N heptan pt t x1 cl2 svjetlost. Reakcije koje potvrđuju vezu različitih klasa neorganskih supstanci. Tipične greške u strukturnim formulama

Pripremljeni su katalizatori Pt/MOR/Al2O3 koji sadrže zeolit ​​mordenit od 10 do 50 tež. %. Kao prethodnik Pt korištene su otopine H2PtCl6 i Cl2. Transmisiona elektronska mikroskopija je pokazala da lokalizacija platine na MOR/Al2O3 mješovitoj podlozi direktno ovisi o prirodi prekursora metala. Katalizatori su testirani u reakciji izomerizacije n-heptana. Pokazalo se da najbolji uzorci katalizatora obezbeđuju prinos ciljnih proizvoda, di- i trimetil-supstituisanih izomera heptana, na nivou od 21 tež.% na temperaturi od 280°C i prinos stabilnog S5+. katalizata na nivou od 79–82 tež.%. Katalizatori se mogu koristiti za poboljšanje ekoloških performansi benzina korištenjem u procesu izomerizacije 70-105 °C frakcije pravolinijskog benzina.

O autorima

M. D. Smolikov

Državni tehnički univerzitet u Omsku
Rusija

V. A. Shkurenok

Institut za probleme prerade ugljovodonika SB RAS, Omsk
Rusija

S. S. Yablokova

Institut za probleme prerade ugljovodonika SB RAS, Omsk
Rusija

D. I. Kiryanov

Institut za probleme prerade ugljovodonika SB RAS, Omsk
Rusija

E. A. Belopukhov

Institut za probleme prerade ugljovodonika SB RAS, Omsk
Rusija

V. I. Zaikovsky

Rusija
Institut za katalizu G.K. Boreskov SB RAS, Novosibirsk

A. S. Bely

Rusija

Bibliografija

1. Tehnički propis Carinske unije TR CU 013/2011 „O zahtjevima za motorni i avio-benzin, dizel i brodsko gorivo, mlazno gorivo i mazut“. Bely A.S., Smolikov M.D., Kiryanov D.I., Udras I.E. // Russian Chemical Journal. 2007. T. L1. br. 4. S. 38-47.

2. Sitdikova A.V., Kovin A.S., Rakhimov M.N. // Rafinacija nafte i petrohemija. 2009. br. 6. S. 3-11.

3. Pat. RF br. 2408659 od 20. jula 2009. Metoda izomerizacije lakih benzinskih frakcija koje sadrže C7-C8 parafinske ugljovodonike / Shakun A.N., Fedorova M.L. Zhorov Yu.M. Termodinamika hemijskih procesa. Moskva: Hemija, 1985.

4. Liu P., Zhang X., Yao Y., Wang J. // Applied Catalysis A: General. 2009 Vol. 371. P. 142-147.

5. Corma A., Serra J.M., Chica A. // Catalysis Today. 2003 Vol. 81. P. 495-506.

6. Nie Y., Shang S., Xu X., Hua W., Yue Y., Gao Z. // Primijenjena kataliza A: Općenito. 2012. Vol. 433-434. P. 69-74.

7. Belopukhov E.A., Belyi A.S., Smolikov M.D., Kiryanov D.I., Gulyaeva T.I. // Kataliza u industriji.

8. br. 3. S. 37-43.

UPOTREBA u hemiji

Analiza rezultata
2. dio rješenja

1. OVR jednačine su date u implicitnom (nepotpunom) obliku i
potrebno je utvrditi nedostajuće supstance u šemi.
2. U OVR reakcije obično ulaze tri komponente:
redukciono sredstvo, oksidant i medij (u istom
sekvence se snimaju).
3. Ako postoji medij, onda će sigurno biti i vode (kiselina →
voda, alkalija → voda, voda → alkalija ili alkalija + voda).
4. Joni su određeni medijumom.
5. Često je potrebno znati postojanje jona u raznim
mediji (Mn, Cr).
6. Najčešće reakcije su sljedeće
elementi: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (u org. spojevima).

Tipični redukcioni agensi

Neutralni atomi i molekuli: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, itd.
Negativno nabijeni joni nemetala:
S2–, I–, Br–, Cl–, itd.
pozitivno nabijenih metalnih jona
najniže oksidaciono stanje: Cr2+, Fe2+, Cu+, itd.
Složeni ioni i molekuli koji sadrže atome u
srednje oksidaciono stanje: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, itd.
Električna struja na katodi.

Tipični oksidanti

Neutralni molekuli: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 i
drugi
pozitivno nabijenih metalnih jona i
vodonik: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, itd.
Složeni molekuli i ioni koji sadrže atome
metal u stanju najviše oksidacije:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, itd.
Složeni ioni i molekuli koji sadrže atome
nemetal u stanju pozitivnog stepena
oksidacija: NO3–, HNO3, H2SO4 (konc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, itd.
Električna struja na anodi.

srijeda

Kiseli: H2SO4, rijetko HCl i
HNO3
Alkalni: NaOH ili KOH
Neutralno: H2O

Polureakcije Mn i Cr

kiseli medij: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
alkalna sredina: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
neutralni medij: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
kiseli medij: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
alkalni medij: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Najpoznatije polu-reakcije redukcije oksidacijskih sredstava

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl–;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (koncentrovani HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (razređeni HNO3 → NO;
reakcije sa slabim redukcionim agensima);
N+5 + 8ē → N−3 (razređeni HNO3 → NH4NO3;
reakcije sa jakim redukcionim agensima);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Dio 2: Loše naučeno pitanje

30. Redox reakcije.
napiši jednačinu reakcije:


25,93% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Određujemo supstance koje nedostaju u šemi i sastavljamo
elektronski balans:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 oksidacija
16 Mn+7 + 3ē → redukcija Mn+4

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
riser
ok-tel
3) Odredite redukciono i oksidaciono sredstvo

Tipičan primjer grešaka u zadatku 30

Zbog nedostatka sistematskog znanja o oksidaciono-redukcionom agensu, student upisuje oksidaciona stanja svih
elementi.
Mora se imati na umu da ako element (ne jednostavna supstanca) ima
index, onda se mora staviti ispred elementa (u obliku
koeficijent). Otuda pogrešna ravnoteža i, kao rezultat, ne
reakcija je tačna.
Oksidacijsko sredstvo na mjestu procesa nije naznačeno.

30

Koristeći metodu elektronske ravnoteže,
napiši jednačinu reakcije:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Odrediti oksidant i
redukciono sredstvo.
29,1–65,1% - opseg performansi
30,0% - u potpunosti se nosi sa zadatkom

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
oksidacija
4 Mn+7 + 5ē → redukcija Mn+2
2) Stavljamo koeficijente u jednačinu reakcije:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
riser
ok-tel

30

Koristeći metodu elektronske ravnoteže,
napiši jednačinu reakcije:
Ca(HS)2 + HNO3 (konc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Odredite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.
26,3–57,7% - opseg zadatka C1
4,9% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (konc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Izrađujemo elektronski bilans:
1
2S-2 – 16' → 2S+6 oksidacija
16 N+5 + ē → N+4
oporavak
2) Stavljamo koeficijente u jednačinu reakcije:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (konc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
riser
ok-tel
3) Odredite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo

31 Reakcije koje potvrđuju vezu
razne klase neorganskih supstanci
1. Opišite genetski odnos neorganskih supstanci.
2. Označite karakteristična svojstva supstance: acidobazna i redoks
(specifično).
3. Obratite pažnju na koncentracije supstanci (ako
naznačeno): čvrsta, rastvor, koncentrovana
supstance.
4. Potrebno je napisati četiri jednačine reakcije
(ne dijagrami).
5. Po pravilu, dve reakcije su OVR, za metale -
reakcije formiranja kompleksa.

Dio 3: Nenaučeno pitanje

31Reakcije koje potvrđuju odnos raznih
klase neorganskih supstanci.
Vodonik sulfid je propušten kroz bromsku vodu.
Tako nastali talog je tretiran vrućim
koncentrovane azotne kiseline. Istaknite se braon
gas je propušten kroz rastvor barijum hidroksida. At
interakcija jedne od nastalih soli sa vodom
smeđi talog formiran sa rastvorom kalijum permanganata.
Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
5,02–6,12% - opseg potpunog završetka zadatka C2
5,02% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

31

H2S
Br2(aq)
Čvrsti HNO3 (konc.) Braon Ba(OH)2
gas
supstance
to
Sol sa KMnO4 anjonom
sa AC Art. UREDU.
H2O
H2S (gas),
S (TV)
NO2 (gas),
Ba(NO2)2,
uskrsnuće
uskrsnuće
smeđi gas
sol sa elementom
neravnoteža u varijablu st. UREDU.
Brown
sediment
MnO2 (sol.)
smeđi sediment

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
to
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Tipičan primjer grešaka u zadatku 31

Druga jednadžba je pogrešno napisana - sumpor pri zagrijavanju
oksidira u sumpornu kiselinu.
Treća jednačina nije prilagođena.

Čvrsti litijum hlorid se zagreva sa koncentrovanim
sumporna kiselina. Ispušteni plin je otopljen
vode. Kada dobijena otopina reaguje sa
kalijum permanganat je formirao jednostavnu plinovitu
zeleno-žuta supstanca. Prilikom sagorevanja gvožđa
žice u ovoj tvari su dobile sol. Sol
rastvorena u vodi i pomešana sa rastvorom karbonata
natrijum. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
11,3–24,2% - opseg zadatka C2
2,7% - u potpunosti se nosi sa ovim primjerom

31

LiCl
H2SO4 (c)
Gas
rastvorljiv
u vodi
LiCl(tv),
sol
KMnO4
Gas
žuto-zelena
H2SO4 (konc.),
ok, k-ta
Fe, to
Sol
rastvorljiv
u vodi
KMnO4,
uredu
Na2CO3 (rastvor)
Fe,
met., in-l
Gas, sediment
ili vodu
Na2CO3 (rastvor)
sol sl. za tebe
Zapisujemo moguće jednadžbe reakcije:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Reakcije koje potvrđuju vezu različitih klasa neorganskih supstanci

Kroz njih je propuštena mješavina dušikovog oksida (IV) i kisika
rastvor kalijum hidroksida. Dobivena sol
sušeni i pečeni. Ostatak primljen nakon
kalcinacije soli, rastvorene u vodi i pomešane sa
rješenje
jodid
kalijum
i
sumporna
kiselina.
Jednostavna supstanca nastala tokom ove reakcije
reagovao sa aluminijumom. Write Equations
četiri opisane reakcije.

31

NO2 + O2
KOH (rešenje)
KOH (rastvor),
alkalija
Sol
to
HI + H2SO4 (rastvor)
solidan
supstance
(rastvorljivo u vodi)
KNO3,
KNO2,
termin. unst. sol sol. sol, ok-l, v-l
Jednostavno
supstance
Al
zdravo
Al
vl
amp. met.
Zapisujemo moguće jednadžbe reakcije:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
to
Sol
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

organska jedinjenja
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Sve klase organskih jedinjenja proučavane u
školski program.
Lanci su predstavljeni implicitno (po proizvodu ili po
uslovi reakcije).
Posebnu pažnju treba obratiti na uslove protoka.
reakcije.
Sve reakcije moraju biti izjednačene (uključujući OVR). Nema šema
Ne bi trebalo biti nikakvih reakcija!
Ako je teško pokrenuti lanac u smjeru naprijed,
rješavati s kraja lanca ili u fragmentima. probaj bilo šta
izvršiti!
Organske supstance su zapisane u obliku strukturnih
formule!

32 Reakcije koje potvrđuju vezu
organska jedinjenja
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alkani
H2
+Hal2
HHal
CnH2n
alkeni
H2
2H2
CnH 2n-2
alkadieni
kat
CnH2n-6
arene
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[o]
H2O
CnH 2n+1Hal
halogeni derivati ​​HHal
C&H 2n
cikloalkani
CnH2n-2
alkini
H2O
H2O
+HHal
H2
[o]
CnH 2n+1OH
alkoholi
[H]
[o]
RCHO
aldehidi
(R)2CO
ketoni
[H]
RCOOH
karboksilne kiseline
[o]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
esteri
24

O strukturnim formulama organskih jedinjenja

Prilikom pisanja jednadžbi reakcija ispitanici moraju
koristiti strukturne formule organskih
supstance (ova indikacija je data u uslovu zadatka).
Strukturne formule mogu biti predstavljene na
različitim nivoima, ne narušavajući hemijsko značenje:
1) puna ili skraćena strukturna formula
aciklična jedinjenja;
2) šematska strukturna formula ciklične
veze.
Nije dozvoljeno (čak i fragmentarno) kombinovati klauzulu 2 i
3.
25

Strukturna formula

Strukturna formula - simbol hemikalije
sastav i struktura supstanci pomoću hemijskih simbola
elemente, numeričke i pomoćne znakove (zagrade, crtice, itd.).
kompletna strukturna
H
H
H
C C
H
H H H
H
C
HH
H C C C O H
H H H
H C C C H
H
C
C
C
H
H
H
H
C
C C
H
H
H
H
smanjena strukturna
CH
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
shematski strukturni
Oh
26

Tipične greške u strukturnim formulama

27

Alternativne reakcije

C3H6
C3H6
Cl2, 500oC
Cl2
CCl4, 0oC
CH2 CH
CH2Cl + HCl
CH2 CH
CH3
Cl
Cl2
C3H6 svjetlost, > 100 oC
C3H6
Cl2
svjetlo
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl + HCl

Alternativne reakcije

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
alkohol
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
svjetlo
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3 + Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140oC
H2SO4
170oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Tipične greške u sastavljanju jednadžbi reakcija

30

32 Reakcije koje potvrđuju vezu
organska jedinjenja.
Napišite jednadžbe reakcije koristeći
što se može uraditi sledeće
transformacije:
heptan
Pt to
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, to
benzen
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55% - opseg potpunog završetka zadatka C3
0,49% - potpuno se nosi sa ovim zadatkom
X4

heptan
Pt to
KMnO4
X1
KOH
KOH, to
X2
benzen
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt to
CH3+4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
KUVANJE + 6K2MnO4 + 5H2O
o
3)
4)
5)
COOK+KOH
+ HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
Jednačine 2 i 5 nisu tačne. Jednačina 3 nije prilagođena.

Tipičan primjer grešaka u zadatku 32

2)
Permanganatni jon (MnO4–) u alkalnoj sredini prelazi u
manganatni jon (MnO42–).
5)
U kiseloj sredini, anilin formira amonijumovu so -
u ovom slučaju fenilamonijum hlorid.

Tipičan primjer grešaka u zadatku 32

2)
3)
Nije dozvoljeno pisati shemu i višestepenu reakciju
(druga reakcija).
Prilikom pisanja jednadžbi reakcija za organska jedinjenja to je nemoguće
zaboravite na neorganske supstance - ne kao u udžbeniku, već kao u
uslov zadatka (treća jednačina).

32 Reakcije koje potvrđuju odnos organskog
veze.


benzen
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
cikloheksanol
H2SO4 (konc.)
160 oS
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Kada pišete jednadžbe reakcija, koristite
strukturne formule organskih supstanci.
3,16% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

benzen
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
cikloheksanol
H2SO4 (konc.)
160 oS
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Zapisujemo jednadžbe reakcija:
1)
2)
3)
4)
Pt
+ 3H2
+ Cl2
hv
Cl + KOH
Oh
Cl + HCl
H2O
H2SO4 (konc.)
160oC
OH+KCl
+ H2O
O
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
O
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Tipičan primjer grešaka u zadatku 32

Nije formirana ideja o strukturnoj formuli
ciklična jedinjenja (druga i treća reakcija).
Druga jednadžba nije tačna (reakcija supstitucije).
Uslove je najbolje napisati iznad strelice.

Tipičan primjer grešaka u zadatku 32

Nedostatak pažnje na formule (i cikloheksen i
i formula dikarboksilne kiseline u petoj reakciji).

Tipičan primjer grešaka u zadatku 32

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
to
X2
Ca(OH)2
X3
to
X4
H2, kat.
propanol-2
Ne obazire se na uslove zadatka: nije dat bakar (II) oksid,
i bakar (kao katalizator u reakciji dehidrogenacije).
Iz aldehida, tokom redukcije, nastaju primarna jedinjenja.
alkoholi.

Tipičan primjer grešaka u zadatku 32

Cu
etanol
t
Cu(OH)2
X1
to
X2
Ca(OH)2
X3
to
X4
H2, kat.
propanol-2
Kako dvoje dobijaju tri atoma ugljika, plus jedan od njih
u trovalentnom stanju.

X2
32 Reakcije potvrđuju
odnos organskog
spojeva
Napišite jednadžbe reakcija koje možete koristiti
napravite sljedeće transformacije:
X1
Zn
ciklopropan
ï ðî ï åí
HBr to
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
propene
izb. HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Kada pišete jednadžbe reakcija, koristite
strukturne formule organskih supstanci.
16,0–34,6% - opseg zadatka C3
3,5% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom
X3

32

X1
Zn
ciklopropan
HBr to
X2
propene
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
izb. HBr
X4
Zapisujemo jednadžbe reakcija:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH (alkoholna otopina) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3CHCH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
OH OH
OH OH
CH CH2 + 2H2O
Br
Br

32 Reakcije koje potvrđuju vezu organskih jedinjenja

Napišite jednadžbe reakcija koje možete koristiti
napravite sljedeće transformacije:
kalijum acetat
KOH legura
X1
CH3
C2H2
C akt., do
X2
kalijum benzoat
Kada pišete jednadžbe reakcija, koristite
strukturne formule organskih supstanci.
14,6–25,9% - opseg zadatka C3
2,0% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

32

kalijum acetat
KOH legura
X1
C2H2
C akt., do
CH3
X2
kalijum benzoat
Zapisujemo jednadžbe reakcija:
t°
1) CH3COOK + KOH (čvrsto) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
Act.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + CH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–KUVANJE + 6K2MnO4 + 5H2O
ili C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–KUVANJE + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Računski zadaci za rješenja i
mješavine
1. Zapišite jednačinu(e) reakcija(a).
2. Biramo algoritam za rješavanje problema: višak (ili
nečistoće), prinos produkta reakcije od teoretski
moguće i odrediti maseni udio (mase) hemikalije
jedinjenja u smeši.
3. Samo 4 faze rješavanja problema.
4. U proračunima, pogledajte jednačine reakcije i korištenje
odgovarajuće matematičke formule.
5. Ne zaboravite provjeriti mjerne jedinice.
6. Ako je količina supstance manja od 1 mol, onda je to neophodno
zaokružiti na tri decimale.
7. Odvojite masene udjele i procente u zagradama ili upišite
kroz sindikat ili.
8. Ne zaboravite da zapišete svoj odgovor.

33

1. Proračuni za
jednačina
reakcije
4. Nalaz
maseni udio
jedan od proizvoda
reakcije u rastvoru
prema jednačini
materijal
balans
2. Zadaci
na smjesu
supstance
33
3. Zadaci za
"vrsta soli"
(definicija
kompozicija
proizvod
reakcije)
5. Nalaz
masa jednog
početni materijali
prema jednačini
materijal
balans

Dio 2: Nenaučeno pitanje

Proračun mase (volumen, količina supstance) produkta reakcije,
ako je jedna od supstanci data u višku (ima nečistoće), ako je jedna od
supstance se daju u obliku rastvora sa određenim masenim udelom
rastvorena. Proračun masenog ili volumnog udjela
prinos produkta reakcije od teoretski mogućeg. Izračuni
maseni udio (mase) hemijskog jedinjenja u smjesi.
U 1 litru vode rastvoreno je 44,8 litara (N.O.) hlorovodonika. Za to
otopini je dodana supstanca dobivena kao rezultat
reakcije kalcijum oksida težine 14 g sa viškom
ugljen-dioksid. Odrediti maseni udio tvari u
rezultirajuće rješenje.
3,13% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

U 1 litru vode rastvoreno je 44,8 litara (N.O.) hlorovodonika. To
ovom rastvoru je dodana supstanca dobijena u
kao rezultat reakcije kalcijum oksida težine 14 g sa
višak ugljičnog dioksida. Odredite masu
udio tvari u nastaloj otopini.
Dato:
V(H2O) = 1,0 l
V(HCl) = 44,8 L
m(CaO) = 14 g
Odluka:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Izračunajte količinu reagensa:
n=m/M
n(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0,25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 mol
2) Izračunajte višak i količinu supstance
hlorovodonik:
n(HCl)tot. \u003d V / Vm \u003d 44,8 l / 22,4 l / mol \u003d 2 mol
(u višku)
m(HCl) = 2 mol 36,5 g/mol = 73 g
n(HCl)proreakcija. = 2n(CaCO3) = 0,50 mol

3) Izračunavamo količinu tvari ugljičnog dioksida i
kalcijum hlorid:
n(HCl)res. = 2 mol - 0,50 mol = 1,5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 mol
4) Izračunavamo masu rastvora i masene udjele
supstance:
m(HCl)res. = 1,5 mol 36,5 g/mol = 54,75 g
m(CaCO3) = 0,25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0,25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Izračunavamo masu otopine i masene udjele
supstance:
m (rastvor) = 1000 g + 73 g + 25 g - 11 g \u003d 1087 g
ω \u003d m (in-va) / m (r-ra)
ω(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 ili 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 ili 2,6%
Odgovor: maseni udio hlorovodonične kiseline i kalcijum hlorida u
dobijeni rastvor je 5,0% i 2,6%
respektivno.

Bilješka. U slučaju kada je odgovor
sadrži grešku u proračunima
jedan od tri elementa (drugi,
treći ili četvrti), što je dovelo
na pogrešan odgovor, označite za
performanse zadataka su smanjene samo za
1 bod

C4
Proračun mase (volumen, količina tvari) proizvoda
reakcije, ako se jedna od supstanci daje u višku (ima
nečistoće), ako je jedna od supstanci data kao rastvor sa
određeni maseni udio otopljene tvari.
Proračun masenog ili volumnog udjela prinosa proizvoda
reakcije od teorijski mogućeg. Proračuni mase
frakcije (mase) hemijskog jedinjenja u smeši.
Fosfor mase 1,24 g reagovao je sa 16,84 ml 97% rastvora sumporne kiseline (ρ = 1,8 g/ml) sa
stvaranje fosforne kiseline. Za kompletan
neutralizacijom dobijenog rastvora dodat je 32% rastvor natrijum hidroksida (ρ = 1,35 g/ml).
Izračunajte zapreminu rastvora natrijum hidroksida.
0% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

2) Izračunavamo višak i količinu supstanci reagensa:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 mol
5 mol
0,04 mol 0,1 mol
n=m/M
n = (V ρ ω) / M
n(P) = 1,24 g / 31 g/mol = 0,040 mol
n(H2SO4)ukupno. = (16,84 ml 1,8 g/ml 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(višak)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 mol
n(H2SO4)proreaguje. = 5/2n(P) = 0,1 mol
n(H2SO4)res. = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol

3) Izračunavamo višak i količinu alkalne supstance:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 mol
3 mol
0,04 mol 0,12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 mol = 0,12 mol
n(NaOH)ukupno. = 0,12 mol + 0,4 mol = 0,52 mol
4) Izračunajte zapreminu lužine:
m=n M
V = m/(ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 mol 40 g/mol = 20,8 g
V (rastvor) \u003d 65 g / (1,35 g / ml 0,32) \u003d 48,15 ml

Računski zadaci za rješenja

Mješavina praha željeza i aluminija reagira sa
810 ml 10% rastvora sumporne kiseline
(ρ = 1,07 g/ml). Prilikom interakcije isto
masa smjese sa viškom rastvora hidroksida
natrijuma, oslobođeno je 14,78 litara vodonika (n.o.).
Odrediti maseni udio željeza u smjesi.
1,9% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

1) Zapisujemo jednačine reakcija metala
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Izračunajte količinu supstanci reagensa:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1) / 98 g/mol
= 0,88 mol
n(H2) = 14,78 l / 22,4 l/mol = 0,66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 mol
3 mol
0,44
0,66

2) Izračunajte količinu supstanci reagensa:
n(H2SO4 utrošen za reakciju sa Al) = 1,5 n(Al) = 0,66
krtica
n(H2SO4 utrošen na reakciju sa Fe) =
= 0,88 mol - 0,66 mol = 0,22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0,22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Izračunavamo mase metala i njihovih mješavina:
m(Al) = 0,440 mol 27 g/mol = 11,88 g
m(Fe) = 0,22 mol 56 g / mol = 12,32 g
m(smjese) = 11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Izračunajte maseni udio željeza u smjesi:
ω(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 ili 50,9%

Računski zadaci za rješenja

Kada se otopi 4,5 g djelomično
oksidirani aluminij u višku otopine
KOH se oslobađa 3,7 L (n.o.) vodonika.
Odrediti maseni udio aluminijuma u
uzorak.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 mol
0,110 mol
3 mol
0,165 mol
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Izračunajte količinu aluminijumske supstance:
n = V / Vm
n(H2) = 3,7 l / 22,4 l/mol = 0,165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 mol
3) Izračunavamo mase aluminijuma i aluminijum oksida:
m(Al) = n M = 0,110 mol 27 g / mol = 2,97 g
m(Al2O3) = m(smjese) - m(Al) = 4,5 g - 2,97 g = 1,53 g
4) Izračunajte maseni udio aluminija u smjesi:
ω(Al) = mv-va / mmix = 2,97 g / 4,5 g = 0,660 ili 66,0%
- prema teoriji
- na praksi

izazov (2008)

Reagovao je vodonik sulfid zapremine 5,6 l (n.o.).
bez ostatka sa 59,02 ml rastvora kalijum hidroksida
sa masenim udjelom od 20% (ρ=1,186g/ml). Odredite
masu soli koja je rezultat toga
hemijska reakcija.
1. Upišite 3 "Tip soli".
2. Višak i nedostatak.
3. Određivanje sastava soli.

izazov (2008)

Nakon 35 ml 40% rastvora natrijum hidroksida
sq. 1,43 g/ml nedostaje 8,4 L
ugljični dioksid (n.o.s.) Definirati
maseni udjeli tvari u rezultirajućem
rješenje.
1. Upišite 3 "Tip soli".
2. Višak i nedostatak.
3. Određivanje sastava soli.
4. Određivanje mase produkta reakcije - soli.

izazov (2009)

Magnezijum mase 4,8 g rastvoren je u 200 ml 12%
rastvor sumporne kiseline (ρ=1,5g/ml). Izračunati
maseni udio magnezijum sulfata u finalu
rješenje.
1. Upišite 4 "Pronalaženje masenog udjela jednog od
produkti reakcije u otopini prema jednadžbi
materijalni bilans.
2. Višak i nedostatak.
3. Proračun masenog udjela tvari u otopini.
4. Određivanje mase rastvorene supstance.

izazov (2010)

Aluminijum karbid rastvoren u 380g rastvora
hlorovodonične kiseline sa masenim udjelom od 15%.
Ispušteni plin u isto vrijeme zauzimao je zapreminu od 6,72l
(dobro.). Izračunajte maseni udio hlorovodonika u
rezultirajuće rješenje.



3. Sastavljanje jednadžbe za izračunavanje masenog udjela
početni materijal

izazov (2011)

Zagrevanjem je unesen kalijum nitrit mase 8,5 g
270 g rastvora amonijum bromida sa masenim udjelom
12%. Koja će zapremina (n.c.) gasa biti oslobođena u ovom slučaju i
koliki je maseni udio amonijum bromida u
rezultirajuće rješenje?
1. Upišite 5 "Pronalaženje mase i masenog udjela jednog od
početne supstance prema jednačini materijalnog bilansa”.
2. Sastavljanje jednadžbe reakcije.
3. Određivanje količine materija, njihove mase, zapremine.
4. Sastavljanje jednadžbe za izračunavanje masenog udjela
originalna supstanca.

izazov (2012)

U potpunosti odrediti masu Mg3N2
razloženo vodom, ako
stvaranje soli sa produktima hidrolize
uzelo je
150 ml 4% rastvora hlorovodonične kiseline
gustina 1,02 g/ml.

izazov (2013)

Odrediti masene udjele (u%) željeznog sulfata
i aluminijum sulfid u smeši, ako je tokom obrade
25 g ove mješavine sa vodom dalo je plin, koji
potpuno reagovao sa 960 g 5%
rastvor bakar sulfata.
1. Upišite 5 "Pronalaženje mase i masenog udjela jednog od
početne supstance prema jednačini materijalnog bilansa”.
2. Sastavljanje jednadžbi reakcija.
3. Pronalaženje količine materije, njihove mase.
4. Određivanje masenog udjela početnih supstanci smjese.

Zadatak 2014 Gas dobijen interakcijom 15,8 g kalijum permanganata sa 200 g 28% hlorovodonične kiseline propušten je kroz 100 g 30% rastvora sul.

Izazov 2014
Gas dobijen interakcijom 15, 8
g kalijum permanganata sa 200 g 28% hlorovodonične
kiseline, propuštene kroz 100 g 30%
rastvor kalijum sulfita. Odredite
maseni udio soli u nastaloj
rješenje

Zadatak (2015) Mješavina bakar(II) oksida i aluminija ukupne mase 15,2 g zapaljena je pomoću magnezijske trake. Nakon završetka reakcije, nastala

Izazov (2015)
Mešavina bakar(II) oksida i aluminijuma total
težine 15,2 g je zapaljen sa
magnezijum traka. Nakon diplomiranja
reakcije koje rezultiraju čvrstim ostatkom
djelomično rastvoren u hlorovodoničkoj kiselini
uz ispuštanje 6,72 litara plina (n.a.).
Izračunajte masene udjele (u %)
tvari u originalnoj smjesi.

1) Reakcione jednačine su sastavljene: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

1) Sastavljene jednadžbe reakcije:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Količine vodonične supstance i
preostali aluminijum nakon reakcije:
(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol,
(preostali Al) \u003d 2/3 0,3 \u003d 0,2 mol.
3) Izračunati količinu bakar(II) oksida,
reagovao:
Neka je n(CuO) = x mol, tada je n(proreag. Al) = 2/3 x
mol.

m(CuO) + m(pro-reag. Al) = 15,2 - m(preostali Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 - 0,2 * 27 x = 0,1 4) Maseni udjeli su izračunate tvari u smjesi: W (CuO) = 0,1 * 80 / 15,2 * 100% = 52,6%, W(Al) = 100% - 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(proreag. Al) = 15,2 -
m(rez. Al)
80x + 27 * 2/3x = 15,2 - 0,2 * 27
x=0,1
4) Izračunati maseni udjeli
supstance u smeši:
W(CuO) = 0,1 * 80 / 15,2 * 100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% - 52,6% = 47,4%.

2016 Kada je uzorak natrijum bikarbonata zagrejan, deo supstance se raspao. Istovremeno je ispušteno 4,48 l (n.o.) gasa i formirano 63,2 g stoke.

2016
Prilikom zagrijavanja uzorka bikarbonata
natrijum deo supstance se razgradi.
Istovremeno je ispušteno 4,48 litara (n.o.s.) gasa i
formirao 63,2 g čvrste supstance
bezvodni ostatak. na rezultirajuću ravnotežu
dodani minimalni volumen
20% rastvor hlorovodonične kiseline,
potrebno za potpunu ekstrakciju
ugljen-dioksid. Odrediti maseni udio
natrijum hlorid u finalu
rješenje.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1) Jednačine reakcije su napisane:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) Izračunati količinu jedinjenja supstance u
solidan
ostatak:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m (ostatak NaHCO3) = 63,2 - 21,2 = 42 g
n(NaHCO3 ostatak) = m / M = 42 / 84 = 0,5 mol

3) Izračunate su mase izreagovane hlorovodonične kiseline i mase natrijum hlorida u konačnom rastvoru: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 ostatak) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol

m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m (rastvor HCl) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
n(NaCl) = n(HCl) = 0,9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) Izračunat je maseni udio natrijum hlorida u rastvoru:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 ostatak) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
m(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 g
m (rješenje) \u003d 164,25 + 63,2 - 30,8 \u003d 196,65 g
ω(NaCl) = m (NaCl) / m (rastvor) = 52,65 / 196,65 = 0,268, ili 26,8%

Problem (2016) Kao rezultat zagrijavanja 20,5 g mješavine praha magnezijum oksida i magnezijum karbonata, njena masa je smanjena za 5,5 g. Izračunajte zapreminu

izazov (2016)
Kao rezultat zagrijavanja 20,5 g smjese
magnezijum oksid i karbonatni prah
magnezijuma, njegova masa je smanjena za 5,5
d. Izračunajte zapreminu rastvora sumporne kiseline
kiseline sa masenim udjelom od 28% i
sa gustinom od 1,2 g/ml, što
bi trebao
da se otopi originalna smjesa.

1) Jednačine reakcije su napisane: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Izračunava se količina oslobođene tvari ugljičnog dioksida

1) Jednačine reakcije su napisane:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Izračunati količinu oslobođene supstance
ugljen-dioksid
gas, mase magnezijum karbonata i magnezijum oksida u
početna smjesa:
n(CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 mol
n(MgCO3) = n(CO2) = 0,125 mol
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 g
m(MgO) = 20,5 - 10,5 = 10 g

3) Izračunate su količine supstance magnezijum oksida i količine supstance sumporne kiseline potrebne za rastvaranje smeše: n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol n

3) Količina supstance magnezijum oksida i
potrebna količina sumporne kiseline
otapanje smjese:
n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 mol
n(H2SO4 za reakciju sa MgCO3) = 0,125 mol
n(H2SO4 za reakciju sa MgO) = 0,25 mol
n(H2SO4 ukupno) = 0,125 + 0,25 = 0,375 mol
4) Zapremina rastvora sumporne kiseline se izračunava:
V (H2SO4 (rastvor)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 ml

C5 Pronalaženje molekula
formule supstanci (do 2014)
1. Sastaviti jednadžbu reakcije u opštem obliku, dok
pisati supstance u obliku molekularnih formula.
2. Izračunajte količinu supstance iz poznate vrijednosti
masa (volumen) supstance, najčešće neorganske.
3. Prema stehiometrijskim odnosima reagujućih
tvari pronalaze količinu organske tvari
jedinjenja sa poznatom masom.
4. Nađite molekulsku težinu organske tvari.
5. Odredite broj ugljikovih atoma u željenom
tvari zasnovane na općoj molekularnoj formuli i
izračunata molekulska težina.
6. Zapišite pronađenu molekularnu težinu organske tvari
supstance.
7. Ne zaboravite da zapišete svoj odgovor.

Formula

Hemijska formula - simbol
hemijski sastav i struktura supstanci koje se koriste
simboli hemijskih elemenata, numerički i
pomoćni znakovi (zagrade, crtice, itd.).
Bruto formula (istinska formula ili empirijska) -
odražava sastav (tačan broj atoma svakog od njih
element u jednoj molekuli), ali ne i struktura molekula
supstance.
Molekularna formula (racionalna formula) -
formule u kojoj se razlikuju grupe atoma
(funkcionalne grupe) specifične za klase
hemijska jedinjenja.
Najjednostavnija formula je formula koja odražava
određeni sadržaj hemijskih elemenata.
Strukturna formula je vrsta hemikalije
formule koje grafički opisuju lokaciju i
red veze atoma u jedinjenju, izražen u terminima
avioni.

Rješenje problema će uključivati ​​tri
sekvencijalne operacije:
1. sastavljanje šeme hemijske reakcije
i određivanje stehiometrijskih
omjeri reaktanata;
2. izračunavanje molarne mase željene
veze;
3. proračuni zasnovani na njima, što dovodi do
uspostavljanje molekularne formule
supstance.

Dio 2: Nenaučeno pitanje

U interakciji ograničavajućeg unibazalnog
karboksilna kiselina sa bikarbonatom
kalcijum oslobodio 1,12 litara plina (n.o.) i
formirano 4,65 g soli. Zapišite jednačinu
reakcije u opštem obliku i određuju
molekulske formule kiseline.
9,24–21,75% - opseg potpunog završetka zadatka C5
9,24% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom
25,0–47,62% - opseg potpunog završetka zadatka C5
u drugom talasu

2SnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (SnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 mol
2 mol
2) Izračunavamo količinu tvari ugljičnog dioksida i
sol:

n ((CnH2n + 1COO) 2Ca) \u003d 1 / 2n (CO2) \u003d 0,025 mol
3) Odrediti broj atoma ugljika u sastavu soli i
postavite molekularnu formulu kiseline:
M ((SnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((CnH2n + 1COO) 2Ca) \u003d m / M \u003d 4,65 g / 0,025 mol \u003d 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
Molekularna formula kiseline je C H COOH

34. Pronalaženje molekulske formule tvari.
U interakciji ograničavajuće jednobazne karboksilne kiseline
kiselina sa magnezijum karbonatom oslobađa 1120 ml gasa (n.o.)
i formira se 8,5 g soli. Napišite jednadžbu reakcije
opšti pogled. Odredite molekulsku formulu kiseline.
21,75% - u potpunosti se nosi sa ovim zadatkom

1) Zapisujemo opću jednačinu reakcije:
2SnH2n+1COOH + MgCO3 = (SnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 mol
1 mol
2) Izračunajte količinu ugljičnog dioksida i soli:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n ((CnH2n + 1COO) 2Mg) \u003d n (CO2) \u003d 0,050 mol
3) Odrediti broj atoma ugljika u sastavu soli i postaviti
molekulska formula kiseline:
M ((SnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((CnH2n + 1COO) 2Mg) \u003d m / M \u003d 8,5 g / 0,050 mol \u003d 170 g / mol
28n + 114 = 170
n=2
Molekularna formula kiseline je C2H5COOH

Odgovor nije uravnotežen. Iako
ovo nije uticalo
matematičkih proračuna.
Prelaz sa generalnog
molekularna formula za
željeni molekul
formula nije tačna
zbog upotrebe
u praksi uglavnom
bruto formule.

Tipičan primjer grešaka u zadatku 34

Reakcija
sastavljen sa
koristeći bruto formule.
Matematički
dio zadatka
tačno rešeno
(metod
proporcije).
Razlika između
bruto formula
i molekularni
formula nije
naučio.

34. Pronalaženje molekulske formule tvari

Prilikom oksidacije zasićenog monohidričnog alkohola
bakar oksid (II) dobio je 9,73 g aldehida, 8,65 g
bakra i vode.
Odredite molekularnu formulu originala
alkohol.
88

Odluka:
Dato:
m(SnH2nO) = 9,73 g
m(Cu) = 8,65 g
SnH2n+2O – ?
1) Zapisujemo opću jednačinu reakcije i
izračunajte količinu bakrene supstance:

0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
1 mol
1 mol 1 mol
n(Cu) \u003d m / M \u003d 8,65 g / 64 g / mol = 0,135 mol
89

Odredite molekularnu formulu originalnog alkohola.
SnH2n+2O + CuO = SnH2nO + Cu + H2O
1 mol
1 mol 1 mol
0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
2) Izračunajte molarnu masu aldehida:
n(Cu) \u003d n (SnH2nO) \u003d 0,135 mol
M(SnH2nO) \u003d m / n \u003d 9,73 g / 0,135 mol \u003d 72 g / mol
90

3) Postavite molekularnu formulu originalnog alkohola iz formule
aldehid:
M(CnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Odgovor: molekularna formula originalnog alkohola je C4H9OH.
91

34. Pronalaženje molekularne formule tvari (od 2015.)

Rješenje problema će uključivati ​​četiri
sekvencijalne operacije:
1. pronalaženje količine supstance po
hemijska reakcija (proizvodi sagorevanja);
2. određivanje molekulske formule
supstance;
3. izrada strukturne formule supstance,
na osnovu molekularne formule i
kvalitativna reakcija;
4. sastavljanje kvalitativne jednačine reakcije.

34.

Prilikom spaljivanja uzorka nekog organskog jedinjenja sa masom
14,8 g dobilo je 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. To je poznato
relativna gustina pare ove supstance u odnosu na vodonik je 37.
U toku proučavanja hemijskih svojstava ove supstance
utvrđeno je da interakcija ove supstance sa bakrenim oksidom
(II) formira se keton.
Na osnovu ovih uslova zadatka:
1) izvrši potrebne proračune;
2) uspostaviti molekularnu formulu originalnog organskog
supstance;
3) napraviti strukturnu formulu ove supstance, koja
jedinstveno odražava red veze atoma u svojoj molekuli;
4) napišite jednačinu reakcije ove supstance sa bakar (II) oksidom.

34

Dato:
m(ShHyOz) = 14,8 g
m(CO2) = 35,2 g
m(H2O) = 18 g
DH2 = 37
ShHyOz - ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Odluka:
1) a)
C → CO2
0,80 mol
0,80 mol
n(CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g/mol = 0,80 mol
n(CO2) = n(C) = 0,8 mol
b)
2H → H2O
2,0 mol
1,0 mol
n(H2O) = 18,0 g / 18 g/mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2,0 mol

34

c) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (dostupan kisik)
m (O) \u003d 14,8 g - 11,6 g \u003d 3,2 g
n(O) = 3,2 / 16 = 0,20 mol
2) Odredite molekulsku formulu supstance:
Magla (ShNuOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x:y:z=0,80:2,0:0,20=4:10:1
Izračunata bruto formula je S4H10O
Mcalc(S4H10O) = 74 g/mol
Prava formula originalne supstance je S4H10O

34
3) Sastavljamo strukturnu formulu supstance na osnovu istinitog
formule i kvalitativne reakcije:
CH3 CH CH2 CH3
Oh
4) Zapisujemo jednačinu za reakciju supstance sa bakar (II) oksidom:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
Oh
to
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
O Potvrđuje potrebu za povećanom pažnjom
organizovanje svrsishodnog rada za pripremu
jedinstveni državni ispit iz hemije, koji
uključuje sistematsko ponavljanje proučenog materijala
i osposobljavanje za izvršavanje zadataka različitih vrsta.
Rezultat rada ponavljanja treba biti smanjenje
u sistem znanja o sledećim pojmovima: supstanca, hemikalija
element, atom, ion, hemijska veza,
elektronegativnost, oksidacijsko stanje, mol, molar
masa, molarni volumen, elektrolitička disocijacija,
kiselo-bazna svojstva tvari, redoks svojstva, oksidacijski procesi i
redukcija, hidroliza, elektroliza, funkcionalna
grupni, homološki, strukturni i prostorni izomerizam.Važno je zapamtiti da asimilacija bilo kojeg pojma
leži u sposobnosti da se istakne njegova karakteristika
znakova, da identifikuje njegov odnos s drugima
konceptima, kao i u mogućnosti korištenja ovog koncepta
da objasni činjenice i pojave.
Preporučljivo je ponavljanje i generalizacija gradiva
rasporedite prema glavnim dijelovima kursa hemije:
Teorijske osnove hemije
Neorganska hemija
Organska hemija
Metode poznavanja supstanci i hemikalija
reakcije. Hemija i život Savladavanje sadržaja svake sekcije uključuje
ovladavanje određenim teorijskim
informacije, uključujući zakone, pravila i koncepte,
i, što je najvažnije, njihovo razumijevanje
odnose i granice primjene.
Istovremeno, ovladavanje konceptualnim aparatom predmeta
hemija je neophodan ali ne i dovoljan uslov
uspješno završene ispitne zadatke
rad.
Većina zadataka CMM varijanti su pojedinačne
državni ispit iz hemije usmjerenja,
uglavnom radi testiranja sposobnosti primjene
teorijsko znanje u konkretnim situacijama Ispitanici moraju pokazati vještine
karakteriziraju svojstva tvari na osnovu njihovih
sastav i struktura, odrediti mogućnost
reakcije između supstanci
predvidjeti moguće produkte reakcije sa
uzimajući u obzir uslove njegovog nastanka.
Također, da biste obavili neke zadatke, trebat će vam
poznavanje znakova proučavanih reakcija, pravila
rukovanje laboratorijskom opremom i
supstance, metode za dobijanje supstanci u
laboratorijama i industriji.Sistematizacija i generalizacija proučenog materijala u procesu njegove
ponavljanja treba da imaju za cilj razvijanje sposobnosti razlikovanja
što je najvažnije, uspostaviti uzročne veze između
pojedinačni elementi sadržaja, posebno odnos kompozicije,
strukture i svojstva supstanci.
Još uvijek ima mnogo pitanja s kojima se treba unaprijed upoznati.
Svaki student koji se odluči za ovaj ispit mora.
Ovo su informacije o samom ispitu, o karakteristikama njegovog vođenja, o
kako možete provjeriti svoju spremnost za to i kako
organizujte se tokom ispitnog rada.
Sva ova pitanja treba da budu predmet najpažljivijeg razmatranja
diskusije sa studentima FIPI web stranica (http://www.fipi.ru) sadrži sljedeće
regulatorne, analitičke, obrazovne i metodološke i
informativni materijali:
dokumenti koji definišu razvoj KIM USE u hemiji 2017
(koder, specifikacija, demo verzija se pojavljuju na 1
septembar);
edukativni materijali za članove i predsjedavajuće
regionalne predmetne komisije za provjeru implementacije
zadaci sa detaljnim odgovorom;
metodička pisma proteklih godina;
obrazovni računarski program "Stručni jedinstveni državni ispit";
zadaci obuke iz otvorenog segmenta federalne banke
ispitni materijali.

1. Struktura 1. dijela KIM-a je iz temelja promijenjena:
stavke sa izborom jednog odgovora su isključene; zadataka
grupisane u posebne tematske blokove, u
od kojih svaki ima zadatke i osnovne i
viši nivoi težine.
2. Ukupan broj zadataka smanjen sa 40 (u 2016. godini) na
34.
3. Promijenjena skala ocjenjivanja (sa 1 ​​na 2 boda) učinka
zadaci osnovnog nivoa složenosti, koji provjeravaju
asimilacija znanja o genetskom odnosu neorganskih i
organske supstance (9 i 17).
4 Maksimalni primarni rezultat za izvođenje posla u
općenito će biti 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016.).

Broj dijelova Vrsta posla
rad na zadatku i
th
nivo
teškoće
Max.
th
primarni
rezultat
%
maksimum
primarni
bodova
iza
ovaj dio posla
general
maksimum
primarni rezultat - 60
Dio 1
29
Zadaci sa sažetkom
odgovori
40
68,7%
Dio 2
5
Zadaci od
raspoređeno
odgovori
20
31,3%
TOTAL
34
60
100%

Okvirno vrijeme predviđeno za implementaciju pojedinačnih
zadaci,
je:
1) za svaki zadatak prvog dela 1 - 5 minuta;
2) za svaki zadatak drugog dijela 3 - do 10 minuta.
Ukupno vrijeme izvršenja
ispitni rad je
3,5 sata (240 minuta).