Материалы ВИОН применяются для очистки вентиляционных отходящих газовых выбросов промышленности от растворимых компонентов, аэрозолей кислот и солей тяжелых металлов, где их используют главным образом в виде нетканых иглопробивных полотен.

Ход работы:

Взвесить 2 гр. катионита ВИОН КН-1 (сухого). Насыпать в бюретку. Пропускать через колонку заполненным катионитом исходный раствор CuCl 2 (3,6 ммоль/л). Далее отдираем пробы по 50 мл титрованием. На основе методики (пункт 3.1) определяем оптическую плотность пробы и находим концентрацию меди. Результаты представлены в таблице 3.5.

Таблица 3.5

Построили график зависимости концентрации меди в фильтрате от объема прошедшего через ионит раствора.

Рис. 3.4

Процесс сорбции заключается в полном поглощении первых порций катионов катионитом, причем область поглощения постепенно перемещается по колонке к выходу. После этого наступает момент, когда, в силу исчерпания емкости катионита, катионы начинают выходить из колонны. Из графика видно, что концентрация меди на выходе из колонки увеличивается постепенно и имеет вид S-образной кривой, начиная от нулевых концентраций до максимальной. Эта кривая растягивается при маленьких концентрациях солей.

Рассчитали количество меди, поглотившегося колонкой до полного насыщения катионита, как площадь фигуры, ограниченной S-образной кривой и прямой максимальной концентрации:

н = ?Vi*(Cmax - Ci) (3)

где Vi = 50 мл,

Cmax = 3,6ммоль

н1 = 2,20 ммоль.

Рассчитали объемную емкость катионита:

з1 = н1/m к = 2,20/2 = 1,10 ммоль/гр. катионита.

Обсуждение результатов

В ходе экспериментальных работ определили полную обменную емкость трех различных катионитов (КУ-2-8, КУ-1, ВИОН КН-1). Результаты представлены на рисунке 3.5.

Полная обменная емкость катионита пропорциональна площади фигуры, ограниченной S-образной кривой и прямой максимальной концентрации. Как видно из рисунка 3.5. Емкости различных ионитов различны и меньше полной обменной емкости катионитов заявленных в паспорте. Так полная обменная емкость катионита КУ-2-8 найдена эксперементальным путем ниже паспортного значения на 28%, полная обменная емкость КУ-1 ниже паспортного значения на 57%, а ПОЕ катионита ВИОН КН-1 ниже на 39%. Эти данные необходимо учитывать при расчете и конструировании ионообменных аппаратов и фильтров.

Ионный обмен протекает на тех адсорбентах, которые являются полиэлектролитами (ионообменники, иониты, ионообменные смолы).

Ионный обменом называется процесс эквивалентного обмена ионов, находящихся в ионообменнике, на другие ионы того же знака, находящиеся в растворе. Процесс ионного обмена обратим.

Иониты подразделяются на катиониты, аниониты и амфотерные иониты.

Катиониты – вещества, содержащие в своей структуре фиксированные отрицательно заряженные группы (фиксированные ионы), около которых находятся подвижные катионы (противоионы), которые могут обмениваются с катионами, находящимися в растворе (рис. 81).

Рис. 81. Модель матрицы полиэлектролита (катионита) с фиксированными анионами и подвижными противоионами, где – – фиксированные ионы;

– коионы, – противоионы

Различают природные катиониты: цеолиты, пермутиты, силикагель, целлюлоза, а также искусственные: высокомолекулярные твердые нерастворимые ионогенные полимеры, содержащие чаще всего сульфогруппы, карбоксильные, фосфиновокислые, мышьяковокислые или селеновокислые группы. Реже применяются синтетические неорганические катиониты, являющиеся чаще всего алюмосиликатами.

По степени ионизации ионогенных групп катиониты делят на сильнокислотные и слабокислотные. Сильнокислотные катиониты способны обменивать свои подвижные катионы на внешние катионы в щелочной, нейтральной и кислой средах. Слабокислотные катиониты обменивают противоионы на другие катионы только в щелочной среде. К сильнокислотным относят катиониты с сильно диссоциированными кислотными группами – сульфокислотными. К слабокислотным относят катиониты, содержащие слабодиссоциированные кислотные группы – фосфорнокислотные, карбоксильные, оксифенильные.

Аниониты – ионообменники, которые содержат в своей структуре положительно заряженные ионогенные группы (фиксированные ионы), около которых находятся подвижные анионы (противоионы), которые могут обмениваться с анионами, находящимися в растворе (рис. 82). Различают природные и синтетические аниониты.

Рис. 82. Модель матрицы полиэлектролита (анионита) с фиксированными катионами и подвижными противоионами, где + – фиксированные ионы;

– коионы, – противоионы

Синтетические аниониты содержат в макромолекулах положительно заряженные ионогенные группы. Слабоосновные аниониты имеют в своем составе первичные, вторичные и третичные аминогруппы, сильноосновные аниониты содержат группы четвертичных ониевых солей и оснований (аммониевых, пиридиниевых, сульфониевых, фосфониевых). Сильноосновные аниониты обменивают подвижные анионы в кислой, нейтральной и щелочной средах, слабоосновные – только в кислой среде.

Амфотерные иониты содержат и катионные, и анионные ионогенные группы. Эти иониты могут сорбировать одновременно и катионы и анионы.

Количественной характеристикой ионита является полная обменная емкость (ПОЕ). Определение ПОЕ можно осуществить статическим или динамическим методом, основанном на реакциях, протекающих в системе «ионит – раствор»:

RSO 3 – H + + NaOH → RSO 3 – Na + + H 2 O

RNH 3 + OH – + HCl → RNH 3 + Cl – + H 2 O

Емкость определяется числом ионогенных групп в ионите и поэтому теоретически должна быть постоянной величиной. Однако практически она зависит от ряда условий. Различают статическую обменную емкость (СОЕ) и динамическую обменную емкость (ДОЕ). Статическая обменная емкость - полная емкость, характеризующая общее количество ионогенных групп (в миллиэквивалентах), приходящихся на единицу массы воздушно-сухого ионита или нa единицу объема набухшего ионита. Природные иониты имеют небольшую статическую обменную емкость, не превышающую 0,2-0,3 мэкв/г. Для синтетических ионообменных смол она находится в пределах 3-5 мэкв/г, а иногда достигает 10,0 мэкв/г.

Динамическая, или рабочая, обменная емкость относится только к той части ионогеппых групп, которые участвуют в ионном обмене, протекающем в технологических условиях, например, в ионообменной колонке при определенной относительной скорости движения ионита и раствора. Динамическая емкость зависит от скорости движения, размеров колонки и других факторов и всегда меньше статической обменной емкости.

Для определения статической обменной емкости ионитов применяют различные методы. Все эти методы сводятся к насыщению ионита каким-либо ионом, затем вытеснению его другим ионом и анализу первого в растворе. Например, катионит удобно полностью перевести в Н + -форму (противоионами являются ионы водорода), затем промыть его раствором хлорида натрия и полученный кислый раствор оттитровать раствором щелочи. Емкость равна отношению количества перешедшей в раствор кислоты к навеске ионита.

При статическом методе титруют кислоту или щелочь, которые в результате ионообменной адсорбции появляются в растворе.

При динамическом методе ПОЕ определяется с помощью хроматографических колонок. Через колонку, заполненную ионообменной смолой, пропускают раствор электролита и регистрируют зависимость концентрации поглощаемого иона в выходящем растворе (элюате) от объема прошедшего раствора (выходная кривая). ПОЕ рассчитывают по формуле

,

(337)

где V общ – суммарный объем раствора, содержащий вытесненную из смолы кислоту; с – концентрация кислоты в этом растворе; m – масса ионообменной смолы в колонке.

Константу равновесия ионного обмена можно определить из данных о равновесном распределении ионов в статических условиях (равновесное состояние при ионном обмене описывается законом действия масс), а также динамическим методом по скорости перемещения зоны вещества по слою смолы (элюентная хроматография).

Для реакции ионного обмена

константа равновесия равна

,

(338)

где , – концентрация ионов в ионите; , – концентрация ионов в растворе.

Применяя иониты, можно умягчить воду или опреснять засоленную воду и получать пригодную для фармацевтических целей. Другое применение ионообменной адсорбции в фармации состоит в использовании его для аналитических целей как метода извлечения из смесей того или другого анализируемого компонента.

Примеры решения задач

1. В 60 мл раствора с концентрацией некоторого вещества 0,440 моль/л поместили активированный уголь массой 3 г. Раствор с адсорбентом взбалтывали до установления адсорбционного равновесия, в результате чего концентрация вещества снизилась до 0,350 моль/л. Вычислите величину адсорбции и степень адсорбции.

Решение:

Адсорбция рассчитывается по формуле (325):

По формуле (326) определяем степень адсорбции

2. По приведенным данным для адсорбции димедрола на поверхности угля рассчитайте графически константы уравнения Ленгмюра:

Рассчитайте адсорбцию димедрола при концентрации 3,8 моль/л.

Решение:

Для графического определения констант уравнения Ленгмюра используем линейную форму этого уравнения (327):

Рассчитаем значения 1/а и 1/с :

Строим график в координатах 1/а – 1/с (рис. 83).

Рис. 83. Графическое определение констант уравнения Ленгмюра

В том случае, когда точка х = 0 расположена за пределами рисунка, используют второй способ y=ax+b . Вначале выбираем две любые точки, лежащие на прямой (рис. 83) и определяем их координаты:

(·)1(0,15; 1,11); (·)2 (0,30; 1,25).

b= y 1 – ax 1 = 0,11 – 0,93· 0,15 = 0,029.

Получаем, что b = 1/а ¥ = 0,029 мкмоль/м 2 , следовательно а ¥ = 34,48 мкмоль/ м 2 .

Константа адсорбционного равновесия K определяется следующим образом:

Рассчитаем адсорбцию димедрола при концентрации 3,8 моль/л по уравнению Ленгмюра (327):

3. При изучении адсорбции бензойной кислоты на твердом адсорбенте получены следующие данные:

Решение:

Для расчета констант уравнения Фрейндлиха необходимо использовать линейную форму уравнения (332), в координатах lg(х/т ) – lgс изотерма имеет вид прямой.

Найдем значения lg c и lg x/m , входящие в линеаризованное уравнение Фрейндлиха.

Строим график в координатах lg(х/т ) – lgс (рис. 84).

Рис. 84. Графическое определение констант уравнения Фрейндлиха

Так как точка х = 0 расположена за пределами рисунка (84), используем второй способ определения коэффициентов прямой y=ax+b (См. «Вводный блок. Основы математической обработки экспериментальных данных»). Вначале выбираем две любые точки, лежащие на прямой (например, точки 1 и 2) и определяем их координаты:

(·)1 (–2,0; –0,28); (·)2 (–1,0; 0,14).

Затем рассчитываем угловой коэффициент по формуле:

b= y 1 – ax 1 = –0,28 – 0,42 · (–2,0) = 0,56.

Константы уравнения Фрейндлиха равны:

lgK = b= 0,56; K = 10 0,56 = 3,63;

1/n = а = 0,42.

Рассчитаем адсорбцию бензойной кислоты при концентрации 0,028 моль/л, используя уравнение Фрейндлиха (330):

4. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по данным об адсорбции газообразного азота:

Площадь, занимаемая молекулой азота в плотном монослое, равна 0,08 нм 2 , плотность азота 1,25 кг/м 3 .

Решение:

Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции БЭТ в линейной форме имеет вид (333)

Для построения графика определим значения:

Строим график в координатах – p/p s (рис. 85).

Используем первый способ (См. «Вводный блок. Основы математической обработки экспериментальных данных») определения коэффициентов прямой y=ax+b. По графику определяем значение коэффициента b , как ординату точки, лежащей на прямой, у которой абсцисса равна 0 (х = 0): b = 5.Выбираем точку на прямой и определяем ее координаты:

(·)1 (0,2; 309).

Затем рассчитываем угловой коэффициент:

Рис. 85. Графическое определение констант уравнения изотермы полимолекулярной адсорбции БЭТ

Константы уравнения изотермы полимолекулярной адсорбции БЭТ равны:

; .

Решая систему уравнений, получаем а ∞ = 6,6·10 –8 м 3 /кг.

Чтобы вычислить предельное значение адсорбции, отнесем а ∞ к 1 моль:

.

Величину удельной поверхности адсорбента находим по формуле (329):

5. Полистирольный сульфокатионит в Н + -форме массой 1 г внесли в раствор KCl с исходной концентрацией с 0 = 100 экв/м 3 объемом V = 50 мл и смесь выдержали до равновесного состояния. Рассчитайте равновесную концентрацию калия в ионите, если константа ионообменного равновесия = 2,5, а полная обменная емкость катионита ПОЕ = 5 моль-экв/кг.

Решение:

Для определения константы ионного обмена используем уравнение (338). В смоле ионы Н + обмениваются на эквивалентное количество ионов K

Масса сульфокатионита в Н + -форме определяется по формуле (337):

Суммарное количество анионита в ОН – -форме равно:

Масса анионита в ОН – -форме также определяется по формуле (337):

Некоторые фильтрующие материалы (иониты ) способны поглощать из воды положительные ионы (катионы) в обмен на эквивалентное количество ионов катионита.

Умягчение воды катионированием основано на явлении ионного обмена (ионообменные технологии), сущность которого состоит в способности ионообменных фильтрующих материалов (иониты – катиониты) поглощать из воды положительные ионы в обмен на эквивалентное количество ионов катионита.

Основной рабочий параметр катионита – обменная ёмкость ионита, которая определяется количеством катионов, которые катионит может обменять в течение фильтроцикла. Обменная ёмкость измеряется в грамм-эквивалентах задержанных катионов на 1м 3 катионита, находящегося в набухшем (рабочем) состоянии после пребывания в воде, т.е. в таком состоянии, в котором катионит находится в фильтрате.

Бывает полная и рабочая (динамическая) обменная емкость катионита. Полная обменная ёмкость катионита – то количество катионов кальция Са +2 и магния Мg +2 , которое может задержать 1 м 3 катионита, находящегося в рабочем состоянии, до того момента, когда жесткость фильтрата сравнивается с жесткостью исходной воды. Рабочая обменная емкость катионита – то количество катионов Са +2 и Мg +2 , которое задерживает 1м 3 катионита до момента «проскока» в фильтрат катионов солей жесткости.

Обменная ёмкость, отнесенная ко всему объему катионита, загруженного в фильтр, называют емкостью поглощения фильтра умягчения воды.

В умягчителе очищаемая вода проходит через слой катионита сверху вниз. При этом на определённой глубине фильтрующего слоя происходит максимальное умягчение воды ( от солей жёсткости). Слой катионита, который участвует в умягчении воды , называется зоной умягчения (рабочий слой катионита). При дальнейшем умягчении воды верхние слои катионита истощаются и теряют ионообменную способность. В ионный обмен вступают нижние слои катионита и зона умягчения постепенно опускается. Через некоторое время наблюдаются три зоны: работающего, истощенного и свежего катионита. Жесткость фильтрата будет постоянной до момента совмещения нижней границы зоны умягчения с нижним слоем катионита. В момент совмещения начинается «проскок» катионов Са +2 и Мg +2 и увеличение остаточной жесткости, пока она не станет равной жесткости исходной воды, что свидетельствует о полном истощении катионита.

Рабочие параметры системы смягчения воды () определяются по формулам:

Е p = QЖ и (г-экв/м 3)
Е p = е p V к,
V к = аh к
е p = QЖ и / аh к
Q = v к aT к = е p аh к / Ж и
T к = е p h к /v к Ж и.

где:
е p – рабочая ёмкость катионита, м-экв/м 3
V к – объём загруженного в умягчитель катионита в набухшем состоянии, м 3
h к – высота слоя катионита, м
Ж и – жесткость исходной воды, г-экв/ м 3
Q – количество умягченной воды, м 3
а – площадь поперечного сечения фильтра-умягчителя воды, м 2
v к – скорость фильтрования воды в катионитовом фильтре
T к – длительность работы установки умягчения воды (межрегенерационный период)

На вторую ступень натрий-катионирования поступает вода с содержанием 7,5 мг-экв/дм3 катионов натрия. Тогда соотношение концентраций С2 Na /Жо = 7,52 /0,1 = 562. В этом случае обменная емкость катио-

нита принимается по технологическим данным из табл. 2.12 и составляет Ер = 250 г-экв/м3 .

Таблица 2.14

5. Число регенераций каждого фильтра в сутки «n» рассчитывается по формуле:

n = А / f Нсл Ер а = 139,2 / (3,14 1,5 250 1) ≈ 0,1 регенерация в сутки или 1 раз в течение 10 суток.

6. Расход 100%-й поваренной соли на одну регенерацию фильтра определяется уравнением:

Qс = (Ер f Нсл qс ) /1000 = (250 3,14 1,5 350)/1000 = 412 кг, где

qс – удельный расход соли на регенерацию г/г-экв, равный 350 г/г-экв. 7. Суточный расход технической соли на регенерацию фильтров

рассчитывается по уравнению:

Qт.с = (Qс n а 100) / 93 = (412 0.1 1 100) /93 = 44,3 кг/сут, где в этом выражении «93» – содержание NaCI в технической соли, %.

8. Расход воды на одну регенерацию натрий-катионитового фильтра слагается из следующих составляющих:

а) расхода воды на взрыхляющую промывку фильтра, м3 , определяемого из соотношения:

Qвзр = i f 60 t /1000 = 4 3,14 60 30/1000 = 23 м3 , где

i, t – интенсивность и длительность взрыхляющей промывки соответственно, принимаемые по табл. 2.12.

б) расхода воды на приготовление регенерационного раствора соли, м3 :

Qр.р = (Qс 100) / (1000 bρ) = 412 100/1000 10 1,071 = 3,85 м3 ,

где b – концентрация регенерационного раствора, %. Концентрация регенерационного раствора для первой ступени натрий-катионирования составляет 5…8 %, для второй ступени ионирования 8…12 %. Прини-

маем концентрацию регенерационного раствора равным b = 10 %,

ρ – плотность 10%-го регенерационного раствора, т/м3 , принимается по таблице плотностей водных растворов, Приложение 3, и составля-

ет ρ = 1,071 т/м3 для b = 10 %.

в) расхода воды на отмывку катионита от продуктов регенерации, м3

Qотм = q f Нсл = 6 3,14 1,5 = 29 м3 , где

q – удельный расход воды на отмывку катионита, равный 6 м3 /м3 , определяемый по табл. 2.12.

Тогда расход воды на одну регенерацию составит: Qс.н = Qвзр + Qр.р + Qотм = 23 + 3,85 + 29 ≈ 56 м3 .

9. Среднечасовой расход воды на собственные нужды натрийкатионитовых фильтров второй ступени определяется в соответствии с выражением:

Qс.н.NaII (час) = (Qс.н. а n)/ 24 = (56 1 0,1) / 24 = 0,23 м3 /ч.

Примем с запасом Qс.н. (час) = 0,5 м3 /ч.

Это количество воды будет подвергаться первичному натрийкатионированию для собственных нужд натрий-катионитовых фильтров второй ступени.

2.8.3. Расчет натрий-катионитовых фильтров первой ступени

1. Через эти фильтры будет пропускаться следующее количество

QNaI = 58 + 0,5 = 58,5 м3 /ч.

2. На первичные натрий-катионитовые фильтры вода поступает после предвключенных водород-катионитовых фильтров, регенерированных недостатком кислоты (с «голодной» регенерацией). Общая жест-

кость водород-катионированной воды составляет:

Жо = Жнк + Щост = 1 + 0,7 = 1,7 мг-экв/дм3 ,

где Жнк – исходная некарбонатная жесткость воды, поступающей на Н-катионитовые фильтры; мг-экв/ дм3 ; Щост – остаточная после декарбонизации щелочность, мг-экв/дм3 .

3. Скорость фильтрования через основные натрий-катионитовые фильтры допускается в пределах 15…30 м/ч. Следовательно, необходимая площадь фильтрования должна составлять:

58,5/15…58,5/30 = 3,9…1,95 м2 .

Из существующих стандартных фильтров (табл. 2.10) выбираем фильтры, у которых:

диаметр – D = 2000 мм;

площадь фильтрования каждого – f = 3,14 м2 ; высота слоя сульфоугля Нсл = 1,8 м.

4. Принимаем их к установке в количестве 3 шт. с таким расчетом, чтобы в наихудшем случае один из них был в полезной работе, один – на регенерации и один, не загруженный сульфоуглем, служил для гидроперегрузки угля и замены катионитного фильтра, выключаемого на ремонт или ревизию. Нормально, таким образом, будут работать два фильтра, а = 2.

5. Устанавливаются скорости фильтрования в нормальном и форсированном режимах.

При этом нормальная скорость фильтрования составляет:

wн = QNaI / (f а) = 58,5/ (3,14 2) = 9,3 м/ч.

На периоды регенерации в работе будет оставаться один фильтр с максимальной скоростью фильтрования:

wмax = QNaI / = 58,5/ 3,14 = 18,6 м/ч.

6. По выражению (2.9) рассчитывается рабочая обменная емкость Ер катионита, в качестве которого выбран сульфоуголь с крупностью зерен 0,5…1,1 мм:

Ер = α β Еп – 0,5 q Жо ,

где q – удельный расход воды на отмывку сульфоугля, равный для первой ступени натрий-катионирования q = 4 м3 / м3 и определяемый по табл. 2.12.

По табл. 2.12 находится удельный расход соли на регенерацию сульфоугля qс . Для первой ступени натрий-катионирования при жесткости обрабатываемой воды до 5 мг-экв/дм3 он составляет qс = 120 мгэкв/дм3 .

По удельному расходу соли, пользуясь табл. 2.13, определяется коэффициент эффективности регенерации α = 0,67.

Коэффициент β находится по табл. 2.14 и при величине отношения СNa 2 /Жо = 7,52 /1,7 = 33 не определяется. Поэтому целесообразно принять рабочую обменную емкость сульфоугля при натрий-

катионировании в соответствии с данными табл. 2.15, согласно которым Ер = 200 г-экв/м3 .

Таблица 2.15

Рабочая обменная способность сульфоугля при натрий-катионировании

7. Число регенераций каждого фильтра в сутки «n» равно:

n = (24 Жо QNa1 )/ (f Нсл Ер а) = 24 1,7 58,5/ 3,14 1,8 180 2 = 1,17.

Принимаем число регенераций n = 1 раз в сутки.

8. Расход 100%-й поваренной соли на одну регенерацию фильтра определяется уравнением:

Qс = (Ер f Нсл qс ) / 1000 = 200 3,14 1,8 120/ 1000 ≈ 136 кг. 9. Суточный расход технической соли составит:

Qт.с = (Qс n а 100) / 93 = (136 1 2 100) / 93 = 292,5 кг/сут. 10. Расход воды на взрыхляющую промывку фильтра равен:

Qвзр = (i f 60 t) /1000 = (4 3,14 60 30) /1000 = 23 м3 ,

где i, t – интенсивность и время взрыхления соответственно, эти величины определяются по табл. 2.12.

11. Расход воды на приготовление регенерационного раствора рассчитывается согласно выражению:

Qр.р = (Qc 100) / (1000 b ρ) = 136 100 / 1000 8 1,056 = 1,6 м3 ,

где b и ρ – концентрация и плотность регенерационного раствора, b = 8 %, табл. 4.8; ρ (при b = 8 %) = 1,056 т/м3 (Приложение 3).

12. Расход воды на отмывку катионита определяется по формуле: Q отм = q f Нсл = 4 3,14 1,8 = 23 м3 .

13. Тогда расход воды на одну регенерацию натрий-катионитового

фильтра слагается из составляющих:

Qс.н. = Qвзр + Qр.р. + Qотм = 23 + 1,6 + 23 ≈ 48 м3 .

14. Среднечасовой расход воды на собственные нужды натрий-ка- тионитовых фильтров определяется на основании:

Qс.н.NaI (час) = (Qс.н. n a) / 24 = 48 1 2 /24 = 4 м3 /ч.

2.8.4. Расчет предварительных водород-катионитовых фильтров с «голодной» регенерацией

1. Среднечасовой расход воды, поступающей на предварительные Н-катионитовые фильтры, должен обеспечивать требуемую производительность водоподготовительной установки на питание паровых котлов Q и собственные нужды Н-катионитовых и натрий-катионитовых

фильтров I и II ступеней:

Qгол = Q + Qс.н.NaI + Qс.н.NaII = 58 + 4,0 + 0,5 = 62,5 м3 /ч.

Кроме того, предварительные водород-катионитовые фильтры должны обеспечивать расход воды на горячее водоснабжение в количестве 272 м3 /ч и подпитку тепловых сетей в размере 13 м3 /ч:

ИТОГО: Qгол = 62,5 + 272 + 13 ≈ 348 м3 /ч.

2. При заданной производительности оценивается требуемая для этого общая площадь фильтрования:

F = Qгол / w = 348/10 = 34,8 м2 ,

где w – скорость фильтрования, которая, исходя из опыта эксплуатации водород-катионитовых фильтров с «голодной» регенерацией, находится в диапазоне значений 10…20 м/ч .

Принимаем скорость фильтрования равной w = 10 м/ч.

3. При известной общей площади фильтрования, зная характеристику стандартного фильтра, можно рассчитать необходимое количество фильтров по соотношению:

а = F/f = 34,8 / 6,95 = 5 штук, где

f – площадь фильтрования стандартного водород-катионитоваго фильтра при «голодной» регенерации, устанавливаемая по табл. 2.16.

Полагая, что при средней длительности каждой регенерации 2…2,5 часа одновременно будут находиться в регенерации два предварительных Н-катионитовых фильтра и один Н-катионитовый фильтр должен быть в резерве (для гидроперегрузки и подключения в работу на время ремонта одного из фильтров), принимаем к установке 8 предварительных Н-катионитовых фильтров с параметрами:

диаметр фильтра – D = 3400 мм; высота слоя – Нсл = 2,5 м;

площадь фильтрования – f = 6,95 м2 .

Таблица 2.16

Водород-катионитовые фильтры (при «голодной» регенерации)

4. Карбонатная жесткость (щелочность) исходной воды при прохождении через предварительные Н-катионитные фильтры, отрегенерированные теоретически необходимым количеством серной кислоты, будет снижаться в среднем с 9,0 до 0,7 мг-экв/дм3 .

Количество солей жесткости, удаляемых на фильтрах, определяется по формуле :

Агол = 24 Qгол (Жк – Жк.ост ) = 24 348 (9,0 – 0,7) = 69321,6 г-экв/сут.

5. Рабочая обменная способность сульфоугля при водород-катиони- ровании с «голодной» регенерацией принимается по табл. 2.17 по параметрам «К» и «А».

Для этого рассчитываются:

– характеристики катионного состава исходной воды «К»:

К = Na+ / Жо = 7,5 / 10 = 0,75 и

– характеристики анионного состава исходной воды «А»:

А = HCO 3 ¯/ (CI¯ + SO4 2 ¯)= 9,0/ (5,5 + 3) = 1,06.

Для исходной воды данного состава при 0 ≤ К ≤ 1; 10 ≥ А ≥ 1 ра-

бочая обменная способность сульфоугля принимается равной Ер гол = 300 г-экв/м3 .

6. При этом число регенераций каждого фильтра в сутки составит:

n = Агол / (f Нсл Ер гол а) = 69321,6 / (9,1 2,5 300 5) = 2,66.

Принимаем число регенераций n = 3 р/сут.

7. Расход 100%-й серной кислоты на одну регенерацию определяются по уравнению:

Qк (гол) = (qк f Нсл Ер гол ) / 1000 = (45 6,95 2,5 300) / 1000 = 235 кг,

здесь qк = 45 г/г-экв – удельный расход серной кислоты при «голодном» режиме регенерации, который принимается по табл. 2.17.

Cтраница 1

Рабочая обменная емкость катионита зависит от рода катио-иита, общей степени минерализации воды, соотношения и размера карбонатной и некарбонатной жесткости, скорости фильтрования.  

Рабочая обменная емкость катионита зависит от вида улавливаемых из воды катионов, солевого состава обрабатываемой воды, значения рН % воды, высоты слоя катионита, скорости фильтрования, режима эксплуатации катионитовых фильтров и удельного расхода на регенерацию поваренной соли.  

Рабочая обменная емкость катионита зависит от вида улавливаемых из воды катионов, соотношения солевых компонентов в обрабатываемой воде, значения рН воды, высоты слоя катионита, скорости фильтрования, режима эксплуатации катионитных фильтров и удельного расхода регенерирующего реагента.  

Рабочая обменная емкость катионита является величиной переменной, которая зависит от условий эксплуатации, состава исходной воды и от природы обменного катионита.  

На рабочую обменную емкость катионита оказывают влияние также анионный состав воды и величина его общего солесодержания. Влияние этих факторов проявляется в различной степени для одного и того же катионита при Н - и Na-катионировании, а также для различных катионитов. Если при Na-катионировании анионный состач не оказывает существенного влияния на рабочую обменную емкость сульфоугля, то при Н - катионировании он приобретает решающее значение.  

Различают полную и рабочую обменную емкость катионита. Последняя зависит от типа катионита, полноты его регенерации, общего содержания солей в исходной воде и высоты фильтрующего слоя.  

После истощения рабочей обменной емкости катионита он теряет способность умягчать воду и его необходимо регенерировать.  

Для восстановления рабочей обменной емкости катионита необходимо извлечь из него задержанные катионы, заменив их обменными катионами. Процесс восстановления обменной емкости истощенного катионита называется его регенерациой. Вследствие относительно большой концентрации катионов натрия в регенерационном растворе происходит замена ими поглощенных ранее катионов кальция и магния.  

На величину рабочей обменной емкости катионита значительное влияние оказывает высота фильтрующего слоя. С увеличением ее возрастает время контактирования умягчаемой воды с катио-нитом и поэтому возрастает степень его использования.  

Для поддержания нормальной рабочей обменной емкости катионита последний регулярно должен освобождаться от мелких фракций.  

Влияние на рабочую обменную емкость катионита оказывает скорость фильтрования, сказываясь в одинаковой степени на разных катионах независимо от их природы. При больших скоростях фильтрования рабочая обменная емкость катионита снижается вследствие уменьшения продолжительности контакта между водой и катионитом. Однако в катионитных фильтрах первой ступени, где скорость фильтрования обычно не превышает 15 - 20 м / ч, а высота загрузки 2 0 - 2 8 м, влияние скорости на рабочую обменную емкость незначительно. В Н - катионитных фильтрах второй ступени скорость фильтрования достигает 30 - 50 м / ч при высоте слоя катионита 1 5 м; поэтому для них фактор влияния скорости является ощутимым и должен учитываться при расчете этих фильтров.  

В некоторых случаях рабочая обменная емкость катионита снижается вследствие неравномерного фильтрования воды по площади фильтра из-за образования в слое катионита местных уплотнений или неравномерного скопления загрязнений. В уплотненных или загрязненных участках катионита скорость фильтрования воды ниже, вследствие чего его обменная способность недоиспользуется, что приводит к общему снижению ее для фильтра. Неравномерная скорость фильтрования приводит к преждевременному проскоку жесткой воды в местах с высокими скоростями воды; этот фактор вызывает также и неравномерность регенерации отдельных участков катионита. Все это приводит к снижению общей рабочей обменной емкости фильтра. Снижение рабочей обменной емкости может происходить вследствие отложения карбоната кальция на зернах катионита в установках с предварительным известкованием. Для восстановления рабочей обменной емкости фильтра следует удалить отложения, образовавшиеся на зернах катионита, путем промывки его раствором соляной кислоты.  

С увеличением скорости фильтрования рабочая обменная емкость катионита снижается.