Šta je hemikalija. Koje su supstance? Industrijske nezgode sa ispuštanjem opasnih hemikalija

Skraćenice:

T bale -temperatura ključanja,

T pl. - temperatura topljenja.

Adipinska kiselina (CH 2) 4 (COOH) 2- bezbojni kristali, rastvorljivi u vodi. T. pl. 153 °C. Formira soli - adipati. Koristi se za uklanjanje kamenca.

Azotna kiselina HNO 3- bezbojna tečnost oštrog mirisa, beskonačno rastvorljiva u vodi. T. kip. 82,6 °C. Jaka kiselina, izaziva duboke opekotine i mora se pažljivo rukovati. Formira soli – nitrate.

Kalijum alum KAl (SO 4) 2,12H 2 O- dvostruka so, bezbojna kristalna supstanca, veoma rastvorljiva u vodi. T pl. 92 °C.

Amil acetat CH 3 COOS 5 H 11 (amilester octene kiseline)— bezbojna tečnost voćnog mirisa, organski rastvarač i miris.

Amino kiseline- organske supstance u čijim se molekulima nalaze karboksilne grupe COOH i amino grupe NH2. Uključeno u sastav proteina.

Amonijak NH- bezbojni gas oštrog mirisa, vrlo rastvorljiv u vodi, formira amonijak hidrat NH 3 .H 2 O.

Amonijum (amonijum) nitrat, cm. . Anilin (aminobenzen, fenilamin) C 6 H 5 NH 2- viskozna bezbojna tečnost koja tamni na svetlosti i na vazduhu. Nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u etil alkoholu i dietil etru. T bale 184 °C. Otrovno.

Arahidonska kiselina C 19 H 31 COOH- nezasićena karboksilna kiselina sa četiri dvostruke veze u molekulu, bezbojna tečnost. T bale 160-165 °C. Sastoji se od biljnih masti.

askorbinska kiselina (vitamin C), organska supstanca složene strukture - bezbojni kristali, osetljivi na toplotu. Učestvuje u redoks procesima živog organizma.

Vjeverice- biopolimeri koji se sastoje od aminokiselinskih ostataka. Oni igraju važnu ulogu u životnim procesima.

Petrol— mješavina lakih ugljovodonika; dobijene tokom prerade nafte. T bale od 30 do 200 °C. Gorivo i organski rastvarač.

Benzojeva kiselina C 6 H 5 COOH- bezbojna kristalna supstanca, slabo rastvorljiva u vodi. Iznad 100 °C se raspada.

Benzen C 6 H 6- aromatični ugljovodonik. T bale 80 °C. Zapaljivo, otrovno.

Betain (trimetilglicin) (CH 3) 3 N + CH 2 COO- organska tvar, vrlo topiva u vodi, nalazi se u biljkama (na primjer, u cvekli).

Borna kiselina B (OH) 3- bezbojna kristalna supstanca, slabo rastvorljiva u vodi, slaba kiselina.

Natrijum bromat NaBrO 3- bezbojni kristali, rastvorljivi u vodi. Topi se na 384°C uz raspadanje. U kiseloj sredini je jak oksidant.

Vosak- masnoće slična amorfna supstanca biljnog porijekla, mješavina estera masnih kiselina. Topi se u rasponu od 40–90 °S.

Galaktoza C 6 H 12 O 6 .H 2 O- ugljikohidrat, monosaharid, bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi.

Natrijum hipohlorit (trihidrat) NaClO .ZN 2 O- zelenkasto-žuta kristalna supstanca, dobro rastvorljiva u vodi. T. pl. 26 °C, iznad 40 °C se raspada, eksplodira u prisustvu organskih supstanci. Bleach.

Glicerin CH (OH) (CH 2 OH) 2- bezbojna viskozna tečnost, neograničeno rastvorljiva u vodi i upija vlagu iz vazduha, trihidrični alkohol. Uključeno u sastav masti u obliku lipida - triglicerida (esteri glicerola sa organskim kiselinama).

Glukoza (grožđani šećer) C 6 H 12 O 6- ugljikohidrat, monosaharid, bezbojna kristalna supstanca, vrlo rastvorljiva u vodi. T pl. 146 °C. Nalazi se u soku svih biljaka i u krvi ljudi i životinja.

Kalcijum glukonat Ca [CH 2 OH (CHOH) 4 COO] 2. H 2 O (monohidrat)- bijeli kristalni prah, slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, praktično nerastvorljiv u etil alkoholu.

Glukonska (šećerna) kiselina CH 2 (OH) (CHOH) 4 COOH- bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi, dobijena oksidacijom glukoze. Formira soli - glukonate.

Dvostruki superfosfat (kalcijum dihidroortofosfat monohidrat) Ca (H 2 PO 4) 2 .H 2 O- bijeli prah, rastvorljiv u vodi.

Dibutil ftalat C 6 H 4 (SOOS 4 H 9) 2 (butil ester ftalne kiseline)- bezbojna tečnost sa voćnim mirisom, slabo rastvorljiva u vodi. Organski rastvarač i repelent.

Amonijum dihidroortofosfat NH 4 H 2 PO 4- bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi. Đubrivo (diamo-phos).

Dimetzlftalat C 6 H 4 (COOSH 3) 2 (metil ester ftalne kiseline) je bezbojna isparljiva tečnost. Organski rastvarač i repelent.

Gvozdeni vitriol (gvozdeni sulfat heptahidrat) F e S O 4 .7H 2 O- zelenkasti kristali, rastvorljivi u vodi. Na zraku postepeno oksidira.

Iron minium- oksid gvožđa (III) Fe 2 O 3 sa primesama. Mineralna boja crveno-braon boje.

Žuta krvna so (kalijum heksacijanoferat (II) trihidrat) K 4 [Fe (CN) 6] ZN 2 O- svetlo žuti kristali, rastvorljivi u vodi. U XVIII vijeku. Dobija se iz otpada klaonica, otuda i naziv.

Masna kiselina- karboksilne kiseline koje sadrže 13 ili više atoma ugljika.

soda ash, cm. .

Kamfor C 10 H 16 O- bezbojni kristali sa karakterističnim mirisom. T pl. 179 °C, lako sublimira kada se zagrije. Rastvorljiv u organskim rastvaračima, slabo rastvorljiv u vodi.

Rosin- žuta staklena supstanca. T pl. 100 - 140 ° C, sastoji se od smolnih kiselina - organskih tvari cikličke strukture. Rastvorljiv u organskim rastvaračima i sirćetnoj kiselini, nerastvorljiv u vodi.

Amonijum karbonat (NH 4) 2 CO 3- bezbojna kristalna supstanca, veoma rastvorljiva u vodi, raspada se pri zagrevanju.

Kerozin- mješavina ugljovodonika, dobijena tokom prerade nafte. T bale 150-300 °C. Gorivo i organski rastvarač.

Crvena krvna sol K 3 [Fe (CN) 6] (kalijev heksacijanoferat (SH))- crveni kristali, rastvorljivi u vodi. U XVIII vijeku. Dobija se iz otpada klaonica, otuda i naziv.

Škrob [C 6 H 10 O 5] n- bijeli amorfni prah, polisaharid. Kod dužeg kontakta s vodom bubri, pretvara se u pastu i pri zagrijavanju stvara dekstrin. Sadrži u krompiru, brašnu, žitaricama.

Lakmus- prirodna organska materija, acido-bazni indikator (plava u alkalnoj, crvena u kiseloj sredini).

Maslačna kiselina C 3 H 7 COOH- bezbojna tečnost neprijatnog mirisa. T bale 163 °C.

Merkaptani (tioalkoholi)- organska jedinjenja koja sadrže SH grupu, na primjer, metil merkaptan CH 3 SH. Imaju odvratan miris.

Gvožđe metahidroksid FeO(OH)- smeđe-smeđi prah, nerastvorljiv u vodi, osnova rđe.

Natrijum metasilikat (nenahidrat) Na 2 SiO 3 .9H 2 O- bezbojna supstanca, dobro rastvorljiva u vodi. T pl. 47 °C, iznad 100 °C gubi vodu. Vodeni rastvori (silikatno ljepilo, vodeno staklo) su visoko alkalni zbog hidrolize.

Ugljen monoksid (ugljen monoksid) CO- gas bez boje i mirisa, jak otrov. Nastaje nepotpunim sagorevanjem organskih materija.

Mravlja kiselina HCOOH- bezbojna tečnost oštrog mirisa, neograničeno rastvorljiva u vodi, jedna od najjačih organskih kiselina. T bale 100,7 °C. Sadrži u izlučevinama insekata, u koprivama, iglicama. Formira soli - formate.

Naftalen C 10 H 8- bezbojna kristalna supstanca oštrog karakterističnog mirisa, nerastvorljiva u vodi. Sublimira na 50 °C. Otrovno.

Amonijak- 5-10% vodeni rastvor amonijaka.

Nezasićene (nezasićene) masne kiseline Masne kiseline koje imaju jednu ili više dvostrukih veza u svojim molekulima.

Polisaharidi složeni ugljikohidrati (škrob, celuloza itd.).

Propan C 3 H 8- bezbojni zapaljivi gas, ugljovodonik.

Propionska kiselina C 2 H 5 COOH- bezbojna tečnost, rastvorljiva u vodi. T bale 141 °C. Slaba kiselina, formira soli - propionate.

Jednostavan superfosfat- mješavina u vodi rastvorljivog kalcijum dihidroortofosfata Ca (H 2 PO 4) 2. H 2 O i nerastvorljivog kalcijum sulfata CaSO 4.

Resorcinol C 6 H 4 (OH) 2- bezbojni kristali karakterističnog mirisa, rastvorljivi u vodi i etil alkoholu. T pl. 109 - 110 °S

Salicilna kiselina HOS 6 H 4 COOH- bezbojna kristalna supstanca, slabo rastvorljiva u hladnoj vodi, visoko rastvorljiva u etil alkoholu. T pl. 160 °C.

Saharoza C 12 H 22 O 11- bezbojna kristalna supstanca, dobro rastvorljiva u vodi. T pl. 185 °C.

Crveno olovo Rb 3 O 4- fino kristalna supstanca crvene boje, nerastvorljiva u vodi. Jaki oksidant. Pigment. Otrovno.

Sumpor S 8- žuta kristalna supstanca, nerastvorljiva u vodi. T pl. 119,3 °C.

Sumporna kiselina H 2 SO 4- bezbojna uljasta tečnost bez mirisa, neograničeno rastvorljiva u vodi (uz jako zagrevanje). T bale 338 °C. Jaka kiselina, kaustična tvar, stvara soli - sulfate i hidrosulfate.

Boja sumpora- fino mljeveni sumporni prah.

Vodonik sulfid H 2 S- prilikom razgradnje proteina nastaje bezbojni gas sa mirisom pokvarenih jaja, rastvorljiv u vodi. Snažan restaurator. Otrovno.

Silika gel (silicijum dioksid polihidrat) n SiO 2 m H2O- bezbojne granule, nerastvorljive u vodi. Dobar adsorbent (apsorber) vlage.

Tetrahlorid ugljenika (ugljentetrahlorid) CCl 4- bezbojna tečnost, nerastvorljiva u vodi. T bale 77 °C. Solvent. Otrovno.

Tetraetil olovo Rb (C 2 H 5) 4 je bezbojna zapaljiva tečnost. Dodatak za automobilsko gorivo (do 0,08%). Otrovno.

Natrijum tripolifosfat Na 3 P 3 O 9- bezbojna čvrsta supstanca, neograničeno rastvorljiva u vodi, vodeni rastvori imaju alkalno okruženje zbog hidrolize.

ugljovodonici- organska jedinjenja sastava C x H y (na primjer, propan C 3 H 8, benzen C 6 H 6).

Ugljena kiselina H 2 CO 3- slaba kiselina, postoji samo u vodenom rastvoru, formira soli - karbonate i bikarbonate.

Sirćetna kiselina CH 3 COOH- bezbojna tečnost. Kristalizuje na 17°C. Neograničeno rastvorljiv u vodi i etil alkoholu. "Ledena" sirćetna kiselina sadrži 99,8% CH 3 COOH.

Sirćetni aldehid, cm. .

Fruktoza (voćni šećer) C 6 H 12 O 6 .H 2 O- monosaharid, bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi. T pl. oko 100 °C. Jedan i po puta slađi od saharoze, nalazi se u voću, cvjetnom nektaru, medu.

Vodonik fluorid HF- bezbojni plin sa zagušljivim mirisom, dobro ćemo otopiti u vodi uz stvaranje fluorovodonične (fluorovodonične) kiseline.

citrati- soli limunske kiseline.

Oksalna kiselina (dihidrat) H 2 C 2 O 4 .2H 2 O- bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi. Sublimira na 125 °C. Sadrži u kiselici, spanaću, kiselici u obliku kalijeve soli.

Etil acetat (etil acetat) CH 3 COOS 2 H 5- bezbojna tečnost sa voćnim mirisom, slabo rastvorljiva u vodi. T bale 77 °C.

Etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 - bezbojna viskozna tečnost, beskonačno rastvorljiva u vodi. T pl. 12,3 °C, Tbp. 197,8 °C. Otrovno.

Etil alkohol (etanol, vinski alkohol) C 2 H 5 OH— bezbojna tečnost, neograničeno rastvorljiva u vodi. T bale 78 °C. Koristi se kao rastvarač i konzervans. U velikim dozama - jak otrov.

Eteri- organske supstance, uključujući fragmente alkohola ili alkohola i kiselina, povezane preko atoma kiseonika.

Jabučna (oksijantarna) kiselina CH (OH) CH 2 (COOH) 2- bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi. T pl. 100 °C.

Jantarna kiselina (CH 2) 2 (COOH) 2- bezbojna kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi. T pl. 183 °C. Formira soli - sukcinate.

8.1. Šta je hemijska nomenklatura

Hemijska nomenklatura se razvijala postepeno, tokom nekoliko vekova. Sa akumulacijom hemijskog znanja, ono se više puta menjalo. Ona se i sada usavršava i razvija, što je povezano ne samo sa nesavršenošću nekih nomenklaturnih pravila, već i sa činjenicom da naučnici neprestano otkrivaju nova i nova jedinjenja, da ih imenuju (a ponekad i da prave formule), koristeći postojeća pravila, ponekad se ispostavi da je nemoguće. Pravila nomenklature koja trenutno prihvaća naučna zajednica širom svijeta sadržana su u višetomnoj publikaciji: "IUPAC nomenklaturna pravila za hemiju", broj tomova u kojoj se stalno povećava.
Već ste upoznati sa vrstama hemijskih formula, kao i nekim pravilima za njihovo sastavljanje. Kako se zovu hemikalije?
Koristeći pravila nomenklature, može se sastaviti sistematično naslov supstance.

Za mnoge supstance, pored sistematskih, tradicionalnih, tzv trivijalan naslovi. Kada su se pojavili, ti nazivi su odražavali određena svojstva tvari, metode pripreme ili su sadržavali naziv iz čega je supstanca izolirana. Uporedite sistematske i trivijalne nazive supstanci date u tabeli 25.

Trivijalni uključuju sve nazive minerala (prirodnih supstanci koje čine stijene), na primjer: kvarc (SiO 2); kamena so ili halit (NaCl); cink blende, ili sphalerit (ZnS); magnetna željezna ruda, ili magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorit, ili fluorit (CaF 2) i mnogi drugi.

Tabela 25 Sistematski i trivijalni nazivi nekih supstanci

Za neke od najpoznatijih ili najrasprostranjenijih supstanci koriste se samo trivijalni nazivi, na primjer: voda, amonijak, metan, dijamant, grafit i dr. U ovom slučaju se ponekad nazivaju takvim trivijalnim imenima poseban.
Kako su sastavljeni nazivi supstanci koje pripadaju različitim klasama, naučit ćete iz sljedećih paragrafa.

HEMIJSKA NOMENKLATURA, SISTEMATSKI NAZIV, OPŠTI NAZIV, POSEBNI NAZIV.
1. Zapišite deset trivijalnih naziva bilo kojih jedinjenja (ne u tabeli) iz prethodnih poglavlja udžbenika, zapišite formule ovih supstanci i dajte njihova sistematska imena.
2. Šta govore trivijalni nazivi "kuhinjska so", "kacinirana soda", "ugljen monoksid", "sagoreli magnezijum"?

Nazivi većine jednostavnih supstanci poklapaju se s nazivima odgovarajućih elemenata. Samo sve alotropske modifikacije ugljika imaju svoja posebna imena: dijamant, grafit, karabin i drugi. Osim toga, jedna od alotropnih modifikacija kisika, ozon, ima svoje posebno ime.
Najjednostavnija formula jednostavne nemolekularne supstance sastoji se samo od simbola odgovarajućeg elementa, na primjer: Na - natrij, Fe - željezo, Si - silicijum.
Alotropske modifikacije označavaju se pomoću alfabetskih indeksa ili slova grčke abecede:

C (a) – dijamant; - Sn - sivi lim;
C (gr) - grafit; - Sn - bijeli lim.

U molekularnim formulama molekularnih jednostavnih supstanci, indeks, kao što znate, pokazuje broj atoma u molekuli tvari:
H 2 - vodonik; O 2 - kiseonik; Cl 2 - hlor; O 3 - ozon.

U skladu s pravilima nomenklature, sistematski naziv takve tvari mora sadržavati prefiks koji pokazuje broj atoma u molekuli:
H 2 - dihidrogen;
O 3 - trioksigen;
P 4 - tetrafosfor;
S 8 - oktazer, itd., ali trenutno ovo pravilo još nije postalo uobičajeno.

Tabela 26

U skladu s općim pravilom, u formuli binarne tvari simbol elementa sa nižom elektronegativnošću atoma stavlja se na prvo mjesto, a drugi na veću, na primjer: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (a ne FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ili F 2 O!).
Budući da se vrijednosti elektronegativnosti za atome različitih elemenata stalno pročišćavaju, obično se koriste dva osnovna pravila:
1. Ako je binarno jedinjenje spoj elementa koji formira metal sa elementa koji formira nemetal, tada se simbol elementa koji formira metal uvijek stavlja na prvo mjesto (lijevo).
2. Ako su oba elementa koji čine spoj elementi koji tvore nemetale, onda su njihovi simboli raspoređeni u sljedećem nizu:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Napomena: Treba imati na umu da mjesto dušika u ovoj praktičnoj seriji ne odgovara njegovoj elektronegativnosti; kao opšte pravilo, treba ga postaviti između hlora i kiseonika.

Primeri: Al 2 O 3 , FeO, Na 3 P, PbCl 2 , Cr 2 S 3 , UO 2 (prema prvom pravilu);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (prema drugom pravilu).
Sistematski naziv binarnog jedinjenja može se dati na dva načina. Na primjer, CO 2 se može nazvati ugljičnim dioksidom - ovo ime već znate - i ugljičnim monoksidom (IV). U drugom nazivu, u zagradama, naveden je Stock broj (oksidacijsko stanje) ugljika. Ovo se radi kako bi se ovo jedinjenje razlikovalo od CO - ugljičnog monoksida (II).
Možete koristiti bilo koju vrstu imena, ovisno o tome koji je u ovom slučaju pogodniji.

Primjeri (prikladniji nazivi su istaknuti):

Ostali primjeri:

Ako atomi elementa na prvom mjestu u formuli tvari pokazuju samo jedno pozitivno oksidacijsko stanje, tada se u nazivu tvari obično ne koriste ni numerički prefiksi ni oznaka ovog oksidacijskog stanja, na primjer:
Na 2 O - natrijum oksid; KCl je kalijum hlorid;
Cs 2 S - cezijum sulfid; BaCl 2 - barijum hlorid;
BCl 3 - bor hlorid; HCl - hlorovodonik (hlorovodonik);
Al 2 O 3 - aluminijum oksid; H 2 S - vodonik sulfid (vodonik sulfid).

1. Napravite sistematske nazive supstanci (za binarne supstance - na dva načina):
a) O 2 , FeBr 2 , BF 3 , CuO, HI;
b) N 2 , FeCl 2 , Al 2 S 3 , CuI, H 2 Te;
c) I 2 , PCl 5 , MnBr 2 , BeH 2 , Cu 2 O.
2. Imenujte svaki od azotnih oksida na dva načina: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Podvuci zgodnije nazive.
3. Zapišite formule sljedećih supstanci:
a) natrijum fluorid, barijum sulfid, stroncijum hidrid, litijum oksid;
b) ugljenik(IV) fluorid, bakar(II) sulfid, fosfor(III) oksid, fosfor(V) oksid;
c) silicijum dioksid, dijod pentoksid, difosfor trioksid, ugljen-disulfid;
d) vodonik selenid, vodonik bromid, vodonik jodid, vodonik telurid;
e) metan, silan, amonijak, fosfin.
4. Formulisati pravila za sastavljanje formula binarnih supstanci prema položaju elemenata koji čine ovu supstancu u sistemu elemenata.

Kao što ste već primijetili, u formuli binarnog spoja, simbol kationa ili atoma s djelomičnim pozitivnim nabojem je na prvom mjestu, a anion ili atom s djelomičnim negativnim nabojem je na drugom mjestu. Na isti način se prave formule za složenije tvari, ali mjesto atoma ili jednostavnih jona u njima zauzimaju grupe atoma ili složeni ioni.
Kao primjer, razmotrite jedinjenje (NH 4) 2 CO 3 . U njemu je na prvom mjestu formula kompleksnog kationa (NH 4), a na drugom formula kompleksnog anjona (CO 3 2).
U formuli najsloženijeg jona na prvo mjesto stavlja se simbol centralnog atoma, odnosno atoma na koji su povezani preostali atomi (ili grupe atoma) ovog jona, a oksidacijsko stanje centralni atom je naznačen u nazivu.

Primjeri sistematskih naziva:
Na 2 SO 4 tetraoksosulfat (VI) natrijum (I),
K 2 SO 3 trioksosulfat (IV) kalijum (II),
CaCO 3 trioksokarbonat (IV) kalcijum (II),
(NH 4) 3 PO 4 amonijum tetraoksofosfat (V),
PH 4 Cl fosfonijum hlorid,
Mg(OH) 2 magnezijum(II) hidroksid.

Takva imena tačno odražavaju sastav jedinjenja, ali su veoma glomazna. Stoga se umjesto njih obično koriste skraćenice ( polusistematski) nazive ovih jedinjenja:
Na 2 SO 4 natrijum sulfat,
K 2 SO 3 kalijum sulfit,
CaCO 3 kalcijum karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonijum fosfat,
Mg(OH) 2 magnezijum hidroksid.

Sistematski nazivi kiselina sastavljeni su kao da je kiselina vodonikova so:
H 2 SO 4 hidrogen tetraoksosulfat (VI),
H 2 CO 3 hidrogen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrogen heksafluorosilikat (IV). (Kasnije ćete naučiti o razlozima upotrebe uglastih zagrada u formuli ovog jedinjenja)
Ali za najpoznatije kiseline, nomenklaturna pravila dozvoljavaju upotrebu njihovih trivijalnih naziva, koji su, zajedno s nazivima odgovarajućih anjona, dati u tabeli 27.

Tabela 27Nazivi nekih kiselina i njihovih anjona

Sve hemikalije se mogu podeliti u dve vrste: čiste supstance i smeše (slika 4.3).

Čiste supstance imaju stalan sastav i dobro definisana hemijska i fizička svojstva. Uvek su homogene (ujednačene) po sastavu (vidi dole). Čiste tvari se pak dijele na jednostavne tvari (slobodne elemente) i spojeve.

Jednostavna tvar (slobodni element) je čista tvar koja se ne može razdvojiti na jednostavnije čiste tvari. Elementi se obično dijele na metale i nemetale (vidi Poglavlje 11).

Jedinjenje je čista supstanca koja se sastoji od dva ili više elemenata povezanih u trajne i određene veze. Na primjer, spoj ugljični dioksid se sastoji od dva elementa, ugljika i kisika. Ugljični dioksid konzistentno sadrži 27,37% ugljika i 72,73% kisika po masi. Ova izjava se podjednako odnosi i na uzorke ugljičnog dioksida uzetih na Sjevernom polu, Južnom polu, pustinji Sahara ili Mjesecu. Dakle, u ugljičnom dioksidu, ugljik i kisik su uvijek vezani u konstantnom i strogo definiranom omjeru.

Rice. 4.3. Klasifikacija hemikalija.

Smjese su tvari koje se sastoje od dvije ili više čistih tvari. Imaju proizvoljan sastav. U nekim slučajevima, smjese se sastoje od jedne faze i tada se nazivaju homogene (homogene). Rješenja su primjer homogene smjese. U drugim slučajevima, mješavine se sastoje od dvije ili više faza. Tada se nazivaju heterogene (heterogene). Tlo je primjer heterogenih mješavina.

Vrste čestica. Sve hemikalije – jednostavne supstance (elementi), jedinjenja ili smeše – sastoje se od čestica jedne od tri vrste koje smo već upoznali u prethodnim poglavljima. Ove čestice su:

atomi (atom se sastoji od elektrona, neutrona i protona, vidi poglavlje 1; atom svakog elementa karakterizira određeni broj protona u svom jezgru, a taj broj se naziva atomski broj odgovarajućeg elementa);

molekule (molekul se sastoji od dva ili više atoma međusobno povezanih u cjelobrojnom omjeru);

joni (jon je električno nabijen atom ili grupa atoma; naboj jona je posljedica dodavanja ili gubitka elektrona).

Elementarne hemijske čestice. Elementarna hemijska čestica je svaki hemijski ili izotopski pojedinačni atom, molekula, ion, radikal, kompleks, itd. koji se može identifikovati kao zasebna jedinica vrste. Skup identičnih elementarnih hemijskih čestica formira hemijsku vrstu. Hemijski nazivi, formule i jednačine reakcija mogu se, ovisno o kontekstu, odnositi ili na elementarne čestice ili na kemijske vrste. Gore uveden koncept hemikalije odnosi se na hemijsku vrstu koja se može nabaviti u dovoljnim količinama da bi se omogućilo otkrivanje njenih hemijskih svojstava.

Nemoguće je zamisliti savremeni život i proizvodnju bez hemikalija. U bliskom kontaktu s njima, vrši se određeni učinak na ljudski organizam. Treba napomenuti da postoje i jedinjenja koja će pokazati svoj uticaj nakon određenog vremenskog perioda. U članku ćemo pokušati otkriti koji kemijski faktori postoje, klase opasnosti štetnih tvari, kao i kako one utječu na ljudski organizam.

Ljudska upotreba hemikalija

Danas je poznato nekoliko miliona hemijskih jedinjenja, a većinu njih ljudi koriste u raznim industrijama. Ako uzmemo u obzir klase opasnosti hemikalija sa stanovišta primjene, lista može izgledati ovako:

1. Otrovne tvari koje se koriste u industriji. To uključuje: boje (anilin), među rastvaračima je dihloretan, na primjer.
2. Pesticidi se široko koriste u poljoprivrednoj industriji.
3. Hemijska jedinjenja koja se koriste u svakodnevnom životu: proizvodi za higijenu, za dezinfekciju.
4. Otrovne tvari prirodnog porijekla, poput biljnih i životinjskih otrova.
5. Otrovne materije: iperit, fosgen i druge.

Različite klase opasnosti štetnih hemikalija mogu ući u organizam preko organa respiratornog sistema, kože ili sluzokože. Supstance mogu imati negativan uticaj selektivno, odnosno na određeni organski sistem. Na primjer, olovo utiče na ljudski reproduktivni sistem, a dušikovi oksidi mogu izazvati oticanje plućnog tkiva.

Toksični efekti hemikalija

Ako uzmemo u obzir klasu opasnosti hemikalija, GOST razlikuje nekoliko grupa. Svaka ima svoje podjele.

U zavisnosti od toksičnog efekta i prosječne smrtonosne doze razlikuje se pet klasa.

1. Prva klasa opasnosti uključuje spojeve kojima je potrebno vrlo malo da oštete tijelo. Na primjer, kada se proguta kroz želudac, ova količina je 50 mg po kilogramu ljudske težine.
2. Klasa 2 uključuje tvari čija koncentracija može biti veća da izazove toksični učinak. To može biti između 5 i 50 mg po m3 ako se izlaganje dogodi kroz kožu ili gastrointestinalni trakt.
3. Klase 3 i 4 uključuju spojeve koji zahtijevaju više od prve dvije klase i obično je ta količina do 5000 jedinica.
4. Peta klasa uključuje tvari koje uzrokuju duboka toksična oštećenja.

Hemikalije i organ vida

Ako uzmemo u obzir učinak kemikalija na organ vida, razlikuju se sljedeće klase:

1. Prva klasa uključuje spojeve koji dovode do nepovratnih promjena u očnom aparatu, a sve to završava oštećenjem vida.
2. Druga klasa sadrži supstance koje izazivaju patološke promene vida, ali mogu da prođu u roku od nekoliko nedelja.

Uticaj hemikalija na kožu

Postoji još jedna klasifikacija, ona identifikuje klase hemikalija koje negativno utiču na kožu. Prilikom podjele spojeva korištena su dva kriterija. S obzirom na prvu, postoje tri klase:

• U prvu grupu spadaju supstance koje uzrokuju vidljivu nekrozu kože.
• Druga klasa uključuje supstance koje uzrokuju reverzibilna oštećenja. Za otprilike dvije sedmice koža se obnavlja.
• Supstance treće klase izazivaju samo blagu iritaciju kože, koja obično nestaje za nekoliko dana.

Drugi kriterijum klasifikacije koristi se u slučajevima kada nema dovoljno podataka da se supstance svrstavaju u prve tri grupe.

Uticaj hemijskih jedinjenja na životnu sredinu

Prema GOST-u, postoji i klasifikacija koja uzima u obzir uticaj hemijskih jedinjenja na životnu sredinu. Ova grupa uključuje sljedeće kategorije tvari:

• Štetno za ozonski omotač.
• Sa akutnim toksičnim djelovanjem na vodeni okoliš.
• Tvari koje imaju postepeni toksični učinak na stanovnike vodenih resursa.

Sva ova štetna jedinjenja se takođe mogu podeliti u kategorije prema štetnosti. Za postizanje toksičnog učinka dovoljna je koncentracija od 0,1 mg / l.

Klasifikacija hemikalija po klasama opasnosti

U velikom broju poznatih supstanci nisu sve podjednako opasne za ljudski organizam. Razlikuju se sljedeće klase:

1. Prva klasa uključuje izuzetno opasne supstance i jedinjenja. Za smrtni ishod bit će dovoljno da u želudac uđe 15 mg tvari po kilogramu tjelesne težine. Primjeri uključuju sljedeće: kalijum cijanid, živu, nikotin i druge.
2. Druga klasa uključuje visoko opasne supstance. Smrtonosna doza se kreće od 15 do 150 mg po kilogramu tjelesne težine, s obzirom na svojstva tvari. Ova jedinjenja imaju negativan uticaj ne samo na ljude, već i na životnu sredinu. To uključuje: arsen, litijum, olovo, hloroform.
3. Umjereno opasna je treća klasa opasnosti hemikalija. Za smrtonosni ishod dovoljno je 500-2500 mg / kg. Kada se proguta, smrtonosna doza je 150-5000 mg/kg tjelesne težine. Ova klasa uključuje: benzin, jedinjenja aluminijuma i mangana. Budući da se mnoge supstance ove klase često koriste u svakodnevnom životu, njima se ne treba rukovati nemarno.
4. Najbezopasnije su tvari male opasnosti, jer se razlikuju po niskoj toksičnosti i opasnosti. Ove tvari nas često okružuju, na primjer, amonijak se može naći u svakom ormariću s lijekovima, kerozin se koristi u lampama, etanol se koristi u medicini i nalazi se u alkoholnim pićima.

Nije važno koliko klasa opasnosti postoji, važno je sa svim njima postupati krajnje oprezno, poštovati sve sigurnosne mjere pri radu s njima.

Klasifikacija supstanci prema njihovom dejstvu na organizam

Sve dostupne hemikalije i jedinjenja razlikuju se jedni od drugih ne samo po stepenu toksičnosti, već i po prirodi uticaja na ljude.

U zavisnosti od pripadnosti klasi opasnosti, svim supstancama se dodeljuje određena boja.

1. Izuzetno opasne supstance su označene crvenom bojom.
2. Visok stepen opasnosti je označen narandžastom bojom.
3. Umjereno opasne su žute boje.
4. Supstance koje su klasifikovane kao niskorizične označene su zelenom bojom.

Klasifikacija supstanci u smislu toksičnih efekata

Potpuno različite toksičnosti hemikalija, klase opasnosti u tom pogledu, razlikuju se sljedeće:

1. Supstance koje imaju nervno-paralitičko dejstvo uključuju: insekticide, nikotin, sarin.
2. Spojevi koji uzrokuju upalne procese i nekrotične promjene u kombinaciji s općim toksičnim djelovanjem. Primjer je: sirćetna esencija, arsen, živa.
3. Spojevi koji uzrokuju konvulzije, komu, cerebralni edem, odnosno imaju opće toksično djelovanje. Tu spadaju: cijanovodonična kiselina, ugljen monoksid, alkohol.
4. Sredstva za gušenje (fosten, dušikovi oksidi).
5. Supstance koje izazivaju suzenje i iritaciju sluzokože. Primjer je: parovi kiselina i alkalija.
6. Supstance i spojevi koji utiču na psihu. To uključuje narkotičke supstance, atropin i druge.

Posebna pažnja se mora obratiti ako se koristi ili dolazi u kontakt sa ovim supstancama.

Međunarodna klasifikacija

Razmotrili smo koliko klasa opasnosti hemikalija postoji prema GOST-u, ali postoji i podjela zasnovana na međunarodnim zahtjevima. Predstavlja 9 grupa, od kojih svaka ima svoja pravila za transport i skladištenje.

1. Supstance koje mogu lako eksplodirati ili se zapaliti.
2. Druga klasa uključuje supstance koje su zapaljive, otrovne, hemijski nestabilne.
3. Hemikalije u tečnom stanju koje su lako zapaljive spadaju u klasu 3.
4. Klasa 4 uključuje čvrste tvari koje se mogu samozapaliti ili zapaliti nakon vanjskog izlaganja.
5. Organski oksidanti spadaju u 5. klasu, jer su u stanju da oslobađaju kiseonik koji podržava sagorevanje.
6. Klasa 6 - to su otrovne tvari koje uzrokuju teška trovanja ili dovode do smrti kada se udišu para.
7. Sljedeća klasa su radioaktivne tvari.
8. Korozivne supstance su osma klasa opasnosti.
9. Klasa 9 obuhvata sve ostale supstance koje nisu spadale u prethodne klase, ali donekle mogu biti opasne.

Kako se zaštititi od opasnih materija

Važno je ne samo poznavati klasu opasnosti hemikalija, već i biti u stanju minimizirati stepen uticaja na ljudski organizam i prirodu. Da biste to učinili, možete koristiti sljedeće metode:

• Smjestite otrovne i štetne tvari u poduzeća što dalje od radnih mjesta.
• Imati moderan i efikasan sistem ventilacije za uklanjanje opasnih materija.
• Koristite ličnu zaštitnu opremu na vrijeme.
• Koristite moderne metode prečišćavanja vode prije ispuštanja u okoliš.
• Razrijediti štetna jedinjenja do prihvatljivih koncentracija.

Korištenje ovih dostupnih metoda omogućit će zaštitu čovjeka i prirode od djelovanja štetnih kemikalija u najvećoj mogućoj mjeri.

Sažimanje

Da sumiramo sve što je rečeno, moguće je ne samo izdvojiti klasu opasnosti hemikalija, već i napomenuti sljedeće vrste izloženosti štetnim spojevima:

1. Nadražujuće djelovanje, ako dođu na kožu, izazivaju crvenilo, na primjer, fluor, fosfor itd.
2. Kauterizirajuće djelovanje tvari može uzrokovati opekotine različitog stepena. To uključuje: amonijak, hlorovodoničnu kiselinu.
3. Supstance koje guše mogu dovesti do gušenja i smrti. Fozgen i hloropikrin imaju ovaj efekat.
4. Tvari s toksičnim djelovanjem mogu uzrokovati trovanje različite težine. To uključuje: sumporovodik, cijanovodičnu kiselinu, etilen oksid i druge.
5. Mutagene supstance mogu izazvati pojavu mutacija.
6. Izloženost kancerogenim tvarima dovodi do razvoja raka.

Neke klasifikacije također oslobađaju narkotičke tvari, koje ulazeći u tijelo izazivaju ovisnost i postupno trovanje tijela.

Tako smo se upoznali sa raznolikošću hemikalija koje nas okružuju skoro svuda. Gotovo je nemoguće zamisliti modernu industriju i proizvodnju bez hemije. Ali kako ne biste naštetili svom tijelu u procesu interakcije sa štetnim tvarima, morate biti posebno oprezni i poznavati pravila skladištenja i transporta.

Za razliku od nekih vrsta polja, poput elektromagnetnih.

Obično se (pri relativno niskim temperaturama i gustoćama) materija sastoji od čestica, među kojima se najčešće susreću elektroni, protoni i neutroni. Posljednja dva tvore atomske jezgre, a sve zajedno - atome (atomsku supstancu), od kojih - molekule, kristale i tako dalje. U nekim uslovima, kao na primer u neutronskim zvezdama, mogu postojati prilično neobične vrste materije. Koncept supstance se ponekad koristi u filozofiji kao ekvivalent latinskom terminu substantia .

Svojstva materije

Sve supstance se mogu širiti, skupljati, pretvarati u gas, tečnost ili čvrstu materiju. Mogu se mešati, dobijajući nove supstance.

Svaka supstanca ima skup specifičnih svojstava – objektivnih karakteristika koje određuju individualnost određene supstance i na taj način omogućavaju njeno razlikovanje od svih ostalih supstanci. Najkarakterističnija fizičko-hemijska svojstva uključuju konstante - gustinu, tačku topljenja, tačku ključanja, termodinamičke karakteristike, parametre kristalne strukture, hemijska svojstva.

Agregatna stanja

Gotovo sve hemikalije, u principu, mogu postojati u tri agregatna stanja – čvrstom, tečnom i gasovitom. Dakle, led, tečna voda i vodena para su čvrsta, tečna i gasovita stanja iste hemijske supstance - vode H 2 O. Čvrsti, tečni i gasoviti oblici nisu individualne karakteristike hemikalija, već samo odgovaraju različitim, zavisno od spoljašnjih fizičkih uslova do stanja postojanja hemikalija. Stoga je nemoguće vodi pripisati samo znak tečnosti, kiseoniku - znak gasa, a natrijum hloridu - znak čvrstog stanja. Svaka od ovih (i sve druge supstance) pod promenljivim uslovima može preći u bilo koje drugo od tri agregatna stanja.

U prelasku sa idealnih modela čvrstog, tekućeg i gasovitog stanja u realna stanja materije, pronađeno je nekoliko graničnih međutipova, od kojih su dobro poznati amorfno (staklasto) stanje, stanje tečnog kristala i visoko elastično (polimerno) stanje. U tom smislu, često se koristi širi koncept „faze“.

U fizici se smatra četvrto agregatno stanje materije - plazma, delimično ili potpuno jonizovana materija, u kojoj je gustina pozitivnih i negativnih naelektrisanja ista (plazma je električno neutralna).

Pod određenim uvjetima (obično prilično drugačijim od običnih), određene tvari mogu prijeći u posebna stanja kao što su superfluidna i supravodljiva.

Supstanca u hemiji

U hemiji supstanca je vrsta materije sa određenim hemijskim svojstvima – sposobnošću da na određeni način učestvuje u hemijskim reakcijama.

Sve hemikalije se sastoje od čestica—atoma, jona ili molekula; dok se molekul može definisati kao najmanja čestica hemijske supstance koja ima sva njena hemijska svojstva. U stvari, hemijska jedinjenja mogu biti predstavljena ne samo molekulima, već i drugim česticama koje mogu promeniti njihov sastav. Hemijska svojstva tvari, za razliku od fizičkih, ne zavise od