselu paru najmanje 10 stepeni. Primarna obrada košnica vrši se u rano proleće, nakon masovnog leta pčela. Kod jake invazije postupak se ponavlja nakon 7 do 12 dana. Sekundarna prerada pčela vrši se ljeti, nakon ispumpavanja komercijalnog meda i prije prihranjivanja insekata. Ukoliko postoji potreba za jesenjim dotjerivanjem, postupak se provodi nakon puštanja "radnika" iz legla.

Zaključak

Dakle, oksalna kiselina je prirodni spoj koji je dio biljnih proizvoda. Supstanca doprinosi pravilnoj hematopoezi, ubrzanju metabolizma, "dezinfekciji" probavnog trakta. Glavni izvori etandiojeve kiseline su kiseljak, spanać, rabarbara, blitva. Optimalni nivo potrošnje elementa je 20 - 30 miligrama dnevno. Međutim, važno je uzeti u obzir da je višak kiseline u tijelu prepun stvaranja oksalatnih kamenaca u mokraćnim organima. Zbog toga je preporučljivo osobama sa bolestima bubrega, reumatoidnim artritisom, dijabetesom mokraćne kiseline i gihtom da ograniče unos ove supstance.

Oksalna kiselina je najjednostavnija dvobazna karbolna kiselina. U prirodi se često nalazi, a posebno je visok sadržaj u biljkama, kako u obliku kristala soli, tako iu slobodnom obliku. U literaturi se često koriste i drugi sinonimi za ovu supstancu: etandioična kiselina i dihidrat. Prvi put je dobiven iz diacina 1824. godine zahvaljujući naporima njemačkog hemičara Friedricha Wöhlera. Međunarodna oznaka - OKSALNA KISELINA dihidrat.

Šta je oksalna kiselina?

Formula ove supstance ima sljedeći oblik - H 2 C 2 O 4. Ima sva hemijska svojstva koja imaju karbonatne kiseline. Na primjer, može se otopiti u alkoholu, eteru i vodi. Ali u hloroformu i benzenu, oksalna kiselina je nerastvorljiva. Ova supstanca je prilično aktivna. S obzirom da je oksalna kiselina jaka organska kiselina, u koncentrisanom obliku i u velikim količinama može izazvati iritaciju sluzokože želuca, jednjaka, respiratornog trakta, crijeva i kože. Stoga je pri radu s ovom tvari potrebna lična zaštitna oprema. Oksalna kiselina, sintetizirana za tehničke svrhe, prilično je zapaljiva i u staloženom stanju, ako se s njom nepažljivo rukuje, može izazvati požar. Prema stepenu uticaja na ljudski organizam, predmetna supstanca spada u grupu jedinjenja 3. klase opasnosti.

Oksalna kiselina: gdje se koristi?

Prije svega, napominjemo da je ovaj proizvod i organski i neorganski. Samo prva vrsta u obliku kalijevih soli i česta je u prirodi u sukulentima, kiselici, spanaću, rabarbari i drugim biljkama. Također, ova kiselina može nastati na šećernim otopinama određenog broja pljesnivih gljiva. U ovom obliku ne samo da koristi, već je i neophodan element za normalan rad svih fizioloških funkcija ljudskog tijela. Oksalna kiselina se brzo vezuje za kalcij, a ako je i organska, takav spoj je i konstruktivan i koristan. Zahvaljujući tome bolje apsorbiramo kalcij, a peristaltika gastrointestinalnog trakta dobiva dodatnu stimulaciju.

Ali anorgansko stanje ove tvari, dobiveno kao rezultat prerade i kuhanja proizvoda, naprotiv, dovodi do vezivanja kalcija, što dovodi do njegovog nedostatka u koštanom tkivu. Osim toga, u ovom obliku, oksalna kiselina se često taloži u bubrezima u obliku kristala. Druga primjena ove supstance je oblast kozmetike. Ovdje se oksalna kiselina koristi kao aktivni dodatak raznim kremama za izbjeljivanje. Koristi se i u analitičkoj hemiji, organskoj sintezi, u mikroskopiji kao izbjeljivač za kriške, u hemijskoj metalurgiji, na primjer, za čišćenje metala od kamenca i rđe, itd. Ostaje dodati da se ovaj proizvod dobiva oksidacijom etilen glikola sa mješavina sumporne i dušične kiseline koristeći katalizator, koji je obično vanadijev pentoksid.